精品解析：江西上饶市余干县私立蓝天中学教育集团2025-2026学年上学期高一期末化学试卷

2025-2026学年度高一化学期末试卷 1. 把铁片放入下列溶液中，能发生化学反应并产生气体的是 A. 葡萄糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 2. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 3. 下列变化不能实现的是 A. B. C. D. 4. 文物承载历史，传承文化。下列有关文物的主要成分为金属材料的是 A. 贾湖骨笛 B. 三彩载乐骆驼俑 C. 古城墙砖 D. 青铜杜岭方鼎 5. “华龙一号”核电项目使用的核燃料为U。下列关于U的说法正确的是 A. 质子数为235 B. 中子数为143 C. 电子数为143 D. 质量数为92 6. 元素X的原子有3个电子层，最外层有2个电子，则元素X在周期表中的位置 A. 第三周期第IIA族 B. 第三周期第VA族 C. 第二周期第ⅢA族 D. 第三周期第ⅡB族 7. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=N2↑+K2S+3CO2↑，下列说法正确的是 A. CO2是酸性氧化物 B. 的结构示意图为 C. K2S的摩尔质量为110g D. 该反应中氧化剂只有KNO3 8. 下面各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. HCl、、 9. 摩尔盐是一种常用的还原剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高化合价： C. 非金属性： D. 热稳定性： 10. 元素周期表揭示了元素间的内在联系。下列说法错误的是 A. 0族元素所有原子的最外层电子数均为8 B. 元素周期表有18个纵列，分为16个族 C. 元素周期表的第四至第七周期属于长周期 D. 可在过渡元素中寻找制作催化剂的元素 11. 、、、是短周期主族元素，原子最外层电子数是次外层的两倍，元素在地壳中的含量最多，元素的金属性在短周期元素中最强，原子的核外电子数是原子与原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是 A. 与能形成两种常见的气态化合物 B. 和形成的化合物中阴阳离子个数比为 C. 和形成的某化合物可作自来水的消毒剂 D. 原子半径的大小顺序： 12. 下列物质中，存在共价键的离子化合物的是 A. B. C. D. 13. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 中子数为8的氧原子： 14. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. 和互为同位素 B. 的结构式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用单线桥表示还原反应的电子转移： 二、填空题 15. 铁的化学性质(较活泼) （1）与非金属单质反应 ①与反应：化学方程式为_______。 ②与反应：化学方程式为_______。 ③与S反应：化学方程式为_______。 （2）与盐酸、稀硫酸反应：离子方程式为_______。 （3）与盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应的离子方程式为_______。 （4）与水蒸气反应 通常铁与冷水和热水均不反应，但高温下铁可与水蒸气反应。 实验装置 实验现象 用燃着的火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声(有_______生成) 实验结论 在高温下，铁能与水蒸气反应生成和_______，反应的化学方程式为_______ 16. 在第四章我们认识了原子结构，知道了中子数、质量数、质子数等。 （1）的电子式为___________。 （2）S的原子结构示意图为___________。 （3）①的电子式为___________。 ②质量数为___________。 ③质子数为___________。 （4）已知Mg元素为12号元素。 ①有___________个质子和___________个电子。 ②原子结构示意图为___________。 17. 非金属元素Si、P、S、Cl的性质比较 非金属元素 P S Cl 最高正化合价 ___________ 最高价氧化物的化学式 ___________ ___________ 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱 (硅酸)弱酸 (磷酸)中强酸 (硫酸)强酸 (高氯酸)强酸(酸性比强) 酸性由强到弱的顺序：___________ 单质与反应的条件 高温 磷蒸气与能反应 加热 光照或点燃 氢化物的稳定性 由强到弱的顺序：___________ 结论 、P、S、的非金属性逐渐___________ 18. Ⅰ．书写以下化学用语： （1）CO2电子式：______。 （2）NaHSO4溶于水的电离方程式：______。 （3）铁与氯气在加热条件下的化学方程式：______。 （4）Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式：______。 Ⅱ．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液： （5）该溶液中OH﹣的浓度为______。 （6）从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一化学期末试卷 1. 把铁片放入下列溶液中，能发生化学反应并产生气体的是 A. 葡萄糖溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片放入葡萄糖溶液中，不发生化学反应，故不选A； B．铁片放入K2SO4溶液中，不发生化学反应，故不选B； C．铁片放入Na2CO3溶液中，不发生化学反应，故不选C； D．铁片放入盐酸中，发生置换反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，反应产生气体，故选D； 选D。 2. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：，B正确； C．氯化铁溶液与铜反应生成和，其离子方程式为：，C错误； D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合反应生成沉淀和，其离子方程式为：，D错误； 故选B。 3. 下列变化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，与水反应直接生成NaOH，反应可行，故A不符合题意； B．Fe在Cl2中燃烧时，Cl2的强氧化性会将Fe氧化至+3价，生成FeCl3而非FeCl2，该反应无法实现，故B符合题意； C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，是过氧化钠的典型反应，故C不符合题意； D．向Na2CO3溶液中缓慢加入少量HCl(盐酸)，反应生成NaHCO3，反应可行，故D不符合题意； 故选B。 4. 文物承载历史，传承文化。下列有关文物的主要成分为金属材料的是 A. 贾湖骨笛 B. 三彩载乐骆驼俑 C. 古城墙砖 D. 青铜杜岭方鼎 【答案】D 【解析】 【详解】A．“骨笛”主要成分是羟基磷灰石（磷酸钙的羟基形式）等，属于无机非金属材料，A错误； B．三彩载乐骆驼俑是唐三彩，属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，B错误； C．古城墙砖的主要成分是黏土烧制而成的无机非金属材料，C错误； D．青铜杜岭方鼎的青铜是铜锡合金，属于金属材料，D正确； 答案选D。 5. “华龙一号”核电项目使用的核燃料为U。下列关于U的说法正确的是 A. 质子数为235 B. 中子数为143 C. 电子数为143 D. 质量数为92 【答案】B 【解析】 【详解】 中92表示质子数，235表示质量数，中子数 = 质量数-质子数=235-92=143，电子数（中性原子中）=质子数=92，故答案选B。 6. 元素X的原子有3个电子层，最外层有2个电子，则元素X在周期表中的位置 A. 第三周期第IIA族 B. 第三周期第VA族 C. 第二周期第ⅢA族 D. 第三周期第ⅡB族 【答案】A 【解析】 【详解】元素X有3个电子层，故位于第三周期，则元素X是主族元素，主族元素最外层电子数等于族序数，X最外层有2个电子，故X位于IIA族； 故答案选A。 7. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=N2↑+K2S+3CO2↑，下列说法正确的是 A. CO2是酸性氧化物 B. 的结构示意图为 C. K2S的摩尔质量为110g D. 该反应中氧化剂只有KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，如，属于酸性氧化物，A正确； B．的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图应为，B错误； C．摩尔质量的单位是，的摩尔质量应为，C错误； D．反应中的化合价从0降低到-2，中的化合价从+5降低到0，二者均为氧化剂，D错误； 故答案选A。 8. 下面各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. HCl、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为9、电子数为10；H2O的质子数为10、电子数为10；的质子数为9、电子数为10，A不符合题意； B．NH3的质子数为10、电子数为10；的质子数为11、电子数为10；的质子数为9、电子数为10，即质子数不同，B不符合题意； C．H3O+的质子数为11、电子数为10；的质子数为11、电子数为10；CH4的质子数为10、电子数为10，C不符合题意； D．HCl的质子数为18、电子数为18；F2的质子数为18、电子数为18；H2S的质子数为18、电子数为18，质子数和电子数均相同，D符合题意； 故选D。 9. 摩尔盐是一种常用的还原剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 最高化合价： C. 非金属性： D. 热稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧（O）和硫（S）同属第VIA族，氧在第二周期，硫在第三周期，同一主族中元素的原子半径随周期数增加而增大，因此硫的原子半径大于氧，即 ，A错误； B．氮（N）属第VA族，最高化合价为+5；硫（S）属第VIA族，最高化合价为+6，因此硫的最高化合价大于氮，即 ，B错误； C．同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性，C错误； D．简单氢化物的热稳定性与元素非金属性强弱有关，氧（O）的非金属性强于氮（N），因此水（H2O）的热稳定性高于氨（NH3），即 ，D正确； 故答案选D。 10. 元素周期表揭示了元素间的内在联系。下列说法错误的是 A. 0族元素所有原子的最外层电子数均为8 B. 元素周期表有18个纵列，分为16个族 C. 元素周期表的第四至第七周期属于长周期 D. 可在过渡元素中寻找制作催化剂的元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．0族元素（稀有气体）中，氦（He）的最外层电子数为2，而非8，因此“所有原子的最外层电子数均为8”的说法错误，A错误； B．元素周期表共有18个纵列，分为7个主族（IA-VIIA）、8个副族（IB-VIIB和VIII族）和1个0族（第18列），总计16个族，B正确； C．元素周期表中，第一至第三周期为短周期（元素数分别为2、8、8），第四至第七周期元素数分别为18、18、32、32，属于长周期，C正确； D．过渡元素（第3至12列）如铁（Fe）、镍（Ni）、铂（Pt）等常被用作催化剂，D正确； 故选A。 11. 、、、是短周期主族元素，原子最外层电子数是次外层的两倍，元素在地壳中的含量最多，元素的金属性在短周期元素中最强，原子的核外电子数是原子与原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是 A. 与能形成两种常见的气态化合物 B. 和形成的化合物中阴阳离子个数比为 C. 和形成的某化合物可作自来水的消毒剂 D. 原子半径的大小顺序： 【答案】D 【解析】 【分析】由题意知，原子最外层电子数是次外层的两倍，且为短周期元素，故X为C，氧元素是地壳中最多的元素，故Y为O，根据元素周期律可知，钠元素的金属性在短周期元素中最强，故Z为Na，碳原子和钠原子的核外电子之和为17，故R为Cl。 【详解】A．由分析可知：X为碳(C)，Y为氧(O)，能形成CO和CO2两种气态化合物，A正确； B．Y为氧(O)，Z为钠(Na)，形成的化合物如或（由2个和1个组成）中，阴阳离子个数比均为1：2，B正确； C．Y为氧(O)，R为氯(Cl)，形成的化合物如（二氧化氯）可作自来水消毒剂，C正确； D． 根据元素周期律分析，四种原子半径顺序为Na > Cl > C > O，即Z > R > X > Y，D错误； 故选D。 12. 下列物质中，存在共价键的离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，属于离子化合物，但只含离子键，不含共价键，故不选A； B．KOH由K+与OH-构成，属于离子化合物，OH-离子内存在O-H共价键，故选B； C．NH3中只含共价键，属于共价化合物，故不选C； D．SiO2中只含共价键，属于共价化合物，故不选D； 选B。 13. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 中子数为8的氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为直线形，碳氧之间形成双键，各原子满足8电子稳定结构，其结构式为，A正确； B．Cl的原子序数为17，其各电子层核外电子排布分别为2、8、7，图中表示准确无误，B正确； C．氧化钠为离子化合物，存在离子键，电子式表示为：，C错误； D．O原子的质子数为8，中子数为8，则其质量数为8+8=16，故该氧原子可表示为：，D正确； 故选C。 14. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. 和互为同位素 B. 的结构式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用单线桥表示还原反应的电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据定义，同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素，的质子数为6，的质子数为7，二者不是同位素，A错误； B．HClO的结构式为，B错误； C．和之间以离子键结合，KCl的形成过程为：，C错误； D．反应过程中，CuO中的Cu从+2价降至0价，得到2个电子，中的H从0价升至+1价，每个分子失去2个电子，选项中的示意图符合反应中的电子转移，D正确； 故答案选D。 二、填空题 15. 铁的化学性质(较活泼) （1）与非金属单质反应 ①与反应：化学方程式为_______。 ②与反应：化学方程式为_______。 ③与S反应：化学方程式为_______。 （2）与盐酸、稀硫酸反应：离子方程式为_______。 （3）与盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应的离子方程式为_______。 （4）与水蒸气反应 通常铁与冷水和热水均不反应，但高温下铁可与水蒸气反应。 实验装置 实验现象 用燃着的火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声(有_______生成) 实验结论 在高温下，铁能与水蒸气反应生成和_______，反应的化学方程式为_______ 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①铁与在点燃条件下生成四氧化三铁，化学方程式为； ②铁与在加热条件下生成氯化铁，化学方程式为； ③铁与S在加热条件下生成硫化亚铁，化学方程式为； 【小问2详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，两个反应的离子方程式均为； 【小问3详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，离子方程式为； 【小问4详解】 通常铁与冷水和热水均不反应，但高温下铁可与水蒸气发生反应，如图，肥皂泡中由，用燃着的火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明该反应有生成；可得到实验结论为在高温下，铁能与水蒸气反应生成和，反应的化学方程式为。 16. 在第四章我们认识了原子结构，知道了中子数、质量数、质子数等。 （1）的电子式为___________。 （2）S的原子结构示意图为___________。 （3）①的电子式为___________。 ②质量数为___________。 ③质子数为___________。 （4）已知Mg元素为12号元素。 ①有___________个质子和___________个电子。 ②原子结构示意图为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 23 ③. 11 （4） ①. 12 ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 是氯原子得到1个电子形成的阴离子，最外层达到8电子稳定结构，电子式为； 【小问2详解】 的原子序数为16，核电荷数为16，核外电子分层排布：第一层2个、第二层8个、第三层6个，原子结构示意图为； 【小问3详解】 是钠原子失去1个电子形成的阳离子，电子式直接用离子符号表示为；的质子数为11，中子数为12，质量数=质子数+中子数=11+12=23；故答案为：23；11； 【小问4详解】 的原子序数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，原子结构示意图为；故答案为：12；12；。 17. 非金属元素Si、P、S、Cl的性质比较 非金属元素 P S Cl 最高正化合价 ___________ 最高价氧化物的化学式 ___________ ___________ 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱 (硅酸)弱酸 (磷酸)中强酸 (硫酸)强酸 (高氯酸)强酸(酸性比强) 酸性由强到弱的顺序：___________ 单质与反应的条件 高温 磷蒸气与能反应 加热 光照或点燃 氢化物的稳定性 由强到弱的顺序：___________ 结论 、P、S、的非金属性逐渐___________ 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 增强 【解析】 【详解】S最高正化合价为+6，最高价氧化物的化学式为，Cl最高价氧化物的化学式为，根据酸性强弱，可得酸性由强到弱的顺序为，单质与反应的条件条件越苛刻，说明反应越难发生，稳定性越差，可得由强到弱的顺序，同一周期最高价氧化对应的水化物酸性越强，非金属性越强，所以、P、S、的非金属性逐渐增强。 18. Ⅰ．书写以下化学用语： （1）CO2电子式：______。 （2）NaHSO4溶于水的电离方程式：______。 （3）铁与氯气在加热条件下的化学方程式：______。 （4）Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式：______。 Ⅱ．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液： （5）该溶液中OH﹣的浓度为______。 （6）从该溶液中取出10mL，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。 【答案】（1） （2）NaHSO4=Na++H++ （3） （4） （5）6.1mol/L （6） ①. 2.44g ②. 0.061mol 【解析】 【小问1详解】 CO2电子式为； 【小问2详解】 NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【小问3详解】 铁与氯气在加热条件下生成氯化铁，化学方程式为； 【小问4详解】 Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式为； 【小问5详解】 24.4gNaOH固体的物质的量为=0.61mol，则该溶液的物质的量浓度c=，该溶液中OH﹣的浓度为6.1mol/L； 【小问6详解】 溶液是均一、稳定的混合物，从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量；含NaOH的物质的量为n(NaOH)=6.1mol/L×0.01mol=0.061mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $