2.3 氧化还原反应 第3课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

第3节氧化还原反应 第3课时氧化还原反应的应用 ◆知识点一研究物质的性质 1.过氧化氢(H,02)的氧化性或还原性的探究 【性质预测】 【特别提醒】：H202 中的氧元素化合价为 H202中氧元素的化合价为一1价，可升高到0价，具有还原性； 一1价，处于中间价态， H202中氧元素的化合价为-1价，也可降低到-2价，具有氧化性。 故H20,既有氧化性 又有还原性。 【实验用品】 5%H202溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液；试管，胶头滴管。 【实验方案】 (1)证明H,0,具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMn04溶液。 (2)证明H202具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液。 实验名称 探究H202还原性实验 探究H,0,氧化性实验 H202 酸性高锰酸钾溶液褪色， 溶液先变黄色，再滴加 实验现象 产生大量气泡，该气体能 KI+H2O2 淀粉溶液后变为蓝色 使带火星的木条复燃 (3)实验结论： H202被氧化为02，表现还原性。 →H202→02 H202可氧化KI生成l2,H202表现氧化性。→K1→2 知识梳理：过氧化氢性质总结 元素 化合价 化合价变化趋势 性质 氢 +1价 降低 氧化性 -1价 升高 还原性 氧 -1价 降低 氧化性 氧化还原反应：氧化性、还原性的 影响因素与核心规律一知识清单 2.物质的氧化性或还原性的影响因素 (1)决定因素 物质氧化性、还原性的强弱由物质得失电子的能力决定，和得失电子的数目多少无关。 e e 失电子能力强→还原性强 得电子能力强→氧化性强 (2）环境条件的影响 ●①温度温度越高，物质氧化性/还原性越强： 氧化性：浓疏酸（热）>浓硫酸（冷） 还原性：浓盐酸（热）>浓盐酸（冷） ●②浓度国浓度越大，物质氧化性/还原性越强： 氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀) ●③pH与酸碱性酸性越强，含氧酸根的氧化性越强： NO3的氧化性： KMnO,的氧化性： 中性环境中NO3不显氧化性，酸性 KMnO,(酸性)>KMnO,(中性)>KMnO,(碱性) 环境中NO3显强氧化性。 pH 酸性 中性 碱性 pH7 pH<7 (pH<7) (pH=7） (pH>7) NO 强氧化性 女【特别提醒) 氧化性 与SO2、上、S2、Fe2+等还原性物 质反应，被还原为HO 与酸性高锰酸钾溶液、C2等氧化 H202 还原性 性物质反应，被氧化为O2 不稳定性 2H,0,M02H0+0,t 金属的冶炼与能量转化 高中化学知识卡片 ◆知识点二实现物质转化与获得能量 1.金属的冶炼 ①本质：利用氧化还原反应中的电子转移，使被还原的化合物中的 金属元素的化合价从正价降低至0价，生成金属单质。 即Mt+ne=M。 ②金属活泼性与治炼方法的关系： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 电解法一热还原法火热分火其他 解法方法 电解 热还原热分解/物理提取 2。金属的治炼主要方法 (1)电解法（适合活泼金属K~A) 个【特别提醒】说明：活泼金属还原性太强，无法用其他还原剂还原， 需要通电强制得电子，电解熔融化合物，不能电解水溶液： ①电解熔融氯化钠： 通电 2NaCl 2Na Cl,1 ②电解熔融氯化镁： MgC2通电 Mg Cl2T ③电解熔融氧化铝 (冰晶石作助熔剂)： 2AL203通电 4Al+302↑ 金属治炼与氧化还原反应应用-知识清单 (2)热还原法（适合中等活泼金属Zn~Cu) 说明：用还原剂(CO、H2、Al、活泼金属等) 高温还原金属氧化物： ①工业炼铁(CO还原) Fe203+3C0 、高温 2Fe+3C0) ②工业炼钨(H2还原，产物纯度高)： W3+3H2 高温 W+3H,0 ③铝热法炼铬 (Al还原，放热反应) Cr2O3 2Al 高温 2Cr Al,O ④木炭还原炼铜： 2Cu0 C 高温 2Cu+C02↑ ☆特别提醒 鸟 金属活动性 冶炼方法 ⑤钠还原炼钛： K、Ca、Na、Mg、Al 电解法 4Na Ticla 高温 4NaCl Ti Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 热还原法 (3) 热分解法（适合不活泼金属Hg、Ag) Hg、Ag 热分解法 Pt、Au 物理提取法 说明：不活泼金属氧化物不稳定，受热易分解： ①炼汞：2Hg0△2Hg+02↑ ②炼银：2Ag20A4Ag+02↑ (4)湿法炼铜： 活泼金属置换溶液中的不活泼金属离子： Fe CuSO=FeSO+Cu 3.利用氧化还原反应获取能量 (1)可燃物作还原剂，和氧化剂发生氧化还原反应获 得热能，如燃烧取暖、火力发电。 nnn (2)将氧化还原反应设计为原电池，直接获得电能， 如燃料电池、各类化学电池。 知识点三氯气的实验室制备人「 1.制备原理与发生装置 ①反应试剂：二氧化锰固体、浓盐酸 ②反应方程式：MnO2+4HCI(浓) AMnC2+C2↑+2H2O →C2 ③发生装置类型：固体+液体马气体 浓盐酸 分液漏斗 ④主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、 集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯 MnO2固体 圆底烧瓶 加热 *操作顺序：组装仪器→检验装置气密性→加药品 铁架台 a →开始反应 酒精灯 其他制备方法（不需要加热） 可用KMnO4、KCIO等强氧化剂代替MnO2,装置为“固 浓盐酸 液不加热型” KMnOa/ KCI1O3固体 6HCI(浓)+KCIO3=KCI+3C2↑+3H2O 固液不加热型装置 2.净化除杂装置 先用饱和食盐水除去HCI,再用浓硫酸除去水蒸气。 除去Cl中的HCI可用图(a)所示的试剂和装置。 除去C2中的H2O可用图(b)、图(c)和图(d)所示的试剂和装置。 (Cl2、HCI) (Cl2、H2O) 无水CaCl2 饱和食盐水浓硫酸 无水CaCl2 (a) (b) (c) (d) C 氯气的收集、验满与尾气处理-知识清单 3。收集装置 (1)C1密度大于空气，可用 (2)C2能溶于水，但难溶于饱和食盐 向上排空气法收集。 水，可用排饱和食盐水法收集： C2→ 空气 特别提醒：密度 饱和 特别提醒：C2 比空气大的气 食盐水 在饱和食盐水 204 体用向上排空气 中溶解度小，但 2 法，比空气小的 在水中溶解度 用向下排空气法。 大。 13 优点是收集到的C2干燥， 优点是收集到的CL,较纯， 缺点是混有空气，不纯。 缺点是不干燥。 Re e.on Salurrun 4.验满方法 18.31 湿润淀粉 a.湿润淀粉碘化钾试纸法：将试纸靠近集气瓶口， 碘化钾试纸 试纸变蓝，证明集满。 b.湿润蓝色石蕊试纸法：将试纸靠近集气瓶口，试 湿润蓝色 石蕊试纸 纸先变红后褪色，证明集满。 78 Cr *注意：必须用湿润的试纸，干燥C不能发生反应，无法检验。 yn 5.尾气吸收装置《 CL,有毒，会污染空气，必须尾气处理，实验室用NaOH溶液吸收多余CL2: 2NaOH Cl,NaCl NaClo H,O NaOH溶液 为什么不用澄清石灰水吸收尾气？ 答：Ca(OH),微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低，不能完全吸收Cl2o ●