2.1.2影响化学反应速率的因素 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦影响化学反应速率的因素，涵盖内因（反应物性质）与外因（浓度、温度、压强等），通过视频导学导入，结合实验与问题探究，构建从本质到外界条件的知识支架。 其亮点在于以实验为核心，如浓度实验通过Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应观察浑浊判断速率，控制变量法设计硫酸铜量影响实验，体现科学探究与实践及科学思维。助力学生培养实验能力与推理能力，教师可高效开展教学。

第一节　化学反应速率 第2课时　影响化学反应速率的因素 第二章　化学反应速率与化学平衡 例：铁、镁与同浓度的稀盐酸反应 一、探究影响化学反应速率的因素 1. 影响化学反应速率的本质因素（内因） 同条件，化学反应速率首先是由反应物的性质决定的。 视频导学 影响化学 反应速率 的因素 B E C D A 温度 催化剂 表面积 浓度 二、影响化学反应速率的外界条件 压强等 (1)浓度对化学反应速率的影响 实验原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 根据产生浑浊的先后判断反应速率的大小 视频导学 实验结论：条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大 CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) ↑ 对于如下化学反应，改变条件速率如何变化 不变 （1）增加碳酸钙的量，反应速率： （2）反应过程中加入氯化钠固体，使氯离子浓度增大， 反应速率： 不变 （3）反应过程中增大氢离子浓度， 反应速率： 变小 （4）反应过程中加入氯化钠溶液， 反应速率： 变大 (2) 温度对化学反应速率的影响 视频导学 实验结论：条件相同，升温反应速率增大。 一、定性探究影响化学反应速率的因素 （1）温度对化学反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。 （2）对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。 （3）许多实验表明：温度每升高10 ℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。 温度对化学反应速率的影响注意事项 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快 2.压强只对有气体参加的反应的速率有影响。 1.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影 响实现的。 温馨提醒： 压强对反应速率的影响 思考与交流 思考：恒容时，充入2molSO2与1molO2发生反应 2SO2+O2 2SO3 （1）再充入二氧化硫，反应速率怎么变 （2）再充入一定量N2，化学反应速率如何变化？ （3）若恒压时，充入一定量N2时化学反应速率 又该如何变化？ 催化剂对化学反应速率的影响 视频导学 实验操作： 实验结论：条件相同，催化剂能显著加快反应速率 (1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝+(E1－E2)； (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响反应热的大小。 （3）催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率 活化能：发生化学反应所需要的最低能量 加入催化剂可以降低反应活化能 迁移练习： 一定温度下，对于反应N2 + O2 2 NO，在密闭容器中进行， 下列措施能增大反应速率的是（ ） A、缩小体积使压强增大 B、恒容，充入N2 C、恒容，充入氦气 D、恒压，充入氦气 A B C（反）不变， 则ν不变 体积增大,C（反）减小， ν减小 2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）A．Na与水反应时，增加水的质量B．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强C．实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量 D 3.为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 1 2 3 4 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中：V1＝____，V6＝____，V9＝_____。 30 10 17.5 控制变量在实验中的应用 唯一变量 保证硫酸的量相同 使总体积相同 保证硫酸浓度相同 自我测试 3.某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是 √ 常温钝化，不能达目的 控制变量，只改变一个影响因素，能达目的 $