精品解析：湖南株洲市第二中学2025-2026学年下学期高二5月月考 化学试题

株洲市二中2026年上学期高二年级5月月考试卷 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 P-31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 近几年我国在航空航天、量子通讯等方面大放异彩，下列说法正确的是 A. 航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B. “天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小 C. “天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D. 聚乙炔高分子广泛用于制造航空材料，聚乙炔高分子具有一定的导电性能 【答案】D 【解析】 【详解】A．彩色烟带属于气溶胶（胶体），丁达尔效应是胶体的光学性质，不能将烟带这种分散系归类为丁达尔效应这种现象，A错误； B．合金的硬度通常大于其组成的纯金属，钛合金硬度比纯钛大，B错误； C．Ni位于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，C错误； D．聚乙炔存在单双键交替的共轭结构，具备一定的导电性能，可用于制造航空相关材料，D正确； 故选D。 2. 下列物质分类正确的是 A. 属于有机化合物 B. 属于醇 C. 属于醛类 D. 是苯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质为碳酸，属于无机物，不属于有机化合物，A错误； B．该物质中羟基连接在苯环的侧链碳原子上，符合醇的定义，属于醇，B正确； C．该物质为甲酸甲酯，官能团为酯基，属于酯类，不属于醛类，C错误； D．苯的同系物要求苯环连接饱和烷基，通式为，该物质侧链含有碳碳双键，不符合苯的同系物的定义，D错误； 故答案选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硫黄()中含有的孤电子对数为 B. 1 mol乙醚中采取杂化的原子总数目为 C. 质量分数为的乙醇溶液中含氧原子数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．题图为的分子结构，32 g硫中S原子总物质的量为，每个S原子形成2个S-S键，最外层剩余4个电子，即2对孤电子对，因此含有的孤电子对数为，A正确； B．乙醚结构为，分子中所有C原子、O原子均为杂化，故1 mol乙醚中杂化的原子总数为，B错误； C．100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46 g，物质的量为，含1 mol O，水的质量为54 g，水的物质的量为，含3 mol O，总氧原子数目为，C错误； D．标准状况下，三氯甲烷（）为液态，不能计算其物质的量，D错误； 故选A。 4. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 A. B. C. CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3Cl与氯气在光照条件下发生取代反应，A为取代反应； B．苯与液溴在铁做催化剂的条件下，发生取代反应，B为取代反应； C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙酸和乙醇，C为取代反应； D．乙醇催化氧化生成乙醛，分子中H原子数目减少，属于氧化反应，故D为氧化反应； 综上所述，D选项反应类型与其他三种反应类型不同，故答案为：D。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 次氟酸HOF分子之间能形成氢键，其结构为 【答案】B 【解析】 【详解】A．σ键的成键方式是头碰头重叠，π键是肩并肩重叠，故的键形成过程为，A错误； B．基态Al原子的原子序数为13，电子排布为，最高能级为，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，可沿x/y/z轴任意方向伸展，图示为沿x轴伸展的p轨道电子云，B正确； C．第一电子层（）只存在能级，不存在轨道，激发态H原子的轨道表示式为，C错误； D．次氟酸的正确成键顺序为，H原子与O原子相连，故次氟酸HOF分子之间形成氢键的结构为，D错误； 故选B。 6. 根据有机物的系统命名，下列命名正确的是 A. 2-乙基戊烷 B. 2，2，3-三氯戊烷 C. 3-丁醇 D. 2-甲基-1，3-二丁烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．的主链应为6个碳原子，应命名为3－甲基己烷，A错误； B．的主链为5个碳，氯原子有两个位于2号碳、有一个位于3号碳上命名为2，2，3-三氯戊烷，B正确； C．的主链为4个碳，羟基在2号碳上，应命名为2-丁醇，C错误； D．的主链为4个碳（丁二烯），两个双键位于1、3位，甲基在2位，应命名为2-甲基-1，3-丁二烯，D错误； 故选B。 7. 下列对物质性质差异解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 酸性： 原子半径： C 熔点： 晶体类型不同：为分子晶体，为离子晶体 D 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 为直线形（键角180°），是平面正三角形（键角120°），是正四面体结构（键角109°28′），但、、中心N均无孤电子对，无法用孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力解释键角差异，A错误； B．酸性强于的原因是F的电负性比H大，通过诱导效应使羧基中O—H键极性增大，更易电离出，而非原子半径的影响，B错误； C．是离子化合物，属于离子晶体，熔点差异是因为​的体积比​大，导致离子键强度更弱，熔点更低，C错误； D．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯均为分子晶体，硬脂酸甘油酯相对分子质量远大于乙酸乙酯，分子间范德华力更强，因此黏性更大，D正确； 故选D。 8. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与反应有副产物生成 D. Z的分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为反式，为顺式；因此X与互为顺反异构体，A正确； B．X中含有碳碳双键，故能使溴的CCl4溶液褪色，B正确； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应不仅可以生成Z，还可以生成，C正确； D．Z的分子式为C9H11Br，不是C9H12Br，D错误； 故答案选D。 9. 维纶(化合物)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子共平面 B. 过程会生成乙酸 C. 的反应类型为加聚反应 D. X、Y、Z和均为高分子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X()在催化剂作用下，发生加聚反应生成Y（）；Y（）在酸性条件下，加热水解，断开酯基中的碳氧单键，产生Z（）和乙酸；Z（）与在催化剂作用下，先发生加成反应得到，再脱水得到W，据此分析。 【详解】A．X分子中含有甲基，甲基是四面体结构，所以X分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．由分析可知，过程中发生水解反应，生成了乙酸，B正确； C．由分析可知，与在催化剂作用下，反应生成高分子和小分子水，的反应类型为缩聚反应，C错误； D．X不是高分子化合物，Y、Z、W是高分子化合物，D错误； 故答案选B。 10. 某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法不正确的是 A. R属于醇 B. R可与Na反应，且反应时断裂C-O键 C. 通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等分子结构信息 D. R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为3：2：1 【答案】B 【解析】 【分析】质谱图中的最大质荷比为46，说明R的相对分子质量为46，红外谱图显示有C-H、O-H、C-O的吸收峰，说明分子中含羟基(-OH)，再结合质谱图中的碎片峰，可确定R为乙醇(CH3-CH2-OH)。 【详解】A．R为乙醇(CH3-CH2-OH)，属于醇，A正确； B．乙醇与Na反应的方程式为，反应时断裂O-H键，不是C-O键，B错误； C．通过X射线衍射实验可获得有机物的化学键的键长、键角等分子结构信息，C正确； D．乙醇的结构式为CH3-CH2-OH，由3种不同化学环境的H原子，且个数比为3：2：1，D正确； 故选B。 11. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取溴苯 B. 用乙装置验证溴乙烷发生消去反应 C. 用丙装置测定分子的极性 D. 用丁装置制取乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与溴水不反应，不能制备溴苯，A错误； B．乙醇易挥发，溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生消去反应，生成的乙烯中混有乙醇，乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溴乙烷发生消去反应，B错误； C．极性分子的液流在靠近用毛皮摩擦过的橡胶棒时会发生偏转，非极性分子则不会，故丙装置可以达到实验目的，C正确； D．乙醇和浓硫酸在170℃条件下发生消去反应生成乙烯，反应过程中温度计的水银球必须深入液面以下以准确控制反应温度，丁装置中温度计的位置不符合要求，D错误； 故答案选C。 12. 阿魏酸是传统中药当归、川芎的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列有关阿魏酸的说法中正确的是 A. 阿魏酸分子中含有手性碳原子 B. 向阿魏酸中滴加FeCl3溶液无明显变化 C. 1mol阿魏酸最多可与2mol Br2反应 D. 1mol阿魏酸最多可与2mol NaHCO3反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，阿魏酸分子中不存在符合该条件的碳原子，A错误； B．阿魏酸含有酚羟基，滴加溶液会发生显色反应显紫色，并非无明显变化，B错误； C．1 mol阿魏酸中，碳碳双键与发生加成反应消耗1 mol ，酚羟基的邻位苯环氢与发生取代反应消耗1mol ，总共最多消耗2mol ，C正确； D．只有羧基能与反应，酚羟基酸性弱于碳酸，无法与反应，1 mol阿魏酸仅含1 mol羧基，最多消耗1 mol ，D错误。 故选C。 13. 下列实验操作和现象，所得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 B 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的悬浊液并加热，溶液中未出现砖红色沉淀 说明淀粉未水解 C 乙醇与足量反应生成 乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂 D 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者褪色 甲基影响苯环的活性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和属于轻金属盐，使蛋白质沉淀属于盐析，是可逆的物理变化，蛋白质未发生变性，A错误； B．淀粉水解后体系呈酸性，未加碱中和硫酸就加入悬浊液，会先与酸反应，无法和水解生成的葡萄糖反应，不能证明淀粉未水解，B错误； C．46g乙醇的物质的量为，生成的物质的量为，说明1mol乙醇中只有1molH参与反应，可证明氢氧键极性大易断裂，碳氢键极性小不易断裂，C正确； D．甲苯使酸性高锰酸钾褪色是因为甲基被氧化为羧基，说明苯环活化了甲基，结论应为苯环影响甲基的活性，D错误； 答案选C。 14. 某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为)结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 距1号最近的原子分数坐标为 D. 两个P原子的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算晶胞中原子个数：：8个在顶点，，1个在体心，共；：12个在棱上，，6个在面心，，总数为；：每个对应4个，共；原子比，因此晶体化学式为，A正确； B．计算密度：的摩尔质量，1个晶胞含2个，晶胞质量； 晶胞参数，晶胞体积； 密度，B正确； C．坐标分析：1号在右侧棱的分数坐标为，距离它最近的是体心的，的分数坐标为，二者距离为，C正确； D．晶胞中2个分别在顶点如和体心，最短距离为体对角线的一半： ，不是，D错误； 故选D。 二、非选择题：此题包括4小题，共58分。 15. 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，抑制真菌、细菌生长。实验室利用中性高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸。反应装置与原理如下： 已知：①甲苯：沸点110.6℃，密度小于水，不溶于水。 ②苯甲酸：密度比水大，熔点122.3℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，相对分子质量为122。 ③中性条件下，高锰酸钾被甲苯还原为二氧化锰，反应后溶液呈碱性。 实验步骤：请回答： （1）仪器b的名称是_______。为使冷凝效果最佳，冷凝水应从_______(填“甲”或“乙”)口通入。 （2）步骤③的操作名称是_______。 （3）下列对实验操作的分析或评价，正确的是_______。 A. 若回流液中不再出现不溶于水的油状液滴，可判断甲苯已基本反应完全 B. 步骤⑤中酸化时，为加快速度，可将浓盐酸一次性倒入 C. 步骤⑦中，为充分洗去夹杂的KCl杂质，需用玻璃棒在漏斗内搅拌固体产品 D. 步骤⑧可采用重结晶法提纯，将粗品溶于适量热水中，趁热过滤后冷却结晶 （4）步骤②中，加入除去过量，还原产物为，写出反应离子方程式：_______。 （5）用碱滴定法测纯度：称取产品，配成乙醇溶液，取溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞试液，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗KOH溶液分别为23.23mL，22.00mL和23.27mL。 ①产品苯甲酸的纯度为_______。 ②下列操作中，可能导致产品纯度测定结果偏高的是_______。 A.配制样品溶液时，容量瓶未经干燥直接使用 B.滴定前碱式滴定管仰视读数，滴定后俯视读数 C.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.用样品溶液润洗锥形瓶内壁 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 甲 （2）过滤 （3）AD （4） （5） ①. 93.00% ②. CD 【解析】 【小问1详解】 仪器b是三颈烧瓶；为了让冷凝水充满冷凝管达到最佳冷凝效果，冷凝水应该从下口进上口出，应该从甲进入。 【小问2详解】 反应生成难溶的固体，需要分离固体和得到滤液，因此③的操作是过滤。 【小问3详解】 A．甲苯是油状不溶于水的液体，若回流液中无油状有机物，说明甲苯已基本被氧化完全，该选项正确； B．一次性倒入浓盐酸会导致局部酸性过强，苯甲酸快速析出并且包裹杂质，而且浓盐酸稀释放热易引发飞溅，应该缓慢加入并搅拌，该选项错误； C．过滤时用玻璃棒搅拌会戳破滤纸，导致过滤失败，无法分离杂质，该选项错误； D．苯甲酸在热水中溶解度大、冷水中溶解度小，重结晶时将粗品溶于热水，趁热过滤除去杂质，冷却后苯甲酸结晶析出，该选项正确； 因此选择AD。 【小问4详解】 中性条件下，高锰酸钾被甲苯还原为二氧化锰，反应后溶液呈碱性；还原产物为，氧化产物为，根据电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式为。 【小问5详解】 ①三次滴定中，为异常数据，舍去，平均消耗体积为。苯甲酸与为反应，， ，纯度为。 ②纯度偏高说明测得消耗体积偏大： A．容量瓶未经干燥，不影响溶质的量，对结果无影响，A错误； B．滴定前仰视、滴定后俯视，读取的体积差偏小，结果偏低，B错误； C．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取体积偏大，结果偏高，C正确； D．用样品润洗锥形瓶，瓶内溶质偏多，消耗KOH体积偏大，结果偏高，D正确。 故选CD。 16. 随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“活化浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。 氢氧化物 （1）“粉碎”的目的是____________。 （2）“活化浸出”过程中，还原的离子方程式为______________________。 （3）“除铁”时，可调至__________(溶液体积变化忽略不计)。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂(图a)形成的配合物结构如图b所示，易进入有机相的原因是__________(填标号)。 A．配位时被还原 B．与形成配位键 C．配合物与水能形成分子间氢键 （5）写出电解硫酸铜溶液制备铜的阳极电极反应式___________________________。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构如图所示，该化合物中____________；晶体中与Al最近且等距离的S原子的数目为__________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）SO2 + MnO2 =Mn2+ + （3）pH < 5 （4）B （5）4OH- − 4e- = O2↑ + 2H2O （6） ①. 2:1:2 ②. 6 【解析】 【分析】深海富钴结壳主要含、、、、、，破碎、磨矿、加SO2和硫酸溶液浸出，不溶，为浸渣主要成分，滤液通入空气，加碳酸钠调pH除铁(被空气氧化，碳酸钠加入后提供碱性环境)，铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，滤液中加入LIX84-I萃取，有机相：CuR2，加硫酸反萃取得到硫酸铜溶液，再经电解得到Cu；水相：Mn2+、Co2+、Ni2+，加入硫化钠生成硫化沉淀，加硫酸加压浸取得到MnSO4溶液，加入有机溶剂萃取分离镍钴，焙解MnSO4溶液得到Mn3O4。 【小问1详解】 粉碎可使矿石颗粒变小，增大固体与浸出液的接触面积，使反应速率加快，提高浸出效率。 【小问2详解】 二氧化硫作为还原剂将中的Mn(IV)还原为，自身被氧化为硫酸根。离子方程式中需配平电荷和原子。 【小问3详解】 由数据可知，沉淀时的pH最小，故由和可计算出，所以pH=14-9=5。 【小问4详解】 A．配位过程中价态不变，没有被还原，A错误； B．由图b可知，与萃取剂中的N原子形成配位键，得到稳定配合物进入有机相，B正确； C．若配合物与水形成氢键，则会易溶于水，无法进入有机相，C错误； 故答案选B。 【小问5详解】 电解硫酸铜溶液制备铜时，阳极为惰性电极，溶液中水分子放电产生氧气，电极反应式为。 【小问6详解】 根据晶胞结构，用均摊法计算各原子数：Cu位于面心（6×1/2=3）和内部（1个），共4个；Al位于顶点（8×1/8=1）和内部（1个），共2个；S位于边心（12×1/4=3）和内部（1个），共4个。比例为4:2:4=2:1:2。与Al最近且等距离的S原子数为6（配位数为6）。 17. 和在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 （1）载人航天器中，航天员呼出的可与反应生成和，电解可实现和的再生。某温度下，向10 L恒容密闭容器中通入2 mol 和5 mol ，在分子筛膜反应器中发生反应：，该分子筛膜能选择性分离出。 ①使用分子筛膜的目的是______________________。 ②平衡后生成1 mol 。的转化率是___________，该温度下反应的平衡常数是___________。 （2）铁—水热法还原制备的过程如下图所示： 制氢： 合成： ①写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：_______________________。 ②“制氢”过程中，每生成1 mol ，理论上可获得_________mol 。 （3）催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： 其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图所示： 已知：。 ①由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是_______________________。 ②220~240℃，升高温度，的实际选择性变化的原因可能是_______________________。 【答案】（1） ①. 及时分离出H2O(g)，使平衡正向移动，提高CO2转化率 ②. 50% ③. 400 （2） ①. ②. 4 （3） ①. 240℃时，CH3OH的实际选择性低于平衡选择性 ②. 温度升高，反应1（吸热）正向移动程度增大，生成的CO增多；虽然CO与H2反应（反应2，放热）生成CH3OH的量也有所增加，但反应1的吸热促进效应大于反应2的放热抑制效应，导致CH3OH的实际选择性下降 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，水蒸气是生成物，分子筛膜选择性分离出水蒸气，使产物浓度降低，平衡正向移动，从而提高CO2的转化率； ②某温度下，向10 L恒容密闭容器中通入2 mol和5 mol，在分子筛膜反应器中发生反应：，平衡后生成1 mol，根据化学方程式可知，反应消耗1 mol和4 mol，生成2 mol，则转化率为；平衡时各组分浓度：，，，，则该温度下的平衡常数； 【小问2详解】 ①步骤Ⅱ为和反应生成、和，反应的化学方程式为：； ②结合制氢过程以及元素守恒可知，经过步骤Ⅰ、Ⅱ生成，根据氢元素守恒和得失电子守恒可知，每生成1 mol，同时生成4 mol； 【小问3详解】 ①由图可知，240℃时的平衡选择性（虚线）高于实际选择性（实线），说明此时反应尚未达到平衡状态，实际选择性仍在趋向平衡选择性的过程中； ②反应1为吸热反应，升温平衡正向移动，生成更多CO，CO是反应2的原料，理论上产量会增大，但随着温度升高，反应2（放热）平衡逆向移动趋势增强，同时反应1过度消耗并产生大量CO，使选择性下降。 18. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。 已知：①； ②。 请回答下列问题： （1）化合物L中的含氧官能团的名称为_______。 （2）若调换的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，的产率将_______(填“降低”“升高”或“不变”)。 （3）DE除E外还有两种物质生成，分别为_______、_______。(用化学式表示) （4）E+LM的化学方程式为_______。 （5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 （6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线_______(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。 【答案】（1）羧基 （2）降低 （3） ①. ②. （4） （5） ①. 9 ②. 或或 （6） 【解析】 【分析】由图可知，D在酸性条件下生成E，由D的结构简式可推出E为；A和乙酸发生取代反应生成B，由B的结构简式可以推出A为；B与浓硫酸发生反应，引入磺酸基，C与氯气发生取代反应生成D，可以推出C为；由①可知，F中甲基中的一个H被氯原子取代生成G，G中的一个氯原子被-CN所取代生成H，由H的结构简式可以推出G为；则F为。 【小问1详解】 由图可知，化合物L中的含氧官能团的名称为羧基（-COOH）； 【小问2详解】 D的产率将降低；在作用下B将生成，造成对位被占据，在浓硫酸的作用下很难引入，导致D的产率降低； 【小问3详解】 ①根据E的结构，D→E除E外还有两种物质生成，分别为； ②； 【小问4详解】 结合分析可知，E+LM的化学方程式为； 【小问5详解】 ①有机物X为L的同分异构体，X的分子式为C8H7ClO2，①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基；②能发生银镜反应（含有醛基）；③分子中含有手性碳原子（C连接4个不同的原子基团），X的结构有、、这三种物质都有邻、间、对三种位置，则X的结构共有种 ②核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为或或 【小问6详解】 与浓硫酸发生磺化反应生成对甲苯磺酸，对甲苯磺酸在碱性高锰酸钾溶液中加热氧化，然后酸化即可得到目标产物，合成路线为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市二中2026年上学期高二年级5月月考试卷 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 P-31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。 1. 近几年我国在航空航天、量子通讯等方面大放异彩，下列说法正确的是 A. 航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B. “天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小 C. “天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D. 聚乙炔高分子广泛用于制造航空材料，聚乙炔高分子具有一定的导电性能 2. 下列物质分类正确的是 A. 属于有机化合物 B. 属于醇 C. 属于醛类 D. 是苯的同系物 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硫黄()中含有的孤电子对数为 B. 1 mol乙醚中采取杂化的原子总数目为 C. 质量分数为的乙醇溶液中含氧原子数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 4. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是 A. B. C. CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH D. 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C. 激发态H原子的轨道表示式： D. 次氟酸HOF分子之间能形成氢键，其结构为 6. 根据有机物的系统命名，下列命名正确的是 A. 2-乙基戊烷 B. 2，2，3-三氯戊烷 C. 3-丁醇 D. 2-甲基-1，3-二丁烯 7. 下列对物质性质差异解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 键角： 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 酸性： 原子半径： C 熔点： 晶体类型不同：为分子晶体，为离子晶体 D 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 8. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与反应有副产物生成 D. Z的分子式为 9. 维纶(化合物)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子共平面 B. 过程会生成乙酸 C. 的反应类型为加聚反应 D. X、Y、Z和均为高分子化合物 10. 某有机物R的质谱图和红外光谱图如图所示。下列说法不正确的是 A. R属于醇 B. R可与Na反应，且反应时断裂C-O键 C. 通过X射线衍射实验可获得R中化学键的键长、键角等分子结构信息 D. R的核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为3：2：1 11. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取溴苯 B. 用乙装置验证溴乙烷发生消去反应 C. 用丙装置测定分子的极性 D. 用丁装置制取乙烯 12. 阿魏酸是传统中药当归、川芎的有效成分之一，其结构简式如图所示。下列有关阿魏酸的说法中正确的是 A. 阿魏酸分子中含有手性碳原子 B. 向阿魏酸中滴加FeCl3溶液无明显变化 C. 1mol阿魏酸最多可与2mol Br2反应 D. 1mol阿魏酸最多可与2mol NaHCO3反应 13. 下列实验操作和现象，所得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 B 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的悬浊液并加热，溶液中未出现砖红色沉淀 说明淀粉未水解 C 乙醇与足量反应生成 乙醇分子中氢氧键极性大，易断裂；碳氢键极性小，不易断裂 D 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者褪色 甲基影响苯环的活性 A. A B. B C. C D. D 14. 某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为)结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 距1号最近的原子分数坐标为 D. 两个P原子的最短距离为 二、非选择题：此题包括4小题，共58分。 15. 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，抑制真菌、细菌生长。实验室利用中性高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸。反应装置与原理如下： 已知：①甲苯：沸点110.6℃，密度小于水，不溶于水。 ②苯甲酸：密度比水大，熔点122.3℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，相对分子质量为122。 ③中性条件下，高锰酸钾被甲苯还原为二氧化锰，反应后溶液呈碱性。 实验步骤：请回答： （1）仪器b的名称是_______。为使冷凝效果最佳，冷凝水应从_______(填“甲”或“乙”)口通入。 （2）步骤③的操作名称是_______。 （3）下列对实验操作的分析或评价，正确的是_______。 A. 若回流液中不再出现不溶于水的油状液滴，可判断甲苯已基本反应完全 B. 步骤⑤中酸化时，为加快速度，可将浓盐酸一次性倒入 C. 步骤⑦中，为充分洗去夹杂的KCl杂质，需用玻璃棒在漏斗内搅拌固体产品 D. 步骤⑧可采用重结晶法提纯，将粗品溶于适量热水中，趁热过滤后冷却结晶 （4）步骤②中，加入除去过量，还原产物为，写出反应离子方程式：_______。 （5）用碱滴定法测纯度：称取产品，配成乙醇溶液，取溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞试液，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗KOH溶液分别为23.23mL，22.00mL和23.27mL。 ①产品苯甲酸的纯度为_______。 ②下列操作中，可能导致产品纯度测定结果偏高的是_______。 A.配制样品溶液时，容量瓶未经干燥直接使用 B.滴定前碱式滴定管仰视读数，滴定后俯视读数 C.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.用样品溶液润洗锥形瓶内壁 16. 随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“活化浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。 氢氧化物 （1）“粉碎”的目的是____________。 （2）“活化浸出”过程中，还原的离子方程式为______________________。 （3）“除铁”时，可调至__________(溶液体积变化忽略不计)。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂(图a)形成的配合物结构如图b所示，易进入有机相的原因是__________(填标号)。 A．配位时被还原 B．与形成配位键 C．配合物与水能形成分子间氢键 （5）写出电解硫酸铜溶液制备铜的阳极电极反应式___________________________。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构如图所示，该化合物中____________；晶体中与Al最近且等距离的S原子的数目为__________。 17. 和在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 （1）载人航天器中，航天员呼出的可与反应生成和，电解可实现和的再生。某温度下，向10 L恒容密闭容器中通入2 mol 和5 mol ，在分子筛膜反应器中发生反应：，该分子筛膜能选择性分离出。 ①使用分子筛膜的目的是______________________。 ②平衡后生成1 mol 。的转化率是___________，该温度下反应的平衡常数是___________。 （2）铁—水热法还原制备的过程如下图所示： 制氢： 合成： ①写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：_______________________。 ②“制氢”过程中，每生成1 mol ，理论上可获得_________mol 。 （3）催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1： 反应2： 其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图所示： 已知：。 ①由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是_______________________。 ②220~240℃，升高温度，的实际选择性变化的原因可能是_______________________。 18. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。 已知：①； ②。 请回答下列问题： （1）化合物L中的含氧官能团的名称为_______。 （2）若调换的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，的产率将_______(填“降低”“升高”或“不变”)。 （3）DE除E外还有两种物质生成，分别为_______、_______。(用化学式表示) （4）E+LM的化学方程式为_______。 （5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 （6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线_______(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $