精品解析：广东惠州市惠东县2025-2026学年第二学期高二年级期中质量检测 化学试题

惠东县2025—2026学年第二学期高二年级期中质量检测 化学 （2026.04） 可能用到的相对原子质量：H1　C12　B11　O16　Cl35.5　K39　As75 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丙午骁骢驰广陌，键合千象绘新图。下列与马相关历史文物中，属于金属材料的是 A．圆明园马首铜像 B．三彩黑釉陶马 C．昭陵六骏石壁 D．汉彩绘木马 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．圆明园马首铜像为铜合金，属于金属材料，A符合题意； B．三彩黑釉陶马主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．昭陵六骏石壁主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．汉彩绘木马主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 无手性碳原子 C. 存在极性键和非极性键 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的分子式为，不是，A错误； B．分子中连接、、、的碳原子连接4种不同基团，属于手性碳原子，B错误； C．分子中键为非极性键，、、、键为极性键，同时存在极性键和非极性键，C正确； D．的分子式为，与该有机物分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 3. 科技赋能打造“智慧全运”。下列说法正确的是 A. 开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为 B. 火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金 C. 深海采集的可燃冰作为火炬燃料，和都是共价晶体 D. 全球首个人形机器人完成火炬传递。机器人行走时电池将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．水为共价化合物，原子最外层需满足8电子稳定结构，题给电子式未标出原子的2对孤电子对，电子式为，A错误； B．硬铝是含铝、铜、镁等的铝合金，不锈钢是含铁、碳、铬等的铁合金，二者均属于合金，B正确； C．和均由分子构成，属于分子晶体，共价晶体是原子通过共价键形成空间网状结构的晶体，二者不属于共价晶体，C错误； D．机器人行走时电池处于放电过程，是将化学能转化为电能，充电过程才是电能转化为化学能，D错误； 故答案选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： B. HClO的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 中子数为20的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子价层电子排布为，符合洪特规则半满稳定结构，选项中轨道表示式只有4个单电子、为全满状态，不符合事实，正确的为，A错误； B．的结构式为，原子位于中间分别和、成键，正确电子式为，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与选项中的模型（含1对孤电子对、3个键的四面体结构）一致，C正确； D．中子数为20的氯原子质量数为，核素符号应为，D错误； 故选C。 5. 广东美食深得大家喜爱。下列说法不正确的是 A. 茶叶中的茶单宁属于烃类物质 B. 广州包点松软可口，制作包点可加入小苏打增加蓬松度 C. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，制作豆腐时加入石膏，涉及了胶体的聚沉 D. 惠东沃柑含有丰富的维生素C，其可与人体内的氧化性物质反应，起到抗氧化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．烃类物质仅含碳、氢两种元素，茶单宁的分子式为，含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，A错误； B．小苏打是，受热易分解产生气体，也可与发酵产生的酸反应生成，能使包点蓬松，B正确； C．豆浆属于胶体，石膏的主要成分是，属于电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉从而制得豆腐，C正确； D．维生素C具有还原性，可与人体内的氧化性物质发生氧化还原反应，起到抗氧化作用，D正确； 故答案选A。 6. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 A. 甲用于制备 B. 乙用于分离沸点不同的互溶液体 C. 丙用于探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D. 丁用于蒸干溶液获得晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法制得，A错误； B．蒸馏操作中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，图中温度计插入液面下，装置错误，不能用于分离沸点不同的互溶液体，B错误； C．湿棉花可提供水蒸气，加热条件下还原铁粉与水蒸气反应生成氢气，氢气进入肥皂液形成肥皂泡，点燃肥皂泡可检验氢气，能达到实验目的，C正确； D．直接蒸干溶液会导致失去结晶水、被氧化、铵盐受热分解，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得晶体，D错误； 故选C。 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为碳，盐的热稳定性： B. X可为硫，氧化物1可作食品添加剂 C. X可为氮，氧化物2是无色有毒气体 D. X可为钠，电解饱和食盐水可制备钠单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为碳，转化路径为，与反应可生成钠盐，但热稳定性，A错误； B．若X为硫，转化路径为，与反应生成硫酸盐，氧化物1为，合规剂量下可作食品防腐剂、抗氧化剂等食品添加剂，B正确； C．若X为氮，转化路径为，氧化物2为，是红棕色有毒气体，并非无色，C错误； D．若X为钠，转化路径为，与反应生成，但电解饱和食盐水得到、和，制备钠单质需电解熔融，D错误； 故选B。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 用KSCN溶液检验 与可生成红色沉淀 C 沸点： 键能： D 升高温度，化学反应速率增大 升高温度，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解，与浓硝酸的强氧化性无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．与反应生成的是红色络合物而非红色沉淀，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．沸点高于是因为分子间存在氢键，与共价键键能无关，键能影响的是氢化物的热稳定性，二者无因果关系，C不符合题意； D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，因此化学反应速率增大，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故答案选D。 9. 元素W、X、Y、Z为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. W和Z同主族 B. X和Y形成的化合物只含离子键 C. 原子半径： D. 最简氢化物沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推导元素：短周期第一电离能同周期总体递增，ⅡA、ⅤA族因全满、半满结构反常更高，峰值最高的为，其前，故为、为；在后第一电离能骤降，为；第三周期中（3p3半满）电离能高于相邻的，故为。 【详解】A．为ⅤA族的，为ⅥA族的，二者不同主族，A错误； B．和可形成，其中既含离子键又含共价键，并非只含离子键，B错误； C．同周期原子半径从左到右减小，同主族从上到下增大，故原子半径，C错误； D．的最简氢化物为，分子间存在氢键，的最简氢化物为，无氢键，故沸点，即，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 中含有的键的数目为 D. NaCl和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2L己烷的物质的量远大于0.5mol，所含分子数大于，A错误； B．为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，B错误； C．中含有4mol配位键，同时每个分子内含有2个键，4mol共含8mol键，总键数目为，C错误； D．每个的质子数为，每个的质子数为，二者均是每含1mol对应28mol质子，因此混合物含时，质子数为，D正确； 故选D。 11. 某化学实验小组利用如图所示装置制备并进行性质验证（夹持装置已略去，反应已进行一段时间），下列说法中正确的是 A. ①处小试管中溶液可检测出4种离子 B. ②处最终石蕊溶液会变红色 C. ③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D. ④处加入水后，溶液显蓝色，说明具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．①处溶于水发生反应，部分电离出和，加上水电离的少量和，溶液中共含4种离子，A正确； B．②处溶于水生成的使石蕊变红，同时生成的具有漂白性，会将红色石蕊漂白，最终溶液为无色，B错误； C．③处湿润的红色布条褪色，是因为与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，C错误； D．④处与加热反应生成，加水后溶液显蓝色，反应中元素化合价从0降低为-1，得电子作氧化剂，说明具有氧化性，D错误； 故选A。 12. 醋酸的电离方程式为：。25℃时，醋酸的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A. 该温度下醋酸溶液 B. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 C. 常温下的溶液中加水稀释，溶液中增大 D. 的溶液加水稀释，溶液中减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离平衡常数仅与温度有关，25℃温度不变，始终为，与醋酸浓度无关，A错误； B．加入少量固体，溶液中浓度增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，B正确； C．稀释溶液时，减小，温度不变水的离子积不变，由可知，增大，C正确； D．由可得，稀释时减小、不变，故该比值减小，D正确； 故选A。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨和聚乙炔中均存在共轭大键体系 两者均有导电性 B 中N原子上含有孤电子对 易与结合形成 C 离子液体是由带电荷的阴、阳离子构成 离子液体比传统有机溶剂更难挥发 D 键角： 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．共轭大键中的电子可在整个体系中自由移动，因此具有导电性，可由结构推测性质，A不符合题意； B．中的孤电子对可与具有空轨道的形成配位键，得到，可由结构推测性质，B不符合题意； C．离子液体由阴阳离子构成，微粒间为离子键，作用力远强于有机溶剂的分子间作用力，因此更难挥发，可由结构推测性质，C不符合题意； D．键角大小与分子中孤电子对斥力、成键电子对斥力有关，而还原性强弱取决于中心元素的非金属性强弱，二者无因果关系，不能由结构推测对应性质，D符合题意； 故选D。 14. 一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如下，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含的废水被转化为。下列说法不正确的是 A. 放电时，正极区域的pH增大 B. 放电时，从右往左移动 C. 充电时，Zn连接外接电源的负极 D. 充电时，阳极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，含的废水被转化为，氮元素化合价降低，发生还原反应，则放电时，右侧为正极，电极方程式为，左侧为负极，Zn失电子变为，电极方程式为；充电时，左侧为阴极发生还原反应，电极方程式为，右侧为阳极发生氧化反应，电极方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，放电时，正极反应为，反应生成，正极区域增大，A正确； B．放电时，该装置为原电池，阴离子向负极移动，右侧为正极、左侧为负极，故从右往左移动，B正确； C．放电时，为负极，充电时原电池的负极对应电解池的阴极，需连接外接电源的负极，C正确； D．该电池电解质为碱性溶液，由分析可知，阳极电极反应式为，D错误； 故答案选D。 15. 某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 的空间构型为V形，S的杂化方式为 B. 滴有酸性溶液的滤纸和品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C. 滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的价层电子对数为，杂化方式为，空间构型为V形，A错误； B．酸性溶液褪色是因为具有还原性，将还原，品红溶液褪色体现的漂白性，二者原理不同，B错误； C．中为-2价，与反应生成黄色固体，中元素化合价从+4价降低为0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，C正确； D．与水反应生成，使石蕊溶液变红，但不能漂白石蕊，滤纸只变红不褪色，D错误； 故选C。 16. 中国科学家使用三元催化剂，利用电解法通过电催化实现了在温和条件下的人工固氮，电极上的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 三元催化剂可降低固氮反应的活化能 B. 过程①、②、③均有极性键的形成 C. 该反应在电解池阴极上发生 D. 高温更有利于电催化制氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，因此三元催化剂可降低固氮反应的活化能，A正确； B．极性键是不同种原子间形成的共价键，过程①、②、③均形成极性键，B正确； C．该反应过程中得到电子发生还原反应生成，电解池中阴极发生还原反应，因此该反应在电解池阴极上发生，C正确； D．高温会使催化剂失活，且该反应是在温和条件下实现的人工固氮，高温不利于电催化制氨，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。 （1）实验前分析物质的化学性质，提出假设。 假设1：和都是酸性氧化物。类比与的反应可知，与反应生成和； 假设2：具有________性，与反应生成。 （2）利用下图装置制备和及研究相应酸的强弱。 实验现象：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。 ①仪器m的名称是________，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为________。 ②试管Ⅱ颜色变浅的原因（用离子方程式表示）是________________________________________。 ③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是________________________________________。 （3）研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。 ①甲猜想生成，取混合物过滤，所得固体加入________________，固体完全溶解，猜想不合理。 ②乙猜想生成，进行以下探究： 查阅资料：常温下，、 实验设计：将浓度均为的、溶液等体积混合，若的浓度为amol／L，a与满足________________关系，可产生沉淀。 实验验证：将溶液与等体积混合，若混合前后浓度几乎不变，则约为，代入关系式，证明猜想合理。 （4）研究与HClO的酸性强弱。 ①将通入NaClO溶液，产生酸性比弱且有漂白性的HClO。 ②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较与HClO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间（试剂浓度均为）。 试剂 V（蒸馏水） ／mL 石蕊试液 ／滴 褪色时间 ／s 实验ⅰ 30.00 0.00 5.00 3 75 实验ⅱ 30.00 x 1.00 3 8 根据表中信息，补充数据，________mL。 得出结论酸性：。 实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因会氧化： ，与NaClO反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：________________（简述实验过程和现象）。 【答案】（1）还原性 （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. ④. 盐酸是强酸，碳酸是弱酸，碳酸难以制备盐酸 （3） ①. 足量稀盐酸 ②. （4） ①. 4.00 ②. 将亚硫酸加入饱和溶液中，产生的气体依次通过足量饱和溶液、实验混合溶液，测得褪色时间小于75 s 【解析】 【分析】首先通过碳与浓硫酸反应制备和，利用无水硫酸铜检验水，饱和氯化钡溶液探究的反应，酸性高锰酸钾溶液除去，再用饱和氯化钡溶液探究的反应。在探究酸性强弱时，需注意氧化还原反应可能带来的干扰，通过控制变量法和强酸制弱酸的原理设计实验进行验证。 【小问1详解】 中硫元素化合价为+4价，处于中间价态，具有还原性；而具有强氧化性，两者可能发生氧化还原反应生成。 【小问2详解】 ① 根据仪器构造可知，仪器m带有玻璃活塞，为分液漏斗；木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。 ②试管Ⅱ中盛有酸性高锰酸钾溶液，用于吸收并除去混合气体中的，被氧化为，被还原为，导致溶液颜色变浅，离子方程式为。 ③ 试管Ⅲ中通入的是除尽后的，由于盐酸的酸性强于碳酸，根据复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，不能与反应生成沉淀和盐酸。 【小问3详解】 ① 既不溶于水也不溶于酸，而可溶于盐酸。若加入足量稀盐酸后固体完全溶解，说明沉淀中不含，甲的猜想不合理。、 ② 浓度均为的、溶液等体积混合后，溶液体积加倍，的浓度变为。当溶液中浓度熵大于溶度积时才会产生沉淀，即，代入数据得。 【小问4详解】 ② 探究实验需要遵循控制变量原则，保证各组实验中溶液的总体积相等。实验ⅰ总体积为，则实验ⅱ中总体积也应为，即，解得。为了排除氧化生成强酸的干扰，可利用强酸制弱酸的原理，先用与反应制取，再将纯净的通入溶液中观察褪色时间。具体操作为：将亚硫酸加入饱和溶液中，产生的气体依次通过足量饱和溶液（用于除去挥发出的）、实验ⅰ混合溶液，若测得褪色时间小于，则证明酸性，从而得出结论。 18. 赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥（含、、、等）中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下，回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的________区。 （2）“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为________（写一种即可）。 （3）“沉铁”时发生以下反应。 ①完成并配平下列离子方程式：____________________________。 ____________ ②结构如图所示，形成的配位键数目为________。 （4）“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如图，沉淀反应最适宜的pH为________。 （5）“滤渣2”的主要成分为、和________。 （6）实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为________（写一种即可）。 （7）室温下，“沉铝”中发生的反应为，当、时，体系pH为________。 【答案】（1）d （2）适当加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等） （3） ①. ②. 6 （4）4 （5）（或、） （6）提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率） （7）10 【解析】 【分析】赤泥（含、、、等）经草酸浸取，铁、铝、钛等可溶性金属离子进入滤液1，不溶性残渣形成滤渣1；滤液1经光照分解生成沉淀，实现沉铁；滤液2中加入进行盐沉，使硅、钛等形成沉淀进入滤渣2，滤渣2经焙烧、酸浸得到、和；滤液3经加溶液沉铝，最终得到沉淀，整个流程实现了铁、铝、硅、钛的分步回收与分离。 【小问1详解】 Fe为第26号元素，价电子排布为，位于元素周期表的d区。 【小问2详解】 根据化学反应速率的影响因素，可通过加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等）来提高浸取速率。 【小问3详解】 ①根据得失电子守恒和原子、电荷守恒，配平离子方程式为； ②从的结构图可知，与3个形成6个配位键（每个草酸根提供2个配位原子），因此配位键个数为6。 【小问4详解】 从离子沉淀率图可知，pH=4时Ti、Si沉淀率较高，而Al沉淀率较低，可有效分离，因此最适宜pH为4。 【小问5详解】 “盐沉”时除生成、外，还会生成沉淀，加入的过量也会进入滤渣2，因此滤渣2含（或、）。 【小问6详解】 将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率）。 【小问7详解】 已知反应的平衡常数，代入、，即，解得，则，因此pH=10。 19. 的综合利用对于环境和能源问题意义重大。将转化为等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。 （1）基态C原子的价层电子排布式为________。 （2）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： ⅰ、　 ⅱ、　 则　________，该反应在________下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （3）催化加氢制的主反应为，一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中，充入和，测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①从反应开始到5 min末，的平均反应速率________；反应达到平衡状态时，的转化率为________。 ②下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。 A． B．气体的压强不再变化 C．混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D．各物质的浓度之比为 ③在不同温度下，反应中的转化率与时间的关系如下图所示。据图可判断：温度________（填“”、“”或“”），理由是________________________________。 （4）甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如下图。写出正极的电极反应式________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. -212 ②. 低温 （3） ①. 0.05 ②. 75％ ③. BC ④. ⑤. 温度越高反应速率越快，图中起始阶段的曲线斜率较大，反应速率快，所以温度较高 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳（C）原子的原子序数为6，其基态原子的核外电子排布式为，最外层电子即为价层电子，故其价层电子排布式为。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，将反应ⅰ减去反应ⅱ的2倍即可得到目标反应：。因此，该反应的焓变 。②该反应的 ，且正反应是气体分子数减少的反应，即熵变。根据自由能判据   时反应自发进行，可知该反应在低温下易自发进行。 【小问3详解】 ① 从反应开始到末，的物质的量减少了，则其平均反应速率 。反应在时达到平衡，此时消耗的为。根据化学方程式可知，消耗的物质的量为，故的转化率为 。 ② A．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，应满足 ，A错误； B．该反应前后气体分子总数不相等，在恒温恒容条件下，容器内压强不变说明各物质的物质的量不再变化，即达到了平衡状态，B正确； C．混合气体中甲醇的体积分数保持不变，说明体系中各组分的含量不再改变，达到了平衡状态，C正确； D．各物质的浓度之比等于化学计量数之比只是反应过程中的某一个特定状态，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故答案选BC。 ③ 由图像可知，温度为的曲线斜率更大且更早出现拐点（即先达到平衡状态），说明在条件下反应速率更快。由于温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故可判断 T1> T2。 【小问4详解】 在甲醇燃料电池中，通入氧气的一极为正极，发生还原反应。由图示可知，该电池使用质子交换膜，电解质环境呈酸性（有参与），因此正极上氧气得电子结合氢离子生成水，其电极反应式为：。 20. 2025年12月17日由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（Ni）铋（Bi）砷（As）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题： （1）As与N同主族，基态砷原子价层电子轨道表示式为_____________________________。 （2）和中心原子的杂化轨道类型相同，但的键角________（填“大于”或“小于”），其原因为_____________________________________________________________。 （3）亚砷酸的化学式为［可写为］，的空间结构为________（用文字描述）。 （4）工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下 关于Ⅰ～Ⅲ三种物质，下列说法正确的有________（填字母）。 a．Ⅰ中C原子的杂化轨道类型均为 b．Ⅰ中N与O的第一电离能的大小关系是 c．Ⅲ含有的元素中，O的电负性最大 d．Ⅲ中的化学键有极性共价键 （5）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。 ①该晶体的最简化学式为________________________；晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为________________________。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________（列出计算式）。 【答案】（1） （2） ①. 小于 ②. 含有一个孤电子对，而含有两个孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大 （3）三角锥形 （4）cd （5） ①. BAs ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 As是33号元素，与N同主族，位于第四周期第ⅤA族，其基态原子的价层电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理，其价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 和的中心原子均为杂化，中氧有2对孤电子对，中N有1对孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，故的键角小于。 【小问3详解】 中中心原子As的价层电子对数为 ，其中包含3个键和1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），其空间结构为三角锥形。 【小问4详解】 a．Ⅰ中碳氧双键中的C原子的杂化轨道类型为，其余C原子均为杂化，故a错误； b．N原子的轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的O原子，即第一电离能 ，故b错误； c．同周期越靠右电负性越大，同主族越靠上电负性越大，则Ⅲ含有的元素中，O的电负性最大，故c正确； d．Ⅲ中含有C-H、C-N、As-O等不同非金属元素原子之间形成的共价键，这些均为极性共价键，故d正确； 故选cd。 【小问5详解】 ①由晶胞结构图可知，B原子（小球）位于晶胞的顶点和面心，其个数为 ，As原子（大球）全部位于晶胞内部，个数为4，B与As的原子个数比为1:1，故最简化学式为BAs；以顶点B原子为中心，与其等距且最近的B原子位于面心，每个顶点被8个晶胞共用，每个晶胞有3个面心与该顶点相连，由于面心原子被2个晶胞共用，故配位数为 ； ②1个晶胞中含有4个BAs微粒，晶胞的质量 ，晶胞的边长为 ，体积 ，则该晶体的密度 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠东县2025—2026学年第二学期高二年级期中质量检测 化学 （2026.04） 可能用到的相对原子质量：H1　C12　B11　O16　Cl35.5　K39　As75 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丙午骁骢驰广陌，键合千象绘新图。下列与马相关历史文物中，属于金属材料的是 A．圆明园马首铜像 B．三彩黑釉陶马 C．昭陵六骏石壁 D．汉彩绘木马 A. A B. B C. C D. D 2. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 无手性碳原子 C. 存在极性键和非极性键 D. 与互为同分异构体 3. 科技赋能打造“智慧全运”。下列说法正确的是 A. 开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为 B. 火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金 C. 深海采集的可燃冰作为火炬燃料，和都是共价晶体 D. 全球首个人形机器人完成火炬传递。机器人行走时电池将电能转化为化学能 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式： B. HClO的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 中子数为20的氯原子： 5. 广东美食深得大家喜爱。下列说法不正确的是 A. 茶叶中的茶单宁属于烃类物质 B. 广州包点松软可口，制作包点可加入小苏打增加蓬松度 C. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，制作豆腐时加入石膏，涉及了胶体的聚沉 D. 惠东沃柑含有丰富的维生素C，其可与人体内的氧化性物质反应，起到抗氧化作用 6. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是 A. 甲用于制备 B. 乙用于分离沸点不同的互溶液体 C. 丙用于探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D. 丁用于蒸干溶液获得晶体 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为碳，盐的热稳定性： B. X可为硫，氧化物1可作食品添加剂 C. X可为氮，氧化物2是无色有毒气体 D. X可为钠，电解饱和食盐水可制备钠单质 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 用KSCN溶液检验 与可生成红色沉淀 C 沸点： 键能： D 升高温度，化学反应速率增大 升高温度，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多 A. A B. B C. C D. D 9. 元素W、X、Y、Z为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. W和Z同主族 B. X和Y形成的化合物只含离子键 C. 原子半径： D. 最简氢化物沸点： 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为 B. 溶液中含有的数目为 C. 中含有的键的数目为 D. NaCl和的混合物中含，则混合物中质子数为 11. 某化学实验小组利用如图所示装置制备并进行性质验证（夹持装置已略去，反应已进行一段时间），下列说法中正确的是 A. ①处小试管中溶液可检测出4种离子 B. ②处最终石蕊溶液会变红色 C. ③处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性 D. ④处加入水后，溶液显蓝色，说明具有还原性 12. 醋酸的电离方程式为：。25℃时，醋酸的电离平衡常数。下列说法不正确的是 A. 该温度下醋酸溶液 B. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 C. 常温下的溶液中加水稀释，溶液中增大 D. 的溶液加水稀释，溶液中减小 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨和聚乙炔中均存在共轭大键体系 两者均有导电性 B 中N原子上含有孤电子对 易与结合形成 C 离子液体是由带电荷的阴、阳离子构成 离子液体比传统有机溶剂更难挥发 D 键角： 还原性： A. A B. B C. C D. D 14. 一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如下，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含的废水被转化为。下列说法不正确的是 A. 放电时，正极区域的pH增大 B. 放电时，从右往左移动 C. 充电时，Zn连接外接电源的负极 D. 充电时，阳极反应： 15. 某小组设计了如图所示的装置制取并验证其性质。下列说法正确的是 A. 的空间构型为V形，S的杂化方式为 B. 滴有酸性溶液的滤纸和品红溶液的滤纸都褪色，均体现具有漂白性 C. 滴有溶液的滤纸上有黄色固体生成，说明具有氧化性 D. 滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明是酸性氧化物 16. 中国科学家使用三元催化剂，利用电解法通过电催化实现了在温和条件下的人工固氮，电极上的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 三元催化剂可降低固氮反应的活化能 B. 过程①、②、③均有极性键的形成 C. 该反应在电解池阴极上发生 D. 高温更有利于电催化制氨 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。 （1）实验前分析物质的化学性质，提出假设。 假设1：和都是酸性氧化物。类比与的反应可知，与反应生成和； 假设2：具有________性，与反应生成。 （2）利用下图装置制备和及研究相应酸的强弱。 实验现象：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。 ①仪器m的名称是________，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为________。 ②试管Ⅱ颜色变浅的原因（用离子方程式表示）是________________________________________。 ③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是________________________________________。 （3）研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。 ①甲猜想生成，取混合物过滤，所得固体加入________________，固体完全溶解，猜想不合理。 ②乙猜想生成，进行以下探究： 查阅资料：常温下，、 实验设计：将浓度均为的、溶液等体积混合，若的浓度为amol／L，a与满足________________关系，可产生沉淀。 实验验证：将溶液与等体积混合，若混合前后浓度几乎不变，则约为，代入关系式，证明猜想合理。 （4）研究与HClO的酸性强弱。 ①将通入NaClO溶液，产生酸性比弱且有漂白性的HClO。 ②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较与HClO的酸性。 实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间（试剂浓度均为）。 试剂 V（蒸馏水） ／mL 石蕊试液 ／滴 褪色时间 ／s 实验ⅰ 30.00 0.00 5.00 3 75 实验ⅱ 30.00 x 1.00 3 8 根据表中信息，补充数据，________mL。 得出结论酸性：。 实验讨论丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因会氧化： ，与NaClO反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：________________（简述实验过程和现象）。 18. 赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥（含、、、等）中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下，回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的________区。 （2）“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为________（写一种即可）。 （3）“沉铁”时发生以下反应。 ①完成并配平下列离子方程式：____________________________。 ____________ ②结构如图所示，形成的配位键数目为________。 （4）“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如图，沉淀反应最适宜的pH为________。 （5）“滤渣2”的主要成分为、和________。 （6）实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为________（写一种即可）。 （7）室温下，“沉铝”中发生的反应为，当、时，体系pH为________。 19. 的综合利用对于环境和能源问题意义重大。将转化为等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。 （1）基态C原子的价层电子排布式为________。 （2）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： ⅰ、　 ⅱ、　 则　________，该反应在________下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （3）催化加氢制的主反应为，一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中，充入和，测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①从反应开始到5 min末，的平均反应速率________；反应达到平衡状态时，的转化率为________。 ②下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。 A． B．气体的压强不再变化 C．混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D．各物质的浓度之比为 ③在不同温度下，反应中的转化率与时间的关系如下图所示。据图可判断：温度________（填“”、“”或“”），理由是________________________________。 （4）甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如下图。写出正极的电极反应式________________________________________。 20. 2025年12月17日由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（Ni）铋（Bi）砷（As）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题： （1）As与N同主族，基态砷原子价层电子轨道表示式为_____________________________。 （2）和中心原子的杂化轨道类型相同，但的键角________（填“大于”或“小于”），其原因为_____________________________________________________________。 （3）亚砷酸的化学式为［可写为］，的空间结构为________（用文字描述）。 （4）工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下 关于Ⅰ～Ⅲ三种物质，下列说法正确的有________（填字母）。 a．Ⅰ中C原子的杂化轨道类型均为 b．Ⅰ中N与O的第一电离能的大小关系是 c．Ⅲ含有的元素中，O的电负性最大 d．Ⅲ中的化学键有极性共价键 （5）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。 ①该晶体的最简化学式为________________________；晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为________________________。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________（列出计算式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $