1.2《常见的酸》强化训练 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 浙教版九年级上册1.2《常见的酸》同步练习，以基础巩固、综合应用、探究提升三层递进设计，覆盖酸的性质、实验操作及定量计算，强化从单一知识点到综合能力的进阶，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|酸的通性、化学变化、实验操作|选择题1-5、填空题16-18，直接考查核心概念，强化科学观念| |综合|物质鉴别、除杂、图像分析|选择题6-10、填空题19-20，结合生活情境与实验现象，培养科学思维| |提升|实验探究、数据分析与计算|探究题21-25、解答题26-30，数字化实验与定量计算，发展探究实践能力|

浙教版九年级上册1.2《常见的酸》强化训练 一、选择题 1．下列生活中的常见现象，属于化学变化的是（    ） A．浓硫酸稀释，放出热量 B．浓盐酸挥发，产生白雾 C．铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D．海水晒盐，析出晶体 2．下列物质加入稀硫酸中，有大量气泡产生的是（     ） A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH 3．操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是（     ） A．测溶液pH B．干燥氢气 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 4．下列不属于酸的共性的是（     ） A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与碱反应生成盐和水 C．能与所有的金属反应生成盐和氢气 D．能与盐反应生成新盐和新酸 5．要除去CaCl2溶液中的HCl杂质，最好加入适量的（      ） A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．硝酸钙 D．锌粒 6．有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀盐酸或稀硫酸中的一种。仅用下列试剂就能进行鉴别的是（      ） A．pH试纸 B．紫色石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．硝酸钡溶液 7．只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（      ） A．盐酸 B．H2SO4 C．AgNO3 D．石蕊试液 8．硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（H2SO3），在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（     ） A． B． C． D． 序号 甲 乙 ① H2SO4溶液 NaOH溶液 ② HCl溶液 大理石 ③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液 ④ H2SO4溶液 锌粒 9．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（     ） A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④ 10．某课外兴趣小组的同学测定了锌与一定量的稀盐酸反应的有关数据，并绘制了如图所示的图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示下列中的（     ） ①生成氢气的质量；②消耗锌的质量；③生成氯化锌的质量；④盐酸溶液质量。 A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④ 11．下列化学方程式所表示的化学反应，正确的是（     ） A． B． C． D． 12．天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后天平仍平衡的是（     ） A．左边加13g Zn，右边加12.6g ZnO B．左边加13g Fe，右边加13g Zn C．左边加13g Cu，右边加13g Zn D．左边加13g Fe，右边加13g Fe2O3 13．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。放置一段时间后，下列情况判断正确的是（     ） A．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 B．天平左端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 C．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变小 D．天平右端下沉，两杯溶液溶质质量分数均变大 14．将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　） A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量粉末 C．取样，滴加少量溶液 D．取样，滴加少量溶液 15．按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（　　） A．甲：、稀盐酸；乙：NaOH溶液 B．甲：Cu、稀硫酸；乙：溶液 C．甲：MgO，稀硫酸；乙： D．甲：Al，稀硫酸；乙：溶液 二、填空题 16．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸。请把它们分别填在下列空格中： (1)酸奶里含有________。 (2)柠檬、柑橘等水果中含有________。 (3)食醋里含有________。 (4)人的胃液中含有可帮助消化的酸是________。 (5)汽车铅蓄电池中含有________。 17．铁锈的主要成分是（写化学式）________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈_____色，这是因为 （用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 （用化学方程式表示）。 18．如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。 (1)A实验最终能观察到的现象是 。 (2)C实验中发生反应的化学方程式为 。 19．如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： (1)若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为__________________ 。 (2)若X是稀硫酸，则A的名称为________________ 。 (3)若X是稀硫酸，D的化学式可能为__________________________ 。（写出一种即可） 20．如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题： (1)图中甲表示的微粒是________（填写符号）。 (2)验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_______。 A．取样，加入少量Zn粒 B．取样，加入少量Cu（OH）2 C．取样，加入少量CaCO3 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液 三、探究题 21．科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究，实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示（装置气密性良好）。 (1)实验前需先将镁条打磨的原因是 。 (2)用pH试纸测出ab段溶液的pH__________7（选填“>”、“<”、“=”）。 (3)ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会__________（填“吸收”或“放出”）热量。 22．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是 ，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是 。 ②D点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是_________（填化学式）。 ③下列试剂能验证反应到达C点的是________（填字母）。 A．锌粒    B．纯碱溶液    C．无色酚酞溶液    D．氧化铜 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 23．同学们在实验室用块状大理石和5％的稀盐酸反应制取，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）． 【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？ 【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行 【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸？ (1)小亮取上述反应后的溶液，测得溶液，说明溶液显________性，由此得出猜想一不成立的结论。 (2)小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。 ①取洁净的烧杯，另配制________溶液，测得溶液； ②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入，发现溶液变为________色．但小亮认为实验②不能说明对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验； ③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入至饱和，测得溶液。 由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。 【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙？ (3)小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生．再向容器中滴加少量5％的稀盐酸，又有气泡产生．一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 。由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。 【得出结论】 (4)根据以上实验探究，可得出影响反应是否进行的因素之一是________________________________。 【反思交流】 (5)小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生．她设计了如下对比实验：取出实验探究二所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得实验探究二容器中剩余溶液的pH为Y，若X________Y（填“＞”“=”或“＜”），则她的猜想成立。 24．小科在学习了硫酸的性质后阅读资料得知，硫代硫酸钠（海波）也能和稀硫酸反应，生成黄色的硫沉淀和二氧化硫气体。为研究温度对该反应快慢的影响，小科进行如下实验： ①在白纸中心用笔画一个“十”字； ②取硫代硫酸钠溶液50毫升倒入锥形瓶中，用酒精灯加热，使之温度为30℃； ③将锥形瓶放在白纸上，瓶底中心对准“十”字的中心（如图甲）； ④取5毫升稀硫酸加入锥形瓶中，塞上橡胶塞，观察记录“十”字被遮住看不见时所需要的时间； ⑤再取3个锥形瓶， 在40℃、50℃、60℃时重复步骤②③④， 整理数据 （如图乙） (1)装置甲中气球的作用是 。 (2)根据实验数据，可以得出的结论是 。 (3)小科发现步骤④中加入常温下的稀硫酸，会对实验结果产生影响，请帮他写出改进的方法是： 。 (4)本实验中，小科认为观察“相同时间内，气球体积的大小”也能判断反应的快慢，你认为小科的想法是否合理，理由是 。 25．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： (1)上述反应中无明显现象的为_____（填字母序号），C试管中发生的现象是 。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤 （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？ （假设与猜想） 猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和CaCl2； 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl； 猜想四：________________。 （讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想_____是错误的。 （实验与结论） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量 四、解答题 实验次序 第一次 第二次 第三次 稀盐酸质量/g 15g 15g 15g 产生气体质量/g 0.08g m 0.04g 26．为测定某黄铜样品中铜的质量分数（样品由Cu、Zn和杂质组成，杂质的含量为4%，杂质不与酸发生反应，也不溶于水）。兴趣小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，向其中分3次，每次加入15g稀盐酸，充分反应后数据如表所示。 (1)________克。 (2)第三次反应后，所得溶液中的溶质为________。 (3)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ 27．5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，科学兴趣小组进行了如图所示实验。请分析计算： (1)生成氢气的质量是______克。 (2)根据上图数据计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)已知稀硫酸的质量分数为24.5%，请根据以上数据画出生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关系图像。 (4)某同学通过称量滤渣的质量来计算合金中铜的质量分数，由于部分铜被氧化，他的测定结果与上面相比会______。 28．实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小金分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表所示（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。 组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1% (1)小金在实验过程中发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第5--10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。 (2)小金用400g盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少克? (3)实验中，小金想在10分钟内制取10L二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适?并说明理由： 。 29．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。 (1)某同学用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。 (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，该同学取2.0克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。 30．如图所示，等臂杠杆两端分别悬挂100克等体积的Mg金属球和Fe金属球，此时杠杆水平位置平衡。再将两球同时分别浸没到100克质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应过程中金属球排开液体的体积及杯内液体密度变化忽略不计。从反应开始到结束，杠杆先右倾后左倾，请用所学的科学知识说明理由。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 《浙教版九年级上册1.2《常见的酸》同步练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C B D B C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C B D 1．C 【详解】A、浓硫酸稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、浓盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、铁生锈过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化；故选项正确； D、海水晒盐过程中只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。 故选C。 2．A 【详解】A．锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到有大量气泡产生，A正确。 B．铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，与稀硫酸混合后无明显现象，B错误。 C．硫酸钾与稀硫酸的酸根离子相同，离子物质不发生反应，混合后无明显现象，C错误。 D．稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有气体生成，D错误。 3．B 【详解】A．用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，应先用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，再滴到pH试纸上，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，氢气应从长导管通入、从短导管导出，图示操作正确，故B正确； C．使用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空放在试管口上方，不能伸入试管内，故C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故D错误。 故选B。 4．C 【详解】A.酸能使紫色石蕊试液变红，所以该项是酸的共性，不符合题意； B.酸与碱反应生成盐和水，所以该项是酸的共性，不符合题意； C.与活泼金属反应生成盐和氢气，不能说酸能和所有的金属反应，所以该项不是酸的共性，符合题意； D.酸能与盐反应生成新盐和新酸，所以该项是酸的共性，不符合题意。 5．B 【详解】A．氢氧化钠能与盐酸反应，但会生成氯化钠，使氯化钙溶液中引入新的可溶性杂质，故A不符合题意； B．碳酸钙能与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，既能除去盐酸，又不会引入新的可溶性杂质，故B符合题意； C．硝酸钙不能与盐酸反应，不能除去盐酸杂质，故C不符合题意； D．锌能与盐酸反应，但会生成氯化锌，使溶液中引入新的可溶性杂质，故D不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】A．稀盐酸和稀硫酸都显酸性，pH试纸只能判断溶液的酸碱性，不能可靠鉴别两种酸，故A不符合题意； B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，现象相同，不能鉴别，故B不符合题意； C．硝酸银与稀盐酸可产生白色沉淀，而硫酸银微溶，在一定条件下也可能出现沉淀，不能据此可靠鉴别，故C不符合题意； D．加入硝酸钡溶液，稀硫酸会产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸无明显现象，现象不同，可以鉴别，故D符合题意。 故选D。 7．B 【详解】A．加入盐酸时，碳酸钠溶液产生气泡，而氯化钡溶液和硝酸钾溶液均无明显现象，不能将三种溶液全部鉴别，故A不符合题意； B．加入硫酸时，碳酸钠溶液产生二氧化碳气体，氯化钡溶液产生白色硫酸钡沉淀，硝酸钾溶液无明显现象，相关反应的化学方程式为和，三种现象不同，故B符合题意； C．加入硝酸银溶液时，碳酸钠溶液和氯化钡溶液均会产生沉淀，不能可靠地区分二者，故C不符合题意； D．石蕊试液只能根据碱性鉴别出碳酸钠溶液，氯化钡溶液和硝酸钾溶液均呈中性，不能进一步鉴别，故D不符合题意。 故选B。 8．C 【详解】硫化氢（）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（）。酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大，C符合变化过程，C符合题意，ABD不符合题意。 9．B 【详解】①向H2SO4溶液逐渐加入NaOH溶液，硫酸会与氢氧化钠溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，不管反应是否停止，溶液总质量是随着氢氧化钠的加入不断增加的，即最后不会出现平行于x轴的直线，故①不符合图像； ②开始时溶液的总质量就是盐酸的质量，向HCl溶液中加入大理石，大理石会和稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，有CO2气体逸出，但加入的大理石的质量比逸出的二氧化碳的质量大，所以溶液的总质量是增加的；当盐酸消耗完后再加大理石，大理石不和CaCl2反应，也不溶于水，所以大理石就不会再进入到溶液中，即溶液的总质量不再改变，故②符合图像； ③向BaCl2溶液加入Na2SO4溶液，二者会反应生成NaCl和BaSO4沉淀，由于无法判断生成的沉淀的质量与加入的Na2SO4溶液的质量的大小，即溶液总质量变化可能增大可能减少，而且随着氯化钡的反应完全，再加入硫酸钠溶液的质量是不断增加的，不会持平，故③不符合图像； ④向H2SO4溶液加入锌粒，二者反应生成ZnSO4和H2，有H2逸出，但加入的锌粒的质量比逸出的H2的质量大，所以溶液总质量增加；当硫酸消耗完后，锌粒和ZnSO4不反应也不溶于水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改变，故④符合图像。 ②④符合图像。 故选B。 10．C 【详解】①反应开始后不断产生氢气，氢气质量持续增加；锌或盐酸完全反应后，不再生成氢气，质量不变。符合图像。 ②反应进行时，锌不断被消耗，消耗的锌越来越多；反应停止后，不再消耗锌，消耗锌的质量不再变化。符合图像。 ③反应过程中不断生成氯化锌，质量持续上升；反应结束后不再生成，质量恒定不变。符合图像。 ④盐酸是反应物，不断被消耗，溶液质量持续减小，不会上升，和图像趋势完全相反，不符合。故①②③均符合题意，C正确，ABD错误。 11．B 【详解】A.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为：，书写错误； B.化学方程式书写完全正确； C.氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，正确的化学方程式为：，书写错误； D.硫酸钡不溶于酸，此反应不能发生，书写错误。 12．A 【详解】两边原来质量相等，反应后是否仍平衡，关键比较两边烧杯中物质质量的增加量。金属与足量稀硫酸反应生成的氢气逸出，金属氧化物与稀硫酸反应不产生气体。 A．左边13g锌完全反应，生成氢气的质量为：，左边质量增加12.6g；右边12.6g氧化锌与稀硫酸反应不产生气体，质量增加12.6g，因此天平仍平衡。 B．左边13g铁完全反应，生成氢气的质量为：，左边质量增加约12.54g；右边13g锌反应后质量增加12.6g，两边质量增加量不同，天平不平衡。 C．铜不能与稀硫酸反应，左边质量增加13g；右边13g锌反应后质量增加12.6g，天平不平衡。 D．左边13g铁反应后质量增加约12.54g；右边13g氧化铁与稀硫酸反应不产生气体，质量增加13g，天平不平衡。 故选A。 13．C 【详解】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，过一段时间后会溶液的质量变轻，溶质的质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，过一段时间溶液的质量会增加，溶质的质量不变，所以过一段时间后，天平会右端下沉，溶质的质量分数变小；故选C。 14．B 【详解】A 、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意； B 、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意； C 、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意； D 、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。 故选B。 15．D 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体将甲中的液体压入乙中，生成的氯化钠不与氢氧化钠反应，溶液中可能存在的碳酸钠不与氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，选项错误； B、铜不与稀硫酸反应，甲、乙中均无明显现象，选项错误； C、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，不生成气体，甲中的液体不会流入乙中，乙中无明显现象，选项错误； D、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，生成的氢气将甲中的液体压入乙中，生成的硫酸铝与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铝，溶液中可能存在的硫酸能够与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，选项正确，故选D。 16．(1)乳酸 (2)柠檬酸 (3)醋酸 (4)盐酸 (5)硫酸 【详解】（1）酸奶由牛奶发酵制成，发酵过程产生乳酸，带来酸奶特有的酸味。 （2）绝大多数柑橘类鲜果的酸味来源于柠檬酸，是水果中常见有机酸。 （3）粮食发酵酿造食醋，核心酸性物质为醋酸，日常调味酸味来源。 （4）胃壁细胞分泌稀盐酸，能激活消化酶、分解食物，促进消化。 （5）铅酸蓄电池内部电解液是稀硫酸，依靠硫酸完成充放电化学反应。 17． 黄 气泡冒出 【详解】①铁锈是铁在潮湿空气中氧化生成的氧化铁，化学式为。 ②与稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子在溶液中显黄色。 ③见答案 ④题目中稀硫酸过量，铁锈反应完后，单质铁会继续和剩余稀硫酸反应，生成氢气，因此观察到气泡冒出。 ⑤见答案 18．(1)溶液变蓝 (2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 【详解】（1）A实验的过程：稀硫酸呈酸性，滴入石蕊试液后溶液先变红；之后加入过量的氢氧化钠溶液，过量的氢氧化钠会完全中和稀硫酸，且反应后溶液呈碱性，而碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，因此最终观察到溶液变为蓝色。 （2）C实验中，稀硫酸和氯化钡发生复分解反应，互相交换成分生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 19．(1) (2)紫色石蕊试液 (3)Cu(OH)2/CuO 【详解】（1）红棕色氧化物B为氧化铁，X为稀盐酸。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 （2）若X为稀硫酸，图中加入A后溶液变红。酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红，因此A为紫色石蕊试液。 （3）若X为稀硫酸，加入D后得到蓝色溶液，说明反应生成了含铜离子的可溶性盐。能与稀硫酸反应生成硫酸铜的物质均可，例如CuO或Cu(OH)2。 20．(1) (2)ABC 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，钠离子在反应前后没有改变。根据图中微粒的种类和个数可知，甲表示。 （2）A．锌能与剩余的稀硫酸反应产生气泡，出现气泡可证明稀硫酸有剩余，故A符合题意； B．氢氧化铜能与剩余的稀硫酸反应，观察到蓝色固体逐渐溶解、溶液变为蓝色，可证明稀硫酸有剩余，故B符合题意； C．碳酸钙能与剩余的稀硫酸反应产生气泡，出现气泡可证明稀硫酸有剩余，故C符合题意； D．反应后的溶液中本来就含有硫酸根离子，加入均可能产生硫酸钡白色沉淀，不能证明稀硫酸有剩余，故D不符合题意。 故选ABC。 21．(1)除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰镁与盐酸的反应 (2)< (3)放出 【详解】（1）镁是活泼金属，在空气中表面会生成一层致密的氧化镁氧化膜，这层膜会阻碍镁和盐酸的接触反应，因此实验前用砂纸打磨去除这层氧化层，保证反应顺利进行。 （2）ab段反应还在进行中，此时盐酸尚未被完全消耗，体系中的溶液仍呈酸性，酸性溶液的pH小于7。 （3）c点时镁条已经恰好完全溶解，说明c点之后不再生成氢气，理论上气体物质的量不再增加，cd段压强却逐渐减小，是因为反应过程中放出了热量，使容器内气体受热膨胀压强偏大，反应结束后温度逐渐冷却恢复至室温，气体收缩导致压强回落，因此该反应放出热量。 22．(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) NaCl、NaOH ABD 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，则能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 （2）①氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是。 ②D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。 ③图中C点pH＜7，盐酸过量； A．锌粒和盐酸反应会产生气泡，可用于验证反应到达C点，故A符合题意； B．纯碱溶液和盐酸均会产生二氧化碳气体，由气泡生成，可以验证反应到达C点，故B符合题意； C．无色酚酞溶液遇中性和酸性溶液均不变色，无法验证反应到达C点，故C不符合题意； D．氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液变蓝色，可用于验证反应到达C点，故D符合题意。 故选ABD。 23．(1)酸 (2) 氯化钙/ 红 (3) (4)反应物的浓度大小 (5)＜ 【详解】（1）测得反应后溶液的pH为2，小于7，说明溶液呈酸性，故填“酸”。 （2）大理石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。为了排除氯化钙对溶液酸碱度的影响，应另配制氯化钙溶液进行对照；二氧化碳通入含紫色石蕊试液的水中形成碳酸，溶液呈酸性，石蕊试液变红，故填“氯化钙或CaCl₂；红”。 （3）加入稀盐酸后产生气泡，说明剩余固体中仍含有碳酸钙，发生反应的化学方程式为 振荡后仍无气泡，说明不是生成物或杂质附着在大理石表面阻碍反应，因此猜想二和猜想三均不成立。 （4）加入5％的稀盐酸后反应重新发生，反应一段时间后又停止且仍有固体剩余，说明反应物浓度过低时反应速率会小到难以观察，因此影响反应是否进行的因素之一是反应物的浓度大小。 （5）若容器中的反应仍在缓慢进行，盐酸会继续被消耗，容器中剩余溶液的pH会升高；取出的清液中没有固体继续消耗盐酸，因此清液的pH应小于容器中剩余溶液的pH，故填“＜”。 24．(1)收集二氧化硫气体，平衡压力，避免橡胶塞被弹出 (2)一定温度范围内，温度越高，反应速率越快 (3)将锥形瓶放入恒温水浴中，将H2SO4加热至相应温度 (4)不合理，温度会影响气球体积 【详解】（1） 硫代硫酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种有毒气体，气球的作用之一是收集这些气体，防止其逸散到空气中造成污染。同时随着气体的生成，气球会逐渐变大，起到平衡瓶内的压强的作用。故答案为：收集二氧化硫气体，平衡压力，避免橡胶塞被弹出。 （2）从图乙的数据可以看出，随着温度的升高，“十”字被遮住看不见所需的时间逐渐减少，说明反应速率随温度升高而加快。故答案为： 一定温度范围内，温度越高，反应速率越快。 （3）常温下的稀硫酸加入后会导致反应体系的温度降低，从而影响反应速率的测量结果。因此，应将稀硫酸预热至与硫代硫酸钠溶液相同的温度，以保持反应体系的温度恒定。故答案为：将锥形瓶放入恒温水浴中，将H2SO4加热至相应温度。 （4） 相同时间内，气球体积的大小还会受到温度的影响，气体会热胀冷缩导致气球的大小会发生变化，因此无法通过气球判断反应快慢。故答案为：否，温度会影响气球体积。 25．(1) D 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变黄色 (2) 、 三 稀盐酸 有气泡产生 【详解】（1）盐酸与氢氧化钙发生中和反应，反应物和生成物均为无色溶液，无明显现象，因此无明显现象的是D。盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （2）混合废液时先产生气泡，说明D试管中的盐酸和E试管中过量的碳酸钠发生反应，化学方程式为之后出现白色沉淀，说明剩余的碳酸钠与氯化钙发生反应，化学方程式为 过滤后滤液一定含有，还可能含有过量的或，因此猜想四为、。盐酸与氢氧化钙能发生反应，二者不能共存，因此猜想三错误。 滴加碳酸钠溶液无明显现象，可排除含有的猜想二；另取少量滤液滴加稀盐酸，若有气泡产生，可证明滤液中含有，从而证明猜想四成立。 26．(1)0.08 (2)氯化锌和氯化氢 (3)第三次产生的气体减少，说明在第三次反应中锌不足，反应后样品中的锌已完全消耗。锌完全反应产生氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。 设黄铜样品中锌的质量为x x=6.5g 该黄铜样品中铜的质量分数为。 【详解】（1）稀盐酸分三次加入黄铜样品中，均有气体产生，说明前两次锌没有反应完，而稀盐酸完全反应，前两次消耗HCl的质量相等，产生气体的质量也相等，所以m=0.08g。 （2）第三次加入15g稀盐酸只生成0.04g氢气，说明15g稀盐酸没有被完全消耗，剩余了过量的HCl；同时Zn和稀盐酸反应会生成可溶的氯化锌，因此反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化锌，以及过量的氯化氢。 （3）见答案。 27．(1)0.4 (2)64% (3) (4)偏小 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量之差就是生成氢气的质量，即 （2）铜不能与稀硫酸反应，铝能与稀硫酸反应。设铜铝合金中铝的质量为，反应的化学方程式为 根据化学方程式中铝与氢气的质量关系，可得 解得 铜铝合金中铜的质量分数为 答：该铜铝合金中铜的质量分数为64%。 （3）由化学方程式 设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为，按照“相对分子质量之比=实际质量之比”可得 解得 恰好完全反应时需要质量分数为的稀硫酸的质量为 因此，加入稀硫酸的质量在范围内时，生成氢气的质量由线性增大到；继续加入稀硫酸，铝已完全反应，生成氢气的质量保持不变，图像如答案图所示。 （4）部分铜被氧化后生成的氧化铜能与稀硫酸反应，使过滤所得滤渣的质量小于铜的实际质量，按滤渣质量计算出的铜的质量分数偏小。 28．(1)反应放热，温度升高，反应速度越快，消耗的盐酸越多，盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢 (2)解：参加反应的稀盐酸溶质质量：m=400g×7.3%×82.5%=24.09g 。 设生成二氧化碳的质量为x， 可收集到二氧化碳气体含量为。 (3)选B，由图像可知选14.6%的盐酸前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。 【详解】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。 （2）见答案。 （3）选B，由图像可知选14.6%的盐酸前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。 29．(1) 铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，氧化铝与稀盐酸反应不产生气体（合理即可） 随着反应的进行，稀盐酸的浓度在逐渐减小 (2)根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量：2.0g＋50.0g－51.8g=0.2g，设生成0.2g氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x， x=1.8g， 样品中单质铝的质量分数为：； 答：样品中单质铝的质量分数为90%。 【详解】（1）铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，氧化铝与稀盐酸反应不产生气体，所以在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，随着反应的进行，稀盐酸的浓度在逐渐减小，所以t2～t3时间段产生气泡速度放缓； （2）见答案。 30．开始时镁反应比较快，铁反应慢，故右边质量大，杠杆向右倾斜，又由于100克镁和100克铁与100克质量分数9.8%稀硫酸反应分别只能消耗镁2.4克和铁5.6克，导致反应结束时镁剩余质量更多，导致杠杆向左倾斜。 【详解】略 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $