精品解析：甘肃陇南市宕昌县第一中学、第二中学、两当第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高一下学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 河南的文物资源极为丰富，下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.泥咕咕 B.朱仙镇木版年画 C.汴绣 D.棠溪宝剑 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．泥咕咕属于泥塑，主要成分为硅酸盐，故A正确； B．朱仙镇木版年画的主要成分是纤维素，故B错误； C．汴绣是真丝制品，属于蛋白质，属于有机物，故C错误； D．棠溪宝剑的主要成分是金属，故D错误； 答案选A。 2. 对于水煤气反应，下列措施能使化学反应速率加快的是 ①将C变成粉末 ②增大容器容积 ③恒容条件下，及时分离出 ④升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的 A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①将变成粉末，增大固体反应物与气态反应物的接触面积，反应速率加快，①正确； ②增大容器容积，体系内所有气态物质浓度降低，反应速率减慢，②错误； ③恒容条件下及时分离出，生成物浓度降低，反应物浓度后续逐渐减小，反应速率减慢，③错误； ④升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快，④正确； ⑤恒容条件下通入一定量的，反应物浓度增大，反应速率加快，⑤正确； 故选D。 3. 下列化学方程式错误的是 A. 煤制水煤气： B. 供氧： C. 覆铜板制作印刷电路板： D. 铅酸蓄电池放电： 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 4. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>W B. 简单离子的半径：W>M C. 键角：∠2>∠1 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为+1价阳离子且M的质子数是X的3倍，则X位于第IA族，短周期的第IA族元素有，符合要求的是X为Li、M为F；Y、Z、W分别在-1价阴离子中形成4、4、2个共价键，则Y为B、Z为C、W为O；据此解答。 【详解】A．Z为C，W为O，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，即第一电离能顺序为N>O>C，因此第一电离能O<C，即W<Z，A错误； B．W的简单离子为O2-，M的简单离子为F-，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，O的核电荷数小于F，因此离子半径O2->F-，即W>M，B正确； C．键角∠1对应结构中C=O双键与C-O单键的夹角，C原子为sp2杂化，键角约120°，∠2对应结构中B-O单键与B-O单键的夹角，B原子为sp3杂化，键角约109.5°，因此∠1>∠2，C错误。 D．Y为B，Z为C，同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性C>B，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H2CO3>H3BO3，即Z>Y，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。 5. 甲烷燃烧的热化学方程式为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开C—H键放出能量 D. 该反应是吸热反应 6. NH3-O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该NH3-O2燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B. 电极a是负极 C. NH3发生还原反应 D. 电极b上的电极反应式为 7. 氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A. 无色 B. 有刺激性气味 C. 易液化 D. 在电池中与O2反应的产物无污染 8. LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B. 通入O2的电极发生反应： C. 电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小 D. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 【答案】5. B 6. C 7. A 8. C 【解析】 【5题详解】 A．由图可知：反应物总能量高于生成物总能量，A错误； B．化学反应的本质是旧键断裂（吸收能量）、新键形成（放出能量），反应的热效应由断键吸热和成键放热的差值决定，因此能量变化和化学键的断裂、形成有关，B正确； C．断开化学键需要吸收能量，C错误； D．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．燃料电池属于原电池，可将化学能转化为电能，A正确； B．电极a发生转化为的反应，化合价升高被氧化，电极a为负极，B正确； C．电极a通入，反应中N元素从-3价升高为0价，失电子发生氧化反应，C错误； D．该电池为碱性电解质环境，正极b上得电子生成，电极反应式为，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．氨气无色的性质，与其成为燃料电池的理想燃料无关，A符合题意； B．氨气有刺激性气味，可以检测氨气是否泄漏，B不符合题意； C．氨气易液化，可以方便储存运输，C不符合题意； D．在电池中与反应的产物无污染，可以作为理想的燃料电池燃料，D不符合题意； 故选A。 【8题详解】 A．根据该燃料电池工作的电子流向可知a为负极、b为正极，原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，但不能进入溶液中，溶液中阴、阳离子定向移动形成闭合回路，A错误； B．b极通入，结合电解质溶液呈碱性，则正极反应式为，B错误； C．该氢氧燃料电池的总反应为，生成的水使溶液中浓度减小，C正确； D．a是原电池负极，通入，b极为正极，通入，该装置将化学能最终转化为光能，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 B. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C. Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．会发生水解反应，1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目小于，A错误； B．环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物中CH2的物质的量为 ，含碳原子数目为，B正确； C．题目未指明处于标准状况，无法确定11.2 L 的物质的量，因此无法计算转移电子数目，C错误； D．与水的反应为可逆反应，0.5 mol 无法完全反应，因此溶液中氯离子数目小于，D错误； 故选B。 10. 银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中化学能主要转化为电能 B. 电极为负极，发生氧化反应 C. 电子由电极经导线流向电极 D. 工作一段时间后，溶液的明显减小 【答案】D 【解析】 【分析】放电时的反应为：，即Zn被氧化生成ZnO，则Zn为负极；Ag2O被还原生成，Ag2O为正极，据此解答。 【详解】A．银锌纽扣电池是化学电源，电池工作过程中化学能主要转化为电能，A正确； B．由分析可知，Zn电极为负极，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知，Zn为负极，Ag2O为正极，电子由电极(负极)经导线流向电极(正极)，C正确； D．根据总反应：，反应过程中KOH物质的量不变，则工作一段时间后，溶液的没有明显变化，D错误； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 1mol H2O的质量等于水的相对分子质量 B. 若一个氧原子的质量为b g，则氧原子的相对原子质量为NAb C. 等质量的O2和O3所含的分子个数之比是 2：3 D. 等质量的N2和CO所占的体积之比是1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的相对分子质量为18，而1mol H2O的质量为18g，水的摩尔质量为18g/mol，所以1mol H2O的质量等于水的相对分子质量说法是错误的，故A错误； B．一个氧原子的质量为b g，则NA个氧原子的质量之和为NAbg；即氧原子的摩尔质量为NAbg/mol，若以g为单位，氧原子的相对原子质量与摩尔质量在数值上相等，即为NAb，故B正确； C．假设O2和O3的质量均为1g，则二者的物质的量分别为： mol，mol；分子个数之比和物质的量成正比，所以等质量的O2和O3所含的分子个数之比是：=3:2，故C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，等质量的N2和CO的物质的量相同，在相同条件下，气体体积之比和气体的物质的量成正比，因此等质量的N2和CO所占的体积之比是1：1，但题中没有给定气体存在的条件是否相同，不能确定体积之比，故D错误； 故选B。 12. 非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是 A. 工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B. 工业上制取粗硅的原理是 C. 实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体 D. 实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气和氯气发生反应，有白烟生成，工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，故A正确； B．工业上制取粗硅的原理是，故B错误； C．碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体，故C正确； D．硫酸铜溶液和H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体，故D正确； 选B。 13. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B. 旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C. 连通装置1、2后，再连通装置3，可重新制得硝酸 D. 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可制备 【答案】B 【解析】 【分析】装置4中铜与稀硝酸发生反应：，生成的NO气体收集在注射器2中；注射器1中为空气，连通1、2后，NO与发生反应：，气体变为红棕色；再连通注射器3中的水，与水反应：，可重新制得硝酸；装置4若更换为浓氨水和碱石灰，可利用固液不加热反应制备，据此分析。 【详解】A．装置4中铜与稀硝酸反应：，反应中部分N元素化合价降低生成NO，体现硝酸的氧化性；部分N元素化合价不变生成，体现硝酸的酸性，A正确； B．装置2中收集的气体为NO，NO为无色气体，装置1中为空气，连通后NO与空气中的发生反应：，生成红棕色的，气体颜色由无色变为红棕色，B错误； C．连通装置1、2后生成的，与装置3中的水发生反应：，可重新制得硝酸， C正确； D．浓氨水与碱石灰混合时，碱石灰溶于水放热，且增大溶液中浓度，促进分解释放，该反应为固液不加热型反应，装置4可作为反应装置制备，D正确； 故选B。 14. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，铜电极质量增加，故A正确； B．普通锌锰电池，锌筒失电子作负极，发生氧化反应，故B正确； C．铅蓄电池，放电时，PbO2是正极，正极的电极反应式为，故C正确； D．装置Ⅳ是氢氧燃料电池，a是负极、b是正极，电子不能进入溶液，内电路中通过离子定向移动导电，故D错误； 选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某课外活动小组为了粗略测定样品(含有少量)的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）A装置中装大理石的仪器名称为___________。 （2）写出A装置中涉及反应的离子方程式：___________。 （3）B中的试剂M是___________，写出B中涉及反应的离子方程式：___________。 （4）F处收集到的气体的体积为，测得该气体质量为。该样品中过氧化钠的质量分数为___________(列出计算表达式)。 （5）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 和均为碱性氧化物 B. 和中阴、阳离子个数之比均为 C. 将仪器连接好以后，必须先进行装置气密性的检查 D. 若没有装置，测得的百分含量将偏小 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） ①. 饱和溶液 ②. （4） （5）AD 【解析】 【分析】A装置利用大理石和稀盐酸反应制备CO2，B装置除去CO2中的HCl气体，C为过氧化钠与二氧化碳、水的反应装置，反应放出氧气，D装置中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体，E、F装置利用排水法通过测量水的体积进而测量生成氧气的体积。 【小问1详解】 A装置中装大理石的仪器名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 A装置是用和盐酸反应来制备气体，所以涉及反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 用A装置制备的气体中混有气体，可以用饱和溶液除去气体，涉及的离子方程式为，故答案为：饱和溶液；； 【小问4详解】 根据主要方程式： 过氧化钠的质量分数为，故答案为：； 【小问5详解】 A．是碱性氧化物，是过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误； B．中含有和，中含有和，所以阴、阳离子个数之比均为，故B正确； C．组装好仪器之后，必须先进行装置气密性的检查，故C正确； D．D装置的作用是除去未反应完全的气体，若没有D装置，则收集到的的量增加，导致偏大，最终导致测得的百分含量也偏大，故D错误； 故答案选AD。 16. 2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，已知和合成二甲醚()气体和水蒸气，放出的热量，该反应的热化学方程式为_________。 （2）催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在到时间段，_________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点) B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是_________(填字母)。 A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为_________。 【答案】（1） （2） ①. 0.15 ②. BD ③. AD ④. 【解析】 【小问1详解】 的物质的量，0.1mol反应放出的热量，则2mol反应放出122.5kJ能量，反应的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 ①在到时间段，，由反应速率之比等于计量数之比，则3； ③A．由图可知反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时，并未达到平衡状态，故A错误； B．因反应前后气体分子数不相等，则压强是一变量，当容器内气体的压强不随时间的变化而变化，说明达到平衡状态，故B正确； C．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，故C错误； D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故D正确； 故答案为：BD； ③A．升高温度能增大反应速率，A正确； B．扩大容器体积，浓度减小，反应速率减小，B错误； C．由于体积不变，充入一定量氦气但浓度不变，反应速率不变，C错误； D．加入催化剂可增大反应速率，D正确； 故选：AD； ④由图知平衡时n()=cV=0.75mol/L×2=1.5mol，则消耗的n()=3n()=3×1.5mol=4.5mol，平衡时的物质的量为6-4.5=1.5mol。 17. 回答下列问题： I．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。 （1）o-a段反应的化学方程式是：_______。 （2）b-c段反应的离子方程式是：_______。 （3）a-b段与c-d段没有沉淀生成和减少的原因_______（相同或不同），c-d段发生的化学变化为_______。 （4）d-e段沉淀的减少的原因是_______，f点固体的成分是 _______。 （5）0-a、b-c、d-e三段斜线的斜率之比为_______。 Ⅱ.  （6）下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系错误的是 。 A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B. 乙向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 【答案】（1）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O （2） （3） ①. 不同 ②. （4） ①. 二氧化碳与水、碳酸钡沉淀反应生成可溶物碳酸氢钡（可以用化学方程式表述） ②. （5）1：2：(-1) （6）ABD 【解析】 【分析】通入，立刻产生沉淀，首先发生反应，将消耗完毕，接下来消耗氢氧化钾，发生反应，因而此段沉淀量保持不变，对应a-b阶段，然后沉淀量增大，因为发生反应，沉淀量达到最大，对应b-c段，沉淀量达到最大后，c-d段发生反应：，最后发生，沉淀部分溶解，对应d-e。 【小问1详解】 根据分析，o-a段，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 b-c段，沉淀量达到最大，因为K[Al(OH)4]能与反应生成氢氧化铝沉淀，根据电荷守恒定律，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①根据分析，a-b段与c-d段没有沉淀生成和减少的原因不同，因为a-b段是将消耗完毕，接下来消耗氢氧化钾，而c-d段和已被消耗完毕，两阶段反应不同； ②根据分析知，c-d段发生反应：； 【小问4详解】 ①由分析可知，d-e段二氧化碳与水、碳酸钡沉淀反应生成可溶物碳酸氢钡，化学方程式为； ②碳酸钡与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钡，沉淀部分被溶解，故f点主要的固体为始终未反应的沉淀； 【小问5详解】 0-a、b-c、d-e三段，斜率表示沉淀的物质的量变化量与二氧化碳体积变化量的比值，0-a段，，同理，b-c段，，d-e段，，故0-a、b-c、d-e三段斜线的斜率之比为1：2：(-1)； 【小问6详解】 A．向溶液中加入溶液至过量，发生反应的化学方程式为，所以沉淀量达到最大时消耗的 NaOH 和沉淀完全溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3：1，A错误； B．向溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为，所以沉淀量达到最大时消耗的HCI和沉淀完全溶解消耗的HCl的物质的量之比为1：3，B错误； C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发生反应 ，当铝离子沉淀完全后，发生反应，此时沉淀的量不变，继续滴加NaOH 溶液，发生反应沉淀溶解，则沉淀量达到最大、沉淀量不变和沉淀完全溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3：1：1，C正确； D．向 NaOH、、的混合溶液中逐渐通入至过量，最后一步反应为沉淀的物质的量减小，D错误； 故选ABD。 18. 目前合成氨反应研究的越来越深入。 （1）反应可用于储氢.使用含氨基物质(化学式为，是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，反应过程中有阶段。氨基能将控制在催化剂表面，其原理是_______；密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如左图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_______。 （2）已知。作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。中含有会使催化剂中毒。和氨水混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为_______。一定条件下，按混合匀速通入合成塔，含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是_______。 （3）在T℃，压强为0.9条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，20min内达到平衡，氨气的体积分数，则0~20min内_______，该反应的分压表示的平衡常数_______(保留0.01，分压=物质的量分数×总压)。 （4）氨化脱硝过程发生反应 ，根据下图所示，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_______。 （5）25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。则反应的平衡常数_______。(已知：25℃时甲酸的，的) 【答案】（1） ①. 可以与形成氢键 ②. NaHCO3受热分解导致浓度下降，或升高温度氢气溶解量下降，或升温催化剂活性下降，或HCOO-受热分解 （2） ①. ②. 含量大于2%时，表面积减小，催化效率下降，反应速率减小，单位时间内产率减少 （3） ①. 3/800或0.00375 ②. 0.23 （4）420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低 （5） 【解析】 【小问1详解】 氨基中含有N-H键，可与带负电的形成氢键，从而将吸附固定在催化剂表面。 碳酸氢钠受热易分解导致浓度下降，升高温度氢气溶解量下降，或升温催化剂活性下降，或HCOO-受热分解，均可能导致HCOO-产率下降。 【小问2详解】 根据和氨水混合溶液能吸收生成溶液，配平得到化学方程式为。 氧化铝含量大于2%，出口处氨含量下降说明多孔氧化铝含量过多会吸附反应生成的氨气，由图可知，氧化铝含量大于2%时，催化剂α-Fe表面积减小，催化性能降低，导致反应速率减小，使得出口处氨含量下降。 【小问3详解】 设起始，，设转化，根据平衡，解得。平衡时各物质的物质的量：；；；；恒压条件下，总压，平衡时的分压；初始时的分压：；反应速率：； 计算平衡常数 ：先计算各物质平衡分压：；；；反应的表达式：。代入数据：。 【小问4详解】 根据图像分析可得，因温度过高可使催化剂活性降低，故420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低。 【小问5详解】 已知：甲酸的电离：，； 氨水的电离：，； 水的离子积：，； 目标反应（）可以看作是以下三个反应的相加： 甲酸电离：，； 氨水电离： ，； 中和反应：，； 因此，目标反应的平衡常数：，代入数据可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高一下学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 河南的文物资源极为丰富，下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.泥咕咕 B.朱仙镇木版年画 C.汴绣 D.棠溪宝剑 A. A B. B C. C D. D 2. 对于水煤气反应，下列措施能使化学反应速率加快的是 ①将C变成粉末 ②增大容器容积 ③恒容条件下，及时分离出 ④升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的 A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ①④⑤ 3. 下列化学方程式错误的是 A. 煤制水煤气： B. 供氧： C. 覆铜板制作印刷电路板： D. 铅酸蓄电池放电： 4. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>W B. 简单离子的半径：W>M C. 键角：∠2>∠1 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 阅读下列材料，完成下列小题。 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。 5. 甲烷燃烧的热化学方程式为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开C—H键放出能量 D. 该反应是吸热反应 6. NH3-O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该NH3-O2燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B. 电极a是负极 C. NH3发生还原反应 D. 电极b上的电极反应式为 7. 氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A. 无色 B. 有刺激性气味 C. 易液化 D. 在电池中与O2反应的产物无污染 8. LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B. 通入O2的电极发生反应： C. 电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小 D. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在1 L 0.1 mol/L的溶液中，的数目为 B. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C. Na与反应生成11.2 L ，转移电子数目为 D. 标准状况下，11.2 L 通入水中，溶液中氯离子数目为 10. 银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中化学能主要转化为电能 B. 电极为负极，发生氧化反应 C. 电子由电极经导线流向电极 D. 工作一段时间后，溶液的明显减小 11. 下列说法正确的是 A. 1mol H2O的质量等于水的相对分子质量 B. 若一个氧原子的质量为b g，则氧原子的相对原子质量为NAb C. 等质量的O2和O3所含的分子个数之比是 2：3 D. 等质量的N2和CO所占的体积之比是1：1 12. 非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是 A. 工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B. 工业上制取粗硅的原理是 C. 实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体 D. 实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体 13. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B. 旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C. 连通装置1、2后，再连通装置3，可重新制得硝酸 D. 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可制备 14. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某课外活动小组为了粗略测定样品(含有少量)的纯度，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）A装置中装大理石的仪器名称为___________。 （2）写出A装置中涉及反应的离子方程式：___________。 （3）B中的试剂M是___________，写出B中涉及反应的离子方程式：___________。 （4）F处收集到的气体的体积为，测得该气体质量为。该样品中过氧化钠的质量分数为___________(列出计算表达式)。 （5）下列说法不正确的是___________(填标号)。 A. 和均为碱性氧化物 B. 和中阴、阳离子个数之比均为 C. 将仪器连接好以后，必须先进行装置气密性的检查 D. 若没有装置，测得的百分含量将偏小 16. 2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，已知和合成二甲醚()气体和水蒸气，放出的热量，该反应的热化学方程式为_________。 （2）催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在到时间段，_________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点) B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是_________(填字母)。 A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为_________。 17. 回答下列问题： I．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。 （1）o-a段反应的化学方程式是：_______。 （2）b-c段反应的离子方程式是：_______。 （3）a-b段与c-d段没有沉淀生成和减少的原因_______（相同或不同），c-d段发生的化学变化为_______。 （4）d-e段沉淀的减少的原因是_______，f点固体的成分是 _______。 （5）0-a、b-c、d-e三段斜线的斜率之比为_______。 Ⅱ.  （6）下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系错误的是 。 A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B. 乙向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 18. 目前合成氨反应研究的越来越深入。 （1）反应可用于储氢.使用含氨基物质(化学式为，是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，反应过程中有阶段。氨基能将控制在催化剂表面，其原理是_______；密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如左图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_______。 （2）已知。作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。中含有会使催化剂中毒。和氨水混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为_______。一定条件下，按混合匀速通入合成塔，含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是_______。 （3）在T℃，压强为0.9条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，20min内达到平衡，氨气的体积分数，则0~20min内_______，该反应的分压表示的平衡常数_______(保留0.01，分压=物质的量分数×总压)。 （4）氨化脱硝过程发生反应 ，根据下图所示，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_______。 （5）25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。则反应的平衡常数_______。(已知：25℃时甲酸的，的) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $