《无机化学》（化工版）期末复习卷（五）山东省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（五） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 下列物质中，可作为配体的是（ ）​ A. NH4⁺ B. H2O C. Na⁺ D. Al3⁺​ 【答案】B 【解析】配体需含有孤对电子，能与中心离子形成配位键。H2O分子中O原子有孤对电子，可作为配体，B正确；NH4⁺、Na⁺、Al3⁺均无孤对电子，不能作为配体，A、C、D错误。​ 2. 下列哪种情况下，1 mol气体的体积不等于22.4 L（ ） A. 标准状况 B. 温度为273 K，压力为100 kPa C. 温度为0°C，压力为1.01325 × 105 Pa D. 温度为273.15 K，压力为1 atm 【答案】B 【解析】标准状况定义为0°C（273.15 K）和101.325 kPa（1 atm），其他条件（如273 K，100 kPa）下的气体摩尔体积不一定为22.4 L。 3. 下列说法肯定错误的是（ ） A. 某原子K层上只有一个电子 B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【解析】A. 氢原子K层上只有一个电子，A正确；B. 若某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍，则M层上的电子有32个，因M层最多有18个电子，B错误；C. 离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则M、L层均有8个电子，符合电子排布规律，C正确；D. O2-最外层电子数和核电荷数均为8，D正确；答案选B。 4. 无机化学是研究什么的科学（ ） A. 有机物质 B. 生物化学过程 C. 无机物质 D. 高分子化合物 【答案】C 【解析】无机化学是化学的一个分支，主要研究无机物质的组成、性质、结构、反应以及它们在自然界和工业生产中的应用。无机物质包括所有的金属元素、大多数非金属元素、盐类、矿物、某些简单的有机金属化合物等。因此，选项C“无机物质”是正确答案。 5. 古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误； B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应不属于分解反应，B错误； C．离子反应是水溶液中离子之间的反应，该反应不属于离子反应，C错误； D．4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O反应中Ag在反应中化合价升高，氧气在反应中化合价降低，是氧化还原反应，D正确； 答案选D。 6. 标准状态下，反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的ΔrGm°<0，说明该反应。（ ）​ A. 是吸热反应​ B. 是熵增反应​ C. 在标准状态下能自发进行​ D. 平衡常数K°<1​ 【答案】C 【解析】ΔrGm°<0表明反应在标准状态下能自发进行；A、B无法仅凭ΔrGm°判断；ΔrGm°<0时K°>1，故选C。​ 7. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 B. 氯水和液氯属于同一种物质 C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 【答案】A 【解析】A．新制氯水中，氯气与水反应可生成次氯酸，所以可以使干燥的有色布条褪色，A正确； B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，液氯是氯气液化生成的纯净物，二者不属于同一种物质，B不正确； C．氯气可以杀灭细菌和病毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气具有刺激性气味无关，C不正确； D．氯气能溶于水，不可用排水法收集氯气，应使用排饱和食盐水的方法，或使用向上排空气法收集氯气，D不正确； 故选A。 8. 焓的定义式为。（ ） A. H=U+pV​ B. H=U-pV​ C. H=Qp​ D. H=ΔU+W​ 【答案】A 【解析】焓是为简化恒压过程热力学计算引入的状态函数，定义为H=U+pV，故选A。​ 9. 下列溶液因水解而呈酸性的是（ ） A. NaHSO4溶液 B. MgCl2溶液 C. CH3COOH溶液 D. KHCO3溶液 【答案】B 【解析】A．NaHSO4溶液中电离出氢离子，使得溶液显酸性，故A错误； B．MgCl2为强酸弱碱盐，镁离子水解生成氢离子，溶液显酸性，故B正确； C．CH3COOH为弱酸，溶液中电离出氢离子，使得溶液显酸性，故C错误； D．KHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，故D错误； 故选B。 10. 下列关于铁及其化合物说法正确的是（ ） A. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到氧化铁 B. 为了防止缺铁性贫血，可在麦片中适量添加硫酸铁 C. 可利用KSCN溶液与稀硝酸验证菠菜中含Fe2+ D. 铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的氧化性 【答案】C 【解析】A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，A错误； B．二价铁容易被人体吸收，治疗缺铁性贫血，应添加硫酸亚铁，B错误； C．将新鲜菠菜研碎，加适量水过滤，向滤液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加入少量稀硝酸，溶液变红，则菠菜中含Fe2+，C正确； D．铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的还原性，可以消耗氧气，D错误； 故选C。 11. 计算结果保留有效数字：12.34 + 0.5 = （ ） A. 12.8 B. 12.84 C. 13 D. 12.9 【答案】A 【解析】以小数点后最少位数（0.5）为准，结果保留一位小数。 12. 下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是（ ） A. Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B. F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C. KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D. H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 【答案】D 【解析】A．同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性就越强。其与水反应就越剧烈。根据Na比Mg与冷水反应剧烈，可知元素的金属性：Na＞Mg，A正确；B．同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，相应单质与H2反应就越剧烈。根据F2比Cl2更容易与H2化合，可知元素的非金属性：F＞Cl，B正确；C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。碱性：KOH＞NaOH，则元素的金属性：K＞Na，C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。S元素最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，不是H2SO3，C元素最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，故不能根据酸性：H2SO3＞H2CO3，来判断出元素的非金属性：S＞C，D错误；故合理选项是D。 13. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是（ ） A. 配合物AgNH3 2OH的外界为OH− B. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C. 配合物Cu（NH3）4SO4⋅H2O的配体为NH3和SO42− D. 配合物K3Fe(CN)6中Fe的化合价为+2 【答案】A 【解析】A. 配合物[Ag（NH3）2]OH的外界为OH−，A正确； B. 在[Cu（NH3）4]2+离子中,Cu2+提供空轨道，NH3分子中的N原子提供孤对电子，B错误； C. 配合物[Cu（NH3）4]SO4⋅H2O的配体为NH3，C错误； D. 配合物K3[Fe（CN）6]中,K为+1价，CN−为-1价，则Fe的化合价为+3，D错误。 答案为：A。 14. 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是（ ） A. 摩尔 B. 物质的量 C. 质量 D. 体积 【答案】B 【解析】表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是物质的量，单位为摩尔；故选B。 15. 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（ ） A. Na2O2 B. H3O+ C. NH4Cl D. NaOH 【答案】C 【解析】Na₂O₂： Na⁺ 与 O₂²⁻ 之间是离子键，O₂²⁻ 过氧根离子内部 O-O 之间是共价键，不含配位键。 H₃O⁺： O 与 H 之间是共价键，其中 1 个 H⁺ 与 H₂O 的 O 形成配位键，不含离子键。 NH₄Cl： NH₄⁺ 与 Cl⁻ 之间是离子键。 NH₄⁺ 中 N 与 3 个 H 是共价键，N 与 1 个 H⁺ 形成配位键，因此同时含有离子键、共价键、配位键。 NaOH： Na⁺ 与 OH⁻ 之间是离子键，OH⁻ 内部 O-H 是共价键，不含配位键。 答案：NH₄Cl 16. 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ） A. 0.4 mol（L·s）-1 B. 0.3 mol（L·s）-1 C. 0.2 mol（L·s）-1 D. 0.1 mol（L·s）-1 【答案】C 【解析】在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，该气体的平均反应速率为：v= =0.2 mol•（L•s）﹣1 ， 故选C 17. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是（ ） A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B. 因为Cl2不是助燃剂，因此H2不能在Cl2中燃烧 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 【答案】D 【解析】A．由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误； B．H2能在Cl2中燃烧生成HCl，B错误； C．因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．氯气可溶于水，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，D正确； 答案选D。 18. 当温度升高时，吸热反应的平衡常数K如何变化（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 【答案】A 【解析】对于吸热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即正反应方向移动。因此，平衡常数K会增大。 19. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ） A. 因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）·c（OH－），所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化 B. 水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C. 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D. 水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 【答案】C 【解析】水的离子积常数KW=K电离·c（H2O），一定温度下K电离和c（H2O）都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）·c（OH－），只与温度有关溶液中H+的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。 20. 某种样品的焰色为黄色，下列判断正确的是（ ） A. 一定含有金属钠 B. 一定含有钠的化合物 C. 一定含有Na+，一定没有K+ D. 一定含有钠元素 【答案】D 【解析】A．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式，A错误； B．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式，B错误； C．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，但不能确定它的存在形式，且钾元素的焰色反应为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察，从而避免钠元素的焰色反应对其干扰，不能确定一定没有K+，C错误； D．某种样品的焰色为黄色，故该物质一定含有钠元素，D正确； 故选D。 21. 常温下，下列各组气体可以大量共存的是（ ） A. H2、F2 B. NH3、HCl C. NH3、SO2 D. SO2、H2S 【答案】C 【解析】A．H2、F2混合会发生爆炸，不能大量共存，A不符合题意； B．NH3、HCl会反应生成氯化铵，不能大量共存，B不符合题意； C．NH3、SO2在有水存在的条件下才可以反应，故NH3、SO2可大量共存，C符合题意； D．SO2、H2S会反应生成单质硫和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 22. 下列属于配合物的是（ ） A. NH4Cl B. Na2CO3 C. CuSO4 D. [Co（NH3）6]Cl3 【答案】D 【解析】根据配合物的定义：以配位键形式结合的物质叫做配合物，物质中许存在能够提供空轨道的中心原子，和提供孤电子对的配体，D选项符合要求，其中Co提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子，故选D。 23. 多份食谱中建议碱水配制时应加40gNaOH至1000mL水中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1mol⋅L−1 B. 2mol⋅L−1 C. 0.5mol⋅L−1 D. 无法确定 【答案】D 【解析】40gNaOH的物质的量为1mol，溶于1L水中，但最终溶液的体积未知，不能计算氢氧化钠的物质的量浓度，答案选D。 24. 实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．一个方形中间有一个骷髅头，表示药品有剧毒，故A错误； B．试管的下面有手和桌面，表示该药品有腐蚀性，浓硫酸具有腐蚀性，故B正确； C．图示为易爆物品标志，故C错误； D．图示为易燃品标志，故D错误； 故选B。 25. 实验室用锌粒与4 mol·L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是（ ） A. 向该硫酸溶液中加入等体积的水 B. 加入等体积6 mol·L-1盐酸 C. 加热溶液 D. 增加锌粒质量 【答案】C 【解析】A．向该硫酸溶液中加入等体积的水，氢离子浓度变小，减慢反应速率，A不符合题意； B．4 mol·L-1硫酸溶液中c（H+）=8mol/L，6 mol·L-1盐酸中c（H+）=6mol/L，所以加入等体积6 mol·L-1盐酸后氢离子浓度减小，减慢反应速率，B不符合题意； C．加热升高温度可以加快反应速率，C符合题意； D．锌粒为固体，增加锌粒的质量并不能加快反应速率，D不符合题意； 综上所述答案为C。 26. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是（   ） A．工业尾气中的处理： B．工业制硝酸： C．工业制硫酸： D．工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 【答案】A 【解析】A．二氧化硫和氯化钙不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，A符合题意； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，B不符合题意； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到，C不符合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，D不符合题意； 故选A。 27. 反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（ ） A. ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行 B. CO、O2与人体血液中的血红蛋白Hb建立平衡：CO+HbO2⇌HbCO+O2，CO中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 C. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零 D. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 【答案】B 【解析】A．ΔH>0，ΔS>0，根据ΔH-TΔS<0，反应在高温下可以自发进行，在低温下可能ΔH-TΔS大于0，此时反应非自发，A错误；B．CO、O2都能与血红蛋白结合，在人体血液中的血红蛋白Hb建立平衡：CO+HbO2⇌HbCO+O2，CO中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧，提高氧气浓度促使平衡逆向进行，减缓中毒症状，B正确；C．吸热的熵增反应，在一定条件下也能自发进行，C错误；；D．根据反应的自发性可以预测该反应能否发生，但是不能判断反应发生的快慢，D错误；故选B。 28. 下列关于共价键的说法中，不正确的是（   ） A．共价键是由两个原子通过共用电子对形成的化学键 B．共价键的本质是电性引力 C．共价键具有饱和性和方向性 D．共价键的形成与原子间的电子云重叠有关 【答案】B 29. 下列关于钠的说法正确的是（ ） A. 钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O B. 钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C. 钠与水反应的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑ D. 钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 【答案】D 【解析】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2），而非白色Na2O，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu（OH）2沉淀，不会直接置换出铜，B错误； C．钠与水反应的正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项C中电荷不守恒，C错误； D．钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，D正确； 故选D。 30. 下列关于配合物TiCl H2O 5Cl2⋅H2O的说法正确的是（ ） A. 配体是Cl−和H2O，配位数是5 B. 中心离子是的Ti3+ C. 1mol该配合物中含共价键16mol D. 含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3mol 【答案】B 【解析】A．由化学式可知，配合物中中心离子是Ti3+离子，配位体为氯离子和水分子，配位数为6，故A错误； B．由化学式可知，配合物中中心离子是Ti3+离子，故B正确； C．由化学式可知，配合物中配位键为共价键，水分子的氢氧键为共价键，则配合物中含有18mol共价键，故C错误； D．由化学式可知，配合物中加入足量硝酸银溶液，内界氯离子不能与硝酸银溶液反应，只有外界氯离子能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则1mol该配合物与足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀2mol，故D错误； 故选：B。 31. 在实验室里，需要使用棕色瓶保存的试剂是（ ） A. 浓硝酸溶液 B. 浓硫酸溶液 C. 氯化钠溶液 D. 浓盐酸溶液 【答案】A 【解析】A．浓硝酸见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，需要使用棕色瓶保存，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，需密封保存，但见光不分解，不需要使用棕色瓶保存，B错误； C．氯化钠溶液稳定，见光不分解，不需要使用棕色瓶保存，C错误； D．浓盐酸易挥发，需密封保存，但见光不分解，不需要使用棕色瓶保存，D错误； 答案选A。 见光易分解的药品需避光、密封保存。 32. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. υA=0.5mol/L⋅s B. υB=0.3mol/L⋅s C. υC=0.8mol/L⋅s D. υD=1mol/L⋅s 【答案】B 【解析】反应 2A + B ⇌ 3C + 4D 速率比 v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = 2 : 1 : 3 : 4 统一用 v(B) 比较：v(A) = 0.5 ⇒ v(B) = 0.5 ÷ 2 = 0.25 v(B) = 0.3 v(C) = 0.8 ⇒ v(B) = 0.8 ÷ 3 ≈ 0.267 v(D) = 1 ⇒ v(B) = 1 ÷ 4 = 0.25 最大的是 v(B) = 0.3。 33. 下列反应中，不属于H2SO4所属类别通性的是（ ） A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. 3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O C. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O D. 2H2SO4(浓)+C=ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O 【答案】D 【解析】A．H2SO4属于酸，与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，故A不选； B．H2SO4属于酸，与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B不选； C．H2SO4属于酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠、CO2和H2O，属于酸的通性，故C不选； D．2H2SO4(浓)+C=ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O，硫酸表现强氧化性，不是酸的通性，故D选； 答案选D。 34. 下列说法中正确的是（ ） A. 溶液成中性就是pH=7 B. 溶液成中性指的是C（H+）=C（OH−） C. 酸中一定无OH- D. 盐溶液一定成中性 【答案】B 【解析】A. 溶液成中性溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，溶液的pH不一定等于7，温度不同中性溶液的pH不同，而pH=7的溶液在常温下是中性溶液，故A错误； B. 溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同是溶液成中性的判断依据，C（H+）＝C（OH－）溶液一定成中性，故B正确； C. 因在任何水溶液中，都存在Kw=C（H+）×C（OH－）≠0，所以酸中一定有OH－，碱中一定有H+，故C错误； D. 盐溶液可能显酸性、碱性或中性，如硫酸铜、碳酸钠、氯化钠等物质都属于盐，水溶液分别显酸性、碱性、中性，故D错误； 故答案选B。 35. 下列哪种金属不是良好的导电体（ ） A. 铜 B. 银 C. 铁 D. 铝 【答案】C 【解析】铁的导电性能相对较差，不如铜、银和铝。 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 为什么说元素周期表是学习和研究化学的重要工具？ 【答案】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，因为它可以方便地查阅元素的名称、符号、原子序数、原子结构、元素分类和物理性质等信息。此外，通过周期表可以预测元素的化学性质，了解元素之间的相似性和递变性，为化学研究提供指导。 2. 简述物质的性质与分子间作用力的关系。​ 【答案】分子间作用力主要影响物质的物理性质，具体关系如下：①熔沸点：分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，如组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，色散力越强，熔沸点越高；分子间存在氢键时，熔沸点显著升高。②溶解度：遵循“相似相溶”原理，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，这与分子间作用力的匹配有关，如极性分子与极性溶剂间的取向力、诱导力等较强，溶解度较大。③粘度和表面张力：分子间作用力越大，物质的粘度和表面张力通常越大。​ 【解析】该题需从熔沸点、溶解度、粘度等物理性质方面阐述与分子间作用力的关系，突出分子间作用力的影响。​ 3. 用化学方程式表示氯气和氢氧化钠溶液的反应，并说明该反应的实际应用 【答案】方程式：Cl₂+2NaOH→NaClO+NaCl+H₂O；应用：吸收多余氯气，防止污染。 4. 金属钠为什么要保存在煤油中？它在空气中会发生哪些变化？ 【答案】保存方法：钠化学性质活泼，易与O2、H2O反应，煤油可隔绝空气和水 空气中变化： 表面变暗：4Na + O2 → 2Na2O（白色→灰色） 出现液滴：Na2O + H2O → 2NaOH（潮解） 白色固体：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O（风化） 注意：若燃烧则生成淡黄色Na2O2 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。②溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。 【答案】① 钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声 ② 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③ 溶液中有蓝色沉淀产生 ④ 2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色) 【解析】①钠在溶液中反应的实验现象是钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声． 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气． 该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑． ②溶液中的实验现象是溶液中有蓝色沉淀产生． 氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀． 该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓． 故答案为： ①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑． ②溶液中有蓝色沉淀产生； 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（五） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 下列物质中，可作为配体的是（ ）​ A. NH4⁺ B. H2O C. Na⁺ D. Al3⁺​ 2. 下列哪种情况下，1 mol气体的体积不等于22.4 L（ ） A. 标准状况 B. 温度为273 K，压力为100 kPa C. 温度为0°C，压力为1.01325 × 105 Pa D. 温度为273.15 K，压力为1 atm 3. 下列说法肯定错误的是（ ） A. 某原子K层上只有一个电子 B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 4. 无机化学是研究什么的科学（ ） A. 有机物质 B. 生物化学过程 C. 无机物质 D. 高分子化合物 5. 古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，该反应属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 6. 标准状态下，反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的ΔrGm°<0，说明该反应。（ ）​ A. 是吸热反应​ B. 是熵增反应​ C. 在标准状态下能自发进行​ D. 平衡常数K°<1​ 7. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 B. 氯水和液氯属于同一种物质 C. 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D. 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 8. 焓的定义式为。（ ） A. H=U+pV​ B. H=U-pV​ C. H=Qp​ D. H=ΔU+W​ 9. 下列溶液因水解而呈酸性的是（ ） A. NaHSO4溶液 B. MgCl2溶液 C. CH3COOH溶液 D. KHCO3溶液 10. 下列关于铁及其化合物说法正确的是（ ） A. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到氧化铁 B. 为了防止缺铁性贫血，可在麦片中适量添加硫酸铁 C. 可利用KSCN溶液与稀硝酸验证菠菜中含Fe2+ D. 铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的氧化性 11. 计算结果保留有效数字：12.34 + 0.5 = （ ） A. 12.8 B. 12.84 C. 13 D. 12.9 12. 下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是（ ） A. Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B. F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C. KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D. H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 13. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是（ ） A. 配合物AgNH3 2OH的外界为OH− B. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C. 配合物Cu（NH3）4SO4⋅H2O的配体为NH3和SO42− D. 配合物K3Fe(CN)6中Fe的化合价为+2 14. 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量是（ ） A. 摩尔 B. 物质的量 C. 质量 D. 体积 15. 下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（ ） A. Na2O2 B. H3O+ C. NH4Cl D. NaOH 16. 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ） A. 0.4 mol（L·s）-1 B. 0.3 mol（L·s）-1 C. 0.2 mol（L·s）-1 D. 0.1 mol（L·s）-1 17. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是（ ） A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B. 因为Cl2不是助燃剂，因此H2不能在Cl2中燃烧 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 18. 当温度升高时，吸热反应的平衡常数K如何变化（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 19. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ） A. 因为水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）·c（OH－），所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化 B. 水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C. 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D. 水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 20. 某种样品的焰色为黄色，下列判断正确的是（ ） A. 一定含有金属钠 B. 一定含有钠的化合物 C. 一定含有Na+，一定没有K+ D. 一定含有钠元素 21. 常温下，下列各组气体可以大量共存的是（ ） A. H2、F2 B. NH3、HCl C. NH3、SO2 D. SO2、H2S 22. 下列属于配合物的是（ ） A. NH4Cl B. Na2CO3 C. CuSO4 D. [Co（NH3）6]Cl3 23. 多份食谱中建议碱水配制时应加40gNaOH至1000mL水中，请问此时配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1mol⋅L−1 B. 2mol⋅L−1 C. 0.5mol⋅L−1 D. 无法确定 24. 实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为（   ） A． B． C． D． 25. 实验室用锌粒与4 mol·L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是（ ） A. 向该硫酸溶液中加入等体积的水 B. 加入等体积6 mol·L-1盐酸 C. 加热溶液 D. 增加锌粒质量 26. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是（   ） A．工业尾气中的处理： B．工业制硝酸： C．工业制硫酸： D．工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 27. 反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（ ） A. ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行 B. CO、O2与人体血液中的血红蛋白Hb建立平衡：CO+HbO2⇌HbCO+O2，CO中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 C. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零 D. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 28. 下列关于共价键的说法中，不正确的是（   ） A．共价键是由两个原子通过共用电子对形成的化学键 B．共价键的本质是电性引力 C．共价键具有饱和性和方向性 D．共价键的形成与原子间的电子云重叠有关 29. 下列关于钠的说法正确的是（ ） A. 钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O B. 钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C. 钠与水反应的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑ D. 钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 30. 下列关于配合物TiCl H2O 5Cl2⋅H2O的说法正确的是（ ） A. 配体是Cl−和H2O，配位数是5 B. 中心离子是的Ti3+ C. 1mol该配合物中含共价键16mol D. 含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3mol 31. 在实验室里，需要使用棕色瓶保存的试剂是（ ） A. 浓硝酸溶液 B. 浓硫酸溶液 C. 氯化钠溶液 D. 浓盐酸溶液 32. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. υA=0.5mol/L⋅s B. υB=0.3mol/L⋅s C. υC=0.8mol/L⋅s D. υD=1mol/L⋅s 33. 下列反应中，不属于H2SO4所属类别通性的是（ ） A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. 3H2SO4+Al2O3=Al2（SO4）3+3H2O C. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O D. 2H2SO4(浓)+C=ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O 34. 下列说法中正确的是（ ） A. 溶液成中性就是pH=7 B. 溶液成中性指的是C（H+）=C（OH−） C. 酸中一定无OH- D. 盐溶液一定成中性 35. 下列哪种金属不是良好的导电体（ ） A. 铜 B. 银 C. 铁 D. 铝 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 为什么说元素周期表是学习和研究化学的重要工具？ 2. 简述物质的性质与分子间作用力的关系。​ 3. 用化学方程式表示氯气和氢氧化钠溶液的反应，并说明该反应的实际应用 4. 金属钠为什么要保存在煤油中？它在空气中会发生哪些变化？ 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。②溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $