2027届高三化学一轮复习课件：分子的性质

该高中化学高考复习课件聚焦“分子的性质”专题，覆盖键的极性与分子极性、分子手性、分子间作用力（范德华力、氢键）等核心考点，依据高考评价体系明确理解分子极性、掌握氢键对物质性质影响等考查要求，通过整合必备知识和对点训练，归纳酸性比较、熔沸点分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题深度融入，如2024浙江选考氢键强度排序、2025广东芳香酸酸性探究，运用“物质结构决定性质”化学观念和证据推理科学思维，指导学生掌握分子极性判断“几何对称法”“中心原子化合价法”等技巧，助力学生高效突破考点，为教师提供系统复习框架。

分子的性质　 复习目标 1.理解分子的极性。 2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。 3.理解氢键的含义，能判断哪些物质存在氢键，并能解释氢键对物质性质的影响。 2 考点一　键的极性与分子极性　分子手性 考点二　分子间作用力 内容索引 3 考点一 键的极性与分子极性　分子手性 1.键的极性 (1)极性键与非极性键的比较 整合必备知识 极性键 非极性键 成键原子 种元素的原子间 元素的原子间 电子对 偏移(电荷分布不均匀) 偏移(电荷分布均匀) 成键原子的电性 — 呈电中性 不同 同种 发生 不发生 (2)键的极性对化学性质的影响 键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的 而实现的，羧基中羟基的极性越大，越 ，则羧酸的酸性越强。 ①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中 ，则羧酸的酸性越强。 ②烷基是推电子基团，从而减小羟基的 ，导致羧酸的酸性减弱。一般地，烷基越长，推电子效应越 ，羧酸的酸性越 。 极性 容易电离出H+ 羟基的极性越大 极性 大 弱 1.试比较下列有机酸的酸性强弱。 ①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH　④CH2ClCOOH　 ⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH 对点训练 答案　①>②>③>④>⑤>⑥ 特 别 提 醒 2.酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是_______________________________ _______________________________________________________________________________________________。 3.酸性：甲酸大于乙酸的原因是___________________________________ _______________________________________________________。 电负性：F>Cl，C—F的极性大于 C—Cl的极性，导致氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性 烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推 电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 特 别 提 醒 4.[2024·浙江6月选考，17(3)]氧是构建化合物的重要元素。请回答： 化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。 ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2)，按照氢键由强到弱对三种酸排序：___________，请说明理由：__________________ ___________________________________________________________________________________________________________。 HC>HB>HA O、S、Se的电负性 逐渐减小，键的极性：C==O>C==S>C==Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，羟基与H2O形成的氢键逐渐增强 特 别 提 醒 ②已知HC、HD钠盐的碱性：NaC>NaD，请从结构角度说明理由： ______________________________________________________________________________________________________________________。 原子半径：S>O，键长：S—H>O—H，S—H更易断键电离出H+，因此HD酸性更强，其酸根离子水解程度较低，故碱性：NaC>NaD 特 别 提 醒 5.[2025·广东，17(4)]该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾　羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为 CH3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH 随着卤原子电负性　　　，羧基中的羟基　　 增大，酸性增强。 增大 极性 ②提出假设　甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为 > > 特 别 提 醒 ③验证假设　甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ> Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为　 　　　　　　。 乙同学用(3)中滴定的方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结　假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 特 别 提 醒 2.极性分子和非极性分子 (1)极性分子与非极性分子的比较 类型 非极性分子 极性分子 形成原因 分子的正电中心和负电中心_____ 分子的正电中心和负电中心_______ 存在的共价键 非极性键或极性键 非极性键或极性键 分子内原子排列 _____ _______ 重合 不重合 对称 不对称 (2)分子的极性判断方法 ①An型(单质)：非极性分子(O3除外)。 ②AB型：极性分子。 ③ABn型：根据中心原子最外层电子是否全部成键来判断，A上无孤电子对：非极性分子；A上有孤电子对：极性分子。 [应用举例] 按要求完成填空，体会分子结构与分子极性的关系。 分子式 中心原子 分子的极性 元素符号 有无孤电子对 CS2       SO2       O3       CH4       NH3       H2O       C 无 非极性 S 有 极性 O 有 极性 C 无 非极性 N 有 极性 O 有 极性 分子的极性 几何对称法： 如为ABn型，如果各极性键在平面内或空间均匀排列，呈__________或呈__________、正__________分布，该分子一定是__________分子，反之为极性分子。通常有以下几种情况：线型对称，如CO2等(键角180°)；正三角形分子，如BF3(键角120°)；正四面体型分子，如CCl4、CH4(键角109°28′)。以上几类均为非极性分子，而NH3分子为三角锥型(键角107°18′)，H2O分子为V型(键角104.5°)等均为极性分子。 非极性 多面体 中心对称 正多边形 极性分子 分子的极性 中心原子化合价法： 如为ABn型，若中心原子A的化合价的绝对值________A的主族序数，则为________分子；若中心原子A的化合价的绝对值________ A的主族序数，则为________分子 等于 非极性 不等于 极性 3.分子的手性 (1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为 ，在三维空间里 的现象。 (2)手性分子：具有 的分子。 (3)手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子。含有手性碳 原子的分子是手性分子，如　　　　　　　　　。 镜像 不能叠合 手性异构体 四个不同基团或原子 必备知识 整合 考点二 分子间作用力 1.分子间作用力 (1)范德华力、氢键的对比   范德华力 氢键 作用微粒 分子 已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子 分类 - 分子内氢键和分子间氢键 特征 ____方向性和饱和性 ____方向性和饱和性 强度 共价键>_____>_________ 无 有 氢键 范德华力 特 别 提 醒 2.甲酸可通过氢键形成八元环状二聚物，用…表示氢键，画出其八元环 状结构：　　　　　　　　。 特 别 提 醒 一、氢键的微观分析 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： (　　) × 　　　邻羟基苯甲醛中的—OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢 键，表示为　　 　。 特 别 提 醒 哪种物质熔沸点更高？ 分子间氢键可以提高物质熔沸点   范德华力 氢键 影响其强 度的因素 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量_____，范德华力越大； ②分子的极性_____，范德华力越大 X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关 对物质性 质的影响 主要影响物理性质(如熔、沸点) 越大 越大 特 别 提 醒   范德华力 氢键 影响其强度的因素 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量 ，范德华力越大； ②分子的极性 ，范德华力越大 X—H…Y强弱与X和Y的电负性有关 对物质性质的影响 主要影响物理性质(如熔、沸点) 越大 越大 氢键越多，氢键越强，物质熔沸点越高 熔沸点：H2O HF NH3 电负性越大，半径越小，氢键越强 CO、N2的熔沸点比较 注意：标准状况下，HF是非气态 必备知识 整合 特 别 提 醒 (2)氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例) 方向性 X—H…Y—三个原子一般在同一方向上。原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。 每一个X—H只能与一个Y原子形成氢键，原因是H原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥。 饱和性 必备知识 整合 (2)HF分子间的氢键表示为 (　　) × 　　　HF分子间氢键应表示为　　　　　　　　　。 特 别 提 醒 3.(2025·南宁模拟)·BF3是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是 A.BF3是极性分子 B.键角：H2O<BF3 C.·BF3中存在氢键和配位键 D.·BF3熔化可产生阴、阳离子 √ 特 别 提 醒 4.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是 A.正硼酸晶体属于共价晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 √ 特 别 提 醒 二、分子间作用力对物质溶解性的影响 5.下列有关物质溶解度的说法错误的是 A.相同条件下，O3在水中的溶解度比O2的大 B.1-戊醇在水中溶解度小于乙醇，主要由于1-戊醇的烃基较大 C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O<C2H5OH 　<CS2 D.苏丹红Ⅰ在水中溶解度很小，微溶于 　乙醇，把羟基取代在对位形成图2所 　示的结构，则其在水中的溶解度会 　增大 √ 特 别 提 醒 2.分子的溶解性 (1)“相似相溶”规律 ①非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。 ②分子结构相似的物质易互溶。 (2)氢键对分子溶解性的影响 若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。 非极性 极性 增大 6.有关分子的溶解性，解答下列各题。 (1)H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_______________________________ __________________________________________。 (2)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都极易溶于水的原因是_______________ __________________________________________。 H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2 NH3、CH3CH2OH、 CH3CHO都是极性分子，且都能与H2O形成氢键 7.有关物质的熔、沸点，解答下列问题。 (1)有机物A( )的结构可以表示为 (虚线表示氢键)，而有机 物B( )只能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分 离，首先被蒸出的成分是　　，原因是：___________________________ _________________________________。 (2)苯胺( )与甲苯( )的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是　 　　　　　。 A易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，所以B的沸点比A的高 苯胺分子间存在氢键 A (3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为　　 　　。   (4)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2===CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为　　　　 　　　，原因是_____________ _________________________________________________________________________________________________。 S8相对分子质量大，范德华力大 H2O与CH3OH均为极性分子，H2O分子间氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大 H2O>CH3OH>CO2>H2 返回 8.HOOC—COOH与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101 ℃、-7.9 ℃，导致这种差异的最主要原因可能是_________________________。 草酸分子间能形成更多氢键 $