《分析化学》（化工版 第四版）期末复习卷（四）山东省（原卷版+解析版）

《分析化学》（化工版 第四版） 期末复习卷（四） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是204.2g·mol-1，用它来标定0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（ ） A. 0.25g左右 B. 0.05g左右 C. 1g左右 D. 0.5g左右 2. 下列关于固体试样制备的说法，错误的是（ ） A. 试样破碎后需过筛，确保粒度均匀 B. 缩分的目的是减少试样量，保留代表性 C. 混匀试样时可采用 “四分法”，反复多次 D. 制备好的试样应密封保存，防止受潮或氧化 3. 在pH=8.0～10.0时，铬黑T与Ca2+、Mg2+离子形成的配位化合物的颜色是（ ） A. 红色 B. 黄色 C. 黑色 D. 绿色 4. 关于电子分析天平的结构，以下哪项描述是错误的（ ） A. 通常具有防风罩以减少空气流动对称量的影响 B. 显示屏用于显示测量结果 C. 天平内部不包含任何电子元件 D. 通常配备有水平调节脚以确保测量精度 5. 从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是（ ） A. 某电对高的氧化态可以氧化电位比它低的另一电对的还原态 B. 作为一种氧化剂，它可以氧化电位比它高的还原态 C. 电对的电位越高，其还原态的还原能力越强 D. 电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强 6. 某吸附指示剂 pKa=5.0， 以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（ ） A. pH<5.0 B. pH>5.0 C. pH>10.0 D. 5.0<pH<10.0 7. 已知草酸（H2C2O4）是一种弱酸，12℃升华，120℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法不正确的是（   ） A．A与B组合用于检验草酸分解产生的H2O B．AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2 C．A与E组合用于检验草酸分解产生的CO D．装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO 8. 下列实验装置和操作均正确的是（   ） A重结晶法提纯苯甲酸时趁热过滤 B用酸滴定NaOH待测液（酚酞指示剂） C实验室制备胶体 D比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 A．A B．B C．C D．D 9. 重量法测定 Ca²+ 时，生成 CaC₂O₄・H₂O 沉淀，灼烧后为 CaO 称量形式，换算因数 F 为 （M (Ca)=40.08，M (CaO)=56.08，M (CaC₂O₄・H₂O)=146.11）。（ ） A. M (Ca)/M (CaO) B. M (Ca)/M (CaC₂O₄・H₂O) C. M (CaO)/M (Ca) D. M (CaC₂O₄・H₂O)/M (Ca) 10. 提高分析结果准确度的方法不包括（ ） A. 选择合适的分析方法 B. 增加平行测定次数 C. 消除系统误差 D. 减小偶然误差 11. 在盐酸标准溶液的标定过程中，下列哪项是错误的操作（ ） A. 标定前检查滴定管是否漏水 B. 滴定过程中快速加入盐酸 C. 在接近终点时，减慢滴定速度 D. 终点判断后，再等待30秒以确认颜色是否稳定 12. 氧化还原滴定法的应用不包括（ ） A. 测定铁矿石中铁含量 B. 测定废水中 COD（化学需氧量） C. 测定水的总硬度 D. 测定维生素 C 含量 13. 钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是（   ） A．酒精灯 B．三脚架 C．石棉网 D．泥三角 14. 下列物质中，不能用碘量法测定的是（ ） A. 维生素 C B. Cu²+ C. 漂白粉中的有效氯 D. 盐酸中的 Cl⁻ 15. 以下哪种因素不会影响酱油中 NaCl 含量的测定结果（ ） A. 温度 B. 搅拌速度 C. 溶液的颜色 D. 指示剂的用量 16. 下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ） A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D. Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 17. 如不慎将水银温度计打碎在地面上，为了避免发生汞中毒事件，可覆盖在水银上的（ ） A. 砂子 B. 硫磺粉 C. 石灰 D. 碱 18. 在称量分析中，恒重的要求是前后两次称量之差小于（ ） A. 0.01mg B. 0.1mg C. 0.2mg D. 0.3mg 19. 在滴定分析中，以下哪项是减小偶然误差的有效方法（ ） A. 校准仪器 B. 增加平行测定次数 C. 使用更高纯度的试剂 D. 改进实验方法 20. 下图所示实验操作中，正确的是（   ） A．取用液体 B．点燃酒精灯 C．称量氯化钠固体 D．加热固体 21. 配位滴定中，EDTA 与金属离子形成的配合物的稳定常数 K 稳越大，滴定突跃范围（ ） A. 越小 B. 越大 C. 不变 D. 无法确定 22. 下列实验操作正确的是（ ） A. 将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH B. 在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒 C. 用托盘天平称取5.5 g KCl固体 D. 配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 23. 在标定Na2S2O3溶液时，滴定终点的颜色变化是（ ） A. 由蓝色变为无色 B. 由无色变为浅黄色 C. 由浅黄色变为无色 D. 由无色变为浅粉红色 24. 已知 Ksp (AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp (AgBr)=5.0×10⁻¹³，Ksp (AgI)=8.3×10⁻¹⁷，下列说法正确的是（ ） A. 三种沉淀中，AgCl 的溶解度最大 B. 向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液，无沉淀转化 C. 向含 Cl⁻、Br⁻、I⁻的混合溶液中滴加 AgNO₃，先析出 AgCl 沉淀 D. AgBr 的溶解度与浓度有关，与温度无关 25. 配制c(1/5KMnO₄)=0.1mol/L的KMnO₄标准溶液500ml时，应称取KMnO₄的质量约为（假设KMnO₄摩尔质量为158g/mol）（ ） A. 7.9g B. 15.8g C. 31.6g D. 79g 26. 以下哪种操作可以防止爆炸事故（   ） A．在通风橱中加热乙醚 B．将氢气钢瓶靠近热源 C．研磨干燥的金属炔化物 D．用磨口容器盛装有机过氧化物 27. 重量法测定 SO₄²⁻时，若溶液中存在 Ba²+ 和 Sr²+，会产生（ ） A. 表面吸附 B. 共沉淀（SrSO₄与 BaSO₄一同沉淀） C. 后沉淀 D. 配位效应 28. 为了提高分析结果的准确度，必须（ ） A. 多人重复操作 B. 增加取样量 C. 减少取样量 D. 增加测定次数 29. 在滴定分析中，使用盐酸标准溶液进行滴定时，通常选择的指示剂是（ ） A. 酚酞 B. 溴酞蓝 C. 甲基橙 D. 甲基红 30. 测定水的总硬度时，加入 NH₃-NH₄Cl 缓冲溶液的目的是（ ） A. 掩蔽 Fe³⁺、Al³⁺干扰 B. 调节 pH=10，使 Ca²⁺、Mg²⁺与 EDTA 稳定配位 C. 防止 Ca²⁺沉淀 D. 使铬黑 T 指示剂变色更明显 31. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ） A. 图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B. 图二测定某NaOH溶液的浓度 C. 图三记录终点读数：12.20mL D. 图四排除滴定管内气泡 32. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是（ ） A. 沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解速率等于沉淀速率 B. 难溶电解质的溶度积（Ksp）越大，溶解度越大 C. 加入与难溶电解质含相同离子的电解质，沉淀溶解平衡不移动 D. 沉淀溶解平衡仅与温度有关，与浓度无关 33. 容量瓶的规格表示的是（ ） A. 可容纳溶液的质量 B. 可容纳溶液的体积 C. 瓶身的长度 D. 瓶口的直径 34. 下列哪种水可用于配制痕量分析试液（ ） A. 三级水 B. 二级水 C. 一级水 D. 自来水 35. 称量分析法中，洗涤沉淀时选择洗涤剂的原则是（ ） A. 洗涤剂与沉淀不反应，且能溶解杂质 B. 只能用蒸馏水 C. 洗涤剂与沉淀反应，去除表面杂质 D. 洗涤剂浓度越高越好 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 如何通过直接滴定法测定水样中的硬度？ 2. 沉淀称量法中，为什么要对沉淀进行陈化？陈化过程中会发生哪些变化？ 3. 在配制 AgNO₃和 NH₄SCN 标准溶液时，有哪些注意事项？ 4. 为什么碘量法中需要避免阳光直射？ 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 某工厂生产的工业纯碱（主要成分为 Na₂CO₃，含少量 NaCl 杂质），需用称量分析法测定 Na₂CO₃的纯度，实验方案如下：称取样品、溶解、加入沉淀剂生成难溶碳酸盐沉淀、过滤、洗涤、烘干、称量。回答下列问题： （1）应选择何种沉淀剂？说明选择理由；（2）沉淀反应的适宜酸度条件是什么？为什么；（3）为减少沉淀中的共沉淀杂质，需控制哪些关键操作；（4）若沉淀洗涤时仅用蒸馏水洗涤，会导致测定结果偏高还是偏低？说明理由。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《分析化学》（化工版 第四版） 期末复习卷（四） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是204.2g·mol-1，用它来标定0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（ ） A. 0.25g左右 B. 0.05g左右 C. 1g左右 D. 0.5g左右 【答案】D 【解析】邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4与氢氧化钠NaOH反应的化学方程式为：KHC8H4O4+NaOH = KNaC8H4O4}+H2O由化学方程式可知，邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的物质的量之比n(KHC8H4O4:n(NaOH)=1:1。在滴定分析中，一般滴定剂（NaOH溶液）的体积消耗在20 - 30 mL较为合适，这里我们取V(NaOH)=25.00 mL = 0.025 L 。 已知NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=0.1mol/L，根据物质的量浓度公式n = cV，可得n(NaOH)=c(NaOH)• V(NaOH)=0.1mol/L•0.025L = 0.0025mol因为n(KHC8H4O4) = n(NaOH)，所以n(KHC8H4O4)= 0.0025mol 。已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量M(KHC8H4O4) = 204.2g/mol，根据m = nM，可得m(KHC8H4O4)=n(KHC8H4O4)•M(KHC8H4O4)=0.0025mo×204.2g/mol = 0.5105g 2. 下列关于固体试样制备的说法，错误的是（ ） A. 试样破碎后需过筛，确保粒度均匀 B. 缩分的目的是减少试样量，保留代表性 C. 混匀试样时可采用 “四分法”，反复多次 D. 制备好的试样应密封保存，防止受潮或氧化 【答案】C 【解析】“四分法” 是缩分试样的方法，而非混匀方法，混匀可通过搅拌、翻滚等方式，C 错误；A、B、D 均为固体试样制备的规范操作。 3. 在pH=8.0～10.0时，铬黑T与Ca2+、Mg2+离子形成的配位化合物的颜色是（ ） A. 红色 B. 黄色 C. 黑色 D. 绿色 【答案】A 【解析】铬黑 T（EBT）本身在 pH=8.0～10.0 时呈蓝色，与 Ca²⁺、Mg²⁺形成的配位化合物为红色。滴定终点时，EDTA 夺取金属离子，释放出 EBT，溶液由红色变为蓝色。 4. 关于电子分析天平的结构，以下哪项描述是错误的（ ） A. 通常具有防风罩以减少空气流动对称量的影响 B. 显示屏用于显示测量结果 C. 天平内部不包含任何电子元件 D. 通常配备有水平调节脚以确保测量精度 【答案】C 【解析】电子分析天平内部包含多个精密的电子元件，如传感器、微处理器等，以实现高精度的称量。 5. 从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是（ ） A. 某电对高的氧化态可以氧化电位比它低的另一电对的还原态 B. 作为一种氧化剂，它可以氧化电位比它高的还原态 C. 电对的电位越高，其还原态的还原能力越强 D. 电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强 【答案】A 【解析】氧化还原反应中，高电位电对的氧化态可氧化低电位电对的还原态，反应自发向降低电位差的方向进行。 6. 某吸附指示剂 pKa=5.0， 以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（ ） A. pH<5.0 B. pH>5.0 C. pH>10.0 D. 5.0<pH<10.0 【答案】D 【解析】吸附指示剂需以阴离子形式存在（与 Ag⁺结合显色），其 pKa=5.0，故 pH 需大于 5.0（保证指示剂解离为阴离子）；同时 pH 需小于 10.0（避免 Ag⁺生成 AgOH 沉淀）。 7. 已知草酸（H2C2O4）是一种弱酸，12℃升华，120℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法不正确的是（   ） A．A与B组合用于检验草酸分解产生的H2O B．AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2 C．A与E组合用于检验草酸分解产生的CO D．装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO 8. 下列实验装置和操作均正确的是（   ） A重结晶法提纯苯甲酸时趁热过滤 B用酸滴定NaOH待测液（酚酞指示剂） C实验室制备胶体 D比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 9. 重量法测定 Ca²+ 时，生成 CaC₂O₄・H₂O 沉淀，灼烧后为 CaO 称量形式，换算因数 F 为 （M (Ca)=40.08，M (CaO)=56.08，M (CaC₂O₄・H₂O)=146.11）。（ ） A. M (Ca)/M (CaO) B. M (Ca)/M (CaC₂O₄・H₂O) C. M (CaO)/M (Ca) D. M (CaC₂O₄・H₂O)/M (Ca) 【答案】A 【解析】换算因数 F = 被测组分的摩尔质量 / 称量形式的摩尔质量，即 F=M (Ca)/M (CaO)，A 正确。 10. 提高分析结果准确度的方法不包括（ ） A. 选择合适的分析方法 B. 增加平行测定次数 C. 消除系统误差 D. 减小偶然误差 【答案】B 【解析】增加平行测定次数可减小偶然误差，但不能提高准确度（准确度取决于系统误差和偶然误差的综合）；A、C、D 均为提高准确度的核心方法（选择合适方法减少方法误差，消除系统误差，减小偶然误差），故选 B。 11. 在盐酸标准溶液的标定过程中，下列哪项是错误的操作（ ） A. 标定前检查滴定管是否漏水 B. 滴定过程中快速加入盐酸 C. 在接近终点时，减慢滴定速度 D. 终点判断后，再等待30秒以确认颜色是否稳定 【答案】B 【解析】在滴定过程中，盐酸的加入速度应适中，以避免过快加入导致的局部浓度过高或反应不完全。 12. 氧化还原滴定法的应用不包括（ ） A. 测定铁矿石中铁含量 B. 测定废水中 COD（化学需氧量） C. 测定水的总硬度 D. 测定维生素 C 含量 【答案】C 【解析】【详解】水的总硬度测定采用配位滴定法（EDTA 滴定 Ca²+、Mg²+），不属于氧化还原滴定法应用，C 正确。 13. 钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是（   ） A．酒精灯 B．三脚架 C．石棉网 D．泥三角 【答案】C 14. 下列物质中，不能用碘量法测定的是（ ） A. 维生素 C B. Cu²+ C. 漂白粉中的有效氯 D. 盐酸中的 Cl⁻ 【答案】D 【解析】碘量法可测定具有氧化性或还原性的物质：维生素 C（还原性）、Cu²+（间接法，氧化 I⁻生成 I₂）、有效氯（氧化性，氧化 I⁻生成 I₂）；盐酸中的 Cl⁻无氧化性和还原性，不能用碘量法测定，D 正确。 15. 以下哪种因素不会影响酱油中 NaCl 含量的测定结果（ ） A. 温度 B. 搅拌速度 C. 溶液的颜色 D. 指示剂的用量 【答案】C 【解析】温度、搅拌速度、指示剂用量都会对测定结果产生影响，溶液的颜色一般不会影响 NaCl 含量的测定。 16. 下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ） A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 C. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D. Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 【答案】C 【解析】选项 A 锥形瓶用于盛放待测液，若用待测液润洗，会使锥形瓶内壁附着更多待测液，导致参与反应的待测液物质的量偏多，最终滴定结果偏高。因此，锥形瓶不能用待测液润洗，A 错误。 选项 B 配制溶液时，Fe3+易水解：加入稀盐酸可增大浓度，抑制水解；但加入Fe会与Fe3+反应，导致Fe3+变质。因此 B 错误。 选项 C 石灰水(Ca(OH)2溶液)长期放置，会与空气中CO2反应生成CaCO3沉淀(Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)。CaCO3能与稀盐酸反应(CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑)，因此可用稀盐酸洗涤除去试剂瓶中的CaCO3沉淀，C正确。 选项 D Na2CO3溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2反应(Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，浓溶液或高温下)生成的Na2SiO3有粘性，会使玻璃塞与试剂瓶粘连，因此Na2CO3溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，D错误. 17. 如不慎将水银温度计打碎在地面上，为了避免发生汞中毒事件，可覆盖在水银上的（ ） A. 砂子 B. 硫磺粉 C. 石灰 D. 碱 【答案】B 【解析】Hg与S生成HgS，而与砂子、石灰、碱均不反应，如不慎将水银温度计打碎在地面上，可在水银上覆盖硫磺粉，使硫与汞化合生成HgS，防止汞蒸气进入空气中，引发中毒，故选B。 18. 在称量分析中，恒重的要求是前后两次称量之差小于（ ） A. 0.01mg B. 0.1mg C. 0.2mg D. 0.3mg 【答案】C 【解析】【详解】在称量分析中，“恒重”是指沉淀（或试样）经多次灼烧（或烘干）后，再次灼烧（或烘干）并称量，直至前后两次称量的质量差小于0.2mg。 19. 在滴定分析中，以下哪项是减小偶然误差的有效方法（ ） A. 校准仪器 B. 增加平行测定次数 C. 使用更高纯度的试剂 D. 改进实验方法 【答案】B 【解析】偶然误差是由随机因素引起的，增加平行测定次数（即重复实验）可以有效减小偶然误差的影响，因为多次测量的平均值会更接近真实值。 20. 下图所示实验操作中，正确的是（   ） A．取用液体 B．点燃酒精灯 C．称量氯化钠固体 D．加热固体 【答案】C 21. 配位滴定中，EDTA 与金属离子形成的配合物的稳定常数 K 稳越大，滴定突跃范围（ ） A. 越小 B. 越大 C. 不变 D. 无法确定 【答案】B 【解析】K 稳越大，配合物越稳定，滴定终点时金属离子浓度变化越显著，突跃范围越大。 22. 下列实验操作正确的是（ ） A. 将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH B. 在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒 C. 用托盘天平称取5.5 g KCl固体 D. 配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 【答案】C 【解析】A错误：测pH时，pH试纸不能直接浸入溶液（会污染溶液且导致测量不准），应蘸取溶液滴在试纸上。 B错误：量筒精度为0.1mL，无法精确量取20.00mL溶液（需用滴定管/移液管，精度0.01mL）。 C正确：托盘天平可精确到0.1g，能称取5.5g KCl固体。 D错误：容量瓶不能用于稀释浓硫酸（浓硫酸稀释放热，会损坏容量瓶），应在烧杯中稀释。 23. 在标定Na2S2O3溶液时，滴定终点的颜色变化是（ ） A. 由蓝色变为无色 B. 由无色变为浅黄色 C. 由浅黄色变为无色 D. 由无色变为浅粉红色 【答案】D 【解析】通常使用淀粉作为指示剂，碘与淀粉形成蓝色复合物，当被硫代硫酸钠滴定完全时，蓝色褪去，溶液略显粉红色。 24. 已知 Ksp (AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp (AgBr)=5.0×10⁻¹³，Ksp (AgI)=8.3×10⁻¹⁷，下列说法正确的是（ ） A. 三种沉淀中，AgCl 的溶解度最大 B. 向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液，无沉淀转化 C. 向含 Cl⁻、Br⁻、I⁻的混合溶液中滴加 AgNO₃，先析出 AgCl 沉淀 D. AgBr 的溶解度与浓度有关，与温度无关 【答案】A 【解析】三种沉淀均为 AB 型，Ksp 越大溶解度越大，AgCl 的 Ksp 最大，溶解度最大；AgCl 悬浊液中加入 NaBr，可转化为 AgBr 沉淀；滴加 AgNO₃时，Ksp 最小的 AgI 先析出；溶解度与温度、浓度均有关，A 正确。 25. 配制c(1/5KMnO₄)=0.1mol/L的KMnO₄标准溶液500ml时，应称取KMnO₄的质量约为（假设KMnO₄摩尔质量为158g/mol）（ ） A. 7.9g B. 15.8g C. 31.6g D. 79g 【答案】A 【解析】根据公式c = n/V 和 n = m/M，计算得m = cVM = 0.1mol/L * 0.5L * 158g/mol = 7.9g。 26. 以下哪种操作可以防止爆炸事故（   ） A．在通风橱中加热乙醚 B．将氢气钢瓶靠近热源 C．研磨干燥的金属炔化物 D．用磨口容器盛装有机过氧化物 【答案】A 【解析】乙醚易燃，需在通风橱中操作；B、C、D均可能引发爆炸。 27. 重量法测定 SO₄²⁻时，若溶液中存在 Ba²+ 和 Sr²+，会产生（ ） A. 表面吸附 B. 共沉淀（SrSO₄与 BaSO₄一同沉淀） C. 后沉淀 D. 配位效应 【答案】B 【解析】SrSO₄的溶解度与 BaSO₄接近，会与 BaSO₄同沉淀，属于共沉淀，B 正确。 28. 为了提高分析结果的准确度，必须（ ） A. 多人重复操作 B. 增加取样量 C. 减少取样量 D. 增加测定次数 【答案】B 【解析】增加测定次数可降低偶然误差，提高精密度（D对）。取样量需合理（B、C错），多人操作不直接提高准确度（A错）。 29. 在滴定分析中，使用盐酸标准溶液进行滴定时，通常选择的指示剂是（ ） A. 酚酞 B. 溴酞蓝 C. 甲基橙 D. 甲基红 【答案】C 【解析】盐酸标准溶液通常用于滴定碱性物质，甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色，变色范围为pH=3.1-4.4，适用于盐酸滴定碱性物质的滴定终点指示。 30. 测定水的总硬度时，加入 NH₃-NH₄Cl 缓冲溶液的目的是（ ） A. 掩蔽 Fe³⁺、Al³⁺干扰 B. 调节 pH=10，使 Ca²⁺、Mg²⁺与 EDTA 稳定配位 C. 防止 Ca²⁺沉淀 D. 使铬黑 T 指示剂变色更明显 【答案】B 【解析】NH₃-NH₄Cl 缓冲溶液调节 pH=10，既保证 Ca²⁺、Mg²⁺与 EDTA 稳定配位（lgK'(CaY)、lgK'(MgY)≥8），又使铬黑 T 指示剂正常工作，B 正确。 31. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ） A. 图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B. 图二测定某NaOH溶液的浓度 C. 图三记录终点读数：12.20mL D. 图四排除滴定管内气泡 【答案】D 【解析】A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故C错误； D．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确； 故答案为D。 32. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是（ ） A. 沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解速率等于沉淀速率 B. 难溶电解质的溶度积（Ksp）越大，溶解度越大 C. 加入与难溶电解质含相同离子的电解质，沉淀溶解平衡不移动 D. 沉淀溶解平衡仅与温度有关，与浓度无关 【答案】A 【解析】Ksp 与溶解度的关系需结合化学式类型（如 AB 型、AB₂型），不能直接比较；加入相同离子会抑制沉淀溶解，平衡左移；沉淀溶解平衡与温度、浓度、酸度等均有关，A 正确。 33. 容量瓶的规格表示的是（ ） A. 可容纳溶液的质量 B. 可容纳溶液的体积 C. 瓶身的长度 D. 瓶口的直径 【答案】B 【解析】容量瓶的规格以其能精确配制溶液的体积来表示。 34. 下列哪种水可用于配制痕量分析试液（ ） A. 三级水 B. 二级水 C. 一级水 D. 自来水 【答案】C 【解析】一级水用于痕量分析和高效液相色谱（HPLC）等精密实验。 35. 称量分析法中，洗涤沉淀时选择洗涤剂的原则是（ ） A. 洗涤剂与沉淀不反应，且能溶解杂质 B. 只能用蒸馏水 C. 洗涤剂与沉淀反应，去除表面杂质 D. 洗涤剂浓度越高越好 【答案】A 【解析】洗涤剂需满足：不溶解沉淀、能溶解杂质、不引入新杂质，A 正确。 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 如何通过直接滴定法测定水样中的硬度？ 【答案】水样硬度的测定通常采用EDTA滴定法。通过调节水样的pH值，加入指示剂（如铬黑T），用EDTA标准溶液滴定至终点，根据消耗的EDTA体积计算水样的硬度。 2. 沉淀称量法中，为什么要对沉淀进行陈化？陈化过程中会发生哪些变化？ 【答案】对沉淀进行陈化的原因是使沉淀更纯净、颗粒更大，便于过滤和洗涤，提高分析结果的准确性。陈化过程中发生的变化有：小晶粒溶解，大晶粒长大，这是因为小晶粒的溶解度比大晶粒大，在同一溶液中，对于大晶粒是饱和溶液时，对小晶粒则是不饱和溶液，小晶粒会逐渐溶解，溶质再沉积到大晶粒上；同时，杂质离子也会从沉淀中扩散出来，进入溶液，使沉淀纯度提高。 3. 在配制 AgNO₃和 NH₄SCN 标准溶液时，有哪些注意事项？ 【答案】配制 AgNO₃标准溶液时，注意事项有：①AgNO₃易光解，应储存在棕色瓶中；②称取 AgNO₃固体时要准确，避免引入杂质；③溶解后要冷却至室温再定容。配制 NH₄SCN 标准溶液时，注意事项有：①称取 NH₄SCN 要准确；②溶解要充分，避免有未溶解的颗粒；③定容时要准确，视线与刻度线平齐。 4. 为什么碘量法中需要避免阳光直射？ 【答案】碘在光照下容易发生分解反应，尤其是在碱性或中性溶液中，碘会逐渐分解为碘离子（I⁻）和碘酸根（IO₃⁻），导致碘的浓度降低。为了避免碘的分解，碘量法操作过程中需要避免阳光直射，通常在暗处进行滴定。 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 某工厂生产的工业纯碱（主要成分为 Na₂CO₃，含少量 NaCl 杂质），需用称量分析法测定 Na₂CO₃的纯度，实验方案如下：称取样品、溶解、加入沉淀剂生成难溶碳酸盐沉淀、过滤、洗涤、烘干、称量。回答下列问题： （1）应选择何种沉淀剂？说明选择理由；（2）沉淀反应的适宜酸度条件是什么？为什么；（3）为减少沉淀中的共沉淀杂质，需控制哪些关键操作；（4）若沉淀洗涤时仅用蒸馏水洗涤，会导致测定结果偏高还是偏低？说明理由。 【答案】（1）沉淀剂：BaCl₂溶液；理由：① Ba²+ 与 CO₃²⁻生成 BaCO₃沉淀（Ksp=2.6×10⁻⁹），溶解度极小，确保 Na₂CO₃完全沉淀；② BaCO₃性质稳定，烘干后可直接作为称量形式，无需灼烧。 （2）酸度条件：中性或弱酸性（pH=5~7）；原因：① 避免 pH 过高时，Ba²+ 生成 Ba(OH)₂沉淀；② 避免 pH 过低时，CO₃²⁻与 H+ 反应生成 CO₂，导致沉淀不完全。 （3）关键操作：① 沉淀剂用量：加入过量 10%~20% 的 BaCl₂溶液，利用同离子效应降低 BaCO₃溶解度；② 加料方式：将 BaCl₂溶液缓慢滴加到样品溶液中，边滴边搅拌，避免局部过浓；③ 沉淀环境：在温热溶液中沉淀，减少杂质吸附；④ 洗涤：用稀 BaCl₂溶液（或中性蒸馏水）少量多次洗涤，洗去 Cl⁻、Na+ 等杂质。 （4）影响：测定结果偏低；理由：BaCO₃沉淀在蒸馏水中有微弱溶解；仅用蒸馏水洗涤时，部分 BaCO₃会溶解损失，导致称量形式（BaCO₃）质量偏小；根据换算因数计算的 Na₂CO₃质量偏小，纯度偏低。 【解析】本题考查称量分析法的应用——工业纯碱中 Na₂CO₃纯度的测定。①沉淀剂选择：称量分析要求沉淀溶解度小、组成恒定、易于转化为称量形式。BaCl₂与 Na₂CO₃反应生成 BaCO₃沉淀（Ksp=2.6×10⁻⁹），溶解度小且组成确定，BaCO₃性质稳定，烘干后可直接称量，故选用 BaCl₂作沉淀剂；②酸度条件：称量分析应在适宜酸度下进行——pH过高（碱性过强）Ba²+水解生成 Ba(OH)₂沉淀造成干扰，pH过低则 CO₃²⁻与 H+ 结合生成 CO₂逸出，沉淀不完全，故控制在 pH=5~7 的中性或弱酸性范围；③减少共沉淀：沉淀剂适当过量（同离子效应降低溶解度）、缓慢滴加并搅拌（避免局部过浓）、温热溶液中沉淀（减少吸附）、少量多次洗涤（洗去 Cl⁻、Na+ 等吸附杂质）；④洗涤影响：BaCO₃在蒸馏水中存在微弱溶解，仅用蒸馏水洗涤会因溶解造成沉淀损失，使称量形式质量偏小、测定结果偏低，应改用含沉淀剂离子（稀 BaCl₂）的洗涤液以减少溶解损失。本题符合考纲“理解称量分析法对沉淀形式、称量形式的要求”“掌握称量分析法的应用”的考查要求。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $