四川南充高级中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

南充高中高2024级高三上期第一次月考 化学试题答案 注意：所有反应方程式或离子方程式化学式错误或未配平均不得分，“↑”“↓”未打、反应条件漏写扣1分。 一、单选题（每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A 0 ? A B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D D C 二、 非选择题（共55分，除标注外其余均为1分） 16.(共13分) (1)3d84s2将原料粉碎（或适当升高温度、适当增大浓度、搅拌等） (2)BaS04CaS04(CaS042H0也给分) (3)Cu2++HS=CuS↓+2H（2分) (④)2Fe2++2H+H02=2Fe3++2H20(2分) 温度过高，HO2易分解 (⑤)3.7pH<7.7(2分，答3.7pHK7.7或3.7<pH≤7.7或3.7≤pH≤7.7均只给1分) (61×103(2分，答0.001不扣分) 17.(共13分) (1)冷凝回流 (2)3S03+Br2+H0—SO4+2Br+2HS03 (3)乙烷与溴蒸气的取代反应产物复杂，难以得到纯净的溴乙烷，产率低（产物复杂1分，产率低1分，共2分） (4)恒压滴液漏斗(2分，答滴液漏斗得1分) (5)b (⑥)作溶剂，溶解NOH,使反应物充分接触(2分，作溶剂得1分，使反应物充分接触或使反应体系均一1分) ONa (7)苯酚钠（或 3.7×0.967 (8)3.75 ×100% ×122 =73.5%(2分，写出计算式即2分，不写×100%也给2分) 94 18.(共14分) (1)B (2)+72.5(2分，无“+”不扣分) (3)①BD(2分，漏答给1分，见错不给分)②<>（写“小于”“大于”不给分） ③0.4(2分)6400kpa)2(2分，不写单位不扣分) (4)2C02+12H++12e一CH4+4H20(2分，本题“↑”未写不扣分) 阳 答案第1页，共2页 19.(共15分) (1)C、光照(2分，答“氯气”不扣分，漏答给1分，见错不给分)碳氯键（氯原子）（写符号不得分） COOCH,CH CH,COOCH,CH; +CH,CH,OCOOCH,CH,-定件 CH (2) +CH,CH,OH(2分， COOCH,CH 没有写小分子CH;CH2OH得1分) (3)取代反应 CH3CH2 NH (4) NH (2分，可写成键线式) CH,OOCH CH,OOCH H.C CH: H.C (5)16(2分) CH; (2分)（一个1分，可写键线式） (6)(前2步正确给1分，对3步给2分，全正确给3分) COOH COOCH,CH CH2 CH,CH2OH CH, COOH浓硫酸△ COOC,H COOCH,CH CH,CH2、 CH,CH C-NH KOC(CH) CO(NH2)2 C=0 CH,CH, C-NH CH,CH,∠ COOC,Hs CH,CH,ONa CH;CH,OH_HB △→CH,CH,Br (乙基巴比妥) 答案第2页，共2页南充高中高2024级高三第一次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟满分100分命、审题人：蔡俊、李建忠) 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5Fe56 一、单选题（每题3分） 1、化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A、牙膏添加氟化物（如NaF),利用其强氧化性预防龋齿 B、制造切削工具的碳化硼(B4©)属于新型无机非金属材料 C.奶粉中添加维生素可作为营养强化剂 D.碘酒对伤口消毒是细菌中的蛋白质变性失去活性 2.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol环氧乙烷（八）中含有o键的数目为0,3W4 B.1mol13C中含有的质子数为7WA C.16.25 g FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体的胶粒数小于0.1Na D.标准状况下，2.24LS02与1.12L02充分反应，生成的S03分.子数目为0.1NA 3,下列化学用语表示正确的是 A.SO2的VSEPR模型为 B.HO2的电子式：HQ:Q:2H C.p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 0.0 D.·激发态H原子的轨道表示式： 1 p 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.将2mo1C2通入含1 mol FeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br=2Fe3++B2+4C B.向硝酸钡溶液中加入少量二氧化碳气体：Ba2++C02十H2O一BaC03↓十2H C.向氧化铁固体中加入过量氢碘酸溶液：F®2O3十6Ht+2I=2Fe2++3H20+2 ONa OH D COONa溶液中通入过量的CO2气体： COOH +2C02+2H207 +2HCO3 高2024级化学试卷第1页共8页 5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 直流电源 NaOH固体 ct 滤纸 石墨棒整 19 饱和食盐水 淀粉 KI溶液 A.称量1.8 g NaOH固体 B.模拟氯碱工业制取并检验CL C 器 滴有石蕊的 饱和食盐水 乙酸、 正丁醇 浓硫酸 C.利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D.进行喷泉实验 A.A B.B C.C D.D 6.前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子 序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B是地壳中含量最多的元素，B的 简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.简单离子半径：EDD>B B.电负性：C>B>A C.简单氢化物的沸点：C>B>D D.C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.常温下，由水电离出的c=1013molL-1的溶液中：K*、Na*、[A1(OH)4]、S2O? B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca+、ClO、NO2 C.加入铝片能产生无色无味气体：Na、NH古、CO?、SO D.含有e2+的溶液中：H、CI、Br、NO? 8.环六糊精(D一吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分 子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、环六糊精包合苯甲醚形成的超分子示 意图及相关应用。查阅资料：环六糊精溶于水，氯代苯甲醚不溶于水。下列说法错误的是 高2024级化学试卷第2页‘共8页 HOH,C 0 0 个00 OH OH CH,OH HOH,C- HO (40%) (606 o OH OH HO OCH3 OCH3 OCH HO HOCI OH CH,OH HOHC 0 OH HO 0 OCH 0 环六糊精 ℃H2OH (4% (96%)） 图1 图2 图3 A.环六糊精属于寡糖 B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C.由图3分析可知，图2中甲氧基的对位暴露在反应环境中 D.可用水作萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚 9.化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下： Br CHO (C,Hs)aN CHO CH(OCHs); Br NaHCO, NHCI X 下列说法不正确的是 A.Y中所有原子均可能在同一平面 B.不能用酸性KMnO4溶液鉴别X、Z C.X在浓硫酸催化下加热河发生消去反应 D.1molZ最多能与4molH2发生加成反应 10.氯化钇(YC3)是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YC3时，生成的NH 可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 Y203 NH CI 催化剂网 尾气 Ar 处理 管式炉 反应1 6NH.CI+Y2O32YCl+6NHt+3H2O 反应2 催化剂 4NH3十502 4NO+6H2O 下列叙述错误的是 A.a中可填充碱石灰 B.b中可能会出现红棕色现象 C.c中盛水可得到硝酸 D.反应结束时先停止通气后停止加热 11.工业上以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O,、A2O3、Si02)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示： 高2024级化学试卷第3页共8页 过量FeSO,+35%硫酸 双氧水 MnCO3 软锰矿 酸浸 过滤 氧化 除铁、铝 系列操作 →MnS04H0 滤渣1 滤渣2 下列说法错误的是 A.“酸浸”时FeS04作还原剂 B,“氧化”阶段实际消耗的H2O2大于理论值 C.MnC03固体除铝的离子方程式：2A13++3C03+3H20一2AI(OD3↓十3C02↑ D、 “系列操作”主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12、在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 261.9 过渡态1 226.48 过渡态2-1 150.05 过渡态2-2 、105.03 中间拔 H ON H +0S0,H 21.6 H 产物1 H,S0 H 0 H C +NO*+OSO,H ON -193.03 +fS0, H 产物2 反应历程 A.优势产物为产物2 B.苯与浓硝酸的反应只有非极性键的断裂和形成 C.产物1为加成反应的产物 D. 生成产物1的反应为吸热反应，生成产物2的反应为放热反应 13.下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢，生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说 法错误的是( 钯电极a 碳纳米电极b A HO H+ H H 活性位点 高2024级化学试卷第4页共8页 A、该装置可将化学能转化为电能 PBH在活性位点的反应为H一e=H C.电子从电极a经外电路流向电极b D.每消耗1molH2生成0.5mo1对氨基苯甲醛 14.铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构 如图所示，摩尔质量为M gmol-1,Ga3+位于晶胞上下 面的中心，晶胞的边长分别为apm、apm、cpm,若 阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是 ®Cu+ &.In3+与Ga3的个数比为1：3 0n3+或Ga3+ B.Cut的配位数是8 0Se2- C.密度为aX102gcm3 M a pm D.=1 apm 15.己知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如图， 该温度下向初始pH=6的含磷废水中加入CaC2可以得到Cas(PO.4OH沉淀面实现废水除磷。 pH=pK1=2.12 pH=pK2=7.21 pH=pKa3=12.36 O ① pH 0 2 8 10 12 14 下列叙述错误的是 A.该温度下，磷酸的K2的数量级为10-8 B.该废水除磷的离子反应有：3H2PO4+5Ca2++H20一Cas(P04)30H↓+7H+ C.若逐渐增大该废水的pH,溶液中cPO子将随之不断增大 D.pH=6的该废水中离子浓度存在关系：cHPO4)>cHPO)>cPO) 二、解答题 16.(13分)某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO,另含FezO3、Ca0、CuO、BaO)为原料回收 镍，工艺流程如图。 HSO HS HO2 NaF NaCl y 含镍催化剂-酸浸→除铜→氧化→调 除钙电解 →2NiO(OH0HO→Ni,O 浸出渣CuS、S 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： 高2024级化学试卷第5页共8页 (1)基态N的介层电子排布式为 为提高浸取效率，可采取的措施是 (2)浸出渣主要成分为 。(填化学式) (3)“除铜”时，生成CuS的离方程式为 (4)“氧化”的目的是将溶液中氧Fe2+化为Fe3+,写出该反应的离子方程式 温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是 (⑤)“调pH”时，pH的控制范围为 O“除钙”后，若溶液中F浓度为3×103moPL,则C c(F) [己知常温下，Kp(CaF2)=2.7X101] 17,(13分)苯乙谜可用于制造医药、染料等。某实验小组按照以下两个步骤合成苯乙醚并计算其 产率（部分操作及反应条件略）。 步骤一：合成溴乙烷（实验装置如图1所示，夹持和温控装置略） CHCHzOH+NaBr+HSO4-A-CHCH2Br+NaHSO+H2O (1)装置a的主要作用是 (2)浓硫酸具有强氧化性，可将Br氧化生成Br2,尾气处理装置中选用过量Na2SO3 溶液吸收溴，离子方程式为： (3)选用上述反应制备溴乙烷，而不选用乙烷和溴蒸气发生取代反应的原因是 步骤二：制备苯乙醚（实验装置如图2所示，夹持和温控装置略） C6sOH+CHsCH2Br NaOH,C6OCH2CH(部分产物省略) △ 已知：利用溴乙烷苯乙醚的密度为0.967g/cm3,苯乙醚 摩尔质量122gmo11。 (4)图2中滴加CH-CH-Br的仪器的名称是 (⑤)上述反应需控制在80~90℃反应，温度计应使 CH,CH,Br (填序号) a.水银球的上缘与三颈瓶口下缘水平 C,H,OH/NaOH/H,O b.水银球浸入溶液中 图2 (⑤该步骤中加入少量H20的目的是 (T)随反应逐渐进行，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是NaBr和 (8)反应后共收集3.7mL苯乙醚，消耗的苯酚为3.75g,计算苯乙醚的产章 (写出计算式 即可) 18.（14分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受尖往。 I.以CO2和NH为原料合成尿素2NH(g)十CO2(g)==C0NH2)2(s)+O(g)△H=一87k/mol。 (1)有利于提高C02平衡转化率的措施是（填序号）。 A,高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 高2024级化学试卷第6页共8页 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 能量() 2NH3(g)+CO2(g) 159.5 CO(NH2)2(s)+H2O(g) kJ-mol FAB H2NCOONH(S) 图甲 反应过程 第一步：2NH(g)+CO2(g)=NH2 COONH4(S)△ 第二步：NH2COONH4(S)=CONH2)2(S)十H2O(g)△H2 图中△H= kJ/mol。 Ⅱ.以C02和CH4催化重整制备合成气：C02(g)十CH4(g)一2CO(g)+2H(g)。 (3)在密闭容器中，通入物质的量均为0.2mol.的CH4和CO2,在一定条件下发生反应 CH(g)+C02(g)一2C0(g)十2Hz(g),CH4的秤衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示（已 知在恒温恒压下发生反应，压强为P2=120kpa条件下，100min达到平衡)。 CHu的转化率/% 90 70 50 乙烯 30- P 10 P 750 1000 1250 1500温度/°℃ 离子交换膜 图乙 图丙 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 A容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变 C.反应速率：v(C02)=2w(H2) D.相同时间内，断裂2molC一H键和1molH-一H键 ②由图乙可知，压强P1P(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率v正 0逆0 ③已知气体分压-气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K, 则X点CH的平均速率 _kpamir血1，对应温度下的K,。 Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示： (4)阴极电极反应式为 ，该装置中使用的是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 高2024级化学试卷第7页共8页 19.(15分)苯巴比妥(C12H2N2O3)是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示（部分试 剂和产物已略去)： C.Hs C,H,CI i.Mg/乙醚 CH,CHOH B CH,COOH D ii.CO2 iii.H" 浓H2SOJA c 一定条件 CO(OCH,CH)2 CH CH2 COOCH,CH3 KOC(CH3)3 C12H2N203 CO(NH2)2 E 苯巴比妥 CH,CH2ONa COOCHCH3 试剂X F 已：iR-0-8-H--0RK0CCB,R-0-8-8 O-R3+HBr: Rz(H) R2(H) 回答下列问题： (1)A→B反应的试剂和条件为 B的官能团名称为 (2)D→E的化学方程式为 (3)E→F的反应类型为 (④)已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为 (⑤)M与D互为同分异构体，则同时满足下列条件的M的结构共有 种（不考虑立体异构）， 其中苯环上一氯代物有2种结构，M的结构简式为 。 （写出两种) ①含有苯环且有3个取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 CH,CH C-NH (⑥乙基巴比妥(CH,CH C-NH =0 也是一种常用镇静剂，请结合题干信息，参照上述合成 (乙基巴比妥) 路线，以CH3CH2OH和CH2(COOD2为原料合成乙基巴比妥 (其他无机试剂有机溶剂等任 选)。 高2024级化学试卷第8页共8页南充高中高2024级高三上期第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Fe56 第I卷（选择题共45分） 一、单选题（包括15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A.牙膏添加氟化物（如NaF),利用其强氧化性预防龋齿 B.制造切削工具的碳化硼B4C)属于新型无机非金属材料 C.奶粉中添加维生素可作为营养强化剂 D.碘酒对伤口消毒是细菌中的蛋白质变性失去活性 2.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol环氧乙烷（只）中含有o键的数日为0,3M B.1mol13C中含有的质子数为7Na C.16.25 g FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体的胶粒数小于0.1NA D.标准状况下，2.24LS02与1.12L02充分反应，生成的S03分子数日为0.1Na 3.下列化学用语表示正确的是 A.SO2的VSEPR模型为 o B.HO2的电子式：H[0:O:H C.p-p兀键形成的轨道重叠示意图： 88 →c∞ D.激发态H原子的轨道表示式： 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.将2 mol Cl通入含1 mol FeBr2的溶液中：2C2十2Fe2++2Br=2Fe3++Br+4CI B.向硝酸钡溶液中加入少量二氧化碳气体：Ba2+十CO2十HO一BaC03↓十2Ht C.向氧化铁固体中加入过量氢碘酸溶液：Fe2O3十6H+2I一2Fe2++3H0+I2 ONa D COONa溶液中通入过量的CO,气体： 2HCO3 试卷第1页，共7页 5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 直流电源 NaOH固体 滤纸 石墨棒 饱和食盐水 KI溶液 A.称量1.8 g NaOH固体 B.模拟氯碱工业制取并检验CL 分 器 滴有石蕊的 饱和食盐水 乙酸、 正丁醇 浓硫酸 C.利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D.进行喷泉实验 A.A B.B C.C D.D 6.前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之 和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B是地壳中含量最多的元素，E的简单阳离子与D的 简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.简单离子半径：ED>B B.电负性：C>B>A C.简单氢化物的沸点：C>B>D D.C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.常温下，由水电离出的cH)=101molL-1的溶液中：K、Na+、[A1(OH)4J、SO3 B.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO、NO C.加入铝片能产生无色无味气体：Nat、Nd、CO;、SO D.含有Fe+的溶液中：H、C、Br、NO3 8.环六糊精①一吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超 试卷第2页，共7页 分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、环六糊精包合苯甲醚形成的超分子示意图及相关应用。 HOH,C 0 HO- OH OH O CH,OH HOH,CZ HO (40%) (60%) OH OH HO OCH, OCH OCH HO HOCI C OH CH,OH HOH.C Q OH HO- OH OCH 环六糊精 CH,OH →(4%) (966) 图1 图2 图3 查阅资料：环六糊精溶于水，氯代苯甲醚不溶于水。 下列说法错误的是 A.环六糊精属于寡糖 B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C.由图3分析可知，图2中甲氧基的对位暴露在反应环境中 D.可用水作萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚 9.化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下： Br CHO (C2H5)N CHO CH(OCH5) NaHCO; 下列说法不正确的是 A.Y中所有原子均可能在同一平面 B.不能用酸性KMnO4溶液鉴别X、Z C.X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D.1molZ最多能与4molH2发生加成反应 10.氯化钇YCl)是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YC13时，生成的NH3可用于 制备硝酸，其实验装置如图所示。 02 NH CI 催化剂网 尾气 Ar 处理 管式炉 反应1 6NHCI+Y2032YCla+6NHs1+3H20 反应24NH3十502 催化剂 4NO+6H2O △ 下列叙述错误的是 A.a中可填充碱石灰 B.b中可能会出现红棕色现象 试卷第3页，共7页 C.c中盛水可得到硝酸 D.反应结束时先停止通气后停止加热 11.工业上以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、AlO3、SiO)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示： 过量FeS0,+35%硫酸 双氧水 MnCO 软锰矿 酸浸 过滤 氧化 除铁、铝 →系列操作 →MnSO4H,O 滤渣1 滤渣2 下列说法错误的是 A.“酸浸”时FeSO4作还原剂 B.“氧化”阶段实际消耗的HO2大于理论值 C.MnC03固体除铝的离子方程式：2A1++3C03十3H0=2A1(OHD3↓+3C02↑ D.“系列操作”主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 261.9 过渡态1 226.48 过渡态2-1 150.05 过渡态2-2 105.03 中间体 +OSO,H H 21.6 产物1 HO,SOHH 0 H +NO+OSO,H H O, H -193.03 H H +H,S0, 产物2 反应历程 A.优势产物为产物2 B.苯与浓硝酸的反应只有非极性键的断裂和形成 C.产物1为加成反应的产物 D.生成产物1的反应为吸热反应，生成产物2的反应为放热反应 13.下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢，生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图。下列说法错误的是 试卷第4页，共7页 钯电极a 碳纳米电极b ④ CHO H H H 活性位点 A.该装置可将化学能转化为电能 B.H在活性位点的反应为H一e=H C.电子从电极a经外电路流向电极b D.每消耗1mo1H2生成0.5mol对氨基苯甲醛 14铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示， 摩尔质量为g mol-1,Ga+位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为apm apm、cpm,若阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是 ●Cu"+ A.In+与Ga3+的个数比为1：3 B.Cu+的配位数是8 0n3+或Ga3+ c.密度为总x10gm3 D./F1 OSe2- 15.已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa a pm 与溶液的pH的关系如图，该温度下向初始pH=6的含磷废水中加入CaCl, a pm 可以得到Cas(PO4)OH沉淀而实现废水除磷。 pH=pKal=2.12 pH=pK2=7.21 pHpK3=12.36 g ① ① pH 0 2 6 10 12 14 下列叙述错误的是 A.该温度下，磷酸的Ka2的数量级为10-8 B.该废水除磷的离子反应有：3HPO4+5Ca++H0=Cas(PO4)3O↓十7H C.若逐渐增大该废水的pH,溶液中cPO)将随之不断增大 D.pH=-6的该废水中离子浓度存在关系：cHPO4)>cPO4)>cPO) 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.某科研人员以废镍催化剂（主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。 试卷第5页，共7页 H,SO HS H202 NaF NaCl 含镍催化剂→酸浸→除铜→氧化→调 除钙 电解 →2NiO(OH)H,O→Ni,Og 浸出渣CuS、S 己知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的H如表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OHD)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)基态Ni的价层电子排布式为 ,为提高浸取效率，可采取的措施是 (2)浸出渣主要成分为 (填化学式) (3)“除铜”时，生成CuS的离子方程式为 (4)“氧化”的目的是将溶液中氧Fe+化为Fe3+,写出该反应的离子方程式 。温度需控制在40~50℃之 间，该步骤温度不能太高的原因是 (⑤)“调pH”时，pH的控制范围为。 (O“除钙”后，若溶液中F浓度为3X10molL1,则Ca2 c(F) 。[己知常温下，K知(CaF)=2.7×10-11] 17.苯乙醚可用于制造医药、染料等。某实验小组按照以下两个步骤合成苯乙醚并计算其产率（部分操作 及反应条件略)。 步骤一：合成溴乙烷（实验装置如图1所示，夹持和温控装置略） CH:CHOH+NaBr+HSO4,△，CHCH-Br+-NaHSO4+HO (1)装置a的主要作用是。 图1 (2)浓硫酸具有强氧化性，可将Br氧化生成Br2,尾气处理装置中选用过量NaSO3溶液吸收溴，离子方程式 为： 0 (3)选用上述反应制备溴乙烷，而不选用乙烷和溴蒸气发生取代反应的原因是 步骤二：制备苯乙醚（实验装置如图2所示，夹持和温控装置略） C,HsOH+CH,CH2Br NaOH,C6 HOCH-CH(部分产物省略) △ 己知：苯乙醚的密度为0.967gcm3,苯乙醚摩尔质量122gmol1。 CH,CH,Br (4)图2中滴加CH3CHBr的仪器的名称是 CHsOH/NaOH/H2O 图2 试卷第6页，共7页 (5)上述反应需控制在80~90℃反应，温度计应使 。（填序号) ā.水银球的上缘与三颈瓶口下缘水平b.水银球浸入溶液中 (6该步骤中加入少量H0的目的是。 (T)随反应逐渐进行，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是NBr和 (8)反应后共收集3.7L苯乙醚，消耗的苯酚为3.75g,计算苯乙醚的产率一。（写出计算式即可） 试卷第7页，共7页 18.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I.以C02和NH为原料合成尿素2NH(g)十CO2(g)CONH)(s)十HO(g) △H=-87kJ/mol。 (1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是 (填序号)。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： ↑能量(E) 第一步：2NH3g)十CO2(g)-NH2COONH4(s)△H1 第二步：NH2COONH4(S)CONH)2(S)+HO(g)△H 2NH(g)+CO2(g) 图中△H= kJ/mol。 159.5 CO(NH2)2(+H2O(g) kJmol小 ;△历 IⅡ.以C02和CH4催化重整制备合成气：C0(g)十CH4(g)一2C0(g)十2H(g)。 H2NCOONH4(s) (3)在密闭容器中，通入物质的量均为0.2mol的CH4和C02,在一定条件下发 图甲 反应过程 生反应CH4(g)十CO2(g)一2C0(g)+2H(g),CH4的平衡转化率随温度、压强 的变化关系如图乙所示（已知在恒温恒压下发生反应，压强为P=120kpa条件下，100min达到平衡）。 CH4的转化率/% 90 70 50 30 10 P2 750 1000 1250 1500温度/C 图乙 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 A.容器中混合气体的密度保持不变B.容器内混合气体的压强保持不变 C.反应速率：v(C0)=2w送H) D.相同时间内，断裂2molC一H键和1molH一H键 ②由图乙可知，压强P1P(填“>”“<”或“=”，下同)：Y点速率v正 V逆。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K,则X点 CH4的平均速率 kpa min1,对应温度下的Kp=_。 I.电化学法还原二氧化碳制乙烯 乙炀 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示： (4)阴极电极反应式为 ，该装置中使用的是 (填“阴”或“阳”)离子 交换膜。 离子交换膜 图丙 试卷第8页，共2页 19.苯巴比妥(C1H1NO)是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示（部分试剂和产物已略去）： CH,C1i.Mg/乙醚 CH,CH,OH A B CH,COOH ii.CO2 iii.H 浓H,SO4/△ 一定条件 CO(OCH-CH)2 CH CHz COOCH2CH; KOC(CH) C12HI2N2O CO(NH2)2 COOCH,CH 苯巴比妥 CH,CH,ONa 试剂X F R2(H) R2(H) NH+ROH 回答下列问题： (1)A→B反应的试剂和条件为 B的官能团名称为 (2)D→E的化学方程式为 (3)E一F的反应类型为 (4)已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为 (⑤)M与D互为同分异构体，则同时满足下列条件的M的结构共有 种（不考虑立体异构），其中苯 环上一氯代物有2种结构，M的结构简式为 。（写出两种) ①含有苯环且有3个取代基②能发生水解反应和银镜反应 (6)乙基巴比妥( )也是一种常用镇静剂，请结合题干信息，参照上述合成路线， 以CH3CH2OH和CH(COOH2为原料合成乙基巴比妥 (其他无机试剂有机溶剂等任选)。 试卷第9页，共2页 答案第1页，共1页