第三章 铁 金属材料 章末综合提升-【金版新学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 单选）

章末综合提升

1.铁及其化合物

2.铝及其化合物

3.合金

一、金属与水、酸、碱、盐溶液的反应

1.Na与H2O、酸、碱、盐溶液反应的规律

(1)钠与水、酸、碱、盐溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。

(2)分析钠与水、酸、碱、盐溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。

(3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。

2.金属与水反应的规律

(1)K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。如：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。

(2)Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和H2。如：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。

(3)Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。如：

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2、Zn＋H2O(g)ZnO＋H2。

(4)Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。

3.金属与酸的反应规律

根据金属活动性顺序表，排在H前面的金属均能与酸发生置换反应，生成H2。

4.金属与碱的反应

金属铝既能溶于酸，又能溶于碱。反应的离子方程式如下：

2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑；

2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑。

针对练1.将2.3 g Na分别放入下列溶液中：

①水100 mL　②1 000 mL 1 mol/L NaCl

③50 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液　④200 mL 0.1 mol/L HCl　⑤300 mL 1 mol/L NaOH溶液。则放出H2的物质的量(　　)

A.②中最多 B.③中最少

C.一样多  D.无法计算

答案：C

解析：Na优先与酸中的H＋反应，若H＋不够再与H2O产生的H＋反应，故只要水足量，Na会反应完全，2.3 g Na最多消耗1.8 g水，则产生的H2的物质的量相同。

针对练2.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)

A.1∶1  B.3∶4

C.2∶3  D.4∶3

答案：B

解析：根据反应的化学方程式：

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑