精品解析：江西武宁县武宁尚美中学2025-2026学年度上学期2月期末考试 高一化学试卷

江西省武宁县尚美中学2025-2026学年度上学期2月期末考 高一化学试卷 时间 75分钟 总分100分 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”这里的“气”是乙炔 C. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D. “野火吹不尽，春风吹又生”存在氧化还原反应 2. 下列有关阿伏加 德罗常数NA说法正确的是 A. 22 g 2H218O中含有的质子数为10NA B. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C−H键数目为0.5NA C. 0.1 mol/L的NaF溶液中所含F−的数目小于0.1NA D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 往溶液中滴入少量盐酸： C. 往溶液中通入足量： D. 足量镁粉与溶液反应： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 水电离出的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、 5. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语错误的是 A. 光气()的结构式为 B. 的结构示意图为 C. HClO的电子式为 D. 中子数为80的碘原子为 6. 八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑()是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 图中虚框内的仪器为直形冷凝管 B. 乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管 C. 当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞K D. 馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率 7. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，22.4LCO2所含分子数为NA B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 标况下，22.4LCO2和N2混合气(任意比)所含原子数一定为2.5NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA 8. 关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是 A. 利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2 B. Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉 C. 海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤 D. 海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2 9. 已知Na2SO3 +S= Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是 A. ①中消耗转移 B. ②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓ C. 为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2 D. 用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤② 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中Y与Z为金属元素，p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质。s是Z的单质，能溶解于Y的最高价氧化物的水化物溶液中。这些物质间的转化关系为。下列说法正确的是( ) A. q只含有共价键 B. 原子半径：X<W<Z<Y C. W的最简单氢化物的热稳定性比X的强 D. Y分别与W、X形成的化合物都能使紫色石蕊溶液最终变蓝 11. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是 A. 氢化物沸点：X>Z B. 气态氢化物的稳定性：W>X C. 化合物熔点： D. 简单离子半径：Y>X 12. 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析错误的是 A. 装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率 B. 、分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C. 反应开始后可观察到③中溶液褪色，说明氯水具有漂白性 D. 反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟 13. 化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是 A. X2 W的分子空间结构为直线形 B. 原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X C. 非金属性强弱顺序为：X>W>Y>Z D. X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物 14. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为0.4 mol C. c点：收集气体 D. d点：溶液中剩余为0.2 mol 二、填空题 15. 某学习小组探究B及其化合物的性质。 （1）元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。 B在元素周期表中的位置是_______。其最高价氧化物的化学式为_______，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 （2）某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。 ①上图中X的化学式为_______。 ②以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个键共用一对共用电子的氢桥键，用 表示，则二聚物结构式为_______。 ③图中反应的总化学方程式为_______。 ④_______g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。 三、解答题 16. 某兴趣小组对化合物X开展实验探究。 其中：X是易溶于水的强酸盐，由4种元素组成；D、E、G均为纯净物，B为混合物；溶液C、F、H均为单一溶质溶液，溶液H中含溶质0.06 mol，溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。 (1)组成X的4种元素是_______________(填元素符号)，E的化学式是______________。 (2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式____________________________。 (3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式____________________________。 (4)标况下，将红棕色气体B收集在一个大试管中，再倒插在水槽中，得到溶液的浓度为_______mol/L (设溶质不扩散，)。 (5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法：______________。 17. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃ 化学性质 ①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 （1）实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S2Cl2粗品。 ①写出适合A装置制取氯气的离子方程式_______。 ②请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→D(填写装置标号)，其中装置D的作用是_______。 ③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ④实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是_______。实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。 （2） S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。 （3）某同学检验S2Cl2是否含有SCl2杂质进行如下实验： ①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤。 ②往①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。 则产品中氯元素的质量分数为_____，由此可知产品中_____(填“含有”或“不含有”) SCl2杂质。 18. 一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。 已知：①钛酸钠难溶于水； ②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在； ③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）上述流程中，发生的氧化还原反应有_______个。 （2）“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是_______。 （3）将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液中最大值为_______。 （4）“沉钒”过程中，一般要加入过量，其原因是_______。 （5）沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。 （6）取固体加热时，固体减少的质量随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省武宁县尚美中学2025-2026学年度上学期2月期末考 高一化学试卷 时间 75分钟 总分100分 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”这里的“气”是乙炔 C. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D. “野火吹不尽，春风吹又生”存在氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，形成悬浊液，“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液，A正确； B．乙烯能做催熟剂，故这里的“气”是乙烯，B错误； C．柳絮的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类，C正确； D．“野火吹不尽，春风吹又生”中涉及燃烧，存在氧化还原反应，D正确； 故选B。 2. 下列有关阿伏加 德罗常数NA说法正确的是 A. 22 g 2H218O中含有的质子数为10NA B. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C−H键数目为0.5NA C. 0.1 mol/L的NaF溶液中所含F−的数目小于0.1NA D. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．22 g 2H218O的物质的量为1mol，而1mol2H218O中含10个质子，故含10NA个，故A正确； B．标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误； C．溶液体积不明确，故溶液中的氟离子的个数无法计算，故C错误； D．钠反应后变为＋1价，故1mol钠失去NA个电子，故D错误； 故答案选A。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 往溶液中滴入少量盐酸： C. 往溶液中通入足量： D. 足量镁粉与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶液溶解FeS时，两者会发生氧化还原反应，不会生成H2S，不符合客观事实，A错误； B．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸时，H+优先与反应生成，而非直接生成CO2，正确的离子方程式为：，B错误； C．因碳酸的酸性强于次氯酸，根据“较强酸制较弱酸”的规律，二氧化碳与水反应生成的碳酸会与次氯酸钙反应，又因二氧化碳足量，所以生成的是碳酸氢钙，则向溶液中通入足量CO2反应生成和，其离子方程式为：，C正确； D．足量Mg与溶液反应时，Mg先将Fe3+还原为Fe2+，因Mg足量，还会进一步将Fe2+还原为Fe，则总反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 水电离出的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 使甲基橙变黄的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A． 、、、之间不发生反应，能大量共存，故A符合题意； B．水电离出的溶液可能呈碱性也可能呈酸性，与H+、OH-均发生反应，不能大量共存，故B不符合题意； C． 具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．使甲基橙呈黄色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+与反应生成Al(OH)3，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选A。 5. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语错误的是 A. 光气()的结构式为 B. 的结构示意图为 C. HClO的电子式为 D. 中子数为80的碘原子为 【答案】D 【解析】 【详解】A．光气()中碳和氯形成单键、和氧形成双键，结构式为，A正确； B．Cl-是Cl原子得一个电子形成，最外层有8个电子，结构示意图为：，B正确； C．HClO为共价化合价，电子式为，C正确； D．碘为53号元素，中子数为80则质量数为53+80=133，质量数写在元素符号的左上角，质子数为53，写在元素符号的左下角，故表示为，D错误； 故选D。 6. 八角油具有温中、健胃的功效，其主要成分茴香脑()是难溶于水、易溶于有机溶剂的淡黄色液体。实验室用水蒸气蒸馏法从八角茴香中提取八角油的装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 图中虚框内的仪器为直形冷凝管 B. 乙装置中圆底烧瓶倾斜的目的是防止飞溅物进入导管 C. 当丙处不再产生油状液体时，先停止加热，后打开活塞K D. 馏出液加NaCl至饱和可以提高八角油的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．直形冷凝管用于蒸馏冷凝液体，A正确； B．乙装置中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中，起到缓冲气流的作用，B正确； C．当丙处不再产生油状液体时，先打开活塞K，再停止加热（防倒吸），最后关闭冷凝水，C错误； D．馏出液加氯化钠至饱和，盐溶液的浓度增加，降低八角油的溶解度，利于析出，提高八角油的产率，D正确； 故选C。 【点睛】 7. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，22.4LCO2所含分子数为NA B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 标况下，22.4LCO2和N2混合气(任意比)所含原子数一定为2.5NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A． 应是标准状况下，22.4LCO2所含分子数为NA，故A错误； B． 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为=0.02NA，故B正确； C． CO2和N2分别是3原子分子和2原子分子，标况下，22.4LCO2和N2混合气(任意比)所含原子数在2NA~3NA之间，故C错误； D． 因缺少溶液的体积，无法计算物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数，故D错误； 故选B。 8. 关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是 A. 利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2 B. Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉 C. 海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤 D. 海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2是实验室制法，工业上利用电解饱和食盐水制氯气，故A错误； B．Cl2通入石灰乳制得漂白粉，故B错误； C．海水中溴离子含量较低,应先浓缩,再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴:2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，故C正确； D．海带或海带灰在水中浸泡时，所含的I-进入水中，然后再用氯气或其他氧化剂将其氧化得到碘单质，但是若能入过量的氯气会将碘氧化为更高价态的含碘物质，导致碘的产率降低，故D错误； 答案选C。 9. 已知Na2SO3 +S= Na2S2O3，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是 A. ①中消耗转移 B. ②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S↓ C. 为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2 D. 用适量溶液吸收②中逸出的、气体，吸收液可直接返回到步骤② 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应为，电子转移为：，消耗转移，A正确； B．硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，B正确； C．Na2SO3 +S= Na2S2O3，亚硫酸钠和硫反应物质的量为1:1；由反应可知，2Na2S+3SO2= 2Na2SO3+3S，该反应生产亚硫酸钠和硫反应物质的量为2:3；故还需要1份碳酸钠和二氧化硫生成1份亚硫酸钠，故混合液中的最佳比例为2:1，C错误； D．氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤②循环利用，D正确； 故选C。 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中Y与Z为金属元素，p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质。s是Z的单质，能溶解于Y的最高价氧化物的水化物溶液中。这些物质间的转化关系为。下列说法正确的是( ) A. q只含有共价键 B. 原子半径：X<W<Z<Y C. W的最简单氢化物的热稳定性比X的强 D. Y分别与W、X形成的化合物都能使紫色石蕊溶液最终变蓝 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；Y与Z为金属元素，则Y的最高价氧化物的水化物溶液，应为强碱性溶液，则Y为Na，且能溶于NaOH的金属应为Al；工业上电解熔融Al2O3制金属Al需要加入冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，则W为O元素，X为F元素，据此解题。 【详解】由分析知：W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al；p为Al2O3，q为Na3AlF6； A．由分析知q为Na3AlF6，含有离子键和共价键，故A错误； B．O、F为第二周期主族元素，Na、Al为第三周期主族元素，同周期主族核电荷数大，原子半径小，则原子半径由小到大的顺序为F<O<Al<Na，故B正确； C．F的非金属性比O强，则HF比H2O稳定，故C错误； D．NaF的水溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；而Na2O2有强氧化性，使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，故D错误； 故答案为B。 11. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是 A. 氢化物沸点：X>Z B. 气态氢化物的稳定性：W>X C. 化合物熔点： D. 简单离子半径：Y>X 【答案】A 【解析】 【分析】由短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，可得n-2+n+n+1+n+2=21，解得n=5，可知W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，以此来解答。 【详解】A．水分子间含氢键，则沸点高，可知氢化物沸点：X＞Z，故A正确； B．氧元素非金属性比氮强，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误； C．Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，化合物熔点：，故C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Y＜X，故D错误； 故选：A。 12. 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析错误的是 A. 装置①可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率 B. 、分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C. 反应开始后可观察到③中溶液褪色，说明氯水具有漂白性 D. 反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟 【答案】B 【解析】 【分析】实验目的制备氯气并探究其性质，漂粉精主要成分具有强氧化性的次氯酸钙，可以氧化浓盐酸生成氯气，生成的氯气中含有杂质氯化氢、水蒸气，经过除杂后，验证氯气是否具有漂白性及氧化性，氯气有毒，还需要进行尾气处理。 【详解】A．漂粉精与浓盐酸常温下可以反应生成氯气，装置①是制备氯气的发生装置，可以通过调节浓盐酸的滴加速率，来控制生成氯气的速率，A正确； B．饱和食盐水可以除去杂质氯化氢气体，不能除水，a处若放置干燥的有色布条，未经干燥的氯气可以使其褪色，通过无水氯化钙的干燥氯气，也可以使b处湿润的有色布条褪色，故不能验证干燥的氯气不具有漂白性，应改为a、b分别放湿润和干燥的有色布条，通过无水氯化钙的干燥氯气，不能使b处干燥的有色布条褪色，可以验证干燥的氯气不具有漂白性，B错误； C．干燥的氯气通入品红溶液，与其中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，使溶液褪色，说明氯水具有漂白性，C正确； D．铜丝可以和氯气反应生成氯化铜，生成棕黄色的烟，D正确； 故选B。 13. 化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是 A. X2 W的分子空间结构为直线形 B. 原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X C. 非金属性强弱顺序为：X>W>Y>Z D. X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，则W为O元素，由化合物A的结构式可知，X只形成一根共价键，原子序数小于O，且在这几种元素中原子序数最小，则X为H元素，Y形成四根共价键，且原子序数小于O，则Y为C元素，Z形成三根共价键，且原子序数小于O，则Z为N元素，据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，X为H元素， W为O元素，X2 W即H2O，其分子空间结构为V形，故A错误； B．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，根据电子层数越多，半径越大，同周期元素随着原子序数的递增，半径减小，则H只有一个电子层，半径最小，C、N、O均有二个电子层，属于同周期元素，原子序数C＜N＜O，半径C＞N＞O＞H，即Y＞Z＞W＞X，故B错误； C．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，根据同周期元素从左至右非金属性依次增强，则原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，在CH4中H呈现正价，非金属性C＞H，所以非金属性O＞N＞C＞H，即W＞Z＞Y＞X，故C错误； D．由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，这四种元素可形成(NH4)2CO3或NH4HCO3离子化合物，故D正确； 故选D。 14. 向硝酸溶液中加入铜粉，生成的气体体积(V)(标准状况)(过程中仅产生NO和气体)，转移电子的物质的量(n)与铜的物质的量(n)间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. a点： B. b点：收集的气体为0.4 mol C. c点：收集气体 D. d点：溶液中剩余为0.2 mol 【答案】C 【解析】 【分析】随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，前段反应的离子方程式为，后段反应的离子方程式为，据此进行解答； 【详解】A．随着反应的进行，硝酸被消耗，浓度降低，b点附近气体体积出现拐点，则该点前后反应方程式不一样，a点反应的离子方程式为，A正确； B．a→b消耗0.2mol Cu,结合反应的离子方程式可知产生0.4 mol，B正确； C．c点消耗0.5mol Cu，失去1.0mol电子，气体物质的量：=0.6mol，设气体中NO的物质的量为x，的物质的量为y。由x+y=0.6，3x+y=1.0，解得：x=0.2mol，y=0.4mol。所以，C错误； D．根据N元素守恒，d点：n()=0.26L×10mol/L--0.8mol×2=0.2mol，D正确； 故选C。 二、填空题 15. 某学习小组探究B及其化合物的性质。 （1）元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。 B在元素周期表中的位置是_______。其最高价氧化物的化学式为_______，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 （2）某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。 ①上图中X的化学式为_______。 ②以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个键共用一对共用电子的氢桥键，用 表示，则二聚物结构式为_______。 ③图中反应的总化学方程式为_______。 ④_______g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。 【答案】（1） ①. 第2周期第ⅢA族 ②. ③. 或 （2） ①. 或 ②. ③. ④. 9.5 【解析】 【小问1详解】 B为第5号元素，有2个电子层，最外层电子数为3，在元素周期表中的位置是第2周期第ⅢA族；其最高价为+3价，其氧化物的化学式为；与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：或； 【小问2详解】 ①与BH中B都为+3价，由原子守恒，质量守恒可知上图中X的化学式为或； ②以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个键共用一对共用电子的氢桥键，用表示，则二聚物结构式为； ③图中反应的总化学方程式为； ④，标准状况下22.4L的还原能力为：，设xg的还原能力与其相当， ×42=2mol，解得x=9.5g。 三、解答题 16. 某兴趣小组对化合物X开展实验探究。 其中：X是易溶于水的强酸盐，由4种元素组成；D、E、G均为纯净物，B为混合物；溶液C、F、H均为单一溶质溶液，溶液H中含溶质0.06 mol，溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。 (1)组成X的4种元素是_______________(填元素符号)，E的化学式是______________。 (2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式____________________________。 (3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式____________________________。 (4)标况下，将红棕色气体B收集在一个大试管中，再倒插在水槽中，得到溶液的浓度为_______mol/L (设溶质不扩散，)。 (5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法：______________。 【答案】 ①. N、O、K、Al ②. AgNO2 ③. 4K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑ ④. +H++H2O= Al(OH)3↓ ⑤. 或 ⑥. 将适量NO2与溴蒸气溶于水得到相应的水溶液，分别向两种水溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成的对应气体为溴蒸气 【解析】 【分析】由图示信息知，气体G为O2，根据颜色知气体B中含有NO2，而NO2与水反应产生HNO3，不产生O2，故B中还应有O2，由于G为纯净物，故NO2完全转化为溶液H（HNO3溶液），由于分解产生NO2，且固体X为强酸盐，推测固体X为硝酸盐，固体D能与NaOH溶液反应，推测为Al2O3，Al2O3不溶于水，说明固体A中除了Al2O3之外，还有易溶于水的固体，根据溶液C焰色反应显紫色，说明该固体中含有K+，故固体X中四种元素为N、O、K、Al，又溶液C能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，推测固体A中另一种固体为KNO2，溶于水得到KNO2溶液，与AgNO3反应产生AgNO2白色沉淀，综上所述，固体X中n(Al3+)=2n(Al2O3)= ，n(K+)=n(KNO2)= n(AgNO2)=，由电荷守恒得n()=3n(Al3+)+ n(K+)=0.1 mol，故n(K+):n(Al3+): n()=2:1:5，故固体X的化学式为K2Al(NO3)5，检验：m(X)=0.02 mol×415 g/mol=8.30 g，推测合理。 【详解】(1)由分析知，组成X的4种元素为N、O、K、Al；E的化学式为AgNO2； (2)由分析知，固体X分解产生NO2、O2、Al2O3、KNO2四种物质，由于是分解反应，故采用设“1”法配平得方程式为：4K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑； (3)溶液F为NaAlO2溶液，H为HNO3溶液，NaAlO2与H+不能大量共存，与少量HNO3反应生成Al(OH)3，与过量HNO3反应则会生成Al3+，故此处填：+H++H2O= Al(OH)3↓； (4)由分析知，反应后无NO生成，故此时发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于NO2、O2由固体X分解得到，故n(NO2):n(O2)=12:7，由信息知，n(HNO3)=0.06 mol，则n(NO2)= n(HNO3)=0.06 mol，反应的n(O2，反)=，则最终溶液所占的体积即是原NO2和反应的O2所占的体积V(aq)= ，则溶液H的浓度c(HNO3)= ，故此处填：或； (5)可将两种气体溶于水，再加AgNO3溶液进行判断，具体方法为：将适量NO2与溴蒸气溶于水得到相应的水溶液，分别向两种水溶液中加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成的对应气体为溴蒸气。 17. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃ 化学性质 ①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 （1）实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S2Cl2粗品。 ①写出适合A装置制取氯气的离子方程式_______。 ②请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→D(填写装置标号)，其中装置D的作用是_______。 ③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ④实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是_______。实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。 （2） S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。 （3）某同学检验S2Cl2是否含有SCl2杂质进行如下实验： ①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤。 ②往①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。 则产品中氯元素的质量分数为_____，由此可知产品中_____(填“含有”或“不含有”) SCl2杂质。 【答案】（1） ①. ②. F→C→B→E ③. 吸收尾气，防止污染空气；防止空气中的水气进入E中，发生水解 ④. 偏低 ⑤. 若泄漏遇明火接触，有引起燃烧的危险 ⑥. 滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量) （2） （3） ①. 56.8% ②. 含有 【解析】 【分析】利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫，连接装置D是防止空气中水蒸气进入； 【小问1详解】 ①A装置为固液不加热装置，可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式； ②依据物质的性质和反应原理可知，实验过程为利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫，连接装置D是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：A→F→C→B→E→D，装置D的作用是吸收尾气，防止污染空气；防止空气中的水气进入E中，发生水解； ③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，装置中的氯气没有赶入E中，S2Cl2的产率将偏低； ④实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是若泄漏遇明火接触，有引起燃烧的危险；反应生成S2Cl2的氯气过量则会生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量； 【小问2详解】 S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，由元素守恒可知气体为SO2、HCl，沉淀为S，该反应的化学方程式2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl； 【小问3详解】 所得固体为AgCl，则氯元素的质量为：×2.87g=0.71g，则样品中氯元素的质量分数为×100%=56.8%，又S2Cl2中氯元素的质量分数为：×100%≈52.59%，SCl2中氯元素的质量分数×100%≈68.93%，52.59%＜56.8%＜68.93%，故含有SCl2杂质。 18. 一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。 已知：①钛酸钠难溶于水； ②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在； ③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）上述流程中，发生的氧化还原反应有_______个。 （2）“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是_______。 （3）将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液中最大值为_______。 （4）“沉钒”过程中，一般要加入过量，其原因是_______。 （5）沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。 （6）取固体加热时，固体减少的质量随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为_______。 【答案】（1）3 （2）TiO2+2OH-+2Na+Na2TiO3↓+H2O （3）0.2 （4）增大浓度，使逆向移动，利于尽可能析出完全 （5）pH过低，VO化为VO的程度较大；pH过高，化为NH3·H2O的程度较大；两因素均使沉钒率降低 （6）NH3 【解析】 【分析】废催化剂在碱性条件下和氢氧化钠反应，生成钛酸钠，酸浸后生成钛酸，经过焙烧生成二氧化钛，再和氯气反应生成四氯化钛，随后在惰性气体中被镁还原为单质钛，以此解题。 【小问1详解】 上述反应中二氧化钛和氯气反应生成四氯化钛的反应，四氯化钛和镁的反应，五氧化二钒生成单质钒的反应，一共3个氧化还原反应； 【小问2详解】 “高温碱浸”时二氧化钛和氢氧化钠反应生成难溶于水的钛酸钠，离子方程式为：TiO2+2OH-+2Na+Na2TiO3↓+H2O； 【小问3详解】 当溶液中WO恰好沉淀完全，其离子浓度等于10-5mol/L，根据Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)×c(WO)=1×10-10，则溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol/L，再根据Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×c2(OH-)=4×10-7，可知c(OH-)=0.2mol/L； 【小问4详解】 “沉钒”的目的是将完全转化为沉淀析出，加入过量的目的是利用同离子效应，促进尽可能析出完全，故答案为：增大浓度，使逆向移动，利于尽可能析出完全； 【小问5详解】 由已知②知在水溶液中存在：VO+2H+⇌VO+H2O， pH过低，该平衡正向移动，VO化为VO的程度较大；pH过高，转化为NH3·H2O的程度较大；两因素均使沉钒率降低，故答案为：pH过低，VO化为VO的程度较大；pH过高，化为NH3·H2O的程度较大；两因素均使沉钒率降低； 【小问6详解】 煅烧时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到100~200℃时，质量减少3.4g，偏钒酸铵NH4VO3物质的量==0.2mol，发生反应NH4VO3NH3↑+HVO3，生成气体为氨气0.2mol. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $