2026年中考化学教学同步周考—常见的酸(1)

**基本信息** 以“常见的酸”为核心，整合概念辨析、实验操作与综合应用，通过多样化题型构建从基础到探究的知识网络，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题|概念辨析、性质应用、实验判断|从物质变化、用途到微观性质，层层递进夯实基础概念| |非选择题|8题|流程分析、实验探究、计算推断|结合碳中和、水净化等真实情境，综合考查酸的性质、实验设计与问题解决，体现科学探究与实践素养|

常见的酸 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题（1-13 小题，每小题 2 分，共 26 分，每小题只有一个正确答案） 1.人类的衣、食、住、行离不开化学。下列说法不正确的是 ( ) A.衣：综合利用煤制成染料，发生了化学变化 B.食：研究食物腐败的原理，用氮气作食品保护气 C.住：研发新型环保装修材料，保障居住者的健康 D.行：增加燃油型私家车用量，方便人们出行 2.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 ( ) A.拉瓦锡创立了原子学说 B.侯德榜发明了联合制碱法 C.屠呦呦创制新型抗疟药一青蒿素 D.门捷列夫编制出元素周期表 3.下列过程中发生化学变化的是 ( ) A.汽油溶解油污 B.中央大街上霓虹灯发光 C.糖在水中溶解 D.浓硫酸腐蚀小木条 4.下列有关物质的用途不正确的是 ( ) A. 盐酸制药 B．干冰用于人工降雨 C．一氧化碳用于炼钢 D.硫酸制铅酸蓄电池 5.配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（ ） 6.2018 年 5 月中国科学院发布了 118 号元素的中文名称。该元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列有关该元素的说法，正确的是 ( ) A.元素符号为 O B.原子核电荷数为 118 C.属于金属元素 D.相对原子质量为 294g 7.表中所列事实与相应的解释不相符的是 ( ) 选项 事实 解释 A 50mL 水和 50mL 酒精混合后的溶液体积小于 100mL 分子间有间隔 B 一畦春韭绿，十里稻花香 分子不断运动 C 浓盐酸敞口放置一段时间后变稀 空气中的水分子运动到浓盐酸中 D 氧气(O2)和臭氧(O3)化学性质不同 构成物质的分子不同 8.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（　 　） A.分子可以分成原子，所以分子一定比原子大 B.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 C.单质中只含一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D.酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 9.下列实验不能达实验目的的是 ( ) 选项 A B C D 实验目的 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 除去氧化钙中的少量碳酸钙 证明燃烧需要氧气 检验氧气是否集满 实验方案 10.下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是( ) 选项 做法 科学原理 A 用汽油清洗沾油衣服 汽油能溶解油脂 B 浓硫酸能除去氧气中水蒸气 浓硫酸有吸水性 C 锅盖盖灭着火的油锅 降低温度到可燃物的着火点以下 D 锈蚀的锁芯中加少量铅笔芯屑 石墨有润滑作用 11.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是 ( ) A.用盐酸除去银粉中的铜粉： Cu+2HCl=CuCl2+H2 ↑ B.用焦炭还原氧化铁： 3C +2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 ↑ C.酸雨的 pH 小于 5.6 ： H2O + CO2 = H2CO3 D.探究水的组成： 2H2O22H2O+O2↑ 12.对现象的观察和分析，有助于获得知识并学会科学探究方法。下列对实验现象分析正确的是( ) A.把燃着的木条伸到集气瓶里，木条火焰熄灭，证明该气体一定是二氧化碳 B.向某固体纯净物中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸钙 C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以凡是有发光、放热的现象都是燃烧 D. 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，呈红色，证明该溶液一定是酸性溶液 13.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 区分过氧化氢溶液、蒸馏水 分别伸入带火星木条，观察现象 B 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，过滤 C 鉴别浓硫酸、浓盐酸 分别打开瓶口，观察现象 D 除去氧气中少量水蒸气 将气体通过盛有足量稀硫酸的洗气瓶 二、非选择题（26-33 题，共 44 分） 26.（5 分）我国力争在 2060 年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡， 实现“零排放”），二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现“碳中和”的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出） ⑴分离室中进行的操作是 。 ⑵流程中有一步反应与工业制二氧化碳反应原理相同，其化学方程式为 。 ⑶“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO2=X+H2O，则 X 的化学式为 。 ⑷整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质除水以外还有 （填化学式）。 ⑸最终收集到较纯净的CO2，请写出CO2的一种用途 27.（5 分）水是生命之源，没有水就没有生命。 ⑴我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。 各种指标的主要要求为： A.不得呈现异色 B．不得有异味 C．水应澄清透明 D．不得含有细菌和病毒 前两个指标可以通过活性炭的 作用而达到。 ⑵如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器进水口在下方的优点是 。 A. 使水的化学性质发生改变 B.使水能更充分的与活性炭接触 C.不易堵塞活性炭孔 D.可以将硬水软化 ⑶水还是一种重要的溶剂，可以溶解很多物质，如图为 Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。 ①分别将t1℃时Na2CO3和NaCl的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数为Na2CO3 NaCl（填“大于 ”、“等于 ”或“小于 ”）。 ②若Na2CO3中混有少量 NaCl，提纯Na2CO3可以采用 的方法。 ③t2 ℃时，将70gNa2CO3饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为 。 28.（5 分）2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成。该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂。此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂，稳定性好，可重复使用。 ⑴二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示。 ①此反应中的化合物有 种，其中属于有机化合物的是 。 ②请写出这一反应的化学方程式 。 ⑵请写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。 ⑶下列关于催化剂的说法正确的是 。（用序号作答） ①能改变化学反应的速率，自身的质量不变； ②反应过程中，自身的性质不变； ③反应过程中，自身的化学性质不变； ④能加快化学反应的速率，自身的质量不变。 29.（4 分）将下列所给两组物质，调整顺序并排入一些物质后，可成为有规律的序列，有利于我们的记忆和应用。 ⑴供你选择的物质有：Fe、H2O、Mg、CH4。 （甲）Ne、NH3 、HF、 、 （乙）K、Ca、Na 、Al、Zn、 排成后（乙）组的正确顺序为① 从微观粒子角度分析，甲组物质能分为一类得的理论依据是：一个粒子中质子总数是② 个。 ⑵找规律，仿照下列化学方程式，请完成另外两个化学方程式： 2H2S + SO2=3S ↓+ 2H2O， NaH + H2O=NaOH + H2 ↑ NH3 + NO2— ① CaH2 + H2O—② 30.（7分）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： （1） 仪器b的名称 ； （2） 实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式① ，若要收集较纯净的氧气，应选用收集装置是② （填字母）。 （3） 实验室制取二氧化碳的化学方程式① ，若用G装置收集CO2气体，气体从② （填“c”或“d”）端进入。 （4） 若用气密性良好的C装置制取CO2气体，关闭开关，C中多孔隔板处依次观察到的现象是① （用字母e f g对下图进行排序 ），g图中试管内气压② （填“>”或“<”或“=”）外界气压。 31.（4分）图中A~F为六种初中常见的物质，其中A是一种黑色粉末并且与E反应后形成浅绿色溶液，C是一种常见的温室气体，D、E均由两种元素组成，有关物质之间的反应及转化关系已全部标出，如图所示，（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请结合图示信息回答下列问题： （1）D的化学式 ； （2）写出B的一种用途 ； （3）A和E反应时观察到黑色固体表面产生 ； （4）写出一个C转化为F的化学反应方程式 。 32.(4分)氢氧化钠常用于造纸、纺织等工业,工业上常用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠,小爱同学模仿这一过程在实验室中进行实验,过程及数据记录如下: (假设生成的气体完全逸散到空气中,不考虑在水中的溶解与反应) （1）此反应的化学方程式为：2NaCl+2H20通电2NaOH +H2↑+X↑,则X的化学式为 （2）此反应生成的两种气体的质量和为 （3）根据已知数据推算,此反应中的氯化钠在反应后 选填(“有”或“没有”)剩余 （4）若将反应后的溶液蒸发16.1g水,则无色溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为 33.(7分)化学实验与科学探究 【实验一】实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸，另一瓶是NaOH溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液B滴于pH试纸上，测出待测液B的pH约为5，则待测液B是___________性溶液(填“酸”或“碱”)。 【实验二】同学们利用鉴别出的稀盐酸和石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）反应制取二氧化碳所得剩余物质展开探究，进行如图所示的实验： 【提出问题1】滤液的溶质组成分别是什么？ 【猜想假设】小明同学：氯化钙 小强同学：氯化钙、碳酸钙 小帅同学：碳酸钙、氯化氢 小美同学：（2） （填写各物质的名称） 【交流评价】不需实验即可确定小强同学、小帅同学的猜想错误，是因为考虑溶液中溶质成分时(3)____________的物质一定不存在。 【实验验证】同学们为了验证他们的猜想，设计并进行了下列实验：取烧杯A中的样品，向其中滴加少量碳酸钠溶液，通过观察到的明显现象（4） ，从而得出滤液中溶质有两种，产生该现象的化学方程式为 （5）___________。 【提出问题2】制取二氧化碳所用石灰石的主要成分的含量是多少呢？ 【深入探究】两位同学分别进行实验，并将实验步骤及相关数据记录如下： 【分析与结论】通过分析发现，根据两位同学的数据，就可以计算石灰石主要成分的含量为（6） 。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定! 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题（1-13 小题，每小题 2 分，共 26 分，每小题只有一个正确答案） 1.人类的衣、食、住、行离不开化学。下列说法不正确的是 ( D ) A.衣：综合利用煤制成染料，发生了化学变化 B.食：研究食物腐败的原理，用氮气作食品保护气 C.住：研发新型环保装修材料，保障居住者的健康 D.行：增加燃油型私家车用量，方便人们出行 2.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 ( A ) A.拉瓦锡创立了原子学说 B.侯德榜发明了联合制碱法 C.屠呦呦创制新型抗疟药一青蒿素 D.门捷列夫编制出元素周期表 3.下列过程中发生化学变化的是 ( D ) A.汽油溶解油污 B.中央大街上霓虹灯发光 C.糖在水中溶解 D.浓硫酸腐蚀小木条 4.下列有关物质的用途不正确的是 ( C ) A. 盐酸制药 B．干冰用于人工降雨 C．一氧化碳用于炼钢 D.硫酸制铅酸蓄电池 5.配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是（ C ） 6.2018 年 5 月中国科学院发布了 118 号元素的中文名称。该元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列有关该元素的说法，正确的是 ( B ) A.元素符号为 O B.原子核电荷数为 118 C.属于金属元素 D.相对原子质量为 294g 7.表中所列事实与相应的解释不相符的是 ( C ) 选项 事实 解释 A 50mL 水和 50mL 酒精混合后的溶液体积小于 100mL 分子间有间隔 B 一畦春韭绿，十里稻花香 分子不断运动 C 浓盐酸敞口放置一段时间后变稀 空气中的水分子运动到浓盐酸中 D 氧气(O2)和臭氧(O3)化学性质不同 构成物质的分子不同 8.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（　B　） A.分子可以分成原子，所以分子一定比原子大 B.溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 C.单质中只含一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D.酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 9.下列实验不能达实验目的的是 ( A ) 选项 A B C D 实验目的 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 除去氧化钙中的少量碳酸钙 证明燃烧需要氧气 检验氧气是否集满 实验方案 10.下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是( C ) 选项 做法 科学原理 A 用汽油清洗沾油衣服 汽油能溶解油脂 B 浓硫酸能除去氧气中水蒸气 浓硫酸有吸水性 C 锅盖盖灭着火的油锅 降低温度到可燃物的着火点以下 D 锈蚀的锁芯中加少量铅笔芯屑 石墨有润滑作用 11.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）正确的是 ( B ) A.用盐酸除去银粉中的铜粉： Cu+2HCl=CuCl2+H2 ↑ B.用焦炭还原氧化铁： 3C +2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 ↑ C.酸雨的 pH 小于 5.6 ： H2O + CO2 = H2CO3 D.探究水的组成： 2H2O22H2O+O2↑ 12.对现象的观察和分析，有助于获得知识并学会科学探究方法。下列对实验现象分析正确的是( D ) A.把燃着的木条伸到集气瓶里，木条火焰熄灭，证明该气体一定是二氧化碳 B.向某固体纯净物中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸钙 C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以凡是有发光、放热的现象都是燃烧 D. 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，呈红色，证明该溶液一定是酸性溶液 13.下列实验操作能达到实验目的的是( C ) 实验目的 实验操作 A 区分过氧化氢溶液、蒸馏水 分别伸入带火星木条，观察现象 B 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 加入适量稀盐酸，过滤 C 鉴别浓硫酸、浓盐酸 分别打开瓶口，观察现象 D 除去氧气中少量水蒸气 将气体通过盛有足量稀硫酸的洗气瓶 二、非选择题（26-33 题，共 44 分） 26.（5 分）我国力争在 2060 年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡， 实现“零排放”），二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现“碳中和”的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出） ⑴分离室中进行的操作是 过滤 。 ⑵流程中有一步反应与工业制二氧化碳反应原理相同，其化学方程式为 。 ⑶“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO2=X+H2O，则 X 的化学式为 Na2CO3 。 ⑷整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质除水以外还有 CaO、NaOH （填化学式）。 ⑸最终收集到较纯净的CO2，请写出CO2的一种用途 灭火 27.（5 分）水是生命之源，没有水就没有生命。 ⑴我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。 各种指标的主要要求为： A.不得呈现异色 B．不得有异味 C．水应澄清透明 D．不得含有细菌和病毒 前两个指标可以通过活性炭的 吸附 作用而达到。 ⑵如图是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器进水口在下方的优点是 BC 。 B. 使水的化学性质发生改变 B.使水能更充分的与活性炭接触 C.不易堵塞活性炭孔 D.可以将硬水软化 ⑶水还是一种重要的溶剂，可以溶解很多物质，如图为 Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。 ①分别将t1℃时Na2CO3和NaCl的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数为Na2CO3 等于 NaCl（填“大于 ”、“等于 ”或“小于 ”）。 ②若Na2CO3中混有少量 NaCl，提纯Na2CO3可以采用 冷却热的饱和溶液（或降温结晶） 的方法。 ③t2 ℃时，将70gNa2CO3饱和溶液稀释到20%，需要加水的质量为 30g 。 28.（5 分）2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成。该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂。此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂，稳定性好，可重复使用。 ⑴二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示。 ①此反应中的化合物有 3 种，其中属于有机化合物的是 甲醇 。 ②请写出这一反应的化学方程式 。 ⑵请写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。 ⑶下列关于催化剂的说法正确的是 ①③ 。（用序号作答） ①能改变化学反应的速率，自身的质量不变； ②反应过程中，自身的性质不变； ③反应过程中，自身的化学性质不变； ④能加快化学反应的速率，自身的质量不变。 29.（4 分）将下列所给两组物质，调整顺序并排入一些物质后，可成为有规律的序列，有利于我们的记忆和应用。 ⑴供你选择的物质有：Fe、H2O、Mg、CH4。 （甲）Ne、NH3 、HF、 、 （乙）K、Ca、Na 、Al、Zn、 排成后（乙）组的正确顺序为① K、Ca、Na Mg、Al、Zn、Fe 从微观粒子角度分析，甲组物质能分为一类得的理论依据是：一个粒子中质子总数是② 10 个。 ⑵找规律，仿照下列化学方程式，请完成另外两个化学方程式： 2H2S + SO2=3S ↓+ 2H2O， NaH + H2O=NaOH + H2 ↑ NH3 + NO2— ① 8NH3 + 6NO2 = 7N2 +12H2O CaH2 + H2O—② CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 30.（7分）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： （1）仪器b的名称 长颈漏斗 （2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式① 高锰酸钾制氧气 ，若要收集较纯净的氧气，应选用收集装置是② D （填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式① 碳酸钙盐酸制二氧化碳 ，若用G装置收集CO2气体，气体从②d（填“c”或“d”）端进入。 （4）若用气密性良好的C装置制取CO2气体，关闭开关，C中多孔隔板处依次观察到的现象是① gfe （用字母e f g对下图进行排序 ），g图中试管内气压② > （填“>”或“<”或“=”）外界气压。 31.（4分）图中A~F为六种初中常见的物质，其中A是一种黑色粉末并且与E反应后形成浅绿色溶液，C是一种常见的温室气体，D、E均由两种元素组成，有关物质之间的反应及转化关系已全部标出，如图所示，（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请结合图示信息回答下列问题： （1）D的化学式 FeCl2 （2）写出B的一种用途 作燃料 （3）A和E反应时观察到黑色固体表面产生 气泡 ； （4）写出一个C转化为F的化学反应方程式CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 。 32.(5分)氢氧化钠常用于造纸、纺织等工业,工业上常用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠,小爱同学模仿这一过程在实验室中进行实验,过程及数据记录如下: (假设生成的气体完全逸散到空气中,不考虑在水中的溶解与反应) （1）此反应的化学方程式为：2NaCl+2H20通电2NaOH +H2↑+X↑,则X的化学式为 Cl2 （2）此反应生成的两种气体的质量和为 7.3g （3）根据已知数据推算,此反应中的氯化钠在反应后 有 选填(“有”或“没有”)剩余 （4）若将反应后的溶液蒸发16.1g水,则无色溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为 3.2% 33.(7分)化学实验与科学探究 【实验一】实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸，另一瓶是NaOH溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液B滴于pH试纸上，测出待测液B的pH约为5，则待测液B是___________性溶液(填“酸”或“碱”)。 【实验二】同学们利用鉴别出的稀盐酸和石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）反应制取二氧化碳所得剩余物质展开探究，进行如图所示的实验： 【提出问题1】滤液的溶质组成分别是什么？ 【猜想假设】小明同学：氯化钙 小强同学：氯化钙、碳酸钙 小帅同学：碳酸钙、氯化氢 小美同学：（2） （填写各物质的名称） 【交流评价】不需实验即可确定小强同学、小帅同学的猜想错误，是因为考虑溶液中溶质成分时(3)____________的物质一定不存在。 【实验验证】同学们为了验证他们的猜想，设计并进行了下列实验：取烧杯A中的样品，向其中滴加少量碳酸钠溶液，通过观察到的明显现象（4） ，从而得出滤液中溶质有两种，产生该现象的化学方程式为 （5）___________。 【提出问题2】制取二氧化碳所用石灰石的主要成分的含量是多少呢？ 【深入探究】两位同学分别进行实验，并将实验步骤及相关数据记录如下： 【分析与结论】通过分析发现，根据两位同学的数据，就可以计算石灰石主要成分的含量为（6） 。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定! 33.(1)酸(2)氯化钙、氯化氢(3)难溶 (4) 有气泡生成 （5） Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(6)75% 第 1 页 第 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $