山西吕梁市方山县高级中学等校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级开学考试·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.C苛性钠为NaOH,属于电解质，C项符合题意。 2.A能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，N2O2和酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成， N2O2不属于碱性氧化物，A项错误；氢氧化铁胶体由分散质（氢氧化铁胶粒）和分散剂（水）组成，属于混合 物，B项正确：NaHCO3属于酸式盐，C项正确；结晶水合物属于纯净物，D项正确。 3.CHCI溶于饱和食盐水为物理变化，A项错误；Cl2将FeCl2氧化为FeCl,为化合反应，B项错误；NaHCO 受热分解，属于分解反应，C项正确；NaOH与CO2反应，不属于基本反应类型，D项错误。 4.DNCO,、NaHCO3、NaClO不是氧化物，A项错误；NaO2不是盐，B项错误；NaClO与稀硫酸反应无气体 生成，C项错误；NaCO3、NaHCO3、NaCO、NaO都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，且均含有Na 元素，属于钠的化合物，D项正确。 5.C碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，C项符合题意。 6.B0.1 mol Na中含有1.1mol电子，即电子数目为1.1N,A项正确；未给出溶液体积，无法计算溶液中含有 OH的数目，B项错误；7.8gNaO2的物质的量为0.1mol,NaO的电子式为a+[:O:O:]2-Na,则含 有O一O键的数目为0.1NA,C项正确；1 mol Ck和a反应，C1元素的化合价由0价变为一1价，转移电子的 数目为2NA,D项正确。 7.C配制480mL1mol·L1NaOH溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量瓶，但不需要 干燥，A项错误：配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起到搅拌和引流的作用，B项错误；用托 盘天平称量NaOH固体质量时，需称量固体质量为0.5L×1mol·LJ×40g·mol厂1=20.0g,C项正确； NaOH溶于水时放热，溶解后要冷却至室温，D项错误。 8.CMg与沸水反应生成Mg(OH)2和H2,A项错误；AgBr是浅黄色沉淀，B项错误；NaCI和MgCl2均为离 子化合物，熔融状态下均可以导电，Na和Mg+均可以在阴极放电，生成金属单质，C项正确；NaClO具有强 氧化性，SO2具有还原性，NaClO溶液能将SO2氧化为SO,D项错误。 9.D该反应为置换反应，A项正确；Na受热时先熔化成光亮的小球，B项正确；加热条件下，Na能与空气中的 O2反应，故需要隔绝空气，C项正确；用Na制K的反应原理是：高温下K变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右 移，D项错误。 10.B将Na投人MgC2溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和MgC2反应生成Mg(OH)2,A项错误； Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2HO—一2Na+十2OH+H个，B项正确；CH COOH是弱电解 质，应该写化学式，C项错误；该反应的离子方程式为CO号+2H一CO2↑十HO,D项错误。 11.D浓盐酸与浓硫酸混合放热，HC1的溶解度降低，产生HC1气体，A项正确；HCI极易溶于水，应用防止倒 吸的装置，B项正确；S不溶于水，可用过滤的方法从水溶液中分离硫，C项正确；从水溶液中回收NCl,应 在蒸发皿中进行蒸发结晶，D项错误。 12.C强碱弱酸盐水解时，弱酸根离子对应酸的酸性越弱越水解，即pH大的溶液，其对应酸的酸性弱，A项错 误；玻璃棒的成分中含有Na,故焰色试验不能用玻璃棒蘸取试样，B项错误；NCO3固体溶于水放热， NaHCO固体溶于水吸热，温度降低证明该固体为NaHCO为，C项正确：试样中加入盐酸，引入了CI,干扰 验证，D项错误。 13.B由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶 液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O,发生反应S2O+2H 一S↓+H2O+SO2个，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为 BaSO4,说明固体中存在Na2SO4,不能确定是否有NaSO和Na2CO,Na2SO,与过量盐酸反应生成二氧化 【高三年级开学考试·化学试题参考答案第1页（共2页）】 27-L-019C 硫，Na2CO,与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被N2SO3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综 上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4、NaS2O,B项正确。 14.DC为黄绿色气体单质，则C为C,固体A、固体B和硫酸反应生成C和无色溶液，无色溶液的焰色为 黄色，说明溶液中含有Na,固体A为厨房中常见调味品，则固体A为NaCl,则X中含有Na元素和CI元 素。X的水溶液常用来消毒，且X中含有Na元素和CI元素，则X为NaCIO。加热NaCIO生成NaCI和 NaClO为，则固体B为NaCIO,4.47 g NaClO的物质的量为0.06mol,2.34gNaC1的物质的量为0.04mol, 2.13 g NaCIO的物质的量为0.02mol,则NaCIO受热分解的化学方程式为3 NaCIO△NaC1O+2NaCl。 NaCO的水溶液具有碱性和强氧化性，由上述知A、B、C三项均正确：焰色试验时，蓝色钴玻璃会滤去黄光， D项错误。 15.(14分) (1)①COg+Ba2+—BaCO3￥(2分) ②静置，向上层清液中继续加入BaC溶液，若无白色沉淀产生，则NaCO已沉淀完全，反之，则未沉淀 完全（或其他合理答案，2分） (203WW)×100%或106wW)×100%(2分)：使生成的C0被充分吸收（合理即可，2分）： 22W2 44W2 吸收二氧化碳中的水蒸气(2分) ②偏大(2分)：在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管（或其他合理答案，2分） 16.(15分) (1)Naz CO,+2Na2 S+4S02-3Nae S2Os+CO2(2) (2)SO+2H-SV+SO2↑+H2O(2分) (3)AC(2分) (4)①2NaOH+CO2—NaCO3+H2O(2分) ②OH(1分) ③0.56(2分) ④NaC1(2分)；4.4(2分) 17.(14分) (1)HSi证6—2H++SF路(2分) (2)溶解度(2分) (3)H2SiF6+6NH4HCO3-6NHF+HSiO3￥+6CO2个+3H2O(2分) (4)除去NaF表面的NHCI等可溶性杂质(2分) (5)使HSiF6全部反应，防止反应2生成Na2SiF6沉淀(2分)；加热法(2分) (6)17(2分) 解析： (6)18.5gNHF为0.5mol,31 g NaCl为0.53mol,由NHF+NaC1NaF↓+NH,C1可知，NaCl过量， 生成21gNaF,溶剂水100g,溶解4g,故析出17g。 18.(15分)》 (1)NH极易溶于水，其水溶液呈碱性，便于吸收CO2(2分)；CO2+NH+HO+NaCI一NHCI+ NaHCO3￥(2分) (2)2SO2+COg+H2O-—2HSO+CO2(2分) (3)2 NaHCO3△NaCO,+H0+C0,↑(2分)；5.5mol(2分) (4)蒸发浓缩，冷却结晶(2分)：2 NaHSO,△NaSO十H2O(2分)：非氧化还原(1分) 【高三年级开学考试·化学试题参考答案第2页（共2页）】 27-L-019C高三年级开学考试 化学试题 考生注意： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟」 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及反应的分类，化学计量及其应用，钠及其化合物 5.可能用到的相对原子质量：日1C12N14O16F19Na23C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 封 封 1.生活中处处有化学。下列物质属于电解质的是 A.漂白液 B.液氯 C.苛性钠 D.碱石灰 2.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A.Na2O2为碱性氧化物 B.Fe(OH)3胶体为混合物 C.NaHCO,属于酸式盐 D.Naz CO·10H2O属于纯净物 3.下列除杂过程涉及分解反应的是 A.用饱和食盐水除去C2中的HC B.用Cl除去FeCl溶液中的FeCl2 C.加热除去NaCO固体中的NaHCO D.用NaOH溶液除去O2中的CO 4.NaCO3、NaHCO3、NaCO、NazO2可按某种标准归为一类，下列分类标准正确的是 A.钠的氧化物 B.钠盐 C.能与稀硫酸反应生成气体的物质 D.钠的化合物 5.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是之 A.NaO2一淡黄色固体，可用作漂白剂 【高三年级开学考试·化学试题第1页（共6页）】 27-L-0 BNaC1一白色周体，可用作防腐剂 C.Nas CO 水溶液呈减性，可用于治疗胃酸过多 D.NaHCO,一受热易分解，可用作发酵粉 6设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A23gNa中含有电子的数目为1.1N, B.0mol·L的NaOH溶液中含有OH的数目为NA C7.8gNa0,中含有0-0共价键的数目为0.1N D1 mo Cl,和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA Z实验室用NaOH固体配制480mL1mol·L-NaOH溶液。下列说法正确的是 A配制溶液时使用的容量瓶必须干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C.需用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 D.NaOH固体在烧杯中溶解后，立刻转移至容量瓶中 8,类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是 A.Na与冷水反应生成H2,则Mg也能与冷水反应生成H2 B.NaCI与AgNO溶液生成白色沉淀，则NaBr与AgNO溶液反应也生成白色沉淀 C.工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na,则可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg D.NaCIO溶液与CO2反应生成NaHCO,则NaCIO溶液与SO2反应生成NaHSO 9.已知金属钾的制备反应方程式为Na十KC11K4十NaC1。下列说法中错误的是 A.该反应为置换反应 品同间鼎 B.钠块受热先熔化成光亮的小球 C,该反应需要隔绝空气 D.特殊条件下金属活动性：Na>K 10.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A,将Na加人MgC2溶液中：2Na+Mg一2Na+Mg B,将一小块钠加人水中：2Na+2H,0一2Na+2OH+H,A 网雪 C,用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在1O:I0+5I十6H D.将少量Na,CO,溶液加入稀盐酸中：CO片+H一HCO —3L2+3H20 【高三年级开学考试·化学试题 第2页（共6页）】 27-L-019C 11.向含NaS.O的废液中通人HC1气体(Na,S,O,+2HC1一SO,++2NaC1+S,+H,O), 利用下列装置制备S并回收NaC1。下列装置不能达到实验目的的是 合浓硫酸 HCI气体 7含Na,S,O 罗浓HC 一的废液 mm动 A.制取HC气体 B.通人HCI C.分离S D.回收NaCI 12.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 比较HCIO与HCO的酸性 用pH计测量相同物质的量浓度 pH(NaCIO)>pH(NaHCO). A 强弱 的NaClO溶液和NaHCO,溶液 酸性：HCI)>HCO 的pH 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精 观察到焰色呈黄色，证明试 B 证明某盐溶液中含有Na 灯外焰处灼烧 样中含有Na 验证某固体是NaCO还 室温下，取少量固体于试管中， 温度降低，该固体是 是NaHCO. 插人温度计，加入几滴水 NaHCO, 向试样中加入盐酸酸化，然后滴 产生白色沉淀，证明试样中 D 证明某盐溶液中含有C】 加少量AgNO溶液 含有C1 13.某白色粉末样品，可能含有NaS)、NaS)、NaSO和NaCO。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离； ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A.Na2SO3、Na2SO B.Na2SO、NazS2O C.Naz SO、Naz CO D.Na2SO3、NaCO 14,为探究化合物X的组成，进行如下实验。已知X中共含有三种元素，其水溶液常用来消毒， 固体A为常见调味品且A、B均为纯净物 →固体A 隔绝空气 2.34g ·黄绿色气体单质C X 稀硫酸 4.47g 加热 →固体B →无色溶液焰色整黄色火焰 2.13g 【高三年级开学考试·化学试题第3页（共6页）】 27-L-019C 下列说法错误的是 AX的水溶液具有碱性和强氧化性 B黄绿色气体单质C为C CX受热分解的化学方程式为3 NaClO△2NaC1+NaC1O, D进行焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃观察 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)工业生产的纯碱中常含有少量NaC杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活 动小组设计了三种实验方案： 【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO沉淀，测定沉淀的质量」 【方案二】用稀酸将CO转化为CO2,测定CO,的质量。 回答下列问题： (1)方案一的操作步骤有：A.称量并溶解样品；B.加入过量的BCl2溶液；C.过滤；D.洗涤； E.干燥；F.称量并进行恒重操作。 ①为了得到准确的结果，需要加入过量BaCl,溶液使NaCO沉淀完全，写出发生反应的 离子方程式： ②检验NaCO,是否沉淀完全的方法是 (2)方案二的实验装置如图所示： 空气 止水夹 NaOH 浓疏酸 A B 操作步骤有：I.检查装置的气密性；Ⅱ.在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W,g: Ⅲ，称量W2g样品装人广口瓶B中；N,关闭止水夹；V.缓慢加入稀HSO,至不再产生 气体为止；1，打开止水夹；川.缓缓鼓人空气数分钟，再称量干燥管，质量为Wg。 ①根据方案二的数据，样品中纯碱的质量分数为 I的目的是 (用代数式表示)。采取操作 ,装置C的作用是 【高三年级开学考试·化学试题第4页（共6页）】 27-L-019C ②有同学认为空气中的水蒸气会进人干燥管导致测量结果国（填“偏大”“偏小” 或“无影响”)。改进措施可以是 16.(15分)苏打、小苏打、大苏打(Na,SO·5H,O),烧碱在生产、生活中有广泛应用。回答下 列问题： (1)工业上，将苏打和NaS以1：2的物质的量之比配成溶液，再通人SO,可制取NSO,同时 放出CO,写出该反应的化学方程式： (2)八NSO,标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子 方程式表示其原因： (3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是 (填字母) A.苏打在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C.苏打（含氯化钠杂质）可用滴定法测定苏打的质量分数 D.等质量的NaCO与NaHCO,分别与足量的稀盐酸反应，前者生成的CO2比后者多 (4)向50 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2,充分反应后再向溶 ↑V(CO,) 液中逐滴滴入1.0mol·L1的稀盐酸，产生气体体积（标准状 况下)如图所示。 ①通入CO2发生反应的化学方程式是 0255075V(稀盐酸)/mL ②加入0~25mL稀盐酸时，原溶液中优先与H反应的离子是 (填“OH” 或“CO”)。 ③加入75mL稀盐酸后，生成CO2的体积为 ④对滴入75mL稀盐酸后的溶液蒸发结晶，所得固体是 为 (保留两位有效数字)。 (填化学式)，其质量 17.(14分)NaF常用作杀菌剂、防腐剂。实验室中以氟硅酸(HSiF6)和NH,HCO为原料制取 NaF的流程如图所示： NH,HCO,溶液 H,S证，→反应1☐-一过滤1一反应2-，过滤2 NaCl →晶体a洗涤：干燥NaF c0. H.SO. →滤液a 加热浓缩、冷却结晶 NHCI晶体 【高三年级开学考试·化学试题 洗涤、烘干 第5页（共6页）】 27-L-019C 已知：①20℃时物质的溶解度：NH,C37.2g,NaF4g,NaC136g:②Na,SiF,微溶于水， NHF易溶于水。回答下列问题： (1)HSi℉，为二元强酸，写出其电离方程式： (2)已知“反应2”为NHF+NaC1一NaF,+NH,C1,“反应2"能发生，是利用了不同物质 的 差异。 (3)写出“反应1”的化学方程式： (4)洗涤晶体a的目的是 (⑤)“反应1"中NH,HCO必须过量的原因是 若制得的NaF固体中含有NH,C1杂质，除去杂质的简便方法为 (6)20℃时，若将18.5gNH,F与31gNaC1混合，加入100g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可 得到 g八NaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响)。 1&5分)焦亚硫酸钠Na,S,O)可用作食品漂白剂、工业还原剂等。以饱和食盐水和黄铁矿 国 (FeS2)为基础原料，制备Na2S,O的工艺流程如图所示： 发要日服合 封 NH CO HO Naz CO S0. ①② pH=4.1 饱和食盐水→沉钠☐-→灼烧→水溶→硫化☐→调pH=7~8一→转化→系列操作→八SO 区 NH,C溶液 01 黄铁矿煅烧·一空气 已知：①常温下，NaHSO溶液的pH<5; ②NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水得到NaSO。 回答下列问题： (1)“沉钠"”时应先通入足量NH,再通入CO2,这是因为 总反应的化学方程式为 (2)“硫化”时发生反应的离子方程式为 (3)“灼烧”时发生反应的化学方程式为 ；“煅烧”过程中生 成1 mol SO.2,则反应中转移电子的物质的量为 (4)转化”后得到NaHSO,过饱和溶液，“系列操作”包括 过滤、洗涤、干燥、加热 脱水。加热脱水时生成Naz S2O的化学方程式为 ,该反应为 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 【高三年级开学考试·化学试题第6页（共6页）】 27-L-019C