1.2.3电负性课件2026-2027学年高二下学期化学人教版选择性必修二

该高中化学课件聚焦电负性，通过回顾第一电离能引出衡量原子吸引电子能力的电负性概念，搭建从已知到未知的学习支架，系统梳理其定义、周期性变化及应用。 其亮点在于结合鲍林研究史渗透科学态度，通过典例（如CH₄与SiH₄化合价判断）和探究活动（制作电负性变化图）培养科学思维与探究能力，帮助学生构建“结构决定性质”的化学观念，教师可高效实施教学。

第一章 原子结构与性质 第二节 构原子结构与元素的性质 第3课时 电 负 性 1 2 1 本节重点 本节难点 电负性 元素周期律的综合应用 知识导航 科学家通过：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量(第一电离能)来衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 那么，如何衡量元素的原子在化合物中吸引电子的能力呢？ 电负性 新课导入 鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计算公式。 鲍林研究电负性的手稿 莱纳斯·卡尔·鲍林 (Linus Carl Pauling) 知识梳理 Cl + Cl Cl Cl 键合电子 元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键。原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 Cl H + Cl H （1）化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力， （2）键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 知识梳理 一、电负性 1、概念 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 2、特点： 鲍林 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 3、衡量标准 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 电负性是相对值，没单位。 知识梳理 电负性的周期性变化 观察下表并思考： (1)在图中找出电负性最大和最小的元素。 （2）元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？ 知识梳理 4、电负性应用 应用1 ——判断元素的金属性和非金属性强弱 非金属性增强,金属性减弱 非金属性增强，金属性减弱 电负性 ＞ 1.8 一般为非金属元素 电负性 ＜ 1.8 一般为金属元素 电负性 ≈ 1.8 类金属元素 (既有金属性，又有非金属性) 判断依据 知识梳理 应用2 ——判断元素的化合价 H——Cl -1 +1 显负价 显正价 判断依据 示例： 结论： ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 弱 正值 强 负值 4、电负性应用 知识梳理 【例1】根据所学内容，判断甲烷和甲硅烷中各元素的化合价的正负 CH4 -4 +1 显正价 显负价 显负价 显正价 SiH4 +4 -1 典例精讲 10 应用3 ——判断化合物的类型 电负性差 2.1 电负性 0.9 3.0 示例 电负性差 0.9 电负性 2.1 3.0 离子化合物 共价化合物 成键原子之间的电负性差值 大于1.7 小于1.7 通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物（特例如NaH） 通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物（特例如HF） 注意：电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物 4、电负性应用 知识梳理 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的， 被称为“对角线规则”。对角线相似是由于它们的电负性相近的缘故。 相似性：H3BO3、H2SiO3都是弱酸；Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物；Li、Mg在空气中燃烧产物为Li2O、MgO 应用4 ——解释对角线规则 Li 1.0 Mg 1.2 Be 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.8 知识梳理 回顾所学内容并判断： AlCl3、BeCl2是共价化合物还是离子化合物？ Al Cl Cl Cl Cl Al Cl Cl Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物 典例精讲 探究活动 请利用图1-23的数据制作第三周期元素、第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图，并找出其变化趋势。 元素的电负性变化趋势 课本26页 知识梳理 第ⅦA族 F Cl Br I 4 3 2.8 2.5 第ⅠA族 Li Na K Rb Cs 1 0.9 0.8 0.8 0.7 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3 比较与分析 根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。 元素的电负性变化趋势 知识梳理 1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电负性最小的元素位于周期表中的哪个位置？ 　根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最大的元素位于周期表的右上方，最小的元素位于周期表的左下方。 2.电负性越大的元素，非金属性越强吗？第一电离能越大吗？ 　 元素的电负性越大，非金属性越强；但第一电离能不一定越大，例如电负性：N＜O，而第一电离能：N＞O。 【思考与讨论】 知识梳理 二、元素周期律的综合应用 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 核外电子 的排布 能层数 最外层电子数 1→2或8 金属性 非金属性 单质的氧化性、 还原性 氧化性 还原性 同周期、同主族元素性质的递变规律 相同 增加 相同 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性 碱性 气态氢化物的稳定性 第一电离能（金属性） (但ⅡA ⅢA，ⅤA ⅥA) 电负性（非金属性） 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 增大 减小 变大 变小 ＞ ＞ 知识梳理 同周期主族元素从左到右，电负性增大，非金属性增强。 同主族元素从上到下电负性减小，金属性增强 总结： 同主族元素从上到下第一电离 能减小，金属性增强 同周期主族元素从左到右，第一电离能增大，非金属性增强。 第一电离能突变： ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA 知识梳理 【例1】如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示( ) ①第一电离能　②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　 ⑥形成简单离子转移的电子数 A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②④⑤ D.②⑤ D 典例精讲 1.下列各元素电负性大小顺序正确的是( ) A.K＞Na＞Li B.F＞O＞S C.As＞P＞N D.C＞N＞O B 2.下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是( ) ①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大。 A.Na、Mg、Al B.C、O、N C.Li、Na、K D.I、Cl、F D 随堂演练 3.不能说明X的电负性比Y的大的是( ) A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化 物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 C 4.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( ) A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m－n C.电负性：X>Y D.第一电离能：X<Y D 随堂演练 5.X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实是______(填字母)。 A.将X的单质通入HnY溶液中产生浑浊 B.加热至300 ℃，HnY发生分解而HmX不分解 C.第一电离能：X>Y D.电负性：X>Y E.单质的熔点：X>Y F.气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY G.X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价 CEF 随堂演练 6.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性： (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 _________________________________________________________________________。 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。 元素 Al B Be C Cl F H 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1 元素 Mg N Na O P K Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8 同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小 (2)估计钙元素的电负性的取值范围：____<γ<_____。 0.8　 1.2 (3)请指出下列化合物中显正价的元素： NaH：_____、NH3：_____、CH4：____、ICl：____。 Na　 H　 H　 I 随堂演练 6.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性： 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。 元素 Al B Be C Cl F H 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1 元素 Mg N Na O P K Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8 (4)表中符合“对角线规则”的元素有Be和____、B和____，它们的性质分别有一定的相似性，原因是________________，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______________________________________________________________。 Al Si 电负性的值相近 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO22-＋2H2O 随堂演练 7.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 (1)属于共价化合物的是_________。 (2)属于离子化合物的是______。 ②③⑤⑥ ①④ 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 随堂演练 第一个外星元素——氦气 1868年，天文学家洛克耶(J．N．Lockyer，1836—1920)和杨森(P．C．Janssen，1824—1907)在太阳光谱中发现了一种新元素，定名为氦(Helium)。20多年后，英国化学家拉姆齐(W．Ramsay，1852—1916) 在研究钇铀矿时发现了一种神秘的气体。他研究了这种气体的光谱，疑为氦，求助于光谱学家克鲁克斯，证实这种气体就是氦。这样氦在地球上也被发现了。 拓展延伸 第二节 原子结构与元素的性质 第3课时 电负性 元素周期律的综合应用 概念与意义 原子半径的递变规律 电负性 键合电子 电负性 电负性大小的标准 递变规律——同周期 递变规律——同族 子主题 应用 判断元素的金属性和非金属性强弱 判断元素的化合价 判断化合物的类型 第一电离能与金属性和非金属性的关系 课堂小结 $