2026届高三化学一轮复习课件：硫及其化合物

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其化合物专题，依据高考评价体系梳理了单质硫、硫化氢、硫的氧化物、硫酸及不同价态硫转化等核心考点，通过近五年真题分析明确SO₂性质、硫酸工业制法、硫价态转化等高频考点分布，归纳性质判断、实验探究、工业流程等常考题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题导向+素养融合+易错突破”，如以2024湖北题解析SO₂与碱反应的量的关系，培养科学思维和证据推理能力，针对SO₄²⁻检验的“禁用稀硝酸”等易错点进行专项突破，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此系统组织复习，提升学生高考冲刺效率。

一轮复习 （硫及其化合物） 人民教育出版社高中化学 1. 硫元素的存在形态：                        火山口附近或地壳的岩层里；主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。 单质硫的物理性质：         色晶体，俗称       ，质       ，易研成粉末，      溶于水，     溶于酒精，易溶于       ；          晶体，熔点     ； 单质硫 单质或化合态 黄 硫黄 脆 难 微 CS2 分子 低 3. 单质硫的化学性质（从化合价的角度认识） （1）还原性 SO2 S + O2 点燃 不同现象 相同现象 空气 氧气 发出微弱的淡蓝色火焰 发出明亮的蓝紫色火焰 生成有刺激性性气味的气体，放热 化学方程式： SO2 S + O2 点燃 硫在空气里燃烧 硫在氧气里燃烧 单质硫在氧气中燃烧只生成SO2，不能生成SO3，与O2量的多少无关 单质硫 （2）氧化性 硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。 与Fe反应：_________________； 与Cu反应：__________________； Fe＋S FeS 2Cu＋S Cu2S S与某些变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物 3. 单质硫的化学性质（从化合价的角度认识） 单质硫 （2）氧化性 H2＋S H2S （3）有硫磺附着的试管用什么清洗? 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此试管内壁上有硫固体残留应该用二硫化碳洗去。 方法一： S在加热条件下会和碱性溶液反应，从而可用热碱溶液洗去。 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 方法二： 3. 单质硫的化学性质（从化合价的角度认识） 单质硫 3. 单质硫的化学性质（从化合价的角度认识） 【应用】（1）打碎体温计后的汞如何处理?                                                                                                                                                  （2）哪些事实能说明S的氧化性比Cl2的氧化性弱? S＋Hg HgS 与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。 单质硫 【课堂练习】 1. 判断正误 （1）常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化(　　) （2）硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　) （3）硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　) （4）等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同(　　) ✕ ✕ ✕ ✓ 单质硫 氯气的性质与用途 【课堂练习】 2. （1）Na2S2的电子式： Na2S2与盐酸反应的化学方程式： （2）S2Cl2的电子式： S2Cl2水解的化学方程式： 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸的化学性质 1.                性：同H2S气体。H2S还原性的体现：      价S；H2S氧化性的体现：       价H。 2.        性 （1）与       反应 （2）与              反应(氧化性) （3）与某些        反应(复分解反应) ①与CuSO4溶液反应的化学方程式：                                                ②与 Pb(Ac)2溶液反应： H2S+ Pb(Ac)2 = PbS(黑色)↓+2HAc，PbS不溶于水，不溶于酸 ③检验H2S气体：上述溶液或湿润的 Pb(Ac)2试纸。 强还原性弱氧化性 -2 +1 酸 碱 金属单质 盐 CuSO4 + H2S === CuS↓ + H2SO4 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸的化学性质 3. 实验室制 H2S （1）原理：强酸制弱酸，FeS + H2SO4 = H2S↑+ FeSO4 （2）发生装置：固+液，不加热，简易发生装置。 （3）干燥装置：                            (能或不能)用浓硫酸。 （4）尾气吸收装置：                   溶液 球型干燥管（P2O5、无水CaCl2） ✓ 强碱（如NaOH） 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 1. SO2、SO3的物理性质 SO2是          色、有         气味的        毒气体，          (是或不是)大气污染物之一；密度比空气的大，      溶于水，通常状况下，1体积水溶解约         体积SO2 SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为        态，在标准状况下为        态。 无 刺激性 有 是 易 40 液 固 【例1】（2021·北京）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2用试管收集SO2后进行如下实验。 正误辨析：试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应（ ） × 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 2. SO2的化学性质【例2】 （1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有_______性 （2）试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有_______性。 （3）试管③中能否观察到沉淀__________(填“能”或“否”)。 （4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________ (填化学式，下同)。证明SO2具有_________性。 褪色 还原 褪色 漂白 否 BaSO4 还原 溶于水呈酸性 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 2. SO2的化学性质【例2】 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程___________________________________，证明SO2具有_________性。 （6）试管⑥中的实验现象： ________________，证明SO2具有____________性。 BaSO3 SO2+Ba2++2OH- == BaSO3↓+H2O 酸氧通 有淡黄色沉淀生成 氧化 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 （13）✓其他全× 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 A 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 3. SO2和CO2的对比 【思考】 （1）如何鉴别SO2和CO2? （2）如何除去CO2中的SO2? （3）如何检验SO2中是否有CO2? 混合气体通入品红溶液中，褪色的为SO2，不褪色的为CO2 混合气体通入酸性KMnO4溶液/饱和NaHCO3溶液 混合气体通入酸性KMnO4溶液，再通入品红溶液不褪色（证明SO2已经除尽），最后通入澄清石灰水，有白色浑浊. [或通入酸性KMnO4溶液（不完全褪色），再通入澄清石灰水有白色浑浊。] 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 3. SO2和CO2的对比 氧化性气体Cl2 碱性气体NH3 H2S 平衡气压 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 3. SO2和CO2的对比 ⑤ 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 3. SO2和CO2的对比 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 3. SO2和CO2的对比 C 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 4. 实验室制取SO2 Na2SO3＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Na2SO4＋H2O Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 5. SO3的化学性质（物质类别 ） 酸性氧化物 SO3+H2O H2SO4 酸性 氧化物 和水反应 和碱反应(澄清石灰水) 和碱性氧化物(CaO) SO3+Ca(OH)2 CaSO4↓+H2O SO3+CaO CaSO4 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 A 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 6．硫的氧化物的危害及治理 5.6 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 6．硫的氧化物的危害及治理 生石灰 CaSO4 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 ✓ ✓ × × × C 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 D 二氧化硫、三氧化硫及亚硫酸盐 7. SO2含量的测定 ac (22.4m/233V)×100% 硫酸 1. 浓硫酸的性质 硫酸 2. 稀硫酸的性质 和指示剂(石蕊) 溶液变_____ 和活泼金属(Zn)反应生成盐和氢气 稀硫酸的通性 红 和碱性氧化物(CuO)反应生成盐和水 和碱(Ba(OH)2)反应生成盐和水 和某些盐(Na2CO3)反应生成新酸和新盐 Zn+2H+ Zn2++H2↑ CuO+2H+ Cu2++H2O Ba2++2OH—+2H++ SO42- BaSO4↓+2H2O CO32- +2H+ CO2↑+H2O 硫酸 【小结】 a.“量变”引起的“质变”：与活泼金属(如Zn)反应，开始产生 ，硫酸浓度变小后产生 ；与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸与不活泼金属 。 例如：1mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量 1mol。 b.浓硫酸在与活泼金属的反应中表现 性。 浓硫酸在与非金属的反应中表现 性。 SO2 H2 不反应 ＜ 氧化、酸 氧化 硫酸 (7)(9)(10)✓ 其余全错 硫酸 B C 硫酸的工业制法 完成相关反应的化学方程式： （1）煅烧硫黄或黄铁矿（FeS2）制取SO2：　                　 或　                            　。 （2）SO2催化氧化为SO3：　                                         　。 （3）吸收SO3制备H2SO4：　                                        　。 （4）用98.3％的浓硫酸“吸收”而不用水的原因是：　                           　。 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 2SO2+O2 2SO3 催化剂 SO3＋ H2SO4(浓) H2SO4• SO3 SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收；形成酸雾，易腐蚀设备。 SO2 S + O2 点燃 硫酸的工业制法 × × ✓ 硫酸的工业制法 C A 硫酸的工业制法 B SO42-、SO32-的检验及重要的硫酸盐 取样，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液 排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰 × ✓ ✓ × SO42-、SO32-的检验及重要的硫酸盐 SO42-、SO32-的检验及重要的硫酸盐 C SO42-、SO32-的检验及重要的硫酸盐 绿矾 绿色 胆/蓝矾 蓝色 芒硝 明矾 净水剂 SO42-、SO32-的检验及重要的硫酸盐 B B SO42-、SO32-的检验及重要的硫酸盐 SO42-、SO32-的检验及重要的硫酸盐 浓硫酸的用途 1.利用其酸性，可制磷肥 、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐。 2.利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸作干燥剂。 3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取挥发性酸如:HCl、HNO3等。 化肥 农药 干燥剂 铅酸蓄电池 不同价态含硫物质的转化 不同价态含硫物质的转化 B B 不同价态含硫物质的转化 相邻 中间 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 2S2- + SO2 +6H+ = 3S↓+3H2O 不同价态含硫物质的转化 不同价态硫元素之间相互转化的“价类”二维图 不同价态含硫物质的转化 D 不同价态含硫物质的转化 不同价态含硫物质的转化 D 给信息的含硫的复杂含氧酸盐 S2O32-+2H+ = S↓+SO2↑+H2O 给信息的含硫的复杂含氧酸盐 1 氧化 不变 O2 VI A元素的其他知识 同素异形体 极 氧化 漂白 VI A元素的其他知识 H-O-O-H sp3 不是 ＜ 极 不稳定 氧化 还原 作业： 《71练》第20练 课堂小结 $