《无机化学》（化工版）期末复习卷（四）山东省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（四） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 下列说法正确的是（ ） A. 最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C. COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D. 同主族金属的原子半径越大熔点越高 2. 生物固氮和高能固氮都属于自然固氮的途径，下列固氮过程属于生物固氮的是（ ） A. 闪电作用下氮元素由游离态转化为化合态 B. 豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氨化合物 C. 利用电能在常温常压下将氮气转化为氨气 D. 工业上利用N2和H2在高温、高压和使用催化剂的条件下合成NH3 3. 关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 （ ） A. 都是不溶于水的固体 B. 都能与酸反应生成盐和水 C. 不稳定，受热都能分解 D. 在空气中都容易被氧化 4. 下列激光器中，使用气体作为工作物质的是（ ） A. 红宝石激光器 B. 二氧化碳激光器 C. 半导体激光器 D. 光纤激光器 5. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）： 则下列说法正确的是（ ） A. 原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2 B. KCl是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物 D. 原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl 6. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A. NaOH B. H2O C. PCl3 D. K2S 7. t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ） A. c=a+b B. c=2b−a C. c=a+2b D. c=2a−b 8. 反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol·L-1·s-1 ②v（B）=0.6mol·L-1·s-1 ③v（C）=0.5mol·L-1·min-1 ④v（D）=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（ ） A. ④＞③＞①＞② B. ④＞②＞①＞③ C. ②＞③＞④＞① D. ④＞③＞②＞① 9. 下列溶液中的Na＋与100 mL1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是（ ） A. 200 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 B. 150 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液 C. 150 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 10. 从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（ ） A. As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1 B. 3S+6KOH  Δ  __2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2 C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成1个O2，转移1个电子 D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3 11. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A. 化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化 B. CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca（OH）2的能量 C. Ba（OH）2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应 D. 由H2→2H的过程需要吸收能量 12. K₄[Fe（CN）₆]的名称是（ ） A. 六氰合铁（II）化钾 B. 六氰合铁（III）酸钾 C. 氰化铁钾 D. 六氰化铁钾 13. 下列叙述正确的是（ ） A. 同周期元素中，IA族元素的原子半径最小 B. VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 14. 下列含硫物质中在常温下呈淡黄色的是（ ） A. S B. BaSO4 C. CuSO4 D. H2S 15. 下列说法不正确的是（ ） A. 工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法 B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 16. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是（ ） A. Na放入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑ B. Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH− =Cl−+ClO−+H2O C. 向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D. 向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：Na2SO4+Ba2+ =BaSO4↓+2Na+ 17. 在无机化学实验中，如果发生火灾，应首先采取的措施是（ ） A. 立即用水灭火 B. 用灭火器灭火 C. 切断电源并报警 D. 逃跑并呼救 18. 气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是（ ） A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶属于混合物 C. 气溶胶分散质粒子直径小于1nm D. 气溶胶能形成丁达尔效应 19. 催化剂对化学平衡的影响是（ ） A. 增加反应物的转化率 B. 同等程度地改变正、逆反应的速率 C. 使平衡向生成物方向移动 D. 使平衡向反应物方向移动 20. 物质的量的符号是（ ） A. N B. NA C. n D. mol 21. 下列反应属于非自发反应的是（ ） A. 钠与水反应 B. 氢气在氧气中燃烧生成水 C. 水分解变成氢气和氧气 D. 氨气和氯化氢相遇变成氯化铵 22. 下列溶液含Cl−的物质的量浓度最大的是（ ） A. 250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B. 100mL0.5mol·L-1NaCl溶液 C. 200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液 D. 300mL2mol·L-1KClO3溶液 23. 化学与当今科技、生产、生活密不可分，下列说法正确的是（ ） A. 中国天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B. 冰丝带冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理 C. 航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料 D. 新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性 24. 关于镁的性质，下列说法错误的是（ ） A. 金属镁着火，可以用CO2灭火 B. 镁是一种具有银白色光泽的金属 C. 镁可以与热水反应生成氢气 D. 镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 25. 盐的水解反应是由于盐的离子与水电离出的 结合生成弱电解质，导致水的电离平衡移动，从而使溶液中的 浓度不同（ ） A. H+，OH— B. OH—，H+ C. H2O，H+ D. H2O，OH— 26. 下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是（ ） A. 用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔 C. 用碘水鉴别苯和四氯化碳 D. 用溴的四氯化碳鉴别乙烯和乙炔 27. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A. 溶液和胶体都是无色的液体 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. Fe（OH）3悬浊液能产生丁达尔现象 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有 28. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（ ） A. 化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0 B. 一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态 C. 平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变 D. 平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同 29. 反应的标准吉氏函数变ΔrGm°与平衡常数K°的关系为。（ ）​ A. ΔrGm°=RTlnK°​ B. ΔrGm°=-RTlnK°​ C. ΔrGm°=RlnK°/T​ D. ΔrGm°=-RlnK°/T​ 30. 下列关于配位平衡移动的说法，错误的是（ ）​ A. 加入配位剂，平衡向生成配离子的方向移动​ B. 加入沉淀剂，若生成更难溶的物质，平衡向解离方向移动​ C. 改变溶液酸度，可能影响配位平衡​ D. 配位平衡一旦建立，就不会再移动​ 31. 下列关于硫的说法正确的是（ ） A. 单质硫既有氧化性又有还原性 B. 硫难溶于CS2 C. 硫与铜反应生成CuS D. 硫元素在自然界中只有游离态 32. 有关焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是（ ） ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取待测物 ③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝 ④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰 A. 只有① B. 只有③ C. ①②③ D. ①②③④ 33. 下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（ ） A. cOH−很小的溶液不可能呈碱性 B. cH+=Kw的溶液一定呈中性 C. pH=6.5的溶液一定呈酸性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性 34. Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 35. 下列现象能说明配离子与简单离子区别的是（ ）​ A. CuSO4溶液呈蓝色，[Cu（NH3）4]SO4溶液呈深蓝色​ B. NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成沉淀，NaNO3溶液不能​ C. 稀盐酸能与碳酸钙反应生成CO2，稀硫酸也能​ D. 以上都不能​ 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 描述元素周期表的布局，并解释它是如何帮助我们预测元素的化学性质的。 2. 简述共价键的形成过程。 3. 简述次氯酸（HClO）的不稳定性，并写出其两种分解方式。 4. 暂时硬水与永久硬水的成分有何不同？ 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1.某同学在实验室用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的流程如下： ①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 ②滤液II中溶质的用途之一是______。 ③电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是______（填化学式）。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于________（填字母）。 a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（四） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 下列说法正确的是（ ） A. 最外层有4个电子的原子都是非金属原子 B. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44 C. COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D. 同主族金属的原子半径越大熔点越高 【答案】C 【解析】A．第ⅣA族元素最外层有4个电子，其中锡和铅为金属元素，A错误；B．同主族两种元素的原子序数相差2、8、8、18、18、32等或它们的组合，则同主族两种元素的原子序数之差可能为：8+8+18=44，B错误；C．C原子最外层4个电子，O最外层6个电子，Cl最外层7个电子，COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构，C正确；D．同一主族中，金属的原子半径越大，其熔点越低，D错误；故选C。 2. 生物固氮和高能固氮都属于自然固氮的途径，下列固氮过程属于生物固氮的是（ ） A. 闪电作用下氮元素由游离态转化为化合态 B. 豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氨化合物 C. 利用电能在常温常压下将氮气转化为氨气 D. 工业上利用N2和H2在高温、高压和使用催化剂的条件下合成NH3 【答案】B 【解析】A．闪电作用下氮元素由游离态变为化合态，属于高能固氮，A项错误； B．豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氨化合物属于生物固氮，B项正确； C．利用电能在常温常压下将氮气转化为氨气属于人工固氮，C项错误； D．工业合成氨属于人工固氮，D项错误； 故选B。 3. 关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 （ ） A. 都是不溶于水的固体 B. 都能与酸反应生成盐和水 C. 不稳定，受热都能分解 D. 在空气中都容易被氧化 【答案】D 【解析】A、氢氧化铁、氢氧化亚铁都是不溶于水的固体，故A说法正确； B、氢氧化铁、氢氧化亚铁属于碱，与酸发生中和反应，生成盐和水，故B说法正确； C、氢氧化铁受热分解成Fe2O3和H2O，氢氧化亚铁隔绝空气受热分解为FeO和H2O，故C说法正确； D、氢氧化铁中Fe元素显＋3价，处于最高价，只具有氧化性，在空气中不易被氧化；而Fe（OH）2中铁元素化合价为＋2价，处于中间价态，以还原性为主，在空气中容易被氧化成Fe（OH）3，故D说法错误； 答案为D。 从氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质入手分析； 4. 下列激光器中，使用气体作为工作物质的是（ ） A. 红宝石激光器 B. 二氧化碳激光器 C. 半导体激光器 D. 光纤激光器 【答案】B 【解析】CO₂激光器以气体为工作物质，输出红外激光。 5. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）： 则下列说法正确的是（ ） A. 原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2 B. KCl是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物 D. 原粉末中一定没有CuSO4，可能有KCl 【答案】A 【解析】A．由分析可知，原粉末中一定有KCl、Na2CO3、BaNO32，A正确；B．由分析可知，原粉末中一定有KCl，B错误；C．滤液中含Ba2+，则肯定没有CO32-，即白色沉淀乙是AgCl，不可能含Ag2CO3，C错误；D．由分析可知，原粉末中一定没有CuSO4，一定有KCl，D错误；答案选A。 6. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A. NaOH B. H2O C. PCl3 D. K2S 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，A正确； B．水分子是只含极性共价键的共价化合物，B错误； C．氯化磷为只含极性共价键的共价化合物，C错误； D．硫化钾为只含离子键的离子化合物，D错误； 答案选A。 7. t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ） A. c=a+b B. c=2b−a C. c=a+2b D. c=2a−b 【答案】B 【解析】第一份溶液蒸发溶剂5g，析出ag晶体，得到饱和溶液，设为A。第二份溶液析出晶体的过程可以分为两步：第一步，先蒸发溶剂5g，析出ag晶体，得到A；第二步，对饱和溶液A继续处理，再蒸发溶剂5g，析出（b−a）g晶体，得到饱和溶液设为B，则可知此温度下的该物质饱和溶液的溶质和溶剂质量比为b-a：5。第三份溶液析出晶体的过程也可以分两步：第一步，先蒸发溶剂10g，析出bg晶体，得到B；第二步，对溶液继续处理，再蒸发溶剂5g，析出（c−b）g晶体，得到饱和溶液，则可知此温度下的该物质饱和溶液的溶质和溶剂质量比为c-b：5。因为同一温度下，饱和溶液的溶质和溶剂的质量比为一定值，所以b-a5=c-b5，所以c=2b−a； 故选B。 8. 反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol·L-1·s-1 ②v（B）=0.6mol·L-1·s-1 ③v（C）=0.5mol·L-1·min-1 ④v（D）=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（ ） A. ④＞③＞①＞② B. ④＞②＞①＞③ C. ②＞③＞④＞① D. ④＞③＞②＞① 【答案】B 【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题意可得： ①v(A)1=0.15mol⋅L−1⋅s−1； ②v(B)3=0.2mol⋅L−1⋅s−1； ③v(C)2=0.25 mol·L-1·min-1=0.004 mol⋅L−1⋅s−1； ④v(D)1=0.45mol⋅L−1⋅s−1； 则反应进行由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，答案选B。 【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快是解答关键。 9. 下列溶液中的Na＋与100 mL1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是（ ） A. 200 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 B. 150 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液 C. 150 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液 【答案】A 【解析】50mL 1mol/LNa3PO3溶液中Na+的物质的量浓度c（Na+）=3mol/L A．200 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液Na+的物质的量浓度c（Na+）=3mol/L，A选项正确； B．150 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液Na+的物质的量浓度c（Na+）=2mol/L，B选项错误； C．150 mL 1 mol·L-1 Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度c（Na+）=2mol/L，C选项错误； D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液Na+的物质的量浓度c（Na+）=2mol/L，D选项错误； 答案选A。 [点睛]解答此题时，需要注意物质的量浓度与物质的量的区别。 10. 从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（ ） A. As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量比为6∶1 B. 3S+6KOH  Δ  __2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2 C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成1个O2，转移1个电子 D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3 【答案】B 【解析】A．反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O中，As2O3为氧化剂，Zn为还原剂，物质的量比为1∶6；故A错误； B．反应3S+6KOH  2K2S+K2SO3+3H2O中，1分子S被氧化，2分子S被还原，所以被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2，故B正确； C．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成1个O2，转移2个电子，故C错误； D．反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，CO为氧化产物，AlN为还原产物，氧化产物和还原产物个数之比为3∶2，故D错误； 故答案选B。 11. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A. 化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化 B. CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca（OH）2的能量 C. Ba（OH）2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应 D. 由H2→2H的过程需要吸收能量 【答案】D 【解析】A．反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故A错误； B．正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某一种反应物和某一种生成物的能量关系，故B错误； C．反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故C错误； D．H2→2H的过程时共价键的断裂过程，共价键的断裂为吸热过程，故D正确； 故选D。 12. K₄[Fe（CN）₆]的名称是（ ） A. 六氰合铁（II）化钾 B. 六氰合铁（III）酸钾 C. 氰化铁钾 D. 六氰化铁钾 【答案】A 【解析】Fe²⁺氧化态为+2，配体CN⁻命名为“氰”，钾为外界离子。 13. 下列叙述正确的是（ ） A. 同周期元素中，IA族元素的原子半径最小 B. VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 【答案】C 【解析】同周期元素中，ⅦA族的原子半径是最小的，故A错误；ⅥA族的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故 B错误；零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；例如氯原子形成的单原子离子是 C1-，化合价是-1价，与其族序数不相等，氟只能形成-1价，而氟位于第ⅦA族，故D错误。 14. 下列含硫物质中在常温下呈淡黄色的是（ ） A. S B. BaSO4 C. CuSO4 D. H2S 【答案】A 【解析】A．硫单质（S）常温下以斜方硫形式存在，呈淡黄色固体，A正确； B．硫酸钡为白色沉淀，B错误； C．硫酸铜颜色为白色（无水）或蓝色（五水合物），C错误； D．硫化氢是无色气体，D错误； 故选A。 15. 下列说法不正确的是（ ） A. 工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法 B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 【答案】D 【解析】A．煤燃烧容易产生SO2造成酸雨，通过氨水吸收后再排放，即可除去，A正确； B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，B正确； C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，从而造成水体污染，D错误； 故合理选项为D。 16. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是（ ） A. Na放入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑ B. Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH− =Cl−+ClO−+H2O C. 向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D. 向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：Na2SO4+Ba2+ =BaSO4↓+2Na+ 【答案】C 【解析】A．钠与水反应的离子方程式应为Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑，选项A的系数未配平，电荷和原子数均不守恒，A错误； B．Cl2与NaOH反应的离子方程式应为Cl2+OH− =Cl−+ClO−+H2O，选项B中OH⁻的系数错误，导致电荷和原子数不守恒，B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，正确拆分可溶盐且配平，C正确； D．Na2SO4与BaCl2反应的离子方程式应为SO42-+Ba2+ =BaSO4↓ ，选项D未拆分可溶盐Na2SO4，书写不符合离子方程式规则，D错误； 故选C。 17. 在无机化学实验中，如果发生火灾，应首先采取的措施是（ ） A. 立即用水灭火 B. 用灭火器灭火 C. 切断电源并报警 D. 逃跑并呼救 【答案】C 【解析】在无机化学实验中，火灾可能由化学品引起，如果直接用水或灭火器灭火可能会加重火势或引发更大的危险。因此，首先应切断电源，以防止火势扩大，并立即报警寻求专业救援。 18. 气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是（ ） A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶属于混合物 C. 气溶胶分散质粒子直径小于1nm D. 气溶胶能形成丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．气溶胶的分散剂是气体，A正确； B．胶体属于混合物，因此气溶胶属于混合物，B正确； C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系称为胶体，因此气溶胶中分散质粒子直径为1nm~100nm，C错误； D．胶体能形成丁达尔效应，则气溶胶能形成丁达尔效应，D正确； 故答案选C； 19. 催化剂对化学平衡的影响是（ ） A. 增加反应物的转化率 B. 同等程度地改变正、逆反应的速率 C. 使平衡向生成物方向移动 D. 使平衡向反应物方向移动 【答案】B 【解析】催化剂对化学平衡的影响是同等程度地改变正、逆反应的速率，但不改变平衡的位置。催化剂通过提供一个能量更低的反应路径来加快反应速率，但不会影响平衡常数 K 的值。 20. 物质的量的符号是（ ） A. N B. NA C. n D. mol 【答案】C 【解析】N表示微粒数，NA表示阿伏伽德罗常数，mol是物质的量的单位摩尔的符号，物质的量的符号为n，故选C。 21. 下列反应属于非自发反应的是（ ） A. 钠与水反应 B. 氢气在氧气中燃烧生成水 C. 水分解变成氢气和氧气 D. 氨气和氯化氢相遇变成氯化铵 【答案】C 【解析】A．钠与水在常温下能够发生反应，A错误；B．虽然需要点燃或加热，但反应一旦发生，就能自发地进行下去，B错误；C．水分解变成氢气和氧气需要持续不断的通电，所以水分解变成氢气和氧气是非自发的反应，C正确；D．氨气与氯化氢相遇变成氯化铵，在常温条件下能够发生，D错误；故选C。 22. 下列溶液含Cl−的物质的量浓度最大的是（ ） A. 250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B. 100mL0.5mol·L-1NaCl溶液 C. 200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液 D. 300mL2mol·L-1KClO3溶液 【答案】C 【解析】A．250mL0.1mol·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L； B．100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L； C．200mL0.3mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L； D． KClO3溶液中没有Cl-； 综上，答案选C。 23. 化学与当今科技、生产、生活密不可分，下列说法正确的是（ ） A. 中国天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B. 冰丝带冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理 C. 航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料 D. 新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性 【答案】D 【解析】A．碳化硅化学式为SiC，属于无机非金属材料，故A错误； B．冰丝带利用的是固态二氧化碳（干冰）汽化吸收大量热的原理，B项错误； C．航天服使用的棉针织品、羊毛等都属于天然高分子材料，氯丁尼龙橡胶是人工合成的，故C错误； D．蛋白质高温会变性，新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性，故D正确； 故选D。 24. 关于镁的性质，下列说法错误的是（ ） A. 金属镁着火，可以用CO2灭火 B. 镁是一种具有银白色光泽的金属 C. 镁可以与热水反应生成氢气 D. 镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 【答案】A 【解析】A．镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以镁条着火不可以用CO2灭火，A错误； B．镁是一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，B正确； C．镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，C正确； D．镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确； 故选A。 25. 盐的水解反应是由于盐的离子与水电离出的 结合生成弱电解质，导致水的电离平衡移动，从而使溶液中的 浓度不同（ ） A. H+，OH— B. OH—，H+ C. H2O，H+ D. H2O，OH— 【答案】B 【解析】盐在水溶液中，其离子与水电离出的OH—或H+结合生成弱电解质，导致水的电离平衡移动，从而使溶液中的H+和OH—浓度不同。因此，正确答案是B，即OH—与H+。 26. 下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是（ ） A. 用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔 C. 用碘水鉴别苯和四氯化碳 D. 用溴的四氯化碳鉴别乙烯和乙炔 【答案】D 【解析】A．乙醇分子中含有羟基，具有二甲醚分子不具备的O-H键，二者的红外光谱图会产生明显差异，因此可以利用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚，A项正确； B．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色而乙炔可以使高锰酸钾溶液褪色，所以可以用高锰酸钾鉴别乙烷和乙炔，B项正确； C．苯中加入碘水后发生萃取现象，由于苯的密度比水小，所以上层显紫红色，下层无色；四氯化碳中加入碘水也会发生萃取现象，由于四氯化碳密度比水大，所以下层显紫红色，上层无色；二者现象不同，因此可用碘水鉴别苯和四氯化碳，C项正确； D．乙烯和乙炔都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，并且都形成互溶的体系，因此无法用溴的四氯化碳溶液鉴别，D项错误； 答案选D。 27. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A. 溶液和胶体都是无色的液体 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. Fe（OH）3悬浊液能产生丁达尔现象 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有 【答案】D 【解析】A．溶液和胶体不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，A错误； B．溶液中的溶质粒子若为电解质，会向两极移动；但胶体中的分散质粒子带电时仅向某一极移动（如Fe（OH）3胶体带正电，向阴极移动）。若溶质为非电解质（如葡萄糖溶液），溶质粒子不移动，B描述不全面，B错误； C．丁达尔现象是胶体的特性，悬浊液粒子直径大，无法产生此现象，C错误； D．胶体可产生丁达尔效应，溶液无此现象，D正确； 故选D。 28. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（ ） A. 化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0 B. 一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态 C. 平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变 D. 平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度一定相同 【答案】D 【解析】A．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，且均不为0，故A正确； B．一定条件下，可逆反应都有一定的限度，达到该条件下的最大限度即达到平衡状态，故B正确； C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的物质的量、浓度等不再发生变化，故C正确； D．平衡时各物质的浓度不在改变，但不一定相同，故D错误； 故答案为D。 29. 反应的标准吉氏函数变ΔrGm°与平衡常数K°的关系为。（ ）​ A. ΔrGm°=RTlnK°​ B. ΔrGm°=-RTlnK°​ C. ΔrGm°=RlnK°/T​ D. ΔrGm°=-RlnK°/T​ 【答案】B 【解析】热力学中，标准吉氏函数变与平衡常数的关系为ΔrGm°=-RTlnK°，该式定量关联了反应的热力学函数与平衡状态，故选B。​ 30. 下列关于配位平衡移动的说法，错误的是（ ）​ A. 加入配位剂，平衡向生成配离子的方向移动​ B. 加入沉淀剂，若生成更难溶的物质，平衡向解离方向移动​ C. 改变溶液酸度，可能影响配位平衡​ D. 配位平衡一旦建立，就不会再移动​ 【答案】D 【解析】配位平衡是动态平衡，外界条件（如浓度、酸度等）改变时，平衡会发生移动，D错误，A、B、C正确。 31. 下列关于硫的说法正确的是（ ） A. 单质硫既有氧化性又有还原性 B. 硫难溶于CS2 C. 硫与铜反应生成CuS D. 硫元素在自然界中只有游离态 【答案】A 【解析】A．硫单质的化合价为0，处于中间价态，因此既可被氧化也可被还原，A正确； B．硫是非极性分子，易溶于非极性溶剂CS2，B错误； C．硫的氧化性较弱，与铜反应生成硫化亚铜（Cu2S），C错误； D．硫在自然界中既有游离态（如火山口的硫黄），也有化合态（如硫化物、硫酸盐），D错误； 故选A。 32. 有关焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是（ ） ①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取待测物 ③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝 ④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰 A. 只有① B. 只有③ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，主要滤去黄色的光，故①正确； ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质，避免干扰，故②正确； ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，避免干扰，故③正确； ④为方便观察，实验最好选择颜色较浅的火焰，故④正确； 综上所述，①②③④均正确，D项符合题意。 答案选D。 33. 下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（ ） A. cOH−很小的溶液不可能呈碱性 B. cH+=Kw的溶液一定呈中性 C. pH=6.5的溶液一定呈酸性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】A．cOH−很小的溶液可能呈碱性，例如氢离子浓度小于氢氧根浓度时溶液就显碱性，A错误； B．cH+=Kw=cH+ cOH-，则溶液中cH+=cOH-，溶液呈中性，B正确； C．没有温度，且pH=6.5的溶液不能说明溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故不一定呈酸性，C错误； D．不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈中性，因为酚酞的变色范围是8.2～10.0，D错误； 故选B。 34. Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成离子键，Na、Mg、S、Cl四种原子彼此之间以离子键结合形成的化合物有4种，即Na2S、MgS、NaCl、MgCl2。 答案选C。 35. 下列现象能说明配离子与简单离子区别的是（ ）​ A. CuSO4溶液呈蓝色，[Cu（NH3）4]SO4溶液呈深蓝色​ B. NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成沉淀，NaNO3溶液不能​ C. 稀盐酸能与碳酸钙反应生成CO2，稀硫酸也能​ D. 以上都不能​ 【答案】A 【解析】Cu2⁺（简单离子）与[Cu（NH3）4]2⁺（配离子）颜色不同，体现了两者的区别，A正确；B、C与配离子无关，错误。​ 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 描述元素周期表的布局，并解释它是如何帮助我们预测元素的化学性质的。 【答案】元素周期表是根据原子序数递增的顺序排列的二维表格，其中包含了所有已知的化学元素。周期表分为若干横行称为周期，纵列称为族或组。周期内元素的原子序数逐渐增加，每一周期开始于一种碱金属，结束于一种稀有气体。元素的化学性质与其电子排布紧密相关，而电子排布又与元素在周期表中的位置有关。因此，周期表的布局可以帮助我们根据元素的位置预测其化学性质，比如电负性、电离能、原子半径、化合价等。 【解析】元素周期表的布局基于元素的电子排布原则，即元素的化学性质主要由最外层电子（价电子）决定。周期表中的元素按照原子序数排列，原子序数等于核心中质子的数量，同时也等于最外层电子的数量。元素被分为若干周期和族，周期代表元素电子壳层的填充顺序，而族则表示具有相似价电子排布的元素集合。 在周期表中，从左到右电子层数保持不变，但每向右移动一个位置，价电子数增加一个，导致元素的化学性质逐渐变化。例如，碱金属（第一族）具有一个价电子，非常活泼，而惰性气体（第八或第十八族，视乎周期表的版本）具有满壳层电子，化学性质极为稳定。 从上到下，随着电子层数的增加，原子半径增大，价电子与原子核的距离变远，核对电子的吸引力减弱，因此元素的电离能逐渐降低，化学活性增强。同时，电负性通常随着原子序数的增加而减小，这意味着原子吸引电子对的能力降低。 通过周期表的布局，我们可以预测元素的多种化学性质： 电负性：一般来说，周期表中从右到左电负性降低，从上到下电负性也降低。 电离能：从左到右电离能增加，从上到下电离能减小。 原子半径：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径增大。 化合价：主族元素的常见化合价通常与其所在族的编号相同（例如，第一族的+1，第二族的+2）。 2. 简述共价键的形成过程。 【答案】共价键的形成过程主要包括以下几个步骤：当两个电负性相同或差别不大的元素原子相互接近时，它们通过共用电子对来形成化学键。 每个原子提供未成对电子，这些电子在两个原子核之间形成共用电子对，使每个原子的电子轨道达到稳定结构。 例如，两个氢原子各提供一个1s电子，形成共用电子对，使每个氢原子的1s轨道具有稀有气体氦的稳定结构，从而形成氢分子（H₂）。 共用电子对在两个核之间产生的吸引作用，形成了共价键。 3. 简述次氯酸（HClO）的不稳定性，并写出其两种分解方式。 【答案】（1）不稳定性：次氯酸（HClO）极不稳定，光照或受热易分解。（2）分解方式： ① 光照分解：2HClO→O₂↑+2HCl ② 受热歧化：3HClO→2HCl+HClO₃。 4. 暂时硬水与永久硬水的成分有何不同？ 【答案】暂时硬水：含Ca(HCO₃)₂/Mg(HCO₃)₂ 永久硬水：含CaSO₄/MgCl₂等 【解析】区分加热可去除与不可去除的硬度 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1.某同学在实验室用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的流程如下： ①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 ②滤液II中溶质的用途之一是______。 ③电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是______（填化学式）。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于________（填字母）。 a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物 【答案】 用作肥料 O2 c 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $