精品解析：甘肃省天水市清水县期末联考2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025-2026年清水高三上学期期末检测考试 化学试卷 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 我国科技发展迅猛，与化学家们的功劳密不可分。下列说法正确的是 A. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体 B. 神舟飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 C. 长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是纯净物 D. “福建舰”拥有全球最先进的舰载近防御系统，其使用的智能芯片的主要成分是 2. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有氧原子的数目为 B. 1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C. 标准状况下，中所含原子的数目为 D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则 4. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 5. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A.滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，减小误差 B.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C.倒入乙醇，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色的晶体 D.实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 7. 有机物Z可通过如下路线合成得到： 下列说法正确的是 A. X是最简单的酮类物质 B. 该反应属于取代反应 C. Z能发生加成、消去反应并能与NaHCO3溶液反应 D. 只能与NaOH反应，不能与盐酸反应 8. R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有6个未成对电子。下列说法错误的是 A. Z元素位于元素周期表中的d区 B. 基态R原子中有3个未成对电子 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R 9. 常温下，分别向1 L 0.5 mol·L-1的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、，下列说法正确的是 A. kJ·mol-1 B. C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的kJ·mol-1 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与含0.6 mol醋酸的稀溶液完全反应，放出28.65 kJ的热量 10. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 中加4-6滴2%，振荡后加入溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含有醛基 B 向体积为、浓度均为的和混合液中滴加溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下， C 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：， D 用计测量同浓度的溶液和溶液的 前者大于后者 酸性比弱 A. A B. B C. C D. D 12. 羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置（如图）。下列说法错误的是 A. a极为正极，c极为阴极 B. Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动 C. d极的电极反应式为： D. Ⅰ中双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g 13. 利用可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下： ， ， 在、和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率[]表示。下列说法错误的是 A. 图中曲线Y表示平衡时固体的物质的量随温度的变化 B. 反应的平衡常数 C. 一定温度下，减小体系压强，可提高平衡时的脱硫率 D. 其他条件不变，下，时，越多，平衡时的脱硫率越高 14. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 B. 向溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C. 将等物质的量浓度的和溶液等体积混合后： D. 等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，则的溶液和溶液比较，溶液的碱性强 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 亚硫酸氢铵是一种重要的化工原料，常用作还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置(夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵，实验步骤如下： ①组装好仪器，检查装置气密性； ②在各装置中加入相应的试剂； ③调节活塞的开关顺序，先后通入气体，充分反应得到亚硫酸氢铵溶液； ④再将溶液冷却结晶、离心分离得到产品。 已知：制备二氧化硫和氨气使用的试剂为70%浓硫酸，固体，生石灰，浓氨水。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置b的作用为_______。 （3）写出装置甲中发生反应的化学方程式：_______。 （4）步骤③中应先关闭、打开活塞，通入一种气体；一段时间后关闭、打开，通入另一种气体。这样操作的原因可能是_______。 （5）丁装置中的试剂是碱石灰，其作用是_______。 （6）制备亚硫酸氢铵应通入过量的，若氨气和的通入量之比为，则产物的成分为_______。 （7）亚硫酸氢铵可用作锅炉水、钻井泥浆、闭路循环式冷却水的除氧剂，用以防止溶解氧对设备的腐蚀。请写出亚硫酸氢铵除去溶解氧的离子方程式：_______。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5 mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________。 （2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是___________；酸浸后得到的浸渣的主要成分是___________。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10 mol·L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)＝___________mol·L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离___________(填“能”或“不能”)。 （4）“沉锰”步骤中，生成1 mol MnO2，产生H+的物质的量为___________。 （5）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH＝4，分离出的滤渣是___________。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，写出其反应的离子方程式___________。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是___________。 17. 原电池的应用促进了人类社会的发展。原电池装置如图所示： 已知：盐桥的作用是平衡电荷，电池工作时，阴、阳离子分别向负极、正极移动。回答下列问题： （1）上述装置图①、②、③中负极材料分别是_______(填“A”或“B”)、_______(填“Zn”或“Cu”)、_______(填“石墨c”或“石墨d”)。 （2）图①中，若B电极为Fe，溶液X为稀溶液，反应进行一段时间后溶液中H⁺的物质的量浓度_______(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 （3）图②装置工作时，盐桥中的移向_______(填“甲”或“乙”)烧杯，原电池总反应为_______(离子方程式)。 （4）图②装置，若电路中转移0.2mol电子，则两电极质量相差_______g。 （5）图③装置中左侧观察到的现象为_______，发生的电极反应式为_______。 18. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：R-COOHR-COClR-CONH2 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）由A生成B的化学方程式为_______。 （3）反应条件D应选择_______(填标号)。 a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3 （4）F中含氧官能团的名称是_______。 （5）H生成I的反应类型为_______。 （6）化合物J的结构简式为_______。 （7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。 a．10 b．12 c．14 d．16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年清水高三上学期期末检测考试 化学试卷 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 我国科技发展迅猛，与化学家们的功劳密不可分。下列说法正确的是 A. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体 B. 神舟飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料 C. 长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是纯净物 D. “福建舰”拥有全球最先进的舰载近防御系统，其使用的智能芯片的主要成分是 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯与足球烯为同种元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，A正确； B．玻璃纤维主要由二氧化硅(SiO2)和其他氧化物组成，通过熔融和拉丝工艺制成，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误； C．煤油主要成分包括碳原子数在10~16之间的烷烃、环烷烃和芳香烃等，是混合物而非纯净物，C错误； D．智能芯片的主要成分是硅()，而不是二氧化硅()，D错误； 故选A。 2. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有氧原子的数目为 B. 1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C. 标准状况下，中所含原子的数目为 D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，作为溶质的的物质的量，包含氧原子的数目，但作为溶剂的水中也含有大量氧原子，因此溶液中总氧原子数目大于，A错误； B．Fe与稀盐酸发生反应：，从方程式可以看出，Fe从0价升至+2价，反应过程中每消耗1 mol Fe转移2 mol电子，转移电子数目，B正确； C．标准状况下为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。此时22.4 L液态水的物质的量远大于1 mol，所包含原子数目远大于，C错误； D．根据选项信息，反应过程中生成和，则可以写出反应方程式：。已知生成0.4 g ，则生成的物质的量。结合方程式可知，反应中消耗0.2 mol R，同时R的质量为11.8 g，则其摩尔质量，D错误； 故答案选B。 4. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液中H+与Fe2+、能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、、Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中H+、与Al反应得不到H2，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的OH-与、Fe2+反应而不能大量共存，B不合题意； C．Cl2水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、各微粒不反应能够大量共存，C符合题意； D．的溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 5. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A.滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，减小误差 B.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C.倒入乙醇，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色的晶体 D.实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可以使附着在内壁上未反应的溶液参与反应，从而减小误差，A正确； B．通过注射器收集一段时间内产生氢气的体积，可以计算锌和稀硫酸反应生成氢气的速率，B正确； C．乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，产生微小的晶核，可析出深蓝色的晶体，C正确； D．给固体加热制备气体，试管口应略向下倾斜，D错误； 故选D。 6. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，A正确； B．电解熔融氯化钠可以得到单质钠，B错误； C．二氧化碳与氯化钠不反应，C错误； D．与氧气煅烧生成二氧化硫，D错误； 故选A。 7. 有机物Z可通过如下路线合成得到： 下列说法正确的是 A. X是最简单的酮类物质 B. 该反应属于取代反应 C. Z能发生加成、消去反应并能与NaHCO3溶液反应 D. 只能与NaOH反应，不能与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酮是羰基与烃基相连的有机物，最简单的烃基为甲基，则X(丙酮)是最简单的酮类物质，A正确； B．该反应中产物只有一种，属于(醛基的)加成反应，而不是取代反应，B不正确； C．Z分子中含有酮羰基、苯环，能发生加成反应；与醇羟基相连的碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，能发生消去反应；但该物质中不含羧基，不能与NaHCO3溶液反应，C不正确； D．分子中含有的羧基能与NaOH反应，含有的(亚)氨基能与盐酸反应，D不正确； 故选A。 8. R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有6个未成对电子。下列说法错误的是 A. Z元素位于元素周期表中的d区 B. 基态R原子中有3个未成对电子 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R 【答案】D 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质在暗处与H₂能剧烈化合，W是F元素；其中R与F位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，R是N元素；常温下X的单质为淡黄色固体，X是S元素；含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，Y是K元素；基态Z原子有6个未成对电子，Z是Cr元素。 【详解】A．Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式为，该元素位于元素周期表中的d区，A正确； B．R是N元素，基态N原子的轨道表示式为，基态N原子中有3个未成对电子，B正确； C．Y的最高价氧化物对应的水化物KOH属于强碱，C正确； D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>O，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：O>S，所以N、F、S三种元素中第一电离能由大到小的顺序为F>N>S，D错误； 故选D。 9. 常温下，分别向1 L 0.5 mol·L-1的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、，下列说法正确的是 A. kJ·mol-1 B. C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的kJ·mol-1 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与含0.6 mol醋酸的稀溶液完全反应，放出28.65 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A． 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡也有热效应，故其反应热不一定是-57.3kJ·mol-1，A错误； B． 反应③只发生中和反应；反应②在③的基础上增加了BaSO4沉淀生成的放热过程；反应①在②的基础上又增加了浓硫酸的稀释放热过程，三个反应均由0.5 mol Ba(OH)2完全反应，生成1 mol H2O，中和热相同，由于沉淀和稀释均放热，故总放热量 Q1> Q2> Q3，焓变ΔH为负值，故，B正确； C．方程式没有写出，反应热与方程式的系数有关，故无法确定大小，C错误； D． 20 g NaOH的物质的量为0.5 mol，而醋酸是弱酸，二者完全反应生成0.5 mol ，放出的热量小于28.65 kJ，D错误； 故选B。 10. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误； B．位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B项正确； C．该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C项错误； D．(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误； 答案选B。 11. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 中加4-6滴2%，振荡后加入溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含有醛基 B 向体积为、浓度均为的和混合液中滴加溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀 相同温度下， C 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：， D 用计测量同浓度的溶液和溶液的 前者大于后者 酸性比弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH不足，所以实验不成功，A错误； B．因为AgCl和Ag2CrO4的组成不同，故先析出氯化银白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，B错误； C．少量氯水先氧化还原性更强的I-生成I2​，CCl4​萃取后下层显紫红色，但实验未涉及Br2​的反应，无法证明Br2​>I2​，结论错误，C错误； D．同浓度的盐溶液，水解程度越大，pH越大；等浓度NaHS溶液的pH大于CH3​COONa，说明HS-的水解程度更大，对应酸H2​S的酸性比CH3​COOH弱，D正确； 故选D。 12. 羟基自由基（）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置（如图）。下列说法错误的是 A. a极为正极，c极为阴极 B. Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动 C. d极的电极反应式为： D. Ⅰ中双极膜中质量每减少18g，左侧溶液中硫酸质量减少98g 【答案】D 【解析】 【分析】装置I中，b电极为Al电极，能与NaOH发生氧化反应生成四羟基合铝酸钠，为负极，电极反应式为：，则a为正极，PbO2电极得电子，电极反应式为，Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动，Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜p向PbO2电极移动，电极c与b相连，为阴极，电极反应式为：，电极d与a相连，为阳极，电极反应式为，生成羟基自由基（）将苯酚氧化为和，据此回答。 【详解】A．由分析可知，a极为正极，c极为阴极，A正确； B．由分析可知，Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜q向Al电极移动，Ⅰ中双极膜中解离出的透过膜p向PbO2电极移动，B正确； C．由分析可知，电极d与a相连，为阳极，电极反应式为，C正确； D．电解水生成的羟基自由基()氧化苯酚生成二氧化碳和水，因此I池为原电池，Ⅱ池为电解池，PbO2电极的电极反应式为，消耗1molH2SO4时还需双极膜中的H2O解离出2mol 参与反应，双极膜中质量每减少 18g，有1mol由水解离出的参与反应，则左侧溶液中硫酸质量减少49g，D错误； 故选D。 13. 利用可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下： ， ， 在、和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率[]表示。下列说法错误的是 A. 图中曲线Y表示平衡时固体的物质的量随温度的变化 B. 反应的平衡常数 C. 一定温度下，减小体系压强，可提高平衡时的脱硫率 D. 其他条件不变，下，时，越多，平衡时的脱硫率越高 【答案】D 【解析】 【分析】设反应①为：   ，；反应②为：   ，，因反应①是吸热反应，反应②是放热反应，随着温度的升高，反应①正向移动，反应②逆向移动，则Z代表含量的变化，再结合变化趋势可知X为含量的变化，Y为含量的变化；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，曲线Y表示平衡时固体的物质的量随温度的变化曲线，A正确； B．根据反应①得，再根据反应②得，根据盖斯定律，反应可看成由，有　，B正确； C．一定温度下，K不变，如减小体系压强，反应和反应的平衡都向右移动，则平衡时的脱硫率增大，C正确； D．根据反应的，其他条件不变，下若温度不变时二氧化硫的平衡浓度不变，二氧化硫的物质的量不变，即时，越多，不会改变二氧化硫的平衡浓度，也就不会影响平衡脱硫率，D错误； 故答案为：D。 14. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 B. 向溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大 C. 将等物质的量浓度的和溶液等体积混合后： D. 等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，则的溶液和溶液比较，溶液的碱性强 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的水解常数，当时，，则pOH=4，pH=10，A正确； B．向溶液中加入少量水稀释，溶液中均减小，但存在水解平衡，，稀释过程中，水解平衡正向移动，则减小程度更大，因此的值增大，B正确； C．等物质的量浓度的和溶液等体积混合、，由于，则，C错误； D．等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，说明HA的酸性更弱，A-水解能力更强，则的溶液和溶液比较，溶液的碱性强，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 亚硫酸氢铵是一种重要的化工原料，常用作还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置(夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵，实验步骤如下： ①组装好仪器，检查装置气密性； ②在各装置中加入相应的试剂； ③调节活塞的开关顺序，先后通入气体，充分反应得到亚硫酸氢铵溶液； ④再将溶液冷却结晶、离心分离得到产品。 已知：制备二氧化硫和氨气使用的试剂为70%浓硫酸，固体，生石灰，浓氨水。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置b的作用为_______。 （3）写出装置甲中发生反应的化学方程式：_______。 （4）步骤③中应先关闭、打开活塞，通入一种气体；一段时间后关闭、打开，通入另一种气体。这样操作的原因可能是_______。 （5）丁装置中的试剂是碱石灰，其作用是_______。 （6）制备亚硫酸氢铵应通入过量的，若氨气和的通入量之比为，则产物的成分为_______。 （7）亚硫酸氢铵可用作锅炉水、钻井泥浆、闭路循环式冷却水的除氧剂，用以防止溶解氧对设备的腐蚀。请写出亚硫酸氢铵除去溶解氧的离子方程式：_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）防止倒吸 （3）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （4）氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多SO2，提高NH4HSO3产率 （5）吸收多余的SO2，防止污染空气 （6）(NH4)2SO3或亚硫酸铵 （7） 【解析】 【分析】向亚硫酸钠中加入浓硫酸反应生成二氧化硫，将浓氨水滴加到生石灰上生成氨气，先向水中通入氨气形成饱和溶液，再通入二氧化硫充分反应生成亚硫酸氢铵，由于氨气、二氧化硫会污染环境，因此要用五氧化二磷、碱石灰吸收尾气。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 氨气易溶于水，容易倒吸，故装置b的作用为：防止倒吸； 【小问3详解】 装置甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问4详解】 由于氨气极易溶于水，二氧化硫易溶于水，但溶解度小于氨气，且氨水为碱性，向饱和氨水中通入二氧化硫会得到更多的亚硫酸氢铵，因此实验步骤③中应先关闭K1、打开活塞K2，通入一种气体，一段时间后关闭K2、打开K1，通入另一种气体；答案为：氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多SO2，提高NH4HSO3产率； 【小问5详解】 结合分析可知，由于氨气、二氧化硫会污染环境，因此要用五氧化二磷、碱石灰吸收尾气，故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气； 【小问6详解】 若氨气和的通入量之比为，则方程式为：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，故答案为：(NH4)2SO3或亚硫酸铵； 【小问7详解】 亚硫酸氢铵中硫为+4价，具有还原性，氧气具有氧化性，可以氧化+4价硫，则亚硫酸氢铵除去溶解氧的离子方程式：。 16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5 mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________。 （2）“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是___________；酸浸后得到的浸渣的主要成分是___________。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10 mol·L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)＝___________mol·L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离___________(填“能”或“不能”)。 （4）“沉锰”步骤中，生成1 mol MnO2，产生H+的物质的量为___________。 （5）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH＝4，分离出的滤渣是___________。 （6）“沉钴”步骤中，控制溶液pH＝5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，写出其反应的离子方程式___________。 （7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是___________。 【答案】（1）增大接触面积，提高钴元素的浸出效率 （2） ①. ②. PbSO4、Cu （3） ①. ②. 不能 （4）4 mol （5）Fe(OH)3 （6） （7）向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，Zn及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将Mn2+氧化为MnO2除去，同时Fe2+也被氧化为Fe3+；再次过滤后，用NaOH调节pH=4，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入NaClO沉钴，得到Co(OH)3。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率； 【小问2详解】 “酸浸”步骤中，Cu不溶解，除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，Zn及其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，即CoO转化为CoSO4，反应的化学方程式为：，浸渣为硫酸铅沉淀与Cu单质； 【小问3详解】 假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10 mol·L-1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中，则，小于0.10 mol·L-1，说明大部分Co2+也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现Zn2+和Co2+的完全分离； 【小问4详解】 “沉锰”步骤中， Na2S2O8将Mn2+氧化为二氧化锰除去，发生的反应为，因此，生成1 mol MnO2，产生H+的物质的量为4 mol； 【小问5详解】 “沉锰”步骤中，同时将Fe2+氧化为Fe3+，“沉淀”步骤中用NaOH调pH=4，可以完全沉淀为Fe(OH)3，因此，分离出的滤渣是Fe(OH)3； 【小问6详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为； 【小问7详解】 根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液中有Zn元素以Zn2+形式存在，当pH＞12后氢氧化锌会溶解转化为，因此，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 17. 原电池的应用促进了人类社会的发展。原电池装置如图所示： 已知：盐桥的作用是平衡电荷，电池工作时，阴、阳离子分别向负极、正极移动。回答下列问题： （1）上述装置图①、②、③中负极材料分别是_______(填“A”或“B”)、_______(填“Zn”或“Cu”)、_______(填“石墨c”或“石墨d”)。 （2）图①中，若B电极为Fe，溶液X为稀溶液，反应进行一段时间后溶液中H⁺的物质的量浓度_______(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 （3）图②装置工作时，盐桥中的移向_______(填“甲”或“乙”)烧杯，原电池总反应为_______(离子方程式)。 （4）图②装置，若电路中转移0.2mol电子，则两电极质量相差_______g。 （5）图③装置中左侧观察到的现象为_______，发生的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. B ②. Zn ③. 石墨d （2）减小 （3） ①. 乙 ②. （4）12.9 （5） ①. 溶液颜色变浅或褪去 ②. 【解析】 【小问1详解】 装置图①中结合电子移动的方向可知，B为负极，图②中锌比较活泼，锌失去电子，氯化铜中的铜离子得到电子，则锌是负极，图③中结合石墨d上二价铁变为三价铁可知，石墨d为负极； 【小问2详解】 图①中，若B电极为Fe，溶液X为稀溶液，则铁失去电子，随后在A电极氢离子得到电子，则H⁺的物质的量浓度减小； 【小问3详解】 图②装置中锌为负极，即甲为负极，乙为正极，在原电池中阳离子向正极移动，即盐桥中的移向乙移动，结合分析可知，原电池总反应为：； 【小问4详解】 图2装置的总反应为：；则若电路中转移0.2mol电子，会溶解0.1mol锌，质量是6.5g，同时析出0.1mol铜，质量是6.4g，则两电极质量相差6.5g+6.4g=12.9g； 【小问5详解】 图③装置中左侧高锰酸钾得到电子，则高锰酸酸根转化为锰离子，观察到的现象为溶液颜色变浅或褪去；对应的电极反应式为MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O。 18. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：R-COOHR-COClR-CONH2 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）由A生成B的化学方程式为_______。 （3）反应条件D应选择_______(填标号)。 a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3 （4）F中含氧官能团的名称是_______。 （5）H生成I的反应类型为_______。 （6）化合物J的结构简式为_______。 （7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。 a．10 b．12 c．14 d．16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。 【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) （2）+Cl2+HCl （3）b （4）羧基 （5）消去反应 （6） （7） ①. d ②. 【解析】 【分析】根据有机物C的结构，有机物B被酸性高锰酸钾氧化为C，则有机物B为，有机物B由有机物A与Cl2发生取代反应得到的，有机物A为，有机物E为有机物C发生还原得到，有机物E经一系列反应得到有机物G，根据已知条件，有机物G发生两步反应得到有机物H，有机物G与SOCl2发生第一步反应得到中间体，中间体与氨水发生反应得到有机物H，有机物H的结构为，有机物I与有机物J发生反应得到有机物K，根据有机物I、K的结构和有机物J的分子式可以得到有机物J的结构，有机物J的结构为，有机物K经后续反应得到目标化合物阿佐塞米(有机物L)，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，有机物A的结构式为，该有机物的化学名称为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)； 【小问2详解】 根据分析，有机物A发生反应生成有机物B为取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl； 【小问3详解】 C→E是硝基被还原为氨基的过程，则： a．HNO3/H2SO4一般为硝化反应(取代反应)的条件，a不符合题意； b．Fe/HCl是硝基被还原为氨基的反应条件，b符合题意； c．NaOH/C2H5OH一般为卤代烃发生消去反应的条件，c不符合题意； d．AgNO3/NH3相当于银氨溶液，是银镜反应的条件，d不符合题意； 故选b。 【小问4详解】 有机物F中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基； 【小问5详解】 有机物H反应生成有机物I的反应作用在有机物H的酰胺处，对比发现H→I的过程中失去1个水分子，同时形成了一个不饱和键，因此反应类型为消去反应； 【小问6详解】 根据分析可知有机物J的结构简式为； 【小问7详解】 与分子式为C7H6ClNO2的芳香同分异构体且含有-Cl、-NO2两种官能团，若含有3个取代基，则为，采用定二移一的方法有、、，(箭头所指甲基的位置)，除去B本身共计9种同分异构体；若含有两个取代基，可以为、，每种组合有邻、间、对三种情况，即： 、、、、、，共计6种，若只含有1个取代基，则为－CH(NO2)Cl，其结构为：，其同分异构体的个数为9+6+1=16个，故选d；在这些同分异构体中核磁共振氢谱的峰面积比为2∶2∶1∶1，说明其结构中有4种不同化学环境的H原子，且每种等效氢的个数之比为2∶2∶1∶1，该物质应为一种对称结结构，则该物质为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $