9.3溶质的质量分数第2课时根据化学方程式进行的溶质质量分数的计算课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“根据化学方程式进行溶质质量分数的计算”，通过复习化学方程式计算及溶质质量分数基础，以直接数据计算、质量差应用、图像表格分析、公式换算四个知识点为支架，衔接前后知识，构建递进式学习路径。 其亮点是分层例题与真实情境结合，如质量差算CO₂（例2）、表格分析铁与稀硫酸反应（例3），培养科学思维与探究能力，归纳换算公式强化化学观念。学生提升解题逻辑，教师获得系统教学资源，提高教学效率。

第九单元　溶液 课题3　溶质的质量分数 第2课时　根据化学方程式进行的溶质质量分数的计算 课堂精练 知识点 根据所给数据直接利用化学方程式进行计算 例1　某小组利用“湿法炼铜”的原理处理含硫酸铜的废液回收铜，向150 g该废液中加入足量铁粉，充分反应后得到9.6 g铜。请计算该废液中硫酸铜的质量分数。 解：设150 g该废液中硫酸铜的质量为x。 Fe＋CuSO4══ FeSO4＋Cu 160 64 x 9.6 g ＝，x＝24 g 该废液中硫酸铜的质量分数＝×100%＝16% 答：该废液中硫酸铜的质量分数为16%。 相对原子质量：O－16　S－32　Cu－64 知识点 需利用质量差计算出相关物质的质量 例2　化学小组在实验室利用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，实验过程如图（已知石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。  （1）实验过程中生成CO2的质量为__________g。 8.8 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 技巧点拨　生成气体的质量＝反应前物质总质量－反应后物质总质量。 解：设200 g该稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3＋2HCl══ CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 8.8 g ＝，x＝14.6 g 该稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝7.3% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 相对原子质量：H －1 C－12 O－16 Cl－35.5 知识点 需结合图像或表格分析出实际消耗溶液的质量 例3　（2025西安模拟）称取50 g生铁样品，将400 g稀硫酸平均分4次加入样品中，测得的实验数据如表（假设该生铁中只含铁和碳，碳不溶于水，也不与稀硫酸反应）： （1）100 g所用稀硫酸最多能消耗铁的质量为_________g。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 剩余固体的质量/g 36 22 8 1.5 14 （2）合格生铁的含碳量为2%～4.3%，这批生铁__________（填“合格”或“不合格”）。 解：设100 g所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe　＋　H2SO4══ FeSO4＋H2↑ 56 98 14 g x ＝，x＝24.5 g 所用稀硫酸的溶质质量分数＝×100%＝24.5% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 合格 相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Fe－56 计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 例4　（广东中考）实验小组利用图1装置探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响（数据如表），绘制氧气质量随时间变化的曲线如图2。 （1）若要配制100.0 g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需30%的H2O2溶液__________g。 （2）根据实验探究目的，由曲线a、b可得出的结论是__________________________________。 知识点 需利用溶质质量分数的计算公式进行换算 实验 编号 H2O2的质量 分数（%） H2O2溶液的 体积（mL） 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制） 8.0 H2O2的质量分数越大，分解越快 （3）计算实验Ⅰ中H2O2完全分解所得氧气的质量（所用H2O2溶液的密度为1.0 g/mL）。 解：实验Ⅰ中H2O2溶液的质量为10.0 mL×1.0 g/mL＝10 g。设实验Ⅰ中H2O2完全分解所得氧气的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 10 g×3.4% x ＝，x＝0.16 g 答：实验Ⅰ中H2O2完全分解所得氧气的质量为0.16 g。 实验 编号 H2O2的质量 分数（%） H2O2溶液的 体积（mL） Ⅰ 3.4 10.0 相对原子质量：H－1 O－16 归纳总结　换算公式： 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量＝溶质质量÷溶质的质量分数 溶液体积＝溶液质量÷溶液密度 （4）在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。 实验 编号 H2O2的质量 分数（%） H2O2溶液的 体积（mL） 对应曲线 Ⅰ 3.4 10.0 a Ⅱ 2.4 10.0 b Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制） 例5　（教材习题改编）过氧乙酸（C2H4O3）是一种广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸易挥发、易分解，遇热其分解会加速。 （1）正确保存过氧乙酸的方法是__________________________ _________。  （2）已知，含有“过氧基”结构（如图虚线框部分）的物质通常都具有灭菌作用。据此推测以下物质中，可用作灭菌剂的是________（填字母）。 a．H—O—H　　　 b．O══C══O　　 c．H—O—O—H 密封、阴凉处保存（合理 即可） c （3）常用氢氧化钠处理过氧乙酸废液（原理为2C2H4O3＋2NaOH══ 2CH3COONa＋2H2O＋O2↑）。现欲处理570 kg含0.2%过氧乙酸的废液，计算需要氢氧化钠的质量。 解：570 kg含0.2%过氧乙酸的废液中过氧乙酸的质量为570 kg× 0.2%＝1.14 kg。 设需要氢氧化钠的质量为x。 2C2H4O3＋2NaOH══ 2CH3COONa＋2H2O＋O2↑ 152 80 1.14 kg x ＝，x＝0.6 kg 答：需要氢氧化钠的质量为0.6 kg。 相对原子质量：H－1 C － 12 O－16 Na － 23 基础强化 1．（2025遂宁中考）阳阳在实验室用100 g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图：  （1）反应生成氧气的质量为　　　　　g。 （2）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 3.2 解：设所用过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 3.2 g ＝，x＝6.8 g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数＝×100%＝6.8% 答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 （相对原子质量：H－1　O－16） 2．（2025福建中考）“84”消毒液（主要成分为NaClO）常用于环境消毒，其生产原理是NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。欲生产 100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，计算理论上需要NaCl的质量。 解：100 t质量分数为14.9%的NaClO溶液中NaClO的质量为 100 t×14.9%＝14.9 t。设理论上需要NaCl的质量为x。 NaCl＋H2ONaClO＋H2↑ 58.5 74.5 x 14.9 t ＝，x＝11.7 t 答：理论上需要NaCl的质量为11.7 t。 （相对原子质量：O－16 Na－23 Cl－35.5） 3．（教材习题改编）为确定实验室某瓶盐酸（如图）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，兴趣小组将该盐酸与锌样品（杂质不参加反应且不溶于水）置于敞口容器中进行反应，数据记录如表。 （1）反应生成氢气的质量为　　　　　。  反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g   盐酸 锌样品（足量） 100 8 107.8 0.2 g （2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 解：设100 g该盐酸中溶质的质量为x。 Zn＋2HCl══ ZnCl2＋H2↑ 73 2 x 0.2 g ＝，x＝7.3 g 该盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝7.3% 答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%，与标签标示相符。 （相对原子质量：H－1 Cl－35.5） 能力提升 4．（2026佛山一模）液氨是一种理想的氢 载体。液氢与液氨的储运性能如图，图 中体积储氢密度是指每立方米对应物质 所能释放的氢气的质量。   （1）液氨的沸点比液氢　　（填“高” 或“低”），因此氨气更易被液化，储 运成本更低。 高 （2）※※某氢能加注站每天需对外提供216 kg氢气。若采用液氨储运，每天可比液氢储运减少储运体积　　　　m3。 1 【解析】由图可知，液氢的体积储氢密度为72 kg/m3，液氨的体积储氢密度为108 kg/m3，氢能加注站每天需对外提供216 kg氢气，液氢储运体积V（液氢）＝＝3 m3，液氨储运体积V（液氨）＝＝2 m3，若采用液氨储运，每天可比液氢储运少运1 m3。 （3）液氨由氨气液化而成。含硝酸钠（NaNO3）的废水在电催化条件下可转化为氨气，原理为NaNO3＋2H2O NH3↑＋2O2↑＋NaOH。若要生产34 kg氨气，计算理论上需要含8.5%硝酸钠的废水的质量。 解：设理论上需要硝酸钠的质量为x。 NaNO3＋2H2O NH3↑＋2O2↑＋NaOH 85 17 x 34 kg ＝，x＝170 kg 理论上需要含8.5%硝酸钠的废水的质量＝170 kg÷8.5%＝2 000 kg 答：理论上需要含8.5%硝酸钠的废水的质量为2 000 kg。 （相对原子质量：H－1 N－14 O －16 Na－23） $