《化学实验技术基础》（化工版第三版）期末复习卷（三）山东省（原卷版+解析版）

《化学实验技术基础》（化工版） 期末复习卷（三） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 下列属于有毒气体的是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 氯气 D. 二氧化碳 2. 实验室中下列做法错误的是（ ） A. 金属钠着火或电器起火均可使用泡沫灭火器灭火 B. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释 D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%∼5%NaHCO3溶液冲洗 3. 空白溶液的作用是（ ） A. 调节吸光度零点（T=100%）​ B. 参与显色反应​ C. 增加溶液浓度​ D. 改变溶液颜色 4. 下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（ ） A. 空白试验 B. 对照试验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数 5. 某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；再通过无水硫酸铜，变蓝，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（ ） A. 肯定没有Cl2和HCl B. CO和H2中至少有一种 C. 肯定有SO2 D. 不能确定有无Cl2、HCl、SO2 6. 化学实验绿色化的途径不包括（ ） A. 使用有毒试剂 B. 回收利用溶剂 C. 采用原子经济反应 D. 废弃物集中处理 7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32− B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42− C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 8. 对某样品进行多次平行测定，得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的（ ） A. 绝对偏差 B. 相对偏差 C. 平均偏差 D. 绝对误差 9. 以下关于实验室个人防护安全规则的表述，正确的是（ ） A. 长发同学不用将头发束起 B. 可以穿短裤进行化学实验 C. 实验过程中可以不穿实验服 D. 佩戴防护手套进行有腐蚀性试剂的操作 10. 在滴定分析过程中出现下列情况，导致偶然误差的为（被滴定溶液由同一移液管正确量取时）（ ） A. 滴定管未经校准 B. 读取滴定管读数时，最后一位略有不同 C. 读错滴定管的读数 D. 读取消耗滴定剂的体积，总是略有偏低 11. 碱式滴定管试时，若发现滴定管渗漏，应采取的措施是（ ） A. 在玻璃珠周围涂油 B. 更换下端的尖管 C. 调零后立即滴定 D. 更换稍大的玻璃珠 12. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ） A. 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2 B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色火焰呈黄色溶液中一定不含K+ C.向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体溶液先变红后褪色。验证SO2的漂白性 D.向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置下层呈无色，上层呈红色。Fe2+的还原性大于Br− 13. 制备化学稳定性较差，长时间受热易分解的物质，应选用（ ） A. 普通回流装置​ B. 带有干燥管的回流装置​ C. 带有气体吸收的回流装置​ D. 用于制备反应的分馏装置 14. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ） A. SO2、O2、NH3 B. HCl、Cl2、CO2 C. O2、H2、N2 D. SO2、Cl2、O2 15. 下列物质分离和提纯实验的叙述中，正确的是（ ） A. 过滤过程中，要用玻璃棒不断搅拌 B. 蒸发过程中，所有固体都析出时才能停止加热 C. 过滤时滤纸边缘应当高于漏斗边缘 D. 蒸馏时，需要加入沸石防止液体暴沸 16. 减压蒸馏结束时，操作顺序应为（ ） A. 先停止加热，再停止抽气 B. 先停止抽气，再停止加热 C. 同时停止加热和抽气 D. 无特定顺序 17. 干燥液体有机物时，干燥剂的用量通常为（ ） A. 每10mL液体加0.5~1g B. 每100mL液体加10g C. 与液体等量 D. 越多越好 18. 检验氨气正确的方法是（ ） A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟 B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 19. 用分液漏斗分离两种液体时，判断分离完全的依据是（ ） A. 漏斗内液体不再流动 B. 上下两层液体颜色不同 C. 两层液体界面清晰，无中间浑浊层 D. 漏斗内液体体积不再变化 20. 有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛在H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。则乙气体是（ ） A. H2 B. Cl2 C. HCl D. HBr 21. 若滴定度 TEDTA/CaO = 0.5mg/mL，用该 EDTA 标准溶液滴定含钙离子的待测溶液，消耗 20mL，则待测溶液中 CaO 的质量为（ ） A. 0.5mg B. 1.0mg C. 5.0mg D. 10.0mg 22. 朗伯-比尔定律中，吸光度（A）与溶液浓度（c）的关系是（ ） A. 反比 B. 正比 C. 对数关系 D. 指数关系 23. 在实验数据处理中，以下哪种方法可以直观展示变量之间的关系（ ） A. 列表法 B. 图解法 C. 数学方程法 D. 文字描述法 24. 在配位滴定中，为了使滴定突跃增大，可以（ ） A. 增大金属离子浓度 B. 降低金属离子浓度 C. 降低 EDTA 浓度 D. 降低溶液 pH 25. 用分光光度计测量吸光度时，为扣除吸收池壁、溶剂和试剂对光吸收的影响，需使用（ ） A. 标准溶液​ B. 待测溶液​ C. 空白溶液​ D. 缓冲溶液 26. 下列方程式与所给气体的实验室制法事实不相符的是（ ） A. 实验室用氯酸钾制氧气：2KClO3＋MnO22KCl+3O2↑ B. 实验室用铁和稀硫酸制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O D. 实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ 27. 欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列仪器用不到的是（ ） A. 小烧杯 B. 天平 C. 分液漏斗 D. 容量瓶 28. 使用哪种仪器可以直接加热（ ） A. 烧杯 B. 试管 C. 锥形瓶 D. 量筒 29. 下列实验操作中正确的是（ ） A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 30. 使测定结果中的大偏差值能够得到充分反映的为（ ） A. 相对偏差 B. 平均偏差 C. 相对平均偏差 D. 标准偏差 31. 用 EDTA 滴定水中的钙镁离子总量时，属于（ ） A. 酸碱滴定 B. 配位滴定 C. 氧化还原滴定 D. 沉淀滴定 32. 下列说法中，正确的是（ ） A. 称量过程不能随意把称量瓶放在托盘上或桌面上 B. 称量完毕不必清扫天平 C. 转移试样时，要用笔杆敲击瓶口右上(内)缘 D. 试样温度应高于室内温度 33. 排水集气法适用于（ ） A. 溶于水的气体 B. 与水反应的气体 C. 不溶于水且不与水反应的气体 D. 所有气体 34. 普通蒸馏适用于分离沸点差大于 的液态混合物。（ ） A. 10℃ B. 20℃ C. 30℃ D. 40℃ 35. 粗盐的提纯使用的主要仪器有（ ）①漏斗 ②烧杯 ③蒸发皿 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥试管夹 ⑦玻璃棒 ⑧集气瓶 ⑨天平 A. ①②③④⑦ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑥⑧ D. ③④⑦⑧⑨ 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 烧杯作为间接加热仪器，加热时为何必须垫石棉网？ 2. 列举三种特殊试纸及其用途。 3. 简述显色剂定义。 4. 简述标准曲线定义。 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 利用称量分析法测定可溶性硫酸盐中硫确含量，是将SO42-经过沉淀、过滤、洗涤、烘干、灼烧等系列操作变成称量式BaSO4，最后称量，即可求得。请回答下列问题：（1）实验所用到的主要仪器有哪些？（2）用到的主要药品有哪些？（3）为了得到大颗粒的BaSO4 沉淀，应采取哪些措施？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学实验技术基础》（化工版） 期末复习卷（三） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 下列属于有毒气体的是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 氯气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】氯气具有刺激性和毒性，吸入少量需用碳酸氢钠溶液漱口并吸入酒精蒸气，在有毒气体实验中需在通风橱内操作。 2. 实验室中下列做法错误的是（ ） A. 金属钠着火或电器起火均可使用泡沫灭火器灭火 B. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中再加水稀释 D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%∼5%NaHCO3溶液冲洗 【答案】A 3. 空白溶液的作用是（ ） A. 调节吸光度零点（T=100%）​ B. 参与显色反应​ C. 增加溶液浓度​ D. 改变溶液颜色 【答案】A 4. 下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（ ） A. 空白试验 B. 对照试验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数 【答案】D 【解析】空白试验可消除由试剂、实验用水等带来的系统误差；对照试验能检验方法是否存在系统误差，也可用于校正；校正仪器可消除仪器不准确带来的系统误差；增加平行测定次数是减小偶然误差的方法，不能检验或消除系统误差。 5. 某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；再通过无水硫酸铜，变蓝，最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（ ） A. 肯定没有Cl2和HCl B. CO和H2中至少有一种 C. 肯定有SO2 D. 不能确定有无Cl2、HCl、SO2 【答案】B 6. 化学实验绿色化的途径不包括（ ） A. 使用有毒试剂 B. 回收利用溶剂 C. 采用原子经济反应 D. 废弃物集中处理 【答案】A 【解析】绿色化学要求采用无毒无害的原料、溶剂和催化剂，使用有毒试剂不符合绿色化原则。 7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32− B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42− C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 8. 对某样品进行多次平行测定，得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的（ ） A. 绝对偏差 B. 相对偏差 C. 平均偏差 D. 绝对误差 【答案】A 【解析】绝对偏差定义为个别测定值与平均值的差值，即di​=xi​−xˉ（xi​为个别测定值，xˉ为平均值）；相对偏差是绝对偏差与平均值的比值；平均偏差是各次绝对偏差绝对值的平均值；绝对误差是测定值与真实值的差值，所以选A。 9. 以下关于实验室个人防护安全规则的表述，正确的是（ ） A. 长发同学不用将头发束起 B. 可以穿短裤进行化学实验 C. 实验过程中可以不穿实验服 D. 佩戴防护手套进行有腐蚀性试剂的操作 【答案】D 10. 在滴定分析过程中出现下列情况，导致偶然误差的为（被滴定溶液由同一移液管正确量取时）（ ） A. 滴定管未经校准 B. 读取滴定管读数时，最后一位略有不同 C. 读错滴定管的读数 D. 读取消耗滴定剂的体积，总是略有偏低 【答案】B 【解析】偶然误差是由一些难以控制、偶然的因素造成的误差，读取滴定管读数时最后一位略有不同，属于偶然因素导致；滴定管未经校准、读错读数、总是偏低读取体积，都是可重复出现、有规律的，属于系统误差。 11. 碱式滴定管试时，若发现滴定管渗漏，应采取的措施是（ ） A. 在玻璃珠周围涂油 B. 更换下端的尖管 C. 调零后立即滴定 D. 更换稍大的玻璃珠 【答案】D 【解析】碱式滴定管渗漏，通常是玻璃珠大小不合适或密封不好，可更换稍大的玻璃珠来解决密封问题；在玻璃珠周围涂油可能会污染试剂且不一定能解决渗漏；更换下端尖管不能解决玻璃珠处的渗漏；调零后立即滴定会导致滴定结果不准确，故选D。 12. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ） A. 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2 B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色火焰呈黄色溶液中一定不含K+ C.向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体溶液先变红后褪色。验证SO2的漂白性 D.向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置下层呈无色，上层呈红色。Fe2+的还原性大于Br− 【答案】D 13. 制备化学稳定性较差，长时间受热易分解的物质，应选用（ ） A. 普通回流装置​ B. 带有干燥管的回流装置​ C. 带有气体吸收的回流装置​ D. 用于制备反应的分馏装置 【答案】D 14. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ） A. SO2、O2、NH3 B. HCl、Cl2、CO2 C. O2、H2、N2 D. SO2、Cl2、O2 【答案】C 15. 下列物质分离和提纯实验的叙述中，正确的是（ ） A. 过滤过程中，要用玻璃棒不断搅拌 B. 蒸发过程中，所有固体都析出时才能停止加热 C. 过滤时滤纸边缘应当高于漏斗边缘 D. 蒸馏时，需要加入沸石防止液体暴沸 【答案】D 16. 减压蒸馏结束时，操作顺序应为（ ） A. 先停止加热，再停止抽气 B. 先停止抽气，再停止加热 C. 同时停止加热和抽气 D. 无特定顺序 【答案】A 【解析】减压蒸馏结束时，应先停止加热，稍冷后再停止抽气，防止倒吸等现象发生。 17. 干燥液体有机物时，干燥剂的用量通常为（ ） A. 每10mL液体加0.5~1g B. 每100mL液体加10g C. 与液体等量 D. 越多越好 【答案】A 【解析】干燥剂用量过多会吸附产品造成损失，过少则干燥不彻底，一般每10mL液体加0.5~1g为宜。 18. 检验氨气正确的方法是（ ） A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟 B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 【答案】B 19. 用分液漏斗分离两种液体时，判断分离完全的依据是（ ） A. 漏斗内液体不再流动 B. 上下两层液体颜色不同 C. 两层液体界面清晰，无中间浑浊层 D. 漏斗内液体体积不再变化 【答案】C 20. 有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛在H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。则乙气体是（ ） A. H2 B. Cl2 C. HCl D. HBr 【答案】C 21. 若滴定度 TEDTA/CaO = 0.5mg/mL，用该 EDTA 标准溶液滴定含钙离子的待测溶液，消耗 20mL，则待测溶液中 CaO 的质量为（ ） A. 0.5mg B. 1.0mg C. 5.0mg D. 10.0mg 【答案】D 22. 朗伯-比尔定律中，吸光度（A）与溶液浓度（c）的关系是（ ） A. 反比 B. 正比 C. 对数关系 D. 指数关系 【答案】B 【解析】朗伯-比尔定律表明，吸光度与吸光物质的浓度成正比。 23. 在实验数据处理中，以下哪种方法可以直观展示变量之间的关系（ ） A. 列表法 B. 图解法 C. 数学方程法 D. 文字描述法 【答案】B 【解析】图解法通过绘制图形，可以直观地展示变量之间的关系，便于分析和研究。 24. 在配位滴定中，为了使滴定突跃增大，可以（ ） A. 增大金属离子浓度 B. 降低金属离子浓度 C. 降低 EDTA 浓度 D. 降低溶液 pH 【答案】A 【解析】增大金属离子浓度可以使配位滴定突跃增大，降低金属离子浓度和 EDTA 浓度会使突跃减小，降低溶液 pH 可能会影响 EDTA 的配位能力和金属离子的存在形式，一般会使突跃减小或改变滴定条件。 25. 用分光光度计测量吸光度时，为扣除吸收池壁、溶剂和试剂对光吸收的影响，需使用（ ） A. 标准溶液​ B. 待测溶液​ C. 空白溶液​ D. 缓冲溶液 【答案】C 26. 下列方程式与所给气体的实验室制法事实不相符的是（ ） A. 实验室用氯酸钾制氧气：2KClO3＋MnO22KCl+3O2↑ B. 实验室用铁和稀硫酸制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 实验室用氢氧化钙和氯化铵制氨气：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O D. 实验室用电石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ 【答案】B 27. 欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列仪器用不到的是（ ） A. 小烧杯 B. 天平 C. 分液漏斗 D. 容量瓶 【答案】C 28. 使用哪种仪器可以直接加热（ ） A. 烧杯 B. 试管 C. 锥形瓶 D. 量筒 【答案】B 【解析】试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶需要垫石棉网进行加热。量筒不能进行加热。 29. 下列实验操作中正确的是（ ） A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 【答案】B 30. 使测定结果中的大偏差值能够得到充分反映的为（ ） A. 相对偏差 B. 平均偏差 C. 相对平均偏差 D. 标准偏差 【答案】D 【解析】标准偏差是各数据偏离平均数的距离（离均差）的平均数的平方根，能充分反映大偏差值对测定结果的影响；相对偏差是个别测定值与平均值的差值占平均值的百分率；平均偏差是各次测量偏差绝对值的平均值；相对平均偏差是平均偏差与平均值的比值，它们对大偏差的反映不如标准偏差灵敏。 31. 用 EDTA 滴定水中的钙镁离子总量时，属于（ ） A. 酸碱滴定 B. 配位滴定 C. 氧化还原滴定 D. 沉淀滴定 【答案】B 【解析】EDTA 与钙镁离子形成配位化合物进行滴定，属于配位滴定。 32. 下列说法中，正确的是（ ） A. 称量过程不能随意把称量瓶放在托盘上或桌面上 B. 称量完毕不必清扫天平 C. 转移试样时，要用笔杆敲击瓶口右上(内)缘 D. 试样温度应高于室内温度 【答案】A 【解析】称量瓶应置于干净表面皿或称量纸上，避免污染，A正确；称量完毕需清扫天平，B错误；转移试样应用瓶盖轻击瓶口，C错误；试样温度应与室温一致，D错误。 33. 排水集气法适用于（ ） A. 溶于水的气体 B. 与水反应的气体 C. 不溶于水且不与水反应的气体 D. 所有气体 【答案】C 【解析】排水集气法要求气体不溶于水且不与水反应，如氧气、氢气等。 34. 普通蒸馏适用于分离沸点差大于 的液态混合物。（ ） A. 10℃ B. 20℃ C. 30℃ D. 40℃ 【答案】C 【解析】普通蒸馏适用于分离沸点差大于30℃的液态混合物，因为这样的沸点差可以使蒸馏过程中各组分的分离更加明显。 35. 粗盐的提纯使用的主要仪器有（ ）①漏斗 ②烧杯 ③蒸发皿 ④酒精灯 ⑤量筒 ⑥试管夹 ⑦玻璃棒 ⑧集气瓶 ⑨天平 A. ①②③④⑦ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑥⑧ D. ③④⑦⑧⑨ 【答案】A 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 烧杯作为间接加热仪器，加热时为何必须垫石棉网？ 【答案】烧杯底面积较大，直接加热会导致底部受热不均，局部温度过高使玻璃膨胀不一致，从而引发破裂。石棉网由铁丝网和石棉组成，可将火焰热量均匀分散，使烧杯底部受热均匀，防止因热应力损坏仪器。 2. 列举三种特殊试纸及其用途。 【答案】淀粉-碘化钾试纸：检测氧化性物质（如Cl₂）。醋酸铅试纸：检测H₂S气体（变黑褐色）。pH试纸：测定溶液酸碱性（对比色卡）。 3. 简述显色剂定义。 【答案】显色剂是能与待测物质生成有色化合物的试剂。在吸光光度法中，对于多数本身没有颜色的物质，需要加入显色剂，通过显色反应生成吸光物质，才能进行光度测定。 4. 简述标准曲线定义。 【答案】标准曲线是在吸光光度法中，根据光的吸收定律绘制的曲线。以吸光度（A）为纵坐标，吸光物质浓度（c）为横坐标，配制一组不同浓度吸光物质的标准溶液，测量其吸光度后作图，理论上应得到一条直线。 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 利用称量分析法测定可溶性硫酸盐中硫确含量，是将SO42-经过沉淀、过滤、洗涤、烘干、灼烧等系列操作变成称量式BaSO4，最后称量，即可求得。请回答下列问题：（1）实验所用到的主要仪器有哪些？（2）用到的主要药品有哪些？（3）为了得到大颗粒的BaSO4 沉淀，应采取哪些措施？ 【答案】（1）主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚、马弗炉、电子分析天平、干燥器、量筒、胶头滴管。 （2）主要药品：含 SO₄²⁻的可溶性硫酸盐样品、BaCl₂溶液（沉淀剂）、稀盐酸（调节酸度）、蒸馏水（洗涤沉淀）。 （3）得到大颗粒 BaSO₄沉淀的措施：稀溶液中沉淀：在稀溶液中进行反应，降低过饱和度，避免生成大量晶核；加热条件下沉淀：加热溶液增大 BaSO₄溶解度，降低过饱和度，促进晶体生长；缓慢加入沉淀剂并搅拌：防止局部过浓，使沉淀剂均匀分布，形成较大颗粒；陈化处理：沉淀完全后放置一段时间，使小晶粒溶解、大晶粒长大，提高沉淀颗粒度和纯度；控制酸度：加入稀盐酸调节 pH 至酸性，防止 Ba (OH)₂等沉淀生成，同时减少杂质离子吸附。 【解析】（1）烧杯和玻璃棒用于溶解样品及沉淀反应；漏斗和滤纸用于过滤沉淀；蒸发皿或坩埚用于烘干、灼烧沉淀；马弗炉提供灼烧条件；电子分析天平用于称量沉淀质量；干燥器防止沉淀吸湿；量筒和胶头滴管用于量取溶液。（2）BaCl₂与 SO₄²⁻反应生成 BaSO₄沉淀；稀盐酸用于控制溶液酸度，防止 CO₃²⁻、PO₄³⁻等干扰离子生成沉淀；蒸馏水用于洗涤沉淀表面的杂质离子。（3）过饱和度是影响沉淀颗粒大小的关键因素，稀溶液和加热可降低过饱和度，促使溶质粒子有序排列形成大晶体；缓慢加沉淀剂并搅拌能避免局部浓度过高，减少晶核生成；陈化可通过奥斯特瓦尔德熟化过程（小晶粒溶解、大晶粒长大）改善沉淀颗粒度，同时减少杂质吸附。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $