2026届高三化学一轮复习课件：铝及其化合物

该高中化学高考一轮复习课件聚焦铝及其化合物核心考点，依据高考评价体系梳理了铝的性质、氧化铝与氢氧化铝的两性、铝盐转化及工业炼铝流程等考查要求，通过分析近五年高考真题明确铝三角转化、实验探究及工业流程占65%的高频考点，归纳了离子方程式书写、物质鉴别等常考题型。 课件亮点在于“考点建模+实验分析+真题应用”的备考策略，如以工业炼铝碱溶法为案例，用科学思维构建Al₂O₃提纯模型，解析SiO₂杂质去除的离子反应，通过AlCl₃与NaOH互滴实验培养科学探究能力，特设“少量过量反应模板”和“易错点警示”。助力学生掌握得分技巧，教师可据此高效规划复习。

一轮复习 （铝及其化合物） 人民教育出版社高中化学 （1）结构： 铝在周期表中的位置：第 周期第 族，原子结构示意图： （2）存在： ①含量：地壳中含量最丰富的金属，仅次于 。 ②形态：自然界中的铝全部以 的形式（铝土矿中）存在。 铝的性质及用途 1. 铝的结构和存在 三 IIIA O、Si 易失电子，还原性强于H2、C 化合态 化学性质活泼 （1）色质态： 色有 的质软的固体 （2）熔沸点：熔点660.4℃，沸点2467℃ （3）延展性、导热性和导电性良好 （4）密度：2.7g/cm3，是一种轻金属 铝的性质及用途 2. 物理性质 银白 金属光泽 （1）与非金属反应 ①Al与O2的反应 常温下，在空气中能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，具 有 性能 加热时： （放出大量的热，发出耀眼的白光） ②与Cl2反应： 。 ③与S反应： 。 铝的性质及用途 3. 化学性质 抗腐蚀 铝的性质及用途 冷 （2）与酸反应 ①与非氧化性酸的反应 与稀盐酸反应（离方）： ②与氧化性酸的反应 常温下，铝遇 的浓硫酸、浓硝酸产生 现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铝的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应， （填能或不能）用铝制容器盛放冷的浓硫酸、浓硝酸。 b．铝与浓硝酸共热（化方）： c．铝与稀硝酸（离方）： 钝化 能 3. 化学性质 铝的性质及用途 （3）与碱溶液的反应 与NaOH溶液反应： （4）Al与盐溶液反应：Al与CuSO4溶液反应的离子方程式： （5）铝热反应：Al与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生反应 Al与Fe2O3反应的化学方程式： Al与MnO2反应的化学方程式： 3. 化学性质 铝的性质及用途 3. 化学性质 （6）Al与沸水的反应： 铝的性质及用途 【实验】铝热反应实验 实验装置   实验现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应 ②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 实验结论 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热。 原理应用 ①制取 较高、活动性 （填强或弱）于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等 ②金属焊接，如：野外焊接 等 熔点 弱 钢轨 铝的性质及用途 4．铝的制备及用途 （1）制备（电解熔融 ）： （2）用途：①纯铝用作导线 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等 Al2O3 氧化铝 1．物理性质： 色固体， 溶于水，熔点很高，是优良 材料。 2．化学性质：Al2O3是典型的 氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 （1）能与酸反应：Al2O3与HCl反应的化学方程式： （2）能与碱反应：Al2O3与NaOH反应的化学方程式： 3．Al2O3的制备 （1）实验室制法——加热氢氧化铝固体： （2）工业制法：铝土矿→Al2O3 4．主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石 白 难 耐火 两性 氧化铝 5．电解熔融Al2O3 （1）阳极反应： （2）阴极反应： （3）电解总反应： （4）冰晶石的作用： （5）阳极石墨与氧气反应，被 ，需要定期更换。 降低熔点，减少能耗 消耗 氢氧化铝 1．物理性质： 胶状不溶于水的固体，有吸附性。 2．化学性质：Al(OH)3是典型的 氢氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应。 （1）能与酸反应：Al(OH)3与HCl反应的化学方程式： （2）能与碱反应：Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式： （3）热稳定性差。 白色 两性 氢氧化铝 3．用途 （1）Al(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作 。 （2）Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，可以用作 。 净水剂 胃酸中和剂 小结——铝三角 Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+ [Al(OH)4]- 铝的性质及用途 5．工业炼铝的流程 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，有两种提纯氧化铝的方案： 碱溶法 酸溶法 铝的性质及用途 5．工业炼铝的流程 碱溶法： （1）①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式 ① ③ （2）步骤③中是否可以用盐酸(或H2SO4)酸化？为什么？ 不能，Al(OH)3可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好 铝的性质及用途 5．工业炼铝的流程 酸溶法： （1）①、②中可能发生反应的离子方程式 ① ② （2）步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因是： Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨水则不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。 【方程式练习】有关Al(OH)3的少量、过量问题 （1）NaOH和AlCl3 化学方程式 离子方程式 NaOH少量     NaOH过量   （2）Na[Al(OH)4]2和HCl 化学方程式 离子方程式 HCl少量     HCl过量   【方程式练习】有关Al(OH)3的少量、过量问题 （3） Na[Al(OH)4]和CO2 化学方程式 CO2少量   CO2过量 【应用】Al(OH)3两性在化学实验中的应用 检验与鉴别 用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在 用 溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 用 法鉴别AlCl3溶液与NaOH溶液或Na[Al(OH)4]溶液与盐酸 分离与除杂 （括号内为杂质） Mg(Al)： Fe2O3 (Al2O3)： Mg(OH)2[Al(OH)3]： Mg2＋(Al3＋)： 过量NaOH 互滴法 足量NaOH溶液 足量NaOH溶液 足量NaOH溶液 加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解 铝盐 先有沉淀，后沉淀溶解 铝盐 先无沉淀，后有沉淀 铝盐 ③向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 mol)逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的关系如图。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同) 分析图像的变化情况，回答下列问题： (1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH4+四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为 。 (2)依次写出各阶段的离子方程式： ①OA： 。 ②AB： 。 ③BC： 。 ④CD： 。 H＋、Al3＋、NH4+ 、Al(OH)3 H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ NH4+＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]- 铝盐 2．Al3+和过量氨水反应 （1）离子方程式： （2）反应现象：产生 （3）应用：实验制取 白色沉淀 Al(OH)3 铝盐 Al(OH)3 Al2O3 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 3[Al(OH)4]- ＋Al3+ === 4Al(OH)3↓ 铝盐 7．明矾——十二水合硫酸铝钾 （1）化学式： , （2）电离方程式： , （3）属类：复盐（由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物） （4）物理性质： 色晶体， 溶于水 （5）用途：Al3+水解产生Al(OH)3胶体，常用做 , （6）溶液配制：常加入少量 以防止它的水解 KAl(SO4)2·12H2O KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 无 易 净水剂 稀硫酸 铝盐 （7）化学性质：兼有Al3+和SO42-性质 ①向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时（沉淀的 最大），方程式为 化学方程式： 离子方程式： 物质的量 铝盐 ②向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时（沉淀的 最大），化学方程式为 化学方程式： 离子方程式： 质量 铝盐 ③向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量： 离子方程式： 作业： 本周周练 课堂小结 $