《分析化学》（化工版 第四版）期末复习卷（三）山东省（原卷版+解析版）

《分析化学》（化工版 第四版） 期末复习卷（三） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括（ ） A. 总硬度：pH=10，EBT为指示剂 B. 钙硬度：pH≥12，XO为指示剂 C. 钙硬度：调节pH之前，可不加盐酸酸化并煮沸 D. 水中微量Ca2+可添加三乙醇胺掩蔽 2. 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是 （ ） A. 用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5 B. 用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸 C. 用 25 mL 酸式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL D. 用托盘天平称取 10.7g 食盐 3. 在滴定分析中，关于有效数字的取舍，以下哪个说法是正确的（ ） A. 总是保留到小数点后四位 B. 根据测量仪器的精度确定 C. 随意取舍 D. 总是保留到整数位 4. 容量瓶在使用前必须进行的操作是（ ） A. 润洗 B. 干燥 C. 试漏 D. 加热 5. 下列滴定中，终点将提前出现的是（ ） A. 莫尔法滴定中K2CrO4浓度为0.001mol/L B. 佛尔哈德法返滴定测Cl−没加硝基苯 C. 法扬司法测Cl−以曙红为指示剂 D. 以荧光黄为指示剂在pH=3时测Cl− 6. Na2S2O3标准溶液的标定通常使用哪种物质作为基准物（ ） A. 碘酸钾 B. 氯化钠 C. 重铬酸钾 D. 碘化钾 7. 将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ） A. 中性 B. 酸性 C. 碱性 D. 不确定 8. 试样制备的一般步骤为（ ） A. 破碎→过筛→混匀→缩分 B. 破碎→混匀→过筛→缩分 C. 缩分→破碎→过筛→混匀 D. 过筛→破碎→混匀→缩分 9. 实验室中，用于一般化学实验的常用水是（ ） A. 蒸馏水 B. 超纯水 C. 自来水 D. 矿泉水 10. 称量分析法中，“陈化” 操作的目的是（ ） A. 加速沉淀生成 B. 使小晶粒转化为大晶粒，便于过滤洗涤 C. 防止沉淀分解 D. 去除沉淀表面吸附的杂质 11. 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10时，加入三乙醇胺后，用EDTA标准滴定溶液滴定，以铬黑T为指示剂，则测出的是（ ） A. Ca2+、Mg2+、Fe3+Al3+的总量 B. Fe3+、Al3+的总量 C. Ca2+、Mg2+的总量 D. 仅是Mg2+的含量 12. 下列规格的水中，纯度最高的是（ ） A. 一级水 B. 二级水 C. 三级水 D. 自来水 13. 有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是（ ） A. 0.1285% B. 0.1% C. 0.128% D. 0.12850% 14. 以下实验装置和用途都正确的是（   ） A．图①装置可用于结晶氯化钠溶液 B．图②可以验证碳酸氢钠的热稳定性 C．图③可以用于排液法收集氯气 D．图③若盛放浓硫酸，可用于干燥CO2 15. 对于反应 Ag+ + Cl⁻ = AgCl↓，若用 AgNO₃标准溶液滴定 NaCl 溶液，属于（ ） A. 酸碱滴定 B. 配位滴定 C. 氧化还原滴定 D. 沉淀滴定 16. KMnO4标准溶液标定时，常用的指示剂是（ ） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 淀粉 D. 无需指示剂，溶液颜色变化明显 17. 把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（ ） A. 0.5mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D. 1mol/L 18. 下列有关图标错误的是（   ） A．健康危险 B．毒性物质 C．腐蚀类物质 D．易燃类物质 A．A B．B C．C D．D 19. 下列哪种沉淀属于晶形沉淀（ ） A. Fe (OH)₃ B. Al (OH)₃ C. BaSO₄ D. AgCl（浓溶液中） 20. 在水样硬度测定中，通常使用哪种指示剂（ ） A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 铬黑T D. 溴酚蓝 21. 在滴定分析中，当怀疑某个数据为可疑数据时，应首先采用哪种方法判断（ ） A. 立即删除该数据 B. 使用4d检验法 C. 查找实验记录确认 D. 忽略不计 22. 现有下列仪器:①锥形瓶；②量筒；③烧杯；④圆底烧瓶；⑤表面皿；⑥容量瓶，其中能用酒精灯隔石棉网加热的是（ ） A. ②③⑤ B. ①③⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑥ 23. 已知：KspFeS>KspCuS，下列有关说法正确的是（ ） A. 向饱和的FeS溶液中加水，Ksp变大 B. FeCl2溶液和Na2S溶液混合后，一定有cFe2+=cS2− C. 向含等浓度Fe2+、Cu2+的溶液中滴加Na2S溶液，Fe2+先沉淀 D. FeS可用作除去废水中Cu2+的沉淀剂 24. 影响氧化还原反应方向的主要因素是（ ） A. 氧化剂和还原剂的浓度 B. 溶液的温度 C. 反应的速度 D. 溶液的酸度 25. 下列关于盐酸标准溶液标定的说法中，哪项是不正确的（ ） A. 标定过程中需要精确控制滴定速度 B. 标定结果受到环境温度的影响 C. 标定过程中不需要考虑溶剂的影响 D. 标定应至少进行三次以减小误差 26. 用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是（ ） 27. 下列关于共沉淀的说法，正确的是（ ） A. 共沉淀是指沉淀后杂质缓慢析出的现象 B. 共沉淀会使沉淀纯度降低，应避免 C. 共沉淀与沉淀剂浓度无关 D. 温度升高可促进共沉淀 28. 在配制0.02mol/L EDTA标准溶液时，若加入的乙二胺四乙酸二钠质量不足，会导致什么结果（ ） A. 标定结果偏低 B. 标定结果偏高 C. 溶液浓度不变 D. 无法确定 29. 用精确度0.01g的天平称取5g试样，记录结果正确的是（ ） A. 5.0g B. 5.00g C. 5.000g D. 5.0000g 30. 关于滴定反应条件的说法错误的是（ ） A. 反应需完全（>99.9%） B. 反应副产物可忽略 C. 反应速率不影响结果 D. 需有终点检测方法 31. 下列不属于佛尔哈德法干扰物质的是（ ） A. 铜盐 B. 磷酸盐 C. 氮的低价氧化物 D. 强氧化剂 32. 重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，加入 SnCl₂的目的是（ ） A. 氧化 Fe²+ 为 Fe³+ B. 还原 Fe³+ 为 Fe²+ C. 掩蔽干扰离子 D. 作为催化剂 33. 酸碱滴定液配制完成后，为什么要进行标定（ ） A. 确定滴定液的准确浓度 B. 检查滴定液是否变质 C. 确定滴定液的体积 D. 检查滴定管是否准确 34. 下列试剂中，应存放在棕色试剂瓶中的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 35. 重量分析法测定可溶性硫酸盐中硫酸根含量的关键步骤是（ ） A. 酸化煮沸 B. 沉淀 C. 过滤 D. 干燥 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 酸效应是如何影响EDTA配位能力的？ 2. 碘量法中，为什么需要在中性或弱酸性溶液中进行滴定？ 3. 在配制标准溶液时，使用容量瓶有哪些注意事项？ 4. 电位分析和分光光度法在化学分析中有何异同？ 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 用高锰酸钾标准溶液测定双氧水中过氧化氢的含量。 （1）写出测定中滴定的离子方程式。（2）属于什么滴定方式？滴定过程中应注意什么？（3）工业双氧水中，常加乙酰苯胺作稳定剂。对测定结果是否有影响？遇到这种情况采用什么方法测定？（4）高锰酸钾标准溶液用何种方法配制？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《分析化学》（化工版 第四版） 期末复习卷（三） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括（ ） A. 总硬度：pH=10，EBT为指示剂 B. 钙硬度：pH≥12，XO为指示剂 C. 钙硬度：调节pH之前，可不加盐酸酸化并煮沸 D. 水中微量Ca2+可添加三乙醇胺掩蔽 【答案】A 【解析】A，总硬度测 Ca²⁺、Mg²⁺总量，pH = 10，铬黑 T（EBT）作指示剂，正确；B，钙硬度 pH≥12 时，常用钙指示剂，不是 XO（二甲酚橙 ），错误；C，测钙硬度前需加盐酸酸化煮沸除 CO₃²⁻等干扰，错误；D，三乙醇胺掩蔽 Fe³⁺、Al³⁺等，不能掩蔽 Ca²⁺，错误。 2. 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是 （ ） A. 用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5 B. 用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸 C. 用 25 mL 酸式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL D. 用托盘天平称取 10.7g 食盐 【答案】D 【解析】A“用广泛pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5” 广泛pH试纸的精度一般为整数（如pH=1、2、3…），无法精确到小数点后一位（如3.5）。通常只能读取整数值或大致范围（如3-4），因此记录pH=3.5不合理。 B “用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸” 10 mL量筒的最小分度值一般为0.1 mL或0.2 mL，因此读数只能精确到0.1 mL（如7.1 mL或7.2 mL）。记录7.13 mL（精确到0.01 mL）超出了量筒的精度范围，不合理。 C“用25 mL酸式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL” 酸式滴定管不能放碱溶液，j碱溶液在此只能是被滴定的物质，因此读不出用去碱溶液21.70 mL，不合理。 D “用托盘天平称取10.7g食盐” 托盘天平的精度一般为0.1 g，因此读数可精确到小数点后一位（如10.7 g），合理。 3. 在滴定分析中，关于有效数字的取舍，以下哪个说法是正确的（ ） A. 总是保留到小数点后四位 B. 根据测量仪器的精度确定 C. 随意取舍 D. 总是保留到整数位 【答案】B 【解析】有效数字的取舍应根据测量仪器的精度来确定，以确保结果的精确度和可信度。 4. 容量瓶在使用前必须进行的操作是（ ） A. 润洗 B. 干燥 C. 试漏 D. 加热 【答案】C 【解析】容量瓶用于精确配制一定体积的溶液，其密封性对结果至关重要，因此使用前必须进行试漏。 5. 下列滴定中，终点将提前出现的是（ ） A. 莫尔法滴定中K2CrO4浓度为0.001mol/L B. 佛尔哈德法返滴定测Cl−没加硝基苯 C. 法扬司法测Cl−以曙红为指示剂 D. 以荧光黄为指示剂在pH=3时测Cl− 【答案】C 【解析】要判断终点是否提前，核心看指示剂或沉淀的行为是否让变色提前： A：K2CrO4浓度低，需更多Ag+才变色，终点滞后。 B：未加硝基苯，AgCl转化为AgSCN，消耗更多试剂，终点滞后。 C：曙红对Ag+吸附力强于Cl−，会提前被吸附变色，终点提前。 D：荧光黄在酸性（pH=3）下难吸附，终点滞后。 答案：C 6. Na2S2O3标准溶液的标定通常使用哪种物质作为基准物（ ） A. 碘酸钾 B. 氯化钠 C. 重铬酸钾 D. 碘化钾 【答案】A 【解析】碘酸钾与碘化钾反应生成的碘单质可用硫代硫酸钠滴定，是常用的标定方法。 7. 将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ） A. 中性 B. 酸性 C. 碱性 D. 不确定 【答案】D 【解析】将酚酞指示剂加到无色水溶液中，如果溶液呈无色，那么该溶液的酸碱性为不定。这是因为酚酞指示剂在酸性或中性溶液中几乎不显色，而在碱性溶液中呈红色。由于加入酚酞后溶液颜色没有变化，无法确定溶液的酸碱性。 8. 试样制备的一般步骤为（ ） A. 破碎→过筛→混匀→缩分 B. 破碎→混匀→过筛→缩分 C. 缩分→破碎→过筛→混匀 D. 过筛→破碎→混匀→缩分 【答案】A 【解析】试样制备需先破碎（减小粒度），过筛（确保粒度均匀），混匀（保证代表性），最后缩分（减少试样量），故选 A。 9. 实验室中，用于一般化学实验的常用水是（ ） A. 蒸馏水 B. 超纯水 C. 自来水 D. 矿泉水 【答案】A 【解析】蒸馏水经过蒸馏去除大部分杂质，满足一般化学实验需求；超纯水纯度极高，用于精密分析；自来水含杂质，不适合直接实验；矿泉水含矿物质，会干扰实验。 10. 称量分析法中，“陈化” 操作的目的是（ ） A. 加速沉淀生成 B. 使小晶粒转化为大晶粒，便于过滤洗涤 C. 防止沉淀分解 D. 去除沉淀表面吸附的杂质 【答案】B 【解析】陈化是将沉淀与母液静置一段时间，小晶粒溶解、大晶粒长大，减少杂质吸附，提高沉淀纯度和过滤效率，B 正确。 11. 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10时，加入三乙醇胺后，用EDTA标准滴定溶液滴定，以铬黑T为指示剂，则测出的是（ ） A. Ca2+、Mg2+、Fe3+Al3+的总量 B. Fe3+、Al3+的总量 C. Ca2+、Mg2+的总量 D. 仅是Mg2+的含量 【答案】C 【解析】三乙醇胺在碱性条件下掩蔽 Fe³⁺、Al³⁺，pH=10 时 Ca²⁺、Mg²⁺均可与 EDTA 反应，故测定的是两者总量。 12. 下列规格的水中，纯度最高的是（ ） A. 一级水 B. 二级水 C. 三级水 D. 自来水 【答案】A 【解析】实验室用水分为一级、二级、三级，纯度依次降低。一级水用于最精密的分析（如高效液相色谱），三级水用于一般洗涤。 13. 有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是（ ） A. 0.1285% B. 0.1% C. 0.128% D. 0.12850% 【答案】B 【解析】0.1285%，有效数字位数为四位，保留位数过多，不符合一般报告要求；0.1%，有效数字为一位，符合一般分析化学实验中相对平均偏差保留一位或两位有效数字的要求；0.128%，有效数字为三位，保留位数不太符合常规要求；0.12850%，有效数字为五位，保留位数过多，过于精确，不符合实际情况。答案为 B 选项。 14. 以下实验装置和用途都正确的是（   ） A．图①装置可用于结晶氯化钠溶液 B．图②可以验证碳酸氢钠的热稳定性 C．图③可以用于排液法收集氯气 D．图③若盛放浓硫酸，可用于干燥CO2 【答案】D 15. 对于反应 Ag+ + Cl⁻ = AgCl↓，若用 AgNO₃标准溶液滴定 NaCl 溶液，属于（ ） A. 酸碱滴定 B. 配位滴定 C. 氧化还原滴定 D. 沉淀滴定 【答案】D 【解析】该反应为沉淀反应，基于沉淀反应的滴定属于沉淀滴定法，D 正确。 16. KMnO4标准溶液标定时，常用的指示剂是（ ） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 淀粉 D. 无需指示剂，溶液颜色变化明显 【答案】D 【解析】高锰酸钾溶液滴定过程中，其本身的颜色变化（从紫色到无色）足以作为滴定终点的判断依据，无需额外指示剂。 17. 把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（ ） A. 0.5mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D. 1mol/L 【答案】C 【解析】设它们的浓度均为xmol/L，则n(NaOH)=0.08xmol，n(HCl)=0.12xmol，当两溶液混合后，盐酸过量，过量的物质的量为n(HCl)=0.12x-0.08x=0.04xmol；此时溶液中cH+=0.04x/0.2=0.2xmol/L=10-2mol/L，得x=0.05，故答案为C。 18. 下列有关图标错误的是（   ） A．健康危险 B．毒性物质 C．腐蚀类物质 D．易燃类物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 19. 下列哪种沉淀属于晶形沉淀（ ） A. Fe (OH)₃ B. Al (OH)₃ C. BaSO₄ D. AgCl（浓溶液中） 【答案】C 【解析】BaSO₄为典型的晶形沉淀，Fe (OH)₃、Al (OH)₃为无定形沉淀，浓溶液中生成的 AgCl 为凝乳状沉淀，C 正确。 20. 在水样硬度测定中，通常使用哪种指示剂（ ） A. 甲基橙 B. 酚酞 C. 铬黑T D. 溴酚蓝 【答案】C 【解析】水样硬度测定中，常用铬黑T作为指示剂，特别是在pH=10的氨性缓冲溶液中。 21. 在滴定分析中，当怀疑某个数据为可疑数据时，应首先采用哪种方法判断（ ） A. 立即删除该数据 B. 使用4d检验法 C. 查找实验记录确认 D. 忽略不计 【答案】B 【解析】当怀疑某个数据为可疑数据时，应首先采用统计检验方法如4d检验法来判断该数据是否应被保留或剔除。 22. 现有下列仪器:①锥形瓶；②量筒；③烧杯；④圆底烧瓶；⑤表面皿；⑥容量瓶，其中能用酒精灯隔石棉网加热的是（ ） A. ②③⑤ B. ①③⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】量筒、表面皿、容量瓶不能加热，锥形瓶、烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热。 23. 已知：KspFeS>KspCuS，下列有关说法正确的是（ ） A. 向饱和的FeS溶液中加水，Ksp变大 B. FeCl2溶液和Na2S溶液混合后，一定有cFe2+=cS2− C. 向含等浓度Fe2+、Cu2+的溶液中滴加Na2S溶液，Fe2+先沉淀 D. FeS可用作除去废水中Cu2+的沉淀剂 【答案】D 【解析】选项A：Ksp只与温度有关，加水不改变温度，故Ksp(FeS)不变，A错误 选项B：FeCl2与Na2S混合生成FeS沉淀，溶液中c(Fe2+)⋅c(S2−)=Ksp(FeS)，但两者浓度不一定相等（与加入试剂的量有关），B错误。 选项C：Ksp越小，离子越易沉淀；因Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，故Cu2+先沉淀，C错误。 选项D：由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，FeS可与Cu2+发生沉淀转化，因此FeS能除去废水中的Cu2+，D正确。 24. 影响氧化还原反应方向的主要因素是（ ） A. 氧化剂和还原剂的浓度 B. 溶液的温度 C. 反应的速度 D. 溶液的酸度 【答案】A 【解析】氧化还原反应方向由电极电势决定，根据能斯特方程，氧化剂和还原剂的浓度直接影响电极电势，从而改变反应方向；温度影响反应速率，不直接决定方向；酸度仅在特定反应中影响（如涉及 H + 的反应），并非主要因素。 25. 下列关于盐酸标准溶液标定的说法中，哪项是不正确的（ ） A. 标定过程中需要精确控制滴定速度 B. 标定结果受到环境温度的影响 C. 标定过程中不需要考虑溶剂的影响 D. 标定应至少进行三次以减小误差 【答案】C 【解析】标定盐酸标准溶液时，需要考虑溶剂的影响，因为溶剂可能会影响反应的平衡常数和速率。忽视溶剂的影响可能导致标定结果不准确。 26. 用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是（ ） 【答案】D 【解析】选项 A 即使装置有隔热层，实验过程中热量仍会通过仪器传导、隔热层不完全绝热等方式向环境散失，不可能没有任何热量损失，因此 A 错误。 选项 B 中和反应反应热测定需快速一次性加入药品。若分多次加入，每次加入过程中都会有热量散失，导致温度变化测量不准确，反应热数值偏差，因此 B 错误。 选项 C 完成一次中和反应反应热的平行样测定，需测量：①反应前酸（或碱）的温度；②反应前碱（或酸）的温度；③反应过程中的最高温度（或温度变化）。因此温度计使用次数超过 2 次，C 错误。 选项 D 中和反应的反应热与酸的种类有关： 若酸为强酸（如 HCl），强酸完全电离，反应热主要是 H + 与 OH − 结合的热量； 若酸为弱酸（如 CH3COOH ），弱酸电离需吸收热量，会使总的反应热（放出的热量）比与强酸反应时少。 因此，测量 NaOH 与不同种类的酸中和的反应热，数值可能不同，D 正确。 27. 下列关于共沉淀的说法，正确的是（ ） A. 共沉淀是指沉淀后杂质缓慢析出的现象 B. 共沉淀会使沉淀纯度降低，应避免 C. 共沉淀与沉淀剂浓度无关 D. 温度升高可促进共沉淀 【答案】B 【解析】共沉淀是沉淀生成时杂质一同析出；与沉淀剂浓度、温度等有关；温度升高可能减少共沉淀；共沉淀降低纯度，需通过控制条件减少，B 正确。 28. 在配制0.02mol/L EDTA标准溶液时，若加入的乙二胺四乙酸二钠质量不足，会导致什么结果（ ） A. 标定结果偏低 B. 标定结果偏高 C. 溶液浓度不变 D. 无法确定 【答案】A 【解析】若加入的乙二胺四乙酸二钠质量不足，则配制的EDTA标准溶液浓度会偏低，导致标定结果偏低。 29. 用精确度0.01g的天平称取5g试样，记录结果正确的是（ ） A. 5.0g B. 5.00g C. 5.000g D. 5.0000g 【答案】B 【解析】精确度为 0.01g 的天平，可精确到小数点后两位，记录结果需保留两位小数，以体现仪器精度。5g 试样的正确记录为 5.00g。 30. 关于滴定反应条件的说法错误的是（ ） A. 反应需完全（>99.9%） B. 反应副产物可忽略 C. 反应速率不影响结果 D. 需有终点检测方法 【答案】C 【解析】反应速率慢会导致终点延迟，影响结果准确性。 31. 下列不属于佛尔哈德法干扰物质的是（ ） A. 铜盐 B. 磷酸盐 C. 氮的低价氧化物 D. 强氧化剂 【答案】B 【解析】佛尔哈德法在酸性条件下进行，磷酸盐（B）在酸性中不与 Ag⁺反应，无干扰。铜盐（A）、氮的低价氧化物（C）、强氧化剂（D）会与指示剂或滴定剂反应，产生干扰。 32. 重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，加入 SnCl₂的目的是（ ） A. 氧化 Fe²+ 为 Fe³+ B. 还原 Fe³+ 为 Fe²+ C. 掩蔽干扰离子 D. 作为催化剂 【答案】B 【解析】铁矿石溶解后 Fe 以 Fe³+ 形式存在，需用 SnCl₂将 Fe³+ 还原为 Fe²+，才能用 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，B 正确。 33. 酸碱滴定液配制完成后，为什么要进行标定（ ） A. 确定滴定液的准确浓度 B. 检查滴定液是否变质 C. 确定滴定液的体积 D. 检查滴定管是否准确 【答案】A 【解析】酸碱滴定液配制完成后进行标定的目的是确定滴定液的准确浓度，以保证滴定分析的准确性。 34. 下列试剂中，应存放在棕色试剂瓶中的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】硝酸银见光易分解，需用棕色瓶避光保存；其他试剂稳定性好，无需棕色瓶。 35. 重量分析法测定可溶性硫酸盐中硫酸根含量的关键步骤是（ ） A. 酸化煮沸 B. 沉淀 C. 过滤 D. 干燥 【答案】B 【解析】沉淀步骤是将硫酸根转化为可称量的沉淀形式，是重量分析法的关键。 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 酸效应是如何影响EDTA配位能力的？ 【答案】酸效应是指溶液中的氢离子与EDTA结合，使EDTA的有效浓度降低，从而减弱其与金属离子的配位能力。随着溶液酸度的增加，酸效应系数增大，EDTA的配位能力降低。 2. 碘量法中，为什么需要在中性或弱酸性溶液中进行滴定？ 【答案】碘量法要求在中性或弱酸性溶液中进行，因为碘在碱性溶液中会发生歧化反应，生成碘酸根（IO₃⁻）和碘离子（I⁻），导致碘的氧化还原性质发生变化，影响滴定的准确性。而在强酸性溶液中，碘离子（I⁻）会被氧化，导致碘的损失，同样会影响滴定结果。 3. 在配制标准溶液时，使用容量瓶有哪些注意事项？ 【答案】使用前要检查容量瓶是否漏水；不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释浓溶液，因为溶解或稀释过程可能有热效应，影响溶液体积和容量瓶精度；转移溶液时，玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下，且引流要缓慢，防止溶液洒出；定容时，视线要与溶液凹液面最低处相切，避免仰视或俯视造成误差；摇匀后，若发现液面低于刻度线，不可再加水定容，因为部分溶液附着在瓶壁和瓶塞处，属于正常现象。 4. 电位分析和分光光度法在化学分析中有何异同？ 【答案】电位分析和分光光度法都是化学分析中常用的定量分析方法。它们的相同点在于都能够进行高精度的定量分析。不同点在于，电位分析是通过测量溶液的电化学性质（如电位）来确定待测组分的含量，而分光光度法则是基于物质对光的吸收特性来进行定量分析。电位分析通常适用于离子浓度的测定，而分光光度法则更广泛地应用于有机和无机化合物的定量分析。 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 用高锰酸钾标准溶液测定双氧水中过氧化氢的含量。 （1）写出测定中滴定的离子方程式。（2）属于什么滴定方式？滴定过程中应注意什么？（3）工业双氧水中，常加乙酰苯胺作稳定剂。对测定结果是否有影响？遇到这种情况采用什么方法测定？（4）高锰酸钾标准溶液用何种方法配制？ 【答案】（1）5H2O2+2MnO4−+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O （2）直接滴定。开始反应较慢，随着Mn2+的生成而加速反应，可以在滴定前加几滴MnSO4溶液作催化剂，但不能加热，以防H2O2分解。 （3）偏高。改用碘量法测定。 （4）间接配制法。 【解析】本题考查高锰酸钾法的滴定条件及应用。①高锰酸钾法测定H2O2的反应在酸性介质中进行：2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，MnO4−作氧化剂被还原为Mn2+；②属于直接滴定方式。反应开始时速度较慢，随反应进行生成的Mn2+对反应有催化作用（自动催化），可先加几滴MnSO4溶液作催化剂加快反应；不能加热，以免H2O2受热分解；③工业双氧水中的乙酰苯胺稳定剂能被高锰酸钾氧化，使消耗KMnO4体积偏大，测定结果偏高，应改用碘量法测定（以I2作氧化剂，H2O2与过量I−反应生成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定）；④高锰酸钾标准溶液采用间接配制法：先配成近似浓度，放置后用微孔玻璃漏斗过滤除去MnO2，再以基准物质（如Na2C2O4）标定其准确浓度。本题符合考纲“掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法标准溶液的配制”“掌握高锰酸钾法的滴定条件及应用”的考查要求。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $