河南周口市郸城县青桐鸣2026-2027学年高三上学期学情调研 化学试卷

高三年级学情调研 化学参考答案 1.B解析：紫砂壶主要由黏土（硅酸盐）烧制而成，属于传统无机非金属材料，A项正确；普通玻璃的主要成分 是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B项错误；不锈钢是铁与铬、镍等元素形成的合金，属于金属材料，C项 正确；竹子的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D项正确。故选B。 2.C解析：甲基为中性基团，C原子最外层有3个共用电子对和1个单电子，A项正确；碘的原子序数为53，质 量数=质子数+中子数=53+78=131，该核素符号表示为I,B项正确；甲胺铅碘中N原子的杂化方式为 sp,其轨道示意图为，C项错误；Pb与C同主族，位于第六周期第WA族，价层电子排布式为6s'6p',D 项正确。故选C。 3.A解析：通过向上弯曲橡皮管，然后挤捏玻璃珠，迅速放液，除去碱式滴定管中的气泡，A项符合题意；BaC12 废液中含重金属Ba2+,直接冲洗排入下水道会污染水体，应先将废液倒入废液缸中，再洗涤试管，B项不符合 题意；向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，C项不符合题意；蒸馏时 接收馏分，牛角管与锥形瓶之间不能用塞子密封，否则会导致装置内压强过大，存在安全隐患，D项不符合题 意。故选A。 4.C解析：由题意推断：甲为A1,乙为强碱（如NaOH),丙为含有[A1(OH)4]-的盐，丁为CO2,丙与丁反应生 成的戊为A1(OH)3。常温下，铝遇浓硫酸表面生成致密氧化膜，发生钝化，A项正确；丙为含有[A1(OH)4] 的盐，属于离子化合物如Na[A1(OH):],其中[A1(OH)4]内部A13+与OH之间存在配位键，B项正确； A1(OH)3是两性氢氧化物，只能溶于强酸或强碱，不溶于碳酸，C项错误；A1(OH)3受热分解生成高熔点的 A12O?和水，该过程吸收大量热且生成水蒸气隔绝空气，常作无机阻燃剂，D项正确。故选C。 5.B解析：加热条件下，氰酸铵(NH4CNO)通过重排得到尿素[CO(NH2)2],二者分子式相同，但结构不同，互 为同分异构体，A项正确；苯分子中不存在单双键交替的结构，而是介于单键和双键之间的特殊键，不能与溴 水发生加成反应，B项错误；液态硝化甘油极不稳定，用多孔的硅藻土吸附后可提高其运输和使用的安全性， C项正确；催化剂通过改变反应历程降低活化能，从而大幅提高反应速率，D项正确。故选B。 6.C解析：HF难电离，在离子方程式中不能拆，A项错误；向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液：C12十HS H++2CI+S↓，B项错误；用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：3Ag十4H+NO?-3Ag+NO个十2H,O, C项正确；向FeBr2溶液中通入少量CL2:2Fe2+十Cl2—2Fe3++2CI,D项错误。故选C。 7.D解析：与氯原子相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，在NaOH醇溶液、加热条件下能发生消去反应，A 项正确；分子中含有（酮）羰基，能与HCN发生加成反应，B项正确；分子中含有醇羟基，且与羟基相连的碳原 子上有氢，故能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，C项正确；分子中只有碳氯键能在NaOH水溶液中发生 水解反应（醇羟基不与NaOH反应），1mol该中间体最多能消耗1 mol NaOH,D项错误。故选D。 8.A解析：由题意推测，X是碳、Y是氮、Z是氧、W是氟、M是硫。X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3、 H2O,NH3、H2O分子间均存在氢键，沸点显著高于CH4,常温下水为液态沸点最高，故简单氢化物沸点： H2O>NH>CH4,A项正确；同周期元素从左向右第一电离能总体呈递增趋势，但N的2p轨道半充满，第 一电离能大于O,故第一电离能：F>N>O>C,B项错误；该阴离子内部不存在p-p。键，C项错误；XZ2为 ·化学答案（第1页，共6页）· CO2,中心碳原子无孤电子对，空间结构为直线形，YZ,为NO,,中心氮原子有1个孤电子对，空间结构为V 形，D项错误。故选A。 9.D解析：Fe3+将I氧化为12（溶于I厂显深棕色），根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知Fe3+氧化性强于 L2,A项正确；加入NaF后，原溶液中的[Fe(H2O),(OH)]+以及[Fe(H2O)5C]+转化为无色的[FeF。]3, 发生配体交换，说明F-的配位能力更强、形成的配位键更稳定，B项正确；F一掩蔽了F3+,导致溶液中游离 的c(Fe3+)极低，使得Fe3+氧化性减弱，不足以氧化I厂，C项正确；④中滴加浓盐酸恢复深棕色，本质是H 与F-结合生成弱酸HF,消耗了F-,促使[FeF。]3-=一Fe3+十6F-平衡正向移动，释放出游离的Fe3+从而氧 化I厂，若改用NaCl溶液，由于没有H+结合F,无法破坏[FeF6]3-,溶液不会变色，D项错误。故选D。 10.B解析：冠醚通过空腔尺寸适配实现“锁一钥”识别，属于超分子化学中的分子识别特征，A项不符合题意； [Cu(NH3),]+在溶液中存在配位平衡：[Cu(NH3)4]2+=Cu2+十4NH3,盐酸与NH3反应使配位平衡向 右移动，释放出Cu+,与[Cu(NH3)4]2+是平面四边形结构无关，B项符合题意；根据“相似相溶”原理，非极 性的CO,在极性溶剂水中的溶解度小于极性的SO2在水中的溶解度，C项不符合题意；共价晶体的熔化和 破坏需要断裂共价键，Si一Si键键能较大，晶体硅宏观上表现为熔点高、硬度大，D项不符合题意。故选B。 11.C解析：W引入羟基等亲水基团后，高分子链可与水分子形成氢键，从而增大吸水率，A项正确；由结构简 式可知，M的主链没有交联结构，属于线型高分子，受热可熔化，具有热塑性，B项正确；单体W的分子式为 C2H16,单体C2H,中碳元素的质量分数小于单体W中碳元素的质量分数，因此高分子M中)越大，整体 碳元素的质量分数应越大，C项错误；根据题意，若把W替换为 ,能生成高分子 ,D项正确。 故选C。 12.D解析：由已知信息和题图可知，右侧电解池中Zn电极上[Zn(OH)4]-得电子生成Zn和OH,则Zn电 极为阴极、Pt电极为阳极，溶液中的OH厂在阳极失去电子发生氧化反应，A项正确；右侧电解池中Z电极 为阴极，发生的电极反应为[Zn(OH)4]+2e一Zn十4OH,B项正确；左侧装置中总反应为Zn十 H2O(g)一ZnO+H2,生成1molH2(气体X)对应生成1 mol ZnO,右侧电解池中1 mol ZnO被电化学还 原生成1 mol Zn,转移2mol电子，C项正确；电解池中，阳离子向阴极移动，D项错误。故选D。 13.C解析：t1时刻反-2-丁烯和顺-2-丁烯曲线相交，说明0~t1内两者的物质的量分数变化量△x相等，故 平均反应速率相等，A项正确；平衡时反-2-丁烯的物质的量分数(0.48)大于顺-2-丁烯(0.34)，物质的量 分数越大说明该物质能量越低、越稳定，B项正确；顺-2-丁烯的物质的量分数达到峰值时，其瞬时变化率为 0,此时顺-2-丁烯的总生成速率等于总消耗速率，体系中生成顺-2-丁烯的反应有1-丁烯正向转化 (k1·x1-丁婚)和反-2-丁烯逆向转化（飞-2·x反-2T烯），消耗顺-2-丁烯的反应有逆向生成1-丁烯 (及-1·x顺2-T烯)和正向生成反-2-丁烯(k2·x顺2T烯)，因此峰值处等式应为1·x1-丁烯十飞-2·x反-2T烯= (k-1十2)·x顺2T烯（选项忽略了逆反应的存在，错误地将“生成速率等于消耗速率”等同于前一步的正向 反-2-丁烯的K,一k。 （放热）KK:=:因两步反应均为散热反位，放升高温度平衡均道向移 ,·k。将减小，D项正确。故选C。 动，k-1·k-2 ·化学答案（第2页，共6页)· 14.D解析：a点为10mLBa(OH),溶液，由题图可知，滴入10 nL NaHC2O4溶液时pBa发生突变，说明此时 Ba+恰好完全沉淀，发生反应Ba++OH+HC2O,一BaC,O4V十H2O,由此推知原溶液c[Ba(OH)2]= 0.01mol·L1,则pH=14十lg0.02≈12.3，A项错误；溶度积Kp仅与温度有关，不随标准溶液的加入量 而改变，B项错误；c点加入20 mL NaHC2O4溶液，恰好完全反应生成BaC2O4沉淀和Na2C2O4,若忽略微 弱的沉淀溶解，认为上层清液仅存在Na2C2O4,由元素守恒得c(Na+)=2[c(C,O)+c(HC2O4)+ c(H2C,O4)门，若严谨考虑沉淀溶解平衡，元素守恒应为c(Na+)+2c(Ba2+)=2[c(C2O)+c(HC,O4)+ c(H2C2O4)],C项错误；已知Ka1(H2C2O4)·K2(H2C2O4)>1014,HC2O4的电离程度大于HC2O,的 水解程度，d点[V(NaHC2O4)=30mL]时，溶液相当于物质的量为1：1的NazC2O4和NaHC2O4的混合 液，因K2(H2C204)(1.5×10-4)>K(C2O)(6.67×10-1)>K2(C2O?)(1.79×10-13),故d点溶液 整体显酸性，则c(C2O)>c(HCzO),即d点溶液中存在c(Na+)>c(C2O)>c(HCzO)>c(OH), D项正确。故选D。 15.(14分) (1)增大固体接触面积、加快酸浸速率、提高铅元素浸出率、富集PbS(2分，任答一点，合理即可) (2)3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2+3S+2N0↑+4H2O(2分) (3)温度较高导致硝酸挥发，硝酸浓度降低(2分，合理即可) (4)Pb(OH)2(或PbO、PbCO3等)(2分，合理即可) (5)1.0×10-9(2分) (6)1:24(2分) (7)2CN+4H2O-10e=2CO2↑+N2◆+8H+(2分) 解析：(1)“粉碎、浮选”的目的是增大固体接触面积、加快酸浸速率、提高铅元素浸出率、富集PbS。 (2)稀硝酸具有强氧化性，将S2氧化为单质S,自身被还原为NO,则PbS发生反应的化学方程式为3PbS+ 8HNO3-3Pb(NO3)2+3S+2NO个+4H2O。 (3)硝酸受热易挥发，温度高于40℃时硝酸浓度下降，导致浸出率降低。 (4)调节pH“除铁”时使Fε3+形成沉淀且不引入杂质，应使用含目标金属阳离子的化合物，如Pb(OH)2、 PbO或PbCO3。 (5)为避免Pb2+形成沉淀，Q.(PbS)必须小于Kp(PbS),即c(S2-)< Ksp(PbS) c(Pb2+) =1.0×10-27mol·L-1,而 K(Cus) Cu+需沉淀完全，即Q.(CuS)>Kp(CuS),结合c(S2-)可知，理论上“除铜”后溶液中c(Cu+)= c(S2-) > 1.0×10-36 1.0×10 mol L1=1.0X109molL。 (6)设1 mol PbO,中Pb4+为amol,Pb2+为bmol,根据铅原子守恒可得：a+b=1,电解时仅Pb2+→Pb4+ 过程转移电子，故转移电子数为2a=1.92,解得a=0.96,b=0.04,因此Pb0,晶体中Pb2+与Pb4+的物质 的量之比为1：24。 (7)根据题意可知CN在阳极发生氧化反应，氧化产物为CO2和N2,则阳极反应式为2CN+4H2O一 10e-2C02↑+N2↑+8H+. ·化学答案（第3页，共6页）· 16.(14分) (1)平衡气压，使液体顺利流下(2分，合理即可)防止装置C中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致产物水解 (2分，合理即可) (2)NdCl+3CF,SO,H5CNd(CFSO)+3HCI ( (3)将生成的HC1尾气全部吹至C中充分吸收，促使反应正向进行(2分，合理即可) (4)冰水浴冷却（或缓慢滴加并不断搅拌）(2分，合理即可) (5)使杂质鎓盐受热分解为正丁醚和CF,SO3H,且CF,SO3H和正丁醚易溶于甲苯便于除去(2分，合理 即可) (6)82.4(2分) 解析：(1)仪器a是恒压滴液漏斗，侧管连通漏斗上方和烧瓶，可平衡气压，便于液体顺利滴下；目标产物极 易吸水且其含水产物受热易水解，装置B中的无水CCl2作为干燥剂，可防止装置C中的水蒸气逆流进入 反应体系。 (2)原料为无水NCL3和CF3SO3H,在85℃条件下发生复分解反应，生成目标产物并放出HC1气体。 (3)该反应生成挥发性的HCI,持续通入干燥N2可将体系内的HCI吹至装置C中被充分吸收，促使反应正 向进行。 (4)根据题干信息“正丁醚与CF3SO3H混合会剧烈放热”可知，为防止局部过热，必须采取物理降温措施（如 冰水浴)或减缓放热速率的操作（如缓慢滴加并不断搅拌）。 (5)粗产品中混有正丁醚与过量酸反应生成的输盐杂质，嗡盐受热分解为正丁醚和CF,SO,H,且CF,SO,H 与正丁醚易溶于甲苯便于除去。 (6)由NdCl3和CF3SO3H的用量可知酸过量。产物的理论产量m=0.010mol×591g·mol1=5.91g, 产率贸×10%=2.%： 17.(15分) (1)-206(2分) (2)①增大(2分) ②H2分压增大对反应I平衡正向移动的推动作用更强，使转化为CH的CO,占总转化CO2的比例上升， CH4选择性增大(2分，合理即可) (3)0.75(2分) (4)②(2分) (5)①d(1分) ②乙二胺分子中含有两个氨基，比正丙胺能形成更多的分子间氢键(2分，合理即可) ③3/492 4ONA ×10(2分) 解析：(1)根据盖斯定律可得，反应Ⅲ=反应I一反应Ⅱ，即△H3=△H1一△H2=-206kJ·mol1。 (2)①增大起始投料比x,H2分压增大，促使更多CO2参与反应，CO2转化率将增大。 ②与反应Ⅱ相比，反应I消耗等量CO2需要更多H2,提高H2分压对反应I平衡正向移动的推动作用更 ·化学答案（第4页，共6页）· 强，或由反应I和Ⅱ可推导出反应Ⅲ，增大H2分压，促使反应Ⅲ的平衡正向移动，将副产物CO进一步转化 为目标产物CH4,从而提高了CH的选择性。 (3)设反应I消耗的CO2物质的量浓度为x,反应Ⅱ消耗的CO2物质的量浓度为y。由反应方程式可知：生 成c(H,0)=2z+y=1.5m0lL,CH,选择性=千)×100%=50%，即x=y,联立解得：x-y- 0.5mol·L1。初始浓度：co(CO2)=2mol·L1,co(H2)=3.5mol·L1,5min时各物质物质的量浓度： c(C02)=2mol·L1-(x+y)=1mol·L1、c(H2)=3.5mol·L1-(4x+y)=1mol·L1,c(C0)= y=0.5molL1c(H,0)=1.5molL,反应Ⅱ的浓度商Q.=1.5molL×0.5molL 1mol·L1×1mol·L1 -=0.75。 (4)多步反应的整体速率由活化能最大的基元反应（决速步）决定。由表中数据可知，途径①的最大活化能 为186kJ·mol1,途径②的最大活化能为132k·mol-1。途径②的决速步能垒更低，动力学上反应速率 更快，故主要遵循途径②。 (5)①Ni是28号元素，价电子排布式为3d4s2,位于元素周期表d区。 ②乙二胺两端均有氨基，而正丙胺只有一个氨基，乙二胺分子间能形成更多的氢键，导致沸点显著升高。 ③根据均摊法，晶胞中Zr原子数为4,0原子数为8。设晶胞边长为anm,则(a×10-?cm)3×Na× pg·cm3=4mol×91g·mol1+8molX16g·mol-1=492g,a= 3492 ONA ×10,晶体中Zr原子与0原 子的最短距离为品胞体对角线的四分之-一，即为吧X10nm。 4ONA 18.(15分) (1)酯基、（酮）羰基(2分，1个1分) (2)还原反应(1分) OH (3) +SOCL- +s0↑+HCI↑(2分) Me Me (4)Me-N -Me(2分) CN 5) (2分) (6)8(2分) (7)CH,CH(NH2)C(CH)2 CHO (2) (8)防止一CO2Et在后续步骤中发生水解反应(2分，合理即可) 解析：(1)由C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为酯基、（酮）羰基。 (2)由D生成E的反应是在NaBH4作用下酮羰基被还原为羟基，其反应类型为还原反应。 (3)E在SOC12作用下发生取代反应，羟基被氯原子取代生成F,同时生成两种气体SO2和HC1。 (4)结合信息②③可知，若F滴加过快或局部浓度过高，R一MgCI与R'一C1发生偶联反应，脱去MgCL2生 ·化学答案（第5页，共6页)· 成R一R',即生成的副产物的结构简式为Me一 -Me. (5)由G、M的结构简式、H的分子式，结合信息④可推出，H的结构简式为 (6)由氯雷他定的结构简式可知，其分子中采取$p3杂化的碳原子共8个。 (7)核心破题点：与一CHO直接相连的碳原子为α-C,锁定α-C结构。由条件①②可知，分子中含有1个 一CHO和1个一NH2,剩余部分为饱和烷基，由条件④可知，与醛基直接相连的α-C不能是手性碳，α-C 上必须连有两个相同的原子或基团。核磁共振氢谱有5组峰，说明分子对称性高，含有相同环境的甲基， CH3CH(NH2)C(CH3)2CHO符合条件。 (8)不直接在起始阶段引入一CO2Et的原因可能是酯基易水解，防止一CO2Et在后续步骤中发生水解反应。 ·化学答案（第6页，共6页)·高三年级学情调研 化学参考答案及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A C B D D B C D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)增大固体接触面积、加快酸浸速率、提高铅元素浸出率、富集PbS(2分，任答一点，合理即可) (2)3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2+3S+2NO+4H2O (2) (3)温度较高导致硝酸挥发，硝酸浓度降低(2分，合理即可) (4)Pb(OH)2(或PbO、PbCO3等)(2分，合理即可) (5)1.0×109(2分) (6)1·24(2分) (7)2CN+4H2O-10e=2CO2个+N2个+8H+(2分) 16.【答案及评分细则】(14分) (1)平衡气压，使液体顺利流下(2分，合理即可)防止装置C中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致产物水解 (2分，合理即可) (2)NdCl+3CF,SO,H35CNd(CF,SO),+3HCI ( (3)将生成的HC1尾气全部吹至C中充分吸收，促使反应正向进行(2分，合理即可) (4)冰水浴冷却（或缓慢滴加并不断搅拌）(2分，合理即可) (5)使杂质鎓盐受热分解为正丁醚和CF,SO3H,且CF,SO,H和正丁醚易溶于甲苯便于除去(2分，合理 即可) (6)82.4(2分) 17.【答案及评分细则】(15分) (1)-206(2分) (2)①增大(2分) ②H2分压增大对反应I平衡正向移动的推动作用更强，使转化为CH4的CO2占总转化CO2的比例上升， CH4选择性增大(2分，合理即可) (3)0.75(2分) (4)②(2分) (5)①d(1分) ②乙二胺分子中含有两个氨基，比正丙胺能形成更多的分子间氢键(2分，合理即可) ③3/492 4√pNA ×102(2分) ·化学评分细则（第1页，共2页)· 18.【答案及评分细则】(15分) (1)酯基、（酮）羰基(2分，1个1分) (2)还原反应(1分) OH CI (3)●+soC,苯 +S02t+HCI↑(2分) N Me Me (4)Me-〉N-Me(2分) C1(2分) (6)8(2分) (7)CH,CH(NH2)C(CH)2CHO (2) (8)防止一CO2Et在后续步骤中发生水解反应(2分，合理即可) ·化学评分细则（第2页，共2页）· 秘密★启用前 高三年级学情调研 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zr—91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国茶文化源远流长，茶具的材质多种多样，蕴含着丰富的化学知识。下列茶具主要材质的分类错误的是 A．紫砂壶—无机非金属材料 B．玻璃公道杯—新型有机材料 C．不锈钢茶漏—金属材料 D．竹制茶盘—天然有机高分子材料 2．甲胺铅碘（）在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是 A．甲基的电子式： B．中子数为78的碘核素： C．甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图： D．基态Pb原子的价层电子排布式： 3．下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．冲洗盛有废液的试管 C．向试管中滴加溶液 D．蒸馏时接收馏分 4．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种无机物，其中甲、丙、戊含有同一种元素，转化关系如图（部分反应物或产物已略去）。已知甲为地壳中含量最高的金属单质，乙为强碱，固态丁俗称干冰。下列说法错误的是 A．常温下，甲遇浓硫酸发生钝化 B．丙属于离子化合物，但含有配位键 C．若通入的丁过量，则生成的戊会进一步转化为可溶性盐 D．戊受热分解生成高熔点氧化物并吸收大量热，可用作阻燃剂 5．下列化学史的相关陈述错误的是 选项 化学史 陈述 A 维勒加热氰酸铵（）得到尿素 无机物氰酸铵通过重排得到有机化合物尿素，二者互为同分异构体 B 凯库勒提出苯的环状结构 苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应 C 诺贝尔用硅藻土吸收硝化甘油制成安全炸药 硝化甘油受到撞击易发生分解爆炸 D 齐格勒和纳塔发明了烯烃聚合催化剂 烯烃聚合催化剂能降低反应的活化能，加快聚合速率 6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液： C．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： D．向溶液中通入少量： 7．某医药中间体的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是 A．能发生消去反应 B．能与HCN发生加成反应 C．能使酸性溶液褪色 D．1 mol该中间体最多能消耗2 mol NaOH 8．某阴离子可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。已知X、Y、Z、W、M为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W是电负性最大的元素，X的最外层电子数是内层电子总数的2倍，M的最高正价为。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．该阴离子内部存在键 D．与的空间结构相同 9．某同学设计以下实验，探究配位作用对铁的化合物氧化性的影响（忽略溶液体积变化）。已知：溶液呈黄色，黄色主要来源于水解产生的以及部分；能与形成极其稳定的无色配离子。 实验步骤如下： ①向溶液中滴加少量KI溶液，溶液变为深棕色。 ②另取溶液加入适量NaF固体，振荡，溶液变为无色。 ③向②的无色溶液中滴加与①等量的KI溶液，无明显现象。 ④向③的溶液中滴加适量浓盐酸，溶液逐渐变为深棕色。 下列说法错误的是 A．①中溶液变为深棕色，说明该条件下的氧化性强于 B．②中溶液变为无色，说明与的配位能力强于、和 C．③中无明显现象，是因为形成极大地降低了游离的浓度，使其氧化性减弱 D．④中若用等浓度的NaCl溶液代替浓盐酸，也能观察到溶液逐渐变为深棕色 10．物质的微观结构决定宏观性质。下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A 冠醚的空腔大小与特定碱金属离子尺寸相匹配 冠醚能特异性识别碱金属离子 B 为平面四边形结构 能与盐酸反应 C 是非极性分子，和均为极性分子 常温常压下，在水中的溶解度远小于 D 晶体硅属于共价晶体，键的键能较大 晶体硅的熔点较高、硬度较大 11．高分子M具有高透明度、极低的吸水率，广泛应用于光学镜头和医疗器械等领域，合成路径如图。下列说法错误的是 A．若在W单体骨架上引入羟基，所得高分子的吸水率将增大 B．M的主链由碳碳单键连接构成，为线型高分子，具有热塑性 C．M中碳元素的质量分数随增大而减小 D．若把W替换为，能生成高分子 12．一种耦合海水制盐与制氢的反应系统工作原理如图。下列说法错误的 已知ZnO能溶于强碱：。 A．Pt电极为阳极，发生氧化反应 B．电解池中Zn电极的电极反应式为 C．左侧装置消耗的Zn由电解池提供，则每生成1 mol气体X，电解池中理论上转移2 mol电子 D．电解池工作时，溶液中的向Pt电极区移动 13．恒温恒压密闭容器中，时充入一定量的1-丁烯（g），发生连续可逆双键异构反应： 已知各反应瞬时速率满足（为物质的量分数，为速率常数且只与温度有关）。各组分物质的量分数随反应时间的变化如图（时反应达到平衡状态）。下列说法错误的是 A．内，生成反-2-丁烯（g）和顺-2-丁烯（g）的平均反应速率相等 B．因平衡体系中，说明该条件下反-2-丁烯（g）比顺-2-丁烯（g）更稳定 C．当顺-2-丁烯（g）的物质的量分数达到峰值时，反应体系中存在 D．已知两步反应均放热，若升高反应温度，则平衡时将减小 14．电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；难溶于水。25℃时，用标准溶液滴定10  mL  溶液，测得溶液的相对电导率（）及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图。已知：、。下列说法正确的是 A．a点溶液的 B．随着标准溶液的加入，不断减小 C．c点溶液中存在： D．d点溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钛基二氧化铅（）电极在电解工业和污水处理中应用广泛。以方铅矿为原料制备的工艺流程如图甲： 已知：①PbS精矿中含有少量CuS、FeS杂质。 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）“粉碎、浮选”的目的是________。 （2）“酸浸”时的还原产物主要是NO，则PbS发生反应的化学方程式为________。 （3）“酸浸”时，金属离子浸出率随温度的变化如图乙。当温度高于40℃时，浸出率下降的主要原因是________。 （4）“除铁”时，为不引入杂质离子，试剂X宜选用________（填化学式）。 （5）“除铁”后滤液中，为确保铅元素不损失，理论上“除铜”后溶液中________。 （6）“电解”后制得的晶体中实际上存在少量氧空位，化学式可表示为，其中含有少量。若“电解”时每生成1 mol 转移1.92 mol电子，则该晶体中与的物质的量之比为________。 （7）“电解”完成后，钛基体表面紧密附着。以为电极电解处理含的酸性废水时，在阳极完全转化为无毒的和，则阳极反应式为________。 16．（14分）三氟甲磺酸钕[，]常作路易斯酸催化剂，极易吸水，含水产物受热易水解。实验室以无水和超强酸为原料制备无水。 已知：沸点为162℃，易溶于甲苯（沸点111℃）、正丁醚（沸点142℃）；正丁醚与混合会剧烈放热，生成的鎓盐受热易分解。 实验步骤：①组装仪器如图，然后向装置内持续通入干燥的高纯；向三颈烧瓶中加入0.010 mol无水粉末。 ②通过仪器a加入稍过量无水，85℃恒温搅拌2 h。 ③反应结束，冷却至室温。向反应液中加入过量正丁醚，析出固体，过滤，用正丁醚洗涤、真空干燥得粗产品。 ④将粗产品加入热甲苯中浸泡、煮沸，趁热过滤除去杂质，滤饼再次真空干燥，最终得到纯净的4.87 g无水。 回答下列问题： （1）仪器a相比于普通分液漏斗的优点是________；装置B中无水的作用是________。 （2）装置A中制备的化学方程式为________。 （3）步骤①中持续通入的目的有：一是排尽装置内空气，二是________。 （4）步骤③中加入正丁醚析出固体，为避免局部过热，可采取的操作是________（写1条）。 （5）步骤④中煮沸的主要目的是________。 （6）该制备实验的产率为________%（保留3位有效数字）。 17．（15分）利用催化加氢合成是实现碳资源循环利用的有效途径，使用催化剂可显著提高反应的活性和抗积碳能力。相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）在相同温度和压强下，改变起始投料比。 ①随着的增大，的转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②随着的增大，的选择性[选择性]提高，结合反应Ⅰ和Ⅱ解释可能的原因是________。 （3）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4 mol 和7 mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ。5 min时测得、的选择性为50%，此时反应Ⅱ的浓度商________。 （4）一定温度下，催化甲烷化两条路径的关键基元反应活化能（单位：）如表（吸附态物种用*标记）： 途径①：CO路径 途径②：甲酸盐路径 分步加氢，各步 分步加氢，各步 根据表中数据判断，催化甲烷化主要遵循途径________（填“①”或“②”）。 （5）在制备催化剂时，常加入乙二胺（）作为络合剂，形成稳定的五元环状配合物，有效阻止活性组分金属Ni团聚。 ①Ni位于元素周期表中________区。 ②常温下乙二胺的沸点（116.9℃）显著高于相对分子质量相近的正丙胺（，沸点48.6℃），原因是________。 ③立方晶胞结构如图。 已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中Zr原子与O原子的最短距离为________nm（列计算式）。 18．（15分）氯雷他定常用于过敏性鼻炎、荨麻疹等的治疗，合成路线之一如图： 已知：①-Et代表，-Me代表；②（格氏试剂，X=Cl、Br、I）；③；④。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为________。 （2）D→E的反应类型为________。 （3）E→F反应过程中还有2种气体（常温常压下）生成，该反应的化学方程式为________。 （4）制备G的过程中，若F滴加过快或局部浓度过高，除生成G外，还会生成少量相对分子质量较大的副产物，其结构简式为________。 （5）H的结构简式为________。 （6）1个氯雷他定分子中杂化类型为的碳原子数目为________。 （7）E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________。 ①分子中含有2个N-H键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子；④含氧官能团不直接连在手性碳原子上；⑤核磁共振氢谱有5组峰。 （8）在A→B步骤中引入甲基，在N→氯雷他定时又将其脱去并替换为。不直接在起始阶段引入的原因可能是________（写一条）。 学科网（北京）股份有限公司 $