第一章 阶段培优练(一) 离子反应-【金版新学案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 双选）

本高中化学讲义聚焦离子反应核心知识点，系统梳理电解质与非电解质的判断标准，电离方程式与离子方程式的书写规则，以及离子共存分析和实际应用（如粗盐提纯、废水处理），构建从基础概念到综合应用的递进式学习支架。 该资料以生活实例（如食品添加剂成分）和真实问题（如工业废水处理）为情境，通过概念辨析题（如电解质与非电解质区别）和实验应用题（如粗盐提纯步骤），培养学生科学思维中的证据推理能力和化学观念中的物质性质与用途认知。课中辅助教师强化重点，课后助力学生巩固知识、弥补薄弱环节。

阶段培优练(一)　离子反应 (时间：90分钟　满分：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分；每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列食品添加剂中不属于电解质的是(　　) A.亚硝酸钠 B.苯甲酸 C.葡萄糖 D.山梨酸钾 答案：C 解析：亚硝酸钠是盐，属于电解质，A不符合题意；苯甲酸是酸，属于电解质，B不符合题意；葡萄糖是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，不属于电解质，C符合题意；山梨酸钾是盐，属于电解质，D不符合题意。 2.下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是(　　) A.BaSO4 B.SO2 C.NaOH D.HCl 答案：B 解析：BaSO4是电解质，故不选A；SO2是非电解质，但SO2能和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出H＋和HS，所以其水溶液能导电，故选B；NaOH是电解质，故不选C；HCl为电解质，故不选D。 3.下列物质中，熔融后能导电的电解质是(　　) A.石墨 B.硫酸 C.蔗糖 D.硫酸钡 答案：D 解析：石墨属于碳的单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；H2SO4的水溶液能导电，属于电解质，但熔融状态下不能导电，故B不符合题意；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故C不符合题意；硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，故D符合题意。 4．(2025·贵州高一上期中)离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应不能用该离子方程式表示的是(　　) A．稀硫酸＋Ba(OH)2溶液 B．稀盐酸＋NaOH溶液 C．澄清石灰水＋稀硝酸 D．稀硫酸＋KOH溶液 答案：A 解析：H2SO4、Ba(OH)2均为强电解质，在水中完全电离，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，所以不能用H＋＋OH－===H2O表示，故A符合题意；HCl、NaOH均为强电解质，在水中完全电离，稀盐酸＋NaOH溶液反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故B不符合题意；HNO3、Ca(OH)2均为强电解质，在水中完全电离，澄清石灰水＋稀HNO3反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故C不符合题意；H2SO4、KOH均为强电解质，在水中完全电离，稀硫酸＋KOH溶液反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故D不符合题意。 5.(2025·长沙二中高一上检测)下列物质的电离方程式书写不正确的是(　　) A.Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－ B.NaHCO3Na＋＋H＋＋C C.HNO3H＋＋N D.Al2(SO4)32Al3＋＋3S 答案：B 解析：Ba(OH)2为强碱，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－，A正确；NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，B错误；HNO3为强酸，完全电离，电离方程式为HNO3H＋＋N，C正确；Al2(SO4)3为盐，完全电离，电离方程式为Al2(SO4)32Al3＋＋3S，D正确。 6.理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是(　　) A.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、N B.Mg2＋、Na＋、Cl－、S C.Ba2＋、Na＋、S、OH－ D.Ca2＋、K＋、C、Br－ 答案：B 解析：含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液不含Cu2＋，故不选A；Mg2＋、Na＋、Cl－、S相互之间不反应，能大量共存，故选B；Ba2＋、S反应生成沉淀，Ba2＋、S不能共存，故不选C；Ca2＋、C反应生成沉淀，Ca2＋、C不能共存，故不选D。 7.在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　) A.Ag＋ B.Ca2＋ C.C D.S 答案：B 解析：Ag＋能与溶液中的Cl－形成AgCl沉淀，不可大量共存，A不符合题意；Ca2＋与溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，B符合题意；C既能与溶液中的H＋反应生成CO2和H2O，也能与Ba2＋生成沉淀，不可大量共存，C不符合题意；S能与溶液中的Ba2＋形成BaSO4沉淀，不可大量共存，D不符合题意。 8.(2025·广州四校高一上联考)离子方程式BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋能代表的物质是(　　) ①NaHCO3　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A.③ B.①④⑤ C.②③④⑤ D.③⑤ 答案：A 解析：反应物中能写成氢离子的物质为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①NaHCO3为弱酸酸式盐，不符合，②H2SO4中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③HNO3符合，④NaHSO4中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤CH3COOH为弱酸，不符合，所以离子方程式BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O中的H＋能代表的物质是③HNO3，故选A。 9.不能用H＋＋OH－H2O来表示的化学反应是(　　) A.Ba(OH)2溶液和HCl溶液反应 B.硫酸氢钠溶液和KOH溶液反应 C.Mg(OH)2固体和H2SO4溶液反应 D.氢氧化钠溶液和硝酸溶液反应 答案：C 解析：Ba(OH)2和HCl为强碱和强酸，在水中会完全电离，Ba(OH)2和HCl反应实质就是溶液中的OH－和H＋反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－H2O，A正确；硫酸氢钠(在水中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子)和氢氧化钾(在水中电离成钾离子和氢氧根离子)为强电解质，在水中完全电离，二者反应生成硫酸钠和水，离子方程式用H＋＋OH－H2O表示，B正确；氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时不能拆成离子形式，其离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，C错误；NaOH和HNO3均为强电解质，在水中会完全电离，氢氧化钠和硝酸反应的实质就是溶液中的OH－和H＋反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－H2O，D正确。 10.(2025·湖南汨罗高一上检测)某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废水中均大量含有K＋、Ag＋、Cu2＋、Cl－、OH－、N六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是(　　) A.甲厂废水中含有的三种离子一定为Cu2＋、N、K＋ B.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色 C.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，只可能发生两个离子反应 D.将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能适用于浇灌农田 答案：D 解析：由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水呈蓝色可知，甲厂废水中含有大量Cu2＋，则甲厂废水中不可能含OH－，则乙厂废水中一定含有OH－，乙厂废水中一定不含有Ag＋，则甲厂废水中一定含Ag＋，由电荷守恒可知，甲厂废水中含有N，则甲厂废水中含有Cu2＋、Ag＋、N三种离子，乙厂废水中含有K＋、OH－、Cl－三种离子。 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11.(18分)按要求填空。 (1)今有下列物质：①石墨　②盐酸　③胆矾　④KOH固体　⑤Fe　⑥氨水　⑦乙醇　⑧醋酸　⑨NaCl溶液　⑩CO2　⑪熔融BaSO4，其中能导电的是　　　　　　　　，电解质是　　　　　　。(填序号) (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①NaHSO4：　　　　　　　； ②NaHCO3：　　　　　　　。 (3)写出下列反应的离子方程式： ①氢氧化铜与稀盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　； ②碳酸钙与硝酸反应：　　　　　　　　　　　　　； ③氧化铁(Fe2O3)与稀盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)①②⑤⑥⑨⑪　③④⑧⑪ (2)①NaHSO4Na＋＋H＋＋S ②NaHCO3Na＋＋HC (3)①Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O ②CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O ③Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O 12.(10分)(2025·安徽宣城高一上检测)粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、S等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 称取粗盐滤液精盐　 已知：可供选择的试剂有①Na2CO3溶液　②K2CO3溶液　③Ba(NO3)2溶液　④BaCl2溶液 (1)试剂X是　　　　(填序号)。 (2)蒸发操作用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、三脚架，还有　　　　。 (3)写出加入过量试剂Y时反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (4)判断S已沉淀完全的方法是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)④ (2)蒸发皿 (3)Ca2＋＋CCaCO3↓，Ba2＋＋CBaCO3↓ (4)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全 解析：为了不加入新的难去除的硝酸根离子和钾离子，选用钡盐为氯化钡，碳酸盐为碳酸钠。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、S等杂质，加BaCl2可除去S，加NaOH除去Mg2＋、Fe3＋，再加Na2CO3可除去Ca2＋、Ba2＋，过滤后滤液主要为NaOH、NaCl和Na2CO3，加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶烘干得到NaCl。 13．(12分)(2025·吉林高一上期中)某无色透明溶液由Na＋、Al3+、Ba2+、Ag＋、Cu2+、、、、Cl－中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液； ②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀甲； ③另取少量原溶液，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题： (1)原溶液中肯定不存在的离子是____________。 (2)原溶液中肯定存在的离子是______________。 (3)不能确定原溶液中是否存在的离子是____________________。 (4)探究白色沉淀乙中是否含有BaSO4的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________， 然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)Cu2+、、Al3+、Ba2+、Ag＋ (2)Na＋、 、Cl－ (4)BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑ ===BaSO4↓＋H2O　H＋＋OH－===H2O 解析：无色溶液中一定不含Cu2+、；取该溶液进行如下实验：①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含，没有Al3+、Ba2+、Ag＋；②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①步加入过量稀盐酸引入了氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl－；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，又由①一定含，则沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，则不能确定原溶液是否含；溶液为电中性，则一定含Na＋；综上所述，一定没有Cu2+、、Al3+、Ba2+、Ag＋，一定有Na＋、，可能含有、Cl－，以此来解答；(1)由上述分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是Cu2+、、Al3+、Ba2+、Ag＋；(2)由上述分析可知，原溶液中肯定存在的离子是Na＋、；(3)由上述分析可知，不能确定原溶液中是否存在的离子是、Cl－；(4)综上所述，沉淀乙一定含碳酸钡，可能含硫酸钡，在沉淀乙中加入足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑；(5)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，则Ba(OH)2与NaHSO4的量之比为1∶1，离子方程式为===BaSO4↓＋H2O，然后继续滴加NaHSO4溶液时，氢氧根与氢离子反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $