2027届高三化学二轮复习课件：工艺流程题解题策略

该高中化学高考复习课件聚焦二轮复习工艺流程专题，对接高考评价体系，针对河北卷必考大题（16题，14-15分）梳理矿石开发与废料再利用两大考向，通过2023-2026年考点细目表明确方程式书写（2-3分）、物质转化分析（3-5分）等高频考点，归纳典型题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题精讲+模型建构+素养提升”，以2026年河北卷钒铬提取真题为例，拆解“三段三线”思维模型（原料预处理、转化分离、产品获取；试剂线、操作线、杂质线），指导学生用科学思维分析流程，通过杂质线除杂（如Fe/Al调pH、Si水浸除）等方法突破考点，培养科学探究与实践能力，帮助学生掌握规范表达技巧，教师可据此系统开展专题复习，提升备考效率。

高三化学 二轮复习 工艺流程专题 Jiang S Y 1 经过一轮复习，学生已经系统学习了元素化合物、化学反应原理、化学实验等基础知识，具备了一定的化学学科素养。 但学生普遍存在以下问题： 第一，畏难情绪明显。面对复杂的工业流程图和大量陌生信息，学生往往不知从何下手，容易产生心理障碍。 第二，缺乏系统方法。学生习惯于就题论题，没有形成稳定的解题思维模型，遇到新情境时迁移能力不足。 第三，信息提取能力弱。对流程图中的试剂线、操作线、杂质线缺乏整体把握，容易遗漏关键信息。 第四，表达不规范。化学方程式配平、操作目的描述、原因分析等主观题得分率较低。 考向分析 重温经典 模型建构 真题演练 复习流程 考向分析 一、试题特点 工艺流程题为高考经典的传统题型，也是河北卷的必考大题，通常以第16题的形式出现，分值14~15分。该题型以真实的工业生产情境为载体，综合考查元素化合物知识、化学反应原理、实验操作与化学计算，具有信息量大、综合性强、区分度高的特点。常见考向有两种,一是矿石资源的开发和利用，二是废料的再利用。 通过真实情境 — 考查必备知识 — 锤炼关键能力 涵养学科素养—实现价值引领 Jiang S Y 4 高考真题 原始材料 目标元素 杂质元素 23年河北卷 铜包钢 Cu Fe 24年河北卷 石煤+苛化泥 V Al、Ca 25年河北卷 铬铁矿 Cr Fe、Si、Mg、Al 26年河北卷 钒渣 V、Cr Fe、Si、Mg、Ca 2023~2026年河北卷高考工艺流程大题考查元素 考向分析 二、常考内容 Jiang S Y 5 河北高考试题 2023年16题 2024年16题 2025年16题 2026年16题 方程式书写 3 1 2 2 物质转化分析及成分判断 5 4 4 3 操作分析 2 2 1 2 物质结构、化合价与元素周期表（律） 1 1 1 资源回收、循环利用 1 1 1 信息图像 1 考向分析 2023~2026年河北卷高考工艺流程大题考点细目表 二、常考内容 Jiang S Y 6 重温经典 【2026·河北卷，16】（14分）清洁生产工艺设计 钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 试剂线 操作线 杂质线 选取25，26年河北省高考题进行精讲，以26年河北高考题为例： 氧化目的？ 目标产物 目标产物 已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等。 +3 +3 +2 回答下列问题： （1）V和Cr均位于元素周期表的_____区。 （2）氧化工序通常采用较大的O2流量，其目的是___________________________________________ __________； 配平化学方程式：_____FeO·V2O3+_____NaOH+______O2 ====____Fe2O3+______Na3VO4+______H2O 提高O2浓度，加快反应速率，使钒渣充分氧化，提高钒、 铬的浸出率 d 4 24 5 2 8 12 Jiang S Y 7 重温经典 【2026·河北卷，16】： 已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等。 （3）滤渣的主要成分有MgO、_______、_______（填化学式）。 试剂线 操作线 杂质线 目标产物 目标产物 FeO·V2O3 FeO·Cr2O3 SiO2 CaO MgO NaOH Fe2O3 Na2CrO4 Na3VO4 Na2SiO3 CaSiO3 MgO Fe2O3 CaSiO3 MgO Ca(OH)2 Fe2O3 CaSiO3 Jiang S Y 8 （4） 80℃和40℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分析NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因： ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ 当氢氧化钠的质量分数为30%时，40℃下钒酸钠的溶解度很低，易结晶析出，而铬酸钠的溶解度仍然较大，留在母液当中，从而实现钒和铬的有效分离。 【2026·河北卷，16】： 重温经典 Jiang S Y 9 【2026·河北卷，16】 已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等。 （5）母液返回_________工序。 试剂线 操作线 杂质线 目标产物 目标产物 FeO·V2O3 FeO·Cr2O3 SiO2 CaO MgO NaOH Fe2O3 Na2CrO4 Na3VO4 Na2SiO3 CaSiO3 MgO NaOH Na2CrO4 Na3VO4 NaOH Na2CrO4 Na3VO4(少) Na2CrO4晶体 NaOH Na2CrO4 (少) Na3VO4(少) 氧化 重温经典 Jiang S Y 10 煅烧 【2026·河北卷，16】 已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO等。 （6）还原工序中，反应的离子方程式为______________________________________________ 试剂线 操作线 杂质线 将真题复杂流程拆解为清晰步骤，帮助学生建立解题知识框架，思维模型。 目标产物 目标产物 Na2CrO4晶体 2CrO42－+3SO32－+10H+ == 2Cr3++5H2O+3SO42－ +6 +3 Cr3+ SO42－ Cr(OH)3晶体 重温经典 Jiang S Y 11 【2025·河北卷，16】 将真题复杂流程拆解为清晰步骤，帮助学生建立解题知识框架，思维模型。 重温经典 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式：________________。 (2)煅烧工序中反应生成的化学方程式：_________________________________。 3d54s1 试剂线 操作线 杂质线 +3 +3 +2 MgO KAlO2 Fe2O3 K2SiO3 目标产物 Jiang S Y 12 【2025·河北卷，16】 将真题复杂流程拆解为清晰步骤，帮助学生建立解题知识框架，思维模型。 重温经典 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 (3)浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、______________、____________(填化学式)。 (4)酸化工序中需加压的原因： _________________________________ 。 (5)滤液Ⅱ的主要成分：____________ (填化学式)。 试剂线 操作线 杂质线 MgO Al(OH)3 增大CO2的溶解度，保证酸化反应充分进行 酸化：2K₂CrO₄+H₂O+2CO₂=K₂Cr₂O₇+2KHCO₃ 2CrO₄²-+2H+Cr₂O₇²-+H₂O 目标产物 Fe2O3 K2SiO3 KAlO2 MgO Jiang S Y 13 【2025·河北卷，16】 将真题复杂流程拆解为清晰步骤，帮助学生建立解题知识框架，思维模型。 重温经典 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式: ↑ (7)滤渣Ⅱ可返回工序。(填工序名称) 试剂线 操作线 杂质线 目标产物 煅烧 Jiang S Y 14 模型建构 工艺流程图一般分为"三段"和"三线" "三段"型符合工业生产的真实情境:原料预处理阶段+转化与分离阶段+获取产品阶段。 Jiang S Y 15 模型建构 Jiang S Y 16 模型建构 工艺流程图一般分为"三段"和"三线" "三线"，即试剂线、操作线、副产品线，则较为简洁清晰，与真实生产流程较为吻合。 试剂线 操作线 杂质线 Jiang S Y 17 模型建构 1、杂质线——对比原料和所需产品的元素组成后，即可确定杂质元素。常见杂质及除杂方式： 常见杂质除去方式 Fe、Al元素 Si元素 Ca、Mg元素 其他元素 调pH，转化为氢氧化物除去 水浸/酸浸后以SiO2形式除去 碱浸转化为H2SiO3除去 使用NaF溶液，转化为氟化物沉淀除去 以硫化物或碳酸盐沉淀的形式除去 Jiang S Y 18 模型建构 2、试剂线 常见试剂及其作用 氧还剂 酸碱剂 沉淀剂 MnO2、Cl2、NaClO3、Fe3+、O2、H2O2 SO32-、 SO2、 Fe2+、金属单质、H2O2 H2SO4、HCl、CO2、显酸性的铵盐等 NaOH、NH3·H2O、显碱性的Na2CO3 硫化物；金属氧化物、氢氧化物、碳酸盐（调pH沉淀）；NaF；NH4HCO3等 萃取剂 有机萃取剂萃取特定金属阳离子（反萃取） Jiang S Y 19 模型建构 3、操作线 原料的预处理 粉碎 研磨 雾化 将块状固体粉碎或磨成粉末或将液体雾化，增大接触面积，加快反应速率或使反应更充分，增大原料的浸取率 煅烧 焙烧 灼烧 去除可燃性杂质,使原料初步转化 溶浸 水浸 酸浸 碱浸 除去油污，溶解铝、酸性氧化物、两性氧化物，调节pH促进水解（例如：金属离子的沉淀） 与水接触反应或溶解，分离可溶物和难溶物 溶解金属单质、碱性氧化物、两性氧化物 ，使可溶性金属离子进入溶液，除去难溶物 Jiang S Y 20 模型建构 3、操作线 条件的控制 调节 pH 温度 目的 a.控制反应的发生，增强物质的氧化性和还原性，或改变水解程度 b.防止某离子沉淀 c.抑制某离子水解 d.提高某金属离子的萃取率 e.除去氧化物（膜） a.防止或实现某物质水解或分解 b.控制某物质挥发、逸出、溶解或结晶析出 c.防止微生物、酶、催化剂失活 d.防止副反应的发生 e. 调节平衡移动方向 f.调节反应速率 Jiang S Y 21 真题演练 【2026·河南卷，15】一种从废芯片（主要含有 Si、Cu 、Ag 、Pd 、Au 等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中Ce4+被还原为 Ce3+；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为[AuCl4]-和[PdCl4]2-。 回答下列问题： （1）提高“焙烧”效率的措施有__________（写出一条即可）。 （2）“焙烧”中， Cu未完全转化为CuO，“浸出1”中Cu参与反应的离子方程式为________________。 （3）“电解”时，“滤液1”和FeSO4溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是______________________________________________。 操作条件优化 离子方程式的书写 操作目的 Jiang S Y 22 真题演练 （4）已知 的K约为4.8×105，表明该反应可以进行得基本完全，但Au在“浸出2”中浸出率较低，原因是____________________________________________________。 （5）“沉淀”产生的AgCl可被N2H4还原为Ag ，N2H4中 元素只转化为N2。理论上AgCl 与N2H4反应的物质的量之比为________________。 （6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是____________________________。 （7）“氧化”中，Ce3+转化为 Ce(OH)4沉淀，该反应的离子方程式为____________________________。 【2026·河南卷，15】一种从废芯片（主要含有 Si、Cu 、Ag 、Pd 、Au 等）中回收金属的工艺流程如下： 反应速率和限度的关系 氧化还原反应的计算 流程设计意图 离子方程式的书写 Jiang S Y 23 真题演练 【2026·辽宁卷，16】某工厂利用镍矿（主要成分为NiS ，含少量Fe2O3和CuS ）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①滤液1中镍以[Ni(NH3)6]2+形式存在，硫以SO42-和少量S2O32-形式存在； ②“部分蒸氨”时 c(NH3)减小， [Ni(NH3)6]2+转化为 [Ni(NH3)x]2+ ，x=1~5 。 回答下列问题： （1）依据核外电子排布，Ni 元素位于周期表_____区。 （2）“氧压氨浸”时，加压的目的是__________________________， NiS转化为 [Ni(NH3)6] SO4的化学方程式为_______________________________________________________。 （3）滤液1中铜的主要存在形式为_______（填离子符号）。气体a为__________（填化学式）。 原子的结构 方程式的书写 条件控制 物质的转化推断 Jiang S Y 24 真题演练 【2026·辽宁卷，16】某工厂利用镍矿（主要成分为NiS ，含少量Fe2O3和CuS ）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： （4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的 S2O32，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化1mol S2O32消耗O2的物质的量为________ 。 （5）滤液3浓缩结晶得到的_____________（填化学式）可用于生成化肥。 （6）近似条件下， [Ni(NH3)x] SO4不同溶液中二价镍[Ni(II)]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高Ni(II)的还原速率和转化率，x应选择_______（填“ 2”或“≥3”）。 已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释[Ni(NH3)]2+还原程度较低而[Ni(NH3)2]2+还原程度较高的原因：__________________（结合离子方程式作答）。 氧化还原反应的计算 离子方程式的书写 图像分析 Jiang S Y 25 谢谢大家，请多指教 JSY Jiang S Y 26 $