湖南长沙市实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以“天舟七号”芯片材料、奋斗者号钛合金等科技情境为载体，通过物质制备、工业流程等综合题考查化学观念与科学探究，适配高三开学阶段检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|化学与STSE、化学用语、实验操作、元素周期律、反应原理|融合科技热点（如新型锂电池正极材料），基础与能力题梯度分布| |非选择题|4题58分|物质制备（高铁酸钾）、工业流程（软锰矿联合生产）、有机合成（布洛芬）、催化历程与平衡计算|突出科学探究（如高铁酸钾制备装置分析），综合考查科学思维与实践能力|

长沙市实验中学2027届高三第一次阶段检测 化学试题 本次试卷共8页 满分：100 分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na 23 P31 K39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.“天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是SiO2 B.“石墨烯热疗”对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 C.新型锂电池正极材料为 , 属于盐类 D.“奋斗者”号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙醇的键线式： B.顺-2-丁烯的球棍模型： C.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 的 VSEPR 模型: 3.下列实验能达到对应目的是 A.制取氯气 B.检验乙炔 C.中和反应反应热的测定 D.制备氢氧化铁胶体 4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见制冷剂，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质常温下为淡黄色固体，Z与Y同周期。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z B. 原子半径: W<X<Y<Z C.最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z D. W、Y、Z均可形成多种氧化物 5. 是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过CuO氧化 制得 ，再与镁反应得到 。下列说法不正确的是 A.装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水 B.装置F中碱石灰的作用是吸收多余的 ，防止污染环境 C.装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2 D. 水解的方程式为 6.腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图，下列说法错误的是 A.腺嘌呤核苷酸具有两性 B.水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰 C. DNA 两条链上的碱基通过形成氢键进行互补配对 D.每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子 7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 工业上用 SiO₂与焦炭在高温条件制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性: C>Si B 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN 溶液 溶液变为红色 反应后的溶液中一定含有 Fe3+ C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 向碘水水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置 上层接近无色，下层呈紫红色 碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度 8. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下的22.4L 与足量 反应，形成的共价键数目为6 B. 31g白磷( )分子中的共价键数目为 C. 2mol层状石墨中, C-C键的数目为3 D.1mol 中，π键的数目为3 9 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用 溶液吸收过量 : B. ICl和 的化学性质相似，将 ICl通入 NaOH溶液中： C.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： D.往溴化银悬浊液中滴加少量KCl 稀溶液： 10.某矿石的主要成分为 , 还含有CaO、SiO2、 、 及少量其它杂质。某工厂采用该矿右为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于 700 时，SiO2不会与CaO等反应)。下列有关说法不正确的是 A.煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为： B.滤渣1的成分是 和 C.氧化步骤发生反应的离子方程式可以是： D.加X调pH的X是氢氧化钠 11.黑铜矿中含有 ，可以用于冶炼铜、制硫酸。 的晶胞结构如图所示，晶胞参数为 anm。下列说法正确的是 A.工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收 B.图中黑色的球●代表 C.每个 周围紧邻且等距离的 个数为4 D. 与 最小核心距为 nm 12.我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“ ”电池， 与C 均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时, 电路中转移0.4mol ，多壁碳纳米管电极增重13.2g B.放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附 的能力 C.充电时，电源电极a 为正极， 向钠箔电极方向移动 D.充电时，阳极反应式为 13.1，3-丁二烯与HBr按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图( 、 、 表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A.增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B.1，3-J二烯中碳原子的杂化方式均为 杂化 C.温度越低，反应时间越长，产物以 为主 D.1，3-丁二烯与HBr发生1，4加成的反应热为 14. 将 和CO以 的方式充入1L 的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：测得CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H>0 B.压强大小： C. 在316 时，该反应的平衡常数为0.25 D.若在 和316 时，起始时 则达到平衡时，CO转化率大于50% 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. (15分, 第1空1分, 其余2分/空) 高铁酸钾 是一种新型高效消毒净水剂，集氧化、消毒、累凝、助凝、杀菌、去污等多种功能为一体。 为紫黑色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生 ，在0-5的强碱性溶液中较稳定。 I.、制备 实验室中，以三价铁盐与次氯酸盐先制取 ，再加入KOH制得 。装置如下图所示。(部分加持装置省略)资料： 与NaOH溶液反应，在温度高、反应过快时易生成 。 (1)仪器b的名称是 。 (2)装置B的作用有3点，分别是：①除去 杂质； ②混合 与 ，目的是 ； ③ 。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 。 装置C中生成的 离子方程式为 (4)低温下，向充分反应后的装置C中加入KOH至饱和，可析出 晶体，原因是 II.高铁酸钾纯度的测定 (5)现称取高铁酸钾(摩尔质量为198g/mol)样品10g溶于适量溶液中，加入稍过量的 固体，充分反应后过滤，滤液在500mL 容量瓶中定容。每次取20mL 所配溶液，加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积分别为29.00mL。滴定过程中发生的反应为： ① ② ③ 则上述样品中的高铁酸钾质量分数为 (用百分制表示，保留两位小数)。 16. (14分, 第 (1) 和 (5) 每空1分, 其余2分/空) 某化学小组模拟用软锰矿(主要含 , 以及少量MnO、 、 、 等)和铜蓝矿(主要含 CuS，以及少量 、PbS、ZnS等)联合生产胆矾和 ，流程如下： 相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 4.7 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 6.7 已知：“溶浸”时，硫化物中硫元素均被 氧化为硫单质或者硫酸根。 回答下列问题： (1)滤渣1中主要含 S、 和 (填化学式)。 (2)“溶浸”时 转化为 和 ，该转化过程的离子方程式为 . 。 (3)已知“萃取”时，发生反应为： ，向萃取后的有机层加入X，可实现 的“反萃取”，X是 (填化学式)。 (4)“调pH”除铁和铝,pH应调节至 ~6.2。“滤渣3”的主要成分是 (填化学式)。 (5)“一系列操作”是 、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)“沉锰”时生成 的离子反应方程式为 。 17. (15分, 第 (1)(3) 1分/空, 其余2分/空) 布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下： 已知：①频哪醇重排： ② 回答下列问题： (1)H中官能团的名称为 、 。 (2)B的结构简式为 。 (3)E→F的反应类型为 。 (4)F易溶于水的原因为 。 (5)H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为 。 (6)写出任意一种符合下列条件的B的同分异构体： ①苯环上的一氯取代物有两种；②苯环上有两个取代基 (7)下列转化过程中存在频哪醇重排。M的结构简式为 ；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为 。 18. (共 14分, 2分/空) (1)高温下 分解产生的MgO催化 和 反应生成 ，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号) ②生成水的基元反应方程式为 。 (2)水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。 已知: i在 630恒容下 与足量CuO发生反应： ，达到平衡时H₂的转化率为90%； ii 同时在630℃恒容下CO与足量CuO 发生反应: ，达到平衡时CO 的转化率为96%。 ③试计算反应 iii 的△H= kJ/ mol。 ④分析 iii反应在 630 ℃时的平衡常数 K=______(用最简分数表示)。 (3)逆水气变换反应： ，采用多孔氧化铁作催化剂，分别在和时在刚性密闭容器中将等物质的量的 和 混合, 的转化率随时间变化的结果如下图所示。 ⑤在 下：要提高 平衡转化率，可采取的措施是 (任写一个措施)。 ⑥恒容容器中，体系起始压强为P，压强平衡常数 = (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留3位小数)。 ⑦已知该反应的速率方程为 , 温度时反应速率常数 k分别为 k₁、k₂。 T₁、T₂温度下达平衡时反应速率的比值： (填“<”、“>”或“=”) 学科网（北京）股份有限公司 $