2.2.1化学平衡状态 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡状态，涵盖可逆反应、平衡建立、特征及判断标志等核心知识。通过“温故知新”导入，先复习可逆反应概念与特点，再结合SO₂反应浓度数据表格和问题链，引导学生分析速率变化，构建平衡建立的认知支架。 其亮点是用数据实证与问题驱动培养科学思维，通过浓度变化表格、速率-时间图绘制任务引导证据推理，结合N₂+3H₂⇌2NH₃等实例训练“等”“定”及变量不变的判断方法，落实化学观念。学生能深化动态平衡理解，提升分析能力，教师可直接用于课堂互动和分层教学，提高效率。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 【学习任务一】温故知新，探索新知识 1、概念：在相同条件下，正反应方向和逆反应 同时进行的化学反应。 一、可逆反应 N2+3H2 2NH3 CO2+ H2O H2CO3 高温 高压 催化剂 2. 可逆反应的特点： （1）相同条件，同时进行 （2）不能完全转化（即反应物与生成物共存） 某温度压强下的密闭容器中， C(mol/L) 时间(min) 此条件下进行到什么时候到达这个反应的限度（正向进行最大程度）？ 反应过程中正反应方向的速率和逆反应方向的速率如何变化，绘制出速率-时间图？ 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.21 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.11 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.79 0.9 0.9 0.9 化学平衡状态的建立 反应物 浓度 v正 生成物 浓度 v逆 开始时 ________ _____ ________ ________ 进行中 ________ ____ ________ ________ 平衡时 ________ ____ ________ ________ 请根据上述图示填表： 最大 最大 0 0 减小 减小 增大 增大 不变 不变 不变 不变 人教版 化学选择性必修一 2. 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 2、化学平衡状态的特征 (3)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） (2)等：v(正)= v(逆) (4)定：反应混合物各组分的浓度保持不变。 (1)逆：可逆反应 （5）变： 注意：浓度保持一定，但不相等。 条件改变，平衡被破坏，发生移动。 6 3、化学平衡状态的判断标志 (1)等：v(正)= v(逆) (2)定：各组分的含量保持不变。 （3）其他量变量不变则平衡 v正=v逆≠0 （1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。 ②速率之比等于化学计量数之比。 ①表示两个不同的方向。 （2）用不同种物质来表示反应速率时必须符合两方面 直接判断法 1.等 例如，一定条件下，可逆反应 N2＋3H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示： （1）单位时间内，消耗1molN2，同时1molN2生成 （2）单位时间内，消耗3molH2，同时有2molNH3反应掉 （3）1个 N≡N 断裂的同时，有6个N—H 键断裂 【针对训练】在体积固定的容器中, 对于O2(g)+2SO2(g) ⇌ 2SO3 (g)，下列叙述为平衡状态标志的是： ①单位时间内生成a molO2，同时生成2a molSO2。 ②单位时间内生成a molO2，同时生成2a molSO3。 ③单位时间内断裂1molO=O键，同时形成1molO=O键。 ④v(O2): v(SO3)=1:2 ⑤v正(O2): v逆(SO2)=1:2 ②③⑤ 各组分的浓度保持不变 2.定 ①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变 ②各气体体积分数保持不变 ③各组分的质量或质量分数保持不变 ④体系的颜色 ⑤转化率不变 （注意不是相等，也不是成一定的比值） 还可从以下几个方面判断：（变量不变则平衡） 1、气体总物质的量不再改变。 2、气体平均分子量不再改变。 3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。 4、若为恒容体系，混合气体的密度不再改变。 以 为例 催化剂 高温 2SO2 + O2 2SO3 在体积固定的容器中,对于反应N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3 (g) 下列叙述为平衡状态标志的是：___________________ A.N2、H2、NH3的物质的量浓度相等 B. NH3的质量保持不变 C. H2的物质的量百分数保持不变 D. 混合气体的总物质的量不变 E.若容器气体压强不变 F.混合气体的密度不变 BC DE 例 【练习】在一定温度下的恒容密闭容器中,下列叙述可以是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志（依据）的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 (①③④⑤⑥) 【例5】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ( )（双选） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均相对分子质量 D.气体的总物质的量 BC $