3.3.2 醛类 酮课件2026-2027学年高二下学期化学人教版选择性必修三

该高中化学课件聚焦醛酮第2课时，核心涵盖常见醛（甲醛、苯甲醛等）和酮（丙酮）的结构、性质、异构及用途。课堂导入通过“温故而知新”回顾乙醛化学性质与醛基结构，搭建从醛到酮的学习支架，引导认知迁移。 其亮点在于结合甲醛氧化量的关系、肉桂醛官能团检验顺序等实例，运用对比（丙醛与丙酮性质异同）和问题驱动，培养科学思维与化学观念。生活联系（除甲醛植物）增强科学态度与责任，助力学生深化理解，教师可提升教学效率。

第三节 醛 酮 第2课时 第三章　烃的衍生物 1 酮的结构 2 丙酮的性质 1 本节重点 本节难点 知识导航 乙醛和其它醛类化合物 甲醛 乙醛 丙醛 苯甲醛 肉桂醛 新课导入 温故而知新 醛类在分子结构中都有醛基（ ），它们的化学性质与乙醛相似吗？ 碳氧键 碳氢键 δ＋ δ－ ①加成反应 ②氧化反应 不饱和性 与H2加成（还原为醇） 与HCN加成（延长碳链） 燃烧 弱氧化剂氧化 催化氧化 强氧化剂氧化 得O 回顾乙醛的化学性质有哪些？ 新课导入 1、甲醛 一、常见的醛 HCHO 通常状况下是一种____色有强烈________气味的气体，易溶于水。它的水溶液（质量分数为35％～40％的水溶液)又称__________，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。 无 刺激性 福尔马林 俗名蚁醛，是结构最简单的醛 通常情况下，醛类除甲醛是气体外，其他都是无色液体或固体 新课讲授 一、常见的醛 甲醛的分子式为CH2O，其分子可以看成含两个醛基 结构特点 H C O H 醛基 醛基 1、甲醛 HCHO 新课讲授 一、常见的醛 氧化反应的特殊性 H C O H [O] H C O OH [O] HO C O OH 甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制的Cu(OH)2作用时，可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～ mol Ag 1 mol HCHO～ mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O 4 4 H2CO3 1、甲醛 HCHO 新课讲授 （1）氧化反应： ①被银氨溶液氧化 ②被新制Cu(OH)2碱性悬浊液氧化 HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH 4Ag↓＋(NH4)2CO3＋6NH3＋2H2O 水浴加热 HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH 2Cu2O↓＋Na2CO3＋6H2O 加热 ＋ H ─ H 催化剂 △ CH3 ─ OH （2）加成反应： 新课讲授 （3）缩聚反应 缩聚反应： 单体间除缩合生成高分子化合物外，还生成小分子（如H20、NH3等）化合物。 新课讲授 吊兰 绿萝 袖珍椰子 白掌 生活小能手——室内去除甲醛植物高手 甲醛是一种重要的化工原料，用途十分广泛。但是使用不当会对人体健康造成伤害。 新课讲授 一、常见的醛 苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称___________ 苦杏仁油 是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。 2、苯甲醛 新课讲授 2、最简单的芳香醛——苯甲醛 2 ＋ O2 2 实验室如何保存苯甲醛？ 密封，与氧化剂分开放置 已知苯甲醛在强碱性条件下，发生自生氧化还原反应，生成苯甲酸钠和另一产物X，写出X的结构简式。 2 NaOH溶液 + 新课讲授 3、肉桂醛 肉桂醛 分子式：C9H8O 肉桂醛有什么化学性质呢？ 易加成（H2、Br2、HX），易氧化（KMnO4/H+） 难加成（H2、HCN），易氧化（KMnO4/H+；弱氧化剂） 一、常见的醛 新课讲授 提示　加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明有醛基。 (2)检验分子中碳碳双键的方法？ 提示　加入溴的四氯化碳溶液，看溶液是否褪色。 (3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？为什么？检验第二个官能团时应注意什么？ 提示　由于溴水也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛基，又因为氧化后溶液呈碱性，所以应先酸化后再加溴水检验碳碳双键。 例1、肉桂醛的结构简式为 。 (1)检验分子中醛基的方法？ 新课讲授 2、苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么? 1、由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸? 思考与讨论 苯甲醛在空气中久置被氧化为苯甲酸 3、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体。 新制氢氧化铜悬浊液 课本71页 新课讲授 R1和R2均为饱和链烷基时 二、酮的概念和结构特点 通式 概念 羰基与两个烃基相连的化合物 官能团 示例 CH3 C O CH3 丙酮 R1 C O R2 C O (酮羰基) 3-羟基丁酮 CH3 CH3 OH O CH3 CH3 O O 丁二酮 [ ] CO 饱和一元酮 CnH2nO (n≥3) 新课讲授 【例2】下列属于醛的有______________，属于酮的有________________ A. CH3CHO B. HCHO CH3 C O CH3 C. CH3COCH3 D. E. CH3CH2CH2CH2CH2CHO F. CH2 C O CH CH3 CH3 CH3 ABEG CDF 典例精讲 常温下丙酮是无色透明液体，沸点56.2，易____，能与 ______等互溶。 挥发 水、乙醇 物理性质 丙酮是最简单的酮类化合物 思考：为什么能与水互溶？ 有特殊气味 1、丙酮 酮羰基或羰基 官能团： CH3 C O CH3 H O H 丙酮羰基上的氧与水分子中的氢形成氢键，增加了丙酮水中的溶解度 新课讲授 ＋ H2 催化剂 △ ＋ HCN 催化剂 △ 写出丙酮与H2和HCN反应的方程式。 丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但在催化剂存在的条件下，能发生催化加氢反应生成 醇 ，也能与氰化氢发生加成反应。 2、化学性质 新课讲授 问题1：写出丙酮和NH3反应的化学方程式 CH3 C O CH3 催化剂 CH3 C O CH3 H NH2 H NH2 典例精讲 思考：碳个数相同的饱和一元酮和饱和一元醛分子式相同吗?两者互为什么关系? 丙醛 丙酮 C3H6O 互为同分异构体 碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构体 新课讲授 例3、丙醛和丙酮的分子式都是C3H6O。请思考并回答下列问题。 (1)在化学性质上有哪些异同点？ 化学性质相同点：都能与H2、HCN等发生加成反应，都能燃烧发生氧化反应； 不同点：丙醛可被银氨溶液、新制的Cu(OH)2、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化，而丙酮则不能。 (2)可采用哪些方法鉴别它们？ ①用银氨溶液或新制的Cu(OH)2鉴别。 ②用核磁共振氢谱和红外光谱法鉴别。 课本71页 思考与讨论 新课讲授 三、酮的用途 可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂 重要的有机溶剂和化工原料 01 直接压缩乙炔压力需要很高才能使乙炔液化，而在丙酮作溶剂时，乙炔在很低的压力下就可以在钢瓶中存贮，因此我们常见的乙炔也叫溶解乙炔 新课讲授 酮的用途 重要的有机溶剂和化工原料 用于生产有机玻璃 02 有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得的，丙酮是制备有机玻璃单体的原料 新课讲授 酮的用途 重要的有机溶剂和化工原料 用于生产农药、药物、涂料等 03 新课讲授 1、乙醛的羟醛缩合反应 受醛基的影响，邻C－H的活性增强，在碱性条件下，一个醛分子的邻C－H能对另一醛（或酮）分子的羰基进行加成。 −H2O CH3－C－H ＋ H－CH2CHO O OH¯ CH3－CH－CH2CHO OH CH3－CH＝CHCHO 考点拓展 CH3－CH－CH2CHO OH 拓展延伸 CH3－C－CH3 ＋ H－CH2CHO O OH¯ CH3－C－CH2CHO OH CH3 −H2O CH3－C＝CHCHO CH3－C－CH2CHO OH CH3 CH3 例1、写出丙酮和乙醛的羟醛缩合反应方程式。 拓展延伸 01 2、醛和酮的异构现象 饱和一元醛、酮的通式都是________，即含相同数目碳原子的饱和一元醛与饱和一元酮互为同分异构体。 ①官能团类别异构 CnH2nO 饱和一元醛和等碳原子数的烯醇互为同分异构体 02 CH3CH2CHO 丙醛 丙烯醇 羟基与碳碳双键上的碳相连时不稳定 CH2＝CHCH2OH 新课讲授 三、醛和酮的异构现象 03 饱和一元醛的同分异构体也可以是同碳数的环状化合物 CH3CH2CHO 丙醛 CH2 CH OH CH2 CH2 CH CH3 O CH2 O CH2 CH2 ①官能团类别异构 新课讲授 三、醛和酮的异构现象 ②官能团位置异构 醛不存在此类异构 01 酮存在此类异构 02 CH3CH2CCH2CH3 O CH3CCH2CH2CH3 O 新课讲授 碳原子数较多时，醛、酮均存在碳骨架异构 03 CH3CH2CH2CHO CH3CHCHO CH3 大鹿化学绘制 CH3CCH2CH2CH3 O CH3CCHCH3 CH3 O ②官能团位置异构 三、醛和酮的异构现象 新课讲授 1、CH3COCH3→CH3CHOHCH3→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br→CH3CH2CH2OH的转化过程中，经过的反应类型依次为 A．氧化  取代  加成  消去 B．消去  取代  加成  水解 C．还原  消去  加成  取代 D．加成  取代  消去  取代 C 随堂演练 2．香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为，下列关于茉莉酮的说法正确的是(　　) A．该有机物的化学式是C10H14O B．1 mol该有机物与H2充分反应，消耗4 mol H2 C．该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应 D．该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应 A 随堂演练 第三节 醛 酮 第2课时 酮 代表物质：丙酮 概念与官能团 结构特点 分子结构 物理性质 化学性质 加成反应 用途 异构现象 课堂小结 $