精品解析：湖南衡阳市第一中学2026届高三上学期高考适应性考试 化学试题

衡阳市第一中学2026届高考适应性测试(二模) 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 B. 明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同 C. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D. 高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料 2. 2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是 A. 和的水溶液都显酸性 B. 是该反应的催化剂，不参与反应过程 C. 2-丁炔的键线式为 D. 该点击反应的产物为，反应类型为取代反应 3. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D. 实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. 日常生活中看到的霓虹灯、激光灯、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 金属的熔点、硬度有差异，与形成的金属键强弱无关 C. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 D. 壁虎足上有许多由角蛋白构成的纳米级尺寸的细毛，所以壁虎足与墙体之间的范德华力大 5. ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 框内所有原子共面 B. 核磁共振氢谱共有13个吸收峰 C. 1mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗6mol NaOH D. ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应 6. 下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量气体：2+CO2+H2O2+ B. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O C. 1-氯丙烷中加入NaOH溶液并加热： D. 甲醛与银氨溶液混合并加热： 7. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．检验Na2SO3溶液是否变质 B．相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 C．除去中CO2的HCl D．验证非金属性S>C>Si A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH，再加入碘水 溶液不变篮 淀粉已完全水解 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体 浓硝酸能氧化木炭 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 菠菜叶中含铁元素 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列叙述正确的是 A. 第一电离能大小： B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C. W单质的沸点高于Y单质 D. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构． 10. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对与形成配位键 B. 工作时，从右向左移动 C. 阴极的电极反应为 D. 工作时，极生成(标准状况)氧气，极质量减少 11. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠，该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成时，每生成1 mol ，转移1 mol电子 B. 试剂①与试剂②分别为乙醚、乙醇 C. 合成反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 的中心原子N采取sp杂化，且存在两个 12. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，其浸金原理为，硫代硫酸根离子可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，晶胞参数分别为，结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 浸金时，硫代硫酸盐增强了的还原能力 B. 中心S原子采取杂化 C. 在该晶胞中，均在晶胞内部 D. 该晶体的密度为 13. 常温下，向、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A. 、分别代表、与pH的关系 B. 常温下，HR的 C. 图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中 D. 的平衡常数 14. 将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是 A. 低温下有利于反应Ⅱ正向进行 B. 曲线b为 C. P点时反应Ⅱ的约为 D. 900℃时，适当增大体系压强，保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}，装置如图所示。 已知：[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，溶液呈棕色。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________，其作用是___________。 （2）产品制备。检查装置气密性并将CoCl2、NH4Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min。水浴加热温度不宜过高的原因是___________，滴加双氧水后发生反应的化学方程式为___________。 （3）产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________。 （4）测定产品纯度。实验如下： ①蒸氨：取10.0g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。 ②滴定：用c2rmol/LNaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液，则产品纯度为___________%(用含c1、c2、V1、V2的代数式表示)；达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻度线，则产品纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图甲所示： 已知部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.6 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.2 9.8 5.2 请回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”中发生的氧化还原反应的化学方程式是___________。浸出液中加入NaClO溶液的目的：___________(用离子方程式表示)。 （3）浸出过程中加入Na2CO3调pH的范围是___________。 （4）如图乙所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为___________(填标号)。 A. 2~3 B. 3~4 C. 6~7 D. 7~8 （5）Co能与强酸反应产生H2，工业上采用惰性电极电解CoCl2溶液制取钴，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________。 （6）已知：Ksp(MgF2)=7.5×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10，加入NaF后，所得“滤液Ⅱ”中=___________。 17. 具有抗肿瘤作用的查尔酮衍生物合成路线如图。 已知：-R代表任意原子或基团。 （1）A中官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）B的同分异构体中符合以下条件的结构简式为_______。 ①能与新制生成砖红色沉淀 ②核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶6∶1∶1 ③红外光谱显示该有机物存在C-O-C结构的吸收峰 （5）D的结构简式为_______。 （6）D→E中，吡唑()体现了其酸性。 ①分子中大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则吡唑中的大键应表示为_______。 ②从物质结构角度解释，吡唑具有一定酸性的原因是_______。 （7）E→F中会得到不同产率的F1和F2，F1产率总是低于F2产率的原因是_______。 18. 常见火箭推进剂燃料液肼、液氢、乙醇的相关研究是能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．已知在和一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的标准生成焓，用表示。相同状况下有关物质的标准生成焓如图所示。 （1）火箭推进剂可用作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为：___________。 Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。 （2）下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为，则的平衡转化率为___________，平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为： 反应1： 反应2： （3）在时，若仅发生反应1和反应2，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所(的选择性) 升高温度，平衡时的选择性___________(填“增大”“减小”或“先增大后减小”)；分析曲线②在前后变化趋势相反的原因___________。 （4）在密闭容器中充入和发生反应1和反应2，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 反应1在高温下可自发进行 B. 恒压充入稀有气体，反应2平衡不移动 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变，则反应均达到平衡状态 D. 恒温恒容时，增大的比值，乙醇平衡转化率减小 Ⅳ．乙醇碱性燃料电池可作为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了， （5）此时理论上消耗乙醇的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市第一中学2026届高考适应性测试(二模) 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 B. 明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同 C. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D. 高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故A正确； B．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附性强，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的；而ClO2净水是利用其强氧化性，杀死水中的细菌和病毒，它们的原理不同，故B错误； C．在海轮外壳上镶入锌块，Zn、Fe和海水能形成原电池，Zn作负极，Fe作正极，Fe电极上发生得电子的反应而被保护，故C正确； D．聚乙烯是无毒材料，用聚乙烯制成的薄膜可用于食品、药物的包装，故D正确； 故选：B。 2. 2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是 A. 和的水溶液都显酸性 B. 是该反应的催化剂，不参与反应过程 C. 2-丁炔的键线式为 D. 该点击反应的产物为，反应类型为取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．，显碱性，，显酸性，A错误； B．是该反应的催化剂，催化剂在反应中先消耗，后生成，参与反应过程，B错误； C．2-丁炔的结构简式为：，键线式为 ，C正确； D．根据反应产物 ，该点击反应为加成反应，D错误； 故选C。 3. 关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D. 实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠、钾为活泼金属，白磷易自燃，剩余药品随意丢弃易引发危险，实验室中此类特殊药品可放回原试剂瓶，故A正确； B．检验的废液中可能含重金属离子和过量酸，直接倒入水槽会污染环境，应倒入指定废液桶处理，故B错误； C．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞而非橡胶塞，故C错误； D．过氧乙酸为有机过氧化物，过碳酸钠是无机过氧化物，后者不属于有机过氧化物，不能均贴该标志，故D错误； 选A。 4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. 日常生活中看到的霓虹灯、激光灯、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 金属的熔点、硬度有差异，与形成的金属键强弱无关 C. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 D. 壁虎足上有许多由角蛋白构成的纳米级尺寸的细毛，所以壁虎足与墙体之间的范德华力大 【答案】B 【解析】 【详解】A．霓虹灯、激光灯和焰火的发光现象均涉及电子跃迁释放能量，故A项正确； B．金属的熔点、硬度与金属键强弱直接相关，金属键越强，金属的熔点和硬度通常越高，故B项错误； C．共价键的形成需要原子轨道重叠和共用电子对，因此，共价键具有饱和性和方向性，其饱和性由原子成键数目限制决定，故C项正确； D．壁虎足部细毛的纳米级结构增大了接触面积，使范德华力总和显著增强，故D项正确； 答案选B。 5. ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 框内所有原子共面 B. 核磁共振氢谱共有13个吸收峰 C. 1mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗6mol NaOH D. ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．框内有1个全部以单键存在的N原子外，其余C、N均为sp2杂化，为平面形，故框内所有原子共面，A正确； B．根据结构特点，最左侧2个羟基是相同的，分子中共有12个不同环境的氢，故核磁共振氢谱共有12个吸收峰，B错误； C．根据结构特点，1mol ADP水解后生成2molH3PO4，与氢氧化钠反应消耗6mol NaOH，C正确； D．ADP中含有羟基，一定条件下可发生氧化、消去、取代反应；环中含有不饱和键，能发生加成反应，D正确； 故选B。 6. 下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量气体：2+CO2+H2O2+ B. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O C. 1-氯丙烷中加入NaOH溶液并加热： D. 甲醛与银氨溶液混合并加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，A错误； B．已知酚羟基也能与NaOH溶液反应，故阿司匹林与足量NaOH溶液共热的离子方程式为：+3OH-+CH3COO-+2H2O，B错误； C．1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热的反应为CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaCl，C错误； D．甲醛与银氨溶液反应生成碳酸铵，方程式为，D正确； 答案选D。 7. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．检验Na2SO3溶液是否变质 B．相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 C．除去中CO2的HCl D．验证非金属性S>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，应选盐酸、氯化钡检验是否变质，故A错误； B．NaOH过量，均为沉淀生成，且沉淀类型不同，由操作和现象可知不能比较溶解度，故B错误； C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应该选用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．水解后在酸性溶液中检验卤素离子，先加硝酸至酸性，再加硝酸银可检验是否含有Br-，故D正确； 故选D。 8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH，再加入碘水 溶液不变篮 淀粉已完全水解 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体 浓硝酸能氧化木炭 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 菠菜叶中含铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与NaOH反应导致无法与淀粉显色，检验前需要酸化，A错误； B．也可能是浓硝酸受热分解产生，不一定与木炭反应，B错误； C．酒精也能与反应，不一定是二氧化硫的反应，C错误； D．与反应呈红色，能证明菠菜中有铁元素，D正确； 答案选D。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列叙述正确的是 A. 第一电离能大小： B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C. W单质的沸点高于Y单质 D. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构． 【答案】B 【解析】 【分析】W的原子半径在周期表中最小，则其为氢元素；从食品添加剂的结构图中可以看出，Y形成三个共价键，则其最外层有5个电子，其为N元素；X形成四个共价键，则其最外层有4个电子，其为C元素；Z形成二个共价键，其最外层电子数为6，满足“Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等”，所以Z为O元素；Q形成Q+，则其为Na元素。从而得出W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na，据此分析解题。 【详解】A．由于N的p轨道为半充满结构，第一电离能稍大，故第一电离能大小：，A不正确； B．W、Y、Z分别为H、N、O，则W、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3，B正确； C．W单质为H2，Y的单质为N2，同位分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，W单质的沸点低于Y单质，C不正确； D．该化合物中Y原子形成三个共价键，则最外层电子数为5+3=8，满足8电子稳定结构，D不正确； 故选B。 10. 为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对与形成配位键 B. 工作时，从右向左移动 C. 阴极的电极反应为 D. 工作时，极生成(标准状况)氧气，极质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】由装置图可知A电极上发生反应：，A电极作负极，B电极为正极，正极发生反应：，则电极D为阴极，电极反应：，C电极为阳极，电极反应：，据此分析解答。 【详解】A．中Cu+的空轨道接受中提供孤电子对，形成配位键，A正确； B．工作时，由阴极向阳极移动，即从右向左移动，B正确； C．根据分析可知，阴极的电极反应为，C正确； D．若C极生成(标准状况)，即生成0.05mol氧气，转移电子0.2mol，结合上述电极反应可知A电极消耗0.2molCu，质量减少12.8g，D错误； 故选D。 11. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠，该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成时，每生成1 mol ，转移1 mol电子 B. 试剂①与试剂②分别为乙醚、乙醇 C. 合成反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 的中心原子N采取sp杂化，且存在两个 【答案】C 【解析】 【分析】一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，再和肼反应生成叠氮化钠，加入乙醇促使其结晶析出，过滤分离出晶体，最后再用乙醚洗涤得到叠氮化钠，据此解答。 【详解】A．合成的反应为，该反应方程式中反应失1e⁻，1 mol 反应得1e⁻，生成2 mol 转移1 mol 电子，则生成1 mol 转移0.5 mol 电子，A错误； B．易溶于水、微溶于乙醇、不溶于乙醚。结晶后洗涤需减少溶解损失，先用乙醇洗去水溶性杂质，再用乙醚洗去乙醇，故试剂①为乙醇、②为乙醚，B错误； C．合成的反应为．，作氧化剂→，作还原剂→，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，C正确； D．与等电子体，直线形，中心N sp杂化，存在两个垂直的大π键，每个大π键由3个N原子参与，含4个电子，用表示，D错误； 故答案选C。 12. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，其浸金原理为，硫代硫酸根离子可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，晶胞参数分别为，结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 浸金时，硫代硫酸盐增强了的还原能力 B. 中心S原子采取杂化 C. 在该晶胞中，均在晶胞内部 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．即使在点燃的条件下，金也不能与氧气反应，而在硫代硫酸根离子存在的情况可以被氧气氧化，说明浸金时，硫代硫酸盐增强了的还原能力，A正确； B．硫代硫酸根离子可看作是中的一个O原子被S原子取代，二者结构相似，的中心S原子的价层电子对数为，则中心S原子采取杂化，B正确； C．晶胞中，的个数为，根据化学式可知，个数也为4，均在晶胞内部，C正确； D．均在晶胞内部，1个晶胞中，的个数为4，位于晶胞的顶点、棱上、体内、面心，的个数为，晶胞体积为，则该晶体的密度为，D错误； 故选D。 13. 常温下，向、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A. 、分别代表、与pH的关系 B. 常温下，HR的 C. 图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中 D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，增大，溶液中减小，增大，由氢氧化亚钴的溶度积大于氢氧化铅可知，曲线、、分别代表、、与的关系；由图可知，常温下，溶液中时，溶液中铅离子、亚钴离子的浓度分别为、，则氢氧化铅和氢氧化亚钴的溶度积分别为和；溶液中时，溶液，则由可知，。 【详解】A．根据分析可知，曲线、分别代表、与的关系，A错误； B．溶液中时，溶液，则由可知，，B正确； C．点对应溶液的时，溶液中，则溶液中，C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数，，D错误； 故选B。 14. 将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是 A. 低温下有利于反应Ⅱ正向进行 B. 曲线b为 C. P点时反应Ⅱ的约为 D. 900℃时，适当增大体系压强，保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应，升高温度反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ和反应Ⅲ平衡逆向移动，CO和H2的摩尔分数增大，且H2的摩尔分数大于CO，曲线b代表，a代表CO； 【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅲ可得反应Ⅱ， =-163.9，该反应为放热反应，低温下有利于反应Ⅱ正向进行，A正确； B．由分析可知，曲线b代表，B正确； C．由分析可知，曲线b代表，a代表CO，x(H2)=x(CO2)，x(CH4)=50%，0.1MPa，在密闭容器中按投料,设H2的物质的量为3mol，则CO2的物质的量为1mol，P点没有CO,只发生反应Ⅱ，若CO2的转化率为x,根据三段式有：，则有1-x=3-4x，解得x=,故CO2、、CH4、H2O的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol，总物质的量为mol，P点时总压P总=，反应Ⅱ的=2.048×105MPa-2，C错误； D．由图可知，高温时反应I进行程度很大，反应Ⅱ、Ⅲ程度很小接近于0，CH4含量很少接近于0，则平衡不受压强影响，适当增大体系压强，保持不变，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}，装置如图所示。 已知：[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，溶液呈棕色。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是___________，其作用是___________。 （2）产品制备。检查装置气密性并将CoCl2、NH4Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min。水浴加热温度不宜过高的原因是___________，滴加双氧水后发生反应的化学方程式为___________。 （3）产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________。 （4）测定产品纯度。实验如下： ①蒸氨：取10.0g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。 ②滴定：用c2rmol/LNaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液，则产品纯度为___________%(用含c1、c2、V1、V2的代数式表示)；达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻度线，则产品纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收尾气NH3 （2） ①. 防止H2O2分解 ②. 2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+2NH3↑+2H2O （3）降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出 （4） ①. (其他合理答案均可) ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 由仪器b的构造可知b为球形干燥管；反应过程中有氨气生成，故作用为吸收氨气尾气； 【小问2详解】 ①由于过氧化氢溶液受热易分解，故水浴加热温度不宜过高的原因是防止过氧化氢分解； ②由题中信息可知、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，此时Co以存在，加双氧水后被氧化为，，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 步骤Ⅱ向滤液中加入浓盐酸增大氯离子浓度，有利于析出，故答案为：增大氯离子浓度，有利于析出； 【小问4详解】 ①测定产品纯度共发生三个反应，从后往前依次是：； ； ，故m()=nM=，所以产品纯度为； ②达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻度线，则消耗标准液氢氧化钠的体积变大，则滴定氨气的硫酸变少，氨气变少，产品纯度偏低。 16. 水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图甲所示： 已知部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.6 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.2 9.8 5.2 请回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）“还原酸浸”中发生的氧化还原反应的化学方程式是___________。浸出液中加入NaClO溶液的目的：___________(用离子方程式表示)。 （3）浸出过程中加入Na2CO3调pH的范围是___________。 （4）如图乙所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为___________(填标号)。 A. 2~3 B. 3~4 C. 6~7 D. 7~8 （5）Co能与强酸反应产生H2，工业上采用惰性电极电解CoCl2溶液制取钴，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________。 （6）已知：Ksp(MgF2)=7.5×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10，加入NaF后，所得“滤液Ⅱ”中=___________。 【答案】（1）3d74s2 （2） ①. 8CoOOH+Na2S2O3+7H2SO4=8CoSO4+Na2SO4+11H2O ②. ClO－+2Fe2++2H+=Cl－+2Fe2++H2O （3）5.2≤pH<7.6 （4）B （5）若用CoSO4代替CoCl2，OH－在阳极放电，溶液酸性增强，H+与Co反应，导致Co产率降低 （6）2 【解析】 【分析】由题给流程可知，向水钴矿中加入硫代硫酸钠溶液和稀硫酸，经还原酸浸、过滤得到含有可溶性硫酸盐的浸出液；向浸出液中加入次氯酸钠溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入碳酸钠溶液调节溶液pH在5.2—7.6的范围内，将铁离子和铝离子转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和除去铁离子、铝离子的滤液Ⅰ；向滤液Ⅰ中加入氟化钠溶液，将溶液中钙离子和镁离子转化为氟化钙沉淀、氟化镁沉淀，过滤得到氟化钙沉淀、氟化镁沉淀和除去钙离子、镁离子的滤液Ⅱ；向滤液Ⅱ中加入有机萃取剂，分液得到除去镍离子、锰离子的萃后余液；向萃后余液中加入草酸铵溶液，将溶液中钴离子转化为二水草酸钴沉淀，过滤得到Ⅲ和二水草酸钴沉淀；向二水草酸钴沉淀中加入盐酸，将沉淀溶解得到氯化钴溶液；电解氯化钴溶液制得金属钴。 【小问1详解】 Co为27号元素，故基态Co原子的价层电子排布式为3d74s2； 【小问2详解】 由分析可知，还原酸浸中发生的氧化还原反应为酸性条件下，CoOOH与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钴和水，反应中硫元素化合价由+2变为+6、钴元素化合价由+3变为+2，结合电子守恒可知，化学方程式为8CoOOH+Na2S2O3+7H2SO4=8CoSO4+Na2SO4+11H2O；次氯酸钠具有强氧化性，浸出液中加入次氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为ClO－+2Fe2++2H+=Cl－+2Fe2++H2O； 【小问3详解】 由表格数据结合分析可知，浸出过程中加入碳酸钠溶液调节溶液pH在5.2—7.6的范围内，将铁离子和铝离子转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，除去杂质离子而钴离子、锰离子不沉淀； 【小问4详解】 由图可知，萃取剂pH在3—4范围内镍离子、锰离子的萃取率很大，而钴离子的萃取率较小，则萃取剂合适的pH在3—4范围内，故选B； 【小问5详解】 若用硫酸钴代替氯化钴，则阳极上水放电生成氧气、氢离子，使得硫酸钴溶液电解生成硫酸、钴和氧气，反应生成的硫酸能与钴反应，导致钴的产率降低，故答案为：若用CoSO4代替CoCl2，OH－在阳极放电，溶液酸性增强，H+与Co反应，导致Co产率降低； 【小问6详解】 。 17. 具有抗肿瘤作用的查尔酮衍生物合成路线如图。 已知：-R代表任意原子或基团。 （1）A中官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）B→C的化学方程式为_______。 （4）B的同分异构体中符合以下条件的结构简式为_______。 ①能与新制生成砖红色沉淀 ②核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶6∶1∶1 ③红外光谱显示该有机物存在C-O-C结构的吸收峰 （5）D的结构简式为_______。 （6）D→E中，吡唑()体现了其酸性。 ①分子中大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则吡唑中的大键应表示为_______。 ②从物质结构角度解释，吡唑具有一定酸性的原因是_______。 （7）E→F中会得到不同产率的F1和F2，F1产率总是低于F2产率的原因是_______。 【答案】（1）醚键、羟基 （2）取代反应 （3） （4） （5） （6） ①. ②. N电负性大，吸电子能力强，增强了N-H键极性；电离后，N上的电子能与环内双键形成p-共轭，使生成物更加稳定 （7）F1中大基团在碳碳双键同一侧，空间位阻大，产物不稳定，导致产率较低 【解析】 【分析】对比A和B的结构简式可知，A转化为B为取代反应；由C和B的分子式可知，由B到C加两个C、两个H、一个O，即由取代H原子，所以C的结构简式为，由D→E的反应过程可知，是取代了D中的一个Br得到的，所以D的结构简式为； 【小问1详解】 A的结构简式为，A中官能团的名称为醚键、羟基，故答案为：醚键、羟基； 【小问2详解】 A的结构简式为，B的结构简式为，对比A和B的结构简式可知，A→B的过程中-OH转化为-OCH3，同时有HI生成，所以该反应类型为取代反应，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 由B、C的分子式相差C2H2O可知，B→C是取代了B中苯环上的一个H，由E可推出D的结构简式为，从而可知取代的是苯环上与-O-CH3处于间位上的H，所以A→B的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 B()的同分异构体中符合以下条件：①能与新制生成砖红色沉淀，说明含有醛基；②核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶6∶1∶1，说明存在对称结构；③红外光谱显示该有机物存在C-O-C结构的吸收峰，符合条件的同分异构体为,故答案为； 【小问5详解】 由题目中D→E的反应过程可知, 是取代了D中的一个Br得到的，所以D的结构简式为，故答案为； 【小问6详解】 ①分子中碳原子、氮原子都采取sp2杂化，3个碳原子各提供1个电子、-NH-中氮原子提供未参与杂化的2p轨道的1对孤电子、另1个氮原子提供1个电子，形成5原子6电子大键，则吡唑中的大键应表示为； ②从物质结构角度解释，吡唑具有一定酸性的原因是：吡唑分子中的N电负性大，吸电子能力强，增强了N-H键极性；电离后，N上的电子能与环内双键形成p-共轭，使生成物更加稳定；故答案为；N电负性大，吸电子能力强，增强了N-H键极性；电离后，N上的电子能与环内双键形成p-共轭，使生成物更加稳定； 【小问7详解】 E→F中会得到不同产率的F1和F2，由F1的结构简式可知，其中大基团在碳碳双键同一侧，空间位阻大，产物不稳定，而F2中大基团在碳碳双键异侧，空间位阻小一些，比F1稳定，所以F1产率总是低于F2产率，故答案为：F1中大基团在碳碳双键同一侧，空间位阻大，产物不稳定，导致产率较低。 18. 常见火箭推进剂燃料液肼、液氢、乙醇的相关研究是能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．已知在和一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的标准生成焓，用表示。相同状况下有关物质的标准生成焓如图所示。 （1）火箭推进剂可用作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为：___________。 Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。 （2）下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为，则的平衡转化率为___________，平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为： 反应1： 反应2： （3）在时，若仅发生反应1和反应2，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所(的选择性) 升高温度，平衡时的选择性___________(填“增大”“减小”或“先增大后减小”)；分析曲线②在前后变化趋势相反的原因___________。 （4）在密闭容器中充入和发生反应1和反应2，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 反应1在高温下可自发进行 B. 恒压充入稀有气体，反应2平衡不移动 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变，则反应均达到平衡状态 D. 恒温恒容时，增大的比值，乙醇平衡转化率减小 Ⅳ．乙醇碱性燃料电池可作为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了， （5）此时理论上消耗乙醇的质量为___________g。 【答案】（1）-1079.2kJ/mol （2） ①. 50% ②. 1/9或0.11 （3） ①. 增大 ②. 在之前，以反应1为主，温度升高，氢气的产率增大，在之后，以反应2为主，温度升高，氢气的产率减小 （4）B （5）2.3 【解析】 【小问1详解】 ①根据摩尔生成焓的定义，可得到以下三种物质的摩尔生成焓的热化学方程式： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 依据盖斯定律，将4×Ⅲ-(2×Ⅰ＋Ⅱ)可得热化学方程式： ，其焓变 ； 【小问2详解】 ①、下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为，设起始时的物质的量为，的物质的量为，参加反应的物质的量为x mol，则可建立如下三段式： 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，依题意可得：，解得，平衡时，，，，，则的平衡转化率为=50％。 由于反应前后体积不变，则平衡常数Kp==或0.11。 【小问3详解】 根据已知反应1、2均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，则CO的选择性随温度的变化增大； H2的产率在前增大，在后减小，其原因是：在300℃之前，以反应1为主，温度升高，氢气生成量大于消耗量，氢气的产率增大，300℃以后，以反应2为主，温度升高，氢气消耗量大于生成量，氢气的产率减小； 【小问4详解】 A．反应1，根据反应自发进行，则高温自发进行，A正确； B．恒压充入稀有气体，则体积变大，与原平衡相比，相当于减压，反应1正向移动，、分压增大，连带反应2平衡正移，B错误； C．两个反应全是气体，气体的总物质的量是个变化的量，气体总质量不变，则平均相对分子质量是变化的量，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到了平衡，C正确； D．恒温恒容时，增大的比值，相当于水的物质的量不变增加乙醇的物质的量，乙醇的浓度增大，平衡正向移动，水平衡转化率增大，乙醇平衡转化率减小，D正确； 故选B； 【小问5详解】 铅酸蓄电池充电是阴极的反应为，减少的质量为的质量，因此转移的电子数为：；醇碱性燃料电池的负极反应为：，因此消耗的乙醇的物质的量为：，乙醇的摩尔质量为46g/mol，因此消耗的乙醇的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $