《分析化学》（化工版 第四版）期末复习卷（五）山东省（原卷版+解析版）

《分析化学》（化工版 第四版） 期末复习卷（五） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl−（aq），下列操作会使平衡正向移动的是（ ） A. 加入NaCl固体 B. 加入AgNO₃固体 C. 加入稀HNO₃ D. 稀释溶液 2. 下列说法正确的是（ ） A. 实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收且效果好 B. 向滴有酚酞的水中加入Na2O，溶液变红且产生气泡 C. 实验室中金属钠着火，应立即用湿抹布盖灭或用泡沫灭火器灭火 D. 取用后剩余的钠块必须放回原试剂瓶中 3. 下列有关沉淀溶解度叙述错误的是（ ） A. 沉淀的溶解度一般随温度的升高而加大 B. 无机物沉淀在水中一般比在有机溶剂中的溶解大 C. 沉淀剂过量越多，沉淀溶解度越小 D. 采用有机沉淀剂所得沉淀在水中的溶解度一般越小 4. 下列各数中，有效数字为四位的是（ ） A. pH=12.04 B. 3.14 C. HCl%=95.80 D. 4000 5. 测定铜盐时，生成CuI，为保证实验结果的准确性，常在滴定终点前加入（ ） A. NH4NF2 B. KI C. KCSN D. 淀粉 6. 关于溶液单组分含量的测定，下列滴定方式的选择恰当的是（ ） A. 铵盐的测定：酸碱滴定法、返滴定 B. 氨水的分析：酸碱滴定法、直接滴定 C. 硫酸根离子的测定：配位滴定法、置换滴定 D. 铝离子的测定：配位滴定法、返滴定 7. 化学试剂瓶上标注的 “AR” 表示该试剂为（ ） A. 优级纯 B. 分析纯 C. 化学纯 D. 实验纯 8. 下列操作会导致标准溶液浓度偏低的是（ ） A. 直接法配制 K₂Cr₂O₇标准溶液时，基准物质称量过多 B. 间接法配制 NaOH 标准溶液时，滴定管未用 NaOH 溶液润洗 C. 标定盐酸时，基准物质 Na₂CO₃未烘干 D. 配制 EDTA 标准溶液时，容量瓶未烘干 9. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A. 配合物的中心离子配位数为2 B. 该配合物的配位原子是N原子 C. 中心离子是Pt4+ D. 配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不是配位体 10. 下列操作会导致佛尔哈德法测定Cl⁻结果偏高的是（ ） A. 滴定前未用NH₄SCN标准溶液润洗滴定管 B. 加入硝基苯过多 C. 滴定终点判断时，血红色刚出现即停止滴定 D. 试样中存在少量Br⁻ 11. 下列试剂标签颜色为“红色”的是（ ） A. 优级纯 B. 分析纯 C. 化学纯 D. 实验试剂 12. 称量分析法中，无定形沉淀的沉淀条件是（ ） A. 稀、热、慢、搅、陈 B. 浓、热、快、搅、不陈化 C. 稀、冷、慢、搅、陈 D. 浓、冷、快、搅、不陈化 13. 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是（ ） （1）0.56235 （2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451 A. （1）（2） B. （3）（4） C. （1）（3） D. （2）（4） 14. 碘量法滴定的酸度条件为（ ） A. 弱酸性或中性介质 B. 强酸介质 C. 弱碱介质 D. 强碱介质 15. 用基准物质 Na₂CO₃标定盐酸标准溶液，若 Na₂CO₃部分风化（失去结晶水），会导致标定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不确定 16. 下列操作会导致滴定结果偏低的是（ ） A. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 B. 滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶用待测液润洗 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 17. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是（ ） A. 该物质中Fe元素的化合价为+2 B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5 C. 该物质中不存在的化学键有氢键 D. NO作为配体提供一对孤电子对 18. 下面试样中可以用莫尔法直接测定氯离子的是（ ） A. BaCl₂ B. FeCl₃ C. NaCl+Na₂S D. NaCl+Na₂SO₄ 19. 盛放浓硫酸的试剂瓶应使用（ ） A. 橡胶塞 B. 玻璃塞 C. 软木塞 D. 塑料塞 20. 下列关于均相沉淀法的说法，正确的是（ ） A. 沉淀剂瞬间生成，易导致局部过浓 B. 可获得颗粒大、纯度高的沉淀 C. 操作复杂，不适用于称量分析 D. 只能生成无定形沉淀 21. 指出下列说法正确的是（ ） A. 系统误差小，准确度一定高 B. 精密度高，准确度一定高 C. 偶然误差小，准确度一定高 D. 准确度高，系统误差和偶然误差一定小 22. 下列实验操作能达到目的的是（ ） A. 用酸性 KMnO₄溶液滴定 Na₂SO₃溶液时，选用碱式滴定管盛装 KMnO₄溶液 B. 用碘量法测定 Cu²+ 时，在中性条件下进行滴定 C. 用重铬酸钾法标定 Na₂S₂O₃时，滴定前加入淀粉指示剂 D. 用高锰酸钾法测定 H₂O₂时，无需加热即可快速滴定 23. 下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（ ） A. 缓冲溶液只能抵抗少量强酸的影响，不能抵抗少量强碱 B. 缓冲溶液的 pH 只与共轭酸的 pKₐ有关，与浓度无关 C. 缓冲溶液稀释 10 倍后，pH 基本不变 D. 缓冲溶液的缓冲范围为 pKₐ±2 24. 钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是（   ） A．酒精灯 B．三脚架 C．石棉网 D．泥三角 25. 配制 0.1mol/L EDTA 标准溶液，需选用的仪器是（ ） A. 电子天平、容量瓶、烧杯 B. 托盘天平、量筒、烧杯 C. 滴定管、容量瓶、玻璃棒 D. 移液管、烧杯、锥形瓶 26. 下列关于溶度积（Ksp）的说法，正确的是（ ） A. 相同温度下，Ksp越大，沉淀的溶解度一定越大 B. Ksp仅与难溶电解质的性质有关，与温度无关 C. 对于AB₂型沉淀，Ksp=4s3（s为溶解度） D. 沉淀转化的平衡常数与Ksp无关 27. 下列有关实验的说法，不正确的是（ ） A. 分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液 B. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛 D. 将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂 28. 称量分析法中，电解法的核心原理是（ ） A. 利用沉淀反应生成难溶物 B. 利用挥发作用除去组分 C. 利用电解使被测组分沉积在电极上 D. 利用萃取分离被测组分 29. 对某样品进行多次平行测定，得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的（ ） A. 绝对偏差 B. 相对偏差 C. 平均偏差 D. 绝对误差 30. 在进行胆矾中CuSO4含量测定时，为什么需要加入过量的KI（ ） A. 防止Cu2+水解 B. 保证Cu2+完全反应 C. 提高溶液导电性 D. 加速反应速率 31. 混合碱中NaOH和Na₂CO₃的测定，通常采用的滴定方法是（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 32. 滴定管装液后，为了去除气泡，应如何操作（ ） A. 轻轻敲击滴定管 B. 快速摇动滴定管 C. 倾斜滴定管并轻轻挤压或转动活塞 D. 直接开始滴定 33. 配位滴定中，若指示剂与干扰离子形成的配合物稳定性远大于与被测离子的配合物，会导致（ ） A. 指示剂封闭 B. 指示剂僵化 C. 滴定突跃范围变大 D. 终点提前 34. 化学需氧量(COD)测定中，常用的氧化剂是（ ） A. 重铬酸钾 B. 硫酸亚铁 C. 氢氧化钠 D. 草酸 35. 氧化还原滴定中，自身指示剂是指（ ） A. 滴定剂或被测物本身具有颜色，滴定后颜色变化指示终点 B. 与滴定剂或被测物形成有色配合物的指示剂 C. 本身无色，滴定后被氧化或还原产生颜色的指示剂 D. 专属指示某类反应的指示剂 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 配位滴定中，控制溶液酸度的目的是什么？ 2. 间接法配制标准溶液时，如何选择合适的基准物质进行标定？ 3. 在测定某矿石中镁含量的称量分析法中，将镁转化为 MgNH₄PO₄・6H₂O 沉淀后，为何要灼烧为 Mg₂P₂O₇进行称量？ 4. 佛尔哈德法滴定的适宜酸度条件是什么？为什么要控制在该酸度范围？ 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 某同学用莫尔法测定工业水样中Cl⁻的含量，实验步骤如下：取50.00mL水样于锥形瓶中，直接加入1mL5%K₂CrO₄指示剂，用未润洗的碱式滴定管盛装0.1000mol/LAgNO₃标准溶液，滴定至溶液出现砖红色沉淀时立即停止滴定，记录消耗AgNO₃溶液体积。已知水样中可能含有SO₃²⁻、NH₄⁺等杂质，且颜色略深。回答下列问题： （1）上述实验操作中存在多处错误，请指出2处错误并改正；（2）莫尔法测定Cl⁻的指示剂是什么？滴定的适宜酸度条件是什么；（3）若水样中含有SO₃²⁻，会对滴定结果产生什么影响？应如何消除该干扰；（4）若水样中含有NH₄⁺，且滴定前未控制好pH（pH>7.2），会导致测定结果偏高还是偏低？说明理由；（5）水样颜色过深影响终点观察，可采用什么方法脱色。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《分析化学》（化工版 第四版） 期末复习卷（五） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl−（aq），下列操作会使平衡正向移动的是（ ） A. 加入NaCl固体 B. 加入AgNO₃固体 C. 加入稀HNO₃ D. 稀释溶液 【答案】D 【解析】加入NaCl、AgNO₃会增大离子浓度，平衡逆向移动；AgCl不溶于稀HNO₃；稀释溶液，离子浓度降低，平衡正向移动，D正确。 2. 下列说法正确的是（ ） A. 实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收且效果好 B. 向滴有酚酞的水中加入Na2O，溶液变红且产生气泡 C. 实验室中金属钠着火，应立即用湿抹布盖灭或用泡沫灭火器灭火 D. 取用后剩余的钠块必须放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】A．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，故A错误； B．向滴有酚酞的水中加入Na2O，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，显碱性，溶液变红，但没有气泡产生，故 B错误； C．实验室中金属钠着火，因钠能和水反应，故不能用泡沫灭火器来灭，故C错误； D．由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，取用后剩余的钠块必须放回原试剂瓶中，故D正确。 3. 下列有关沉淀溶解度叙述错误的是（ ） A. 沉淀的溶解度一般随温度的升高而加大 B. 无机物沉淀在水中一般比在有机溶剂中的溶解大 C. 沉淀剂过量越多，沉淀溶解度越小 D. 采用有机沉淀剂所得沉淀在水中的溶解度一般越小 【答案】C 【解析】选项A：多数沉淀的溶解过程吸热，温度升高，溶解度一般加大，表述正确。 选项B：无机物沉淀多为极性或离子型，水是极性溶剂，根据“相似相溶”，在水中溶解度通常比有机溶剂中大，表述正确。 选项C：沉淀剂过量时，初期因“同离子效应”溶解度减小，但过量太多可能引发配位反应等（如AgCl加过量氨水，形成银氨络离子使溶解度增大），并非“过量越多，溶解度越小”，表述错误。 选项D：有机沉淀剂形成的沉淀，分子间作用力等因素使其在水中溶解度一般更小，利于沉淀完全，表述正确。 4. 下列各数中，有效数字为四位的是（ ） A. pH=12.04 B. 3.14 C. HCl%=95.80 D. 4000 【答案】C 【解析】A 选项（pH=12.04）：pH 的有效数字仅看小数点后部分，为两位（04），整数部分 12 代表 10 的幂次，不属有效数字。B 选项（3.14）：明确为三位有效数字。C 选项（HC1%=95.80）：9、5、8、0 均为有效数字，共四位（末尾的 0 是有效数字，代表测量精度）。D 选项（4000）：末尾的 0 是否为有效数字不明确，可能是两位、三位或四位，默认视为不明确的有效数字位数。 5. 测定铜盐时，生成CuI，为保证实验结果的准确性，常在滴定终点前加入（ ） A. NH4NF2 B. KI C. KCSN D. 淀粉 【答案】C 【解析】在滴定终点前（溶液呈浅黄色时）加入 KSCN，生成CuSCN，CuSCN的溶解度（1.1×10⁻¹²）远小于 CuI（5.0×10⁻¹²），沉淀转化会释放被吸附的 I₂，使滴定更准确。 6. 关于溶液单组分含量的测定，下列滴定方式的选择恰当的是（ ） A. 铵盐的测定：酸碱滴定法、返滴定 B. 氨水的分析：酸碱滴定法、直接滴定 C. 硫酸根离子的测定：配位滴定法、置换滴定 D. 铝离子的测定：配位滴定法、返滴定 【答案】D 【解析】铵盐、氨水采用酸碱滴定法测定，但滴定方式中铵盐为间接滴定，氨水为返滴定。硫酸根离子、铝离子采用配位滴定法测定时，硫酸根离子用间接滴定法，铝离子用返滴定法。 7. 化学试剂瓶上标注的 “AR” 表示该试剂为（ ） A. 优级纯 B. 分析纯 C. 化学纯 D. 实验纯 【答案】B 【解析】“AR” 是分析纯（Analytical Reagent）的缩写，纯度较高，用于精确分析；“GR” 为优级纯，“CP” 为化学纯，“LR” 为实验纯。 8. 下列操作会导致标准溶液浓度偏低的是（ ） A. 直接法配制 K₂Cr₂O₇标准溶液时，基准物质称量过多 B. 间接法配制 NaOH 标准溶液时，滴定管未用 NaOH 溶液润洗 C. 标定盐酸时，基准物质 Na₂CO₃未烘干 D. 配制 EDTA 标准溶液时，容量瓶未烘干 【答案】B 【解析】A 中称量过多导致浓度偏高；B 中滴定管未润洗，NaOH 被稀释，标定后浓度偏低；C 中 Na₂CO₃未烘干导致浓度偏高；D 中容量瓶未烘干无影响，B 正确。 9. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A. 配合物的中心离子配位数为2 B. 该配合物的配位原子是N原子 C. 中心离子是Pt4+ D. 配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不是配位体 【答案】C 【解析】PtCl4·2NH3水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，说明NH3和Cl-均为配体，位于内界，该配合物为[PtCl4(NH3)2]。 A．NH3和Cl-均为配体，配位数为2+4=6，A错误； B．Cl、N原子均有孤电子对，二者均为配位原子，B错误； C．NH3和Cl-均为配体，Pt4+为中心离子，C正确； D．PtCl4·2NH3水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，说明NH3和Cl-均为配体，D错误；综上所述答案为C。 10. 下列操作会导致佛尔哈德法测定Cl⁻结果偏高的是（ ） A. 滴定前未用NH₄SCN标准溶液润洗滴定管 B. 加入硝基苯过多 C. 滴定终点判断时，血红色刚出现即停止滴定 D. 试样中存在少量Br⁻ 【答案】A 【解析】A中滴定管未润洗导致NH₄SCN稀释，消耗体积偏大，结果偏高；B中硝基苯过多不影响；C中终点提前导致体积偏小，结果偏低；D中Br⁻不干扰，A正确。 11. 下列试剂标签颜色为“红色”的是（ ） A. 优级纯 B. 分析纯 C. 化学纯 D. 实验试剂 【答案】B 【解析】分析纯（AR）标签为红色，优级纯（GR）为绿色。 12. 称量分析法中，无定形沉淀的沉淀条件是（ ） A. 稀、热、慢、搅、陈 B. 浓、热、快、搅、不陈化 C. 稀、冷、慢、搅、陈 D. 浓、冷、快、搅、不陈化 【答案】B 【解析】无定形沉淀（如 Fe (OH)₃）需在浓、热溶液中快速沉淀，搅拌防止胶状沉淀生成，无需陈化（避免后沉淀），B 正确。 13. 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是（ ） （1）0.56235 （2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451 A. （1）（2） B. （3）（4） C. （1）（3） D. （2）（4） 【答案】C 【解析】根据“数字修约规则”（1）数据修约后为0.5624 （2）中数据修约后为0.5623 （3）数据修约后为0.5624 （4）数据修约后为0.5625。 14. 碘量法滴定的酸度条件为（ ） A. 弱酸性或中性介质 B. 强酸介质 C. 弱碱介质 D. 强碱介质 【答案】A 【解析】强酸性条件下，I⁻易被 O₂氧化（4I⁻ + 4H+ + O₂ → 2I₂ + 2H₂O）；强碱性条件下，I₂会发生歧化反应（3I₂ + 6OH⁻ → 5I⁻ + IO₃⁻ + 3H₂O）；因此碘量法需在弱酸性或中性介质中进行。 15. 用基准物质 Na₂CO₃标定盐酸标准溶液，若 Na₂CO₃部分风化（失去结晶水），会导致标定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不确定 【答案】B 【解析】Na₂CO₃风化后，实际纯度升高，称量的 Na₂CO₃质量偏小，消耗盐酸体积偏小，c (HCl)=n/V，V 偏小则 c 偏低，B 正确。 16. 下列操作会导致滴定结果偏低的是（ ） A. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 B. 滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶用待测液润洗 D. 定容时俯视容量瓶刻度线 【答案】A 【解析】A 中滴定后有气泡，读数体积偏小，滴定结果偏低；B 中滴定管未润洗，标准溶液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高；C 中锥形瓶润洗，待测液增多，消耗体积偏大，结果偏高；D 中定容俯视，标准溶液浓度偏高，滴定结果偏高，A 正确。 17. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是（ ） A. 该物质中Fe元素的化合价为+2 B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5 C. 该物质中不存在的化学键有氢键 D. NO作为配体提供一对孤电子对 【答案】D 【解析】A．根据正负化合价代数和为零，该物质中铁元素的化合价为+3价，中心离子为Fe3+，A错误； B．配体为CN-和NO，配位原子为C和N，配位数为6，B错误； C．氢键不是化学键，C错误； D．NO为配体，提供一对孤电子对与中心离子Fe3+形成1个配位键(σ键)，D正确； 故选D。 18. 下面试样中可以用莫尔法直接测定氯离子的是（ ） A. BaCl₂ B. FeCl₃ C. NaCl+Na₂S D. NaCl+Na₂SO₄ 【答案】D 【解析】莫尔法要求：无与 Ag + 生成沉淀的离子（如 S²⁻与 Ag + 生成 Ag₂S），无干扰指示剂的离子（如 Fe³+ 会封闭指示剂）。A 中 Ba²+ 与 CrO₄²⁻生成 BaCrO₄沉淀；B 中 Fe³+ 水解显酸性且干扰指示剂；C 中 S²⁻与 Ag + 生成沉淀；D 中 Na+、SO₄²⁻均不干扰，可直接测定。 19. 盛放浓硫酸的试剂瓶应使用（ ） A. 橡胶塞 B. 玻璃塞 C. 软木塞 D. 塑料塞 【答案】B 【解析】浓硫酸是酸性试剂，会腐蚀橡胶，需用玻璃塞；碱性试剂（如 NaOH）需用橡胶塞，防止腐蚀玻璃。 20. 下列关于均相沉淀法的说法，正确的是（ ） A. 沉淀剂瞬间生成，易导致局部过浓 B. 可获得颗粒大、纯度高的沉淀 C. 操作复杂，不适用于称量分析 D. 只能生成无定形沉淀 【答案】B 【解析】均相沉淀法通过化学反应缓慢生成沉淀剂，避免局部过浓，可获得晶形好、纯度高的沉淀，B 正确。 21. 指出下列说法正确的是（ ） A. 系统误差小，准确度一定高 B. 精密度高，准确度一定高 C. 偶然误差小，准确度一定高 D. 准确度高，系统误差和偶然误差一定小 【答案】D 【解析】A.系统误差小只能说明在测量过程中存在的一种比较恒定的、可修正的误差较小，但还可能存在偶然误差等其他因素影响测量结果。仅有系统误差小，并不能绝对保证准确度一定高。B.精密度高表示多次测量数据之间的重复性和再现性好，即数据的离散程度小，但测量值可能整体偏离真实值，存在系统误差，所以精密度高不一定准确度高。C.偶然误差小说明测量数据的离散性较小，但同样可能存在系统误差对准确度产生影响。如果存在较大的系统误差，即使偶然误差小，准确度也不一定高。D.准确度是指测量值与真实值之间的接近程度。准确度高意味着测量结果既接近真实值，数据的离散程度又小，也就是系统误差和偶然误差都一定小。故选D选项。 22. 下列实验操作能达到目的的是（ ） A. 用酸性 KMnO₄溶液滴定 Na₂SO₃溶液时，选用碱式滴定管盛装 KMnO₄溶液 B. 用碘量法测定 Cu²+ 时，在中性条件下进行滴定 C. 用重铬酸钾法标定 Na₂S₂O₃时，滴定前加入淀粉指示剂 D. 用高锰酸钾法测定 H₂O₂时，无需加热即可快速滴定 【答案】D 【解析】A 中 KMnO₄具有氧化性，应选用酸式滴定管；B 中碘量法测 Cu²+ 需在弱酸性条件下进行；C 中淀粉指示剂需近终点时加入；D 中 KMnO₄与 H₂O₂反应速率快，无需加热，D 正确。 23. 下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（ ） A. 缓冲溶液只能抵抗少量强酸的影响，不能抵抗少量强碱 B. 缓冲溶液的 pH 只与共轭酸的 pKₐ有关，与浓度无关 C. 缓冲溶液稀释 10 倍后，pH 基本不变 D. 缓冲溶液的缓冲范围为 pKₐ±2 【答案】C 【解析】缓冲溶液可抵抗少量强酸、强碱和稀释的影响；pH 与 pKₐ和浓度比有关；缓冲范围为 pKₐ±1；稀释 10 倍后，浓度比不变，pH 基本不变，C 正确。 24. 钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是（   ） A．酒精灯 B．三脚架 C．石棉网 D．泥三角 【答案】C 25. 配制 0.1mol/L EDTA 标准溶液，需选用的仪器是（ ） A. 电子天平、容量瓶、烧杯 B. 托盘天平、量筒、烧杯 C. 滴定管、容量瓶、玻璃棒 D. 移液管、烧杯、锥形瓶 【答案】A 【解析】EDTA 标准溶液用间接法配制，需称量固体（电子天平）、溶解（烧杯）、定容（容量瓶），A 正确。 26. 下列关于溶度积（Ksp）的说法，正确的是（ ） A. 相同温度下，Ksp越大，沉淀的溶解度一定越大 B. Ksp仅与难溶电解质的性质有关，与温度无关 C. 对于AB₂型沉淀，Ksp=4s3（s为溶解度） D. 沉淀转化的平衡常数与Ksp无关 【答案】C 【解析】Ksp与溶解度的关系需结合化学式类型；Ksp与温度有关；沉淀转化平衡常数K=Ksp（反应物）/Ksp（产物），C正确。 27. 下列有关实验的说法，不正确的是（ ） A. 分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液 B. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛 D. 将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂 【答案】D 【解析】A．在酸性条件下，双氧水能将碘离子氧化成单质碘，以便于分离或者检验，所以分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液，故A不选； B．新制的Cu(OH)2悬浊液可以于甘油反应形成绛蓝色溶液，故B不选； C．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛，以减小酸或碱对眼睛的伤害，故C不选； D．将移液管中液体放出时，移液管应应该与管壁接触才可以放尽液体，故D错误。 答案选D。 28. 称量分析法中，电解法的核心原理是（ ） A. 利用沉淀反应生成难溶物 B. 利用挥发作用除去组分 C. 利用电解使被测组分沉积在电极上 D. 利用萃取分离被测组分 【答案】C 【解析】电解法是通过电解将被测金属离子沉积在电极上，称量电极增重确定含量，C 正确。 29. 对某样品进行多次平行测定，得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的（ ） A. 绝对偏差 B. 相对偏差 C. 平均偏差 D. 绝对误差 【答案】A 【解析】绝对偏差指个别测定值与平均值之差（(di = xi - x̅），符合题意。相对偏差（B）是绝对偏差与平均值的比值；平均偏差（C）是各绝对偏差的平均值；绝对误差（D）是测定值与真实值之差，均不符合定义。 30. 在进行胆矾中CuSO4含量测定时，为什么需要加入过量的KI（ ） A. 防止Cu2+水解 B. 保证Cu2+完全反应 C. 提高溶液导电性 D. 加速反应速率 【答案】B 【解析】加入过量的KI可以确保所有的Cu2+都被还原为CuI，从而被后续的硫代硫酸钠滴定。 31. 混合碱中NaOH和Na₂CO₃的测定，通常采用的滴定方法是（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 【答案】B 【解析】由于NaOH和Na₂CO₃都能与酸反应，但反应速率和现象不同，常采用先加入过量酸，再用标准碱溶液回滴过量的酸的方法（即返滴定法）进行测定。 32. 滴定管装液后，为了去除气泡，应如何操作（ ） A. 轻轻敲击滴定管 B. 快速摇动滴定管 C. 倾斜滴定管并轻轻挤压或转动活塞 D. 直接开始滴定 【答案】C 【解析】倾斜滴定管并轻轻挤压或转动活塞是去除气泡的有效方法。 33. 配位滴定中，若指示剂与干扰离子形成的配合物稳定性远大于与被测离子的配合物，会导致（ ） A. 指示剂封闭 B. 指示剂僵化 C. 滴定突跃范围变大 D. 终点提前 【答案】A 【解析】干扰离子与指示剂形成稳定配合物，使指示剂无法与被测离子配位，导致封闭现象，A 正确。 34. 化学需氧量(COD)测定中，常用的氧化剂是（ ） A. 重铬酸钾 B. 硫酸亚铁 C. 氢氧化钠 D. 草酸 【答案】A 【解析】COD测定通常采用重铬酸钾作为氧化剂，在强酸性条件下氧化水样中的有机物。 35. 氧化还原滴定中，自身指示剂是指（ ） A. 滴定剂或被测物本身具有颜色，滴定后颜色变化指示终点 B. 与滴定剂或被测物形成有色配合物的指示剂 C. 本身无色，滴定后被氧化或还原产生颜色的指示剂 D. 专属指示某类反应的指示剂 【答案】A 【解析】自身指示剂的定义：滴定剂或被测物本身有颜色，反应后颜色褪去或变为其他颜色指示终点（如 KMnO₄自身紫红色），A 正确。 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 配位滴定中，控制溶液酸度的目的是什么？ 【答案】控制酸度的目的：①使lgK'(MY)≥8，保证金属离子能被准确滴定；②防止金属离子在滴定条件下水解生成氢氧化物沉淀；③使金属指示剂能正常工作（变色明显、可逆）。 2. 间接法配制标准溶液时，如何选择合适的基准物质进行标定？ 【答案】选择的基准物质应纯度高，一般要求在 99.9% 以上；组成与化学式完全相符，含结晶水时，结晶水含量也需与化学式一致；性质稳定，在保存和使用过程中不发生变化，如不吸收空气中的水分、二氧化碳，不被空气氧化等；与被标定溶液反应时，应按化学计量关系定量进行，且反应速度快、终点明显；摩尔质量较大，以减少称量误差。例如，标定酸溶液常用无水碳酸钠、硼砂等；标定碱溶液常用邻苯二甲酸氢钾等。 3. 在测定某矿石中镁含量的称量分析法中，将镁转化为 MgNH₄PO₄・6H₂O 沉淀后，为何要灼烧为 Mg₂P₂O₇进行称量？ 【答案】将 MgNH₄PO₄・6H₂O 沉淀灼烧为 Mg₂P₂O₇进行称量主要有以下原因：①MgNH₄PO₄・6H₂O 含有结晶水，组成不固定，直接称量无法准确计算镁含量。灼烧后，MgNH₄PO₄・6H₂O 失去结晶水并转化为具有确定组成的 Mg₂P₂O₇，便于根据其质量准确计算镁的含量。②Mg₂P₂O₇性质稳定，在称量过程中不易发生变化，能保证称量结果的准确性。相比之下，MgNH₄PO₄・6H₂O 在空气中可能会吸收或失去水分，影响质量的稳定性。 4. 佛尔哈德法滴定的适宜酸度条件是什么？为什么要控制在该酸度范围？ 【答案】佛尔哈德法滴定的适宜酸度条件是在酸性（HNO₃介质）溶液中进行，一般 pH 值小于 1。这是因为在碱性或中性溶液中，Fe³⁺会发生水解反应，生成 Fe (OH)₃沉淀，反应方程式为 Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe (OH)₃↓ + 3H⁺。Fe (OH)₃沉淀的生成会影响指示剂铁铵矾中 Fe³⁺与 SCN⁻的络合反应，导致无法准确指示滴定终点。而在酸性溶液中，H⁺抑制了 Fe³⁺的水解，保证了 Fe³⁺以离子形式存在，能正常与 SCN⁻反应指示终点。同时，酸性条件也能防止一些弱酸根离子（如 CO₃²⁻、PO₄³⁻等）与 Ag⁺生成沉淀，干扰滴定。 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 某同学用莫尔法测定工业水样中Cl⁻的含量，实验步骤如下：取50.00mL水样于锥形瓶中，直接加入1mL5%K₂CrO₄指示剂，用未润洗的碱式滴定管盛装0.1000mol/LAgNO₃标准溶液，滴定至溶液出现砖红色沉淀时立即停止滴定，记录消耗AgNO₃溶液体积。已知水样中可能含有SO₃²⁻、NH₄⁺等杂质，且颜色略深。回答下列问题： （1）上述实验操作中存在多处错误，请指出2处错误并改正；（2）莫尔法测定Cl⁻的指示剂是什么？滴定的适宜酸度条件是什么；（3）若水样中含有SO₃²⁻，会对滴定结果产生什么影响？应如何消除该干扰；（4）若水样中含有NH₄⁺，且滴定前未控制好pH（pH>7.2），会导致测定结果偏高还是偏低？说明理由；（5）水样颜色过深影响终点观察，可采用什么方法脱色。 【答案】（1）错误及改正：①用碱式滴定管盛装AgNO₃标准溶液，应改为棕色酸式滴定管（AgNO₃具有氧化性，腐蚀橡胶）；②滴定管未润洗，应先用AgNO₃标准溶液润洗2~3次；③滴定至砖红色沉淀立即停止，应等待30秒，若砖红色不消失再停止滴定（答出2处即可）。 （2）指示剂：K₂CrO₄；酸度条件：pH6.5~10.5（中性或弱碱性）。 （3）影响：SO₃²⁻与Ag⁺生成Ag₂SO₃沉淀，消耗过量AgNO₃，导致测定结果偏高；消除方法：向水样中加入稀HNO₃酸化，加热煮沸，使SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，冷却后再滴定。 （4）结果：偏高；理由：pH>7.2时，NH₄⁺转化为NH₃，与Ag⁺形成[Ag（NH₃）₂]⁺配合物，使AgCl沉淀溶解平衡正向移动，需消耗更多AgNO₃溶液，结果偏高。 （5）脱色方法：向水样中加入少量活性炭，搅拌后过滤，取滤液进行滴定。 【解析】本题考查沉淀滴定法（银量法）中莫尔法的原理、滴定条件及应用。①莫尔法以K₂CrO₄为指示剂，AgNO₃为标准溶液直接滴定Cl⁻，等量点后Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色Ag₂CrO₄沉淀指示终点；②实验操作错误：AgNO₃有氧化性会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，须用棕色酸式滴定管盛装；滴定管使用前须用待装液润洗2~3次；终点判断应在出现砖红色沉淀后稍等30秒确认颜色不消失；③酸度条件：pH6.5~10.5（中性或弱碱性），酸性过强CrO₄²⁻转化为Cr₂O₇²⁻无法形成砖红色沉淀，碱性过强Ag⁺生成AgOH/Ag₂O沉淀；④干扰消除：SO₃²⁻与Ag⁺生成Ag₂SO₃沉淀消耗标准液使结果偏高，可加稀HNO₃酸化并煮沸使SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻；NH₄⁺在pH>7.2时转化为NH₃并与Ag⁺配位，使结果偏高，应控制pH低于7.2；⑤水样色深影响终点观察，可用活性炭吸附脱色后过滤再滴定。本题符合考纲“掌握莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的原理、滴定条件和应用范围”的考查要求。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $