第四章 物质结构元素周期律 单元测试 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高一化学人教版必修第一册第四章“物质结构元素周期律”单元卷，通过选择、填空、解答题梯度设计，全面覆盖化学用语、周期律等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|化学用语、粒子结构、周期律应用|基础巩固，如考查电子式书写、离子半径比较| |填空题|3题|周期表结构、物质性质比较|结合门捷列夫周期表发展史，渗透科学态度| |解答题|1题|元素推断、实验设计|综合图像分析（原子半径-化合价图），体现科学探究与证据推理|

高一化学人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律单元练习6-2 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2O的电子式： B．用电子式表示HCl的形成过程为： C．O2-离子结构示意图： D．质量数为35、中子数为18的Cl原子： 2．某粒子结构示意图如图。下列关于该微粒对应元素的叙述，不正确的是    A．原子序数为12 B．位于第三周期第ⅡA族 C．是一种金属元素 D．原子的核外有2个电子层 3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．金属性： D．热稳定性： 4．既含离子键又含共价键的物质是 A．H2 B．H2O C．NH4Cl D．MgCl2 5．下列原子中L电子层上电子数是M电子层上电子数4倍的是 A．Na B．O C．Ne D．Mg 6．下列关于元素周期表的说法中不正确的是 A．元素周期表中第一、二、三周期为短周期 B．周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数 C．周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数 D．周期表共有16纵行 7．下列各组性质的比较中正确的是 A．稳定性：HF<HCl<HBr<HI B．酸性： C．还原性：K>Na>Li D．原子半径：Na<Cl<S 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0且与氢元素组成的物质种类数最多，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z的单质氧化性最强，W与Y同主族，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．与H2化合由难到易的顺序为X、Y、Z D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 9．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 C．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 D．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 10．下面是某同学对元素周期表进行的有关总结，其中正确的是 A．周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 B．第IA族元素都是碱金属元素，第VIIA族元素都是卤素 C．若与的核外电子排布相同，则 D．在元素周期表中硅、锗均位于金属与非金属的交界处，常用作催化剂材料 11．W、X、Y、Z均为元素周期表中前18号元素，、、、简单离子的电子层结构相同。下列说法错误的是 A．原子序数： B．粒子半径： C．元素对应单质的熔、沸点： D．金属性： 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素的一种核素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z最外层满足8电子稳定结构，W在前18号主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A．Z的最高化合价为 B．化合物WX有还原性 C．简单离子半径： D．Z的氢化物在同主族元素中最稳定 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.074 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A．元素的非金属性：Z>W B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C．X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X D．W、Z的简单氢化物热稳定性：Z>W 14．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W、Y、Z分别位于不同周期。Z的原子半径在同周期主族元素中最大，X的单质在Y的单质中燃烧时，Y的量不同，产物不同。下列有关说法错误的是 A．W的单质常温下为气体 B．Z的单质不能一步转化为W的单质 C．X的非金属性在同主族中最强 D．一种由W、X、Y、Z组成的化合物的水溶液能使酚酞变红 二、填空题 15．153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)②和⑨的元素名称分别是：________、________。 (2)这十种元素形成的单质中最不活泼的是：________（写化学式）。 (3)①③⑦的简单离子半径由大到小依次为：________（用离子符号表示）。 (4)④、⑧的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式是：__________________。 (5)用电子式表示⑥的氢化物的形成过程：_______________________。 (6)①和⑤形成的化合物中，只有离子键的是________（写电子式）。 (7)设计实验证明⑧和⑨的非金属性强弱________________________（请写出操作、现象及结论）。 16．按要求完成下列各题： (1)在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的__________数，同主族元素的原子具有相同的__________数。 (2)人们常在元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近寻找___________材料。 (3)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体除外)________。第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物________________(写出两种化合物的化学式)。 (4)水分子的空间结构是________形，分子的空间结构是________形，分子的空间结构是________形。 (5)比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱(用“>”或“<”) ①Na______K；②P______Cl；③S______Cl；④O______S；⑤Si_____N。 17．自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统化。 (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。 ①镆的一种核素，该核素中子数与质子数的差值为______。 ②镆与磷位于同一主族，镆的最高价氧化物的化学式为________。 (2)硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： ①Se元素位于元素周期表第______周期______族。 ②用电子式表示的形成过程__________________________。 ③原子半径：As______Se(选填：“>”“<”或“=”，下同)。 ④与过量溶液反应的离子方程式为_______________。 三、解答题 18．随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：回答下列问题： (1)g元素在周期表中的位置是___________； (2)f、h简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。 (3)z、d形成的简单氢化物的稳定性：z___________d(填“<”或“>”)。 (4)写出一种含有x、y、z、d四种元素的离子化合物：___________(填化学式)。 (5)元素e和d形成1：1的化合物与元素y和d形成1：2的化合物反应的化学方程式为：___________。 (6)用电子式表示化合物xh的形成过程：___________。 (7)写出yg2的结构式：___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第四章物质结构元素周期律单元练习6-2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C D D C C B C 题号 11 12 13 14 答案 B A B B 1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．D 7．C 8．C 9．B 10．C 11．B 12．A 13．B 14．B 15．(1) 钾 溴 (2) (3) (4) (5) (6) (7)操作：取少量溶液于试管中，滴加适量氯水；现象：溶液由无色变为橙黄色；结论：氯气能将溴离子氧化为溴单质（发生反应），说明氯的非金属性强于溴 16．(1) 电子层 最外层电子 (2) 半导体 (3) 、 (4) V（角） 直线 正四面体 (5) ① ② ③ ④ ⑤ 17．(1) (2) 四 > 18．(1) 第三周期第ⅥA族 (2) (3) < (4) （或 等） (5) (6) (7) 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $