湖南衡阳市第一中学2026届高三上学期高考适应性考试 化学试题

**基本信息** 衡阳市一中2026届高考二模化学试卷，以真实情境与学科前沿为载体，全面考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高考冲刺阶段检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活（1题）、诺贝尔化学奖点击反应（2题）、实验安全（3题）、物质结构（5题）、电化学（10题）等|情境时代性强，如结合2022诺贝尔化学奖；注重概念辨析与原理应用| |非选择题|4/58|实验制备与纯度测定（15题）、水钴矿提钴工业流程（16题）、查尔酮衍生物合成（17题）、反应原理综合（18题）|突出综合能力考查，如16题多元素分离与Ksp计算，18题热化学与平衡分析，契合高考命题趋势|

化学答案二 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B B D D D B D 题号 11 12 13 14 答案 C D B C 15．(1) 球形干燥管 吸收尾气NH3 (2) 防止H2O2分解 2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+2NH3↑+2H2O (3)降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出 (4) (其他合理答案均可) 偏低 16．(1)3d74s2 (2) 8CoOOH+Na2S2O3+7H2SO4=8CoSO4+Na2SO4+11H2O ClO－+2Fe2++2H+=Cl－+2Fe3++H2O (3)5.2≤pH<7.6 (4)B (5)若用CoSO4代替CoCl2，OH－在阳极放电，溶液酸性增强，H+与Co反应，导致Co产率降低 (6)2 17．(1)醚键、羟基 (2)取代反应 (3) (4) (5) (6) N电负性大，吸电子能力强，增强了N-H键极性；电离后，N上的电子能与环内双键形成p-共轭，使生成物更加稳定 (7)F1中大基团在碳碳双键同一侧，空间位阻大，产物不稳定，导致产率较低 18．(1)-1079.2kJ/mol (2) 50% 1/9或0.11 (3) 增大 在之前，以反应1为主，温度升高，氢气的产率增大，在之后，以反应2为主，温度升高，氢气的产率减小 (4)B (5)2.3 学科网（北京）股份有限公司 $衡阳市第一中学2026届高考适应性测试（二模) 化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息，点涂黑；如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动， 先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 B.明矾和CO,均可用作净水剂，且净水原理相同 C.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D.高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料 2.2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿梅尔达尔和美国化学家卡尔巴里·夏普 莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是 叠氮化物炔烃 ON-N=NO 分子 T配 分子 Cu A.N3和NH的水溶液都显酸性 B.Cu*是该反应的催化剂，Cu不参与反应过程 C.2-丁炔的键线式为 三 D.该点击反应的产物为ON、 反应类型为取代反应 3.关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A.中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B.检验完SO后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C.盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D.实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 有机过氧化物乙 试卷第1页（共9页） 4.下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A.日常生活中看到的霓虹灯、激光灯、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B.金属的熔点、硬度有差异，与形成的金属键强弱无关 C.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 D.壁虎足上有许多由角蛋白构成的纳米级尺寸的细毛，所以壁虎足与墙体之间的范德华力大 5.ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是 NH2 H0-P-O-P-0-CH20 OH OH H H H H OHOH A.框内所有原子共面 B.核磁共振氢谱共有13个吸收峰 C.1mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗6 mol NaOH D.ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应 6.下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 2 0°+C02+H0→2( OH+CO OOCCH OH B.阿司匹林与足量NaOH溶液共热： +20H→ +CH3COO+H2O COOH SCOO C.1-氯丙烷中加入NaOH溶液并加热：CH,CH,CH,CI+NaOH众→CH,CH=CH,+NaCI+H,O D.甲醛与银氨溶液混合并加热：HCH0+4AgNH)]+4OH△C03+2NH4+4Ag↓+6①NH3+2H0 7.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A.检验NaSO3溶液是否 B.相同温度下的溶解度： C.除去C02 D.验证非金属性S>C>Si 变质 Mg(OH)>Fe(OH)3 中的HCl 滴加硝酸酸化的 全稀硫酸 3滴0.1mol/L 3滴0.1mol/L BaCL,溶液 MgCL,溶液 FeCl,溶液 。 王 国 2mL 0.2 mol/L Na,CO,溶液 Na2SiO, Na,SO,溶液 NaOH溶液 Na,CO 溶液 A.A B.B C.C D.D 8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选 方案设计 现象 结论 试卷第2页（共9页） 项 取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH, A 溶液不变蓝 淀粉已完全水解 再加入碘水 有红棕色气 浓硝酸能氧化木 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 体 炭 溶液紫色褪 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 去 葡萄酒中含S02 取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取 菠菜叶中含铁元 0 上层清液于试管中，加入氯水，再滴加 溶液变红 素 KSCN溶液 A.A B.B C.C D.D 9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种食品添加剂，结构如图。Z核外最 外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列叙述正确的是 W W A.第一电离能大小：X<Y<Z B.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C.W单质的沸点高于Y单质 D.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 10.为了减少工业烟气中余热与CO,的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除 CO,的同时产生O,和新的能源C0,其工作原理如图所示。下列说法错误的是 物 Cu CH.CN [Cu(CHCN)] Cu2+ [Cu(CH CN)J" B CH.CN 一KCO,溶液 Cu R☒ A.Cu(CH,CN)中N提供孤电子对与Cu*形成配位键 B.工作时，HCO,从右向左移动 C.阴极的电极反应为3C0,+2e+H,O=C0+2HC0, D.工作时，C极生成1.12L(标准状况)氧气，A极质量减少6.4g 11.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠(N),该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不 试卷第3页（共9页） 溶于乙醚。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氨化钠的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 NaOH溶液 NH 试剂① 试剂② NO、NO, 合成NaNO, 合成NaN 结晶 过滤 洗涤 -NaN A.合成NaNO,时，每生成1 mol NaNO2,转移1mol电子 B.试剂①与试剂②分别为乙醚、乙醇 C.合成NaN3反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.N的中心原子N采取s杂化，且存在两个 12.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，其浸金原理为4Au+8S,0+0,+2H,0=4[Au(S,02]+40H, 硫代硫酸根离子(S,O?)可看作是SO:中的一个O原子被S原子取代。Mg$O3·6HO的晶胞形状为长方体，晶胞 参数分别为apm、bpm、cpm,结构如图所示，设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 [Mg(H,O) 9S,03 A.浸金时，硫代硫酸盐增强了A山的还原能力 B.S,O中心S原子采取sp3杂化 C.在该晶胞中，S,O}均在晶胞内部 D.该晶体的密度为 9.76×102g-cm3 abcNA 13.常温下，向CoNO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知 pM=-ecM),c(M代表c(Co2)、cPb)或cR ;K[Co(O田2]>Kp[Pb(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量 c(HR) 浓度小于1x10ol/L时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 试卷第4页（共9页） 098765 4321 a 6 891011 PH A.X、Z分别代表-1gc(Co2+)、-1g R与pH的关系 c(HR B.常温下，HR的K=1×105 C.图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中cR)<c(R) D.Co(O田2(s)+Pb2+(aq)≥Pb(OH)2(s)+Co2+(aq)的平衡常数K=1×10 14.将C02催化转化成C0是实现CO2资源化利用的关键步骤，发生的反应有 反应I:C02(g)+H(g)=CO(g)+HO(g）△H1=+42.1kmol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+4H(g=CH4(g+2H,Qg△H 反应Ⅲ：CO(g)+3H(g=CH4（g+HQg△H3=-206.0 kJ.mol1,0.1MPa,在密闭容器中按 n(H】=3投料， n(C02) 平衡时各组分的摩尔分数[物质1的摩尔分数：，=及x100%,H,0(g)未计入]随温度的变化如图.下列说法不 正确的是 80 70 60 R 50 40 CH CO 10 100 300t1 500 700 900 t/C A.低温下有利于反应Ⅱ正向进行 B.曲线b为H 试卷第5页（共9页） C.P点时反应Ⅱ的K,约为5.12×10 D.900℃时，适当增大体系压强，n(CO)保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.实验室以活性炭为催化剂，用CoC制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）[CoNH)C13,装置如图所示。 D 浓氨水 双氧水 CoCl,和NH,CI 活性炭 的混合液 已知：[CoNH)2+具有较强还原性，溶液呈棕色。 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 ,其作用是 (2)产品制备。检查装置气密性并将CoC1,、H4CI和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色；充分 反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min.水浴加热温度不宜过高的原因是 ， 滴加双氧水后发生反应的 化学方程式为 (3)产品分离提纯.将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[CoNH)]C 晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是 (④)测定产品纯度。实验如下： ①蒸氨：取10.0g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LHSO4 标准溶液的锥形瓶中。 ②滴定：用crmol/LNaOH溶液滴定剩余的HSO4,消耗V2mLNaOH溶液，则产品纯度为 %(用含c1、 c2、V1、V2的代数式表示)；达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻度线，则产品纯度 (填“偏高”、“偏低 或“无影响)。 l6.水钴矿主要成分为CoOOH,同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取 Co的工艺流程如图甲所示： 还原→矿渣 水钴矿 酸浸浸出液浸出液 →滤渣1 →CaF2、MgF2 滤液儿，滤液Π萃取剂有机层 稀硫酸Na2S2O3 NaCIo溶液Na,CO3溶液↑ NaF溶液 萃后余液 NH4)2C2O4溶液 滤液Ⅲ← Co电解 oC12溶液 CoC2042H20 盐酸 & 已知部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OHD)3 Co(OH2 Mn(OH2 Al(OH)3 试卷第6页（共9页） 开始沉淀时 7.0 2.7 7.6 7.7 4.0 的pH 沉淀完全时 9.6 3.7 9.2 9.8 5.2 的pH 请回答下列问题： (1)基态C0原子的价层电子排布式为 (2)“还原酸浸中发生的氧化还原反应的化学方程式是 浸出液中加入NaC1o溶液的目的： (用离子方程式表示)。 (3)浸出过程中加入Na2CO3调pH的范围是 (④)如图乙所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为 (填标号)。 Ni2+ Mn2+ C02+ 0 2 4 6 8 pH 乙 A.23 B.34 C.67 D.78 (5)Co能与强酸反应产生H2,工业上采用惰性电极电解CoCl2溶液制取钴，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理 由是 (O已知：KMe75×10”,KCaF1.5x100加入NaP后，所得滤液I*中Ca边三 c(Mg") 17.具有抗肿瘤作用的查尔酮衍生物合成路线如图。 OH CHal,K2CO CHCOCI →C13H16O3 CuBr2 C13H1sBrO3 KI,CH,CH2OH CICH-CH2CI,ZnCl2 C CHCl3,乙醚 D F2 已知：R代表任意原子或基团。 (1)A中官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 试卷第7页（共9页） (3)B→C的化学方程式为 (④)B的同分异构体中符合以下条件的结构简式为 ①能与新制Cu(OH),生成砖红色沉淀 ②核磁共振氢谱的峰面积之比为6：6：1：1 ③红外光谱显示该有机物存在C-0-C结构的吸收峰 (⑤)D的结构简式为 H (⑥D→E中，吡唑(NN)体现了其酸性。 ①分子中大π键可用门”符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如来分子 中的大兀键可表示为几)，则吡唑中的大兀键应表示为 ②从物质结构角度解释，吡唑具有一定酸性的原因是 (7)E→F中会得到不同产率的F1和F2,F1产率总是低于F2产率的原因是 18.常见火箭推进剂燃料液肼(NH4)、液氢、乙醇的相关研究是能源利用领域的研究热点。 I.已知在101kPa和一定温度下，由元素的最稳定单质生成1ol纯物质的热效应称为该物质的标准生成焓，用 △Hk灯ol1)表示。相同状况下有关物质的标准生成焓△H如图所示. N204(g) ☐10.8 -241.8☐ H2O(g) N2(g)、H(g)、O2(g）0 N2H4(① ☐50.6 -300-250-200-150-100-500 50100150 △H/kJmo (1)火箭推进剂可用NH4作燃料，N,O:作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为： 2N,H4(①)+N,O4(g)=3N2(g)+4H,O(g)△H= Ⅱ.液氢是一种高能低温液体燃料，H2可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。 (2)973K101kPa下，在某密闭容器中按n(CsH):n(CH4)=1:5充入气体，发生反应 C6H(g)+CH,(g)→CH(g)+H(g),平衡时CgH与C,H3的分压比为1：1，则CH的平衡转化率为 平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数). Ⅲ.乙醇-水催化重整可获得氢气。其主要反应为： 反应1：CH,OH(g)+3H,0(g)=2C0,(g)+6H(g)△H=+173.3kJ.mo1 反应2：C02(g)+H2(g)≥C0(g)+H,0g)△H=+41.2kJ.moIr1 试卷第8页（共9页） (3)在101kPa、n始（C2H,OH)n始(HO)=1:3时，若仅发生反应1和反应2，平衡时C02和C0的选择性及H2的产率 n生成(CO) 随温度的变化如图所(C0的选择性n(Co,)n.C ×100% 100 280 ① ② 40H 20 0100200300400500600700 T/°C 升高温度，平衡时CO的选择性 (填“增大“减小”或“先增大后减小)；分析曲线②在300℃前后变化趋势 相反的原因 (4)在密闭容器中充入1molC,H,OH(g)和3molH0(g)发生反应1和反应2，下列说法错误的是 (填标号)。 A.反应1在高温下可自发进行 B.恒压充入稀有气体，反应2平衡不移动 C.容器内混合气体的平均相对分子质量不变，则反应均达到平衡状态 D.恒温恒容时增大”⅓(C,H,O 2的比值，乙醇平衡转化率减小 n始H,O) V.乙醇碱性燃料电池可作为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了288g, (⑤)此时理论上消耗乙醇的质量为 g。 试卷第9页（共9页） 衡阳市第一中学2026届高考适应性测试（二模） 化 学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 B．明矾和均可用作净水剂，且净水原理相同 C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料 2．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是 A．和的水溶液都显酸性 B．是该反应的催化剂，不参与反应过程 C．2-丁炔的键线式为 D．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应 3．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B．检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D．实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．日常生活中看到的霓虹灯、激光灯、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．金属的熔点、硬度有差异，与形成的金属键强弱无关 C．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 D．壁虎足上有许多由角蛋白构成的纳米级尺寸的细毛，所以壁虎足与墙体之间的范德华力大 5．ADP的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．框内所有原子共面 B．核磁共振氢谱共有13个吸收峰 C．1mol ADP与足量NaOH溶液反应时消耗6mol NaOH D．ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应 6．下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量气体：2+CO2+H2O2+ B．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O C．1-氯丙烷中加入NaOH溶液并加热： D．甲醛与银氨溶液混合并加热： 7．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．检验Na2SO3溶液是否变质 B．相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 C．除去CO2中的HCl D．验证非金属性S>C>Si A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH，再加入碘水 溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体 浓硝酸能氧化木炭 C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 葡萄酒中含 D 取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 菠菜叶中含铁元素 A．A B．B C．C D．D 9．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列叙述正确的是 A．第一电离能大小： B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C．W单质的沸点高于Y单质 D．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构． 10．为了减少工业烟气中余热与的排放，科研人员设计了一种热再生电池-二氧化碳电化学还原池系统，消除的同时产生和新的能源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．中提供孤电子对与形成配位键 B．工作时，从右向左移动 C．阴极的电极反应为 D．工作时，极生成(标准状况)氧气，极质量减少 11．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠，该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．合成时，每生成1 mol ，转移1 mol电子 B．试剂①与试剂②分别为乙醚、乙醇 C．合成反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．的中心原子N采取sp杂化，且存在两个 12．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，其浸金原理为，硫代硫酸根离子可看作是中的一个O原子被S原子取代。的晶胞形状为长方体，晶胞参数分别为，结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．浸金时，硫代硫酸盐增强了的还原能力 B．中心S原子采取杂化 C．在该晶胞中，均在晶胞内部 D．该晶体的密度为 13．常温下，向、和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A．、分别代表、与pH的关系 B．常温下，HR的 C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中 D．的平衡常数 14．将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：  ，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是 A．低温下有利于反应Ⅱ正向进行 B．曲线b为 C．P点时反应Ⅱ的约为 D．900℃时，适当增大体系压强，保持不变 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15．实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3}，装置如图所示。 已知：[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，溶液呈棕色。 回答下列问题： (1)仪器b的名称是___________，其作用是___________。 (2)产品制备。检查装置气密性并将CoCl2、NH4Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min。水浴加热温度不宜过高的原因是___________，滴加双氧水后发生反应的化学方程式为___________。 (3)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________。 (4)测定产品纯度。实验如下： ①蒸氨：取10.0g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。 ②滴定：用c2rmol/LNaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液，则产品纯度为___________%(用含c1、c2、V1、V2的代数式表示)；达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻度线，则产品纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16．水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图甲所示： 已知部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 7.0 2.7 7.6 7.7 4.0 沉淀完全时的pH 9.6 3.7 9.2 9.8 5.2 请回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子排布式为___________。 (2)“还原酸浸”中发生的氧化还原反应的化学方程式是___________。浸出液中加入NaClO溶液的目的：___________(用离子方程式表示)。 (3)浸出过程中加入Na2CO3调pH的范围是___________。 (4)如图乙所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为___________(填标号)。 A．2~3 B．3~4 C．6~7 D．7~8 (5)Co能与强酸反应产生H2，工业上采用惰性电极电解CoCl2溶液制取钴，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是___________。 (6)已知：Ksp(MgF2)=7.5×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10，加入NaF后，所得“滤液Ⅱ”中=___________。 17．具有抗肿瘤作用的查尔酮衍生物合成路线如图。 已知：-R代表任意原子或基团。 (1)A中官能团的名称为_______。 (2)A→B的反应类型为_______。 (3)B→C的化学方程式为_______。 (4)B的同分异构体中符合以下条件的结构简式为_______。 ①能与新制生成砖红色沉淀 ②核磁共振氢谱的峰面积之比为6∶6∶1∶1 ③红外光谱显示该有机物存在C-O-C结构的吸收峰 (5)D的结构简式为_______。 (6)D→E中，吡唑()体现了其酸性。 ①分子中大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则吡唑中的大键应表示为_______。 ②从物质结构角度解释，吡唑具有一定酸性的原因是_______。 (7)E→F中会得到不同产率的F1和F2，F1产率总是低于F2产率的原因是_______。 18．常见火箭推进剂燃料液肼、液氢、乙醇的相关研究是能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．已知在和一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的标准生成焓，用表示。相同状况下有关物质的标准生成焓如图所示。 (1)火箭推进剂可用作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为：___________。 Ⅱ．液氢是一种高能低温液体燃料，可由多种途径制备得到，再经加压降温即得到液氢。 (2)下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为，则的平衡转化率为___________，平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．乙醇-水催化重整可获得氢气。其主要反应为： 反应1： 反应2： (3)在时，若仅发生反应1和反应2，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所(的选择性) 升高温度，平衡时的选择性___________(填“增大”“减小”或“先增大后减小”)；分析曲线②在前后变化趋势相反的原因___________。 (4)在密闭容器中充入和发生反应1和反应2，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．反应1在高温下可自发进行 B．恒压充入稀有气体，反应2平衡不移动 C．容器内混合气体的平均相对分子质量不变，则反应均达到平衡状态 D．恒温恒容时，增大的比值，乙醇平衡转化率减小 Ⅳ．乙醇碱性燃料电池可作为电源给铅酸蓄电池充电，一段时间后铅酸蓄电池的阴极减少了， (5)此时理论上消耗乙醇的质量为___________g。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $