精品解析：福建省莆田第一中学2025-2026学年高一上学期期末考试（兰英班） 化学试卷

莆田一中2025-2026学年度林兰英班期末考试试卷 高一化学必修1 本试卷满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ba：137 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的摩尔质量：2 g C. 中子数为7的碳原子可表示为 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式： 3. P2O5可作干燥剂，属于酸性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. CaO B. NaOH C. H2O D. CO2 4. 据《科技日报》报道，我国造出小型核电池，该电池的燃料是钚-238.下列关于的说法中正确的是 A. 和的质子数之差为2 B. 和是两种不同的核素 C. 的中子数与质子数之差为144 D. 和物理性质完全相同 5. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 6. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为Cl−，b离子为Na+ C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 7. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B. 由于碱石灰（成分是NaOH、CaO）能吸收水蒸气，所以可用碱石灰除去氯化氢气体中的水蒸气 C. 四氯化碳和水的混合溶液，可用分液的方法来分离 D. NaCl溶解度随温度下降而减小，所以可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从含的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 能萃取碘，且密度比水大 C 取浓度约为15%的双氧水盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 其他条件不变时，升温可以加快反应速率 D 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1 mol 所含有的原子数为 B. 常温常压下，32 g氧气所含的分子数等于 C. 胶粒中含有的分子数目等于 D. 1 mol NaOH溶解在1 L水中，则其物质的量浓度为 10. 下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（　 　） A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 金属钠着火时，应用沙子扑灭 C. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2 11. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 12. 某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液的导电性：a>b B. 的浓度：a<b C. 的浓度：a>b D. 分解生成氧气的体积：a<b 13. 下列实验能达到对应的目的的是 A．验证与溶液能否反应 B．鉴别氯化钠和氯化钾的混合物中含氯化钾 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．除去中的少量 A. A B. B C. C D. D 14. 侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该流程中若改成先通再通，有利于提高纯碱的产量 B. 操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 C. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 D. 流程中仅产生的可循环利用 15. 二氧化氯是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取需消耗 D. 该反应的化学方程式为： 16. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 1∶1∶1 B. 1∶1∶2 C. 2∶4∶1 D. 2∶3∶1 第Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题（4小题，共52分） 17. Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算，写出： （1）个所含原子的物质的量为___________mol，所含中子的物质的量为___________mol。 （2）将的溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是__________（用含a、b的代数式表示）。 （3）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1 mol KCl、0.3 mol 、0.1 mol 和1 L 。若以KCl、、和1 L 为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为___________。 Ⅱ．写出下列反应的化学方程式。 （4）和少量的NaOH溶液反应：______________________。 （5）工业制漂白粉的反应：_______________________。 （6）工业制备氯气的反应：_____________________。 18. 血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。 ①用量筒量取处理后的血液样品，配制成溶液，配制过程如下。 a．将处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释，冷却至室温 b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中 c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡 d．继续向容量瓶中加蒸馏水至_______，改用胶头滴管滴加至刻度线 e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀 ②量取所配的溶液，加入溶液，使完全转化成沉淀 ③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液 ④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为。 （1）将步骤①中d步操作补充完整_______；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。 （2）配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度_______。 ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度_______。 （3）步骤②中判断已经沉淀完全的方法是_______。 （4）血样中的含量为_______。 19. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题。 （1）在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是_______。 （2）操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填字母)。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括_______(填序号)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、_______、_______。 20. 一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。 （1）盛有浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是_______。 （3）装置C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x的值为_______。C中的固体产物为和，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）装置E的作用是_______，装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是_______。 温度/℃ 纯碱含水量/% 收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高 B．温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低 C．纯碱含水量越高，的收率越高 （5）装置F的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田一中2025-2026学年度林兰英班期末考试试卷 高一化学必修1 本试卷满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ba：137 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，能够有效杀灭水中的细菌和病毒，因此都可用作自来水的消毒剂，A正确； B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合时会发生反应：，该反应会产生有毒的氯气，不仅不会增强漂白效果，还会造成安全隐患，B错误； C．钠、钾合金具有熔点低，常温下为液态、导热性好的特点，能够高效地传递热量，因此可用作核反应堆的传热介质，C正确； D．节日燃放的烟花之所以五彩缤纷，是因为其中含有的锂、钠、钾、锶、钡等金属元素在高温下会发生焰色反应，发出不同颜色的光，D正确； 故答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的摩尔质量：2 g C. 中子数为7的碳原子可表示为 D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯为17号元素，氯原子得到1个电子形成氯离子，核内质子数为17，核外电子排布为2、8、8，给出的结构示意图符合氯离子的结构，A正确； B．摩尔质量单位应为，的摩尔质量为，B错误； C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，碳原子质子数为6，中子数为7时质量数为，正确表示应为，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离为和，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 3. P2O5可作干燥剂，属于酸性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. CaO B. NaOH C. H2O D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物P2O5反应生成Ca3(PO4)2，A不符合题意； B．NaOH是强碱，能与P2O5反应生成Na3PO4和水，B不符合题意； C．H2O能与P2O5反应生成H3PO4，C不符合题意； D．CO2是酸性氧化物，与同为酸性氧化物的P2O5在常温下不反应，D符合题意； 故选D。 4. 据《科技日报》报道，我国造出小型核电池，该电池的燃料是钚-238.下列关于的说法中正确的是 A. 和的质子数之差为2 B. 和是两种不同的核素 C. 的中子数与质子数之差为144 D. 和物理性质完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的质子数均为94，二者质子数之差为0，A错误； B．和质子数相同，中子数不同，属于同种元素的两种不同核素，B正确； C．的质子数为94，中子数为，中子数与质子数之差为，C错误； D．和互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质存在差异，并非完全相同，D错误； 故选B。 5. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意知，ZnO能与NaOH反应生成盐和水，ZnO也能与酸反应生成盐和水，故ZnO属于两性氧化物，A错误； B．反应①是一变多的反应，属于分解反应，B正确； C．ZnO与NaOH反应时没有元素化合价改变，故属于非氧化还原反应，C错误； D．Na2ZnO2在溶液中电离产生Na+和，D错误； 故答案选B。 6. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为Cl−，b离子为Na+ C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D. NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl固体发生电离不需要通电，故A错误； B．Cl-半径大，Na+半径小，a离子为Cl−，b离子为Na+，故B正确； C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电；故C正确； D．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确； 答案选A。 7. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B. 由于碱石灰（成分是NaOH、CaO）能吸收水蒸气，所以可用碱石灰除去氯化氢气体中的水蒸气 C. 四氯化碳和水的混合溶液，可用分液的方法来分离 D. NaCl溶解度随温度下降而减小，所以可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从含的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能用于萃取碘水中的碘，A错误； B．碱石灰的成分为、，二者均能与酸性气体发生反应，不能用于除去中的水蒸气，B错误； C．四氯化碳与水不互溶，混合后会分层，可用分液的方法分离，C正确； D．溶解度受温度影响很小，溶解度受温度影响较大，要得到纯净应采用蒸发结晶的方法，冷却结晶适用于提纯，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 编号 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片 铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落 铝的熔点很高 B 把加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 能萃取碘，且密度比水大 C 取浓度约为15%的双氧水盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中 气泡产生速率变快 其他条件不变时，升温可以加快反应速率 D 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铝片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但铝片没有下滴，A错误； B．CCl4密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下层，应由下口放出，而不是从上口倒出，B错误； C．取浓度约为15%的双氧水2-3ml盛放于试管中，然后再把试管置于75℃水中，可观察到气泡产生速率变快，实验变量唯一只有温度改变，故能说明升高温度可以加快反应速率，C正确； D．将Cl2通入石蕊试液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色，变红是盐酸的作用，褪色是次氯酸的作用，D错误； 故选C。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1 mol 所含有的原子数为 B. 常温常压下，32 g氧气所含的分子数等于 C. 胶粒中含有的分子数目等于 D. 1 mol NaOH溶解在1 L水中，则其物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个分子中含有4个原子，所含有的原子数为，A错误； B．氧气的摩尔质量为，氧气的物质的量为，质量计算不受温度压强影响，所含分子数等于，B正确； C．胶粒是大量分子聚集形成的聚集体，因此胶粒中含有的分子数目远大于，C错误； D．物质的量浓度计算时所用体积为溶液体积，溶解在水中，所得溶液体积不是，因此其物质的量浓度不为，D错误； 故选B。 10. 下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（　 　） A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 金属钠着火时，应用沙子扑灭 C. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不会，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，A正确，不符合题意； B.钠可以与水和二氧化碳反应，故着火时用沙子扑灭，B正确，不符合题意； C.过氧化钠和水反应可生成氧气和氢氧化钠，为过氧化物，C不正确，符合题意； D. Na2O2中阴离子为O22-，阳离子为Na+，个数比为1:2，D正确，不符合题意； 故答案为C。 11. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】羟胺中N元素的化合价是-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在，解得，故羟胺的氧化产物为。 答案选B。 12. 某同学用强光照射新制氯水，其pH随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液的导电性：a>b B. 的浓度：a<b C. 的浓度：a>b D. 分解生成氧气的体积：a<b 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯水中氢离子浓度越大，即pH越小，导电性越强，溶液的导电性：a＜b，A错误； B. 光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则的浓度：a＜b，B正确； C. 光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，进一步促进氯气和水反应，则的浓度：a＞b，C正确； D. 光照条件下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则分解生成氧气的体积：a＜b，D正确； 答案选A。 13. 下列实验能达到对应的目的的是 A．验证与溶液能否反应 B．鉴别氯化钠和氯化钾的混合物中含氯化钾 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．除去中的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成、和，烧瓶内气体减少、压强减小，外界空气进入气球使气球膨胀，可验证反应发生，A正确； B．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，该实验未使用蓝色钴玻璃，无法确定混合物中是否含氯化钾，B错误； C．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，固体应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，C错误； D．和均能与溶液反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，D错误； 故选A。 14. 侯德榜为我国化工事业的发展作出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该流程中若改成先通再通，有利于提高纯碱的产量 B. 操作③中加细粉和通入均有利于固体析出 C. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的析出 D. 流程中仅产生的可循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】本实验流程为侯氏制碱法，精制饱和食盐水先吸氨，通入使溶液呈碱性，再进行碳酸化，通入发生反应析出，经操作①过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠经过操作②煅烧分解生成纯碱与；碳酸化后的母液，加入细粉、通入，经冷析与操作③，析出固体，实现副产品氯化铵的获取，部分溶液循环回到前端工序继续利用。 【详解】A．在水中溶解度远大于，先通入氨气，溶液显碱性，能够吸收大量，生成较多；若改成先通再通，溶解度小，溶液中碳酸氢根浓度低，析出量减少，会降低纯碱产量，A错误； B．操作③中加入细粉，可以增大溶液中浓度，通入，结合水生成，增大浓度，依据同离子效应，两种操作都能降低的溶解度，促进固体析出，B正确； C．碳酸化过程放热，温度升高虽然加快反应速率，但溶解度随温度升高而变大，温度高不利于晶体析出，C错误； D．流程里煅烧碳酸氢钠生成的可以循环到碳酸化步骤使用，析出之后剩余含有的溶液，也可以返回精制饱和食盐水工序循环利用，不只有可以循环，D错误； 故选B。 15. 二氧化氯是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用 C. 制取需消耗 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据微观过程示意图可知，反应的化学方程式：，根据置换反应定义可知，该反应不属于置换反应，A选项错误； B．反应中并不是所有含氯物质都具有杀菌消毒作用，如氯化钠无氧化性，不能杀菌消毒，B选项错误； C．根据化学方程式可知，生成，消耗0.5 mol ，标准状况下对应体积为11.2 L，但是题目中没有说明标况，C选项错误； D．根据微观过程示意图可知，反应的化学方程式：，D选项正确； 故选D。 16. 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 ②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。 ③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为 A. 1∶1∶1 B. 1∶1∶2 C. 2∶4∶1 D. 2∶3∶1 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子的物质的量；25.00 mL 溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤灼烧得到氧化铁1.60 g，则铁离子的物质的量为，由此可得x∶z=0.01mol：0.01mol=2:1， 再根据电荷守恒可得，共同确定x∶y∶z=2∶4∶1，故选C。 第Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题（4小题，共52分） 17. Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算，写出： （1）个所含原子的物质的量为___________mol，所含中子的物质的量为___________mol。 （2）将的溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是__________（用含a、b的代数式表示）。 （3）在无土栽培中，需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.1 mol KCl、0.3 mol 、0.1 mol 和1 L 。若以KCl、、和1 L 为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量之比为___________。 Ⅱ．写出下列反应的化学方程式。 （4）和少量的NaOH溶液反应：______________________。 （5）工业制漂白粉的反应：_______________________。 （6）工业制备氯气的反应：_____________________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 10 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 个的物质的量为，1个分子含有2个D原子、1个O原子，共3个原子，因此所含原子总物质的量为；D（氘）含有1个中子，含有8个中子，1分子中子总数，则含中子物质的量为； 【小问2详解】 溶液中，，稀释过程溶质的物质的量不变，根据稀释定律，，整理得到稀释后硫酸根浓度为； 【小问3详解】 原营养液离子：，，，；全部来自，故，该物质同时提供，剩余由提供，，它提供，还差与由提供，，因此； 【小问4详解】 和少量反应，过量，生成碳酸氢钠，化学方程式：； 【小问5详解】 工业制漂白粉是氯气和石灰乳反应，生成氯化钙、次氯酸钙与水，化学方程式：； 【小问6详解】 工业电解饱和食盐水制备氯气，通电条件下生成氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式：。 18. 血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为了测定血液样品中的含量，进行实验，下列为实验步骤。 ①用量筒量取处理后的血液样品，配制成溶液，配制过程如下。 a．将处理后的血液样品倒入小烧杯，加适量蒸馏水稀释，冷却至室温 b．将烧杯中的溶液小心地转移入容量瓶中 c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡 d．继续向容量瓶中加蒸馏水至_______，改用胶头滴管滴加至刻度线 e．将容量瓶塞盖好，充分摇匀 ②量取所配的溶液，加入溶液，使完全转化成沉淀 ③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成(弱酸)和稀溶液 ④滴入酸性溶液，与发生反应：，消耗酸性溶液的体积为。 （1）将步骤①中d步操作补充完整_______；步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。 （2）配制溶液过程中，下列操作对最终结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，则配制的溶液浓度_______。 ii．定容时仰视刻度，则配制的溶液浓度_______。 （3）步骤②中判断已经沉淀完全的方法是_______。 （4）血样中的含量为_______。 【答案】（1） ①. 距离刻度线处 ②. 容量瓶 （2） ①. 无影响 ②. 偏低 （3）静置澄清，继续往上层清液滴加溶液，如果有浑浊说明还没沉淀完全，如果没有浑浊，说明已经沉淀完全。 （4）400 【解析】 【小问1详解】 实验步骤：量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀，所以d中应该填写距离刻度线1～2cm处；配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：距离刻度线处；容量瓶； 【小问2详解】 i．配制前容量瓶用蒸馏水洗涤，n、V都不变，则配制的溶液浓度无影响，故答案：无影响； ii．定容时仰视刻度，V偏大，则配制的溶液浓度偏低，故答案为偏低； 【小问3详解】 静置澄清，继续往上层清液滴加溶液，如果有浑浊说明还没沉淀完全，如果没有浑浊，说明已经沉淀完全； 【小问4详解】 据原子守恒得关系式为5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，10mL待测液中，因此100mL待测液中n(Ca2＋)＝5×10−6mol×10＝5×10−5mol，m(Ca2＋)＝5×10−5mol×40g/mol＝0.002g＝2mg，血样中Ca2＋的含量为，故答案为400。 【点睛】计算血样中Ca2＋的含量，需要找准题目中的原子守恒关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4。 19. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题。 （1）在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是_______。 （2）操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填字母)。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括_______(填序号)。 a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、_______、_______。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）C （3）b （4） ①. ②. 50℃ 【解析】 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【小问1详解】 青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，不会用到的装置是C； 【小问3详解】 青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤； 【小问4详解】 由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50℃。 20. 一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃，沸点2.0℃；热稳定性差，常温下即可分解。现用如图所示装置制备少量。 （1）盛有浓盐酸的仪器名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是_______。 （3）装置C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量比106：9调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x的值为_______。C中的固体产物为和，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）装置E的作用是_______，装置E中的收率与装置C的温度和纯碱的含水量关系如表所示，下列结论合理的是_______。 温度/℃ 纯碱含水量/% 收率/% 0~10 5.44 67.85 0~10 7.88 89.26 10~20 8.00 64.24 30~40 10.25 52.63 30~40 12.50 30.38 A．温度较低时，纯碱含水量越高，的收率越高 B．温度较高时，纯碱含水量越高，的收率越低 C．纯碱含水量越高，的收率越高 （5）装置F的作用是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3） ①. 0.5 ②. （4） ①. 使冷凝收集且防止分解 ②. AB （5）防止水蒸气进入E装置，避免制得的混有水。 【解析】 【分析】A中反应生成氯气，B装置除去氯气中的氯化氢气体，在C装置中制得，D装置除去水，E装置利用冰水混合物降低温度，收集，F装置防止水挥发进入E，G装置吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析。 【小问1详解】 盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中发生反应的化学方程式为；，答案为：分液漏斗；； 【小问2详解】 结合上述分析，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，防止与碳酸钠反应，答案为：除去氯气中的氯化氢气体； 【小问3详解】 含水碳酸钠与水按照质量比106：9调制而成，用表示含水碳酸钠，则x的值为0.5；C中的固体产物为NaCl和，写出该反应的化学方程式：，答案为：0.5；； 【小问4详解】 装置E的作用是使冷凝收集且防止分解； A．温度较低时，当温度在0~10℃时，纯碱含水量越高，的收率越高，故正确； B．温度较高时，当温度在30~40℃是，纯碱含水量越高，的收率越低，故正确； C．由上述两项分析可知，温度不同时，纯碱含水量对的收率的影响情况不同，故错误； 答案为：使冷凝收集且防止分解；AB； 【小问5详解】 根据以上分析可知装置F的作用是防止水蒸气进入装置E。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $