8.2金属的化学性质（1） 课件 2025-2026学年人教版化学九年级下册

该初中化学课件聚焦金属的化学性质，围绕金属与氧气、酸的反应展开，通过金属蚀刻画制作原理的科普阅读导入，结合铁丝燃烧、铁钉与硫酸铜反应等已学实验，引导学生分类预测金属性质，构建从生活应用到实验回顾再到性质总结的学习支架。 其亮点是以真实情境为载体，融合化学观念（如性质决定用途）、科学思维（通过金属与酸的对比实验归纳活动性）和科学探究与实践（实验设计与分析）。例如用“打铁花”非遗项目解析合金性质，通过四支试管对比实验培养证据推理能力，帮助学生深化理解，教师可依托结构化环节提升教学效率。

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质（1） 1 自主研学 任务一 探究金属蚀刻画的制作原理 1.【科普阅读】阅读科普短文，回答有关问题： 探究金属蚀刻画的制作原理 金属蚀刻画，指将字或者画刻在金属表面。利用化学溶液与金属表面发生化学反应，形成好看的图案。其制作的一般过程：金属打磨<m></m> 贴上保护膜<m></m> 刻字或图案<m></m> 涂上化学溶液<m></m> 清除保护膜。 2 （1）物质的性质决定用途，根据已学实验，分类预测金属可能具有哪些化学性质，填写表<m></m>。 图42-1 铁丝在氧气中燃烧 图42-2 铁钉和硫酸铜反应 图42-3 锌粒与稀硫酸制取氢气 3 表<m></m> 实验 化学方程式 分类总结化学性质（文字表达式） 图42-1 <m></m> 金属<m></m>______<m></m> ____________ 图42-2 <m></m> 金属<m></m>金属化合物<m></m> ______________<m></m>________ 氧气 金属氧化物 新金属化合物 新金属 4 实验 化学方程式 分类总结化学性质（文字表达式） 图42-3 <m></m> 金属<m></m>____<m></m> 金属化合物<m></m>______ 酸 氢气 续表 5 （2）从物质分类角度，制作金属蚀刻画的“化学溶液”中溶质可能是________________。 酸或金属化合物 （3）镁、铝、锌、铁、铜、金等金属都可以用来制作金属画。制作金属蚀刻画的第一步是要进行“金属打磨”，从化学变化的角度说明打磨金属表面的原因是_______________________________________。 金属会与氧气反应，表面生成金属氧化膜 6 （4）常温下，有些金属可以直接与空气中的<m></m>反应生成白色氧化物，如镁、铝。 镁___________________；铝____________________（均填化学方程式，下同）。 （5）在点燃或高温加热时，有些金属与<m></m>反应生成黑色氧化物，如铁、铜。 铁_ __________________； 铜__________________。 7 （6）“真金不怕火炼”说明金在高温下______（填“能”或“不能”）与<m></m>反应。 不能 （7）金属与氧气反应的难易程度反映了金属化学性质的活泼性，分析上述金属与氧气的作用，对比总结：①化学性质比较活泼的金属是________；②化学性质比较不活泼的金属是________；③化学性质最不活泼的金属是____；④上述反应的文字表达式为金属<m></m>氧气 <m></m> ____________，但反应的难易程度 ______（填“相同”或“不同”）。 镁、铝 铁、铜 金 金属氧化物 不同 8 （8）铝<m></m>的化学性质比较活泼，但家用铝锅却不易生锈腐烂的原因是___________________________________________________________________________________。 铝被氧化后在表面生成一层致密的氧化层，阻止铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性 （9）金是最不活泼的金属，黄金首饰上刻金属画的过程属于__________（填“化学变化”或“物理变化”）。 物理变化 9 共学精练 任务二 实验探究金属与酸的化学反应 2.【实验探究】金属与酸的反应。为了验证镁、锌、铁、铜等金属与酸的反应，设计图42-4所示实验。实验步骤：①取4支装有等体积等浓度盐酸的试管，分别加入外形完全相同的镁片、锌片、铁片、铜片，观察现象；②把盐酸换成稀硫酸，重复上述实验。#1 10 图42-4 表<m></m>#1.2 序号 实验现象 反应的化学方程式（盐酸或硫酸） （1） 试管<m></m>剧烈反应，产生气泡________ __________________________________________________________________ 快、多 （或） 12 序号 实验现象 反应的化学方程式（盐酸或硫酸） （2） 试管<m></m>反应较剧烈，产生气泡__________ __________________________________________________________________ （3） 试管<m></m>反应较慢，产生气泡________，溶液变浅绿色 __________________________________________________________________ 较快、多 （或） 慢、少 （或） 续表 13 序号 实验现象 反应的化学方程式（盐酸或硫酸） （4） 试管<m></m>____（填“有”或“无”）气泡产生 — 无 续表 14 （5）这四种金属中能与酸反应的是____________（填元素符号），产物中都有一种相同的物质是____（填化学式），该物质的类别是______（填“化合物”或“单质”）。 、、 单质 （6）上述反应的文字表达式为金属<m></m>____<m></m> 金属化合物<m></m>______，但反应剧烈程度______（填“相同”或“不同”）。 （7）从物质分类角度看，本反应类型是置换反应：______<m></m>化合物<m></m> 新______<m></m>新________。 酸 氢气 不同 单质 单质 化合物 15 总结提炼 金属氧化物 酸 氢气 16 课堂测评 1.下列有关金属与氧气反应的说法正确的是( ) D A.金属与氧气的反应必须加热或点燃 B.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁 D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，高温条件下也不与氧气反应 1 2 3 4 5 17 2.废旧计算机的某些部件含有<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>、<m></m>（金）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应该存在的金属是( ) B A.<m></m>、<m></m> B.<m></m>、<m></m> C.<m></m>、<m></m> D.<m></m>、<m></m> 1 2 3 4 5 18 图42-5 3.分析图42-5所示实验过程的相关信息，推理判断错误的一项是( ) C A.操作1是过滤 B.铁的金属活动性比铜强 C.固体<m></m>是纯铜 D.反应中溶液由蓝色变成浅绿色 1 2 3 4 5 19 4.下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是( ) C A.<m></m> B.<m></m> C.<m></m> D.<m></m> 1 2 3 4 5 20 5.下列实验设计能比较出金属活动性强弱的是( ) A.&1& B.&2& C.&3& D.&4& D 1 2 3 4 5 易错特训 1.央视发布的《2025年春节联欢晚会》吉祥物“巳升升”（如图42-1），其眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列有关说法正确的是( ) D 图42-1 A.青铜的硬度比锡的小 B.青铜的熔点比铜的高 C.青铜中至少含有两种金属元素，属于化合物 D.青铜在空气中不易被腐蚀，其抗腐蚀性能比铜好 1 2 3 4 5 6 7 22 2.非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学知识。下列说法中错误的是( ) C A.铁变为“铁水”，属于物理变化 B.“打铁花”用生铁而不用纯铁的依据是合金的熔点比纯金属低 C.“打铁花”是将熔化的“铁水”打向空中形成“铁花”，主要原理是 <m></m> D.表演者将铁水打得又高又散的主要目的是增大铁水与氧气的接触面积，使反应更充分 1 2 3 4 5 6 7 23 3.“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）能溶解黄金。黄金溶解在“王水”中形成<m></m>（四氯合金酸），但没有氢气产生。下列说法错误的是( ) D A.“王水”溶解黄金是化学变化 B.金不能溶解在浓盐酸中 C.<m></m>中<m></m>的化合价为<m></m> D.“王水”可以用铁质容器盛装 1 2 3 4 5 6 7 24 图42-2 4.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入<m></m>液态镁中形成镁镍合金，再经如图42-2所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是( ) D A.镁的沸点比镍的高 B.合金的硬度一般比其组成金属的小 C.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 D.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隔发生改变 1 2 3 4 5 6 7 25 5.兴趣小组用图42-3所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内<m></m>体积分数随时间变化的曲线如图42-4所示，下列说法错误的是( ) 1 2 3 4 5 6 7 26 A.加热时，铜片表面逐渐变黑 B.停止加热后，气球会逐渐变瘪 C.<m></m>时，装置内<m></m>体积分数为<m></m> D.<m></m>，装置内物质总质量不变 √ 1 2 3 4 5 6 7 27 进阶突破 6.（7分）为了达到“收旧利废，节能减排”的目的，某实验小组从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料<m></m>和有关金属，实验过程如图42-5所示，请回答： 图42-5 1 2 3 4 5 6 7 28 （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是____，金属B是____。 （2）操作<m></m>的名称是______，所得溶液的质量比稀硫酸的质量____（填“大”“小”或“不变”）。 铁 铜 过滤 大 （3）写出步骤②中发生反应的化学方程式： _____________________________________，该反应的基本反应类型是___________。 置换反应 1 2 3 4 5 6 7 29 7.（7分）金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。 （1）铝是现代文明不可缺少的物质基础。铜、铁、铝在自然界中主要以化合物的形式存在，但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚，主要原因是___（填序号）。 B A.地壳中铝元素含量较低 B.铝性质活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来 C.铝在自然界以合金的形式存在 1 2 3 4 5 6 7 30 （2）将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中，一段时间内，未经打磨的铝片表面没有明显现象，原因是______________________________________________；打磨过的铝片表面马上有大量气泡产生，反应的化学方程式为_________________________________；一段时间内，未打磨的铝片也有大量气泡产生了，据此，你能否判断氧化铝<m></m>能与酸反应？理由是______________________________________________________________________。 铝片表面有一层致密的氧化膜，阻止铝与酸的反应 能，因为只有把表面的氧化膜反应了，才能露出里面的铝与酸反应，产生气泡 1 2 3 4 5 6 7 31 （3）中国高铁技术令世界瞩目。如果你是未来的一名高铁设计师，请根据表<m></m>中给出的信息，选择制造高铁轨道的金属材料。你选择的金属是____，理由是___________________________________（写三条）。 表<m></m> 铁 硬度大、地壳含量相对较高、成本低 金属硬度（以金刚石的硬度10作为标准） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 1.5 1 2 3 4 5 6 7 32 地壳中金属元素含量 铝 铁 钾 镁 铬 铜 <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 金属材料市场价格（万元/吨） 银 铜 铬 铝 锌 铅 生铁 496 6.87 6.6 2.276 2.267 1.43 0.485 续表 1 2 3 4 5 6 7 33 $