《化学实验技术基础》（化工版第三版）期末复习卷（五）山东省（原卷版+解析版）

《化学实验技术基础》（化工版） 期末复习卷（五） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 对于实验室产生的废气，处理方式不合理的是（ ） A. 有毒有害废气通过通风橱排出室外 B. 酸性废气用碱液吸收处理后排放 C. 可燃性有机废气在确保安全的前提下燃烧处理 D. 废气直接通过管道排放到高空 【答案】D 2. 热过滤时，选用的漏斗是（ ）​ A. 普通玻璃漏斗​ B. 布氏漏斗​ C. 长颈漏斗​ D. 保温漏斗 【答案】D 3. 在普通蒸馏操作中，通冷却水的目的是（ ） A. 冷却蒸馏烧瓶 B. 冷却接收瓶 C. 使蒸汽冷凝成液体 D. 加速蒸馏速度 【答案】C 【解析】冷却水在冷凝部分起作用，其目的是让气化后的蒸汽冷却变成液体，便于收集馏分，A 选项蒸馏烧瓶一般是通过加热垫加热不是冷却水冷却，B 选项接收瓶一般不需要冷却，D 选项通冷却水和蒸馏速度加快无关。 4. 当显色溶液浓度高时，可能出现（ ） A. 吸光度 A 偏大，实测点在直线上​ B. 吸光度 A 偏小，实测点偏离直线​ C. 吸光度 A 不变，实测点在直线上​ D. 吸光度 A 不变，实测点偏离直线 【答案】B 5. 普通蒸馏操作停止蒸馏时，应先（ ） A. 移去热源 B. 关闭冷却水 C. 拆卸装置 D. 取出接收瓶 【答案】A 【解析】停止蒸馏时先移去热源，防止蒸馏烧瓶过热，然后再进行后续操作，如关闭冷却水等，如果先关闭冷却水可能导致蒸馏装置损坏，C 选项拆卸装置和 D 选项取出接收瓶都在移去热源之后。 6. 以铁铵矾为指示剂，NH4SCN滴定Ag+时，其酸度条件是（ ） A. 酸性 B. 强碱性 C. 弱碱性 D. 中性 【答案】A 【解析】酸性条件防止 Fe³⁺水解，确保指示剂正常显色。 7. 选择反应装置的核心依据是（ ） A. 实验者习惯 B. 反应条件和产物性质 C. 仪器新旧程度 D. 试剂用量 【答案】B 8. 若不小心接触到剧毒性试剂，应立即（ ） A. 用大量水冲洗 B. 用酸中和 C. 用碱中和 D. 不管它 【答案】A 【解析】不小心接触剧毒性试剂，应立即用大量水冲洗，然后根据试剂性质采取相应的急救措施，如就医等。不能用酸或碱随意中和，更不能不管。所以选 A。 9. 下列关于实验仪器使用，实验操作，实验现象正确的是（ ） A. 坩埚用于固体加热，使用时需要垫石棉网 B. 分液漏斗使用前要检查是否漏液，下层液体下边放出，上层液体上口倒出。 C. 用四氯化碳萃取碘水中碘单质并分液时，上层显紫红色 D. 硫酸铜溶液中加少量氨水，得到深蓝色溶液。 【答案】B 10. 为保证测量数据的准确度，吸光度读数范围一般控制在（ ） A. 0 - 0.2​ B. 0.2 - 0.8​ C. 0.8 - 1.0​ D. 1.0 - 1.2 【答案】B 11. 试管制气装置加热时，正确的操作顺序是（ ）​ A. 直接加热试管中部​ B. 先加热试管底部，再预热​ C. 先对试管预热，再均匀加热​ D. 先加热试管口，再加热底部 【答案】C 12. 下列关于吸光光度法的说法，错误的是（ ） A. 具有简便、快捷的特点 ​ B. 灵敏度和准确度低​ C. 可用于物质定性分析​ D. 可用于物质定量分析 【答案】B 13. 对于少量固体试剂的估量，可借助（ ） A. 天平 B. 容量瓶 C. 移液管 D. 表面皿 【答案】D 【解析】少量固体试剂估量可借助表面皿等，天平用于准确称量，容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，移液管用于准确量取一定体积液体。选 D。 14. 下列仪器组合中，能完成液体与液体分离（互不相溶）的是（ ） A. 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计 B. 漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 分液漏斗、烧杯 D. 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 【答案】C 15. 下列溶液不能装入酸式滴定管的是（ ） A. Ag NO₃ B. NH₄Cl C. Na Ac D. I₂溶液 【答案】C 【解析】酸式滴定管可用于盛装酸性、氧化性溶液。Ag NO₃溶液呈酸性，NH₄Cl溶液水解呈酸性，I₂溶液有氧化性，都可以装入酸式滴定管；Na Ac溶液水解呈碱性，应装入碱式滴定管，不能装入酸式滴定管，故选C。 16. 在制备硫化氢气体时，应注意的安全事项是（ ） A. 保持通风 B. 加热至高温 C. 使用玻璃仪器 D. 加大量水稀释 【答案】A 【解析】硫化氢气体具有毒性，制备时应保持通风以防止气体积累。高温会加速硫化氢的挥发，不是安全事项。玻璃仪器对硫化氢不具有特别的防护作用。加大量水稀释虽然可以降低浓度，但并不能完全消除风险。 17. 用洗气瓶净化气体时，若洗涤液为氢氧化钠溶液，可除去的杂质是（ ）​ A. 二氧化碳​ B. 氢气​ C. 氧气​ D. 氮气 【答案】A 18. 系统误差是（ ） A. 可以测定的 B. 不可测定的 C. 不可以校正的 D. 不恒定的 【答案】A 【解析】系统误差是由固定因素引起，有规律、可重复出现，是可以测定（通过空白试验、对照试验等方法）和校正（如校正仪器、改进方法等）的，其对结果影响是恒定的，所以选A。 19. 普通蒸馏操作中，收集馏分的依据是（ ） A. 液体的颜色 B. 液体的体积 C. 温度计示数的稳定区间 D. 蒸馏烧瓶内液体的剩余量 【答案】C 【解析】当温度计示数稳定在某一区间时，说明此时正在蒸馏出某一成分的馏分，以此来收集，A 选项液体颜色不是收集馏分的依据，B 选项体积不是主要判断标准，D 选项蒸馏烧瓶内剩余量和收集馏分无关。 20. 能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ） A. HNO3 B. KOH C. BaCl2 D. NaClO 【答案】A 21. 在称量分析中,被测组分不能完全沉淀下来,要消除这种系统误差,应采取的措施是（ ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 仪器校准 D. 方法校正 【答案】D 【解析】系统误差由方法本身缺陷导致，需通过改进分析方法（如优化沉淀条件、使用更高效沉淀剂）校正，而对照试验、空白试验、仪器校准分别用于消除试剂、仪器等误差。 22. 具有放射性的试剂存放应（ ） A. 放在普通柜子 B. 放在实验室桌面 C. 存放在专门的放射性试剂柜 D. 和其他试剂混放 【答案】C 【解析】具有放射性的试剂应存放在专门的放射性试剂柜，有特殊的防护和管理要求，不能放在普通柜子、桌面或和其他试剂混放。选 C。 23. 优级纯试剂的标签颜色是（ ） A. 红色 B. 绿色 C. 蓝色 D. 棕色 【答案】B 【解析】优级纯试剂（G.R.）的标签为绿色，分析纯（A.R.）为红色，化学纯（C.P.）为蓝色，实验试剂（L.R.）为棕色。 24. 水的硬度的测定中,正确的测定条件是（ ） A. 总硬度:pH≈10,NN 为指示剂 B. 钙硬度:PH>12,XO为指示剂 C. 钙硬度:调 pH 之前,先加 HCl 酸化并煮沸 D. Na OH 可任意过量加人 【答案】C 【解析】A错误：总硬度测定时，pH≈10，常用EBT作指示剂，而非NN；B错误：钙硬度测定时，pH>12，常用NN作指示剂，XO在强碱性条件下变色不明显；C正确：测定钙硬度前，加HCl酸化并煮沸，可除去水中的CO₂，避免CO₃²⁻与Ca²⁺形成沉淀，干扰测定；D错误：调节pH时，Na OH需适量加入，过量会导致Mg²⁺生成沉淀，但不影响Ca²⁺测定，并非“任意过量”。 25. 检验水中Cl⁻应使用（ ） A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 铬黑T D. 钙指示剂 【答案】A 【解析】Cl⁻与AgNO₃反应生成白色AgCl沉淀，BaCl₂用于检验SO₄²⁻。 26. 用托盘天平称量固体时，在称量过程中发现天平指针向右偏转，此时应（ ） A. 增加砝码 B. 减少砝码 C. 增加药品 D. 减少药品 【答案】C 27. 实验室用高锰酸钾制备氧气，通常有以下几个步骤：①检查装置的气密性 ②连接装置并固定 ③往大试管中装入药品 ④点燃酒精灯 ⑤收集气体 ⑥熄灭酒精灯 ⑦把导气管从水槽中移出，其中排列顺序正确的是（ ） A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③②④⑤⑦⑥ C. ②①③④⑤⑦⑥ D. ②③④①⑤⑥⑦ 【答案】B 28. 下列哪项不是滴定分析对化学反应的要求（ ） A. 反应必须定量完成 B. 反应速率要快 C. 有合适的方法确定滴定终点 D. 反应物必须有颜色变化 【答案】D 【解析】反应物有无颜色变化不是滴定分析对化学反应的必要条件，有些滴定需要借助指示剂来确定终点，而不是依赖反应物本身颜色，A、B、C 选项都是滴定分析对化学反应的基本要求。 29. 实验室废弃的苯胺应如何处理（ ） A. 直接倒入下水道 B. 用盐酸中和成盐后回收 C. 用硫黄处理 D. 深埋地下 【答案】B 【解析】苯胺可用盐酸或硫酸中和成盐，降低毒性后再处理。 30. 可见分光光度计是依据物质对可见区辐射（光）产生的特性吸收光谱及 定律，测量物质对不同波长单色辐射的吸收程度，进行定分析的仪器。（ ） A. 米开朗基罗 B. 朗伯-比尔 C. 牛顿 D. 阿基米德 【答案】B 【解析】可见分光光度计定量分析基于朗伯-比尔定律，该定律阐述了物质对光的吸收与浓度、液层厚度的关系。米开朗基罗是艺术家，牛顿发现万有引力等，阿基米德发现浮力定律等，均与分光光度分析无关，所以选B。 31. 关于溶解度的描述，以下哪个是正确的（ ） A. 溶解度与温度无关 B. 溶解过程中，溶液的温度不会发生变化 C. 高压条件下物质的溶解度会降低 D. 升高温度可以加快溶解速度。 【答案】D 【解析】溶解度受温度影响，温度越高，溶解速率越快。选项D正确。 32. 下列仪器 ①天平 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④漏斗 ⑤分液漏斗其中常用于物质分离的是（ ） A. ①③④ B. ①② C. ③④⑤ D. ③④ 【答案】C 33. 既可得到颗粒大又纯净的品形沉淀，又可避免沉淀时局部过浓现象发生的措施是（ ） A. 采用均相沉淀法 B. 采用边搅拌边加沉淀剂的方法 C. 沉淀时加人适量电解质 D. 沉淀应在较浓的溶液中进行 【答案】A 【解析】均相沉淀法通过控制沉淀剂缓慢生成，避免局部过饱和，形成大颗粒纯净沉淀。 34. 与配位滴定所需控制的酸度无关的因素是（ ） A. 酸效应 B. 羟基化效应 C. 指示剂的变色 D. 金属离子的颜色 【答案】D 【解析】配位滴定中控制酸度的主要目的：酸效应：酸度影响 EDTA 的离解，进而影响其与金属离子的配位能力；羟基化效应：高酸度抑制金属离子水解，低酸度可能导致金属离子生成氢氧化物沉淀；指示剂变色：指示剂的变色范围受酸度影响，需在适宜 pH 下使用；而 金属离子的颜色 由其电子构型决定，与溶液酸度无关，不影响酸度控制条件。 35. 在碘量法中，下列哪种方法不能防止I2的挥发（ ） A. 滴定时勿剧烈摇动 B. 室温下反应 C. 使用碘量瓶 D. 降低溶液酸度 【答案】D 【解析】碘量法中防止I₂挥发的措施包括：A正确：滴定时勿剧烈摇动，减少I₂与空气接触；B正确：室温下反应，避免加热促进I₂升华；C正确：使用碘量瓶，水封瓶口，减少挥发；D错误：降低酸度会使I⁻易被空气中的O₂氧化（反应式：4I⁻+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O），反而促进I₂生成，与防止I₂挥发的目的相悖。 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 对量简中无色透明液体体积读数时，应该如何读数?如果读数结果偏高，可能是什么原因造成的? 【答案】对量筒中液体读数时，视线应该与凹液面最下方齐平。读数偏高可能是由于俯视液面引起的。 2. 液体试剂从滴瓶中取用的关键注意事项有哪些？ 【答案】①取用前先提起滴管使管口离开液面，排出管内空气后再插入试液吸取，防止空气混入试剂；②滴加时滴管垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内，避免污染滴管和试剂；③滴瓶上的滴管专用，使用后立即放回原瓶，防止串换污染；④吸取试液后胶帽始终朝上，防止试液流入胶帽腐蚀并污染试剂；⑤用后将剩余试剂挤回滴瓶，注意操作规范。 3. 简述滴定突跃的概念。 【答案】在滴定过程中，当滴定剂加入量接近化学计量点时，溶液的 pH 值会发生急剧变化，这种 pH 值的突变称为滴定突跃。滴定突跃是选择指示剂的重要依据，指示剂的变色范围应与滴定突跃范围相匹配。 4. 简述使用分光光度计进行物质浓度测定的基本步骤，并说明其中关键操作的重要性。 【答案】使用分光光度计进行物质浓度测定的基本步骤包括：（1）准备标准溶液和待测溶液，确保溶液清澈无杂质。（2） 打开分光光度计，预热并校准仪器。（3）设置适当的波长，选择对应的滤光片。（4）用空白溶液调零，确保基线稳定。（5）依次测量标准溶液和待测溶液的吸光度。（6）根据标准曲线或计算公式，计算待测溶液的浓度。其中，关键操作的重要性在于：（1）校准仪器可确保测量结果的准确性。（2）选择适当的波长和滤光片，以便针对目标物质进行特异性测量。（3）调零操作可消除仪器误差，提高测量精度。（4）正确测量吸光度是计算浓度的基础，因此需要确保测量过程的准确性和可重复性。 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 实验室里需用480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液。（1）①配制该溶液应选用 mL容量瓶。以下配制方法正确的是 (填字母)。A．称取7.68gCuSO4加入500mL水B．称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)加入500mL水C．称取8.0gCuSO4加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容时俯视观察刻度线： ；B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤： ；C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线： ；（2）用16mol·L-1的浓硫酸稀释成4mol·L-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸 mL。 【答案】（1）① 500 ② D ③ 偏高 ④ 偏低 ⑤ 偏低 （2）25 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学实验技术基础》（化工版） 期末复习卷（五） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 对于实验室产生的废气，处理方式不合理的是（ ） A. 有毒有害废气通过通风橱排出室外 B. 酸性废气用碱液吸收处理后排放 C. 可燃性有机废气在确保安全的前提下燃烧处理 D. 废气直接通过管道排放到高空 2. 热过滤时，选用的漏斗是（ ）​ A. 普通玻璃漏斗​ B. 布氏漏斗​ C. 长颈漏斗​ D. 保温漏斗 3. 在普通蒸馏操作中，通冷却水的目的是（ ） A. 冷却蒸馏烧瓶 B. 冷却接收瓶 C. 使蒸汽冷凝成液体 D. 加速蒸馏速度 4. 当显色溶液浓度高时，可能出现（ ） A. 吸光度 A 偏大，实测点在直线上​ B. 吸光度 A 偏小，实测点偏离直线​ C. 吸光度 A 不变，实测点在直线上​ D. 吸光度 A 不变，实测点偏离直线 5. 普通蒸馏操作停止蒸馏时，应先（ ） A. 移去热源 B. 关闭冷却水 C. 拆卸装置 D. 取出接收瓶 6. 以铁铵矾为指示剂，NH4SCN滴定Ag+时，其酸度条件是（ ） A. 酸性 B. 强碱性 C. 弱碱性 D. 中性 7. 选择反应装置的核心依据是（ ） A. 实验者习惯 B. 反应条件和产物性质 C. 仪器新旧程度 D. 试剂用量 8. 若不小心接触到剧毒性试剂，应立即（ ） A. 用大量水冲洗 B. 用酸中和 C. 用碱中和 D. 不管它 9. 下列关于实验仪器使用，实验操作，实验现象正确的是（ ） A. 坩埚用于固体加热，使用时需要垫石棉网 B. 分液漏斗使用前要检查是否漏液，下层液体下边放出，上层液体上口倒出。 C. 用四氯化碳萃取碘水中碘单质并分液时，上层显紫红色 D. 硫酸铜溶液中加少量氨水，得到深蓝色溶液。 10. 为保证测量数据的准确度，吸光度读数范围一般控制在（ ） A. 0 - 0.2​ B. 0.2 - 0.8​ C. 0.8 - 1.0​ D. 1.0 - 1.2 11. 试管制气装置加热时，正确的操作顺序是（ ）​ A. 直接加热试管中部​ B. 先加热试管底部，再预热​ C. 先对试管预热，再均匀加热​ D. 先加热试管口，再加热底部 12. 下列关于吸光光度法的说法，错误的是（ ） A. 具有简便、快捷的特点 ​ B. 灵敏度和准确度低​ C. 可用于物质定性分析​ D. 可用于物质定量分析 13. 对于少量固体试剂的估量，可借助（ ） A. 天平 B. 容量瓶 C. 移液管 D. 表面皿 14. 下列仪器组合中，能完成液体与液体分离（互不相溶）的是（ ） A. 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计 B. 漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 分液漏斗、烧杯 D. 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 15. 下列溶液不能装入酸式滴定管的是（ ） A. Ag NO₃ B. NH₄Cl C. Na Ac D. I₂溶液 16. 在制备硫化氢气体时，应注意的安全事项是（ ） A. 保持通风 B. 加热至高温 C. 使用玻璃仪器 D. 加大量水稀释 17. 用洗气瓶净化气体时，若洗涤液为氢氧化钠溶液，可除去的杂质是（ ）​ A. 二氧化碳​ B. 氢气​ C. 氧气​ D. 氮气 18. 系统误差是（ ） A. 可以测定的 B. 不可测定的 C. 不可以校正的 D. 不恒定的 19. 普通蒸馏操作中，收集馏分的依据是（ ） A. 液体的颜色 B. 液体的体积 C. 温度计示数的稳定区间 D. 蒸馏烧瓶内液体的剩余量 20. 能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ） A. HNO3 B. KOH C. BaCl2 D. NaClO 21. 在称量分析中,被测组分不能完全沉淀下来,要消除这种系统误差,应采取的措施是（ ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 仪器校准 D. 方法校正 22. 具有放射性的试剂存放应（ ） A. 放在普通柜子 B. 放在实验室桌面 C. 存放在专门的放射性试剂柜 D. 和其他试剂混放 23. 优级纯试剂的标签颜色是（ ） A. 红色 B. 绿色 C. 蓝色 D. 棕色 24. 水的硬度的测定中,正确的测定条件是（ ） A. 总硬度:pH≈10,NN 为指示剂 B. 钙硬度:PH>12,XO为指示剂 C. 钙硬度:调 pH 之前,先加 HCl 酸化并煮沸 D. Na OH 可任意过量加人 25. 检验水中Cl⁻应使用（ ） A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 铬黑T D. 钙指示剂 26. 用托盘天平称量固体时，在称量过程中发现天平指针向右偏转，此时应（ ） A. 增加砝码 B. 减少砝码 C. 增加药品 D. 减少药品 27. 实验室用高锰酸钾制备氧气，通常有以下几个步骤：①检查装置的气密性 ②连接装置并固定 ③往大试管中装入药品 ④点燃酒精灯 ⑤收集气体 ⑥熄灭酒精灯 ⑦把导气管从水槽中移出，其中排列顺序正确的是（ ） A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①③②④⑤⑦⑥ C. ②①③④⑤⑦⑥ D. ②③④①⑤⑥⑦ 28. 下列哪项不是滴定分析对化学反应的要求（ ） A. 反应必须定量完成 B. 反应速率要快 C. 有合适的方法确定滴定终点 D. 反应物必须有颜色变化 29. 实验室废弃的苯胺应如何处理（ ） A. 直接倒入下水道 B. 用盐酸中和成盐后回收 C. 用硫黄处理 D. 深埋地下 30. 可见分光光度计是依据物质对可见区辐射（光）产生的特性吸收光谱及 定律，测量物质对不同波长单色辐射的吸收程度，进行定分析的仪器。（ ） A. 米开朗基罗 B. 朗伯-比尔 C. 牛顿 D. 阿基米德 31. 关于溶解度的描述，以下哪个是正确的（ ） A. 溶解度与温度无关 B. 溶解过程中，溶液的温度不会发生变化 C. 高压条件下物质的溶解度会降低 D. 升高温度可以加快溶解速度。 32. 下列仪器 ①天平 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④漏斗 ⑤分液漏斗其中常用于物质分离的是（ ） A. ①③④ B. ①② C. ③④⑤ D. ③④ 33. 既可得到颗粒大又纯净的品形沉淀，又可避免沉淀时局部过浓现象发生的措施是（ ） A. 采用均相沉淀法 B. 采用边搅拌边加沉淀剂的方法 C. 沉淀时加人适量电解质 D. 沉淀应在较浓的溶液中进行 34. 与配位滴定所需控制的酸度无关的因素是（ ） A. 酸效应 B. 羟基化效应 C. 指示剂的变色 D. 金属离子的颜色 35. 在碘量法中，下列哪种方法不能防止I2的挥发（ ） A. 滴定时勿剧烈摇动 B. 室温下反应 C. 使用碘量瓶 D. 降低溶液酸度 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 对量简中无色透明液体体积读数时，应该如何读数?如果读数结果偏高，可能是什么原因造成的? 2. 液体试剂从滴瓶中取用的关键注意事项有哪些？ 3. 简述滴定突跃的概念。 4. 简述使用分光光度计进行物质浓度测定的基本步骤，并说明其中关键操作的重要性。 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 实验室里需用480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液。（1）①配制该溶液应选用 mL容量瓶。以下配制方法正确的是 (填字母)。A．称取7.68gCuSO4加入500mL水B．称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)加入500mL水C．称取8.0gCuSO4加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容时俯视观察刻度线： ；B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤： ；C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线： ；（2）用16mol·L-1的浓硫酸稀释成4mol·L-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸 mL。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $