《无机化学》（化工版）期末复习卷（三）山东省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（三） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A. BaCl2和稀硫酸反应 B. H2在Cl2中燃烧 C. Ag2CO3溶于稀盐酸 D. 过氧化钠投入水中 2. 元素周期表中的哪个元素是最活泼的非金属（ ） A. 氟 B. 氧 C. 氯 D. 氮 3. 下列说法正确的是（ ） A. 除去NH4Cl溶液中混有的Fe3+：可先加入NaOH溶液后过滤 B. 向NaClO溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 C. 根据铁与Cl2、S反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱 D. 工业上制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑，该反应能证明非金属性：碳>硅 4. 下列关于熵的说法错误的是。（ ）​ A. 绝对零度时，完美晶体的熵值为零​ B. 同种物质的熵值：气态>液态>固态​ C. 反应中气体物质的量增加，熵值减小​ D. 熵是状态函数​ 5. 与8g SO3含有相同氧原子数的是（ ） A. 19.6g H2SO4 B. 6.6g CO2 C. 6.02×1022个SO2 D. 标准状况下2.24L的CO 6. 下列分散系最稳定的是（ ） A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 7. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（ ） A. 10℃20mL15%的X溶液 B. 10℃10mL10%的X溶液 C. 20℃ 10mL20%的X溶液 D. 20℃ 30mL10%的X溶液 8. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）​ A. 元素的相对原子质量呈周期性变化​ B. 元素的原子核外电子层数呈周期性变化​ C. 元素的原子核外电子排布呈周期性变化​ D. 元素的原子半径呈周期性变化​ 9. 下列实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A. 少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，之后涂3%-5%的NaHCO3溶液 B. 电失火时，可以用泡沫灭火器灭火 C. KClO3分解制取氧气，用排水法收集出现倒吸现象时，立即停止加热 D. 用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出 10. 许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质(或其主要成分)与化学式对应正确的（ ） A. 石膏—CaOH2 B. 纯碱—NaOH C. 蓝矾—CuSO4 D. 双氧水—H2O2 11. 相同条件下，下列配合物中最稳定的是（ ）​ A. [Zn（NH3）4]2⁺（Kf=2.9×109） B. [Cu（NH3）4]2⁺（Kf=2.1×1013）​ C. [Ag（NH3）2]⁺（Kf=1.7×107） D. [FeF6]3⁻（Kf=1.1×1012）​ 12. 铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是（ ） A. 铝是地壳中含量最多的元素 B. 铝可用于制作易拉罐 C. 铝箔可用于药品包装 D. 将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境 13. 下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ） A. 卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高 B. 卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C. 卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强 D. 卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 14. 下列物质的水溶液不一定呈酸性的是（ ） A. 电离出的阳离子全为H+的强电解质 B. 滴加甲基橙显黄色的溶液 C. 常温下，pH=6的溶液 D. cH+>cOH−的溶液 15. 过程的自发性的作用是（ ） A. 判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生 C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应 16. 某种马铃薯100g含钙8.0×10−3g。强强食用50g该马铃薯，所摄入钙的物质的量为（ ） A. 1.0×10−4mol B. 1.0×10−5mol C. 2.0×10−4mol D. 2.0×10−3mol 17. 哪种浓度表示方法不受溶液体积变化的影响（ ） A. 质量百分比浓度 B. 摩尔浓度 C. 质量摩尔浓度 D. 体积百分比浓度 18. 一定条件下，对于在恒容密闭容器中进行的反应：2SO2（g） +O2（g）⇌2SO3（g）， 下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A. 正、逆反应速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的浓度相等 C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 19. 下列化合物只含有极性共价键的是（ ） A. NH4Cl B. H2O2 C. H2O D. N2 20. 下列物质中不属于配合物的是（ ） A. NaAlOH4 B. K2C2O4 C. AgNH3⋅2OH D. CuSO4⋅5H2O 21. 铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ） A. 导热性 B. 具有金属光泽 C. 延展性 D. 导电性 22. 下列卤素性质叙述中错误的是（ ） A. Cl2、Br2、I2的单质颜色逐渐变深 B. 氯气易液化，碘单质易升华 C. Cl2、Br2、I2的熔沸点依次增大 D. HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱 23. 在常温下，某种酱油的pH=5，其中的cOH-为（ ） A. 0.1mol/L B. 1×10-5mol⋅L-1 C. 1×10-7mol⋅L-1 D. 1×10-9mol⋅L-1 24. 热力学第二定律的开尔文表述为。（ ）​ A. 热量不能自发从低温物体传到高温物体​ B. 不可能从单一热源吸热全部转化为功而不引起其他变化​ C. 熵增过程是自发过程​ D. 吉氏函数小于零的过程是自发的​ 25. 第26届国际计量大会（General Conference on Weights and Measures，CGPM）通过了修改摩尔mol定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的摩尔定义是：1摩尔包括6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol−1。下列有关摩尔的说法中，正确的是（ ） A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量 C. 摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D. 国际上新定义：1摩尔是0.012kg12C的所包含的碳原子数 26. 我国科学家通过测量中和两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于和的说法正确的是（     ） A．和化学性质完全不同 B．的原子核内中子数比质子数多 C．可用质谱法区分和 D．和的质子数和中子数都不相同 27. 下列各组中的分子或离子都含配位键的是（ ） A. H2O、Al2Cl6 B. NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4 C. PCl3、[Co（NH3）4Cl2]Cl D. CO2、SO42- 28. 下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al④Na2CO3⑤NaHSO4⑥AlOH3 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 29. 下列工业生产没有涉及循环操作的是（ ） A. 发酵法制乙醇 B. 工业合成氨 C. 侯氏制碱法 D. 工业制硝酸 30. 常温下，若1体积H2SO4溶液与2体积pH=11的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3（溶液体积变化不计），则H2SO4与NaOH物质的量浓度之比应为（ ） A. 5:1 B. 5:2 C. 1:5 D. 2:5 31. 某反应ΔrHm°<0，ΔrSm°>0，则该反应。（ ）​ A. 任何温度下都自发​ B. 任何温度下都非自发​ C. 高温自发，低温非自发​ D. 低温自发，高温非自发​ 32. 已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ） A. 2﹕1 B. 1﹕2 C. 1﹕1 D. 2﹕3 33. 离子键是（ ） A. 原子间通过电子的静电作用 B. 阴、阳离子间的静电吸引 C. 阴、阳离子间的静电作用 D. 阳离子之间通过电子的强烈作用 34. 下列关于配合物[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的是（ ）​ A. 中心离子是Cu⁺ B. 配体是SO42⁻ C. 配位数是4 D. 外界是NH3​ 35. 下列物质能被磁铁吸引的是（ ） A. Cu B. Na C. Zn D. Fe 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 概述铁的主要化合物及其应用。 2. 简述摩尔质量的概念及其单位。 3. 说明化学平衡的特征。​ 4. 将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： (1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是________。 (2)写出HClO在水中的电离方程式：________。 (3)T℃下，的电离平衡常数为，则T________25℃（选填“>”、“<”或“=”） (4)估算T℃下，0.1mol/L溶液的________mol/L：该溶液中，的电离度（）________。 (5)保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是________（填“增大”、“减少”或“不变”）的。 (6)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（三） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A. BaCl2和稀硫酸反应 B. H2在Cl2中燃烧 C. Ag2CO3溶于稀盐酸 D. 过氧化钠投入水中 【答案】D 【解析】A．BaCl2和稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢的反应属于离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．H2在Cl2中燃烧生成氯化氢的反应为氧化还原反应，但不属于离子反应，B错误； C．Ag2CO3溶于稀盐酸生成氯化银、二氧化碳和水的反应为离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误； D．过氧化钠投入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于离子反应，存在氧元素化合价的变化，也属于氧化还原反应，D正确； 答案选D。 2. 元素周期表中的哪个元素是最活泼的非金属（ ） A. 氟 B. 氧 C. 氯 D. 氮 【答案】A 【解析】元素周期表中，氟是最活泼的非金属元素。它具有极高的电负性，能够与几乎所有的元素形成化合物，包括一些稀有气体。氟气极为活泼和腐蚀性强，能够与金属和非金属反应，生成各种氟化物。因此，在所有非金属元素中，氟是最为活泼的。 3. 下列说法正确的是（ ） A. 除去NH4Cl溶液中混有的Fe3+：可先加入NaOH溶液后过滤 B. 向NaClO溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 C. 根据铁与Cl2、S反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱 D. 工业上制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑，该反应能证明非金属性：碳>硅 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠与氯化铵也会反应，且引入了新的杂质Na+，不符合除杂原理，A项错误； B．NaClO溶液中由于ClO-水解生成NaOH和具有漂白性的HClO，所以向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会先变蓝后褪色，变蓝说明溶液显碱性，褪色说明水解生成了HClO，B正确； C．铁与Cl2、铁与S反应均在加热条件下进行，但铁与Cl2反应生成氯化铁，铁与S反应生成硫化亚铁，根据氧化产物的价态不同得到非金属性的强弱并非反应条件，C项错误； D．工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，可以说明碳的还原性强于硅，但是无法说明碳的非金属性强于硅，D项错误； 故答案选B。 4. 下列关于熵的说法错误的是。（ ）​ A. 绝对零度时，完美晶体的熵值为零​ B. 同种物质的熵值：气态>液态>固态​ C. 反应中气体物质的量增加，熵值减小​ D. 熵是状态函数​ 【答案】C 【解析】气体物质的量增加会使系统混乱度增大，熵值应增大，C说法错误；A、B、D均为熵的正确性质，故选C。​ 5. 与8g SO3含有相同氧原子数的是（ ） A. 19.6g H2SO4 B. 6.6g CO2 C. 6.02×1022个SO2 D. 标准状况下2.24L的CO 【答案】B 6. 下列分散系最稳定的是（ ） A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】D 【解析】悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。答案选D。 7. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（ ） A. 10℃20mL15%的X溶液 B. 10℃10mL10%的X溶液 C. 20℃ 10mL20%的X溶液 D. 20℃ 30mL10%的X溶液 【答案】D 【解析】在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的综合影响。先比较浓度的大小，这里的浓度为混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、D选项中X的浓度相等，且最大，但D中温度更高，所以综合考虑易知，D的反应速率最快，故选D。 8. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）​ A. 元素的相对原子质量呈周期性变化​ B. 元素的原子核外电子层数呈周期性变化​ C. 元素的原子核外电子排布呈周期性变化​ D. 元素的原子半径呈周期性变化​ 【答案】C 【解析】元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是元素的原子核外电子排布呈周期性变化，C正确。 9. 下列实验操作或事故处理方法正确的是（ ） A. 少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，之后涂3%-5%的NaHCO3溶液 B. 电失火时，可以用泡沫灭火器灭火 C. KClO3分解制取氧气，用排水法收集出现倒吸现象时，立即停止加热 D. 用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出 【答案】A 【解析】A．少量浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水冲洗是正确的，浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，用水冲洗可迅速稀释和降温，减少伤害。之后涂3%-5%的NaHCO3溶液（碳酸氢钠溶液），因NaHCO3是弱碱，能中和残留的酸，且浓度适中，不会造成二次损伤（如强碱可能引起的灼伤），A正确； B．电失火（电气火灾）时，不可以用泡沫灭火器灭火。泡沫灭火器喷出的泡沫含大量水分，水能导电，可能导致触电或火势扩大。电气火灾应使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器。此操作错误，B错误； C．KClO3分解制氧气，用排水法收集时若出现倒吸（水倒流回试管），立即停止加热是错误的。停止加热会使试管内温度骤降，压强减小，加剧倒吸，可能导致试管炸裂。正确操作是先迅速将导管移出水面，再停止加热。此操作错误，C错误； D．用标准液润洗滴定管后，将润洗液从上口倒出是错误的。滴定管润洗是为保证浓度准确，润洗液应通过旋塞从下口排出；从上口倒出可能导致液体残留、污染或误差。正确操作是让润洗液从下口流出弃去。此操作错误，D错误； 故选A。 10. 许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质(或其主要成分)与化学式对应正确的（ ） A. 石膏—CaOH2 B. 纯碱—NaOH C. 蓝矾—CuSO4 D. 双氧水—H2O2 【答案】D 【解析】A．石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A错误； B．纯碱的化学式为Na2CO3，B错误； C．蓝矾的化学式为CuSO4⋅5H2O，C错误； D．双氧水是过氧化氢，其化学式为H2O2，D正确； 故选D。 11. 相同条件下，下列配合物中最稳定的是（ ）​ A. [Zn（NH3）4]2⁺（Kf=2.9×109） B. [Cu（NH3）4]2⁺（Kf=2.1×1013）​ C. [Ag（NH3）2]⁺（Kf=1.7×107） D. [FeF6]3⁻（Kf=1.1×1012）​ 【答案】B 【解析】稳定常数Kf越大，配合物越稳定，[Cu（NH3）4]2⁺的Kf最大，最稳定，B正确。​ 12. 铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是（ ） A. 铝是地壳中含量最多的元素 B. 铝可用于制作易拉罐 C. 铝箔可用于药品包装 D. 将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境 【答案】A 【解析】A. 地壳中含量最多的元素是氧，A错误； B. 铝密度小，抗腐蚀，可用于制作易拉罐，B正确； C. 利用铝具有良好的延展性，将铝制成铝箔，可用于药品包装，C正确； D. 将铝质饮料罐属于金属材料，可回收利用，同时有利于节能减排，D正确； 故选A。 13. 下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ） A. 卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高 B. 卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C. 卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强 D. 卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 【答案】D 【解析】A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，相对分子质量增大，熔沸点升高，A正确 B．卤族元素从Cl到I，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，B正确； C．卤族元素从F到I，非金属性逐渐减弱，HX水溶液酸性增强，C正确； D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，但F2无法把氯离子从它的盐溶液中置换出来，因为F2会与水发生反应生成氟化氢和氧气，D错误； 故选D。 14. 下列物质的水溶液不一定呈酸性的是（ ） A. 电离出的阳离子全为H+的强电解质 B. 滴加甲基橙显黄色的溶液 C. 常温下，pH=6的溶液 D. cH+>cOH−的溶液 【答案】B 【解析】A．电离出的阳离子全为H+的强电解质，为强酸，其水溶液呈酸性，A不合题意； B．甲基橙变色范围为3.1−4.4，滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，B符合题意； C．常温下，pH=6的溶液呈酸性，C不合题意； D．cH+>cOH−的溶液呈酸性，D不合题意； 故答案为：B。 15. 过程的自发性的作用是（ ） A. 判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生 C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应 【答案】A 【解析】过程的自发性（由 Gibbs 自由能变 ΔG < 0 判断）只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生（还需要考虑动力学能垒），也不能判断速率或热效应的正负（吸热/放热）。 16. 某种马铃薯100g含钙8.0×10−3g。强强食用50g该马铃薯，所摄入钙的物质的量为（ ） A. 1.0×10−4mol B. 1.0×10−5mol C. 2.0×10−4mol D. 2.0×10−3mol 【答案】A 【解析】50g马铃薯中的钙质量：8.0×10−3g2 = 4.0×10−3g，钙的物质的量为4.0×10-3g×40g/mol=1.0×10-4mol； 故选A。 17. 哪种浓度表示方法不受溶液体积变化的影响（ ） A. 质量百分比浓度 B. 摩尔浓度 C. 质量摩尔浓度 D. 体积百分比浓度 【答案】C 【解析】质量摩尔浓度是单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量，它不随溶液体积的变化而改变。 18. 一定条件下，对于在恒容密闭容器中进行的反应：2SO2（g） +O2（g）⇌2SO3（g）， 下列叙述能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A. 正、逆反应速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的浓度相等 C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 【答案】D 【解析】A．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误； B．可能存在某一时刻SO2、O2、SO3的浓度相等，但不能说明浓度不再变化，不能说明反应平衡，故B错误； C．反应只要进行SO2、O2、SO3就会在容器中共存，故C错误； D．可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故D正确； 故答案为D。 19. 下列化合物只含有极性共价键的是（ ） A. NH4Cl B. H2O2 C. H2O D. N2 【答案】C 【解析】A．NH4Cl含有离子键（NH4+与Cl-之间）和极性共价键（NH4+内部N与H之间），A不符合题意； B．H2O2含极性共价键H—O和非极性共价键O—O，B不符合题意； C．H2O只含极性共价键H—O，C符合题意； D．N2只含非极性键N≡N，D不符合题意； 故答案选C。 20. 下列物质中不属于配合物的是（ ） A. NaAlOH4 B. K2C2O4 C. AgNH3⋅2OH D. CuSO4⋅5H2O 【答案】B 【解析】A．该化合物中羟基与Al3+间存在配位键，形成配合物，A不符合题意； B．由钾离子和草酸根离子构成，不是配合物，B符合题意； C．二氨合银离子中NH3分子与Ag+形成配位键，是配合物，C不符合题意； D．CuSO4⋅5H2O以CuH2O4SO4⋅H2O形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，形成配合物，D不符合题意； 故选B。 21. 铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ） A. 导热性 B. 具有金属光泽 C. 延展性 D. 导电性 【答案】C 【解析】铝具有金属的通性，铝的不同用途由其性质决定。 铝箔用于巧克力外包装，是由于铝具有延展性， 故选C。 22. 下列卤素性质叙述中错误的是（ ） A. Cl2、Br2、I2的单质颜色逐渐变深 B. 氯气易液化，碘单质易升华 C. Cl2、Br2、I2的熔沸点依次增大 D. HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱 【答案】D 【解析】A．卤素单质Cl2、Br2、I2的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确； B．氯气常温下为气体，易液化，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确； C．单质Cl2、Br2、I2均是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，所以Cl2、Br2、I2的熔沸点依次增大，C正确； D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，所以HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，D错误； 答案选D。 23. 在常温下，某种酱油的pH=5，其中的cOH-为（ ） A. 0.1mol/L B. 1×10-5mol⋅L-1 C. 1×10-7mol⋅L-1 D. 1×10-9mol⋅L-1 【答案】D 【解析】pH=5，c（H+）=10-5mol/L，常温下水的离子积常数Kw=10-14mol2/L2，则c(OH−)=Kwc(H+)mol/L=10−1410−5mol/L=1×10−9mol/L，答案选D。 24. 热力学第二定律的开尔文表述为。（ ）​ A. 热量不能自发从低温物体传到高温物体​ B. 不可能从单一热源吸热全部转化为功而不引起其他变化​ C. 熵增过程是自发过程​ D. 吉氏函数小于零的过程是自发的​ 【答案】B 【解析】开尔文表述聚焦于热功转换的不可逆性：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响，故选B。A是克劳修斯表述，C、D是第二定律的推论。​ 25. 第26届国际计量大会（General Conference on Weights and Measures，CGPM）通过了修改摩尔mol定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的摩尔定义是：1摩尔包括6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol−1。下列有关摩尔的说法中，正确的是（ ） A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量 C. 摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D. 国际上新定义：1摩尔是0.012kg12C的所包含的碳原子数 【答案】C 【解析】A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位，A错误； B．摩尔是个单位，B错误； C．摩尔是个单位，是国际单位制7个基本单位之一，C正确； D．国际上新定义：1摩尔包括6.02214076×1023个基本单元，数值上是0.012kg12C的所包含的碳原子数，D错误； 故选C。 26. 我国科学家通过测量中和两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于和的说法正确的是（     ） A．和化学性质完全不同 B．的原子核内中子数比质子数多 C．可用质谱法区分和 D．和的质子数和中子数都不相同 【答案】C 【解析】A．26Al原子所含质子数为13，质量数为26，中子数为13，故A错误； B．26Al与27Al中子数不同，质子数相同，互为同位素，故B错误； C．10Be元素质子数为4，10Be的中子数=10-4=6，其质子数与中子数差值为2，故C正确； D．10Be与9Be的核外电子数均等于质子数，为4，故D错误； 故选C。 27. 下列各组中的分子或离子都含配位键的是（ ） A. H2O、Al2Cl6 B. NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4 C. PCl3、[Co（NH3）4Cl2]Cl D. CO2、SO42- 【答案】B 【解析】A．H2O分子中含有2个O-H键，不含配位键；两分子AlCl3通过配位键结合为Al2Cl6，故不选A； B．NH4Cl中N和H之间有1个配位键，[Cu（NH3）4]SO4中Cu2+和4个氨分子形成4个配位键，故选B； C．PCl3中含有3个P-Cl键，不含配位键；[Co（NH3）4Cl2]Cl中Co3+和4个氨分子、2个氯离子形成6个配位键，故不选C； D．CO2分子中有2个C=O键，不含配位键；SO42-中存在S与O的配位键，故不选D； 答案选B。 28. 下列物质中既能与HCl溶液反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al④Na2CO3⑤NaHSO4⑥AlOH3 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①③④⑤⑥ D. 全部 【答案】B 【解析】碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝、铝、氢氧化铝具有两性，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；碳酸钠只能与稀盐酸反应；硫酸氢钠只能与氢氧化钠溶液反应；综上选①②③⑥，故选B。 29. 下列工业生产没有涉及循环操作的是（ ） A. 发酵法制乙醇 B. 工业合成氨 C. 侯氏制碱法 D. 工业制硝酸 【答案】A 【解析】A．发酵法制乙醇中没有可逆反应，不涉及循环操作，A符合题意； B．氮气和氢气生成氨气是可逆反应，为提供原料利用率，需要循环操作，B不符合题意； C．侯氏制碱法中分离出碳酸氢钠后的母液，以及碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可以循环利用，C不符合题意； D．工业制硝酸涉及合成氨，涉及循环操作，D不符合题意； 故选A。 30. 常温下，若1体积H2SO4溶液与2体积pH=11的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3（溶液体积变化不计），则H2SO4与NaOH物质的量浓度之比应为（ ） A. 5:1 B. 5:2 C. 1:5 D. 2:5 【答案】B 【解析】pH=11的NaOH溶液物质的量浓度为1×10−3mol∙L−1，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，设H2SO4溶液的物质的量浓度为c mol⋅L−1，体积为V L，则氢氧化钠溶液的体积为2V L，混合所得溶液的pH=3，即c(H+)==10−3mol⋅L−1，解得c=2.5×10−3，则H2SO4与NaOH物质的量浓度之比应为5:2，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 31. 某反应ΔrHm°<0，ΔrSm°>0，则该反应。（ ）​ A. 任何温度下都自发​ B. 任何温度下都非自发​ C. 高温自发，低温非自发​ D. 低温自发，高温非自发​ 【答案】A 【解析】根据ΔrGm°=ΔrHm°-TΔrSm°，当ΔrHm°<0且ΔrSm°>0时，ΔrGm°始终小于0，反应在任何温度下均自发，故选A。​ 32. 已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH=-571.6kJ·mol-1，2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH=-565.8kJ·mol-1。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成8.8gCO2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ） A. 2﹕1 B. 1﹕2 C. 1﹕1 D. 2﹕3 【答案】C 【解析】由8.8gCO2，可得原CO为0.2mol，反应中放热为56.58kJ，其余的热量113.74kJ-56.58kJ=57.16kJ是H2燃烧放出的，由此可根据反应2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH=-571.6kJ·mol-1求出H2也是0.2mol；答案选C。 33. 离子键是（ ） A. 原子间通过电子的静电作用 B. 阴、阳离子间的静电吸引 C. 阴、阳离子间的静电作用 D. 阳离子之间通过电子的强烈作用 【答案】C 【解析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，由此分析解答。 A. 离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误； B. 离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误； C. 离子键是阴阳离子之间强烈的相互静电作用，故C正确； D. 离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，故D错误； 故选C。 34. 下列关于配合物[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的是（ ）​ A. 中心离子是Cu⁺ B. 配体是SO42⁻ C. 配位数是4 D. 外界是NH3​ 【答案】C 【解析】在配合物[Cu（NH3）4]SO4中，中心离子是Cu2⁺，A错误；配体是NH3，B错误；配位数为4（每个NH3提供一个配位原子），C正确；外界是SO42⁻，D错误。​ 35. 下列物质能被磁铁吸引的是（ ） A. Cu B. Na C. Zn D. Fe 【答案】D 【解析】磁铁能够吸引铁磁性物质。铁磁性物质主要包括铁、钴、镍等金属以及它们的合金，它们既能被磁铁吸引，也能被磁铁磁化，所以D项正确。 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 概述铁的主要化合物及其应用。 【答案】铁的主要化合物及其应用：氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，加热时可被氧化为Fe₃O₄。 氧化铁（Fe₂O₃）：红棕色粉末，俗称铁红，具有强着色能力，广泛用于油漆和陶瓷的颜料。 四氧化三铁（Fe₃O₄）：黑色粉末，具有铁磁性，俗称磁性氧化铁，用于制造录音磁带、电讯器材和作为颜料和抛光剂。 氢氧化亚铁（Fe（OH）₂）和氢氧化铁（Fe（OH）₃）：在水处理和净化中作为絮凝剂使用，也用于制造颜料。 【解析】铁的化合物：铁的化合物在工业和日常生活中有广泛的应用。氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe₃O₄）在磁性材料和电子设备中有着重要的作用，氧化铁（Fe₂O₃）作为颜料在油漆和陶瓷行业有广泛应用。氢氧化亚铁和氢氧化铁则在水处理和净化领域作为絮凝剂使用，同时它们也是制造颜料的重要原料。这些化合物的性质和应用体现了化学在现代工业和日常生活中的重要性。 2. 简述摩尔质量的概念及其单位。 【答案】1mol物质的质量叫做摩尔质量，单位为g·mol-1。 3. 说明化学平衡的特征。​ 【答案】化学平衡的特征可总结为“逆、等、动、定、变”：①逆：研究对象是可逆反应；②等：正反应速率等于逆反应速率（v正=v逆≠0）；③动：平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行；④定：平衡时各物质的浓度、质量分数等保持不变；⑤变：外界条件（浓度、温度、压强等）改变时，平衡会发生移动。​ 【解析】从可逆性、速率关系、动态性、浓度稳定性和条件依赖性五个方面阐述平衡特征。​ 4. 将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。 【答案】NH4Cl溶液中发生水解NH4+＋H2O⇌NH3⋅H2O+H+、加入镁条发生Mg+2H+=Mg2++H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3⋅H2O，NH3⋅H2O=NH3↑+H2O，产生NH3 【解析】铵根离子水解产生一水合氨和氢离子，金属镁与氢离子反应生成氢气，促进水解反应正向移动，产生大量NH3⋅H2O，NH3⋅H2O分解产生氨气，故原因为：NH4Cl溶液中发生水解NH4+＋H2O⇌NH3⋅H2O+H+、加入镁条发生Mg+2H+=Mg2++H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3⋅H2O，NH3⋅H2O=NH3↑+H2O，产生NH3。 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： (1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是________。 (2)写出HClO在水中的电离方程式：________。 (3)T℃下，的电离平衡常数为，则T________25℃（选填“>”、“<”或“=”） (4)估算T℃下，0.1mol/L溶液的________mol/L：该溶液中，的电离度（）________。 (5)保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是________（填“增大”、“减少”或“不变”）的。 (6)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：________。 【答案】(1) (2) (3)＜ (4) 1% (5)增大 (6) 【详解】（1）根据电离平衡常数分析，同浓度，电离常数越大，酸越强，则等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是；故答案为：。 （2）HClO是弱酸，部分电离，HClO在水中的电离方程式：；故答案为;。 （3）25℃，醋酸的，T℃下，的电离平衡常数为，电离常数减小，说明降低温度，则T＜25℃；故答案为：＜。 （4）估算T℃下，0.1mol/L溶液的：该溶液中，的电离度；故答案为：；1%。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，平衡正向移动，则电离度是增大的；故答案为：增大。 （6）根据以上数据，，则将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：；故答案为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $