专题02 反应过程与能量变化图像分析（重难点专练）化学沪科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应过程与能量变化图像，按基础分析-能垒图分析-综合考查递进，系统覆盖热化学核心素养 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础图像分析|4题|单一反应能量变化、键能计算、催化剂影响|从能量变化本质（键能）到图像表征，构建“概念-图像-应用”逻辑链| |多步反应及能垒图分析|4题|反应历程、过渡态、决速步骤判断|基于基础图像延伸至多步反应，强化活化能与反应速率关系的科学思维| |图像综合考查|8题|结合催化剂、杂化方式、氧化还原的综合应用|整合物质结构与能量变化，体现化学观念中“结构决定性质，变化伴随能量”的核心逻辑|

专题02 反应过程与能量变化图像分析 类型一 基础图像分析 1．关于甲烷合成反应：(反应放热)，下列说法正确的是 A．形成键需要吸收能量 B．反应过程的能量变化可用如图表示 C．该反应(用表示某种化学键的键能) D．该反应过程中各元素化合价均未发生变化 【答案】B 【详解】A．形成键需要放出能量，A错误； B．反应放热，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，与图像符合，B正确； C．该反应(用表示某种化学键的键能)，C错误； D．反应中碳元素由+4价变为-4价，氢元素由0价变为+1价，D错误； 故答案选：B。 2．白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A．白磷是共价晶体 B．该反应为吸热反应 C．加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D．燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 【答案】D 【详解】A．白磷是由分子构成的，属于分子晶体，A错误； B．由能量图可知，白磷的能量高于红磷，反应放热，B错误； C．加入催化剂，能减小反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应焓变，C错误； D．白磷的能量高于红磷，燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多，D正确； 故答案选D。 3．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B．总反应为   C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．总反应的 【答案】C 【详解】A．由图所示可知，和为催化剂和中间产物，因此不需要补充和，故A错误； B．根据盖斯定律，总反应可以由图甲中左侧反应和右侧反应相加得到，则，故B错误； C．由图可知，正反应的活化能为134kJ/mol，逆反应的活化能为360kJ/mol，正反应活化能小于逆反应活化能，故C正确； D．由图可知，该反应反应物能量高于生成物能量为放热反应，因此总反应的，故D错误； 故选C。 4．已知：　。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图： 过程I：　 过程II：…… 下列说法不正确的是 A．过程II热化学方程式为　 B．过程I中每消耗232g转移2mol电子 C．过程I、II中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 D．铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 【答案】C 【详解】A．①2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol；②2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol，根据盖斯定律，①－②得过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol，故A正确； B．根据方程式2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g)，过程I中每消耗232gFe3O4即1mol四氧化三铁，转移2mol电子，故B正确； C．过程I、II均为吸热反应，故不存在化学能转化为热能的过程，过程I、II中能量转化的形式是：太阳能→化学能，故C错误； D．反应3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，H2为气体，Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由廉价易得的太阳能做能源，成本低，故D正确； 选C。 类型二 多步反应及能垒图分析 5．甲醇()与CO催化制备乙酸()的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是 A．ⅲ为该历程的决速步骤 B．该过程不涉及非极性键的形成 C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D．总反应的热化学方程式为CH3OH(l)+CO(g)=CH3OOH(l) 【答案】A 【详解】A．步骤iii的活化能最高，反应速率最慢，为该历程的决速步骤，A正确； B．该过程生成时形成了非极性键，涉及非极性键的形成，B错误； C．该反应中参与反应后最终又生成，为催化剂，是反应的中间产物，不是催化剂，C错误； D．图中能量差为每分子反应的能量变化，总反应的，单位数值均错误，D错误； 故选A。 6．脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A．相对稳定性：TS1>TS2 B．N2O为该反应的催化剂 C．2molNO和1molCO的总键能大于1mol N2O和1molCO2的总键能 D．该反应的热化学方程式为   【答案】D 【详解】A．物质的能量越高越不稳定，根据图示TS1能量高于TS2，则相对稳定性：TS1<TS2，A错误； B．由图可知，NO和CO向反应生成N2O，N2O再转化为N2，N2O为该反应的中间产物，B错误； C．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，则2molNO和1molCO的总键能小于1mol N2O和1molCO2的总键能，C错误； D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，该反应的热化学方程式为  = ，D正确； 故选D。 7．合成尿素的机理及能量变化如图，TS表示过渡态。 下列说法正确的是 A．反应过程中的化合价发生改变 B．一定比稳定 C．若，则 D．决速步的热化学方程式：   【答案】C 【详解】A．反应过程中N一直为-3价，化合价未变化，故A错误； B．图中HOOCNH2(s)+NH3+2H2O的能量比HNCO(g) +NH3+3H2O的能量更低​​，但HOOCNH2(s)的能量与HNCO(g) 的能量无法比较，故稳定性不确定，故B错误； C．根据图象可知，87.5+△E1=△E2-87，故 若，则，故C正确； D．决速步是能垒最高的步骤（ΔE1=66.5 kJ·mol⁻¹），对应反应：HNCO(g) +NH3 →[CO(NH2)2] (s)，故D错误； 故选C。 8．反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 可实现汽车尾气的无害化处理，该反应分三步进行，各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示，设各步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。下列判断正确的是 A．ΔH1<0，ΔH2>0，ΔH3<0 B．ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH3<0 C．ΔH1<0，ΔH2>0，ΔH3>0 D．ΔH1>0，ΔH2>0，ΔH3<0 【答案】B 【详解】从各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，图Ⅰ反应物的能量低于生成物的能量，该步为吸热反应；图Ⅱ反应物的能量高于生成物的能量，该步反应为放热反应，图Ⅲ反应物的能量高于生成物的能量，该步反应为放热反应，即，，，B正确； 故选B。 类型三 图像综合考查 9．催化剂GaN可催化直接加氢制二甲醚。在界面上的部分反应历程如图，其反应为；下列说法正确的是 A．中σ键和π键数目之比为 B．反应过程中碳原子的杂化方式未发生改变 C．的 D．图中的反应历程中，决速步骤为 【答案】D 【详解】A．存在碳氧双键、碳氧单键、碳氢单键，σ键和π键数目之比为，故A错误； B．CO2为sp杂化，为sp2杂化，所以反应过程中碳原子的杂化方式发生改变，故B错误； C．结合图像可知，的，故C错误； D．图中的反应历程中，的活化能最大，所以为决速步骤，故D正确； 答案选D。 10．还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式：   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．加入催化剂，可以减小反应的热效应 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的为2.4mol 【答案】B 【详解】A．图1所示为放热反应，热化学方程式为  ，故A错误； B．反应，NH3中N元素化合价升高发生氧化反应，NO中N元素化合价降低发生还原反应，产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为，故B正确； C．加入催化剂，可以降低反应活化能，不能改变反应的热效应，故C错误； D．根据图2所，反应方程式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，生成4个N2分子转移12个电子，生成1mol氮气，转移电子为3mol，故D错误； 选B。 11．金属氧化物可催化加氢制备或甲醇，部分反应历程如图。下列说法正确的是 A．“路径I”中碳原子的杂化方式未发生变化 B．“路径I”反应的 C．和生成和的反应均为放热反应 D．催化剂可同时改变反应历程与焓变 【答案】B 【详解】A．“路径I”中CO2的碳原子的杂化方式为sp，CH3OH的碳原子的杂化方式为sp3，A错误； B．读图可知，“路径I”反应H2COOH*→CH2O*+OH*的Ea=-45.4-(132.1)=86.7kJ/mol，B正确； C．根据图示，图中初始为CO2*和OH*，只有部分反应历程，并没有给出CO2和H2的相对能量，无法判断反应是放热反应还是吸热反应，C错误； D．催化剂只改变反应历程，不改变反应始态和终态，即不改变反应的焓变，D错误； 故选B。 12．科研人员利用高压气流将水滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，以研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是 A．反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂 B．由图1反应历程可以看出，平均每生成1mol ，理论上需要消耗3mol C．II表示的微粒符号是 D．反应历程中放热最多的反应是 【答案】C 【详解】A．反应过程中发生氮氮非极性键的断裂、氢氧极性键的断裂、氮氢极性键的形成，A项正确； B．由元素质量守恒与图示可知，平均每生成 理论上需要消耗 ，B项正确； C．生成Ⅱ的方程式为，Ⅱ为“，C项错误； D．反应历程中放热最多的反应是Ⅰ和、的反应，结合图1可知，方程式为：，D项正确； 故答案选C。 1．已知分两步进行：①，②。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A． B． C．反应①的速率比反应②的快 D．相同条件下，最稳定的物质为P 【答案】B 【详解】A．根据盖斯定律，总反应的焓变，由图可知的能量高于，总反应为放热反应，故，A正确； B．由图可知，反应①为吸热反应，，反应②为放热反应，，正数大于负数，故，B错误； C．反应速率由活化能决定，活化能越低反应速率越快，由图可知反应①的活化能小于反应②的活化能，故反应①的速率比反应②的快，C正确； D．物质能量越低越稳定，由图可知的能量最低，故相同条件下最稳定的物质为，D正确； 故选B。 2．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；在有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法中不正确的是 A．图1所示热化学方程式：   B．图2中、都是该反应的催化剂 C．图2反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D．图2的总反应为： 【答案】B 【详解】A．反应的焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，该反应为放热反应，符合规律，A正确； B．在反应前后不变，是该反应的催化剂；是反应过程中生成、后续又被消耗的中间产物，不是催化剂，B错误； C．反应①中，得电子作氧化剂、Fe元素的化合价由+3价降至+2价，中N元素失电子作还原剂、N元素的化合价由-3价升至-2价，二者转移电子数相等，物质的量之比为，C正确； D．由图，总反应为氨气、NO和氧气催化反应生成氮气和水，总反应为，D正确； 故选B。 3．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示反应的 B．是图乙所示反应的催化剂，目的是降低反应的焓变 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1 D．图乙中总反应为 【答案】D 【详解】A．图甲所示热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)   ΔH=(a-b)kJ·mol-1，A错误； B．催化剂的定义是反应前后质量和化学性质不变，从图乙可知：反应中①铁离子被还原成亚铁离子，反应③中亚铁离子被O2氧化为铁离子，因此亚铁离子只是中间产物，B错误； C．反应③中的反应物为Fe2+与O2，生成物为Fe3+与H2O，配平离子方程式得到：，氧化剂是氧气，还原剂是亚铁离子，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C错误； D．图乙所示，反应①为，反应②为，反应③为，为了消去反应中的中间产物与催化剂，将图乙中①反应，反应②，反应③三者相加起来，得到化学方程式：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，D正确； 故答案选D。 4．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1 mol与1 mol的能量之和为393.5 kJ B．反应的 C．由的热化学方程式为   D．已知：  ，则HNC比HCN稳定 【答案】C 【详解】A．是与的总能量和的能量差值，不是二者的总能量，A错误； B．由图可知和的总能量高于的能量，反应为放热反应，，B错误； C．根据盖斯定律，生成的反应焓变，则反应的焓变为，热化学方程式书写正确，C正确； D．，说明的能量更高，能量越低物质越稳定，故更稳定，D错误； 故答案选C。 5．由NH3还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 已知：Fe(NH2)2+中N的化合价跟NH3中N的化合价相同 A．图甲所示反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的<0 B．图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3 C．图乙所示过程②中每生成28 gN2，转移电子的数目为2×6.02×1023 D．图乙所示过程的总式可表示为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O 【答案】C 【详解】A．图甲中，反应物[4NH3(g) + 6NO(g)]的总能量高于生成物[5N2(g) + 6H2O(g)]的总能量，因此该反应为放热反应，<0，A正确； B．图甲所示反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)中，NH3中N从-3价→0价，被氧化，氧化产物为N2；NO中N从+2价→0价，被还原，还原产物为N2。 根据电子守恒：4NH3被氧化失去12e-，6NO被还原得到12e-，氧化产物的N原子为4 mol，还原产物的N原子为6 mol，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:6=2:3，B正确； C．图乙所示过程中步骤②的反应为：4Fe(NH2)2++4NO=4Fe2++4N2+4H2O，Fe(NH2)2+中N从-3价→0价，Fe从+3价→+2价，NO中N从+2价→0价，故生成4 molN2时转移12 mole-，即每生成1 molN2（28 g）转移3 mole-，数目为3×6.02×1023，不是2×6.02×1023，C错误； D．根据图乙的循环，总反应的反应物是NH3、NO、O2，生成物是N2、H2O，Fe3+作催化剂，所以图乙所示过程的总式可表示为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，D正确； 故选C。 6．下列选项正确的是 A．图①可表示 的能量变化 B．图②中表示碳的燃烧热 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示 D．某反应过程中的能量变化曲线如图④所示，可知反应由两步构成：；稳定性： 【答案】D 【详解】A．该反应，为吸热反应，吸热反应的生成物总能量应高于反应物总能量。图①中生成物总能量低于反应物总能量，对应放热反应，A错误； B．燃烧热定义：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。碳的燃烧热要求完全燃烧生成，图②中是生成，不符合燃烧热定义，B错误； C．H2​SO4​与浓度相等，设浓度均为mol/L，恰好中和时满足，即，得；又，因此恰好中和时，图③最高点在，C错误； D．物质能量越高，稳定性越差。由图④可知能量：，因此稳定性：，D正确； 故答案选D。 7．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法不正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生还原反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu不可降低反应热 【答案】B 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A正确； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D正确； 故选B。 8．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，该新型催化剂可将H2S转化为单质S，催化历程示意图如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过程①属于化学变化 B．过程②有极性键的断裂 C．铁掺杂二氧化钛的新型催化剂降低了反应的焓变 D．该反应消耗22.4L O2时，转移4NA个电子 【答案】B 【分析】过程①为在催化剂表面吸附，过程②为断裂一个S-H键生成吸附态的HS和H，吸附态的HS再断裂S-H键生成吸附态的S和H（过程③），随后参与反应，与H结合生成，同时S从催化剂表面脱附（过程④和⑤），最终实现转化为单质的目标。 【详解】A．过程①是在催化剂表面的吸附，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．过程②中断裂了中的极性键，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，C错误； D．22.4 L 未指明是否为标准状况，无法确定其物质的量，也就无法计算转移的电子数，D错误； 故答案选B。 1．（2025·云南·高考真题）铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 2．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题02反应过程与能量变化图像分析 题组A类型突破 类型一基础图像分析 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】C 类型二多步反应及能垒图分析 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】B 类型三 图像综合考查 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】C 题组B能力进阶 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】B 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 8.【答案】B 题组C高考挑战 1.【答案】C 2.【答案】C 2/2 专题02 反应过程与能量变化图像分析 类型一 基础图像分析 1．关于甲烷合成反应：(反应放热)，下列说法正确的是 A．形成键需要吸收能量 B．反应过程的能量变化可用如图表示 C．该反应(用表示某种化学键的键能) D．该反应过程中各元素化合价均未发生变化 2．白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A．白磷是共价晶体 B．该反应为吸热反应 C．加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D．燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 3．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B．总反应为   C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．总反应的 4．已知：　。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图： 过程I：　 过程II：…… 下列说法不正确的是 A．过程II热化学方程式为　 B．过程I中每消耗232g转移2mol电子 C．过程I、II中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 D．铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 类型二 多步反应及能垒图分析 5．甲醇()与CO催化制备乙酸()的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变，化关系如图。下列说法正确的是 A．ⅲ为该历程的决速步骤 B．该过程不涉及非极性键的形成 C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物 D．总反应的热化学方程式为CH3OH(l)+CO(g)=CH3OOH(l) 6．脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图(TS表示过渡态)，下列说法正确的是 A．相对稳定性：TS1>TS2 B．N2O为该反应的催化剂 C．2molNO和1molCO的总键能大于1mol N2O和1molCO2的总键能 D．该反应的热化学方程式为   7．合成尿素的机理及能量变化如图，TS表示过渡态。 下列说法正确的是 A．反应过程中的化合价发生改变 B．一定比稳定 C．若，则 D．决速步的热化学方程式：   8．反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 可实现汽车尾气的无害化处理，该反应分三步进行，各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示，设各步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。下列判断正确的是 A．ΔH1<0，ΔH2>0，ΔH3<0 B．ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH3<0 C．ΔH1<0，ΔH2>0，ΔH3>0 D．ΔH1>0，ΔH2>0，ΔH3<0 类型三 图像综合考查 9．催化剂GaN可催化直接加氢制二甲醚。在界面上的部分反应历程如图，其反应为；下列说法正确的是 A．中σ键和π键数目之比为 B．反应过程中碳原子的杂化方式未发生改变 C．的 D．图中的反应历程中，决速步骤为 10．还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A．图1所示热化学方程式：   B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为 C．加入催化剂，可以减小反应的热效应 D．图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的为2.4mol 11．金属氧化物可催化加氢制备或甲醇，部分反应历程如图。下列说法正确的是 A．“路径I”中碳原子的杂化方式未发生变化 B．“路径I”反应的 C．和生成和的反应均为放热反应 D．催化剂可同时改变反应历程与焓变 12．科研人员利用高压气流将水滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，以研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是 A．反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂 B．由图1反应历程可以看出，平均每生成1mol ，理论上需要消耗3mol C．II表示的微粒符号是 D．反应历程中放热最多的反应是 1．已知分两步进行：①，②。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A． B． C．反应①的速率比反应②的快 D．相同条件下，最稳定的物质为P 2．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示；在有氧条件下，NH3催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法中不正确的是 A．图1所示热化学方程式：   B．图2中、都是该反应的催化剂 C．图2反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D．图2的总反应为： 3．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示反应的 B．是图乙所示反应的催化剂，目的是降低反应的焓变 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1 D．图乙中总反应为 4．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1 mol与1 mol的能量之和为393.5 kJ B．反应的 C．由的热化学方程式为   D．已知：  ，则HNC比HCN稳定 5．由NH3还原NO的反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 已知：Fe(NH2)2+中N的化合价跟NH3中N的化合价相同 A．图甲所示反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的<0 B．图甲所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3 C．图乙所示过程②中每生成28 gN2，转移电子的数目为2×6.02×1023 D．图乙所示过程的总式可表示为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O 6．下列选项正确的是 A．图①可表示 的能量变化 B．图②中表示碳的燃烧热 C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示 D．某反应过程中的能量变化曲线如图④所示，可知反应由两步构成：；稳定性： 7．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法不正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生还原反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu不可降低反应热 8．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，该新型催化剂可将H2S转化为单质S，催化历程示意图如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过程①属于化学变化 B．过程②有极性键的断裂 C．铁掺杂二氧化钛的新型催化剂降低了反应的焓变 D．该反应消耗22.4L O2时，转移4NA个电子 1．（2025·云南·高考真题）铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 2．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $