2026届高考化学一轮复习-物质结构与性质专项训练（四川专用）

**基本信息** 聚焦物质结构与性质核心考点，通过50道精选试题构建"概念辨析-晶胞计算-性质应用"三阶训练体系，融合科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |晶体结构|15题（如第3/8题）|均摊法、分数坐标分析、空间利用率计算|从晶胞构成到晶体类型，建立"微粒排列-作用力-性质"关联| |分子性质|12题（如第1/16题）|VSEPR模型、杂化轨道判断、极性分析|以键参数为核心，推导分子构型与物理性质关系| |化学键与配合物|10题（如第5/15题）|配位键识别、配位数计算、超分子特性|从化学键类型到配合物结构，体现结构决定功能思想| |综合应用|13题（如第23/32题）|晶体密度计算、缺陷结构分析|整合多知识点，培养复杂问题解决能力|

2026界高考化学一轮复习-物质结构与性质（四川专用） 1．（四川成都外国语学校2025-2026学年度高二下学期（新高三）零诊模拟考试化学试卷）下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 黏性：润滑油>水 氢键强度：润滑油水 B 键角：NH3>PH3 电负性：N>P C 冠醚18-冠-6能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 D O3的溶解度：CCl4>H2O O3为非极性分子 A．A B．B C．C D．D 2．（四川成都外国语学校2025-2026学年度高二下学期（新高三）零诊模拟考试化学试卷）下列关于晶体的说法不正确的是 A．金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能： B．冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水 C．石墨作润滑剂原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小，易发生相对滑动 D．金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关 3．（2026年高考四川卷化学高考真题（网络收集版））氧化物钙钛矿型晶胞中的离子半径关系为(M为顶点阳离子，N为体心阳离子)，当时，会形成立方晶胞。一种由、和形成的钙钛矿型晶胞如图所示，其，。 下列说法错误的是 A．紧邻12个 B．晶胞中1位上的分数坐标为 C．晶胞中 D．取代()形成的是立方晶胞 4．（2026年高考四川卷化学高考真题（网络收集版））与水发生反应：。下列说法正确的是 A．为极性键构成的极性分子 B．晶体中存在分子间氢键和范德华力 C．的中心原子采取杂化 D．和的VSEPR模型均为正四面体形 5．（2026年高考四川卷化学高考真题（网络收集版））某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合物的阴离子部分，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A．的配位数为6 B．配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子 C．改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子 D．替换后，配体骨架的电子云分布不会发生改变 6．（四川成都市嘉祥锦江2023级高三第一次适应性考试化学（试卷））一定条件下，磷化氢()与溶液的反应：，下列说法错误的是 A．是含极性键的极性分子 B．和的晶体类型不同 C．分子中的共价键类型为键 D．的VSEPR构型和分子构型均为正四面体形 7．（四川绵阳南山中学2026届高三下学期高考热手考试化学试题）物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A．硬度：金刚石碳化硅，因为键长 B．苯酚比苯更易与溴反应，因为羟基活化了苯环 C．稳定性：，因为分子间有氢键 D．杯酚分离和，体现了超分子的分子识别的特性 8．（四川成都市第七中学2025-2026学年高三下学期高考热身考试化学试题）某镉氯化合物的晶胞结构如下图所示，其中A粒子的分数坐标为。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．镉离子的配位数为6 C．该晶体为混合晶体 D．A到原点O的核间距为 9．（四川省资阳中学2026届高三下学期强化训练（四）化学试题）碱土金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含(BeCl2)2（）。Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，在CO2中燃烧生成MgO和C．CaH2能与H2O反应生成H2，常用作野外产生H2的材料。下列说法正确的是 A．NaCl的熔点比NaF的高 B．分子中存在配位键 C．和中均存在非极性共价键 D．与分子中每个O原子形成的键数目不同 10．（四川省成都市石室中学2026届高三下学期适应性考试（二）化学试卷）一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．晶体中与最近且等距的有12个 B．晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为100％ C．晶体中与B之间的最小距离为 D．晶体的密度为 11．（云南昆明市第三十一中学等校2026届高三5月高考模拟考试化学试卷）铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，摩尔质量为，位于晶胞上下面的中心，晶胞的边长分别为a pm、a pm、c pm，若阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．与的个数比为 B．的配位数是8 C． D．密度为 12．（湖北武汉市2026届高三年级五月供题化学试题）NiO是一种优良的催化剂，具有NaCl型晶体结构，其密度为。在氧气的氛围中，向NiO中掺杂Li2O可提高Ni3+的含量以增强其催化效果。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．NiO中Ni2+的配位数为6 B．氧气的存在可防止晶体结构坍塌 C．掺杂后晶体中Ni2+与Ni3+的数目比为15∶1 D．NiO中阴阳离子的最短距离为 13．（四川绵阳中学2026届高三下学期高考适应性考试（一）化学试题）下列表述正确的是 A．氯化钠晶体的晶胞： B．乙炔中的共价键类型有s-pσ键、p-pσ键、p-pπ键 C．具有标识的化学品为腐蚀类物质，应注意防护 D．Na2O2等强氧化剂不能随意丢弃，可通过化学反应将其转化成一般化学品后，再做处理 14．（四川部分校2026届高三下学期高考模拟预测化学试题）足球烯()的分子结构和晶胞结构如图所示。晶体中存在正四面体空隙(如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(如3、6、7、8、9、12六点构成)，当碱金属元素(如Cs)全部占满所有空隙(若都居于空隙中心位置)后，这类掺杂物具有超导性，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol足球烯分子中含有的σ键的数目为 B．晶体中正四面体空隙与正八面体空隙的个数比为 C．晶体的密度为 D．距离最近的两个Cs原子的核间距为 15．（四川部分校2026届高三下学期高考模拟预测化学试题）三氯化六氨合钴是重要的化工原料，可用反应来制备，若反应温度不同，还可能生成。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．和都是由极性键构成的极性分子 C．与的配体均为，中心原子的配位数均为6 D．室温下，与足量溶液反应，生成沉淀 16．（四川部分校2026届高三下学期高考模拟预测化学试题）甲硫醇是重要的工业原料，可利用反应制备。下列有关化学用语的表述或图示错误的是 A．分子中巯基的电子式： B．分子中的键角大于分子中的键角 C．基态原子的价层电子轨道表达式： D．的VSEPR模型为四面体形 17．（四川资阳中学2026届高三下学期强化训练（二）化学试题）下列化学用语或图示正确的是 A．的球棍模型： B．的结构示意图： C．与水反应的实验过程中涉及到的图标： D．轨道表示式违背了洪特规则 18．（四川成都市石室中学2026届高三下学期考前学情自测化学试题）下列有关物质结构或性质的比较中错误的是 A．熔点： B．在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 C．键角： D．、都是由极性键构成的非极性分子 19．（四川成都市石室中学2026届高三下学期考前学情自测化学试题）制备ZnS光学材料的过程如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知：ZnS晶体中的半径为a pm，的半径为b pm，晶胞参数为c pm；空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子的总体积在整个晶体空间中所占有的体积百分比。 下列说法正确的是 A．区域A带负电 B．区域B中的离子为 C．ZnS晶体中的配位数为2 D．ZnS晶体的空间利用率为 20．（四川绵阳南山中学2026届高三下学期高考适应性考试化学试题）与反应的产物由两种微粒构成，晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．为极性分子 B．该晶体类型为分子晶体 C．该晶体中P原子的杂化方式不同 D．该晶体的化学式为 21．（四川内江市第一中学2026届高三下学期高考适应性考试化学试题）我国钍基熔盐堆技术实现了第四代核电的重大突破。堆内常以LiF和BeF2作为载体实现了钍()、铀()转化。下列说法正确的是 A．LiF中含有离子键 B．离子半径： C．的中子数为90 D．与互为同位素 22．（四川内江市第一中学2026届高三下学期高考适应性考试化学试题）下列图示或化学用语表述错误的是 A．1-丁烯的实验式：CH2 B．HCl分子中σ键的电子云轮廓图： C．K2S的电子式： D．的VSEPR模型： 23．（四川内江市第一中学2026届高三下学期高考适应性考试化学试题）CaCO3的四方晶胞(晶胞参数α=β=γ=90°，省略中的氧，只标出C4+)和CaO的立方晶胞如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．CaCO3晶胞中2位Ca2+的分数坐标为 B．CaO晶体密度小于CaCO3晶体密度 C．CaCO3晶胞中2位和3位Ca2+的核间距为 D．CaO晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是8：15 24．（重庆市巴蜀中学校2026届高三下学期考前预测化学试题）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示。下列说法不正确的是 A．1个晶胞中含有1个Mg B．硼化镁属于混合型晶体 C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D．最近距离为 25．（浙江第二届NBchem高考模拟考试2026届高三下学期第二次联考化学试题）化合物的晶体结构如图所示，在水中的溶解度约为下列说法不正确的是    A．的配位数为8 B．晶体类型为离子晶体 C．该化合物的热稳定性低于 D．1mol该化合物与水反应，有气体和沉淀生成 26．（四川广元市2026届下学期高三年级定时训练化学试题）利用热解制备可避免因晶体内部引入而导致发光淬灭，晶体的立方晶胞（晶胞参数为a pm）如图1所示，掺杂得到的一种发光材料结构如图2所示。下列说法错误的是 A． B．图1中与的配位数之比为2∶1 C．发光材料中空缺率为 D．晶体的密度为： 27．（湖北武汉市2026届高三年级四月供题化学试题）科研人员为某电池制备了一种超离子导体，其晶胞为立方体（如图1），对其进行掺杂后形成空位缺陷（如图2），可显著提升传导性能。 下列说法正确的是 A．图 1 晶体密度为 B．图 2 中空位数与数目之比为 C．导电时，空位移动方向与电流方向相同 D．将中换为，该电池的比能量将增大 28．（四川宜宾市普通高中2026届高三下学期高考适应性演练化学试题）固体电解质在电池、传感器等装置中应用广泛。现有一种由、和组成的固体电解质，该物质50.7℃以上形成M，50.7℃以下变为N，二者结构见下图。 下列说法错误的是 A．电解质的化学式： B．、中， C．晶体中与最近且距离相等的有12个 D．该电解质具有良好导电性与晶体中含有阳离子空穴有关 29．（四川宜宾市普通高中2026届高三下学期高考适应性演练化学试题）电石与饱和食盐水反应制备乙炔：。下列说法错误的是 A．的电子式： B．的共价键类型：键 C．的空间填充模型： D．的电离方程式： 30．（四川省成都市2026届高三下学期定时练习化学试题）一种氙氟化物的晶体属于四方晶系，其晶胞如右图，晶胞参数为，。已知F(1)的原子坐标为，与之相连的Xe位于体心，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该氙氟化物的化学式为 B．Xe原子周围最近的Xe有2个 C．键长为 D．该晶体密度为 31．（四川什邡中学2026届高三下学期二模化学试题）硒化锌作为一种半导体材料，可以用于制作光电子器件，其晶胞如图1，图2是该晶胞的俯视图。已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．该物质的化学式为ZnSe B．与B离子最近且等距离的Se2-有4个 C．晶胞中B点和C点离子的距离为pm D．硒化锌晶体密度为 32．（四川遂宁市高中2026届高三下学期二诊考试化学试题）冰的型晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿轴方向投影如图，晶胞中部分氧原子的分数坐标为、、。下列说法正确的是 A．晶体中和通过化学键形成的最小环为12元环 B．平均每个晶胞中含有16个氢键 C．b处氧原子的分数坐标为 D．该冰晶体的密度为 33．（四川省成都市2026届高三下学期定时练习化学试题）下列有关分子结构与性质说法正确的是 A．和的VSEPR模型相同 B．的酸性弱于 C．HF的沸点高于HCl D．Si—Cl键离子键成分大于Al—Cl键 34．（四川宜宾市叙州区第二中学校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题）普鲁士蓝是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是 A．离子中由碳原子提供孤电子对 B．基态离子中未成对电子数之比： C．普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键 D．1个离子中含有12个键 35．（四川宜宾市叙州区第二中学校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题）铅磷青铜具有很高的耐腐蚀性和耐磨性，常用于制作耐磨零件和滑动轴承。如图为铅磷青铜的晶胞结构，已知点为坐标原点。下列说法错误的是 A．基态P、Pb、Cu中，未成对电子数之比为 B．铅磷青铜的化学式为 C．与等距且最近的有6个 D．点原子的分数坐标为 36．（四川达州市万源中学2025-2026学年下学期高二检测化学试题）下列有关物质结构的说法正确的是 A．图①中晶体内键与键数目之比是 B．图②表示晶胞，该晶体中不存在配位键 C．图③中表示的多硅酸根离子结构的通式为 D．图④表示石墨的二维平面结构，石墨中碳原子与碳碳键的数目之比为 37．（四川绵阳市2026届高三下学期高考适应性考试化学试卷）无水与液氨反应可以制得无色晶体，其立方晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．配合物中心原子的配位数为6 B．晶胞中各的分数坐标用表示，其中：的Cl有1个 C．与的配位能力比强，所以要采用无水环境完成制备 D．该晶体的密度为 38．（陕西西安高新第一中学2025-2026学年高三下学期第十二次检测化学试题）下列化学用语表述正确的是 A．sp杂化轨道为 B．的VSEPR模型为 C．某物质的核磁共振氢谱图： D．的电子式： 39．（陕西西安高新一中沣东中学等校2026届高三下学期模拟预测化学试题）中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该超导单晶的化学式为 B．元素Bi位于第六周期ⅤA族，其基态原子电子排布式为[Xe] C．该晶体中Ti原子填充在Bi原子构成的正八面体空隙中 D．该单晶为金属晶体，存在的作用力主要为金属键 40．（湖北黄石市2026年高三下学期3月模拟考试化学试卷）AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A．中的C、N原子均为sp3杂化 B．的空间构型为直线形 C．晶胞中与等距离且最近的数目为6 D．该晶体的密度为 41．（淮北市2026届高三上学期第一次质量检测化学试题）铜的两种氧化物晶胞结构如图所示，下列说法错误的是 A．氧化物M中的配位数为4 B．高温下氧化物N更稳定 C．M中A原子的坐标参数为，则B原子的坐标为 D．若M、N的密度分别为和，则晶胞参数 42．（四川省巴中市2026届高三上学期一模化学试题）1898年，化学家利用氮气、碳化钙()与水蒸气为原料成功合成氨，相关反应的化学方程式为：①；②。下列说法正确的是 A．中碳元素化合价为价 B．的VSEPR模型为 C．的电子式为 D．的空间结构为三角锥形 43．（陕西省咸阳市2026届高三上学期一模考试化学试题）三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．氟离子分数坐标可能为 B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C．晶胞在RSGH截面上的投影图为 D．、两原子间的距离为 44．（辽宁省沈阳市第二十中学2026届高三上学期三模化学试题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 45．（2025年广西高考真题化学试题）型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A．与Z紧邻的有4个 B．晶胞内之间最近的距离为 C．晶胞密度： D．若晶胞顶点替换为，则 46．（湖北省黄冈市部分学校2025届高三下学期4月调研考试（三模）化学试题）通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。下列说法错误的是 A．乙酸晶体属于分子晶体，每个晶胞中有4个乙酸分子 B．晶体中分子的不同取向及非紧密堆积方式与氢键有关 C．分子沿z轴在底面上的投影，1和2、3和4分别重合 D．乙酸晶体的X射线衍射图谱中有若干个明锐的吸收峰 47．（河北省石家庄市部分学校2024-2025学年高三下学期考前模拟大演练化学试卷）一种由和组成的无机固体电解质晶胞结构如下图，图中白色球为，大深色球为，小深色球为。下列说法错误的是 A．该电解质的化学式为 B． C．的配位数为4 D．该晶胞中的两个之间的距离为 48．（2025年黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古高考化学真题）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 49．（黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题）硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．晶体中的配位数是12 C．若的晶胞参数为anm，则E、F间的距离为 D．当完全转化为时，和转化为LiZn(合金相)，每转移理论上生成 50．（河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高三下学期04月测试（二）化学试题）向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是 A．基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7 B．的空间构型为V形 C．醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1 D．配离子中Co3＋提供空轨道 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高三化学� 物质结构与性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D B D C C D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D D D B C B D B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A B C C C C B B D D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D C C B A C B A B D 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 B A D B C C B B C C 1．B 【详解】A．润滑油主要成分为烃类，不存在氢键，其黏性大于水是因为润滑油相对分子质量大，范德华力更强，A错误； B．和均为三角锥形结构，中心原子均含1对孤对电子，电负性，使得中键的成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间斥力更大，键角更大，B正确； C．冠醚18-冠-6能够与形成超分子，说明的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配，反映了超分子的“分子识别”的特征，二者通过非共价键结合，并非离子键，C错误； D．为极性分子，该解释不符合事实，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，故C-C键长更短，键能，因此金刚石硬度更大，A正确； B．冰晶体中水分子的氧原子有2对孤电子对可与2个水分子的氢形成氢键，自身2个氢可与其他水分子的氧形成氢键，每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，该结构分子间空隙大，使冰的密度小于水，B正确； C．石墨为层状晶体，层与层之间的作用力为范德华力，作用力较弱，容易发生相对滑动，因此石墨可作润滑剂，C正确； D．金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用，没有方向性和饱和性，金属的延展性是因为金属受外力发生形变时金属键仍可维持，与金属键有方向性、饱和性无关，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．钙钛矿结构中顶点阳离子配位数为12，紧邻12个面心的，A正确； B．1位位于的面心，对应分数坐标为，B正确； C．代入公式：，结合，计算得，C正确； D．取代后，，新，不满足立方晶胞的范围，D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．中B原子采取杂化，没有孤电子对，为平面正三角形结构，虽然B-F键为极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．属于分子晶体，分子间存在范德华力，且分子中含有羟基，分子间可形成氢键，B正确； C．中心O原子的价层电子对数为，采取杂化，C错误； D．中心B原子价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形；中心B原子价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．该配合物的阴离子含有6个配体（每条线都是1个配体），4个，每个周围有6个O（3个配体）作为配位原子，配位数为6，A正确； B．超分子对特定分子的识别依靠氢键、范德华力等非共价键作用，B正确； C．改变配体骨架的基团或链的长短，会调整空腔的大小、结构和作用位点，可适配不同结构的分子，C正确； D．所带正电荷数高于，对配位原子的电子吸引作用更强，会改变配体骨架的电子云分布，D错误； 故选D。 6．C 【详解】A．中P和H形成极性共价键，中心P原子价层电子对数为，含1对孤电子对，分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．是离子晶体，是分子晶体，二者晶体类型不同，B正确； C．中中心O原子采取杂化，H的1s轨道与O的杂化轨道重叠形成键，不是键，C错误； D．中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR构型和空间构型均为正四面体形，D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．金刚石和碳化硅均为共价晶体，键长，因此键能更大，共价晶体键能越大硬度越高，故硬度金刚石>碳化硅，A正确； B．苯酚的羟基是给电子基团，会活化苯环的邻对位，使得苯环上的亲电取代反应比苯更容易发生，B正确； C．氢化物的稳定性由分子内的共价键键能决定，比稳定是因为键能远大于键能；氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点、溶解度等物理性质，和分子稳定性无关，C错误； D．杯酚可通过尺寸识别，选择性结合从而分离和，体现了超分子的分子识别特性，D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．由晶胞结构可知，Cd位于顶点和内部，数目为，Cl位于棱上和内部，数目为，则该化合物的化学式为，A正确； B．以位于顶点的Cd为中心，上下两层共有12个晶胞，其中一层的6个晶胞中，每个晶胞均具有1个Cl原子与Cd的距离最近且相等，则距离Cd最近的Cl原子有6个，镉离子的配位数为6，B正确； C．CdCl2晶体是典型的层状结构。在每一层内，Cd2+和Cl-之间通过较强的离子键（带有一定共价性）结合。而层与层之间则通过较弱的范德华力结合。由于晶体中同时存在离子键和范德华力，所以它属于混合晶体，C正确； D．A粒子的分数坐标为，其位置矢量为。在六方晶系中，，与的夹角为，均与垂直。A到原点O的核间距的平方为。故核间距为，D错误； 故选D。 9．B 【详解】A．NaCl和NaF均为离子晶体，离子所带电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。离子半径：，因此晶格能：，熔点：，A错误； B．Be原子价电子数为2，成键后存在空轨道，桥连的Cl原子有孤电子对，可提供孤电子对给Be的空轨道形成配位键，因此分子中存在配位键，B正确； C．是离子化合物，只存在离子键，没有非极性共价键，中内存在非极性共价键，C错误； D．中O原子形成2个σ键（O-H键），（结构为）中每个O原子也形成2个键（1个O-H键、1个O-O键），键数目相同，D错误； 故选B。 10．D 【分析】首先分析晶胞组成：晶体为电中性，带2个正电荷，带1个负电荷，故数目为的2倍。 由晶胞结构和投影可知，位于晶胞顶点和面心，数目为，因此数目为，据此分析； 【详解】A．1个晶胞中顶点处与3个面心的距离最近且相等，按照均摊法计算，总共应该为个，A正确； B．根据图1，位于顶点和面心，晶胞中含有个，根据化学式，可知晶胞中有8个，晶体中由围成的正四面体空隙有8个，占有率为100%，B正确； C．与B之间的最小距离为晶胞体对角线的，即，C正确； D．晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，D错误； 故选D。 11．C 【分析】明确四方晶胞的微粒均摊规则，顶点、面心、棱上、内部的均摊占比分别为、、、1。首先计算各微粒数目，位于晶胞上下底面中心，共个，其余白球分别有4个位于棱心，四个位于面心，即个数为，共个，全部位于晶胞内部，共8个，根据电荷守恒，，解得。 【详解】A．由分析可知，与的个数比为，A错误； B．以体心的为例，周围最近的的个数为4，配位数为4，且根据分析，晶体中不存在，B错误； C．根据电荷守恒，得，C正确； D．晶胞质量为，晶胞体积为，密度为，D错误； 故选 C。 12．C 【详解】A．NiO具有型晶体，中钠离子和氯离子 的配位数均为6，因此NiO中镍离子配位数为6，A正确；　 B．在氧气氛围中掺杂时，进入NiO晶体间隙，会导致部分失去电子生成。氧气可作为氧化剂，防止过度失电子或晶体结构因电荷失衡而坍塌，B正确； C．NiO晶胞中：个数：，个数：，由掺杂后晶胞图可知，被取代，设掺杂后晶体中数目为x，则数目为，由电荷守恒可得：，得，掺杂后与的数目比为代入x得数目比为14：1，C错误； D．NiO为型结构，1个晶胞含4个NiO，晶胞质量，设晶胞边长为a cm，阴阳离子最短距离为d，则。晶胞体积，密度，解得，则，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．晶胞需要满足可以无隙平移并置。图中晶胞顶角的8个原子不相同，不能满足无隙平移并置的条件。NaCl晶胞实际上是由8个如图所示的小正方体组成的大正方体。A错误； B．乙炔（）中的碳原子为sp杂化，C-H键为C原子的sp杂化轨道和H原子的1s轨道形成的s-sp σ键；碳碳三键包含两个C原子的sp轨道形成的sp-sp σ键和两组由两个C原子未杂化的2p轨道形成的p-p π键。B错误； C．具有标识的化学品为易爆品，C错误； D．Na2O2等强氧化剂若随意丢弃，易与其它物质发生反应产生危险，故可通过化学反应将其转化成一般化学品后再做处理，D正确。 故选D。 14．D 【详解】A．足球烯()的结构中，每个C原子与3个相邻C原子成键，形成单键（键）和双键（1个键，1个键），共60个C原子，每个C形成3个键，每个键被2个C共用，总键数为，故1 mol足球烯分子中含有的σ键的数目为，A正确； B．晶胞为面心立方结构，晶胞中分子数为个，面心立方晶胞中，正四面体空隙数=晶胞中原子数×2=4×2=8个，正八面体空隙数=晶胞中原子数×1=4×1=4个，两者之比为8:4=2:1，B正确； C．晶胞中的物质的量为，质量； 晶胞参数为，晶胞体积，，C正确； D．Cs原子位于所有正四面体和正八面体空隙的中心，正四面体空隙中心的Cs原子，距离最近的Cs原子在相邻的正八面体空隙中心，其核间距为晶胞体对角线的，即，D错误； 故选D。 15．D 【详解】A．同周期第二周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半满结构，第一电离能N>O>C，A错误； B．中含有O-O非极性共价键，并非只由极性键构成，B错误； C．的配体为和，不只有，C错误； D．配合物内界的离子不能电离，的外界有2个可自由电离的，1mol该物质与足量反应可生成2mol AgCl沉淀，D正确； 16．B 【详解】A．分子中巯基为，S原子最外层6个电子，与H共用1对电子，剩余2对孤对电子，电子式书写正确，A正确； B．和的中心原子均为杂化，均含2对孤对电子，O的电负性大于S，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间斥力更大，故的键角大于的键角，B错误； C．基态原子价电子排布为，3s轨道填充2个自旋相反的电子，3p轨道填充1个单电子，轨道表示式书写正确，C正确； D．中心O原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，D正确； 故选 B。 17．C 【详解】A．图示为的空间填充模型，即比例模型，球棍模型需要用“棍”来表示化学键，图示没有棍，不属于球棍模型，A错误； B．为26号元素，失去3个电子，结构示意图应为，B错误； C．钠需要与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验时用小刀切金属钠需要防止划伤；反应剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良好的环境下反应，且需要戴护目镜防止溅出溶液伤害眼睛；实验结束时需洗手防止氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，所以实验过程中涉及到的图标为：，C正确； D．由泡利不相容原理可知，两个电子占据同一轨道时，自旋方向要相反，则由图可知，轨道表示式违背了泡利原理，D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体熔点通常远高于分子晶体，故熔点，A正确； B．是离子化合物，水的极性强于乙醇，根据相似相溶原理，该物质在极性更强的水中溶解度更大，即溶解度：水＞乙醇，B错误； C．和的中心N原子价层电子对数为=4，均为杂化，均含1对孤电子对，F的电负性大于H，中成键电子对更偏向F，成键电子对之间排斥力更小，故键角，C正确； D．中心Si原子价层电子对数为=4，且不含孤电子对，为正四面体结构，中心B原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，二者正负电荷中心均重合，且分子内的化学键均为不同原子形成的极性键，故都是由极性键构成的非极性分子，D正确； 故选B。 19．D 【详解】 A．晶体掺杂过程中，同种电荷的离子进行替换，故区域A中的离子为，即S2-被代替，整个晶胞的负电荷减少，区域A带正电，A错误； B．区域B中的离子为，即Zn2+被代替，整个晶胞的正电荷减少，区域B带负电，B错误； C．由图知，ZnS晶体中一个周围离其等距且最近的Zn2+有4个，则S2-的配位数为4，C错误； D．晶胞中含4个和4个，离子总体积为，晶胞体积为，故空间利用率为，D正确； 故选D。 20．B 【详解】A．PCl3中心P原子价层电子对数为，含1对孤对电子，空间构型为三角锥形，结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．该晶体由和两种离子构成，属于离子晶体，B错误； C．中P原子价层电子对数为4，杂化方式为，中P原子价层电子对数为6，杂化方式为，两种P原子杂化方式不同，C正确； D．根据均摊法，该晶胞中含有1个离子和1个离子，故晶胞中P原子共2个，Cl原子共个，个数比为，晶体化学式为，D正确； 故选B。 21．A 【详解】A．Li是活泼金属元素，F是活泼非金属元素，LiF由和通过离子键结合形成，含有离子键，A正确； B．核外只有1层电子，核外有2层电子，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，B错误； C．原子的中子数=质量数-质子数，的中子数为，不是90，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，质子数为90，质子数为92，二者质子数不同，不互为同位素，D错误； 故选A。 22．B 【详解】A．1-丁烯的分子式为，实验式即最简式，为各原子最简整数比，A正确； B．分子中的键是的轨道与的轨道沿键轴方向重叠形成的键，电子云轮廓图不对称，靠近的一侧电子云更大，图示为对称的纺锤形，对应相同原子形成的键的电子云轮廓，B错误； C．为离子化合物，由与构成，电子式为，表述正确，C正确； D．中心原子的价层电子对数为，包含3对成键电子对和1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，D正确； 故选B。 23．C 【分析】分析晶胞结构，根据均摊法计算：晶胞中：个数：，个数：，则晶胞中含有4个；晶胞中个数，个数，则晶胞中含有6个，据此分析作答。 【详解】A．根据图示坐标轴和CaCO3晶胞中2位的位置，2位坐标为，则该的分数坐标为(1，1，)，A错误； B．由分析可知：晶胞含6个，晶胞体积，密度，晶胞含4个，晶胞体积，密度，因此，B错误； C．2位坐标为，3位坐标为，晶胞中2位和3位的核间距，C正确； D．由分析可知晶胞中有4个，则晶胞中总原子个数；晶胞中有6个，则中总的原子数为（省略中的氧，只标出，所以一起计算的原子），故CaO晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是，D错误； 故选C。 24．C 【详解】A．由硼镁化合物的晶体结构可知Mg位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有个Mg，由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1，A正确； B．B原子层类似石墨结构，层内是共价键，硼化镁晶体中，Mg原子层与B原子层之间通过离子键和金属键结合，所以硼化镁属于混合型晶体，B正确； C．B原子的成键结构类似石墨，每个B原子周围有3个等距且最近的B原子，C错误； D．由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为，因此B-B最近距离为，D正确； 故选C。 25．C 【详解】A．中与个数比为，从左侧俯视图可看出，与在同一平面有6个最近邻，结合晶胞图，还有上下棱心2个最近邻，故的配位数为8，A正确； B．由活泼金属与活泼非金属形成，由和构成，属于离子晶体，B正确； C．碱金属氮化物中，只有可稳定存在，稳定性极差，室温即可分解；且半径更小，晶格能更大，因此热稳定性高于，C错误； D．与水发生水解反应：，生成，在水中溶解度较小（约），3 mol LiOH（约）不能完全溶解在水中，因此会生成气体和沉淀，D正确； 故选C。 26．C 【详解】A．根据图1晶胞结构：Mg2+位于8个顶点，总数为，F-位于12条棱上，总数为，K+位于体心，完全属于该晶胞，总数为1，即，，A正确； B．K+在体心，周围最近的F-在12条棱的中点，所以配位数为12，Mg2+在顶点，每个 Mg2+周围最近的F-有6个，配位数为6，因此，配位数之比为，B正确； C．图2是掺杂La3+后的结构，La3+占据1个顶点，数目为，Mg2+占据其余7个顶点，数目为，F-位置未变，仍为3个，K+位置部分被空位取代，设K+数量为，空位数为，根据电荷守恒：，，所以 K+数为，空位数为，空缺率为，C错误； D．一个晶胞含1个单元，所以晶胞质量为，晶胞体积为，密度为，D正确； 故选C。 27．B 【详解】A．晶胞中的个数是，含有2个，的分子量是 228 ，计算体积得，计算密度，选项计算错误，A 选项错误； B．为维持电荷平衡，每引入 1 个，需从晶格中移走2个，占据其中一个位置，另一个位置则形成空位，根据图示原始 数为 12，掺杂 2 个 后空位数为 2，剩余 数为 8，二者之比为 ，B 选项正确； C．导电时， 向阴极移动（与电流方向相同），空位（带有效负电荷）向阳极移动，与电流方向相反，C 选项错误； D．将换为虽可提高离子电导率，但原子量更大，电解质质量增加，且不直接参与电极反应，电池比能量（单位质量输出的能量）反而会降低，D 选项错误； 故答案选 B。 28．B 【详解】A． 根据晶胞的结构可知，有8个位于顶点、4个位于棱上、10个位于面上和1个位于内部，数目为，4个，2个，故化合物中，因此电解质化学式为，A正确； B． 化合物呈电中性，总正电荷等于总负电荷：，若、，则，不满足电荷守恒，实际应为、，因此B错误； C．以体心 为例，与每个离子最近且距离相等的同种离子数目为12个，C正确； D．晶体中存在阳离子空穴，阳离子可通过空穴移动导电，因此该电解质的良好导电性与阳离子空穴有关，D正确； 故选B。 29．D 【详解】 A．是离子化合物，由Ca2+和构成，因此电子式为，故A正确； B．中的O氧原子采取sp3杂化，H原子的s轨道与O原子的sp3杂化轨道形成键，故B正确； C．（乙炔）为直线形分子，空间填充模型符合其直线形结构特点，故C正确； D．为强碱，属于强电解质，电离方程式正确写法为，故D错误； 因此答案选D。 30．D 【详解】A．由图可知，每个Xe连接2个F，因此化学式为，A错误； B．Xe位于8个顶点和体心，以体心Xe为例，1个Xe原子周围与之最近的Xe原子为8个，B错误； C．根据Xe和F的坐标可以算出Xe与F的距离为pm，所以键长为pm，C错误； D．晶胞中含1个，摩尔质量为，晶胞体积为。晶体密度，D正确； 故答案选D。 31．D 【详解】A．位于晶胞顶点和面心，数目为；位于晶胞内部，数目为，二者数目之比为，化学式为，A正确； B．B离子为，以B离子为中心，最近且等距离的位于其周围四面体顶点，共有个，B正确； C．B点和C点离子的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为，面对角线长度为，故二者距离为，C正确；   D．晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度为，D错误； 故选 D。 32．C 【详解】A．根据晶体结构图，冰晶体中的最小环由6个氧原子和6个氢原子通过共价键和氢键交替连接而成，是一个12元环。但通常氢键不归类为化学键，而是分子间作用力，因此该环并非完全由化学键形成，A错误； B．根据均摊原则，晶胞中水分子个数为，每个水分子与周围4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，所以平均每个晶胞中含有个氢键，B错误； C．根据氧原子沿z轴方向的投影，可知b、c连线垂直于xy平面，则b、c的x轴、y轴坐标相同，c、d的z轴坐标相差，可知b离晶胞上表面的距离为，则b处氧原子的分数坐标为，C正确； D．晶胞中水分子个数为4，该冰晶体的密度为，D错误； 故选C。 33．C 【详解】A．分子中心S的价层电子对数为，VSEPR模型为三角双锥形；的中心P的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，二者不相同，A错误； B．氟磺酸中的F的吸电子能力强于，会使S原子正电性更强，键极性更大，更易电离出，因此氟磺酸酸性强于硫酸，B错误； C．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此沸点高于，C正确； D．离子键成分大小由成键原子的电负性差决定，电负性差越大，离子键成分越大，同周期从左到右电负性增大，电负性：，电负性差，因此键离子键成分更大，D错误； 故答案选C。 34．B 【详解】A．CN⁻作配体时，C的电负性小于N，更易给出孤电子对，由C作为配位原子提供孤电子对，A正确； B．基态价电子排布为，未成对电子数为4，基态价电子排布为，未成对电子数为5，二者未成对电子数之比为，不是，B错误； C．普鲁士蓝中阳离子与之间存在离子键，CN⁻内部存在共价键，Fe与CN⁻之间存在配位键，三种化学键均存在，C正确； D．每个CN⁻的三键中含1个σ键，6个CN⁻共6个σ键，中心Fe与6个CN⁻形成的6个配位键也属于σ键，总共12个σ键，D正确； 故选B 35．A 【详解】A．基态P原子未成对电子数为3，基态Pb原子未成对电子数为2，基态Cu原子未成对电子数为1，基态P、Pb、Cu中未成对电子数之比为3:2:1，故A错误； B．根据均摊原则，晶胞中Pb原子数为 、Cu原子数为、P原子数为1，铅磷青铜的化学式为，故B正确； C．由图可知，P原子位于晶胞体心，与6个位于面心的Cu原子距离最近且相等，故与P等距且最近的Cu有6个，故C正确； D．根据点为坐标原点，可知点原子的分数坐标为，故D正确； 选A。 36．C 【详解】A．晶体是离子晶体，键与键存在于中，中两个碳原子间是碳碳三键，键与键数目之比是，A项错误； B．AlN是原子晶体，Al原子最外层只有3个电子，与 N形成4根共价键时，其中1根为配位键，氮化铝晶体中存在共价键和配位键，B项错误； C．将③中左边环补齐，则得到两个完整环，则两环共用的氧原子有左边7个、右边7个，共14个，单环完全占据的氧原子有10个；两环共用的硅原子有左边2个、右边2个，共4个，单环完全占据的硅原子有4个；则硅原子和氧原子个数比为，结合硅的化合价为+4，氧的化合价为-2，可得到通式，C项正确； D．石墨晶体中每个碳原子形成3个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子所共有，碳原子与碳碳键的数目比为，D项错误； 故答案选C。 37．B 【详解】A．配合物的内界为，故其配体为NH3，中心原子的配位数为6，A正确； B．晶胞中各的分数坐标用表示，其中：的Cl有2个，位于从原点出发的体对角线上，分别为（，，）和（，，），B错误； C．半径小、电荷密度高，易与极性分子（如 、）配位，但其形成的氨配合物（如）‌稳定性较低‌，且‌极易被水破坏‌‌，所以要采用无水环境完成制备，C正确； D．根据均摊法可知，每个晶胞中含有个，8个Cl-，该晶体的密度为，D正确； 答案选B。 38．A 【详解】A．sp杂化后的轨道成直线形，键角为180°，A正确； B．中心碳原子的孤电子对数为、价层电子对为3，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．该图为红外光谱，测得的为官能团和化学键，C错误； D．过氧化氢为分子，共价键是通过共用电子对形成的应为，D错误； 故选A。 39．B 【详解】A．Cs位于晶胞顶点，共8个顶点，每个顶点原子均摊为，故；Ti位于面心和体心，总个数为，完全属于该晶胞；Bi位于4条棱上和晶胞内部，通过均摊计算，总个数为，因此原子个数比，化学式为，A正确； B．Bi是83号元素，位于第六周期ⅤA族，Xe的核电荷数为54，Bi的基态原子电子排布式应为，选项漏写了和，B错误； C．由结构可知，每个Ti原子周围有6个Bi原子，6个Bi原子构成正八面体骨架，Ti填充在正八面体空隙中，C正确； D．该单晶是超导金属晶体，金属晶体中微粒间作用力为金属键，D正确； 故选B。 40．D 【详解】A．所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键，C、N的价层电子对数均为4，均为杂化，A正确； B．与互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间构型为直线形，B正确； C．立方晶胞中，位于顶点，位于棱心，距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布，共个，C正确； D．密度计算： 晶胞边长为，单位转换为，晶胞体积； 晶胞中的数目为，晶胞质量 ； 密度，不是，D错误； 故答案选D。 41．B 【分析】氧化物M中所含有的A原子数为，B原子数为4，A和B原子个数比为1∶2，氧化物N中所含有的A原子数为，B原子数为4，A和B原子个数比为1∶1，可知A原子为O、B原子为Cu，所以M、N分别为Cu2O、CuO，据此分析作答。 【详解】A．氧化物M中O2−位于顶点和体心，所以O2−配位数为4，A项正确； B．CuO中Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu2O中Cu+的价电子排布式为3d10、为全充满结构、更稳定，且高温下，CuO分解生成Cu2O和O2，Cu2O更稳定，B项错误； C．M中B原子位于体对角线的处，M中A原子的坐标参数为，B原子的坐标为()，C项正确； D．M的密度= ，= ，，所以a∶b = ，D项正确； 答案选B。 42．A 【详解】A．与CO2互为等电子体，结构相似，C和2个N之间形成2对共用电子，电负性：N＞C，则C为价，A正确； B．中N原子的价层电子对数为，含有一对孤电子对，其的VSEPR模型为四面体形，但其分子构型为三角锥形，B错误； C．电子式中各原子需满足8电子（或2电子）稳定结构，故的电子式为，C错误； D．中C原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，而非三角锥形，D错误； 故答案选A。 43．D 【详解】A．黑球处于棱上和体心，一个晶胞含黑球12×+1=4个，白球处于体内、顶点、面心，一个晶胞含白球8+8×+6×=12个，则黑球与白球的个数比为1:3，黑球为铋离子，白球为氟离子，图中在处无氟离子，故A错误； B．以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，为将晶胞均分为8个小立方体后，每个小立方体的体心的F-，即有8个，故B错误； C．晶胞在RSGH截面上的投影图为，故C错误； D．结合A项分析，一个晶胞中含4个BiF3，设晶胞的边长为a(cm)，则晶胞密度=，则a=，P的原子坐标为()，Q的原子坐标为()，根据两点距离公式可求得、两原子间的距离为=，故D正确； 故答案为D。 44．B 【详解】 A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误； B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误； D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 故答案选B。 45．C 【详解】A．假设Z形成面心立方结构，每个Z原子周围有8个四面体空隙（填充Mg），故与Z紧邻的Mg有8个，A错误； B．Mg位于四面体空隙，最近Mg-Mg距离为晶胞边长的，晶胞内之间最近的距离为，B错误； C．密度公式，Mg-Ge中M(Z)=73、a=639 pm，计算出ρ(Mg-Ge)=，Mg-Si中M(Z)=28、a=634 pm，计算出ρ(Mg−Si)=，故ρ(Mg−Ge)>ρ(Mg−Si)，C正确； D．Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数为，Ge在晶胞中的个数为，则，D错误； 故选C。 46．C 【详解】A．乙酸由分子构成，晶体类型为分子晶体；根据晶胞结构，乙酸分子在晶胞中以独立分子形式存在，通过均摊法或直接观察可知每个晶胞含4个乙酸分子，A正确； B．乙酸分子含羧基（-COOH），可形成氢键，氢键具有方向性和饱和性，会影响分子取向及导致非紧密堆积，B正确； C．沿z轴投影时，1和2、3和4号分子取向相反（如羧基方向相反），甲基与羧基的相对位置不同，投影无法重合，C错误； D．晶体具有序结构，X射线衍射图谱中会出现明锐吸收峰，非晶体为弥散峰，乙酸晶体符合此特征，D正确； 故答案选C。 47．B 【详解】A．通过均摊法计算，X-的数目为；An+的数目为4；Bm+数目为2，故化学式为A2BX4，A正确； B．根据A2BX4化合价代数和为0可知，2n+m-4×1=0，若m=1、n=2，则2×2 + 1-4≠0，B错误； C．A n+周围最近的X-有4个，配位数为4，C正确； D．以最左下角顶点的白色球为原点，两个Bᵐ⁺坐标分别为（）和（），距离为，D正确； 故答案选B。 48．B 【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确； B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确； D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确； 故答案为：B。 49．C 【分析】由题干晶胞图可知，1个ZnmS晶胞中含有S2-：=4，Zn2+：4个，则m=1；根据硫守恒，则1个LixZnyS晶胞中，含有4x个Li+，4y个Zn2+；根据LixZnyS晶胞中，共有7个Li+和Zn2+，则4x+4y=7；根据化合价代数和为零知：x+2y=2；可以解出：x=1.5，y=0.25，据此分析解题。 【详解】A．根据分析知，x：y=1.5:0.25=6：1，A错误； B．由题干Li2S的晶胞图示可知，一个Li2S晶胞中距离S2-最近且等距离的Li+有8个，则S2-的配位数是8，B错误； C．由题干Li2S的晶胞图示可知，Li2S晶胞中，E位于内部小正方体的体心，8个Li+构成正方体，边长为晶胞参数的一半，则E、F间的距离为=anm，C正确； D．当ZnmS完全转化为LixZnyS时，Li+和Zn2+转化为LiZn（合金相），当生成3mol LiZn，转移电子：3mol+6mol=9mol，因此每转移6mole-理论上生成2mol LiZn，D错误； 故答案为：C。 50．C 【详解】A．Co为27号元素，基态原子核外电子排布为，失去最外层2个4s电子得到，故基态核外电子排布式为，A正确； B．中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为V形，B正确； C．醋酸结构为，单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，分子中共有7个σ键、1个π键，二者数目比为，不是，C错误； D．配离子中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，中为中心离子，提供空轨道，D正确； 故选C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 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