精品解析：2026年广东广州市中考化学试题

2026年广州市初中学业水平考试 化学 本试卷共9页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的圆珠笔或钢笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 器物是文化的重要载体。下列我国古代器物中主要由金属材料制成的是 A．青铜四足鬲 B．秘色瓷莲花碗 C．单耳黑陶杯 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 合理膳食，健康生活。下列食物所含营养物质主要是糖类的是 A. 纯牛奶 B. 馒头 C. 鲈鱼 D. 鸡蛋 3. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 西瓜榨汁 C. 葡萄酿酒 D. 冰块融化 4. 实验安全无小事。加热试管中的液体时，下列做法符合安全规范的是 A. 先使试管底部均匀受热 B. 试管口对着自己或他人 C. 加热后的试管立即冲洗 D. 用嘴吹灭酒精灯 5. 下列做法不利于实现“碳达峰”“碳中和”的是 A. 建设海上风电项目 B. 促进节能产品普及 C. 推广使用一次性木筷 D. 提倡公共交通出行 6. 我国近代化学启蒙者徐寿对一些有特定性质的物质采用了意译的方式命名，如“轻气”“养气”“淡气”，即氢气、氧气、氮气。下列说法不正确的是 A. 氢气的密度比空气小 B. 氧气可用于医疗急救 C. 氮气的化学式是N D. 氮的相对原子质量是14.01 7. 生命宝贵，安全第一。下列情况的灭火原理不正确的是 选项 实例 原理 A 森林发生火灾，开辟防火隔离带 清除可燃物 B 建筑物起火，用高压水枪喷水 温度降至可燃物着火点以下 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 D 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 降低纸箱的着火点 A. A B. B C. C D. D 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊时用纸张引燃木炭 纸张的着火点比木炭低 B 在天然气炉灶上炒菜 甲烷无色且难溶于水 C 洗净后的铁锅用抹布擦干 铁在潮湿环境下易生锈 D 将湿抹布晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 9. 牙釉质的主要成分是，关于该物质的说法正确的是 A. 该物质由5种元素组成 B. 该物质中钙元素的质量分数最小 C. 该物质中钙和磷的原子个数比为5:1 D. 口腔内残留的酸性物质能破坏牙釉质 10. 核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A. B. C. D. 11. 镍(Ni)常用于制造合金，镍的金属活动性与铁相似。下列预测不合理的是 A. Ni能从盐酸中置换出 B. Ni能从溶液中置换出Cu C. 氧化镍能与稀硫酸反应 D. 铁镍合金硬度小于纯铁 12. 科学家一直在研究高效分解水获得氢气的途径。下列说法中不正确的是 A. 途径1可表达为 B. 光伏发电可提供途径1所需的电能 C. 实现途径2需要合适的催化剂 D. 分解等量的水，途径2产生的氢气更多 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 鉴别稀硫酸和溶液：取样，加入铜片，观察现象 B. 鉴别NaOH固体和固体：取样，加水溶解，比较温度变化 C. 除去气体中的HCl：将混合气体通入足量氢氧化钠溶液 D. 除去固体中混有的CaO：将固体混合物高温煅烧 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：烧杯乙中溶液变红，说明有氨分子进入烧杯乙 B. 实验②：反应前后天平读数发生变化，说明该反应不符合质量守恒定律 C. 实验③：铁钉甲不生锈，铁钉乙生锈，说明铁生锈需要氧气 D. 实验④：pH计的读数大于7，说明该NaOH溶液未变质 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 铁在人类文明中扮演了重要的角色。 （1）赤铁矿冶铁的化学方程式为：。 ①根据化合物的分类，属于_________。 ②按上述反应，若生产56 kg纯铁，理论上需消耗含 80%的赤铁矿_________kg。 （2）某含铁催化剂能实现下图所示的化合反应，则M的化学式为_________。 （3）“嫦娥五号”采回的月壤中含有、等成分。 ①磷酸根的化学符号是，则磷酸的化学式为_________。 ②中，Fe元素为+2价，Ti元素的化合价为_________。 16. 阅读下列材料，回答问题。 材料一：随着经济的飞速发展，我国的用水需求发生变化，数据如下表： 年份 用水总量/亿立方米 各类用水所占比例 农业用水 工业用水 生活用水 人工生态环境补水 1949 1031 97.1% 2.3% 0.6% — 1997 5566 70.4% 20.2% 9.4% — 2008 5910 62.0% 23.7% 12.3% 2.0% 2015 6103 63.1% 21.9% 13.0% 2.0% 2022 5998 63.0% 16.2% 15.1% 5.7% 材料二：海水淡化有助于开发水资源，常见方法有膜分离法(如图a)和蒸馏法。 蒸馏法的关键是提高海水蒸发的效率。我国科研团队开发了一种添加储热物质的新型蒸发器，利用储热物质“固→液”“液→固”的状态变化储存和释放热量，使海水在夜间保持较高的温度，以提高海水淡化效率。科研团队模拟白天和夜间的环境进行实验，验证储热物质的作用，结果如图b． （1）1997年与1949年相比，农业用水占比减小_________(填“能”或“不能”)说明农业用水量减少。 （2）改革开放以来我国工业生产规模持续扩大，但近些年工业用水总量有所下降，分析可能的原因：_________(写一条)。 （3）结合图a分析，理论上通过渗透膜的微观粒子是_________(填字母)。 A. B. C. D. （4）图b中，_________(填字母)时间段的淡水产量变化，证明添加储热物质提高了海水淡化效率，这些时间段储热物质的状态变化是_________。 17. 以高纯硅石(含量≥99.9%)为原料生产芯片的过程如下： （1）海滩的沙子也含有，但不宜直接用于冶炼粗硅，原因是_______。 （2）冶炼粗硅的电弧炉构造如下图，通电后炉内温度上升至。 ①高纯硅石与木炭反应生成Si和CO，化学方程式为_________。 ②该条件下，高纯硅石与CO无法反应生成Si和。推测该条件下Si、C、CO结合氧的能力大小：______>______>_______。 ③石墨的下列性质中，与冶炼粗硅有关的是______。 A．导电性优良 B．硬度小 C．熔点高 D．有滑腻感 （3）粗硅的提纯过程如下： 第一步： 第二步：提纯物质X 第三步： ①第一步反应中，HCl和的质量之比为219:4，一个X分子由5个原子构成，则X的化学式为________。 ②类比“水分解生成氢气和氧气”“氢气和氧气化合生成水”，从如何使反应发生的角度看，第一步和第三步反应需控制不同的________。 18. 范旭东是为我国化学工业发展作出巨大贡献的爱国实业家。 Ⅰ．1914年创办久大精盐公司，以粗盐(含泥沙、等杂质)为原料生产精盐。 （1）“操作1”是溶解，“操作2”是_________。 （2）与发生复分解反应，生成的沉淀为_________(填化学式)。 Ⅱ．1917年筹建永利碱厂，后邀请侯德榜归国研究纯碱()的制造技术。 （3）生产纯碱的原理如下，将化学方程式补充完整： 反应①：_________ 反应②： （4）实现反应①的操作：一定条件下，将、通入饱和NaCl溶液中，析出大量晶体。该条件下，能析出的原因是：_________>_________(填字母) A．反应生成的的质量 B．该溶液中最多能溶解的的质量 C．该温度下的溶解度 D．反应前溶液中NaCl的质量 Ⅲ．1937年后将制碱厂迁至四川，侯德榜对生产工艺进行了改进，利用反应①的母液生产： （5）已知：通入反应①的母液，能与其中的反应生成溶解度较大的物质。根据溶解度的特点，操作A为_________。若不通，将反应①的母液直接进行操作A，不足是________________________。 （6）写出的一种用途________________________。 19. “回南天”空气湿度大，可在衣柜中放置氯化钙除湿盒吸湿防霉。 （1）为了制备，兴趣小组设计了多种方案。 方案一 方案二 方案三 CaO和稀盐酸 和稀盐酸 …… 请补充方案三，写出对应的化学方程式_____________________________。 （2）用和稀盐酸制备。经检验，反应所得溶液还含有过量的盐酸。为得到较纯净的固体，兴趣小组对后续操作设计了以下方案： 方案Ⅰ 加入适量氢氧化钠，充分反应后蒸干得到固体 方案Ⅱ 直接将溶液蒸干得到固体 ①方案Ⅰ不合理，理由是_____________________________。 ②方案Ⅱ可达到实验目的，该方案能除去盐酸的原因是___________________。指出该方案的不足：________________________(写一条)。 （3）某同学将氯化钙除湿盒置于衣柜中除湿，持续观察并记录现象如下。 ①集水区的溶液中，溶质的质量：乙_________丙(填“>”“<”或“=”)。 ②对比_________(填字母)的现象，可证明浓溶液能继续吸湿。 A．甲和乙 B．乙和丙 C．丙和丁 D．乙和丁 （4）某种空调除湿系统使用溶液作为除湿剂，工作原理如下图。进入再生仓的w溶液溶质质量分数为30%，流出的CaCl₂溶液溶质质量分数为42%.当流出再生仓的溶液达到600 g时，理论上再生仓向外排水_________g。 20. 某校组织“气火箭”比赛，以飞出高度为打分依据。活动小组制作了用于比赛的“气火箭”，并开展相关研究。 （1）箭体内的气体可通过内部发生化学反应产生。 ①溶液能分解产生气体，写出化学方程式_____________________________。 ②食醋是醋酸的稀溶液，在生活中更常见。推测能与食醋反应产生气体的是_________(填字母)。 A．碱 B．碳酸盐 C．金属氧化物 D．活泼金属 （2）综合考虑后，活动小组决定在、、中选一种，与食醋反应来驱动火箭。为了比较三种物质与食醋反应的快慢，用到如下实验装置： ①上述装置的连接顺序为a→_________。 ②相同条件下进行实验，通过记录______________来比较它们反应的快慢。 ③实验表明最快，它与醋酸(用HR表示)反应的化学方程式为_____________________________。 （3）活动小组选用了和食醋，并研究其最佳用量。往底座中加入，往箭体中加入食醋，改变食醋的用量，进行多次试射。 ①试射前，为了设计食醋的用量，活动小组计算恰好反应时食醋的质量，还缺少的数据：的相对分子质量、醋酸的相对分子质量、_________。 ②试射后，结果记录如下： 编号 /g 食醋/g 飞出高度/m 1 2 12 8 2 2 24 12 3 2 36 7 与食醋的最佳用量确定后，为了进一步提升飞出高度，针对与食醋，你认为还可关注的因素：_________(写一个)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广州市初中学业水平考试 化学 本试卷共9页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的圆珠笔或钢笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 器物是文化的重要载体。下列我国古代器物中主要由金属材料制成的是 A．青铜四足鬲 B．秘色瓷莲花碗 C．单耳黑陶杯 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合题意； B.秘色瓷是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合题意； C.黑陶属于陶器，属于无机非金属材料，不符合题意； D.檀香木雕主要成分为木材，属于天然有机材料，不符合题意。 2. 合理膳食，健康生活。下列食物所含营养物质主要是糖类的是 A. 纯牛奶 B. 馒头 C. 鲈鱼 D. 鸡蛋 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯牛奶主要营养物质为蛋白质，错误； B.馒头由小麦面粉制成，主要成分是淀粉，属于糖类，正确； C.鲈鱼主要营养物质为蛋白质，错误； D.鸡蛋的主要营养物质均为蛋白质，错误。 3. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 西瓜榨汁 C. 葡萄酿酒 D. 冰块融化 【答案】C 【解析】 【详解】A.淘米洗菜仅分离出米、菜中的杂质，无新物质生成，属于物理变化； B.西瓜榨汁只是将汁液从果肉中分离，无新物质生成，属于物理变化； C.葡萄酿酒过程中，葡萄中的糖类经发酵生成酒精等新物质，属于化学变化； D.冰块融化是水由固态变为液态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 4. 实验安全无小事。加热试管中的液体时，下列做法符合安全规范的是 A. 先使试管底部均匀受热 B. 试管口对着自己或他人 C. 加热后的试管立即冲洗 D. 用嘴吹灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A. 加热前先让试管底部均匀受热，可避免试管因局部冷热不均而炸裂，符合安全规范，正确； B. 试管口对着自己或他人时，液体沸腾喷出易造成烫伤，不符合安全规范，错误； C. 加热后的试管温度较高，立即冲洗会因冷热骤变导致试管炸裂，不符合安全规范，错误； D. 用嘴吹酒精灯可能引燃灯内酒精而引发火灾、爆炸，正确操作是用灯帽盖灭酒精灯，不符合安全规范，错误。 5. 下列做法不利于实现“碳达峰”“碳中和”的是 A. 建设海上风电项目 B. 促进节能产品普及 C. 推广使用一次性木筷 D. 提倡公共交通出行 【答案】C 【解析】 【详解】A.海上风电属于清洁能源，可替代化石能源发电，减少排放，有利于双碳目标实现； B.节能产品普及能降低能源消耗，减少碳排放，有利于双碳目标实现； C.推广一次性木筷会大量砍伐林木，降低森林对的吸收能力，同时生产运输过程也会产生碳排放，不利于双碳目标实现； D.公共交通出行可减少私家车使用，降低燃油消耗带来的碳排放，有利于双碳目标实现。 6. 我国近代化学启蒙者徐寿对一些有特定性质的物质采用了意译的方式命名，如“轻气”“养气”“淡气”，即氢气、氧气、氮气。下列说法不正确的是 A. 氢气的密度比空气小 B. 氧气可用于医疗急救 C. 氮气的化学式是N D. 氮的相对原子质量是14.01 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢气最初命名为“轻气”就是因为其密度远小于空气，正确； B. 氧气可供给呼吸，因此能用于医疗急救，正确； C. 氮气由双原子分子构成，化学式为N2，N仅表示氮元素或1个氮原子，不是氮气的化学式，错误； D. 元素周期表单元格最下方数字为对应元素原子的相对原子质量，因此氮的相对原子质量为14.01，正确。 7. 生命宝贵，安全第一。下列情况的灭火原理不正确的是 选项 实例 原理 A 森林发生火灾，开辟防火隔离带 清除可燃物 B 建筑物起火，用高压水枪喷水 温度降至可燃物着火点以下 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 D 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 降低纸箱的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.开辟防火隔离带可移除燃烧区域周边的可燃物，属于清除可燃物，原理正确。 B.高压水枪喷水时水蒸发会吸收大量热量，可使建筑物温度降至可燃物着火点以下，原理正确。 C.锅盖盖灭油锅火，能隔绝油和空气（氧气）的接触，属于隔绝氧气，原理正确。 D.用水浇灭纸箱火，是通过水蒸发吸热使温度降至纸箱着火点以下，纸箱的着火点是固有属性，无法被降低，原理错误。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊时用纸张引燃木炭 纸张的着火点比木炭低 B 在天然气炉灶上炒菜 甲烷无色且难溶于水 C 洗净后的铁锅用抹布擦干 铁在潮湿环境下易生锈 D 将湿抹布晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.纸张着火点比木炭低，引燃纸张后放热可使温度达到木炭的着火点，从而引燃木炭，二者有关联，A不符合题意。 B.天然气作燃料炒菜利用的是的可燃性，与甲烷无色、难溶于水的物理性质没有关联，B符合题意。 C铁在同时接触水和氧气的潮湿环境中易生锈，擦干铁锅可除去水分防止生锈，二者有关联，C不符合题意。 D.温度越高分子运动速率越快，阳光下温度高，水分子扩散更快，湿抹布更容易晾干，二者有关联，D不符合题意。 9. 牙釉质的主要成分是，关于该物质的说法正确的是 A. 该物质由5种元素组成 B. 该物质中钙元素的质量分数最小 C. 该物质中钙和磷的原子个数比为5:1 D. 口腔内残留的酸性物质能破坏牙釉质 【答案】D 【解析】 【详解】A.牙釉质的主要成分是，含共4种元素，故选项说法错误； B.牙釉质中钙、磷、氧、氢四种元素的质量比为（40×5）：（31×3）：（16×13）：1=200:93:208:1，故氢元素质量分数最小，故选项说法错误； C.1个分子中含5个钙原子、3个磷原子，二者个数比为，故选项说法错误； D.该物质含氢氧根、磷酸根，均可与酸性物质中的反应，因此口腔残留酸性物质会破坏牙釉质，故选项说法正确。 10. 核潜艇密封舱内的空气成分与地面上的基本一致。下列微观示意图中，能正确表达密封舱内空气主要成分的是(—氧原子、—氮原子) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】地面空气主要成分是（氮气）和（氧气），二者均为双原子分子，且体积比（即分子个数比）约为。 【详解】A.所有粒子均为单原子，不符合、的双原子分子构成，错误。 B.两种双原子分子个数比约为，符合空气成分比例，正确。 C.两种双原子分子个数比接近，不符合远多于的比例，错误。 D.仅含有一种双原子分子，不符合空气是混合物的特点，错误。 11. 镍(Ni)常用于制造合金，镍的金属活动性与铁相似。下列预测不合理的是 A. Ni能从盐酸中置换出 B. Ni能从溶液中置换出Cu C. 氧化镍能与稀硫酸反应 D. 铁镍合金硬度小于纯铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁位于金属活动性顺序氢前，可与盐酸反应置换出，镍活动性与铁相似，同样能与盐酸反应生成，预测合理； B.铁活动性强于铜，可置换溶液中的Cu，镍活动性和铁相似，也能发生该置换反应，预测合理； C.金属氧化物可与酸反应生成盐和水，氧化镍属于金属氧化物，能和稀硫酸反应，预测合理； D.合金的硬度通常高于其组成纯金属的硬度，因此铁镍合金硬度应大于纯铁，该预测不合理。 12. 科学家一直在研究高效分解水获得氢气的途径。下列说法中不正确的是 A. 途径1可表达为 B. 光伏发电可提供途径1所需的电能 C. 实现途径2需要合适的催化剂 D. 分解等量的水，途径2产生的氢气更多 【答案】D 【解析】 【详解】A. 途径1为电解水反应，化学方程式为，说法正确。 B. 光伏发电将太阳能转化为电能，恰好可以为电解水反应提供所需的电能，说法正确。 C. 途径2是光照条件下分解水，常温下水很难自发分解，必须借助合适的催化剂改变反应速率才能实现，说法正确。 D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量不变，中的氢元素全部来自反应物，分解等量的时，两种途径得到的质量完全相等，说法错误。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 A. 鉴别稀硫酸和溶液：取样，加入铜片，观察现象 B. 鉴别NaOH固体和固体：取样，加水溶解，比较温度变化 C. 除去气体中的HCl：将混合气体通入足量氢氧化钠溶液 D. 除去固体中混有的CaO：将固体混合物高温煅烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜的金属活动性排在氢之后，和稀硫酸、溶液都不反应，无明显现象差异，无法鉴别，故选项不符合题意； B.固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，温度变化差异明显，可以鉴别，故选项符合题意； C.溶液不仅能和杂质反应，还会和原物质发生反应，消耗了原物质，不符合除杂要求，故选项不符合题意； D.高温煅烧时，原物质会发生分解反应，消耗了原物质，不符合除杂要求，故选项不符合题意。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：烧杯乙中溶液变红，说明有氨分子进入烧杯乙 B. 实验②：反应前后天平读数发生变化，说明该反应不符合质量守恒定律 C. 实验③：铁钉甲不生锈，铁钉乙生锈，说明铁生锈需要氧气 D. 实验④：pH计的读数大于7，说明该NaOH溶液未变质 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，扩散到烧杯乙的酚酞溶液中，使酚酞溶液变色，正确； B.稀盐酸和碳酸钠反应生成气体，装置敞口导致气体逸散到空气中未被称量，才出现天平读数变化，所有化学反应均遵循质量守恒定律，错误； C.实验③的变量是水，甲铁钉仅接触氧气、不接触水，乙铁钉同时接触氧气和水，对比只能说明铁生锈需要水，不能说明需要氧气，错误； D.变质生成的水溶液也呈碱性，同样大于7，因此无法证明未变质，错误。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 铁在人类文明中扮演了重要的角色。 （1）赤铁矿冶铁的化学方程式为：。 ①根据化合物的分类，属于_________。 ②按上述反应，若生产56 kg纯铁，理论上需消耗含 80%的赤铁矿_________kg。 （2）某含铁催化剂能实现下图所示的化合反应，则M的化学式为_________。 （3）“嫦娥五号”采回的月壤中含有、等成分。 ①磷酸根的化学符号是，则磷酸的化学式为_________。 ②中，Fe元素为+2价，Ti元素的化合价为_________。 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. 100 （2） （3） ①. ②. +4##+4价 【解析】 【小问1详解】 ①Fe2O3是由Fe、O两种元素组成的化合物，属于氧化物； ②解：设需要消耗含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为x 故需要赤铁矿的质量为100kg。 【小问2详解】 根据图示可知，2M+2CO+O22C2H4O2，反应物中含2C、4O，生成物中含有4C、8H、4O，则2M中含有2C、8H，M为CH4； 【小问3详解】 ①磷酸根的化学符号是，则化合价为-3，H+为+1价，化合物中各元素化合价的代数和为0，则磷酸根与氢离子结合形成的磷酸化学式为H3PO4； ②化合物中各元素的化合价代数和为0，该物质中Fe为+2价，O为-2价，设Ti的化合价为y，（+2）+y+（-2）×3=0，y=+4。 16. 阅读下列材料，回答问题。 材料一：随着经济的飞速发展，我国的用水需求发生变化，数据如下表： 年份 用水总量/亿立方米 各类用水所占比例 农业用水 工业用水 生活用水 人工生态环境补水 1949 1031 97.1% 2.3% 0.6% — 1997 5566 70.4% 20.2% 9.4% — 2008 5910 62.0% 23.7% 12.3% 2.0% 2015 6103 63.1% 21.9% 13.0% 2.0% 2022 5998 63.0% 16.2% 15.1% 5.7% 材料二：海水淡化有助于开发水资源，常见方法有膜分离法(如图a)和蒸馏法。 蒸馏法的关键是提高海水蒸发的效率。我国科研团队开发了一种添加储热物质的新型蒸发器，利用储热物质“固→液”“液→固”的状态变化储存和释放热量，使海水在夜间保持较高的温度，以提高海水淡化效率。科研团队模拟白天和夜间的环境进行实验，验证储热物质的作用，结果如图b． （1）1997年与1949年相比，农业用水占比减小_________(填“能”或“不能”)说明农业用水量减少。 （2）改革开放以来我国工业生产规模持续扩大，但近些年工业用水总量有所下降，分析可能的原因：_________(写一条)。 （3）结合图a分析，理论上通过渗透膜的微观粒子是_________(填字母)。 A. B. C. D. （4）图b中，_________(填字母)时间段的淡水产量变化，证明添加储热物质提高了海水淡化效率，这些时间段储热物质的状态变化是_________。 【答案】（1）不能 （2）用水量大的工厂在减少##生产工艺改进##节水意识提高 （3）A （4） ①. BD ②. 液→固 【解析】 【小问1详解】 农业用水量=用水总量×农业用水占比，1997年用水总量远高于1949年，虽然农业用水占比下降，但实际农业用水量是上升的，因此不能说明农业用水量减少。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 膜分离法淡化海水时，渗透膜只允许水分子通过，可拦截、、等可溶性盐离子，从而得到淡水，因此选A。 【小问4详解】 黑暗时段（B、D）无光照提供热量，未添加储热物质的组淡水产量几乎停滞，添加组淡水产量仍持续上升，可证明储热物质的作用； 黑暗时储热物质释放热量维持海水温度，对应液态变为固态的凝固放热过程。 17. 以高纯硅石(含量≥99.9%)为原料生产芯片的过程如下： （1）海滩的沙子也含有，但不宜直接用于冶炼粗硅，原因是_______。 （2）冶炼粗硅的电弧炉构造如下图，通电后炉内温度上升至。 ①高纯硅石与木炭反应生成Si和CO，化学方程式为_________。 ②该条件下，高纯硅石与CO无法反应生成Si和。推测该条件下Si、C、CO结合氧的能力大小：______>______>_______。 ③石墨的下列性质中，与冶炼粗硅有关的是______。 A．导电性优良 B．硬度小 C．熔点高 D．有滑腻感 （3）粗硅的提纯过程如下： 第一步： 第二步：提纯物质X 第三步： ①第一步反应中，HCl和的质量之比为219:4，一个X分子由5个原子构成，则X的化学式为________。 ②类比“水分解生成氢气和氧气”“氢气和氧气化合生成水”，从如何使反应发生的角度看，第一步和第三步反应需控制不同的________。 【答案】（1）杂质多，不利于控制成本和产品纯度 （2） ①. ②. C##碳 ③. Si##硅 ④. CO##一氧化碳 ⑤. AC （3） ①. ②. 反应条件 【解析】 【小问1详解】 题干明确生产芯片的原料要求含量≥99.9%，海滩沙子含较多杂质，纯度低，直接冶炼会导致产品纯度不达标。 【小问2详解】 ① 根据反应图示可知反应物为和C，生成物为Si和CO，反应条件为2000℃，则反应的化学方程式为：。 ② 反应中结合氧能力更强的物质可夺取结合氧能力弱的物质中的氧：C能从中夺氧，说明C结合氧能力强于Si；CO不能从中夺氧生成，说明CO结合氧能力弱于Si，故顺序为。 ③ 石墨作电极利用其优良导电性，炉内温度达2000℃，石墨作内衬利用其熔点高、耐高温的性质，硬度小、有滑腻感与该用途无关，故选AC。 【小问3详解】 ①HCl相对分子质量为36.5，相对分子质量为2，质量比219:4，则二者化学计量数之比为，配平反应式得，根据质量守恒，含1个Si、3个Cl、1个，共5个原子，符合题意，故化学式为。 ② 互为可逆的反应需要不同的反应条件才能向目标方向进行，类比水的分解和化合，两个反应需控制不同的反应条件。 18. 范旭东是为我国化学工业发展作出巨大贡献的爱国实业家。 Ⅰ．1914年创办久大精盐公司，以粗盐(含泥沙、等杂质)为原料生产精盐。 （1）“操作1”是溶解，“操作2”是_________。 （2）与发生复分解反应，生成的沉淀为_________(填化学式)。 Ⅱ．1917年筹建永利碱厂，后邀请侯德榜归国研究纯碱()的制造技术。 （3）生产纯碱的原理如下，将化学方程式补充完整： 反应①：_________ 反应②： （4）实现反应①的操作：一定条件下，将、通入饱和NaCl溶液中，析出大量晶体。该条件下，能析出的原因是：_________>_________(填字母) A．反应生成的的质量 B．该溶液中最多能溶解的的质量 C．该温度下的溶解度 D．反应前溶液中NaCl的质量 Ⅲ．1937年后将制碱厂迁至四川，侯德榜对生产工艺进行了改进，利用反应①的母液生产： （5）已知：通入反应①的母液，能与其中的反应生成溶解度较大的物质。根据溶解度的特点，操作A为_________。若不通，将反应①的母液直接进行操作A，不足是________________________。 （6）写出的一种用途________________________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） （4） ①. A ②. B （5） ①. 降温结晶、过滤 ②. 得到的中混有 （6）作化肥 【解析】 【小问1详解】 操作2用于分离难溶性泥沙和液体滤液，是过滤操作。 【小问2详解】 复分解反应中与结合生成难溶的沉淀。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，对比反应物和生成物的原子，可知缺少1个。 【小问4详解】 晶体析出的条件是溶质实际质量大于该条件下溶液可溶解的该溶质最大质量，因此生成的质量（A）大于溶液最多能溶解的质量（B）时，析出。 【小问5详解】 溶解度随温度降低明显减小，因此用降温结晶析出晶体；若不通，母液中溶解度较小的在降温时也会析出，导致产物不纯。 【小问6详解】 含氮元素，属于铵态氮肥，可作农业肥料。 19. “回南天”空气湿度大，可在衣柜中放置氯化钙除湿盒吸湿防霉。 （1）为了制备，兴趣小组设计了多种方案。 方案一 方案二 方案三 CaO和稀盐酸 和稀盐酸 …… 请补充方案三，写出对应的化学方程式_____________________________。 （2）用和稀盐酸制备。经检验，反应所得溶液还含有过量的盐酸。为得到较纯净的固体，兴趣小组对后续操作设计了以下方案： 方案Ⅰ 加入适量氢氧化钠，充分反应后蒸干得到固体 方案Ⅱ 直接将溶液蒸干得到固体 ①方案Ⅰ不合理，理由是_____________________________。 ②方案Ⅱ可达到实验目的，该方案能除去盐酸的原因是___________________。指出该方案的不足：________________________(写一条)。 （3）某同学将氯化钙除湿盒置于衣柜中除湿，持续观察并记录现象如下。 ①集水区的溶液中，溶质的质量：乙_________丙(填“>”“<”或“=”)。 ②对比_________(填字母)的现象，可证明浓溶液能继续吸湿。 A．甲和乙 B．乙和丙 C．丙和丁 D．乙和丁 （4）某种空调除湿系统使用溶液作为除湿剂，工作原理如下图。进入再生仓的w溶液溶质质量分数为30%，流出的CaCl₂溶液溶质质量分数为42%.当流出再生仓的溶液达到600 g时，理论上再生仓向外排水_________g。 【答案】（1） （2） ①. 引入NaCl杂质且不易去除 ②. 盐酸易挥发 ③. 污染周围的空气##盐酸中的氯元素未充分利用 （3） ①. ②. C （4）240 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，引入新杂质，得到的固体是和混合物。 盐酸具有挥发性，加热蒸发时气体挥发逸出。 略。 【小问3详解】 ①从乙（第3天）到丙（第10天），氯化钙持续吸湿溶解，集水区的氯化钙溶质不断增加，因此乙中溶质质量小于丙。 ②要证明氯化钙浓溶液还能继续吸湿，需要选择已经形成氯化钙浓溶液的两组对比：丙中集水区已经是氯化钙浓溶液，到第15天的丁，集水区的溶液体积还在变大，说明浓溶液仍在吸收空气中的水蒸气，因此选C。 【小问4详解】 守恒：溶质质量不变。 流出再生仓：600g、42% 溶质质量=,进入再生仓是30%溶液，溶质不变，30%溶液总质量=, 向外排水质量：。 20. 某校组织“气火箭”比赛，以飞出高度为打分依据。活动小组制作了用于比赛的“气火箭”，并开展相关研究。 （1）箭体内的气体可通过内部发生化学反应产生。 ①溶液能分解产生气体，写出化学方程式_____________________________。 ②食醋是醋酸的稀溶液，在生活中更常见。推测能与食醋反应产生气体的是_________(填字母)。 A．碱 B．碳酸盐 C．金属氧化物 D．活泼金属 （2）综合考虑后，活动小组决定在、、中选一种，与食醋反应来驱动火箭。为了比较三种物质与食醋反应的快慢，用到如下实验装置： ①上述装置的连接顺序为a→_________。 ②相同条件下进行实验，通过记录______________来比较它们反应的快慢。 ③实验表明最快，它与醋酸(用HR表示)反应的化学方程式为_____________________________。 （3）活动小组选用了和食醋，并研究其最佳用量。往底座中加入，往箭体中加入食醋，改变食醋的用量，进行多次试射。 ①试射前，为了设计食醋的用量，活动小组计算恰好反应时食醋的质量，还缺少的数据：的相对分子质量、醋酸的相对分子质量、_________。 ②试射后，结果记录如下： 编号 /g 食醋/g 飞出高度/m 1 2 12 8 2 2 24 12 3 2 36 7 与食醋的最佳用量确定后，为了进一步提升飞出高度，针对与食醋，你认为还可关注的因素：_________(写一个)。 【答案】（1） ①. ②. BD （2） ①. ②. 相同时间内排出水的体积##排出相同体积水所需的时间 ③. （3） ①. 食醋中醋酸的质量分数 ②. 的颗粒大小##食醋的浓度##食醋的温度 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化条件下，分解生成水和氧气。 ②A.醋酸和碱反应，生成盐和水，无气体产生。B.碳酸盐和醋酸反应，生成盐和水以及二氧化碳气体。C.醋酸和金属氧化物反应生成盐和水，无气体产生。D.活泼金属和醋酸反应可以生成盐和氢气。故选CD。 【小问2详解】 ①排水法测气体体积，气体从短管 c 进入装满水的集气瓶，水从长管 b 排出，流进量筒 d。 ②实验过程中采用控制变量法，通过控制单一变量来得到结果，即固定气体体积，看用时长短。用时越短，反应越快或固定时间，看产生气体多少。气体越多，反应越快。 ③题干用HR代表醋酸。碳酸氢钠和酸反应，生成盐NaR、水、二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问3详解】 ①利用化学方程式，可以计算出参加反应纯净醋酸的质量。 而食醋是醋酸的水溶液（混合物），食醋溶液质量 = 纯净醋酸质量 ÷ 食醋中醋酸的质量分数，不知道浓度，就无法算出食醋的质量。 ②反应物用量已经确定，想要火箭飞得更高，就要让反应释放气体的速率更合适。 颗粒越小，碳酸氢钠和食醋接触面积越大，反应速度越快；醋酸的浓度以及温度也可以改变反应快慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $