《无机化学》（化工版）期末复习卷（二）山东省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（二） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 25℃，0.05mol⋅L−1的硫酸溶液的pH为（ ） A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 2. 关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（ ） A. 都属于分散系 B. 本质上没有任何区别 C. 都有丁达尔效应 D. 都是无色透明的 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 科技考古研究人员利用同位素12C对文物进行年代测定 B. 变量控制法是实验探究中常用的方法 C. 绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生 D. 非处方药不需要凭医生处方，其包装上有OTC标识 4. 已知：4NH3+3O2=2N2+6H2O。若反应速率分别用vNH3、vO2、vN2、vH2O表示，则下列关系正确的是（ ） A. 4vNH3=3vO2 B. 3vO2=2vN2 C. 3vN2=vH2O D. vO2=2vH2O 5. 下列关于氮及其化合物，说法不正确的是（   ） A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．NO和NO2都可稳定存在于空气中 D．N2的化合价既可升高又可降低 6. 铁与浓硫酸或浓硝酸反应时，会在表面形成（ ） A. 一层疏松的氧化物薄膜 B. 一层致密的氢氧化物薄膜 C. 一层致密的氧化物薄膜 D. 一层疏松的氢氧化物薄膜 7. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl（浓） Δ __MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl（浓） Δ __3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ） A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：6：10 8. 实验室对药品的保存和实验事故的处理中不正确的是（ ） A. 少量金属钠着火，用湿抹布盖灭 B. 碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 C. 少量氯水保存在棕色细口瓶中 D. 少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液 9. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数 10. 元素的化学性质主要取决于原子的（ ） A. 最外层电子数 B. 核外电子数 C. 核电荷数 D. 核内中子数 11. 下列不属于热力学第二定律意义的是。（ ）​ A. 解释了自发过程的方向性​ B. 指出了能量转化的效率极限​ C. 阐明了熵增原理​ D. 描述了能量守恒关系​ 12. 下列配合物的配位数不为6的是（     ） A． B． C． D． 13. 光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应，产生此现象的分散系为（ ） A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液 14. 在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na2SO3•7H2O晶体。若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，那么析出的Na2SO3•7H2O晶体的质量是（ ） A. 15.3g B. 10.6g C. 10g D. 5.3g 15. 下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A. 钠在氯气中燃烧产生白色的烟雾 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 实验室制取氯气可以用排水法收集 16. 有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ） A. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B. Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显＋2价，23的铁显＋3价 C. FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D. FeO在自然界中能稳定存在，可作染料 17. 原子核内的质子数决定了（ ） A. 原子种类 B. 元素种类 C. 相对原子质量 D. 质量数 18. 今有0.1mol/L−1Na2SO4溶液300m，0.1mol.L−1MgSO4溶液200mL和0.1mol.L−1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 3：2：3 D. 1：1：3 19. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A. Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B. 第二周期元素从 Li到 F，非金属性逐渐增强 C. 因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na比K的还原性强 D. O与S为同主族元素，且0比S的非金属性强 20. 下列过程属非自发的是（ ） A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 21. 下列现象与形成配合物无关的是（ ） A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 B. 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色 C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 D. 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失 22. 下列各式中表示盐类水解的是（ ） A. CH3COOH+H2O⇌CH3COO－+H3O+ B. HS－+H2O⇌H2S+OH－ C. HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ D. NH4+ +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 23. 元素周期表中，同主族元素从上到下，非金属性如何变化（ ） A. 增强 B. 减弱 C. 不变 D. 先增强后减弱 24. 下列物质能与Fe2O3反应的是（ ） A. KCl溶液 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 葡萄糖溶液 25. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（   ） A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的 (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 26. 用mol作为单位的物理量是（ ） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 时间 27. 下列关于反应热的叙述正确的是（ ） A. 当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B. 1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热 C. 热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数 D. 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 28. 在配离子 [Cu（NH3）4]2+ 中，Cu2+ 被称为（ ） A. 配位体 B. 中心离子 C. 配位原子 D. 外界离子 29. 下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是（ ） A. NaCl(aq) NH3 H2S B. CaCO3 HF NaHCO3 C. NaH2PO4 N2O5 HCN D. Na2O2 H2O H2SO3 30. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 漂白粉的有效成分次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用 C. 积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾 D. Fe3O4是一种复杂的混合物，可以写成FeO·Fe2O3 31. 下列物质不能通过化合反应得到的是（ ） A. CuCl2 B. CuS C. FeCl2 D. Fe3O4 32. 共价键可存在于（ ） A. 单质 B. 离子化合物 C. 共价化合物 D. 以上各类物质中 33. 0.5L 1mol⋅L−1 FeCl3溶液与0.2L 1mol⋅L−1 KCl 溶液中的cCl−之比是（ ） A. 5:2 B. 15:2 C. 1:3 D. 3:1 34. 下列说法中错误的是（ ） A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 35. 配合物K4[Fe（CN）6]的外界离子是（ ）​ A. Fe2⁺ B. CN⁻ C. K⁺ D. [Fe（CN）6]4⁻​ 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 简述使用适当的催化剂能够加快反应速率的原因 。 2. 简述弱电解质的电离平衡特点。​ 3. 简述物质的量、摩尔质量、质量三者之间的关系。 4. 简述H2S的实验室制备原理和主要性质。​ 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 某实验小组进行氧化还原反应和电化学实验： ①将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察到锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象。 ②用导线将锌片和铜片连接起来，并在中间串联一个电流计，再插入稀硫酸中，观察到电流计指针偏转，铜片上有气泡产生。 ③向②的装置中加入少量硫酸铜溶液，发现电流计指针偏转幅度增大，反应速率加快。 请回答下列问题： （1）实验①中，锌片上发生反应的离子方程式是什么？（2）实验②中，形成了原电池，请指出正、负极，并写出电极反应式。（3）实验③中，为什么加入少量硫酸铜溶液后反应速率加快？（4）若将实验②中的稀硫酸换成浓硝酸，铜片作负极，请解释原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（二） 时间：90分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分） 1. 25℃，0.05mol⋅L−1的硫酸溶液的pH为（ ） A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 【答案】C 【解析】0.05mol·L−1硫酸中cH+=0.1mol⋅L−1，则pH=-lgcH+=1，故选C。 2. 关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（ ） A. 都属于分散系 B. 本质上没有任何区别 C. 都有丁达尔效应 D. 都是无色透明的 【答案】A 【解析】A．由一种物质的微粒分布在另一种物质中而形成的混合物是分散系，溶液、浊液、胶体都属于分散系，故A符合题意； B．溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，溶液的粒子直径＜1nm，胶体中粒子直径在1nm~100nm之间，浊液中粒子直径＞100nm，故B不符合题意； C．溶液、浊液、胶体中只有胶体有丁达尔效应，溶液和浊液没有，故C不符合题意； D．溶液不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色；浊液不是无色透明的；胶体不一定是无色透明的，例如氢氧化铁胶体是红褐色，故D不符合题意； 答案选A。 3. 下列说法不正确的是（ ） A. 科技考古研究人员利用同位素12C对文物进行年代测定 B. 变量控制法是实验探究中常用的方法 C. 绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生 D. 非处方药不需要凭医生处方，其包装上有OTC标识 【答案】A 【解析】A．科技考古测定文物年代使用的是放射性同位素14C，而12C是稳定同位素，无法用于年代测定，A错误； B．变量控制法通过控制单一变量进行实验分析，是科学探究的常用方法，B正确； C．绿色化学的核心是源头减少污染，而非末端治理，C正确； D．非处方药包装上的OTC标识表示无需医生处方即可购买，D正确； 故选A。 4. 已知：4NH3+3O2=2N2+6H2O。若反应速率分别用vNH3、vO2、vN2、vH2O表示，则下列关系正确的是（ ） A. 4vNH3=3vO2 B. 3vO2=2vN2 C. 3vN2=vH2O D. vO2=2vH2O 【答案】C 【解析】根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断。 A．vNH3：vO2=4：3，变形后得到：3vNH3=4vO2，A错误； B．vO2：vN2=3：2，变形后得到：2vO2=3vN2，B错误； C．vN2：vH2O=2：6=1：3，变形后得到：3vN2=vH2O，C正确； D．vO2；vH2O=3：6=1：2，变形后得到：2vO2=vH2O，D错误； 故选C。 5. 下列关于氮及其化合物，说法不正确的是（   ） A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物 B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C．NO和NO2都可稳定存在于空气中 D．N2的化合价既可升高又可降低 【答案】C 【解析】A．氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，即氮的固定是将N2转化成含氮化合物，故A正确； B．氮在自然界中既有游离态又有化合态，如游离态氮气、化合态铵盐，故B正确； C．NO极易和氧气反应生成二氧化氮，所以NO不能在空气中稳定存在，故C错误； D．氮气中N元素化合价处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以氮气既可以做氧化剂又可做还原剂，故D正确； 故答案选C。 6. 铁与浓硫酸或浓硝酸反应时，会在表面形成（ ） A. 一层疏松的氧化物薄膜 B. 一层致密的氢氧化物薄膜 C. 一层致密的氧化物薄膜 D. 一层疏松的氢氧化物薄膜 【答案】C 【解析】铁与浓硫酸或浓硝酸的反应：铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，会在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，这一过程称为钝化，保护铁不被进一步腐蚀。 7. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl（浓） Δ __MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl（浓） Δ __3Cl2↑+KCl+3H2O ③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（ ） A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：6：10 【答案】A 【解析】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1分子氯气转移2个电子；反应②中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成3分子氯气转移5个电子；反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1分子氯气转移2个电子；则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：53：2=6：5：6，故答案为A。 8. 实验室对药品的保存和实验事故的处理中不正确的是（ ） A. 少量金属钠着火，用湿抹布盖灭 B. 碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 C. 少量氯水保存在棕色细口瓶中 D. 少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】A．金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与水反应放出氧气，使火燃烧的更旺，可以使用砂子灭火，A错误； B．碳酸钠溶液显碱性，保存在带橡胶塞的细口瓶中，B正确； C．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，氯水是液体，所以氯水保存于棕色瓶中，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处，C正确； D．浓硫酸不慎滴在手上，立即用抹布擦拭，再用大量水冲洗，不可先用大量的氢氧化钠溶液冲洗，D正确； 故选A。 9. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数 【答案】A 【解析】A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误； D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．故选A。 10. 元素的化学性质主要取决于原子的（ ） A. 最外层电子数 B. 核外电子数 C. 核电荷数 D. 核内中子数 【答案】A 【解析】元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，故选A。 11. 下列不属于热力学第二定律意义的是。（ ）​ A. 解释了自发过程的方向性​ B. 指出了能量转化的效率极限​ C. 阐明了熵增原理​ D. 描述了能量守恒关系​ 【答案】D 【解析】能量守恒是热力学第一定律的内容，A、B、C均为第二定律的意义，故选D。 12. 下列配合物的配位数不为6的是（     ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．中配体为NH3和H2O，配位数为6，故A不选； B．中配体为NH3和H2O，配位数为6，故B不选； C．中配体为NH3和H2O、内界中的Cl，配位数为6，故C不选； D．中配体为NH3，配位数为4，故D选； 故选D。 13. 光线透过树叶间的缝隙，观察到如图所示的丁达尔效应，产生此现象的分散系为（ ） A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】A 【解析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故选A。 14. 在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量的Na2SO3•7H2O晶体。若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，那么析出的Na2SO3•7H2O晶体的质量是（ ） A. 15.3g B. 10.6g C. 10g D. 5.3g 【答案】B 【解析】由题意可知，此温度下所得到的60滤液为该温度下的饱和溶液，此温度下Na2SO3的溶解度为20g，则60g饱和溶液中Na2SO3质量为60g×20g100g+20g=10g，水的质量为60-10=50g，则析出的Na2SO3•7H2O晶体中水的质量为55.3g-50g=5.3g，晶体为Na2SO3•7H2O晶体，析出的Na2SO3•7H2O晶体的质量为5.3g÷18×718×7+126=10.6g， 故答案为：B。 15. 下列关于氯气的叙述正确的是（ ） A. 钠在氯气中燃烧产生白色的烟雾 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 实验室制取氯气可以用排水法收集 【答案】C 【解析】A．钠在氯气中燃烧产生白烟，生成氯化钠，故A错误； B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体，故C正确； D．氯气能溶于水，实验室制取氯气不能用排水法收集，一般用排饱和食盐水或向上排空气法收集，故D错误； 选C。 16. 有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ） A. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B. Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显＋2价，23的铁显＋3价 C. FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D. FeO在自然界中能稳定存在，可作染料 【答案】D 【解析】A．Fe2O3是红棕色的，是赤铁矿主要成分，常用作红色油漆和涂料，故A正确； B．Fe3O4是黑色晶体，可以写作Fe2O3▪FeO，其中13的铁显＋2价，23的铁显＋3价，故B正确； C．FeO、Fe2O3都不溶于水，都是碱性氧化物，都能和盐酸反应生成相应的盐和水，故C正确； D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe3O4，故D错误； 答案选D。 17. 原子核内的质子数决定了（ ） A. 原子种类 B. 元素种类 C. 相对原子质量 D. 质量数 【答案】B 【解析】元素是核内核电荷数相同既质子数相同的一类原子的统称，则原子核内的质子数决定了元素种类，故选B。 18. 今有0.1mol/L−1Na2SO4溶液300m，0.1mol.L−1MgSO4溶液200mL和0.1mol.L−1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 3：2：3 D. 1：1：3 【答案】D 【解析】0.1mol.L-1 Na2SO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.1mol.L-1 ； 0.1mol.L-1 MgSO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.1mol.L-1 ；0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子的浓度为0.3mol.L-1 ；因此这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为1:1:3，答案选D。 19. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A. Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B. 第二周期元素从 Li到 F，非金属性逐渐增强 C. 因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na比K的还原性强 D. O与S为同主族元素，且0比S的非金属性强 【答案】C 【解析】A、碱金属元素从上到下电子层增多，则Li、Na、K元素原子的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A正确；B、同周期从左向右非金属性增强，则第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，故B正确；C、碱金属从上到下金属性增强，则K比Na易失去电子，K的还原性比Na的还原性强，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，则O与S为同主族的元素，且O比S的非金属性强，故D正确。 20. 下列过程属非自发的是（ ） A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 【答案】B 【解析】A．水由高处向低处流势能减小，自发进行，A不符合题意；B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，室温下不能自发进行，B符合题意；C．气体从高密度处向低密度处扩散是自发过程，C不符合题意；D．加热铁棒一端，热量传向另一端是自发过程，D不符合题意；故选B。 21. 下列现象与形成配合物无关的是（ ） A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 B. 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色 C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 D. 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失 【答案】C 【解析】A．Fe3+与SCN−能通过配位键形成Fe(SCN)n3-n(n=1~6)，为红色，A项不符合题意； B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，加少量水时，通过配位键形成绿色的配离子CuCl42−，CuCl42−的稳定性相对较弱，加水稀释时，转化为蓝色的配离子CuH2O42+，B项不符合题意； C．Fe2+（呈浅绿色）可被氯水氧化为Fe3+（呈棕黄色），与配合物的形成无关，C项符合题意； D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成白色沉淀Al(OH)3，加NaOH溶液至过量，沉淀消失，形成配离子Al(OH)4−，D项不符合题意。 故选C。 22. 下列各式中表示盐类水解的是（ ） A. CH3COOH+H2O⇌CH3COO－+H3O+ B. HS－+H2O⇌H2S+OH－ C. HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ D. NH4+ +2H2O = NH3·H2O+H3O+ 【答案】B 【解析】A.CH3COOH+H2O⇌CH3COO－+H3O+属于CH3COOH的电离方程式，故A不符合题意； B.盐类水解是盐电离出来的弱根离子，和水电离出氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱的反应，HS－+H2O⇌H2S+OH－属于盐类水解反应，故B符合题意； C.HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+属于HCO3-的电离方程式，故C不符合题意； D.水解反应是微弱的，用可逆符号，方程式为：NH4+ +2H2O⇌NH3·H2O+H3O+，故D不符合题意； 故答案B。 23. 元素周期表中，同主族元素从上到下，非金属性如何变化（ ） A. 增强 B. 减弱 C. 不变 D. 先增强后减弱 【答案】B 【解析】同主族元素从上到下，随着电子层数的增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此非金属性减弱。 24. 下列物质能与Fe2O3反应的是（ ） A. KCl溶液 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 葡萄糖溶液 【答案】B 【解析】Fe2O3与KCl溶液、NaOH溶液和葡萄糖溶液均不反应，Fe2O3属于碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水，即稀盐酸能与Fe2O3反应，故选B。 25. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（   ） A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B．反应的 (E表示键能) C．断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 【答案】A 26. 用mol作为单位的物理量是（ ） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 时间 【答案】C 【解析】A.长度的单位为米，符号为m，故A错误； B.质量的单位为克，符号为g，故B错误； C.物质的量的单位为摩尔，符号为mol，故C正确； D.时间的单位为秒，符号为s，故D错误； 故答案选C。 27. 下列关于反应热的叙述正确的是（ ） A. 当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B. 1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热 C. 热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数 D. 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 【答案】D 【解析】A．当ΔH<0时，表示该反应为放热反应，A项错误；B．在101kPa，1molH2与0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热量即是H2的燃烧热，B项错误；C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，C项错误；D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以中和时放出的热量较少，中和反应为放热反应，烩变为负值，所以后者比前者△H小，故D正确；答案选D。 28. 在配离子 [Cu（NH3）4]2+ 中，Cu2+ 被称为（ ） A. 配位体 B. 中心离子 C. 配位原子 D. 外界离子 【答案】B 【解析】在配离子 [Cu（NH3）4]2+ 中，Cu2+ 被称为中心离子。中心离子是配合物中的中心金属离子，与配位体通过配位键相连。 29. 下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是（ ） A. NaCl(aq) NH3 H2S B. CaCO3 HF NaHCO3 C. NaH2PO4 N2O5 HCN D. Na2O2 H2O H2SO3 【答案】C 【解析】A．NaCl（aq）混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．HF是酸，属于电解质，不合题意，B错误； C．是按照强电解质、非电解质、弱电解质组合，C正确； D．H2O是弱电解质，D错误； 故选C。 30. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 漂白粉的有效成分次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用 C. 积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾 D. Fe3O4是一种复杂的混合物，可以写成FeO·Fe2O3 【答案】D 【解析】A．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确； B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确； C．积极推广共享单车，可减少化石燃料的使用，从而可减少雾霾和光化学烟雾，故C正确； D．Fe3O4是一种化合物，不是混合物，故D错误； 故答案选D。 31. 下列物质不能通过化合反应得到的是（ ） A. CuCl2 B. CuS C. FeCl2 D. Fe3O4 【答案】B 【解析】A. Cu与Cl2化合可得CuCl2，A不符合题意； B. Cu与S化合可得Cu2S，故CuS能通过化合反应得到，B符合题意； C.FeCl3与Fe化合可得FeCl2，C不符合题意； D. Fe与O2化合可得Fe3O4，D不符合题意； 答案选B。 32. 共价键可存在于（ ） A. 单质 B. 离子化合物 C. 共价化合物 D. 以上各类物质中 【答案】D 【解析】单质如氧气、氯气等都存在共价键；离子化合物如NaOH、NaSO4等存在共价键；只含共价键的化合物为共价化合物，所以一定含共价键，综上所述以上各类物质中都可存在共价键，故答案为D。 33. 0.5L 1mol⋅L−1 FeCl3溶液与0.2L 1mol⋅L−1 KCl 溶液中的cCl−之比是（ ） A. 5:2 B. 15:2 C. 1:3 D. 3:1 【答案】D 【解析】已知0.5L 1mol⋅L−1FeCl3溶液中c（Cl-）=3mol/L，0.2L 1mol⋅L−1KCl溶液中c（Cl-）=1mol/L，故二者溶液中的cCl−之比3mol/L：1mol/L=3：1，故答案为：D。 34. 下列说法中错误的是（ ） A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 【答案】D 【解析】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确； B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确； C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确； D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误； 故选D。 35. 配合物K4[Fe（CN）6]的外界离子是（ ）​ A. Fe2⁺ B. CN⁻ C. K⁺ D. [Fe（CN）6]4⁻​ 【答案】C 【解析】配合物中，外界离子是配合物解离出的简单离子，K4[Fe（CN）6]解离出K⁺和[Fe（CN）6]4⁻，外界离子为K⁺，C正确。​ 二、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 1. 简述使用适当的催化剂能够加快反应速率的原因 。 【答案】使用催化剂→改变反应的历程→降低反应的活化能→使更多的反应物分子成为活化分子→增加单位时间内的活化分子百分数→加快化学反应速率。 【解析】催化剂是通过降低化学反应所需的活化能来增大反应速率的。 使用催化剂→改变反应的历程→降低反应的活化能→使更多的反应物分子成为活化分子→增加单位时间内的活化分子百分数→加快化学反应速率。 2. 简述弱电解质的电离平衡特点。​ 【答案】弱电解质的电离平衡具有以下特点：①动态平衡，即电离过程和分子化过程仍在进行，速率相等；②条件一定时，平衡状态一定，各离子浓度保持不变；③外界条件（如浓度、温度等）改变时，平衡发生移动。 【解析】电离平衡是化学平衡的一种，具有化学平衡的共性，需强调动态平衡和条件对平衡的影响。​ 3. 简述物质的量、摩尔质量、质量三者之间的关系。 【答案】物质的量（n）是国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示含有一定数目粒子的集合体。摩尔质量（M）是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 质量（m）是物体所含物质的多少。 三者的关系通过公式n=mM来体现。已知其中任意两个量，就可以通过该公式计算出第三个量。例如，已知某物质的质量和摩尔质量，可求出其物质的量；已知物质的量和摩尔质量，可计算出物质的质量。 4. 简述H2S的实验室制备原理和主要性质。​ 【答案】实验室制备H2S的原理是用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸（或稀盐酸）反应，化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑）H2S的主要性质：①有臭鸡蛋气味的剧毒气体；②能溶于水，其水溶液呈弱酸性；③具有还原性，易被氧气、浓硫酸等氧化剂氧化；④能与硫酸铜等盐溶液反应生成硫化物沉淀，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。​ 【解析】实验室制备H2S 利用了强酸制弱酸的原理；H2S的性质包括物理性质和化学性质，化学性质主要体现为酸性和还原性等。 三、综合分析题（本大题共1小题，共10分） 1. 某实验小组进行氧化还原反应和电化学实验： ①将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察到锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象。 ②用导线将锌片和铜片连接起来，并在中间串联一个电流计，再插入稀硫酸中，观察到电流计指针偏转，铜片上有气泡产生。 ③向②的装置中加入少量硫酸铜溶液，发现电流计指针偏转幅度增大，反应速率加快。 请回答下列问题： （1）实验①中，锌片上发生反应的离子方程式是什么？（2）实验②中，形成了原电池，请指出正、负极，并写出电极反应式。（3）实验③中，为什么加入少量硫酸铜溶液后反应速率加快？（4）若将实验②中的稀硫酸换成浓硝酸，铜片作负极，请解释原因。 【答案】（1）Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑ （2）正极：铜片，电极反应式：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑；负极：锌片，电极反应式：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺。 （3）加入硫酸铜溶液后，锌与硫酸铜发生置换反应生成铜，铜附着在锌片表面，形成更多微小的原电池（铜 - 锌原电池），增大了反应的接触面积，加快了电子转移，从而使反应速率加快。 （4）浓硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应，铜失去电子作负极；而锌在浓硝酸中会发生钝化，不能持续失去电子，故铜片作负极。 【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为 Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑。（2）原电池中锌作负极失电子，铜作正极，H⁺在正极得电子生成 H₂。（3）从形成微小原电池的角度解释反应速率加快的原因。（4）结合浓硝酸的强氧化性和锌的钝化现象，说明铜作负极的原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $