精品解析：山东省青岛第十七中学2024-2025学年高二下学期第一次阶段测试 化学试题

青岛十七中2023级高二2024-2025学年度第二学期 第一次学科能力素养测试化学试题 原子量：H-1 C-12 O-16 As-75 Ni-59 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分） 1. 下列描述不涉及有机化合物的是 A. 周朝设立“酰人”官职负责酿造酒、醋等 B. 冬奥会火炬外壳采用密度小耐高温的碳纤维材料 C. 聚四氟乙烯用于制作不粘锅的耐热涂层 D. 维勒首次在实验室里用氰酸铵合成了尿素 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒的主要成分，醋的主要成分，均属于有机化合物，涉及有机化合物，A不符合题意； B．碳纤维的主要成分为单质，属于无机非金属材料，不涉及有机化合物，B符合题意； C．聚四氟乙烯是含碳的有机高分子聚合物，属于有机化合物，涉及有机化合物，C不符合题意； D．合成的产物(尿素)属于有机化合物，涉及有机化合物，D不符合题意； 故答案为B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态As原子的核外电子排布式为： B. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： C. 有机化合物存在顺反异构体 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态为33号元素，核外电子排布式应为，选项漏写的排布，A错误； B．基态原子价层电子排布为，轨道电子云轮廓图为球形，选项给出的是轨道的哑铃形轮廓图，B错误； C．该有机物碳碳双键两端的碳原子均连接2种不同的原子或基团，满足顺反异构体的存在条件，存在顺反异构体，C正确； D．中与每个之间形成碳氧双键，电子式中和之间应共用2对电子，选项产物中与之间仅为单键，正确形成过程：D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷()中所含键数为 B. 标准状况下，完全溶于水，转移电子总数小于 C. 与足量硝酸银溶液反应，生成的数目为 D. 向乙醇水溶液中加入足量钠，生成分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．环氧乙烷()中的C-O键、C-C键、C-H键均为键，环氧乙烷中所含键数目为0.7NA，A错误； B．标准状况下，的物质的量为1mol，氯气与水反应属于可逆反应，1mol氯气完全溶于水转移电子数小于NA，B正确； C．中外界的Cl-能够电离出来，中能够电离出0.2mol Cl-，与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的数目为0.2NA，C错误； D．向乙醇水溶液中加入足量钠，1mol乙醇与钠反应生成0.5mol氢气，由于水也会与钠反应，因此生成的分子数目大于，D错误； 故选B。 4. 下列各项中操作能达到预期实验目的的是 实验目的 操作 A 工业乙醇制无水乙醇 加CaO固体后再蒸馏 B 除去乙烷中的乙烯 将混合气通入酸性高锰酸钾溶液 C 证明卤代烃中含卤素原子 将卤代烃与NaOH水溶液共热后，再滴加溶液 D 用乙醇实验室制备乙烯 向浓硫酸中加入无水乙醇，加入碎瓷片后迅速升温至170℃，排水法收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与工业乙醇中的水反应生成沸点较高的，再蒸馏即可分离得到无水乙醇，A正确； B．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会向乙烷中引入新的杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．卤代烃与水溶液共热后溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，干扰卤素离子的检验，需先加稀硝酸酸化后再滴加溶液，C错误； D．浓硫酸密度大于无水乙醇，应将浓硫酸缓慢加入无水乙醇中并不断搅拌，若向浓硫酸中加入乙醇会因放热导致液体飞溅，操作错误，D错误； 故答案为A。 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质.一种信息素的结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是 A. 能使溴水褪色 B. 在水中的溶解度不大 C. 具有一定的挥发性 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而褪色，故A正确； B．该有机物含有碳碳双键和酯基，在水中的溶解度不大，故B正确； C．昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质，说明该有机物具有一定的挥发性，故C正确； D．的分子式为C12H20O2，的分子式为C12H18O2，两者分子式不相同，不能互为同分异构，故D错误。 综上所述，答案为D。 6. 1-甲基-2-氯环己烷（）存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. X分子一定存在顺反异构 B. X的所有同分异构体均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. Y的同分异构体中，含结构的有10种（不考虑立体异构） D. Y的同分异构体中，含2个手性碳原子的醛只有2，3-二甲基戊醛 【答案】BC 【解析】 【分析】在溶液中加热。这是卤代烃发生消去反应的条件。氯原子与相邻碳上的氢原子脱去一分子HCl，生成环己烯的衍生物。由于2号位连有氯，1号位连有甲基，相邻的1号位和3号位上都有氢，因此可以发生消去生成或。 在溶液中加热。这是卤代烃发生水解反应（取代反应）的条件。氯原子被羟基（-OH）取代，生成醇，即。 【详解】A．X是或。根据顺反异构条件：①分子中至少有一个键不能自由旋转；②每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团，必须连有两个不同原子或原子团，可知X的这两种结构均存在顺反异构，A正确； B．X的分子式为，不饱和度为2，可以是两个环相连的结构，如等，该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．Y为。若Y的同分异构体含结构，则结构有，共12个，C错误； ‌D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。在Y的同分异构体中，只有2，3-二甲基戊醛含有2个手性碳原子，D正确； 故选BC。 7. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 元素位于d区，基态原子没有未成对电子 C. 五元环上所有原子可能在同一平面上 D. C、N原子均为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，元素非金属性由弱到强的顺序为，则元素的电负性由小到大强的顺序为，故A正确； B．锌元素的原子序数为30，基态原子的价电子排布式为3d104s2，位于元素周期表的ds区，故B错误； C．由结构简式可知，一水合甘氨酸锌中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则五元环上所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D．由结构简式可知，一水合甘氨酸锌中酯基含有的双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，故D错误； 故选A。 8. 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一、现欲合成，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是 A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷 C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷 【答案】C 【解析】 【分析】 由信息：可知，此反应原理为断开C=O键中的一个键，烃基加在碳原子上，加在O原子上，产物经水解得到醇，发生取代反应，即氢原子()取代，据此解题。 【详解】A．氯乙烷和乙醛反应，生成的产物经水解，得到，故A错误； B．甲醛和1-溴丙烷反应，生成的产物经水解，得到丁醇()，故B错误； C．丙酮和一氯甲烷反应，生成的产物经水解得到2-甲基-2-丙醇，故C正确； D．甲醛和2-溴丙烷反应，生成的产物经水解得到2-甲基-1-丙醇，故D错误； 故选C。 9. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体晶胞 C. 晶胞2中距Li最近的S有4个 D. 晶胞2中S与S的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．用均摊法计算结构1中原子数：Co（黑球）：4个位于晶胞内部完全占有，4个位于晶胞顶点，Co原子总数为；S（白球）：1个位于晶胞内部完全占有，12个位于晶胞棱上，S原子总数为； 原子个数比，对应化学式​，A正确； B．并置两个晶胞2，截取其中间部分即可得到晶胞3，如图所示：，故晶胞2和晶胞3表示同一晶体晶胞，B正确； C．晶胞2中Li位于周围4个S形成的正四面体的中心，如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故晶胞2中距Li最近的S有4个，C正确； D．立方晶胞边长为，由晶胞2结构可知，S与S的最短距离为面对角线长度的一半，即​，D错误； 故选D。 10. 联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 分子的共价键只有键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. ②中反应产物是而不是，说明相对较稳定 D. ③中发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2H4分子的共价键有N-H之间的键和N-N之间的，A错误； B．由题干信息可知，N2H4能够被CuO氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化，B正确； C．由题干信息可知，②中反应物NH3‧H2O是足量的，但是反应产物是而不是，说明相对较稳定，C正确； D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D正确； 故答案为：A。 二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意。每小题5分，共20分） 11. 以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示： 关于以上有机物说法错误的是 A. 物质a最多有10个原子共平面 B. 物质d的二氯代物有6种 C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质b的分子式为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．物质a所含的碳碳双键为平面结构，5个C可共平面，亚甲基为四面体结构，其2个H不与碳碳双键结构共平面，双键上4个H与碳碳双键结构共平面，则物质a最多有9个原子共平面，A错误； B．采用“定一移二法”判断，其二氯代物有：、、、、、，共6种，B正确； C．物质c与物质d分子式均为，结构不同，两者互为同分异构体，C正确； D．由结构简式可知，b的分子式为，D错误； 故选AD。 12. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。下列说法不正确的是 A. 两种醇都能与溴水反应 B. 两种醇互为同系物 C. 两种醇与氧气在铜的催化作用下，均可以被氧化为相应的醛 D. 两种醇在浓存在下加热，均可以与乙酸发生酯化反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．两种醇均含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，A正确； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，两种醇分子式均为，分子式相同，不互为同系物，B错误； C．芳樟醇中与羟基直接相连的碳原子上无氢原子，不能发生催化氧化，只有香叶醇可被氧化为相应的醛，C错误； D．两种醇均含有羟基，可在浓、加热条件下与乙酸发生酯化反应，D正确； 故选BC。 13. 乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如图： 已知：酰胺基不能与H2发生加成反应，下列说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. 分子中C的杂化方式有两种 C. Se的原子序数比O大26 D. 与足量H2加成后的分子中有4个手性碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．H原子不满足8电子结构，故A错误； B．分子中苯环上的C的杂化方式为sp2杂化，两个氮原子之间的碳原子的杂化方式为sp3杂化，因此碳原子有两种杂化方式，故B正确； C．O、S、Se是同族元素，O质子数为8，S质子数为16，Se质子数为34，则Se的原子序数比O大26，故C正确； D．酰胺基不能与H2发生加成反应，与足量H2加成后的分子中有4个手性碳，用“*”标记为手性碳原子 ，故D正确。 综上所述，答案为A。 14. 烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的（碳正离子）而发生重排，以下是其反应历程及产物（烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定）。 下列说法错误的是 A. 重排后的产物中B比C稳定 B. X的同分异构体中能被氧化为酮的醇有4种 C. 碳正离子稳定性为 D. 3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到2种有机产物 【答案】ABD 【解析】 【详解】A．根据题干信息“烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定”，C中双键两端连接的烷基数目远多于B，故C比B稳定，A错误； B．由图得，X的分子式为，能被氧化为酮的醇为仲醇（与羟基相连的碳原子上仅连1个氢原子），符合条件的同分异构体共5种，即、、（箭头所指羟基的位置），B错误； C．根据题干信息“带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，正电荷越分散越稳定”，为叔碳正离子（连3个烷基），为仲碳正离子（连2个烷基），为伯碳正离子（连1个烷基），稳定性顺序符合规律，C正确； D．3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水时会发生碳正离子重排，最终可得到3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯共3种有机产物，D错误； 故选ABD。 三、非选择题（共50分） 15. 回答下列问题： （1）键线式表示的物质的名称为________，该烃加成后得到有机物的名称是________。 （2）化合物属于醇类的同分异构体中，能发生消去反应但不能发生催化氧化的是________（写出结构简式，下同），能发生催化氧化反应但不能发生消去反应的是________。 （3）某芳香烃的结构为，它的分子式为________，一氯代物有________种，至少________个原子一定共平面。 （4）分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为________。 （5）中含氧官能团名称为________。符合下列条件该有机物的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环结构 ②环上含有三个取代基，其中一个是 【答案】（1） ①. 4-甲基-2-戊炔 ②. 2-甲基戊烷 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 4 ③. 16 （4） （5） ①. 羟基 ②. 30 【解析】 【小问1详解】 键线式含有碳碳三键，属于炔类，最长链为5，含有一个甲基支链，物质的名称为4-甲基-2-戊炔。 该物质与氢气加成后将碳碳三键转化为碳碳单键得到烷烃，命名为2-甲基戊烷。 【小问2详解】 化合物属于醇类的同分异构体中，能发生消去反应，说明与羟基相连的碳原子的邻位碳上有H，不能发生催化氧化说明与羟基相连的碳原子没有氢，符合条件的是。 能发生催化氧化反应说明与羟基相连的碳原子有氢但不能发生消去反应说明与羟基相连的碳原子的邻位碳上没有H，符合条件的是。 【小问3详解】 芳香烃的结构为，它的分子式为；该有机物有两条对称轴，故有4种等效氢，一氯代物有4种。 苯环为平面结构，上有12个原子共平面，苯环的对位处原子处于共线位置也一定共面，至少有16个原子共平面。 【小问4详解】 分子式为的某烃有一个不饱和度，可能为环或碳碳双键，若要所有碳原子都在同一平面上应为碳碳双键，则该烃的结构简式为。 【小问5详解】 中含氧官能团名称为羟基。 符合下列条件的的同分异构体①含有苯环结构②环上含有三个取代基，其中一个是，含有4个不饱和度，有、，每种在苯环上都有10种不同的位置异构，共30种。 16. Fe是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿（主要成分为）来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备（柠檬酸铁铵）。回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为________。N、H、Fe、C、O的电负性由大到小的顺序为________。 （2）O和Cl的电负性相差不大，但的熔点为1565℃，而的熔点为306℃，且很容易升华，与熔点差别较大的原因是________；的蒸气中存在双聚分子，该双聚分子的结构式为________。 （3）柠檬酸的结构简式如图所示，其分子中碳原子的杂化方式为________；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是________。 （4）晶体的晶胞如图所示，与NaCl的晶胞结构相似。 ①位于晶胞的________（填序号，下同），若将由顶点转换成体心，则的位换为________。 A.棱心 B.体心 C.面心 D.顶点 ②可认为处于围成的正八面体空隙中，该晶胞含有________个正八面体空隙。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 是离子化合物，熔化时克服离子键，离子键强度较大，而是共价化合物，熔化时克服分子间作用力，分子间作用力比较弱 ②. （3） ①. 、 ②. 柠檬酸、乙醇、水分子间可以形成氢键 （4） ①. AB ②. CD ③. 4 【解析】 【小问1详解】 原子序数为26，基态原子的电子排布式为 ，失去3个电子形成 ，其核外电子排布式为[Ar]3d5；非金属元素的电负性大于金属元素，故 的电负性最小，、、 同周期，从左到右电负性依次增大，故电负性 ， 的电负性介于 和 之间，小于 ，故电负性由大到小的顺序为 ； 【小问2详解】 根据熔点差异可知， 属于离子晶体，熔化时需要克服较强的离子键； 属于分子晶体，熔化时只需克服较弱的分子间作用力； 蒸气中存在的双聚分子为 ， 原子提供空轨道，部分 原子提供孤电子对，形成配位键，其结构式中两个 原子通过两个 原子桥连，每个 原子周围有4个 原子； 【小问3详解】 柠檬酸分子中含有羧基（），其中的碳原子形成碳氧双键，为 杂化；其余碳原子均全部形成单键，为 杂化；柠檬酸、乙醇和水分子中均含有羟基（）或羧基，分子间能够形成氢键，从而相互溶解； 【小问4详解】 ①由晶胞图可知，黑球代表 ，位于晶胞的棱心和体心，故选AB；若将 由顶点转换成体心，相当于晶胞沿体对角线平移半个单位，则原位于体心的 转换到顶点，原位于棱心的 转换到面心，故选CD； ②在面心立方最密堆积中，正八面体空隙位于体心和棱心。该晶胞中体心有1个，棱心有12个，根据均摊法，正八面体空隙数为 个。 17. 下图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程： 已知：①； ②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。 （1）A是一种密度比水________（填“大”或“小”）的无色液体，苯转化为A的化学方程式是________。 （2）在“苯”的转化过程中，属于取代反应的是________（填序号，下同），属于加成反应的是________。 （3）图中“苯EF”的转化过程省略了反应条件，请写出E的结构简式：________。 （4）有机物B苯环上的二氯代物有________种结构；所有原子________（填“在”或“不在”）同一平面上。 【答案】（1） ①. 大 ②. +H2O （2） ①. ①② ②. ③ （3）（X是卤素原子） （4） ①. 6 ②. 不在 【解析】 【小问1详解】 根据分析可知，苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在加热条件下反应生成硝基苯，硝基苯的密度大于水，反应的方程式为+H2O； 【小问2详解】 根据有机反应类型判断，由苯生成溴苯的反应为取代反应，由溴苯生成的反应也为取代反应，再由生成的反应是加成反应，则属于取代反应的是①②，属于加成反应的是③； 【小问3详解】 由可推知F是(X是卤素原子)，分析题图中的隐含信息，结合—NO2是苯环上的间位定位基，卤素原子是苯环上的对位定位基，可得E应是(X是卤素原子)。 【小问4详解】 由并结合题给信息可推知B为，则根据“定一动一”原则可知，苯环上的二氯代物有、、，共6种；由CH4的正四面体结构和NH3的三角锥形结构可知，的所有原子不可能都在同一平面上。 18. 金属镍（Ni）及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。镍原子及其离子易形成配合物，如、等。回答下列问题： （1）基态镍原子中核外电子所在最高能层有________个电子轨道。下列基态氮原子的轨道表示式中，仅违背洪特规则的是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）可通过反应合成。 ①的中心原子为杂化，的空间构型是________，推测是________分子（填“极性”或“非极性”）。 ②氧族元素的氢化物、、，沸点由高到低的顺序为________（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为________，键角由大到小的顺序为________。 （3）是一种二维负热膨胀材料，其结构如图所示，该结构中所含键与键数目之比为________。 （4）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示（底面为菱形），则每个原子周围与之紧邻的原子数为________。设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为________g/cm3。（仅列出计算式，不计算） 【答案】（1） ①. 16 ②. B （2） ①. 正四面体 ②. 非极性 ③. 、、 ④. 、、 ⑤. 、、 （3） （4） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 镍为第四周期元素，核外电子所在最高能层为N，共有个电子轨道； A．该轨道表示式2s能级未排满，违背能量最低原理，A不符合题意； B．该轨道表示式2p能级电子排布违背电子尽可能分占不同轨道，且自旋相同的原则，违反洪特规则，B符合题意； C．该轨道表示式2s能级未排满，违背能量最低原理，2p能级电子排布违背洪特规则，C不符合题意； D．该轨道表示式1s、2s轨道电子自旋方向相同违背泡利不相容原理，D不符合题意； 故本题选B； 【小问2详解】 ①的中心原子为Ni原子，为sp3杂化，价层电子对为4，根据价层电子互斥理论可知，该分子的空间构型为正四面体；该分子的正负电荷中心重合，故该分子为非极性分子； ②O、S、Se均为同一主族元素，相对原子质量依次增大，因此简单氢化物的沸点>，但水分子之间能形成氢键，故沸点最高，所以氢化物的沸点由高到低的顺序为、、；同一主族元素由上到下非金属性依次减弱，故三者的还原性由强到弱的顺序为、、；同一主族元素由上到下原子半径依次增大，形成共价键的电子对之间的排斥力依次减小，因此键角由大到小的顺序为、、； 【小问3详解】 由该物质的结构可知，1 mol 含有4 mol C≡N键，每个 C≡N键含1个σ键、2个π键，共4 mol σ键、8 mol π键，此外，单元内共含8 mol金属与配位原子间的σ键，则该结构中所含键与键数目之比为(4+8):8=3:2； 【小问4详解】 由该晶胞结构可推断，每个原子周围与之紧邻的原子数为6个；1个该晶胞含有2个As原子和2个Ni原子，故该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，故该晶胞密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛十七中2023级高二2024-2025学年度第二学期 第一次学科能力素养测试化学试题 原子量：H-1 C-12 O-16 As-75 Ni-59 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分） 1. 下列描述不涉及有机化合物的是 A. 周朝设立“酰人”官职负责酿造酒、醋等 B. 冬奥会火炬外壳采用密度小耐高温的碳纤维材料 C. 聚四氟乙烯用于制作不粘锅的耐热涂层 D. 维勒首次在实验室里用氰酸铵合成了尿素 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态As原子的核外电子排布式为： B. 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： C. 有机化合物存在顺反异构体 D. 用电子式表示的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷()中所含键数为 B. 标准状况下，完全溶于水，转移电子总数小于 C. 与足量硝酸银溶液反应，生成的数目为 D. 向乙醇水溶液中加入足量钠，生成分子的数目为 4. 下列各项中操作能达到预期实验目的的是 实验目的 操作 A 工业乙醇制无水乙醇 加CaO固体后再蒸馏 B 除去乙烷中的乙烯 将混合气通入酸性高锰酸钾溶液 C 证明卤代烃中含卤素原子 将卤代烃与NaOH水溶液共热后，再滴加溶液 D 用乙醇实验室制备乙烯 向浓硫酸中加入无水乙醇，加入碎瓷片后迅速升温至170℃，排水法收集气体 A. A B. B C. C D. D 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质.一种信息素的结构简式如图所示，关于该化合物说法错误的是 A. 能使溴水褪色 B. 在水中的溶解度不大 C. 具有一定的挥发性 D. 与互为同分异构体 6. 1-甲基-2-氯环己烷（）存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. X分子一定存在顺反异构 B. X的所有同分异构体均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. Y的同分异构体中，含结构的有10种（不考虑立体异构） D. Y的同分异构体中，含2个手性碳原子的醛只有2，3-二甲基戊醛 7. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 元素位于d区，基态原子没有未成对电子 C. 五元环上所有原子可能在同一平面上 D. C、N原子均为杂化 8. 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一、现欲合成，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是 A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷 C. 丙酮和一氯甲烷 D. 甲醛和2-溴丙烷 9. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体晶胞 C. 晶胞2中距Li最近的S有4个 D. 晶胞2中S与S的最短距离为 10. 联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 分子的共价键只有键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. ②中反应产物是而不是，说明相对较稳定 D. ③中发生反应： 二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意。每小题5分，共20分） 11. 以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示： 关于以上有机物说法错误的是 A. 物质a最多有10个原子共平面 B. 物质d的二氯代物有6种 C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质b的分子式为 12. 芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。下列说法不正确的是 A. 两种醇都能与溴水反应 B. 两种醇互为同系物 C. 两种醇与氧气在铜的催化作用下，均可以被氧化为相应的醛 D. 两种醇在浓存在下加热，均可以与乙酸发生酯化反应 13. 乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如图： 已知：酰胺基不能与H2发生加成反应，下列说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. 分子中C的杂化方式有两种 C. Se的原子序数比O大26 D. 与足量H2加成后的分子中有4个手性碳 14. 烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的（碳正离子）而发生重排，以下是其反应历程及产物（烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定）。 下列说法错误的是 A. 重排后的产物中B比C稳定 B. X的同分异构体中能被氧化为酮的醇有4种 C. 碳正离子稳定性为 D. 3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到2种有机产物 三、非选择题（共50分） 15. 回答下列问题： （1）键线式表示的物质的名称为________，该烃加成后得到有机物的名称是________。 （2）化合物属于醇类的同分异构体中，能发生消去反应但不能发生催化氧化的是________（写出结构简式，下同），能发生催化氧化反应但不能发生消去反应的是________。 （3）某芳香烃的结构为，它的分子式为________，一氯代物有________种，至少________个原子一定共平面。 （4）分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为________。 （5）中含氧官能团名称为________。符合下列条件该有机物的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环结构 ②环上含有三个取代基，其中一个是 16. Fe是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿（主要成分为）来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备（柠檬酸铁铵）。回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为________。N、H、Fe、C、O的电负性由大到小的顺序为________。 （2）O和Cl的电负性相差不大，但的熔点为1565℃，而的熔点为306℃，且很容易升华，与熔点差别较大的原因是________；的蒸气中存在双聚分子，该双聚分子的结构式为________。 （3）柠檬酸的结构简式如图所示，其分子中碳原子的杂化方式为________；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是________。 （4）晶体的晶胞如图所示，与NaCl的晶胞结构相似。 ①位于晶胞的________（填序号，下同），若将由顶点转换成体心，则的位换为________。 A.棱心 B.体心 C.面心 D.顶点 ②可认为处于围成的正八面体空隙中，该晶胞含有________个正八面体空隙。 17. 下图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程： 已知：①； ②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。 （1）A是一种密度比水________（填“大”或“小”）的无色液体，苯转化为A的化学方程式是________。 （2）在“苯”的转化过程中，属于取代反应的是________（填序号，下同），属于加成反应的是________。 （3）图中“苯EF”的转化过程省略了反应条件，请写出E的结构简式：________。 （4）有机物B苯环上的二氯代物有________种结构；所有原子________（填“在”或“不在”）同一平面上。 18. 金属镍（Ni）及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。镍原子及其离子易形成配合物，如、等。回答下列问题： （1）基态镍原子中核外电子所在最高能层有________个电子轨道。下列基态氮原子的轨道表示式中，仅违背洪特规则的是________（填字母）。 A. B. C. D. （2）可通过反应合成。 ①的中心原子为杂化，的空间构型是________，推测是________分子（填“极性”或“非极性”）。 ②氧族元素的氢化物、、，沸点由高到低的顺序为________（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为________，键角由大到小的顺序为________。 （3）是一种二维负热膨胀材料，其结构如图所示，该结构中所含键与键数目之比为________。 （4）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图所示（底面为菱形），则每个原子周围与之紧邻的原子数为________。设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为________g/cm3。（仅列出计算式，不计算） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $