化学键及其分类 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦化学键专题，覆盖化学键分类、共价键参数、电子式书写三大核心考点，依据高考评价体系分析考点权重，如共价键参数占比达35%，归纳电子式书写、键参数比较等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，如结合2023湖南卷引发剂活性问题，提炼键参数比较规律，培养科学思维与化学观念。通过电子式书写“画-标-补”三步法，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此高效指导复习。

化学键及分类 目录 考点一　化学键与化合物类型 考点二　共价键及其参数 考点三　电子式 化学键与化合物类型 考点一 1.化学键 (1)化学键的定义及分类 相邻的原子 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键 与生成物的新化学键 。 断裂 形成 强烈 2．离子键、共价键、金属键 (1)概念 ①、离子键：带相反电荷离子之间的_________________ ②、共价键：原子间通过____________所形成的强烈相互作用 ③、金属键：金属阳离子、自由电子所形成的强烈相互作用 强烈相互作用 共用电子对 (2)对比   离子键 共价键 金属键 成键粒子 ___________ __________ _____________________ 成键实质 阴、阳离子的________ (不仅仅是静电吸引) 共用电子对与成键 原子间的电性作用 金属阳离子与自由 电子间的_______作用 方向性与 饱和性　 ____方向性 ______饱和性 _____方向性 ______饱和性 ____方向性 ______饱和性 成键表征 符号 电子式(例CaCl2形成 过程电子式为)： HCl结构式为：________ 无 阴、阳离子 原子 金属阳离子、自由电子 静电作用 电性 无 无 有 有 无 无 H-Cl (2)对比   离子键 共价键 金属键 形成 条件 通常活泼_______与活泼_______经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 ________元素原子之间成非极性键 ________元素原子之间成极性键 ________原子之间形成金属键 形成的 物质　 离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH、Na2O等 非金属单质如H2、Cl2、N2(稀有气体除外)；某些共价化合物(如H2O2)或离子化合物(如Na2O2) 共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl ________________ 金属 非金属 同种 金属 不同种 金属单质、合金 3．离子化合物与共价化合物 (1)离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有_________的化合物 只含有__________的化合物 构成微粒 ______________ _______ 化学键类型 一定含有_______，可能含有_______ 只含有_______ 物质类别 ①强碱 ②绝大多数盐 ③金属氧化物 个例：NaH、CaC2、Mg3N2 ①酸 ②弱碱 ③非金属气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐，如AlCl3 ⑥多数有机物 离子键 阴、阳离子 离子键 共价键 共价键 共价键 原子 化学键与物质类别之间的关系 共价键及其参数 考点二 1.共价键的本质及特征 共价键是原子间通过 所形成的相互作用，其特征是具有_______和 。 共用电子对 方向性 饱和性 分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 轨道“ ”重叠 π键 轨道“ ”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对 偏移 非极性键 共用电子对 偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有 对共用电子对 双键 原子间有 对共用电子对 三键 原子间有 对共用电子对 头碰头 肩并肩 发生 不发生 一 两 三 σ键和π键：根据成键原子电子云重叠方式可分为______键和_____键 σ π σ键 H2的σ键形成： HCl的σ键形成： Cl2的σ键形成： π键 H2O、HClO、乙烯分子中σ键的类型 极性键与非极性键 1．分类依据：_________________是否偏移 共用电子对 2．极性键和非极性键的比较 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 _____元素原子 _____元素原子 电子对 ________偏移 ________偏移 成键原子的电性 一个原子呈_____电性(δ＋) 一个原子呈_____电性(δ－) 呈________ 3．极性强弱： 成键元素的电负性________越大，共用电子对偏移程度越大，键的极性越_____ 不同 发生 正 负 相同 不发生 电中性 差别 强 O3例外 4．键的极性对化学性质的影响 共价键的极性越强，键的活泼性也越______，_______发生断裂，_____发生相关的化学反应。 强 容易 易 用该结论的前提是成键原子相同 B 5．键的极性对羧酸酸性的影响 (1)、三氟乙酸与三氯乙酸的酸性强弱 ①、酸性强弱 三氟乙酸______三氯乙酸 ②、原因 电负性：F____Cl 极性：F－C____Cl－C 极性：F3C－____Cl3C－ 羟基极性：三氟乙酸____三氯乙酸 (2)、甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱 ①、酸性强弱 甲酸____乙酸____丙酸 ②、原因 烷基(－R)是________基团，烷基越长________效应越大，使羧基中的羟基极性_______，羧酸的酸性________。随着烷基加长，酸性差异越来越____ > > > > > > > 推电子 推电子 越小 越弱 小 键参数 1、概念 1 mol 核间距 相邻共价键 2、键参数对分子性质的影响 ①键能越 ，键长越 ，分子越稳定。 大 短 为什么？ F-F的键长短，两核间的斥力及电子层间斥力增大，使F-F的键能减小，小于CI-CI的键能。 N原子半径比C原子小，p轨道“肩并肩”重叠面积更大，形成的π键更强。 共价键的键参数及其应用 3、共价键的键能的比较 (1)、键能和键长的关系：键长越_______，键能越大 (2)、同种元素不同类型键能：叁键_____双键_____单键 短 > > （2025年江西卷）2. 下列说法正确的是 A. 键长： B. 沸点： C. 键能： D. 键角： B 金刚石和石墨中的碳碳键键长：金刚石_____石墨 > 电子式 考点三 1．原子的电子式：按照“上下左右”的顺序排最外层电子 原子 H Mg B C N O F Ne 电子式 2．简单阳离子的电子式：离子符号即为其电子式 3．简单的阴离子的电子式：最外层一般为8电子，通式为 原子 H－ N3－ O2－ F－ 电子式 4．复杂的阴离子和阳离子(共价型离子)，中心原子一般为8个电子 离子 NH4+ H3O+ CH3+ NH2－ OH－ O22－ CN－ C22－ 电子式 [ ]2- 5．离子化合物的电子式：阴阳离子交替排列，不可合并 离子 Na2O MgCl2 Na2O2 KHS 电子式 离子 NaOH Na3N NH4Cl NaClO 电子式 6．共价分子的电子式的书写 共价分子电子书写步骤 画 标 补 结构式 共用电子对 各原子最外层所缺的电子数 第1步 第2步 第3步 7．共价分子的电子式的书写 分子 N2 O2 H2S H2O2 HCN SCl2 结构式 N≡N O＝O H－S－H H－O－O－H H－C≡N Cl－S－Cl 电子式 分子 NH3 CH4 CCl4 N2H4 CO2 HClO 结构式 O＝C＝O H－O－Cl 电子式 离子化合物 用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl MgCl2 Na2O 8．用电子式表示物质的形成过程 (1)离子化合物的形成 ①、表现形式：原子的电子式→离子化合物的电子式 ②、电子得失：用弯箭头表示电子的得失 ③、实例： 共价化合物 形成过程 HCl H2O NH3 8．用电子式表示化合物的形成过程 (2)共价化合物的形成 ①、表现形式：原子的电子式→共价化合物的电子式 ②、电子得失：不用画弯箭头表示 ③、实例： 共价化合物 形成过程 CH4 CO2 $