《分析化学》（化工版 第四版）期末复习卷（二）山东省（原卷版+解析版）

《分析化学》（化工版 第四版） 期末复习卷（二） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 在一绝热体系中，向20mL0.2mol·L-1H2SO4溶液中滴加cmol·L-1的NaOH溶液，溶液温度（T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A. c=0.2 B. c=0.1 C. c=0.5 D. c=0.4 【答案】D 【解析】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，在中和反应中，当酸和碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高；观察图像可知，V[NaOH(aq)]=20mL时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者溶液体积相等，故氢氧化钠溶液浓度是硫酸溶液浓度的2倍，即为0.4mol⋅L−1，D项正确。 2. 提勒管式熔点测定时，加热部位应为（   ） A．提勒管底部 B．侧管顶端 C．侧管中部 D．任意位置 【答案】C 【解析】加热提勒管侧管中部可促使浴液形成对流，保证温度均匀分布，是该装置的标准操作要求。 3. 正确的实验操作是（ ） A. 用直接称样法称取Na2CO3固体 B. 用无“吹”字分度吸管移取溶液时不吹出残留在管尖的溶液 C. 0.1mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液时，用甲基橙作指示剂 D. 滴定管先经洗涤、检漏，再用蒸馏水洗涤3~4次，然后直接加操作溶液 【答案】B 【解析】A. Na₂CO₃易吸水，应采用减量法称量，直接称样法错误；B. 无 “吹” 字移液管的残留液已计入刻度，不吹出，正确；C. 甲基橙变色范围（3.1~4.4），滴定氨水（弱碱）终点呈弱碱性，应选酚酞作指示剂，错误；D. 滴定管洗涤后需用待装液润洗 2~3 次，否则稀释溶液，错误。 4. COD测定中，用于消解水样的常用方法是（ ） A. 微波消解 B. 紫外消解 C. 回流消解 D. 超声波消解 【答案】C 【解析】【详解】在COD测定中，通常采用回流消解的方法，即在加热条件下使水样中的有机物被重铬酸钾氧化。 5. 下列关于配位滴定应用的说法，正确的是（ ） A. 可测定水的总硬度（Ca²⁺、Mg²⁺总量） B. 只能测定金属离子，不能测定阴离子 C. 不能测定合金中的金属含量 D. 只能采用直接滴定法测定 【答案】A 【解析】配位滴定可通过直接、返滴定等方式测定金属离子、合金中金属含量，也可间接测定阴离子（如 PO₄³⁻）；水的总硬度测定是配位滴定的典型应用，A 正确。 6. 沉淀硫酸根常用的沉淀剂是（ ） A. 氯化钡 B. 硝酸钡 C. 氢氧化钡 D. 碳酸钡 【答案】A 【解析】氯化钡与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，常用于沉淀硫酸根。 7. 在进行滴定分析前，对滴定管的首要操作是（ ） A. 涂油 B. 洗涤 C. 装液 D. 试漏 【答案】D 【解析】滴定管使用前必须进行试漏，以确保其在实验过程中不会渗漏，影响结果的准确性。 8. 下列属于仪器分析方法的是（ ） A. 酸碱滴定 B. 分光光度法 C. 沉淀滴定 D. 氧化还原滴定 【答案】B 【解析】分光光度法通过测量吸光度定量，属于仪器分析，其余为化学分析法。 9. 313.64+4.4+0.3244的计算结果，据有效数字运算规则应取几位有效数字（ ） A. 四位 B. 七位 C. 五位 D. 两位 【答案】A 【解析】【详解】有效数字运算中，加法以小数点后位数最少的数为准。313.64（两位小数）、4.4（一位小数）、0.3244（四位小数），以 4.4 为准，结果保留一位小数，总有效数字为四位（318.4）。 10. 胆矾测定中，加入KSCN的作用是（ ） A. 还原Cu2+ B. 防止I2的挥发 C. 转化CuI为CuSCN D. 消除Fe3+的干扰 【答案】C 【解析】胆矾（CuSO₄・5H₂O）测定中，Cu²⁺与 I⁻反应生成 CuI 沉淀和 I₂，但 CuI 会吸附 I₂导致结果偏低。加入 KSCN 可将 CuI 转化为更难溶的 CuSCN，减少 I₂的吸附，提高准确度。 11. 下列哪项不是滴定反应必须满足的条件（ ） A. 反应必须定量完成 B. 反应速率需缓慢进行 C. 有合适的指示终点方法 D. 反应需按化学计量关系进行 【答案】B 【解析】【详解】滴定反应需快速完成，否则影响分析效率。 12. 常温时，下列有关测定溶液的pH的叙述正确的是（ ） A. 若滴入甲基橙溶液，显黄色，该溶液一定呈碱性 B. 若滴入酚酞溶液，显无色，该溶液一定呈酸性 C. 广泛pH试纸可测定任何浓度的酸溶液的pH D. pH计可精确测量溶液的pH 【答案】D 【解析】A．甲基橙做酸碱指示剂，pH＞4.4时溶液均显黄色，所以显黄色时溶液可能呈酸性、中性或碱性，A错误； B．酚酞做酸碱指示剂，pH＜8.2时溶液均显无色，所以显无色时溶液可能呈酸性、中性或碱性，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，试纸遇浓硫酸脱水碳化，广泛pH试纸不能测浓硫酸的pH，C错误； D．pH计利用电化学方法可精确测量溶液的pH，D正确； 故选D。 13. 铬酸洗液的主要作用是：（ ） A. 增加移液管的光泽度 B. 去除有机污染物 C. 改变溶液的pH值 D. 消毒杀菌 【答案】B 【解析】铬酸洗液是一种强氧化剂，常用于实验室中去除玻璃器皿上的有机物、油污等难以清洗的污渍。 14. 在称量固体试样时，应如何操作以避免损失（ ） A. 直接将固体倒入称量盘中 B. 缓慢且小心地用小勺将固体转移至称量盘 C. 在空气中称量后立即将固体倒入容器中 D. 使用真空环境进行称量 【答案】B 【解析】为避免固体试样在称量过程中的损失，应缓慢且小心地将固体用小勺转移至称量盘，并尽量减少与空气的接触时间。 15. 通常测定水的硬度所用的方法是（ ） A. 酸碱滴定法 B. 氧化还原滴定法 C. 配位滴定法 D. 沉淀滴定法 【答案】C 【解析】水硬度以 Ca²⁺、Mg²⁺含量表示，EDTA 配位滴定法操作简便且准确度高。 16. 称量分析法中，烘干沉淀的温度应（ ） A. 高于沉淀的分解温度 B. 低于沉淀的分解温度，且能除去水分 C. 任意温度 D. 等于室温 【答案】B 【解析】烘干温度需控制在沉淀不分解、但能除去吸附水和结晶水的范围，B 正确。 17. 下列实验仪器的使用和操作做法正确的是（ ） A. 容量瓶水洗后需要烘干才能使用 B. 酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方法相同 C. 滴定时应一直观察滴定管中液面变化 D. 可以用移液管代替滴定管量取待测液 【答案】D 【解析】A．使用容量瓶定容时，需向容量瓶中加水，即容量瓶水洗后不需要烘干就能使用，A错误； B．酸式滴定管通过旋转活塞排气泡，碱式滴定管向上弯曲乳胶管挤压玻璃球排气泡，方法不相同，B错误； C．滴定时眼睛观察锥形瓶内液体颜色变化，C错误； D．可以用移液管代替滴定管量取待测液，D正确； 答案选D。 18. 测定 AgNO₃溶液和 NH₄SCN 溶液的体积比 K 时，应进行多次平行实验的目的是（ ） A. 减少实验误差 B. 节省时间 C. 好玩 D. 无特殊目的 【答案】A 【解析】多次平行实验可以减少偶然误差，提高实验结果的准确性。 19. 氧化还原滴定中，若两电对的条件电极电势差 Δφθ'≥0.4V，则（ ） A. 反应速率极快 B. 反应可定量进行（完全程度≥99.9%） C. 无需指示剂 D. 可在任意酸度下进行 【答案】B 【解析】Δφθ'≥0.4V 时，反应的条件平衡常数 K' 足够大，反应完全程度≥99.9%，可满足滴定要求，B 正确。 20. 在标定 AgNO₃溶液时，使用的基准物质是（ ） A. NaCl B. Na₂CO₃ C. K₂Cr₂O₇ D. HCl 【答案】A 【解析】标定 AgNO₃溶液常用 NaCl 作基准物质。 21. 常温下，用 0.1000mol/L NaOH 滴定 0.1000mol/L H₂C₂O₄（Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵），下列说法正确的是（ ） A. 可准确滴定 2 个计量点，且突跃范围完全分离 B. 第一计量点产物为 Na₂C₂O₄，pH≈8.4 C. 第二计量点可选用酚酞作指示剂 D. 两计量点的突跃范围均与 H₂C₂O₄的 Kₐ无关 【答案】C 【解析】cKₐ₁≥10⁻⁸、cKₐ₂≥10⁻⁸，但 Kₐ₁/Kₐ₂≈9.2×10²<10⁴，突跃范围部分重叠，仅能近似准确滴定 2 个计量点；第一计量点产物为 NaHC₂O₄，pH≈(pKₐ₁+pKₐ₂)/2≈2.7；第二计量点产物为 Na₂C₂O4，pH≈8.4，酚酞变色范围覆盖该 pH，C 正确。 22. 烘箱的主要作用是（ ） A. 加热试剂 B. 烘干沉淀 C. 加速反应 D. 消毒仪器 【答案】B 【解析】烘箱用于烘干沉淀，去除水分。 23. KcaY=1010.69，当pH=9时，lg⁡αY(H)=1.29，则Kcar'等于（ ） A. 101.29 B. 10-9.40 C. 109.40 D. 10-10.69 【答案】C 【解析】已知 lgK CaY =10.69，lgα Y(H) =1.29 ，代入公式计算： lgK CaY ′ =10.69−1.29=9.40，则 K CaY ′ =10 9.40 24. 重量法测定 SiO₂时，将硅酸沉淀灼烧为 SiO₂称量，下列说法正确的是（ ） A. 灼烧温度应控制在 900~1000℃ B. 沉淀无需洗涤 C. 称量形式易吸潮，需在干燥器中冷却 D. 换算因数为 M (SiO₂)/M (Si) 【答案】A 【解析】硅酸沉淀需洗涤除去杂质；SiO₂在空气中稳定，不易吸潮；换算因数根据被测组分确定（如测 Si 则为 M (Si)/M (SiO₂)）；灼烧温度 900~1000℃可除去杂质，A 正确。 25. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液，为了标定其浓度，使用了0.2500g的基准物质CaCO₃。滴定结束后消耗了30.00mL的盐酸溶液。已知CaCO₃与HCl的反应比为1:2，求盐酸溶液的浓度（ ） A. 1.667 mol/L B. 0.332 mol/L C. 0.167 mol/L D. 0.083 mol/L 【答案】C 【解析】【详解】CaCO₃与HCl的反应比为1:2，因此0.2500g CaCO₃消耗的HCl的物质的量为0.2500g / 100.09g/mol × 2 = 0.005mol。HCl溶液的浓度为0.005mol / 0.03L = 0.167mol/L。 26. 下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（ ） A. 空白试验 B. 对照试验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数 【答案】D 【解析】增加平行测定次数仅减小偶然误差（D对），A、B、C针对系统误差。 27. 若滴定反应无合适指示剂，优先选择（ ） A. 更换滴定剂 B. 使用仪器检测终点 C. 增加指示剂用量 D. 放弃该反应 【答案】B 【解析】仪器法（如电位滴定）可解决无指示剂问题。 28. 滴定分析中常用的酸碱指示剂，用于判断滴定终点的是（ ） A. 酚酞 B. 硫酸 C. 氯化钠 D. 硝酸银 【答案】A 【解析】酚酞是常用的酸碱指示剂之一，可以根据溶液酸碱性的变化改变颜色，从而判断滴定终点。 29. 测定水的总硬度时，若水样中含有 Fe³⁺、Al³⁺干扰，应加入的掩蔽剂是（ ） A. 氟化铵 B. 氰化钾 C. 三乙醇胺 D. 盐酸羟胺 【答案】C 【解析】三乙醇胺在 pH=10 时与 Fe³⁺、Al³⁺形成稳定配合物，可有效掩蔽，C 正确。 30. 称量分析法中，对沉淀形式的核心要求是（ ） A. 摩尔质量大 B. 溶解度极小，被测组分沉淀完全 C. 在空气中稳定 D. 无需洗涤即可纯净 【答案】B 【解析】沉淀形式需满足：溶解度小（确保被测组分完全沉淀）、易过滤洗涤、纯净、稳定；摩尔质量大是称量形式的要求，B 正确。 31. 准确量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A. 25 mL量筒 B. 50 mL烧杯 C. 25 mL酸式滴定管 D. 25 mL碱式滴定管 【答案】C 【解析】准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器，注意高锰酸钾溶液的强氧化性，腐蚀橡胶，要用酸式滴定管，不能用碱式滴定管量取； 故选C。 32. 在称量邻苯二甲酸氢钾时，为了减小误差，应采取哪种措施（ ） A. 快速完成称量 B. 使用普通天平进行称量 C. 在每次称量前都进行天平的校准 D. 不考虑天平的精度 【答案】C 【解析】为了减小称量误差，应在每次称量邻苯二甲酸氢钾之前都进行天平的校准（选项C正确）。快速完成称量并不能减小误差（选项A错误），使用普通天平不如电子天平精确（选项B错误），而且天平的精度对结果有影响（选项D错误）。 33. 高锰酸钾溶液不稳定的原因是（ ） A. 水中二氧化碳的作用 B. 空气中氧气的氧化作用 C. 水中还原性杂质的作用 D. 酸的作用 【答案】C 【解析】KMnO₄具有强氧化性，易与水中的还原性杂质（如有机物、Fe²+ 等）发生反应而分解，导致溶液浓度不稳定；CO₂、O₂、酸一般不与 KMnO₄发生显著反应。 34. 直接法配制标准溶液时，不需要的仪器是（ ） A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 滴定管 D. 玻璃棒 【答案】C 【解析】直接法配制步骤为称量、溶解、转移、定容，需容量瓶、烧杯、玻璃棒、电子天平，无需滴定管，C 正确。 35. 温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数（虚线所指刻度）及说法正确的是（ ） A. ①是量筒，读数为2.5mL B. ②是量筒，读数为2.50mL C. ③是滴定管，读数为2.5mL D. ①是温度计，读数为2.5℃ 【答案】D 【解析】A．量筒没有0刻度，图①中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A错误； B．图②没有零刻度，是量筒，量筒的精确度为0.1mL，读数是2.5mL，故B错误； C．图③零刻度在上方，是滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，读数是2.50mL，故C错误； D．图①是温度计，读数应该是2.5℃，故D正确。 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 绝对稳定常数的大小反映了什么？在实际应用中有什么意义？ 【答案】绝对稳定常数的大小反映了配合物的稳定性。K 稳越大，说明配合物越稳定。在实际应用中，绝对稳定常数可用于比较不同配合物的稳定性，帮助选择合适的配位剂和滴定条件。 2. 在进行Na2S2O3标准溶液的标定时，为什么通常选择碘酸钾（KIO3）作为基准物？ 【答案】在进行Na2S2O3标准溶液的标定时，通常选择碘酸钾（KIO3）作为基准物，主要是因为碘酸钾具有稳定的化学性质，不易分解或变质，且其摩尔质量较大，称量误差相对较小。此外，碘酸钾与碘化钾（KI）在酸性条件下反应生成的碘单质（I2）与Na2S2O3之间的反应计量关系明确，便于进行准确的滴定和计算。因此，碘酸钾是标定Na2S2O3标准溶液的理想基准物。 3. 在强碱滴定弱酸的实验中，滴定管在使用前为什么要用待装液润洗？ 【答案】滴定管在使用前需要用待装液润洗，以确保滴定管内壁的残留液体不会影响滴定结果。润洗可以去除滴定管内的杂质和水分，确保待装液的浓度准确，从而提高实验的准确性和可靠性。 4. 沉淀滴定反应对沉淀的纯度有较高要求，如何提高沉淀的纯度？ 【答案】选择合适的沉淀条件，如控制溶液的浓度、温度、pH 值等。适当稀的溶液有利于生成颗粒较大、纯度较高的沉淀；合适的温度能减少沉淀的溶解损失和杂质的吸附；控制 pH 值可避免某些杂质离子与沉淀剂反应生成沉淀混入。例如，在沉淀 BaSO₄时，控制溶液为微酸性可防止 BaCO₃等杂质沉淀生成。进行陈化操作，沉淀完全后，让沉淀和母液放置一段时间，小颗粒沉淀会逐渐溶解，大颗粒沉淀进一步长大，同时沉淀内部结构也更加规整，杂质离子更容易被排除，从而提高沉淀纯度。 多次洗涤沉淀，用适当的洗涤液冲洗沉淀，可洗去沉淀表面吸附的杂质离子。选择洗涤液时，要注意其对沉淀溶解度的影响，一般采用含共同离子的稀溶液作为洗涤液，既能减少沉淀溶解损失，又能有效洗去杂质。 采用均相沉淀法，通过控制化学反应，使沉淀剂在溶液中缓慢、均匀地产生，避免局部过浓现象，从而生成颗粒较大、纯度较高的沉淀。比如，在测定 Ca²⁺时，可先在酸性溶液中加入草酸铵，然后加入尿素，尿素水解产生的 OH⁻使溶液 pH 值逐渐升高，草酸根离子缓慢均匀地与 Ca²⁺结合生成 CaC₂O₄沉淀。 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 实验室用基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，M=204.2g/mol）标定 0.1mol/L NaOH 标准溶液，再用该 NaOH 溶液滴定混合碱试样（含 Na₂CO₃和 NaHCO₃），实验步骤如下： ① 称取邻苯二甲酸氢钾 0.5105g，置于锥形瓶中，加 50mL 蒸馏水溶解； ② 加入 2 滴酚酞指示剂，用 NaOH 溶液滴定至浅红色，消耗 NaOH 溶液 25.00mL； ③ 称取混合碱试样 0.3000g，溶解后用双指示剂法滴定：加酚酞指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定至无色，消耗 V₁=10.00mL；加甲基橙指示剂，继续滴定至橙色，消耗 V₂=20.00mL。 回答下列问题： （1）计算 NaOH 标准溶液的准确浓度；（2）判断混合碱的组成，计算各组分的质量分数；（3）若标定 NaOH 时，邻苯二甲酸氢钾未烘干（含少量水分），会对混合碱中 Na₂CO₃的质量分数测定结果产生什么影响？说明理由。 【答案】（1）NaOH 浓度：0.1000mol/L； （2）混合碱组成：Na₂CO₃+NaHCO₃；质量分数：Na₂CO₃=35.33%，NaHCO₃=28.00%； （3）影响：测定结果偏高；理由：邻苯二甲酸氢钾未烘干，实际有效成分质量偏小，标定 NaOH 时消耗 NaOH 体积偏小，计算出的 c(NaOH) 偏高；滴定混合碱时，c(NaOH) 偏高导致 V₁、V₂均偏大，Na₂CO₃的质量分数 =(c×V₁×M)/m×100%，c 和 V₁均偏大，最终质量分数偏高。 【解析】本题考查标准溶液的配制与标定、酸碱滴定法的应用。①NaOH 标准溶液采用间接法配制，用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定：c(NaOH)=m(KHC₈H₄O₄)/[M(KHC₈H₄O₄)×V(L)]=0.5105/(204.2×0.02500)=0.1000mol/L；②双指示剂法测定混合碱：酚酞终点消耗 V₁=10.00mL（NaOH中和Na₂CO₃至NaHCO₃），甲基橙终点消耗 V₂=20.00mL（NaHCO₃继续被中和），因 V₁<V₂ 且 V₂>V₁，混合碱组成为 Na₂CO₃+NaHCO₃，Na₂CO₃质量分数=2V₁×c×M(Na₂CO₃)/(2×m)×100%=35.33%，NaHCO₃质量分数=(V₂−V₁)×c×M(NaHCO₃)/m×100%=28.00%；③基准物质未烘干会使有效质量偏小，标定出的 c(NaOH) 偏高，导致混合碱各组分质量分数测定结果偏高。本题符合考纲“掌握标准溶液的配制方法”“掌握酸碱滴定法的应用”的考查要求。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《分析化学》（化工版 第四版） 期末复习卷（二） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 在一绝热体系中，向20mL0.2mol·L-1H2SO4溶液中滴加cmol·L-1的NaOH溶液，溶液温度（T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A. c=0.2 B. c=0.1 C. c=0.5 D. c=0.4 2. 提勒管式熔点测定时，加热部位应为（   ） A．提勒管底部 B．侧管顶端 C．侧管中部 D．任意位置 3. 正确的实验操作是（ ） A. 用直接称样法称取Na2CO3固体 B. 用无“吹”字分度吸管移取溶液时不吹出残留在管尖的溶液 C. 0.1mol/L HCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液时，用甲基橙作指示剂 D. 滴定管先经洗涤、检漏，再用蒸馏水洗涤3~4次，然后直接加操作溶液 4. COD测定中，用于消解水样的常用方法是（ ） A. 微波消解 B. 紫外消解 C. 回流消解 D. 超声波消解 5. 下列关于配位滴定应用的说法，正确的是（ ） A. 可测定水的总硬度（Ca²⁺、Mg²⁺总量） B. 只能测定金属离子，不能测定阴离子 C. 不能测定合金中的金属含量 D. 只能采用直接滴定法测定 6. 沉淀硫酸根常用的沉淀剂是（ ） A. 氯化钡 B. 硝酸钡 C. 氢氧化钡 D. 碳酸钡 7. 在进行滴定分析前，对滴定管的首要操作是（ ） A. 涂油 B. 洗涤 C. 装液 D. 试漏 8. 下列属于仪器分析方法的是（ ） A. 酸碱滴定 B. 分光光度法 C. 沉淀滴定 D. 氧化还原滴定 9. 313.64+4.4+0.3244的计算结果，据有效数字运算规则应取几位有效数字（ ） A. 四位 B. 七位 C. 五位 D. 两位 10. 胆矾测定中，加入KSCN的作用是（ ） A. 还原Cu2+ B. 防止I2的挥发 C. 转化CuI为CuSCN D. 消除Fe3+的干扰 11. 下列哪项不是滴定反应必须满足的条件（ ） A. 反应必须定量完成 B. 反应速率需缓慢进行 C. 有合适的指示终点方法 D. 反应需按化学计量关系进行 12. 常温时，下列有关测定溶液的pH的叙述正确的是（ ） A. 若滴入甲基橙溶液，显黄色，该溶液一定呈碱性 B. 若滴入酚酞溶液，显无色，该溶液一定呈酸性 C. 广泛pH试纸可测定任何浓度的酸溶液的pH D. pH计可精确测量溶液的pH 13. 铬酸洗液的主要作用是：（ ） A. 增加移液管的光泽度 B. 去除有机污染物 C. 改变溶液的pH值 D. 消毒杀菌 14. 在称量固体试样时，应如何操作以避免损失（ ） A. 直接将固体倒入称量盘中 B. 缓慢且小心地用小勺将固体转移至称量盘 C. 在空气中称量后立即将固体倒入容器中 D. 使用真空环境进行称量 15. 通常测定水的硬度所用的方法是（ ） A. 酸碱滴定法 B. 氧化还原滴定法 C. 配位滴定法 D. 沉淀滴定法 16. 称量分析法中，烘干沉淀的温度应（ ） A. 高于沉淀的分解温度 B. 低于沉淀的分解温度，且能除去水分 C. 任意温度 D. 等于室温 17. 下列实验仪器的使用和操作做法正确的是（ ） A. 容量瓶水洗后需要烘干才能使用 B. 酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方法相同 C. 滴定时应一直观察滴定管中液面变化 D. 可以用移液管代替滴定管量取待测液 18. 测定 AgNO₃溶液和 NH₄SCN 溶液的体积比 K 时，应进行多次平行实验的目的是（ ） A. 减少实验误差 B. 节省时间 C. 好玩 D. 无特殊目的 19. 氧化还原滴定中，若两电对的条件电极电势差 Δφθ'≥0.4V，则（ ） A. 反应速率极快 B. 反应可定量进行（完全程度≥99.9%） C. 无需指示剂 D. 可在任意酸度下进行 20. 在标定 AgNO₃溶液时，使用的基准物质是（ ） A. NaCl B. Na₂CO₃ C. K₂Cr₂O₇ D. HCl 21. 常温下，用 0.1000mol/L NaOH 滴定 0.1000mol/L H₂C₂O₄（Kₐ₁=5.9×10⁻²，Kₐ₂=6.4×10⁻⁵），下列说法正确的是（ ） A. 可准确滴定 2 个计量点，且突跃范围完全分离 B. 第一计量点产物为 Na₂C₂O₄，pH≈8.4 C. 第二计量点可选用酚酞作指示剂 D. 两计量点的突跃范围均与 H₂C₂O₄的 Kₐ无关 22. 烘箱的主要作用是（ ） A. 加热试剂 B. 烘干沉淀 C. 加速反应 D. 消毒仪器 23. KcaY=1010.69，当pH=9时，lg⁡αY(H)=1.29，则Kcar'等于（ ） A. 101.29 B. 10-9.40 C. 109.40 D. 10-10.69 24. 重量法测定 SiO₂时，将硅酸沉淀灼烧为 SiO₂称量，下列说法正确的是（ ） A. 灼烧温度应控制在 900~1000℃ B. 沉淀无需洗涤 C. 称量形式易吸潮，需在干燥器中冷却 D. 换算因数为 M (SiO₂)/M (Si) 25. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液，为了标定其浓度，使用了0.2500g的基准物质CaCO₃。滴定结束后消耗了30.00mL的盐酸溶液。已知CaCO₃与HCl的反应比为1:2，求盐酸溶液的浓度（ ） A. 1.667 mol/L B. 0.332 mol/L C. 0.167 mol/L D. 0.083 mol/L 26. 下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（ ） A. 空白试验 B. 对照试验 C. 校正仪器 D. 增加平行测定次数 27. 若滴定反应无合适指示剂，优先选择（ ） A. 更换滴定剂 B. 使用仪器检测终点 C. 增加指示剂用量 D. 放弃该反应 28. 滴定分析中常用的酸碱指示剂，用于判断滴定终点的是（ ） A. 酚酞 B. 硫酸 C. 氯化钠 D. 硝酸银 29. 测定水的总硬度时，若水样中含有 Fe³⁺、Al³⁺干扰，应加入的掩蔽剂是（ ） A. 氟化铵 B. 氰化钾 C. 三乙醇胺 D. 盐酸羟胺 30. 称量分析法中，对沉淀形式的核心要求是（ ） A. 摩尔质量大 B. 溶解度极小，被测组分沉淀完全 C. 在空气中稳定 D. 无需洗涤即可纯净 31. 准确量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A. 25 mL量筒 B. 50 mL烧杯 C. 25 mL酸式滴定管 D. 25 mL碱式滴定管 32. 在称量邻苯二甲酸氢钾时，为了减小误差，应采取哪种措施（ ） A. 快速完成称量 B. 使用普通天平进行称量 C. 在每次称量前都进行天平的校准 D. 不考虑天平的精度 33. 高锰酸钾溶液不稳定的原因是（ ） A. 水中二氧化碳的作用 B. 空气中氧气的氧化作用 C. 水中还原性杂质的作用 D. 酸的作用 34. 直接法配制标准溶液时，不需要的仪器是（ ） A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 滴定管 D. 玻璃棒 35. 温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数（虚线所指刻度）及说法正确的是（ ） A. ①是量筒，读数为2.5mL B. ②是量筒，读数为2.50mL C. ③是滴定管，读数为2.5mL D. ①是温度计，读数为2.5℃ 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 绝对稳定常数的大小反映了什么？在实际应用中有什么意义？ 2. 在进行Na2S2O3标准溶液的标定时，为什么通常选择碘酸钾（KIO3）作为基准物？ 3. 在强碱滴定弱酸的实验中，滴定管在使用前为什么要用待装液润洗？ 4. 沉淀滴定反应对沉淀的纯度有较高要求，如何提高沉淀的纯度？ 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 实验室用基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄，M=204.2g/mol）标定 0.1mol/L NaOH 标准溶液，再用该 NaOH 溶液滴定混合碱试样（含 Na₂CO₃和 NaHCO₃），实验步骤如下： ① 称取邻苯二甲酸氢钾 0.5105g，置于锥形瓶中，加 50mL 蒸馏水溶解； ② 加入 2 滴酚酞指示剂，用 NaOH 溶液滴定至浅红色，消耗 NaOH 溶液 25.00mL； ③ 称取混合碱试样 0.3000g，溶解后用双指示剂法滴定：加酚酞指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定至无色，消耗 V₁=10.00mL；加甲基橙指示剂，继续滴定至橙色，消耗 V₂=20.00mL。 回答下列问题： （1）计算 NaOH 标准溶液的准确浓度；（2）判断混合碱的组成，计算各组分的质量分数；（3）若标定 NaOH 时，邻苯二甲酸氢钾未烘干（含少量水分），会对混合碱中 Na₂CO₃的质量分数测定结果产生什么影响？说明理由。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $