3.3元素分层作业--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本练习以元素核心概念为纲，通过基础认知-理解应用-综合拓展三层递进设计，覆盖元素定义、符号、周期表及微观粒子关系，融入献华镧铌矿、AI芯片等真实情境，强化化学观念与科学思维的培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|元素本质区别、符号书写、周期表基础信息|选择题（1-9题）直接考查核心概念，如镧铌元素区别（题1）、氟元素存在形式（题2）| |理解应用|粒子结构与元素性质、化学用语规范|结合微观示意图分析（题10、15），概念辨析题（题11、13）强化科学思维| |综合拓展|元素周期表应用、跨情境问题解决|填空（14-16题）联系碳-14考古、芯片硅元素等科技情境，体现科学探究与实践|

3.3 元素 分层作业（原卷版） 学校： 姓名： 班级 座位号 1．2026年4月1日消息，我国发现的献华镧铌矿正式获批为新矿物。镧、铌属于不同元素的本质区别是（） A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 2．“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A．元素 B．原子 C．离子 D．物质 3．如图是铀元素的信息，说法错误的是 A．铀属于金属元素 B．铀原子的核外电子数为92 C．铀原子的相对原子质量为238 D．铀离子和碘原子质子数不相同 4．朔州怀仁鹅毛河湿地生态风景区以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中、、这三种分子中都含有 A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 5．2026年4月，全部使用国产AI芯片的我国最大规模科学智能计算集群在郑州投入使用。芯片中的硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．硅是地壳中含量最高的非金属 B．图中， C．硅元素位于元素周期表第三周期 D．硅在常温下化学性质稳定 6．建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．原子结构 B．反应类型 C．空气组成 D．地壳中元素含量 7．下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 8．化学符号含义丰富。下列符号表示2个氢原子的是 A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+ 9．最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 11．下列说法正确的个数是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子； ③离子是由原子得失电子形成的，所以原子在得失电子后电子层数一定改变； ④氯化钠是由氯化钠离子构成的； ⑤具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．成语是我国的文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 (1)沙里淘金：请写出金元素的符号_________。 (2)柴米油盐：氯化钠中所含的阳离子_________。 (3)滴水成冰：保持水化学性质的最小粒子_________。 (4)奇珍异宝：红宝石的主要成分是氧化铝，画出铝离子的结构示意图_________。 13．推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B．分子、原子可以构成物质，则物质一定是由分子、原子构成的 C．元素的种类由质子数决定，则具有相同质子数的原子一定是同种元素 D．和的组成元素相同，则它们的化学性质相同 14．碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 (1)氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 (2)作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 (3)文中含有碳-14元素的物质有______、________（任写两种）。 (4)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 (5)下列说法正确的是________（填序号）。 A．碳-14属于碳元素 B．碳-14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 15．回答问题 (1)图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息， A、B、C是三种粒子的结构示意图： ①钠元素的原子序数为____________推测这种原子内的中子数为___________（取整数）。 ②A所表示的元素位于元素周期表的第___________周期。 ③A、B、C中属于同种元素的粒子是____________，C表示的粒子符号是___________。 ④A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的____________相同，在化学反应中都___________（填“得到”或“失去”）电子。 (2)图中不同的“小球”代表不同的原子 ①五幅图中能表示混合物的是____________（填字母）。 ②图D可表示5个____________（填“分子”或“原子”）。 ③若某反应前后的微粒状况分别用图B和图C来表示、则该反应的基本反应类型为____________反应（填“分解”或“化合”）。 (3)资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，判断下列粒子的半径大小：①原子半径：氟原子____________氯原子，②半径：氟离子____________钠离子（填“大于”或“小于”）。 16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请根据下列图示信息回答问题： (1)构建知识网络是一种重要的学习方法。上图中甲是________。 (2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是__________（填化学式）。 (3)宏观上：水是由________________组成的。 (4)请画出13号元素原子结构示意图________，化学反应中该原子比较容易______（填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是________ （填字母序号）。 A．电子层数    B．最外层电子数    C．质子数 (5)某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为______。 (6)下列各组化学性质不相似的元素是 （填字母序号）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar D．S与C (7)钠元素的原子序数为________，氯元素的相对原子质量为__________。 (8)图中ABCD共表示了________种元素，A、C两种元素最本质的区别是________不同。 (9)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______________________________。 (10)C粒子的化学符号为_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3 元素 分层作业（解析版） 学校： 姓名： 班级 座位号 1．2026年4月1日消息，我国发现的献华镧铌矿正式获批为新矿物。镧、铌属于不同元素的本质区别是（） A．质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，故选A。 2．“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A．元素 B．原子 C．离子 D．物质 【答案】A 【解析】描述物质的宏观组成时用元素概念，日常生活中食品、日用品标注的“含氟”“补钙”等类似表述，均指代对应元素。含氟牙膏中的氟存在于氟化物中，不是氟单质、单个氟原子或单独的氟离子，因此这里的“氟”指氟元素，故选A。 3．如图是铀元素的信息，说法错误的是 A．铀属于金属元素 B．铀原子的核外电子数为92 C．铀原子的相对原子质量为238 D．铀离子和碘原子质子数不相同 【答案】C 【解析】A.铀的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B.原子中存在等量关系：，铀的原子序数为92，因此核外电子数为92，说法正确； C.图中给出的是铀元素的平均相对原子质量为238.0，并非单个铀原子的相对原子质量（铀存在多种同位素，不同铀原子的相对原子质量可能为235、238等），且数值表述也不准确，说法错误； D.离子是原子得失电子形成的，质子数不变，铀的质子数始终为92；碘是53号元素，质子数为53，二者质子数不同，说法正确。 4．朔州怀仁鹅毛河湿地生态风景区以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中、、这三种分子中都含有 A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 【答案】C 【解析】元素是宏观概念，分子、原子是微观概念，分子是由原子构成的，因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子。故选C。 5．2026年4月，全部使用国产AI芯片的我国最大规模科学智能计算集群在郑州投入使用。芯片中的硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．硅是地壳中含量最高的非金属 B．图中， C．硅元素位于元素周期表第三周期 D．硅在常温下化学性质稳定 【答案】A 【解析】A.地壳中含量最高的非金属元素是氧，硅是地壳中含量第二高的非金属元素，错误； B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数=原子的核外电子数，因此，y=14-2-4=8，正确； C.元素所在周期数等于其原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，因此位于第三周期，正确； D.硅原子最外层电子数为4，常温下既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定，正确。 6．建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．原子结构 B．反应类型 C．空气组成 D．地壳中元素含量 【答案】C 【解析】A.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，选项错误； B.化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”，二者是完全独立的并列反应类型，不存在交叉关系，选项错误。 C.空气按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体/二氧化碳等其他成分占1%，模型符合事实，选项正确； D.地壳中元素含量从高到低前四位为，图中硅的含量高于氧、铁的含量高于铝，排序错误，模型错误。 故选C。 7．下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 【答案】D 【解析】A.对应的元素名称是“锰”，“猛”为错别字，错误。 B.对应的元素名称是“汞”，“贡”为错别字，错误。 C.硅的元素符号为，是硫元素的符号，对应错误。 D.磷的元素符号为，名称和符号均正确。 8．化学符号含义丰富。下列符号表示2个氢原子的是 A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+ 【答案】B 【解析】原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选B。 9．最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 【答案】B 【解析】A. 拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意； B. 门捷列夫最早发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，符合题意； C. 道尔顿提出了近代原子论，不符合题意； D. 阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 【答案】C 【解析】A.锡属于金属元素，但相对原子质量的单位为“1”，不是g，通常省略不写，因此A错误。 B.相对稳定结构的判断标准是“最外层电子数为8（只有1层电子时为2）”，碳原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，因此B错误。 C.图③粒子质子数为17，当时，核外电子总数为，质子数（17）<核外电子数（18），粒子带负电，属于阴离子，因此C正确。 D.图④中甲是、乙是，均为0族稀有气体元素，最外层都达到相对稳定结构，化学性质都很稳定，性质相似，因此D错误。 11．下列说法正确的个数是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子； ③离子是由原子得失电子形成的，所以原子在得失电子后电子层数一定改变； ④氯化钠是由氯化钠离子构成的； ⑤具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【解析】 ①粒子包括分子、原子、离子等，例如和质子数均为10，不属于同种元素；只有质子数相同的一类原子才属于同种元素。错误； ②带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子都带电荷，不属于离子。错误； ③原子得电子形成阴离子时电子层数通常不变，例如原子有3个电子层，得电子形成后仍为3个电子层，电子层数未改变。错误； ④氯化钠由和构成，不存在“氯化钠离子”。错误； ⑤只有1个电子层的粒子最外层电子数为2就达到相对稳定结构，例如原子，因此相对稳定结构的粒子最外层电子数不一定是8。正确； 综上只有1个说法正确，选A。 12．成语是我国的文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 (1)沙里淘金：请写出金元素的符号_________。 (2)柴米油盐：氯化钠中所含的阳离子_________。 (3)滴水成冰：保持水化学性质的最小粒子_________。 (4)奇珍异宝：红宝石的主要成分是氧化铝，画出铝离子的结构示意图_________。 【答案】(1)Au (2) (3) (4) 【解析】（1）金元素的标准元素符号为Au，元素符号书写要求首字母大写，第二个字母小写。 （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，带正电的阳离子为钠离子，离子符号书写时电荷标注在元素符号右上角，电荷量为1时可省略数字。 （3）对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此对应粒子为水分子。 （4）铝的核电荷数为13，铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，核外共10个电子，分两层排布，第一层2个、第二层8个，达到8电子稳定结构。 13．推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B．分子、原子可以构成物质，则物质一定是由分子、原子构成的 C．元素的种类由质子数决定，则具有相同质子数的原子一定是同种元素 D．和的组成元素相同，则它们的化学性质相同 【答案】C 【解析】A.带正电荷的微观粒子不只有金属阳离子，质子、、铵根离子等都带正电，不属于金属阳离子，推理错误。 B.构成物质的微粒除分子、原子外还有离子，例如氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此物质不一定都由分子、原子构成，推理错误。 C.元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此具有相同质子数的原子一定属于同种元素，推理正确。 D.和的分子构成不同，而分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此二者化学性质不同，推理错误。 14．碳-14，一种含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子。 碳-14具有放射性，经过约5730年，碳-14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。在考古圈，测年专家根据死亡生物遗存体里残余的碳-14成分，来推断它的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 碳-14呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒碳-14尿素胶囊，静坐20 min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含碳-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气（NH3）和含碳-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素碳-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。 依据文章内容回答下列问题。 (1)氮原子核内有_____个中子；碳-14原子的核外电子数为________。 (2)作为相对原子质量标准的碳-12原子与碳-14原子相比，结构上的不同是________。 (3)文中含有碳-14元素的物质有______、________（任写两种）。 (4)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是_______。 (5)下列说法正确的是________（填序号）。 A．碳-14属于碳元素 B．碳-14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 【答案】(1) 7 6 (2)中子数不同 (3) 碳-14尿素胶囊 死亡生物遗存体（或含碳-14的二氧化碳、呼气样本） (4)饭前便后洗手（合理即可） (5)AB 【解析】（1）由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”1个中子，“释放”1个质子，变成了碳-14原子，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子；原子的质子数等于核外电子数，因此碳-14原子的核外电子数为6。 （2）碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，碳-12原子与碳-14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。 （3）由题干信息可知，碳-14尿素胶囊、死亡生物遗存体、含碳-14的二氧化碳、呼吸样本都含有碳-14元素。 （4）由题干信息可知，预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是饭前便后洗手；日常饮食要养成良好卫生习惯等。 （5）A.质子数决定元素的种类，碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，A正确； B.原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳-12原子含有6个质子和6个中子，碳-14原子含有6个质子和8个中子，因此碳-14比普通碳原子质量大，B正确； C.对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，C不正确。 15．回答问题 (1)图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息， A、B、C是三种粒子的结构示意图： ①钠元素的原子序数为____________推测这种原子内的中子数为___________（取整数）。 ②A所表示的元素位于元素周期表的第___________周期。 ③A、B、C中属于同种元素的粒子是____________，C表示的粒子符号是___________。 ④A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的____________相同，在化学反应中都___________（填“得到”或“失去”）电子。 (2)图中不同的“小球”代表不同的原子 ①五幅图中能表示混合物的是____________（填字母）。 ②图D可表示5个____________（填“分子”或“原子”）。 ③若某反应前后的微粒状况分别用图B和图C来表示、则该反应的基本反应类型为____________反应（填“分解”或“化合”）。 (3)资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，判断下列粒子的半径大小：①原子半径：氟原子____________氯原子，②半径：氟离子____________钠离子（填“大于”或“小于”）。 【答案】(1) 11 12 二 BC Cl- 最外层电子数 得到 (2) BC 分子 分解 (3) 小于 大于 【解析】（1）①元素周期表左上角数字为原子序数，钠原子质子数为11，中子数≈相对原子质量-质子数≈22.99-11≈12； ②原子核外电子层数等于周期数，A有2层电子，位于第二周期； ③质子数相同的粒子属于同种元素，B、C质子数均为17，属于同种元素； C质子数17，核外电子数比质子数多1，为氯离子，离子符号为Cl-； ④最外层电子数决定元素化学性质，A、B最外层均为7个电子，化学性质相似，在化学反应中均易得到1个电子达到稳定结构。 （2）①混合物微观上含有多种不同分子/原子，B、C均含有两种不同分子，属于混合物； ②D中每个粒子由2个原子构成，属于分子，共5个该类分子； ③该反应由一种分子反应生成两种不同分子，符合“一变多”的分解反应特征。 （3）①氟原子核外有2个电子层，氯原子核外有3个电子层，电子层数越多原子半径越大，故氟原子半径小于氯原子； ②氟离子和钠离子核外电子层数均为2，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，氟的核电荷数9小于钠的11，故氟离子半径大于钠离子。 16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请根据下列图示信息回答问题： (1)构建知识网络是一种重要的学习方法。上图中甲是________。 (2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是__________（填化学式）。 (3)宏观上：水是由________________组成的。 (4)请画出13号元素原子结构示意图________，化学反应中该原子比较容易______（填“得到”或“失去”）电子。在该过程中，下列保持不变的量是________ （填字母序号）。 A．电子层数    B．最外层电子数    C．质子数 (5)某粒子的结构示意图为，则该粒子的符号为______。 (6)下列各组化学性质不相似的元素是 （填字母序号）。 A．He与Mg B．F与Cl C．He与Ar D．S与C (7)钠元素的原子序数为________，氯元素的相对原子质量为__________。 (8)图中ABCD共表示了________种元素，A、C两种元素最本质的区别是________不同。 (9)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______________________________。 (10)C粒子的化学符号为_______。 【答案】(1)原子 (2)NaCl (3)氢元素和氧元素 (4) 失去 C (5)S2- (6)AD (7) 11 35.5 (8) 3 质子数 (9)最外层电子数相同 (10)Cl⁻ 【解析】（1）根据图示中“物质”与“分子”“离子”“甲”的构成关系，以及“甲”可形成“离子”，可知甲为原子。 （2）铜（Cu）：由铜原子直接构成；  二氧化碳（CO₂）：由分子构成；  氯化钠（NaCl）：由 Na⁺ 和 Cl⁻ 离子构成。 （3）宏观角度描述水的组成，应基于元素层面， 水是由氢元素和氧元素组成的。 （4）13号元素的核外电子排布为2、8、3；外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子。失去电子过程中：电子层数由3变为2 ；最外层电子数由3变为8 ； 质子数始终为13。故保持不变的是质子数。 （5）该粒子质子数为16（硫元素），核外电子数=2+8+8=18，质子数比电子数少2，是带2个负电荷的硫离子，符号：S2- （6）A. He最外层2个电子稳定结构，Mg最外层2个电子，但是有三个电子层，最外层的两个电子未达到稳定结构，易失电子，化学性质不相似； B. F与Cl最外层都是7个电子，化学性质相似； C. He与Ar都是稀有气体，最外层稳定结构，化学性质相似； D. S的最外层电子数为6，C最外层都是4个电子，化学性质不相似。 （7）在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，即钠元素的原子序数是11； 在元素周期表的单元格中，最下方的数字代表该元素的相对原子质量，即氯元素的相对原子质量为35.5。 （8）元素种类由质子数决定，A质子数9，BC质子数17，D质子数10，共三种不同 ； 元素是具有相同质子数一类原子总称，则A、C两种元素最本质的区别是质子数不同。 （9）A与B最外层电子数均为7  ，化学性质主要由最外层电子数决定。 （10）C粒子质子数=17，电子数=2+8+8=18  ，电子数 > 质子数 带1个单位负电荷 ， 化学符号：Cl⁻。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $