2027届高三化学一轮复习选择题专项训练化学速率与化学平衡

**基本信息** 聚焦化学速率与平衡核心考点，通过18道精选例题系统构建“概念辨析-图像分析-定量计算”三阶解题体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念与速率计算|3题|温度对速率影响、速率常数应用、中间产物浓度分析|从基元反应速率概念出发，推导速率与浓度、温度的定量关系| |平衡移动与图像分析|8题|lnK-1/T斜率与焓变关系、转化率-选择性图像解读、催化剂对活化能影响|结合勒夏特列原理，构建“条件-平衡移动-图像特征”逻辑链| |综合计算与多反应体系|7题|三段式法、盖斯定律应用、平衡常数关联计算|整合多反应体系中物质守恒与能量变化，形成定量分析框架|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 化学速率与化学平衡 一、单选题 1．（2026·河南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，反应一半需要的时间为 C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 2．（2026·河南许昌·三模）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 一定压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡选择性[CH3OH的平衡选择性]随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示CH3OH的平衡选择性随温度的变化曲线 B．CO2的反应速率： C．加压后不影响CO2的平衡转化率 D．T1温度下，反应Ⅰ的平衡常数为 3．（2026·河南新乡·模拟预测）以、为原料合成涉及的主要反应如下： ①   ②   不同压强下，的平衡转化率（）、的选择性（）随温度变化如图所示。已知：。下列分析不正确的是 A．曲线b表示的选择性（）随温度变化 B．温度介于时，体系主要发生反应② C．，任意温度时，压缩体积，的转化率增大 D．初始、 ，只发生反应①和②，平衡后，则生成的水为0.3 mol 4．（2026·河南信阳·模拟预测）在催化剂a或催化剂b作用下，CO加氢制备甲醇总反应的化学方程式为。在催化剂a作用下，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图甲(*表示吸附态，TS表示过渡态)。保持其他条件相同，在催化剂a、b分别作用下，在不同温度下反应相同时间，的产率随反应温度的变化如图乙(不考虑催化剂活性受温度的影响)。下列说法错误的是 A．在催化剂a作用下，决速步骤是经历TS2的基元反应 B．在催化剂b作用下，该反应的活化能较大 C．图乙中X点对应的正反应速率小于Y点对应的逆反应速率 D．通过缩小容器体积、降温均能提高甲醇的平衡产率 5．（2026·河南漯河·三模）在恒容密闭容器中，热解反应的方程式为：平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是 A．b线所示物种为气相产物 B．T1温度时，向容器中通入N2，平衡时气相产物分压大于p1 C．该反应正向为吸热反应 D．T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率不变 6．（2026·河南·模拟预测）苯乙烯(M)加成制备乙苯(N)的反应为，正、逆反应的速率可以表示为和，和分别为正、逆反应的速率常数，和分别为正、逆反应的活化能。与关系如图所示，下列说法正确的是 A．此反应可以在任何温度下自发进行 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 C．在2 L容器中各充入1 mol反应物，达到平衡时，若M的体积分数为，则 D．加入合适的催化剂，可以使的值和活化分子百分数都增大 7．（2026·河南南阳·三模）一定条件下，在一定容积的密闭容器中，使用CuCl2作催化剂，制取Cl2时发生反应 ⇌2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH=-116 kJ·mol-1，在某条件(L)一定时，HCl的平衡转化率分别随另一条件(X)和进料比 的变化关系如图所示，其中L(L1、L2、L3)、X分别代表压强或温度。 下列说法正确的是 A．X代表的物理量是温度 B．L1、L2、L3的关系为 C．实际生产中，其他条件一定时，进料比越小越好 D．若 HCl的初始浓度为 M点的平衡常数K= 8．（2026·河南濮阳·三模）工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度／ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ 下列说法正确的是 A．反应①为吸热反应 B．用、表示， C．对于反应②，加压有利于提高的平衡转化率 D．若体系中仅发生反应②③，则选择合适的催化剂可提高的产率 9．（2026·河南开封·模拟预测）向恒容密闭容器中加入和在催化剂表面发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ．   平衡体系中、、的物质的量随时间的变化如图所示。已知：下达到平衡。 下列说法错误的是 A． B．时， C．时，内， D．时，压缩容器容积达新平衡，和增大的倍数不相同 10．（2026·河南开封·模拟预测）一定温度下，向恒容密闭容器中加入和在催化剂表面发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 体系中气体产物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ为快反应 B．内， C．平衡体系中， D．此温度下，反应Ⅲ平衡常数： 11．（2026·河南新乡·模拟预测）甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和，涉及的主要反应如下。 Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     恒容条件下，按1mol CH4和1mol CO2投料反应。不同温度下，平衡时各组分的物质的量(n)随温度的变化如图所示。 已知：温度高于时，主要发生反应Ⅰ。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的焓变 B．曲线乙所示物质为 C．下，体系达平衡时，若，则 D．向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将增大 12．（2026·河南南阳·模拟预测）向容积均为的甲、乙、丙三个容器中分别加入和一定量，发生反应：。恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。 容器 温度/℃ 时间/min 0 甲 0.0040 mol 0.0030 mol 0.0022 mol 0.0016 mol 0.0016 mol 乙 0.0020 mol 0.0016 mol 0.0013 mol 0.0011 mol 0.0009 mol 丙 0.0040 mol 0.0029 mol 0.0020 mol 0.0020 mol 0.0020 mol 下列说法正确的是 A．增加的物质的量，的转化率增大 B．时间段，乙容器中 C．若在绝热条件下反应，时丙容器中 D．若，时刻乙容器内反应达到最大限度 13．（2026·河南驻马店·模拟预测）恒温恒容时，以、为原料合成涉及的主要反应如下： ①  ； ②  ； ③  。 反应①和②的(K为化学平衡常数)随(T为温度)的变化如下图所示。下列说法错误的是 A．直线a对应反应① B．图中若有反应③的图像，则③的斜率大于反应①的斜率 C．反应②活化能： D．向体系中加入Ar有助于提高的平衡转化率 14．（2026·河南开封·模拟预测）CO与水蒸气生成的催化反应是合成氨原料气净化与制备的核心工艺。在2 L恒容密闭容器中充入和发生上述催化反应，测得反应50 s时反应体系中的体积分数及正反应和逆反应的平衡常数的自然对数与温度(单位K)的倒数关系()如图所示。已知在该温度范围内，催化剂的活性几乎相同。下列说法错误的是 A． B．n点为平衡状态，从初始到平衡时的平均反应速率为 C．温度为时，反应的平衡常数 D．m、p、q点的反应速率： 15．（2026·河南郑州·二模）以、为原料合成是碳中和的有效措施。涉及的主要反应为： ①   ②   反应①和②的（K代表化学平衡常数）随1/T（温度的倒数）的变化如图所示。 已知：（R、C均为常数，T为热力学温度），下列说法正确的是 A．反应①对应的斜线是b B．使用合适的催化剂可以增大 C．密闭容器中发生反应①和②，升高温度生成甲醇的平衡转化率减小 D．反应的与曲线的斜率小于斜线a的斜率 16．（2026·河南开封·二模）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的，发生反应，反应速率，k为速率常数。反应过程中各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．该条件下 B．时刻，与的物质的量浓度相等 C．的活化能大于的活化能 D．若和均为放热反应，则升高温度(平衡)变小 17．（2026·江西新余·二模）乙二醇是一种重要的化工原料，可由DMO发生如下3个均放热的连续反应合成乙二醇，其中仅MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 在、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]，其中曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ表示DMO的实际转化率的变化曲线 B．时，出口处的值为1.98 C．减小初始氢酯比有利于提高点的转化率 D．点反应的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算) 18．（2026·广东湛江·二模）在某新型催化剂作用下发生反应：  。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数 B．图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D．图2中转化为的决速步为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练化学速率与化学平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C B C D D A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C D C C B B B 1．C 【详解】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快。对比两图可知：温度下浓度下降更快，反应速率更快，因此，A错误； B．根据题目给出的，可以将公式变形为：，当反应一半时，，代入得：，B错误； C．N是中间产物：浓度增大时，的生成速率大于消耗速率；浓度达到最大值后开始下降，此时的生成速率小于消耗速率，因此浓度最大时，生成速率等于消耗速率，C正确； D．催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大的反应速率，生成后消耗更快，会使的浓度最大值减小，D错误； 故选C。 2．D 【分析】反应I（，吸热）：，气体分子数不变； 反应II（，放热）：，气体分子数减少；的平衡选择性。 【详解】A．升高温度，反应I正向（增多）、反应II逆向（减少），因此的平衡选择性随温度升高而降低，故下降曲线为的平衡选择性，为平衡转化率，A错误； B．温度越高反应速率越快，温度低于，所以的反应速率：，B错误； C．加压使反应II（气体分子数减少）正向移动，会促进转化，因此平衡转化率会增大，C错误； D．设起始，，时转化率为，即转化的；选择性为，则，列式：、，所以温度下，平衡时、、、，所以反应I的平衡常数，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A． ， ，相同压强下，升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，的选择性减小，则的平衡转化率先减小后增大，曲线b表示的选择性（）随温度变化，故A正确； B．温度介于时，的选择性很小，说明体系发生的反应主要是②，故B正确； C．反应①为气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的选择性增大，由图可知，相同温度下，压强下的选择性大于压强下的选择性，则。由图可知，温度高于时，主要发生反应②，反应②前后气体体积不变，的转化率随压强变化不大，故C错误； D．平衡后，根据的平衡转化率为30%，得出两个反应共消耗，根据反应①②中与的化学计量数关系可知，生成，故D正确； 选C。 4．C 【详解】A．由图甲可知，在催化剂a作用下，TS2对应的活化能最大，即决速步骤是经历TS2的基元反应，故A正确； B．由图乙可知，相同温度下，在催化剂b作用下的反应速率慢，反应的活化能较大，故B正确； C．X点温度高于Y点，且X点产率大于Y点，说明X点对应的产物浓度大于Y点，因此逆反应速率X点大于Y点，即，又因为X点在产率上升阶段，未达到平衡，所以，综合可得，故C错误； D．由图甲可知，该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减少，通过缩小容器体积、降温均能使平衡正向移动，所以均能提高甲醇的平衡产率，故D正确； 选C。 5．B 【详解】A．反应方程式为，初始时（低温），体系中只有，所以曲线c是，物质的量随温度升高而减少，在T2时完全分解；反应生成的和的物质的量之比为2:1，T2时，完全分解，生成的物质的量为2.0 mol，为1.0 mol，因此，a线是，b线是气相产物，A正确； B．T1温度时，向恒容容器中通入N2，总压增大，但各物质的浓度（分压）不变，平衡不移动，因此气相产物分压仍为p1，不会大于p1，B错误； C．温度升高，的物质的量增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，C正确； D．T1温度时，平衡常数，温度不变，K不变。加入b线（）后，平衡逆向移动，重新平衡时仍等于p1，逆反应速率与气体分压成正比，因此重新平衡时逆反应速率不变，D正确； 故答案选B。 6．C 【详解】A．从题中lnk与关系图，可知随着温度升高，lnk逐渐增大，且lnk-1增大得更多，说明升高温度，逆反应速率增加得更多，平衡逆向移动，则该反应正向应为放热反应，且该反应正向为熵减的反应，所以在低温下能自发进行，A错误； B．该反应正向为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，B错误； C．达到平衡时正、逆反应速率相等，则有v1=v-1，所以为平衡常数，设转化的M(g)的物质的量为x mol，列“三段式”： ，解得，，C正确； D．加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数增大，的值为反应的焓变，催化剂不能改变反应的焓变，D错误； 答案选C。 7．D 【分析】反应的正反应为放热、气体分子数减小的反应，左图中随X增大HCl平衡转化率升高，若X为温度，升高温度平衡逆向移动，HCl平衡转化率应降低，与图像趋势不符，故X为压强，压强增大平衡正向移动，HCl转化率升高，L代表温度。相同压强下，温度越高放热反应的平衡转化率越低，故转化率，对应温度关系为。右图中随投料比增大，HCl平衡转化率降低，符合增大HCl浓度时自身转化率降低的规律，M点投料比为1.0，HCl转化率为76%，可据此计算各组分平衡浓度推导平衡常数。 【详解】A．若X为温度，升高温度平衡逆向移动，HCl平衡转化率应降低，与左图中X增大转化率升高的趋势不符，X代表压强，A错误； B．L代表温度，正反应放热，温度越高HCl平衡转化率越低，相同X下转化率，故温度关系为，B错误； C．进料比越小，O2过量越多，虽然HCl转化率升高，但会导致产物中混有大量O2，后续分离能耗大幅升高，实际生产中并非越小越好，C错误； D．M点投料比，HCl初始浓度为，则O2初始浓度为，HCl平衡转化率为76%，故平衡时，，则，平衡时，，平衡常数，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．反应①的平衡常数随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误； B．反应③=反应①+反应②，根据平衡常数的定义，总反应平衡常数为两反应平衡常数的乘积，即，故B错误； C．反应②反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，的平衡转化率不变，故C错误； D．催化剂具有选择性，选择合适的催化剂可加快反应③的速率、抑制反应②的发生，从而提高 的产率，故D正确； 选D。 9．A 【分析】低温下曲线乙和丙的物质的量相等，说明只发生反应Ⅱ，曲线甲表示H2，H2的物质的量随温度升高而增加，故反应Ⅰ为吸热反应；反应Ⅱ为放热反应，所以曲线乙表示，曲线丙表示。 【详解】A．由分析可知反应Ⅰ为吸热反应，，A符合题意； B．时，，，则反应Ⅰ产生的，，B不符合题意； C．时，内，，，C不符合题意； D．时，压缩容器容积，增大压强，反应Ⅰ和反应Ⅱ均逆向移动，达到新平衡时，物质的浓度均增大，增大的倍数大于增大的倍数。 故答案选A。 10．D 【分析】一定温度下，向V L恒容密闭容器中加入1molCO（g）发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，和的物质的量一直增大，且的增量大于，故曲线甲代表，曲线乙代表，曲线丙代表，据此分析； 【详解】A．时间内，快速产生，其产生量远大于，说明反应Ⅱ为快反应，A错误； B．时，，根据三个方程式各物质的转化关系，可知反应中消耗的，则，B错误； C．平衡体系中，由碳元素守恒可知；，，由氮元素守恒可知，，C错误； D．由C项可知，反应Ⅲ平衡常数，D正确； 故选D。 11．D 【分析】初始投料为1 mol CH4和1 mol CO2，上升曲线为生成物H2、CO，下降曲线为反应物和：根据温度高于  900 ° C  时，主要发生反应Ⅰ可知，曲线丁是CO，观察曲线图可知，曲线丁、水和曲线乙相交于一点，根据原子守恒，原先加入的氧原子为2 mol，水和曲线丁总共含有氧原子为1 mol，那么剩余的物质为 CO2含有1 mol氧原子，符合原子守恒，曲线乙为CO2，曲线甲和丙未知，利用氢原子守恒，投入的甲烷中含有4 mol氢原子，620摄氏度时，水中含有氢原子为1 mol，此时氢气中的氢原子大于2 mol，那么甲烷中的氢原子小于1 mol，剩余甲烷的物质的量应小于0.25 mol，故曲线丙应为甲烷； 【详解】A．温度高于900摄氏度时主要发生反应Ⅰ，随温度升高，平衡时H2、CO的物质的量增大，说明升温使反应Ⅰ平衡正向移动，正反应吸热，ΔH1 >0，A正确； B．根据分析得：曲线乙为CO2，B正确； C．620℃时，根据H守恒，，设平衡时，初始总H为4 mol，存在关系：代入数据得 mol，根据O守恒：初始总O为2 mol，存在关系：，已知，，故，根据C守恒：初始总C为2 mol，故，故C正确； D．温度不变时，反应Ⅰ、Ⅲ的平衡常数，，整理得：，平衡常数只与温度有关，温度不变，该比值不变，通入CH4后比值不变，D错误； 故答案选D。 12．C 【详解】A．M是固体，增加固体的物质的量平衡不移动，N的转化率不变，A错误； B．乙中，则，，B错误； C．对比甲和丙，丙反应速率更快说明，丙平衡时更大，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；绝热条件下反应放热使体系温度升高，平衡将逆向移动，N的消耗量减少，故时，C正确； D．该反应为反应前后气体的总物质的量不变的反应，若，由于初始甲中N的物质的量是乙中的2倍，二者互为等效平衡，那么达到平衡时，乙容器中剩余的N的物质的量为0.0008mol，故时刻乙容器内反应还未达到最大限度，D错误； 故答案选C。 13．D 【详解】A．反应①放热，升温K减小，随增大（即温度降低）而增大，斜率为正。图中a线斜率为正，对应反应①，A正确； B．根据盖斯定律，反应③反应①反应②，因此： ，比更负。 根据与的关系，斜率为，越负，斜率越大，因此反应③的斜率大于反应①的斜率，B正确； C．反应②吸热，正反应活化能>逆反应活化能，即，C正确； D．恒温恒容下加入Ar，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，CO2的平衡转化率不变。若想提高转化率需恒压条件（充Ar相当于减压，向气体分子数增大的方向移动），D错误； 故选D， 14．C 【分析】反应为 ，对于该可逆反应，正反应平衡常数为，逆反应平衡常数满足，因此，结合范特霍夫方程（对作图的斜率为）可得：乙线是正反应平衡常数的：正反应放热，因此斜率，即随增大而增大。甲线是逆反应平衡常数的：逆反应吸热，因此斜率，即逆随增大而减小。横坐标与温度成反比：越大，温度越低；越小，温度越高。丙是反应进行50 s时测得的：温度较高（较小，横坐标偏左）区域：反应速率快，50 s时反应已经达到平衡，继续升高温度（继续减小，横坐标进一步左移），平衡体系中逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动。 【详解】A．根据分析可知，，A正确； B．n点时，，气体的总物质的量为，故平衡时，则生成，，B正确； C．该反应，温度越低，平衡常数越大，时温度低，反应速率慢，50 s时未达到平衡，图中20%是未平衡的氢气体积分数，不能用来计算平衡常数，C错误； D．由图像横坐标可知，故温度：，对应点、、，故反应速率，D正确； 故选C。 15．C 【分析】根据van't Hoff方程，lnK与1/T的斜率，lnK与-ΔH成正比。反应①是放热反应，斜率大于0，ln K应随增大而增大，反应②是吸热反应，ln K应随增大而减小，因此，斜线a对应反应①，斜线b对应反应②。 【详解】A．由分析可知，斜线a对应反应①，A错误； B．平衡常数 K 仅与温度有关，催化剂不改变平衡位置，因此不能改变 ln K，B错误； C．反应①（放热）：升温，平衡逆向移动， CO2生成甲醇的转化率减小；反应②（吸热）：升温，平衡正向移动，消耗更多CO2， 综合来看，升高温度时， 生成甲醇的平衡转化率一定减小，C正确； D．反应，根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②： ，斜线a对应反应①，其斜率与-ΔH1=49.5 kJ·mol-1成正比。反应③的斜率与-ΔH3= 90.4 kJ·mol-1成正比。因为90.4 > 49.5，所以反应③曲线的斜率大于斜线a的斜率，D错误； 故选C。 16．B 【详解】A．平衡状态下，，即，，由可得，由可得，两式相乘得，A错误； B．t1时刻，生成M和N的物质的量分数相等，生成M和N的物质的量相等，因为恒温恒容密闭容器，则生成M和N的物质的量浓度相等，B正确； C．t1时刻之前，M的物质的量分数大于N的物质的量分数，生成M的反应速率大于生成N的反应速率，A(g)→M(g)的活化能小于A(g)→N(g)的活化能，C错误； D．若两反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，(平衡)应增大，D错误； 故选B。 17．B 【分析】由题干信息可知，DMO转化为MG的反应为不可逆反应，随着温度升高，活化分子百分率增加，DMO转化率提高，直至达到近100%，符合曲线Ⅰ的变化趋势，因此，曲线Ⅰ表示DMO的实际转化率。在反应过程中，DMO先转化为MG，之后依次转化为乙二醇和乙醇，根据图像，当温度为450K时，曲线Ⅱ和曲线Ⅳ代表的选择性分别为50%，和为100%，而曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线Ⅳ表示MG的选择性，曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，据此作答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ表示乙醇的选择性，曲线Ⅰ表示DMO的实际转化率，A错误； B．设DMO的起始量，根据图像，当温度为483K时，DMO的转化率为99%，则，出口处的，，则出口处，B正确； C．减小初始的氢酯比会导致体系中氢含量下降，DMO的转化率降低，C错误； D．由题干信息可知，初始氢酯比，设起始投料量，，在A点处，DMO的转化率为80%，其消耗量，乙二醇和MG的选择性均为50%，则出口处，，据此可列式： 体系中，物质的量分数，则该反应浓度商，D错误； 故答案选B。 18．B 【详解】A．当v正=v逆时，k正c2(CO)·c2(NO)=k逆c(N2)·c2(CO2)，可得，A项正确； B．该反应为放热反应，lgk为增函数，当温度升高时，lgk正和lgk逆均增大，但K=减小，说明lgk逆增大的趋势要大于lgk正，则表示lgk逆随温度变化的直线是，B项错误； C．能量越低越稳定，则稳定性最好的是TS1，C项正确； D．多步反应中，活化能（能垒）最大的步骤是决速步。转化为（经路径）分两步：第一步：，第二步：，第二步活化能更大，因此该步是决速步，D项正确； 故选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $