1.1.1原子结构课件2026-2027学年高二下学期化学人教版选择性必修二

该高中化学课件聚焦原子结构，核心涵盖能层与能级、基态与激发态及原子光谱。课堂导入通过人类认识原子的历史时间线（从道尔顿到薛定谔）梳理发展脉络，温故知新回顾初中核外电子排布规律，搭建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点是以历史演进和生活实例为双主线，通过“能层-能级”类比（楼层-阶梯）、表格归纳及思考讨论（如霓虹灯光原理），培养学生科学思维中的模型建构与证据推理能力。小结系统整合能量关系与电子数规律，帮助学生形成“结构决定性质”的化学观念，为教师提供逻辑清晰、互动性强的教学素材。

第一节 原子结构 第1课时 第一章 原子结构与性质 1 2 1 本节重、难点 能层与能级 基态与激发态　原子光谱 知识导航 1803年 道尔顿 1904年 1911年 1913年 1926～1935年 汤姆孙 卢瑟福 波尔 薛定谔 提出原子 确认电子 实心球模型 葡萄干面包模型 行星式模型 分层模型 现代电子云模型 提出电子分层运动 提出电子没有确定轨道 确认原子核 发现质子 预测中子 人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。 新课导入 1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出 ，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释 的篇章。 构造原理 元素周期律 玻尔 （N.Bohr，1885-1962） 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了__________________。 元素周期律 5年后，玻尔的“壳层”落实为“______”和“______”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。 能层 能级 知识梳理 我们知道，原子是由_________和___________构成，原子核由_______和_______构成(除外)，整个原子的质量集中在__________上，核外电子是______排布的。 原子核 核外电子 质子 中子 原子核 分层 原子核 电子层 温故而知新 1、原子核外电子总是尽先由里向外(能量由低到高)排列。 2、第n层最多能最多容纳2n2个电子。 4、次外层最多能容纳18个电子。 3、最外层最多容纳8个电子(K层为最外层时最多容纳2个)。 知识梳理 能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为_____________________ 。 根据核外电子的 不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。 能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用 、 、 、 、 、 、 ……表示，其中每层所容纳的电子数最多为 个。 能层 能量 K L M N O P Q 2n2 E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 能层与能级 含义： 序号及符号： 能量关系： (N) (M) (L) (K) 原子核 一 二 三 四 不是真实存在的，只是为了研究方便假设的 电子层 知识梳理 分别用相应能层的序数和字母 等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、 、 、nf等。 根据多电子原子的同一能层的电子的 也可能不同，将它们分为不同能级。 能量 s、p、d、f np nd 能级 能层与能级 含义： 表示方法： 能层(n) 一 二 三 四 五 符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …… 最多 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …… 2 8 18 32 …… 知识梳理 （3）以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子？ （4）3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？ （5）第五能层最多可以容纳多少个电子？ （6）分别容纳在哪些能级中？ （7）各能级最多容纳多少个电子？（本书只要求到f能级。） （1）一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系？ （2）一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系？ 2n2 能层序数等于该能层所包含的能级数。 s：2 p：6 d：10 f：14 相同 50 奇数：1、 3、 5、 7的2倍 5s、5p、5d、5f、5g 2、6、10、14、18 思考与讨论 知识梳理 s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数分别为____ 、 ____ 、 _____、 ____的2倍。 3 1 3 5 7 2n2 能层、能级与最多容纳的电子数 能层(n) 一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q …… 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… …… 2 8 18 32 …… …… …… 2n2 能级 能层与能级 原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是 (n为能层的序数)。 能层序数______该能层所包含的能级数，如第三能层有______个能级。 等于 知识梳理 N层 M层 L层 K层 同一能层各能级能量越来越高 能级 能量越来越高 能层 能层是楼层 能级是楼层的阶梯 知识梳理 多电子原子中： 1、E(K)＜ E(L)＜ E(M)＜ E(N)＜ E(O)＜ E(P)＜ E(Q) 2、同一能层中，E(ns)＜ E(np)＜ E(nd)＜ E(nf)…… 3、能级数=能层序数(n) 4、以s、p、d、f为符号的能级可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1，3，5，7的2倍。 5、一个能层最多可容纳电子数=2n2。 能层与能级 课堂小结 基态与激发态　原子光谱 焰火 霓虹灯光 激光 荧光 LED灯光 ——它们都与原子核外电子跃迁释放能量有关。 知识梳理 基态与激发态　原子光谱 K L M 基态氢原子 K L M 激发态氢原子 能量 2、激发态：基态原子 能量，它的电子会跃迁到 能级，变成激发态原子。 1、基态：处于 状态的原子。 最低能量 吸收 较高 稳定 不稳定 知识梳理 基态与激发态　原子光谱 基态原子与激发态原子 基态、激发态相互间转化的能量变化 吸收 能量 释放 能量 光 (主要形式) 基态原子 激发态原子 光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。 知识梳理 霓虹灯管中装载的气体不同，为什么在高压的激发下发出的光的颜色就不同？ 基态Ne原子 激发态Ne原子 在电场的作用下 电子跃迁到较高能级 很快又会以光的形式释放能量 跃迁到较低能级 原子的电子吸收能量跃迁到能量较高的能级，但很快又会以光的形式释放能量而跃迁回能量较低的能级，所释放的能量大小不一样，则所发出的光的波长在可见光区的颜色不一样，如氖气在通电后发红光，氩气在通电后发蓝色光，氦气在通电后发粉红色光 思考与讨论 知识梳理 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。电子跃迁产生的光谱现象属于物理变化过程，不属于化学变化。 基态与激发态　原子光谱 光谱 知识梳理 基态与激发态　原子光谱 原子光谱 吸收 能量 基态原子 激发态原子 释放 能量 吸收光谱 发射光谱 1、吸收光谱：电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态，吸收光源中某些波长的光，形成吸收光谱。 2、发射光谱：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的基态，释放光源中某些波长的光，形成发射光谱。 知识梳理 基态与激发态　原子光谱 1、吸收光谱：电子从基态或较低能量的激发态跃迁到较高能量的激发态，吸收光源中某些波长的光，形成吸收光谱。 2、发射光谱：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态，释放光源中某些波长的光，形成发射光谱。 E0 E1 E2 E3 En 激发态能级 基态能级 发射光谱 吸收光谱 能量差(E1-E0)不变 知识梳理 思考与讨论 特征：暗背景，彩色亮线，线状不连续 特征：亮背景，暗线，线状不连续 发射光谱 吸收光谱 Li He Hg 发射光谱和吸收光谱有什么联系呢？ 同种元素发射光谱中的彩色亮线与吸收光谱中的暗线处于相同位置。 某些波长的光被释放 来源于光源 某些波长的光被吸收 知识梳理 特征谱线 基态与激发态　原子光谱 光谱分析仪 锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 各种原子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 由于不同原子具有不同的结构，能级各不相同，因此电子跃迁时发射（或吸收）光的波长（频率）也不相同。在现代化学中，常利用原子光谱上的 来鉴定元素，称为光谱分析。 应用 知识梳理 基态与激发态　原子光谱 应用 应用1 发现新元素 应用2 检验元素 不同元素的焰色试验 知识梳理 原子结构 含义与表示方法 能层与能级 基态与激发态 吸收/发射光谱 原子光谱 能量关系与最多容纳电子数 应用 课堂小结 能层与能级 基态与激发态 含义 表示方法 能量关系 基态原子与激发态原子 子基态、激发态相互间转化的能量变化 生活中：与电子跃迁有关的现象 光谱的成因及分类 应用 原子光谱 能层、能级与最多容纳的电子数 第一节 原子的结构与性质 第1课时 课堂小结 THANKS 谢谢聆听 24 $