精品解析：北京市牛栏山第一中学2025-2026学年度第二学期高二期中考试化学试题及答案

牛栏山一中2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的数据：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Zn：65 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分) 1. 下列晶体熔化或升华时，破坏离子键的是 A. SiO2熔化 B. 干冰升华 C. NaOH熔化 D. 金属Na熔化 2. 下列微粒的中心原子是杂化的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙炔的结构式： B. 乙烯的电子式： C. 1-溴丁烷的分子式： D. 乙醇的分子结构模型： 4. 某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质互为同系物的是 A. C2H5OH与HOCH2CH2OH B. CH3CH2CH3与CH2=CHCH3 C. 与 D. HCHO与CH3CH2CHO 6. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 第一电离能：Y>Z C. X和Z的所有单质均为分子晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 7. 已知、是主族元素，为电离能，单位是，根据表中所列数据判断，不正确的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素的最高正价为+1价 B. 元素是区元素 C. 若元素处于第3周期，它的单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于溶液 D. 元素与氯元素形成化合物的化学式可能是，该物质一定是离子化合物 8. 下列有机反应方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 中的所有碳原子均处在同一直线上 B. 1，3-丁二烯与等物质的量的发生加成反应，可得到2种有机产物(含顺反异构) C. 中的核磁共振氢谱有两组峰，且面积比为 D. 在铜催化下能被氧气氧化为醛 10. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 水与反应的剧烈程度大于乙醇与的反应 B. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 C. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 D. 甲苯比苯更容易发生硝化反应 11. 一定条件下，甲醇可发生反应：。下列说法不正确的是 A. 分子是极性分子 B. HCHO分子的空间结构呈平面三角形 C. 分子中H-O-H键角小于HCHO分子中H-C-O的键角 D. 和HCHO分子中的C原子均为手性碳原子 12. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中四个碳原子在同一条直线上 B. 分子中和的第一电离能： C. 分子中碳原子有和两种杂化类型 D. 制备三氟乙酸乙酯的醇能与反应 13. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 冰的密度比水小 B. 沸点： C. DNA中通过碱基互补配对，形成双螺旋链 D. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 14. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子内含有4种含氧官能团 C. 分子间可形成氢键 D. 可发生取代反应和加成反应 15. 下列除杂试剂、分离方法选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A () 酸性溶液 洗气 B 溴苯(溴) 溶液 分液 C 乙醇(水) 氢氧化钙 蒸馏 D 硝基苯(苯) 蒸馏水 过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A.证明1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 B.检验溴乙烷水解产物中含有 C.制备并接收乙酸乙酯 D.检验乙炔具有还原性 A. A B. B C. C D. D 17. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A. 晶胞中含4个a离子 B. 晶体中周围紧邻8个 C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 18. 邻二氮菲的结构简式为，简写为，遇溶液生成橙红色配合物，其中的配位数为6。下列说法不正确的是 A. 邻二氮菲的分子式为 B. 邻二氮菲分子中碳原子和氮原子的价层电子对数相同 C. 基态的价层电子排布式为 D. 过高或过低，均不利于邻二氮菲与形成配合物 19. 含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 合成高分子的聚合反应为加聚反应 B. 及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上 C. 与试剂a反应每生成，同时生成 D. 将(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子 20. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面 下列说法不正确的是 A. 吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 B. 和的过程中均形成了碳氧键 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 的平衡常数随温度升高而降低 21. 1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定 B. 第一步的反应速率比第二步慢 C. 该加成反应的反应热为Eb–Ea D. 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 二、填空题(共58分) 22. 金属-有机框架材料()是由含金属的节点与有机连接体构筑形成的一种材料，具有空间立体网状结构，在气体存储、分离领域具有潜在应用价值。MOF-5是一种典型的金属有机框架材料。 （1）MOF-5的一种制备方法如下。 ①的基态原子最外层轨道表示式是________。 ②对苯二甲酸中C的杂化方式为________。 ③DMF的分子式是________。 ④组成DMF的第二周期元素中，元素的第一电离能由大到小排序是________。 （2）MOF-5晶体的晶胞是立方体结构，结构示意图如下。 ①MOF-5中每个周围与它最近且距离相等的有______个。 ②MOF-5晶体的密度为、和的摩尔质量分别为和，阿伏加德罗常数为，该晶胞的棱长为________。() （3）研究发现MOFs材料的热稳定性与金属阳离子所带电荷及其尺寸有关。将MOF-5中的替换为，材料的热稳定性显著提升。从微粒间作用的角度解释原因________。 23. 回答下列问题： （1）某有机物A只含、、三种元素，其模型如图(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为____________________。 （2）有机物C的结构简式为，用系统命名法命名为________；其一氯代物有________种，若C是由炔烃D与加成获得，写出炔烃D的结构简式________，下列物质中与D互为同系物的有________。 A． B． C． D． （3）将有机物B置于氧气流中充分燃烧，B和氧气恰好完全反应且消耗3.36 L(标准状况)氧气，生成和。质谱实验表明，B的相对分子质量为46，则B的分子式为____________；其核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为，则其结构简式为____________。 （4）分子式为属于烯烃的同分异构体有________种(考虑顺反异构)。 24. 一种重要医药中间体T的合成路线如下： 已知： （1）A可与小苏打反应，B的分子式是。的化学反应方程式是________。 （2）的反应类型是________。 （3）已知：J是最简单的酚类物质。的反应试剂和条件为________。 （4）Q分子中含有的官能团名称是氯原子、________。 （5）下列说法正确的是________(填序号)。 a．引入保护基，脱除保护基 b．的反应类型是还原反应 （6）的化学方程式为________。 （7）以G和R为原料合成T分成三步反应： ①X的结构简式为________。 ②Y中仅有一个六元环，反应类型是________。 25. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO （1）反应i生成1molS2时，转移电子的物质的量为_____mol。 （2）反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。 ii．2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g)　ΔH<0 iii．SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)　ΔH<0 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10min时S2实际产率如图。 ①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：_____。 ②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是_____。 ③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为_____。 （3）处理后的尾气仍含少量SO2，经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫(以S表示)回收。 ①该装置中，正极的电极反应式为_____。 ②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了_____mol。 26. 探究配制不同金属离子-氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下： 实验序号 操作 现象 实验ⅰ： 的配制 实验 ⅰ-a 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 实验 ⅰ-b 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 实验 ⅰ-c 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。 实验ⅱ： 的配制 实验 ⅱ-a 在试管内混合溶液和过量 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 实验 ⅱ-b 在试管内混合溶液和过量 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 实验ⅲ： 的配制 实验 ⅲ 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。 资料：①饱和氨水的浓度约为 ②为浅青色沉淀 ③溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液 （1）实验ⅰ-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为________________。 （2）有研究认为蓝色沉淀中还有成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，________。(填后续操作和现象) （3）对比实验ⅰ-a和实验ⅰ-b，用离子方程式解释沉淀溶解________________。 （4）对比实验ⅰ-a和实验ⅰ-c中再加入过量氨水前的反应，推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验ⅰ-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。 ①的化学式是________；________。 ②实验现象是______________________。 （5）从平衡移动角度，结合化学用语，解释对生成有一定促进作用的原因________。 （6）针对实验ⅱ未能成功配制溶液，结合以上分析，提出改进方案： ①在实验ⅱ-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。 ②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：___________________。 （7）综合以上分析，配制不同金属离子-氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牛栏山一中2025~2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的数据：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Zn：65 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分) 1. 下列晶体熔化或升华时，破坏离子键的是 A. SiO2熔化 B. 干冰升华 C. NaOH熔化 D. 金属Na熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，熔化时破坏共价键，A错误； B．干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，不破坏化学键，B错误； C．属于离子晶体，由和通过离子键结合，熔化时破坏离子键，C正确； D．属于金属晶体，熔化时破坏金属键，D错误； 故选C。 2. 下列微粒的中心原子是杂化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为四面体，C原子采用sp3杂化，选项A错误； B．中C原子的价层电子对数为= 3，VSEP R模型为平面三角形，C原子采用sp2杂化，选项B正确； C．中N原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为正四面体，N原子采用sp3杂化，选项C错误； D．中N原子的价层电子对数为=4，VSEPR模型为四面体，N原子采用sp3杂化，选项D错误； 答案选B。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙炔的结构式： B. 乙烯的电子式： C. 1-溴丁烷的分子式： D. 乙醇的分子结构模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔分子含碳碳三键，每个碳原子连接1个氢原子，结构式为，A正确； B．乙烯中两个碳原子以双键结合，每个碳原子分别和2个氢原子形成共价键，所有原子最外层均达到稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．是1-溴丁烷的结构简式，其分子式应为，C错误； D．图示球棍模型中，灰球为碳原子、黑球为氧原子、白球为氢原子，原子连接方式符合乙醇的结构，D正确； 故选C。 4. 某有机化合物的名称是2，2，3，3-四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，掌握烷烃的系统命名方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。 烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线． 、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“． 、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用、、等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置． 、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用““隔开。 【详解】有机物的命名原则是以含碳原子数最多的为主链，并使支链处于编号最小位置。据这个命名原则可知答案选C 5. 下列物质互为同系物的是 A. C2H5OH与HOCH2CH2OH B. CH3CH2CH3与CH2=CHCH3 C. 与 D. HCHO与CH3CH2CHO 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子结构相似，组成上相差n个CH2原子团，属于同系物；两者结构不相似不是同系物，故A错误； B．二者分别为烷烃、烯烃，结构不相似，不属于同系物，故B错误； C． 与 前者属于酚类，后者属于醇类，二者官能团的种类不同，不是互为同系物关系，故C错误； D．HCHO与CH3CH2CHO均属于醛，属于同系物，故D正确； 故选D。 6. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 第一电离能：Y>Z C. X和Z的所有单质均为分子晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知，X的价层电子排布为nsnnpn,满足条件的n=2，则为C；Y的2p能级有3个单电子，即核外电子排布为1s22s22p3，则为N；Z有16个不同运动状态的电子，即核外有16个电子，则为S；根据已知：W最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子，则W为第四周期元素，电子数为2+8+18+1=29，则为Cu。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，电负性越大，即电负性N>C，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故N>O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，所以O>S，因此第一电离能：N>S，故B正确； C．C单质中金刚石为共价晶体，石墨属于混合型晶体，S单质为分子晶体，故C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，是弱碱，故D错误； 故答案为B。 7. 已知、是主族元素，为电离能，单位是，根据表中所列数据判断，不正确的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素的最高正价为+1价 B. 元素是区元素 C. 若元素处于第3周期，它的单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于溶液 D. 元素与氯元素形成化合物的化学式可能是，该物质一定是离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的第一电离能远小于第二电离能，说明X最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素，最高正价为+1价，A正确； B．由A项可知，是为第ⅠA族元素，其价电子排布为，属于s区元素，B正确； C．Y的第三电离能远小于第四电离能，说明Y最外层有3个电子，为第ⅢA族元素，若处于第3周期则为，既能与盐酸反应，又能与溶液反应，故其单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于溶液，C正确； D．若Y为，与氯形成的为共价化合物，因此不一定是离子化合物，D错误； 故选D。 8. 下列有机反应方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化钙与水反应制备乙炔，方程式，符合反应事实、配平正确，A正确； B．苯与液溴在催化下发生取代反应，1 mol苯与1 mol反应生成1 mol溴苯和1 mol，正确方程式为，B错误； C．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，方程式，符合反应事实、配平正确，C正确； D．甲醇在催化、加热条件下发生催化氧化生成甲醛，方程式符合反应事实、D正确； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 中的所有碳原子均处在同一直线上 B. 1，3-丁二烯与等物质的量的发生加成反应，可得到2种有机产物(含顺反异构) C. 中的核磁共振氢谱有两组峰，且面积比为 D. 在铜催化下能被氧气氧化为醛 【答案】A 【解析】 【详解】A．中碳碳三键的碳原子为杂化，键角，与三键直接相连的两个甲基碳原子和三键的两个碳原子共直线，所有碳原子均处在同一直线上，A正确； B．1,3-丁二烯与等物质的量的加成，1,2-加成得到1种产物，1,4-加成得到的产物存在顺反异构共2种，总计3种有机产物，B错误； C．对二氯苯结构高度对称，苯环上剩余的4个氢原子完全等价，核磁共振氢谱只有1组峰，C错误； D．该物质为2-甲基-2-丙醇，与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应，无法被氧化为醛，D错误； 故选A。 10. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 水与反应的剧烈程度大于乙醇与的反应 B. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 C. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 D. 甲苯比苯更容易发生硝化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇中羟基与乙基相连，乙基的推电子作用使羟基中键极性弱于水中的键，因此乙醇羟基氢活泼性弱于水，与反应更平缓，能用基团间相互作用解释，A不符合题意； B．甲苯中甲基与苯环相连，苯环的存在使甲基活性增强，可被酸性溶液氧化，而甲烷中甲基仅与氢原子相连，无该性质，能用基团间相互作用解释，B不符合题意； C．乙烯能发生加成反应是因为其分子中含有碳碳双键这一官能团，乙烷为饱和烃不含碳碳双键，性质差异来自官能团种类不同，并非基团间相互作用导致，不能用基团间相互作用解释，C符合题意； D．甲苯中苯环与甲基相连，甲基的存在使苯环上邻对位氢原子活性增强，比苯更易发生硝化反应，能用基团间相互作用解释，D不符合题意； 故选C。 11. 一定条件下，甲醇可发生反应：。下列说法不正确的是 A. 分子是极性分子 B. HCHO分子的空间结构呈平面三角形 C. 分子中H-O-H键角小于HCHO分子中H-C-O的键角 D. 和HCHO分子中的C原子均为手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3OH分子正负中心电荷不重合，是极性分子，故A正确； B．HCHO的中心原子C的价层电子对为3，HCHO分子的空间结构呈平面三角形，故B正确； C．H2O是V形结构，HCHO分子是平面三角形，故H2O分子中H—O—H键角小于HCHO分子中H—C—O的键角，故C正确； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，均不含手性碳，故D错误； 故选D。 12. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中四个碳原子在同一条直线上 B. 分子中和的第一电离能： C. 分子中碳原子有和两种杂化类型 D. 制备三氟乙酸乙酯的醇能与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中除了形成羰基的碳原子外，其余三个碳原子均为杂化，因此四个碳原子不可能在同一条直线上，A错误； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此和的第一电离能：，B正确； C．分子中形成碳氧双键的羰基碳原子为杂化，其余三个碳原子均只形成单键，为杂化，因此碳原子有和两种杂化类型，C正确； D．制备三氟乙酸乙酯的醇为乙醇，乙醇含有羟基，能与反应生成氢气，D正确； 故选A。 13. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 冰的密度比水小 B. 沸点： C. DNA中通过碱基互补配对，形成双螺旋链 D. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中水分子通过氢键形成疏松的空间网状结构，空隙较大导致密度比水小，能用氢键解释，A不符合题意； B．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键使沸点升高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，沸点相对更低，该沸点差异能用氢键解释，B不符合题意； C．DNA双螺旋结构中互补的碱基之间通过氢键结合维持结构稳定，能用氢键解释，C不符合题意； D．正丁烷和异丁烷均属于烷烃，不存在氢键，二者沸点差异是因为正丁烷无支链，分子间范德华力更强，与氢键无关，不能用氢键解释，D符合题意； 故答案为：D。 14. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子内含有4种含氧官能团 C. 分子间可形成氢键 D. 可发生取代反应和加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误； B．分子内含有4种含氧官能团，即酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B正确； C．含有羧基和羟基，因此分子间可形成氢键，C正确； D．含有醇羟基、羧基和碳碳双键以及酰胺基，因此可发生取代反应和加成反应，D正确； 答案选A。 15. 下列除杂试剂、分离方法选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A () 酸性溶液 洗气 B 溴苯(溴) 溶液 分液 C 乙醇(水) 氢氧化钙 蒸馏 D 硝基苯(苯) 蒸馏水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液不仅会氧化杂质，还会将目标物氧化为，引入新杂质，除杂方法错误，A不符合题意； B．溴可与溶液发生歧化反应：，反应中溴元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且溴苯不溶于水溶液，分液即可分离提纯，除杂方法正确且涉及氧化还原反应，B符合题意； C．除去乙醇中的水应选用生石灰，氢氧化钙不具有吸水或与水反应的除杂作用，除杂试剂错误，且过程无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．硝基苯和苯均为不溶于水的有机物，二者互溶，加水无法分离，应采用蒸馏法除杂，除杂方法错误，且该过程中无氧化还原反应发生，D不符合题意； 故选B。 16. 用下图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A.证明1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 B.检验溴乙烷水解产物中含有 C.制备并接收乙酸乙酯 D.检验乙炔具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷与的乙醇溶液共热发生消去反应生成1-丁烯，若气体先经过水除去挥发的乙醇，剩余气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明消去反应生成丁烯，A不符合题意； B．溴乙烷在碱性条件下水解产生，先加入足量稀硝酸中和过量的，再滴加溶液，若生成淡黄色沉淀，可检验水解产物中的，B不符合题意； C．乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，碎瓷片可防止暴沸，饱和溶液能吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导管未伸入液面下可防止倒吸，装置合理，C不符合题意； D．电石与饱和食盐水反应生成乙炔的同时，会产生、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性溶液褪色，无法证明是乙炔具有还原性，D符合题意； 故选D。 17. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A. 晶胞中含4个a离子 B. 晶体中周围紧邻8个 C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 【答案】C 【解析】 【详解】A．a离子位于正方体棱上和体心，一个NaCl晶胞中有个a离子，A正确； B．CsCl晶体属于体心立方，Cs+周围紧邻8个Cl-，故B正确； C．冠醚与碱金属离子络合形成超分子，碱金属离子与冠醚之间不是离子键，故C错误； D．由于不同碱金属离子的半径不同，不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别，故D正确； 故答案为C。 18. 邻二氮菲的结构简式为，简写为，遇溶液生成橙红色配合物，其中的配位数为6。下列说法不正确的是 A. 邻二氮菲的分子式为 B. 邻二氮菲分子中碳原子和氮原子的价层电子对数相同 C. 基态的价层电子排布式为 D. 过高或过低，均不利于邻二氮菲与形成配合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻二氮菲分子中含12个原子、2个原子，其中8个各连1个，分子式为，A正确； B．邻二氮菲中、均为杂化，的价层电子对数为3（3个键，无孤电子对），的价层电子对数为3（2个键，1对孤电子对），二者价层电子对数相同，B正确； C．基态原子价层电子排布式为，形成时优先失去轨道的2个电子，故价层电子排布式为，C错误； D．过低时，邻二氮菲中的原子与结合，无法提供孤电子对配位；过高时，与结合生成氢氧化物沉淀，均不利于配合物形成，D正确； 故选C。 19. 含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 合成高分子的聚合反应为加聚反应 B. 及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上 C. 与试剂a反应每生成，同时生成 D. 将(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子 【答案】C 【解析】 【分析】X和试剂a发生脱水反应生成Y，结合高分子P，a为CF3CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，Y、Z、发生加聚反应生成P。 【详解】A．Y、Z、均断开双键，然后生成高分子P，该聚合反应为加聚反应，A正确； B．X含有碳碳双键，碳碳双键连接的原子，均共面，故X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上，B正确； C．a为CF3CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，X与试剂a反应每生成，同时生成，C错误； D．将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（）的对位也可以发生同样的加聚反应，故可得到网状高分子，D正确； 故选C。 20. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面 下列说法不正确的是 A. 吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 B. 和的过程中均形成了碳氧键 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 的平衡常数随温度升高而降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，吸附后得到的过程能量升高，需要吸收能量，A正确； B．的过程中形成碳氧键，的过程中发生重排形成碳氧键，并非均形成碳氧键，B错误； C．的能量低于，能量越低物质越稳定，平衡时更倾向生成更稳定的，故平衡产率，C正确； D．能量高于，故为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数降低，D正确； 故选B。 21. 1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定 B. 第一步的反应速率比第二步慢 C. 该加成反应的反应热为Eb–Ea D. 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图象可知，1，2-加成产物A含有的总能量大于1，4-加成产物B，则1，4-加成产物B稳定，A说法错误； B．第一步的反应的活化能大于第二步，则第一步的反应速率比第二步慢，B说法正确； C．该加成反应的反应热为1，3-丁二烯的总能量与1，2-加成产物A或1，4-加成产物B的总能量的差值，C说法错误； D．根据图象可知，加成反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则1，3-丁二烯的平衡转化率减小，D说法错误； 答案为B。 二、填空题(共58分) 22. 金属-有机框架材料()是由含金属的节点与有机连接体构筑形成的一种材料，具有空间立体网状结构，在气体存储、分离领域具有潜在应用价值。MOF-5是一种典型的金属有机框架材料。 （1）MOF-5的一种制备方法如下。 ①的基态原子最外层轨道表示式是________。 ②对苯二甲酸中C的杂化方式为________。 ③DMF的分子式是________。 ④组成DMF的第二周期元素中，元素的第一电离能由大到小排序是________。 （2）MOF-5晶体的晶胞是立方体结构，结构示意图如下。 ①MOF-5中每个周围与它最近且距离相等的有______个。 ②MOF-5晶体的密度为、和的摩尔质量分别为和，阿伏加德罗常数为，该晶胞的棱长为________。() （3）研究发现MOFs材料的热稳定性与金属阳离子所带电荷及其尺寸有关。将MOF-5中的替换为，材料的热稳定性显著提升。从微粒间作用的角度解释原因________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 6 ②. （3）与相比，所带电荷更多且有更小的半径，与作用强度：，热稳定性显著提升。 【解析】 【小问1详解】 ① 是30号元素，其基态原子电子排布式为，最外层（N层）只有轨道，含有2个电子，故其最外层轨道表示式为； ② 对苯二甲酸分子中包含苯环和羧基，苯环上的碳原子和羧基中的碳原子均形成3个键且无孤电子对，价层电子对数均为3，故所有碳原子的杂化方式均为； ③ 根据图中的结构简式可知，其分子中含有3个、7个、1个和1个，分子式为； ④ 组成的第二周期元素有、、，同一周期元素的第一电离能随原子序数递增呈增大趋势，但原子的轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子，其第一电离能反常地大于相邻的元素，故第一电离能由大到小的顺序为； 【小问2详解】 ① 由晶胞结构示意图可知，每个节点在三维空间的上下、左右、前后（即、、轴正负方向）各连接1个，故周围与它最近且距离相等的有6个； ② 根据均摊法，晶胞中位于顶点、棱心、面心和体心，其数目为，由于每个连接6个，且每个连接2个，故晶胞中的数目为，一个晶胞的质量，设晶胞棱长为，则体积，由密度公式得，因，换算后晶胞棱长为； 【小问3详解】 所带正电荷数（+3）大于（+2），且的离子半径小于，因此与配体之间的静电作用力（或配位键）更强，使得构筑的框架结构更加稳固，材料的热稳定性显著提升。 23. 回答下列问题： （1）某有机物A只含、、三种元素，其模型如图(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为____________________。 （2）有机物C的结构简式为，用系统命名法命名为________；其一氯代物有________种，若C是由炔烃D与加成获得，写出炔烃D的结构简式________，下列物质中与D互为同系物的有________。 A． B． C． D． （3）将有机物B置于氧气流中充分燃烧，B和氧气恰好完全反应且消耗3.36 L(标准状况)氧气，生成和。质谱实验表明，B的相对分子质量为46，则B的分子式为____________；其核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为，则其结构简式为____________。 （4）分子式为属于烯烃的同分异构体有________种(考虑顺反异构)。 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2） ①. 2,2,3-三甲基戊烷 ②. 5 ③. ④. BC （3） ①. ②. () （4）6 【解析】 【小问1详解】 根据分子模型可推出该有机物为2-甲基丙烯酸，所含官能团为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 将有机物C展开为，选取含5个碳的最长碳链为主链，从靠近支链的一端编号，支链位于2、2、3位，系统命名为2,2,3-三甲基戊烷；该有机物共有5种等效氢，，故一氯代物有5种；炔烃与加成得到烷烃C，原三键的两个碳原子在烷烃中需均连有至少2个氢，仅最右侧位置符合，故D的结构简式为；同系物要求结构相似（仅含1个碳碳三键的脂肪炔烃）、组成相差若干个，乙炔、丙炔符合要求；可能为二烯烃，苯乙炔含苯环，均不符，故选BC； 【小问3详解】 ①标况下3.36 L物质的量为，2.7 g 为（含0.3 mol H），4.4 g为0.1 mol（含0.1 mol C）。由质量守恒得B的质量为，B的物质的量为，，因此1 mol B含2 mol C、6 mol H，剩余氧元素质量为，即含1 mol O，分子式为；核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为，对应三种等效氢，符合乙醇的结构特征，故结构简式为()； 【小问4详解】 分子式为，且属于烯烃的碳架结构为、(存在顺反异构)、、，因此同分异构体有6种(考虑顺反异构)； 24. 一种重要医药中间体T的合成路线如下： 已知： （1）A可与小苏打反应，B的分子式是。的化学反应方程式是________。 （2）的反应类型是________。 （3）已知：J是最简单的酚类物质。的反应试剂和条件为________。 （4）Q分子中含有的官能团名称是氯原子、________。 （5）下列说法正确的是________(填序号)。 a．引入保护基，脱除保护基 b．的反应类型是还原反应 （6）的化学方程式为________。 （7）以G和R为原料合成T分成三步反应： ①X的结构简式为________。 ②Y中仅有一个六元环，反应类型是________。 【答案】（1） （2）取代反应 （3）浓硫酸，浓硝酸，加热 （4）羟基、氨基 （5）ab （6） （7） ①. ②. 消去反应 【解析】 【分析】A可与小苏打反应，说明A含羧基，B分子式为，为乙醇，A在浓硫酸、加热条件下与B发生酯化反应生成D，推得A为，D为；D与在一定条件下发生取代反应生成E，E为；E与发生取代反应生成F，F与反应生成G和乙醇，根据已知信息可知，G的结构式为；A脱水生成H（），H结构为，J是最简单的酚类物质，则J为，H与J反应生成K，K发生硝化反应生成L，根据L的结构逆推可知K为；L与在催化下发生苯环取代生成M，根据R的结构逆推可知，M的结构为，M在条件下发生还原反应，硝基转化为氨基生成P，P的结构为；P脱保护基生成Q的结构为 ，Q与在下发生反应生成R；R与G经三步反应生成T，据此分析。 【小问1详解】 A为，B为，A→D为乙酸与乙醇的酯化反应，化学反应方程式为； 【小问2详解】 D为，D→E为与的取代反应，甲基上的氢原子被氯原子取代，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，K为，则K→L为苯环的硝化反应，反应试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸、加热； 【小问4详解】 由分析可知，Q的结构为，Q分子中含有的官能团为氯原子、羟基、氨基； 【小问5详解】 a．由分子结构变化可知，H→K引入乙酰基保护酚羟基，P→Q脱除保护基，a正确； b．M→P为硝基还原为氨基，属于还原反应，b正确； 故选ab； 【小问6详解】 由分析可知，L与在催化下发生苯环取代生成M（），方程式为； 【小问7详解】 ①R与G发生加成反应，G的结构为，加成后X的结构简式为； ②Y中仅有一个六元环，X→Y为分子内羟基消去形成碳氮双键，反应类型为消去反应。 25. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO （1）反应i生成1molS2时，转移电子的物质的量为_____mol。 （2）反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。 ii．2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g)　ΔH<0 iii．SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)　ΔH<0 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10min时S2实际产率如图。 ①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：_____。 ②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是_____。 ③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为_____。 （3）处理后的尾气仍含少量SO2，经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫(以S表示)回收。 ①该装置中，正极的电极反应式为_____。 ②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了_____mol。 【答案】（1）4 （2） ①. 回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ii放热为反应i提供能量 ②. 温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动 ③. 先增大后减小至900K时S2的平衡产率后保持不变或：减小至900K时S2的平衡产率后保持不变 （3） ①. ②. 2 【解析】 【分析】原电池中，葡萄糖转化为二氧化碳和水，碳的化合价在升高，作负极，Na2SO3中硫的化合价在降低，则正极电极反应为：，据此回答。 【小问1详解】 根据题目所给反应方程式可知，每当生成3molS2，理论上转移12mol电子，则生成1molS2时，转移电子的物质的量为4mol； 【小问2详解】 ①反应ii处理尾气的好处有：回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂，利用反应ii放热为反应i提供能量； ②随温度升高，S2平衡产率上升，其原因是：温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大，对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动； ③通过观察图像可知，10min时S2的实际产率大于平衡产率，所以最终要减小到与900K时产率相等，则900K，在10min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为：先增大后减小至900K时S2的平衡产率后保持不变，或：减小至900K时S2的平衡产率后保持不变； 【小问3详解】 ①根据分析可知，该装置中，正极的电极反应式为：； ②根据电极方程式可知，当消耗1mol亚硫酸根离子，转移4mol电子，同时消耗6mol碳酸氢根离子，生成6mol碳酸根离子，根据电荷守恒，则有4mol的H+通过质子交换膜来到正极，4mol氢离子可以结合4mol的碳酸根离子生成4mol的碳酸氢根离子，则理论上碳酸氢根离子减小了2mol。 26. 探究配制不同金属离子-氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下： 实验序号 操作 现象 实验ⅰ： 的配制 实验 ⅰ-a 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 实验 ⅰ-b 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 实验 ⅰ-c 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。 实验ⅱ： 的配制 实验 ⅱ-a 在试管内混合溶液和过量 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 实验 ⅱ-b 在试管内混合溶液和过量 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 实验ⅲ： 的配制 实验 ⅲ 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。 资料：①饱和氨水的浓度约为 ②为浅青色沉淀 ③溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液 （1）实验ⅰ-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为________________。 （2）有研究认为蓝色沉淀中还有成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，________。(填后续操作和现象) （3）对比实验ⅰ-a和实验ⅰ-b，用离子方程式解释沉淀溶解________________。 （4）对比实验ⅰ-a和实验ⅰ-c中再加入过量氨水前的反应，推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验ⅰ-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。 ①的化学式是________；________。 ②实验现象是______________________。 （5）从平衡移动角度，结合化学用语，解释对生成有一定促进作用的原因________。 （6）针对实验ⅱ未能成功配制溶液，结合以上分析，提出改进方案： ①在实验ⅱ-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。 ②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：___________________。 （7）综合以上分析，配制不同金属离子-氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、___________。 【答案】（1） （2）加入足量稀，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀 （3） （4） ①. ②. 1 ③. 试管1中沉淀溶解，试管2中沉淀不溶解 （5），增大时，与反应产生，增大了，同时减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移 （6） ①. 10滴溶液 ②. （7）氢氧化物提供金属阳离子的难易程度、金属阳离子和配位的难易程度 【解析】 【分析】对比实验i-a和i-b，氨水浓度增大有利于将氢氧化铜转化为，对比实验i-a和i-c，氨水浓度相同，但是i-c开始时是硫酸铜和氨水混合，能得到澄清的深蓝色溶液，经分析，说明对生成有一定促进作用，实验ii-a和ii-b沉淀都未见明显溶解，说明未能成功配制溶液，根据实验i-a和i-c的对比结论，加入铵盐溶液促进生成； 【小问1详解】 实验i-a中硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，离子方程式为； 【小问2详解】 检验蓝色沉淀中不止含，可能还含有，只要检验硫酸根离子的存在即可，已知可以溶于稀酸，故实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，加入足量稀盐酸，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀。 【小问3详解】 氨水作为配体，和铜的氢氧化物/碱式盐反应生成可溶性的四氨合铜(II)配离子，使蓝色沉淀溶解：； 【小问4详解】 ①该实验为对照实验，要保证1、2试管加入的浓度一致，唯一变量为是否引入​，因此对照组x选择和阴离子相同的，浓度也为，排除硫酸根本身对实验的干扰。实验现象证实了预测，故②实验现象是试管1中沉淀溶解，2中不溶解。 【小问5详解】 因为，增大时，与反应产生，增大了，同时减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移。 【小问6详解】 ①类比铜氨配离子的配制经验，加入大量​可以抑制氨水的电离，降低体系浓度，促进​沉淀溶解，使与过量结合生成； ②根据资料，红色的在活性炭催化下被氧气氧化为橙黄色的，配平得到该离子方程式：。 【小问7详解】 不同金属离子的氢氧化物溶解能力不同，和氨配体的结合能力也有差异，共同导致氨配体溶液配制的难易区别。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $