2026年中考化学真题完全解读（广西卷）

该初中化学中考复习资料覆盖化学与生活、物质构成、实验探究等核心考点，构建“组成-结构-性质-用途-转化”知识网络，通过考点细目表梳理、方法指导和真题训练，帮助学生突破难点，体现复习教学的系统性和针对性。 亮点在于真实情境教学和分层训练，如以广西非遗为载体整合溶液酸碱性等知识培养科学态度与责任，通过氢氧化镁阻燃剂探究提升科学探究与实践能力。设基础、中等、高分分层练习及限时模拟，保障复习效果，助力学生提升应考能力，为教师提供精准复习节奏指导。

2026年广西中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 【试题分析】 2026年广西初中学业水平考试化学试卷共29题，全卷满分100分，考试时间90分钟，其中单项选择题20题（每小题2分，共40分）、填空与简答题6题（共38分）、实验探究题2题（共16分）、计算题1题（6分）。试卷以”绿色低碳生活方式”“中国空间站水稻全生命周期研究”“嘉兴南湖红船桐油”“广西非物质文化遗产（龟苓膏、坭兴陶、铜鼓）”“含镍废水处理与镍资源回收”“氢氧化镁阻燃剂”“三溴化硼的制备”等真实情境为载体，覆盖化学与环境、化学与生活、空气和氧气、物质构成的奥秘、化学式及计算、溶液、金属的锈蚀与防护、酸碱盐、质量守恒定律、化学方程式、气体的制取、化学实验基本操作、物质的分离与提纯、实验探究与设计、利用化学方程式的计算等初中化学核心内容。 整卷难度平稳，基础性强，兼顾综合性、应用性和创新性。选择题侧重基础概念辨析和基本技能判断，覆盖绿色低碳、补钙剂、实验安全、光合作用、实验操作规范、水的净化、元素周期表、氮气性质、营养素、分子性质、防锈原理、酸的性质、催化剂、化学式计算、微观反应示意、溶解度、实验方案评价、pH曲线、质量守恒定律等高频考点；非选择题以真实生产生活和科学探究为主线，第21题考查化学用语书写，第22题考查物质性质与用途对应，第23题以广西非遗为载体综合考查溶液酸碱性、营养素、碳的燃烧、元素概念和合金，第24题以”能量与物质变化”科普阅读为载体考查冶铁、电解水、合成气推断和催化剂，第25题以农业生产为载体考查化肥、土壤改良、气体溶解度和波尔多液配制，第26题以含镍废水回收的工业流程为载体考查化合价、物质推断、分离提纯和循环利用，第27题以粗盐提纯和氯化钠溶液配制为载体考查实验基本操作与溶液计算，第28题以氢氧化镁阻燃剂为载体考查碱的性质、复分解反应、实验探究与图像分析，第29题以三溴化硼的制备为载体考查单质、元素分类和化学方程式计算。整卷突出对教材主干知识的考查，强调”题在书外，理在书内”，体现义务教育化学课程”化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任”的核心素养导向。 【试题亮点】 一、情境创设真实化 试题紧密联系绿色环保、科技前沿和广西本土文化。第1题以践行简约适度、绿色低碳的生活方式为背景考查环境保护；第5题以中国空间站微重力条件下水稻全生命周期发育研究为背景考查光合作用；第15题以嘉兴南湖红船复原养护所用的桐油为背景考查化学式的意义；第23题以广西非物质文化遗产（龟苓膏配制技艺、坭兴陶烧制技艺、铜鼓文化）为背景，综合考查溶液酸碱性、营养素、碳的燃烧、元素和合金；第26题以含镍废水处理与镍资源回收为背景考查工业流程。这些情境既体现化学学科的社会价值和育人功能，又渗透地域文化与科技自信。 二、考查方式综合化 试题注重知识间的内在联系与综合运用。第15题将化学式、元素组成、元素质量比和元素质量分数整合考查；第17题将溶解度、饱和溶液、结晶和溶解性差异结合；第19题将溶质质量分数、pH变化和中和反应计算综合；第20题以质量守恒定律的实践应用为背景，将碳酸钙与盐酸反应、质量差分析和定量比较融为一体；第24题以”能量与物质变化”为主题，将冶铁、电解水、质量守恒定律推断化学式和催化作用串联；第26题围绕含镍废水回收，将化合价、物质推断、分离提纯和循环利用有机结合，体现”物质—性质—用途—转化”的化学观念。 三、能力考查层次化 试题梯度清晰，既覆盖基础能力，又通过探究性、开放性设问考查高阶思维。选择题以基础概念辨析和简单判断为主；第17、19、20题需要结合溶解度信息、pH曲线和定量关系进行推理判断；第24题需要从科普阅读材料中提取信息完成填空和推断；第28题通过”项目一、项目二、项目三”的任务驱动，完整考查从查阅资料、实验设计、图像分析到方案评价的科学探究过程；第26题以工业流程为载体，考查流程分析、守恒推断和循环利用的综合能力，全卷有利于区分不同层次学生的能力水平。 【命题趋势】 一、强化基础考查，构建知识体系 广西中考化学将继续重视化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的考查。复习应围绕物质的组成与结构、性质与应用、化学变化、化学与社会等核心主题，帮助学生建立”物质—性质—用途—转化”的知识网络，夯实基础。 二、深化情境应用，凸显学科价值 命题将进一步融入绿色低碳、航空航天、本土非遗文化、资源循环利用、材料科学、健康生活等真实情境，引导学生运用化学知识解释生活、生产和科技中的实际问题。广西卷尤其注重结合本区非物质文化遗产、含镍资源回收、阻燃材料等地域与工业资源创设情境，体现化学学科的社会价值与育人功能。 三、聚焦思维培养，提升探究能力 溶解度信息、微观反应示意图、pH曲线、工业流程图、科普阅读、实验探究图像等多元信息载体将持续出现。复习中要强化学生的信息提取、证据推理、变量控制、规范表达和知识迁移能力，提升科学探究与实践素养。 四、坚持素养导向，落实育人目标 试题将持续围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注安全意识、绿色低碳、资源循环利用、健康生活等主题，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 绿色低碳生活方式 化学与环境 涉及基础知识：绿色低碳、节约资源、污染防治、环境保护 2 选择题 青少年补钙 化学物质与健康/酸碱盐 涉及基础知识：碳酸钙、补钙剂、盐的用途、胃酸 3 选择题 锌与稀盐酸反应实验 化学实验安全 涉及基础知识：实验安全图标、护目镜、通风、洗手 4 选择题 实验室环保做法 化学实验安全/化学与环境 涉及基础知识：废液处理、环保试剂、实验微量化 5 选择题 空间站水稻光合作用 二氧化碳/空气的组成与用途 涉及基础知识：光合作用、二氧化碳、有机物 6 选择题 实验基本操作 化学实验基本操作/化学仪器的使用 涉及基础知识：滴加液体、熄灭酒精灯、收集氧气、测定pH 7 选择题 河水处理杀菌 水的净化 涉及基础知识：静置、煮沸、过滤、活性炭吸附、杀菌 8 选择题 镤元素周期表信息 元素周期表/原子结构 涉及基础知识：元素符号、原子序数、核外电子数、相对原子质量 9 选择题 食品充氮防腐 空气的组成与用途 涉及基础知识：氮气化学性质、物理性质、食品防腐 10 选择题 牛奶标签信息 化学物质与健康 涉及基础知识：营养素、碳元素、能量、水的含量 11 选择题 湿拖把地面变干 物质的微粒性 涉及基础知识：分子运动、分子间隔、微观解释 12 选择题 自行车防锈 金属的锈蚀与防护 涉及基础知识：铁生锈条件、防锈原理、隔绝氧气和水 13 选择题 醋酸除水垢 酸碱盐/金属的化学性质 涉及基础知识：酸的通性、金属活动性顺序、置换反应 14 选择题 双氧水制氧气 氧气的制取/催化剂 涉及基础知识：催化剂、气密性检查、氧气检验 15 选择题 红船养护桐油 化学式/化学式的简单计算 涉及基础知识：元素组成、分子构成、元素质量比、质量分数 16 选择题 光解海水制过氧化氢 质量守恒定律/构成物质的微粒 涉及基础知识：微观反应示意、分子个数、原子种类、化学方程式 17 选择题 甘露醇溶解度 溶解度/溶液的浓度 涉及基础知识：溶解度、饱和溶液、溶质质量分数、结晶 18 选择题 实验方案评价 物质的检验与鉴别/物质的分离与提纯 涉及基础知识：气体鉴别、高温煅烧、氢氧化钠变质、气体分离 19 选择题 酸碱中和pH曲线 中和反应/有关溶液的计算 涉及基础知识：溶质质量分数、pH变化、中和反应、溶质成分 20 选择题 质量守恒定律实践 质量守恒定律/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：质量守恒定律、碳酸钙与盐酸反应、质量差分析 21 填空与简答题 牙膏防龋齿氟化物 化学式/化学元素/离子 涉及基础知识：元素符号、原子表示、离子符号、分子式 22 填空与简答题 物质用途反映性质 化学性质和物理性质 涉及基础知识：导电性、硬度、耐腐蚀性、密度、助燃性、可燃性 23 填空与简答题 广西非遗技艺 酸碱盐/化学物质与健康/化学方程式/化学元素/金属材料 涉及基础知识：溶液酸碱性、糖类、碳的燃烧、元素、合金、混合物 24 填空与简答题 能量与物质变化 化学方程式/基本反应类型/质量守恒定律/金属的冶炼/催化剂 涉及基础知识：冶铁、电解水、质量守恒推断、催化作用 25 填空与简答题 农业生产助力 化肥/酸碱盐/溶解度/化学方程式/金属的化学性质 涉及基础知识：氮肥、熟石灰、气体溶解度、波尔多液、置换反应 26 填空与简答题 含镍废水回收 化学式/化合价/物质的分离与提纯/化学思想方法的应用 涉及基础知识：化合价、复分解反应、酸浸、过滤、循环利用 27 实验探究题 粗盐提纯与溶液配制 化学实验基本操作/化学仪器的使用/溶液的浓度 涉及基础知识：溶解、过滤、蒸发、玻璃棒、溶质质量分数 28 实验探究题 氢氧化镁阻燃剂 酸碱盐/实验探究与设计/燃烧和灭火 涉及基础知识：碱的性质、复分解反应、粒径、阻燃原理 29 计算题 三溴化硼的制备 利用化学方程式的计算/化学元素 涉及基础知识：单质、非金属元素、化学方程式计算 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 广西中考化学命题以”基础性、应用性、综合性”为主要特征，素材多来源于绿色环保、航空航天、广西本土非遗文化和工业生产实际，强调”题在书外，理在书内”。从本卷看，绿色低碳、空间站水稻研究、南湖红船桐油、广西非物质文化遗产、含镍资源回收、氢氧化镁阻燃剂等情境贯穿全卷，但考查的核心知识均来自教材主干。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。特别要关注广西卷对”地域非遗文化＋工业流程＋科学探究”的偏好，以及第28题以项目任务驱动考查科学探究、第26题以工业流程串联守恒推断的命题特点。 二、四大板块的科学突破路径 板块一：物质及其变化——建立”组成→结构→性质→用途→转化”的认知模型。围绕空气、水、溶液、金属、酸碱盐等核心物质，以化学方程式为枢纽，将物质的制备、性质、用途和相互转化串联成网。本卷第12、13、23、24、25题均以物质性质和转化为主线，值得专题梳理。 板块二：化学实验探究——强化”目的—原理—装置—操作—现象—结论”的完整链条。本卷第3、6、14、18、27、28题均涉及实验操作、装置选择、实验探究和数据分析。复习时要回归教材必做实验，规范基本操作，强化变量控制思想，提升根据实验现象和图像数据进行证据推理的能力。第27、28题科学探究是典型范例，应重点训练。 板块三：化学计算——以规范换稳分。化学式相关计算、元素质量比、溶质质量分数、根据化学方程式的简单计算是高频考点。解题时要严格按照”设未知数→写方程式→找关系→列比例式→求解→作答”的步骤书写，注意配平、相对分子质量计算和单位规范。本卷第15题化学式计算、第19题溶液计算、第29题化学方程式计算均体现定量方法的规范运用。 板块四：化学与社会——培养情境题的”翻译”能力。面对绿色低碳、资源回收、材料科学、健康生活等热点情境，要学会圈出关键化学物质，识别核心反应类型，关联教材知识点，答案往往在”材料信息＋课本知识”的交集处。本卷以绿色低碳、含镍资源回收、氢氧化镁阻燃剂为载体，正是这一能力的集中体现。 三、备考复习的科学时间轴 第一轮：以教材为本，逐章梳理核心概念、化学方程式、实验操作和课后习题，建立知识框架。重点突破易混概念，如物理变化与化学变化、纯净物与混合物、饱和溶液与浓溶液、化合反应与氧化反应等。 第二轮：针对选择题、填空题、实验探究题、推断题、计算题和综合应用题进行专题训练，强化题型方法和答题规范。建立错题本，按错误原因分类整理，定期复盘。 第三轮：每周进行2—3次限时模拟训练，固化时间分配和答题节奏。考前回归教材和错题本，重点回顾高频考点、易错点和规范表达。 四、分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱型：以课本为核心，70%时间抓基础概念、常见物质性质和高频化学方程式，重点突破选择题和前几题的基础填空，确保基础分不丢失。 中等稳定型：在巩固基础的同时，加强实验探究、物质推断和综合计算训练，提升信息提取和知识迁移能力，突破中档题。 冲刺高分型：聚焦压轴综合题和开放探究题，强化答题规范性、语言表达准确性和计算精确度，争取实验探究和综合应用题少失分。 1. 在践行简约适度、绿色低碳的生活方式中，下列做法与之不相符的是 A. 洗菜水浇花 B. 乘坐公共交通出行 C. 使用节能灯具 D. 大量使用一次性餐具 【答案】D 【解析】A.洗菜水浇花属于一水多用，可节约水资源，符合理念； B. 乘坐公共交通能减少私家车使用，降低化石燃料消耗和碳排放，符合理念； C.使用节能灯具可减少电能消耗，降低发电相关的能耗与碳排放，符合理念； D.大量使用一次性餐具会消耗大量木材、塑料等资源，同时产生大量固体废弃物，加剧资源消耗与环境污染，与绿色低碳理念不相符。 【命题透视】 ▶核心考点：绿色低碳与环境保护。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以践行简约适度、绿色低碳的生活方式为背景，考查学生对环境保护措施的理解。 （2）问题设计：通过洗菜水浇花、乘坐公共交通、使用节能灯具、大量使用一次性餐具四个选项，考查学生对资源节约与环境污染行为的辨析。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的环保意识与绿色生活方式。 【易错点】 容易忽略题干”不相符”这一否定设问，误选”洗菜水浇花”等正向措施。应紧扣”绿色低碳”即节约资源、减少污染，大量使用一次性餐具会加剧资源消耗和固体废弃物污染。 【知识总结】 ① 核心概念定义：绿色低碳生活方式强调节约资源、减少碳排放和废弃物污染，包括一水多用、绿色出行、节能降耗等。 ② 解题方法/分析要点：判断做法是否符合环保要求，从”是否节约资源”“是否减少污染”“是否低碳”三个角度分析。 ③ 拓展关联：可联系垃圾分类、碳中和、白色污染、可再生能源开发等社会热点。 【复习策略】 梳理”环保、低碳、绿色生活”的常见做法清单，强化对”相符/不相符”“正确/错误”等否定设问的审题训练。 2. 青少年生长发育迅速，需适量补钙。下列物质可用作补钙剂的是 A. 碳酸钙 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸氢钠 【答案】A 【解析】A.碳酸钙化学式为，含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成能被人体吸收的Ca2+，是常见的补钙剂，正确； B.氯化钠化学式为，不含钙元素，是常用调味品，无法补钙，错误； C.碳酸钠化学式为，不含钙元素，且碱性较强，不可大量食用，无法补钙，错误； D.碳酸氢钠化学式为，不含钙元素，常用作发酵粉、治疗轻度胃酸过多，无法补钙，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：盐的性质与用途、化学物质与健康。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐；第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以青少年生长发育需适量补钙为背景，考查补钙剂的选择。 （2）问题设计：通过碳酸钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠四个选项，考查学生对含钙物质及盐类用途的辨析。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的”性质决定用途”和科学态度与责任中的健康意识。 【易错点】 容易误选碳酸钠或碳酸氢钠。补钙剂必须含有可被人体吸收的钙元素，碳酸钙能与胃酸反应生成可吸收的钙离子，而氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠均不含钙元素。 【知识总结】 ① 核心概念定义：补钙剂通常选用含钙元素且对人体无毒害的物质，如碳酸钙；食盐（氯化钠）、纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）用途各不相同。 ② 解题方法/分析要点：判断补钙剂，先看是否含钙元素，再看是否可与胃酸反应被人体吸收。 ③ 拓展关联：可联系碳酸钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学式、俗名和主要用途。 【复习策略】 归纳常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的化学式、俗名与用途，建立”物质—用途”对应关系，强化补钙、发酵粉、调味品等生活实例。 3. 在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是 A. 护目镜 B. 排风 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】A.稀盐酸有腐蚀性，反应过程中液体可能溅出，需佩戴护目镜保护眼睛，需要标注。 B.锌和盐酸反应生成易燃易爆的氢气，同时盐酸会挥发出有腐蚀性的氯化氢气体，实验需在通风环境下进行，需要标注。 C.锌和稀盐酸是常温下的固液反应，不需要使用电器设备，不需要标注。 D.实验后手上可能沾染化学药品，需要及时洗手，需要标注。 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验安全与实验安全图标。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以锌和稀盐酸反应的实验为背景，考查实验安全图标的选择。 （2）问题设计：通过护目镜、排风、用电、洗手四个图标，考查学生对实验危险性和安全措施的判断。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的安全意识和实验安全知识。 【易错点】 容易忽略锌与盐酸反应生成易燃易爆的氢气、盐酸有腐蚀性且会挥发出氯化氢气体，误判”排风”不需要。实际上该反应需在通风环境下进行；而常温固液反应不需要用电，故选”用电”。 【知识总结】 ① 核心概念定义：实验安全图标用于警示实验中的危险因素，护目镜防腐蚀性液体溅入眼睛，排风用于通风排毒，洗手用于实验后清洁。 ② 解题方法/分析要点：判断是否需要某图标，要结合反应产物和试剂性质，分析是否存在易燃、易爆、腐蚀、挥发等危险。 ③ 拓展关联：可联系实验室安全规则、危险化学品标志、常见实验事故的应急处理。 【复习策略】 梳理常见实验（金属与酸反应、燃烧、气体检验等）涉及的安全要求，强化对护目镜、通风、洗手、防火等安全图标含义的记忆。 4. 下列实验室中的做法，错误的是 A. 随意丢弃剩余试剂 B. 分类处理实验产生的废液 C. 使用低毒环保试剂 D. 实验微量化以减少试剂用量 【答案】A 【解析】A.实验室剩余试剂可能具有腐蚀性、毒性，随意丢弃会造成环境污染、甚至引发安全事故，必须放入指定回收容器统一处理，禁止随意丢弃，错误； B.分类处理废液可避免不同废液发生反应产生危险，也便于后续无害化处理，正确； C.使用低毒环保试剂，能降低污染，正确； D.通过实验微量化减少试剂用量，可节约药品，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：实验室安全与绿色化学理念。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验室中的环保做法为背景，考查绿色实验理念。 （2）问题设计：通过随意丢弃剩余试剂、分类处理废液、使用低毒环保试剂、实验微量化四个选项，考查学生对实验室环保与安全规范的判断。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的环保意识和安全意识。 【易错点】 容易忽略”随意丢弃剩余试剂”的危害。剩余试剂可能有腐蚀性、毒性，随意丢弃会造成污染甚至事故，必须放入指定回收容器；分类处理、使用环保试剂、实验微量化均属正确做法。 【知识总结】 ① 核心概念定义：绿色化学强调从源头减少污染，实验室应分类处理废液、使用低毒环保试剂、减少试剂用量。 ② 解题方法/分析要点：判断实验室做法正误，从”是否安全”“是否环保”“是否规范”三个角度分析。 ③ 拓展关联：可联系废液分类回收、实验微量化、绿色化学理念等知识。 【复习策略】 梳理实验室安全与环保的规范要求，强化”废液分类、环保试剂、微量化”等绿色化学理念的记忆。 5. 中国空间站首次实现了空间微重力条件下水稻全生命周期的发育研究。下列能参与水稻光合作用的气体是 A. 氢气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】光合作用是二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，故选C。 【命题透视】 ▶核心考点：光合作用与二氧化碳的性质。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以中国空间站微重力条件下水稻全生命周期发育研究为背景，考查光合作用的气体原料。 （2）问题设计：通过氢气、氮气、二氧化碳、二氧化硫四个选项，考查学生对光合作用原理的理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学态度与责任中的科技自信。 【易错点】 容易误选氧气或氮气。光合作用是绿色植物利用二氧化碳和水，在光照下合成有机物并放出氧气，原料气体是二氧化碳，故选二氧化碳。 【知识总结】 ① 核心概念定义：光合作用是二氧化碳和水在光照、叶绿体条件下生成有机物和氧气的过程，是自然界碳循环的重要环节。 ② 解题方法/分析要点：牢记光合作用”原料二氧化碳和水、产物有机物和氧气”，与呼吸作用区分。 ③ 拓展关联：可联系碳循环、碳中和、空气的组成与用途等知识。 【复习策略】 梳理光合作用与呼吸作用的区别和联系，理解二氧化碳在自然界循环和农业生产中的作用，联系碳中和理念。 6. 下列实验操作中，规范的是 A. 滴加液体 B. 熄灭酒精灯 C. 收集氧气 D. 测定 【答案】D 【解析】A.滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内、接触试管内壁，否则会污染试剂，图中操作不符合规范。 B.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹，否则易引燃灯内酒精，引发火灾或爆炸，图中操作不符合规范。 C.氧气密度大于空气，用向上排空气法收集时，导管需要伸入集气瓶底部，才能完全排出瓶内空气，图中导管位置错误。 D.测定溶液时，将干燥的试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作符合规范。 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验基本操作。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以常见实验操作图为背景，考查实验操作规范。 （2）问题设计：通过滴加液体、熄灭酒精灯、收集氧气、测定pH四幅操作图，考查学生对基本操作规范性的判断。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验基本操作技能。 【易错点】 容易忽略细节规范：滴加液体时胶头滴管应垂直悬空在试管口上方；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭；向上排空气法收集氧气时导管应伸入集气瓶底部；测定pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥试纸上。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学实验基本操作包括药品取用、加热、过滤、蒸发、气体制取、pH测定等，各有规范要求。 ② 解题方法/分析要点：判断实验操作是否正确，结合具体仪器用途和操作规范逐一分析，注意”悬空滴加”“灯帽盖灭”“导管伸入底部”等细节。 ③ 拓展关联：可联系托盘天平、量筒、酒精灯、胶头滴管等仪器的正确使用及误差分析。 【复习策略】 回归教材必做实验和基本操作，逐项规范滴加、加热、收集、测定等操作要点，强化操作图辨析训练。 7. 下列河水的处理方法中，能达到杀菌效果的是 A. 将水静置 B. 煮沸 C. 用纱布过滤 D. 用活性炭吸附 【答案】B 【解析】A. 静置仅能使水中大颗粒不溶性杂质自然沉降，无法杀灭细菌，错误。 B. 高温会使细菌、病毒的蛋白质发生变性失去生理活性，煮沸可达到杀菌效果，正确。 C. 纱布过滤只能除去水中难溶性固体杂质，无法滤除或杀灭尺寸极小的细菌，错误。 D. 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附除去水中色素、异味和部分可溶性杂质，无杀菌作用，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：水的净化与杀菌消毒。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以河水处理方法为背景，考查杀菌效果的判断。 （2）问题设计：通过静置、煮沸、纱布过滤、活性炭吸附四个选项，考查学生对净水方法与杀菌原理的辨析。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质性质应用和科学态度与责任中的健康意识。 【易错点】 容易混淆”吸附”与”杀菌”。活性炭吸附只能除去色素、异味和部分杂质，无杀菌作用；煮沸通过高温使细菌、病毒的蛋白质变性失去活性，才能达到杀菌效果。 【知识总结】 ① 核心概念定义：水的净化方法包括静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中煮沸可杀菌消毒，活性炭可吸附除色除味。 ② 解题方法/分析要点：区分”物理净化”（沉降、过滤、吸附）与”杀菌消毒”（煮沸、加消毒剂），紧扣题干”杀菌”这一关键词。 ③ 拓展关联：可联系自来水的净化流程、硬水软水、蒸馏等知识。 【复习策略】 梳理”沉淀—过滤—吸附—杀菌—蒸馏”的净水方法链，明确各步骤作用，区分吸附与杀菌的本质区别。 8. 我国科学家利用重离子加速器，首次合成了镤元素的一种新核素。下图是镤元素在元素周期表中的信息。下列有关镤元素的说法正确的是 A. 元素符号为 B. 原子序数是231 C. 原子核外有140个电子 D. 相对原子质量为91 【答案】A 【解析】A.单元格右上角符号为元素符号，即镤的元素符号为Pa，正确； B.左上角数字为原子序数=91，错误； C.核外电子数=原子序数=91，不是140，错误； D.最下方数字为相对原子质量，则其相对原子质量为231.0，不是91，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表信息与原子结构。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以我国科学家利用重离子加速器合成镤元素新核素为背景，考查元素周期表信息的读取。 （2）问题设计：通过元素符号、原子序数、核外电子数、相对原子质量四个选项，考查学生对元素周期表单元格信息的理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观和科学思维中的信息提取能力。 【易错点】 容易混淆单元格各位置数字的含义。元素周期表一格中，左上角为原子序数，右上角为元素符号，下方为相对原子质量；镤的原子序数为91，故核外电子数为91，相对原子质量约为231。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素周期表单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息，原子中核外电子数＝质子数＝原子序数。 ② 解题方法/分析要点：读取单元格信息时准确对应各位置含义，注意相对原子质量单位为”1”，不是电子数。 ③ 拓展关联：可联系原子结构、质子数与中子数、离子形成等知识。 【复习策略】 强化元素周期表单元格”左上原子序数、右上元素符号、中间元素名称、下方相对原子质量”的记忆，训练快速提取信息。 9. 食品包装袋常充入氮气以延长食品保质期。这是因为氮气 A. 难溶于水 B. 化学性质稳定 C. 沸点较低 D. 密度比空气小 【答案】B 【解析】A.难溶于水是氮气的物理性质，和食品防腐的需求无关，错误。 B.氮气常温下化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，可有效保护食品不被氧化，正确。 C.沸点较低是物理性质，该性质多用于液氮制冷场景，和充袋防腐无关，错误。 D.密度大小与食品防腐没有关联，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：氮气的性质与用途。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以食品包装袋充氮气延长保质期为背景，考查氮气的性质。 （2）问题设计：通过难溶于水、化学性质稳定、沸点较低、密度比空气小四个选项，考查学生对氮气用于防腐原因的理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的”性质决定用途”。 【易错点】 容易误选物理性质。食品防腐利用的是氮气常温下化学性质稳定、很难与其他物质反应这一化学性质，而非难溶于水、沸点低或密度小等物理性质。 【知识总结】 ① 核心概念定义：氮气常温下化学性质稳定，可作保护气、充填食品包装袋防止食品被氧化变质。 ② 解题方法/分析要点：判断物质用途对应的性质，抓住”防腐对应化学性质稳定”这一本质。 ③ 拓展关联：可联系稀有气体的保护气用途、氧气助燃性、空气成分等知识。 【复习策略】 归纳”性质决定用途”的典型实例（氮气防腐、氧气助燃、稀有气体保护气等），强化性质与用途的因果对应。 10. 图为某品牌牛奶标签的部分信息。下列关于该牛奶的说法错误的是 A. 含有脂肪 B. 含有碳元素 C. 可以提供能量 D. 含量最多的是钠 【答案】D 【解析】A.标签明确标注每100mL牛奶含3.8g脂肪，正确； B.牛奶中的蛋白质、脂肪、碳水化合物都属于含碳的有机物，因此牛奶含有碳元素，正确； C.标签标注牛奶可提供能量，且蛋白质、脂肪、碳水化合物均为人体供能物质，正确； D.标签中钠的含量仅为68mg（即0.068g），远低于蛋白质、脂肪、碳水化合物的含量，且牛奶中含量最高的物质是水，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：营养素与食物成分。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以某品牌牛奶标签的部分信息为背景，考查营养素和物质组成。 （2）问题设计：通过脂肪、碳元素、能量、含量最多的是钠四个选项，考查学生对食物成分信息的读取与判断。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质组成和科学思维中的信息分析能力。 【易错点】 容易忽略牛奶中含量最高的物质是水。钠含量仅68 mg，远低于蛋白质、脂肪、碳水化合物，更远低于水，故”含量最多的是钠”说法错误。 【知识总结】 ① 核心概念定义：食物中的营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；牛奶中含量最高的物质是水。 ② 解题方法/分析要点：读食品标签时注意单位和相对大小，牛奶含碳元素（蛋白质、脂肪、糖类均为含碳有机物）。 ③ 拓展关联：可联系六大营养素、均衡膳食、微量元素等知识。 【复习策略】 训练读取食品标签的能力，理解牛奶、食物中含量最高的成分通常是水，强化营养素与元素概念的辨析。 11. 湿拖把拖过的地面会慢慢变干。这一现象从微观的角度解释，主要是因为 A. 分子间有间隔 B. 分子体积变小 C. 分子在不断运动 D. 分子变成原子 【答案】C 【解析】湿拖把拖过的地面会慢慢变干，是因为水分子在不断运动，会自发扩散到空气中，故选C。 【命题透视】 ▶核心考点：分子的基本性质。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以湿拖把拖过的地面慢慢变干为背景，考查微观解释。 （2）问题设计：通过分子间有间隔、分子体积变小、分子在不断运动、分子变成原子四个选项，考查学生对水分子挥发原因的理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的微观视角。 【易错点】 容易误选”分子间有间隔”或”分子体积变小”。湿拖把变干是水分子不断运动扩散到空气中的结果，属于物理变化，分子本身不变，故选分子在不断运动。 【知识总结】 ① 核心概念定义：分子在不断运动，温度越高运动越快；物质的状态改变和挥发均可用分子运动解释。 ② 解题方法/分析要点：解释挥发、扩散等现象时，抓住”分子不断运动”这一本质，分子本身大小、种类不变。 ③ 拓展关联：可联系热胀冷缩、溶解、物质三态变化的微观解释。 【复习策略】 梳理用分子观点解释生活现象（挥发、扩散、热胀冷缩、溶解）的方法，强化”分子不断运动”这一核心性质。 12. 自行车车架喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水。下列防锈措施原理与其相同的是 A. 停放在干燥处 B. 雨后及时擦干车身 C. 链条定时涂油 D. 车轴采用不锈钢材料 【答案】C 【解析】铁生锈的必要条件是同时接触氧气和水，常见防锈原理分为三类：①隔绝氧气和水；②保持干燥（减少水的接触）；③改变金属内部结构。题干中车架喷漆属于第①类原理。 A.停放在干燥处：仅减少水分接触，属于第②类，不符合； B.雨后擦干车身：仅除去表面水分，属于第②类，不符合； C.链条涂油：可形成油膜同时隔绝氧气和水，属于第①类，与喷漆原理相同，符合； D.采用不锈钢材料：通过制成合金改变金属内部结构防锈，属于第③类，不符合。 【命题透视】 ▶核心考点：金属的锈蚀与防护。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以自行车车架喷漆防锈为背景，考查防锈原理。 （2）问题设计：通过停放在干燥处、雨后擦干车身、链条涂油、车轴采用不锈钢四个选项，考查学生对防锈原理分类的辨析。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的”性质决定用途”和科学思维中的分类能力。 【易错点】 容易混淆三类防锈原理。喷漆和涂油均属于”隔绝氧气和水”；停放在干燥处、雨后擦干属于”保持干燥”；采用不锈钢属于”改变金属内部结构”。题干问与喷漆原理相同，应选链条涂油。 【知识总结】 ① 核心概念定义：铁生锈需要同时接触氧气和水，防锈原理分为隔绝氧气和水、保持干燥、改变金属内部结构三类。 ② 解题方法/分析要点：判断防锈措施属于哪类原理，看其是否形成保护膜隔绝氧气和水。 ③ 拓展关联：可联系铁生锈的条件探究、金属资源的保护、合金的性能等知识。 【复习策略】 归纳常见防锈措施（喷漆、涂油、电镀、干燥、制合金）及对应原理，强化分类记忆。 13. 醋酸的化学性质与盐酸相似，可用于家庭除水垢。下列物质不能与醋酸发生反应的是 A. 铜 B. 碳酸钙 C. 氧化铁 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】A.金属活动性顺序中排在之后，属于氢后金属，无法与酸发生置换反应，符合题意； B.碳酸钙可和酸反应生成盐、水和二氧化碳，不符合题意； C.氧化铁属于金属氧化物，酸可与金属氧化物反应生成盐和水，因此氧化铁能与醋酸反应，不符合题意； D.氢氧化钠属于碱，酸与碱能发生中和反应生成盐和水，因此氢氧化钠能与醋酸反应，不符合题意。 【命题透视】 ▶核心考点：酸的化学性质与金属活动性顺序。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以醋酸化学性质与盐酸相似、用于家庭除水垢为背景，考查酸的通性。 （2）问题设计：通过铜、碳酸钙、氧化铁、氢氧化钠四个选项，考查学生对酸能与哪些物质反应的理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学思维中的预测能力。 【易错点】 容易误判铜能与酸反应。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，属于氢后金属，不能与酸发生置换反应；而碳酸钙、氧化铁、氢氧化钠都能与酸反应。 【知识总结】 ① 核心概念定义：酸能与活泼金属（氢前金属）、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；铜是氢后金属，不能与酸发生置换反应。 ② 解题方法/分析要点：判断物质能否与酸反应，先判断类别，再结合金属活动性顺序和酸的通性分析。 ③ 拓展关联：可联系酸的化学通性、金属活动性顺序、除水垢原理等知识。 【复习策略】 梳理酸的五条化学通性，明确氢前金属才能与酸反应置换出氢气，强化金属活动性顺序的应用。 14. 有关实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气的说法，正确的是 A. 无需检查装置的气密性 B. 反应后二氧化锰质量增加 C. 反应时需要用酒精灯加热 D. 可用带火星的木条检验氧气 【答案】D 【解析】A．实验室制取任何气体，组装装置后都需要先检查气密性，避免装置漏气无法收集到气体，A错误。 B．二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质均不发生改变，B错误。 C．双氧水在二氧化锰的催化作用下常温即可分解产生氧气，不需要酒精灯加热，C错误。 D．氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此能用带火星的木条检验氧气，D正确。 【命题透视】 ▶核心考点：氧气的实验室制取与催化剂。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以双氧水与二氧化锰制取氧气为背景，考查实验操作与催化剂。 （2）问题设计：通过是否检查气密性、二氧化锰质量是否增加、是否需加热、检验氧气四个选项，考查学生对双氧水制氧的理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学探究与实践能力。 【易错点】 容易忽略催化剂”反应前后质量和化学性质不变”。双氧水制氧中二氧化锰是催化剂，质量不变；该反应常温即可进行，无需加热，但制气前必须检查气密性。 【知识总结】 ① 核心概念定义：催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，能改变反应速率；氧气可用带火星的木条检验。 ② 解题方法/分析要点：实验室制气先检查气密性，双氧水在二氧化锰催化下常温分解，无需加热。 ③ 拓展关联：可联系催化剂的作用、氧气的性质、气体制取的一般思路等知识。 【复习策略】 梳理实验室制取氧气的方法（高锰酸钾、双氧水、氯酸钾），明确催化剂”一变二不变”及氧气检验方法。 15. 嘉兴南湖红船复原及养护时使用了桐油。桐油防腐的核心成分是桐酸(化学式为)。下列关于桐酸的说法正确的是 A. 含有三种元素 B. 含有水分子 C. 碳和氢元素的质量比为9∶15 D. 氧元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】A.桐酸化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B.桐酸是纯净物，仅由桐酸分子构成，不含水分子，说法错误。 C.碳、氢元素的质量比为，是碳、氢原子的个数比，不是质量比，说法错误。 D.桐酸中三种元素的相对总质量分别为：碳、氢、氧，碳元素质量最大，因此碳元素的质量分数最大，说法错误。 【命题透视】 ▶核心考点：化学式的意义与相关计算。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以嘉兴南湖红船复原养护所用桐油的核心成分桐酸为背景，考查化学式的意义。 （2）问题设计：通过元素种类、是否含水分子、碳氢元素质量比、氧元素质量分数四个选项，综合考查化学式相关概念辨析。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的符号视角、定量视角和科学思维中的辨析能力。 【易错点】 容易混淆”原子个数比”与”元素质量比”。桐酸由碳、氢、氧三种元素组成，不含水分子；碳、氢元素质量比需乘以相对原子质量，9∶15是原子个数比而非质量比；碳元素总质量最大，故碳元素质量分数最大而非氧。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学式可从宏观（元素组成）和微观（分子构成）表示物质组成；元素质量比＝相对原子质量×原子个数之比，不等于原子个数比。 ② 解题方法/分析要点：判断化学式相关说法时，逐一区分”元素种类”“分子构成”“元素质量比”“元素质量分数”。 ③ 拓展关联：可联系相对分子质量计算、元素质量分数计算、有机物的组成等知识。 【复习策略】 以陌生有机物的化学式为素材，训练由化学式读出元素组成、原子个数、分子构成的能力，会计算和比较各元素质量分数大小。 16. 太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应有氢气生成 B. 反应前后分子个数发生了改变 C. 反应前后原子种类没有发生改变 D. 该反应的原料在自然界中储量丰富 【答案】B 【解析】由图可知，该反应为水在光照作用下生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为：。 A.正确； B.该反应过程中，每两个水分子反应生成一个过氧化氢分子和一个氢分子，反应前后分子个数不变，错误； C.化学反应前后，原子种类、数目和质量不变，正确； D.自然界中海水储量丰富，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：质量守恒定律与微观反应示意图。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以太阳光分解海水制备过氧化氢的微观示意为背景，考查质量守恒定律的微观理解。 （2）问题设计：通过是否有氢气生成、分子个数是否改变、原子种类是否改变、原料储量四个选项，考查学生对反应前后微粒变化的辨析。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理和化学观念中的微观视角。 【易错点】 容易误判分子个数改变。该反应为两个水分子生成一个过氧化氢分子和一个氢分子，反应前后分子个数不变，故”分子个数发生改变”说法错误。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，分子的种类改变、数目可能改变也可能不变。 ② 解题方法/分析要点：分析微观示意图时，先数清反应前后各分子、原子的种类和个数，再判断分子个数是否改变。 ③ 拓展关联：可联系微观反应示意、化学反应方程式书写、质量守恒定律的微观本质等知识。 【复习策略】 训练由微观示意图推断反应方程式、数分子和原子个数的能力，强化”原子守恒、分子可变”的观念。 17. 干海带表面的“白霜”主要成分为甘露醇，该物质具有降压作用。常温下甘露醇易溶于水，向其浓溶液中加入乙醇可使甘露醇析出。溶质质量分数为20%的甘露醇注射液在秋冬季节容易结晶。下列说法错误的是 A. 甘露醇的溶解度不大于25 g B. 清洗干海带时，若长时间浸泡，会导致甘露醇流失 C. 甘露醇注射液中出现结晶时，适度加热可使晶体溶解 D. 常温下，甘露醇在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 【答案】A 【解析】A. 饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系为，若20%的甘露醇溶液为某温度下的饱和溶液，代入计算得该温度下溶解度。但20%的注射液仅在秋冬低温时易结晶，说明仅低温下甘露醇溶解度≤25g，其溶解度随温度升高而增大，常温下溶解度大于25g，且选项未指明温度，说法错误。 B. 甘露醇易溶于水，长时间浸泡干海带时甘露醇会溶解在水中，导致流失，说法正确。 C. 甘露醇的溶解度随温度升高而增大，加热时溶解度升高，析出的晶体可重新溶解，说法正确。 D. 向甘露醇浓水溶液中加入乙醇可析出甘露醇，说明相同温度下甘露醇在乙醇中的溶解度更小，说法正确。 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度与结晶。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以干海带表面甘露醇”白霜”及其溶液结晶为背景，考查溶解度和结晶。 （2）问题设计：通过溶解度上限、浸泡流失、加热溶解、水与乙醇溶解度比较四个选项，考查学生对溶解度随温度变化和溶解性差异的理解。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和科学思维中的推理能力。 【易错点】 容易误判”溶解度不大于25 g”。20%的注射液仅在秋冬低温时结晶，说明仅低温下溶解度较小，常温下溶解度大于25 g，且选项未指明温度，故该说法错误。 【知识总结】 ① 核心概念定义：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大；同一物质在不同溶剂中溶解度不同。 ② 解题方法/分析要点：涉及溶解度和结晶的判断，注意温度条件和”饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系”。 ③ 拓展关联：可联系结晶方法、溶解度曲线、饱和溶液等知识。 【复习策略】 强化溶解度随温度变化、结晶方法（降温结晶、蒸发结晶）的理解，注意温度条件的限定。 18. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上罩一个干冷的烧杯 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样后滴加酚酞溶液 D 分离和的混合气体 通入澄清石灰水 【答案】B 【解析】A.氢气和甲烷燃烧均生成水，干冷烧杯只能检验水的生成，无法鉴别，错误； B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，无新杂质引入，可实现除杂，正确； C.氢氧化钠变质是因为其和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，错误； D.通入澄清石灰水只会吸收二氧化碳，仅能得到氮气，无法再获取二氧化碳，不能实现分离，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：物质的检验、鉴别与分离提纯。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验方案评价为背景，考查鉴别、除杂和分离。 （2）问题设计：通过氢气与甲烷鉴别、除去氧化钙中碳酸钙、检验氢氧化钠是否变质、分离二氧化碳与氮气四个方案，考查学生对实验方案可行性的判断。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验设计能力和科学思维中的批判能力。 【易错点】 容易忽略”高温煅烧除杂”的正确性。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，无新杂质引入，可实现除杂；而氢氧化钠和碳酸钠水溶液均呈碱性，滴加酚酞无法检验是否变质。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物质的鉴别、除杂、分离都要利用物质性质的差异，除杂不能引入新杂质，鉴别要有明显且不同的现象。 ② 解题方法/分析要点：评价实验方案时，逐一分析各方案能否达到目的、是否引入新杂质、现象是否明显。 ③ 拓展关联：可联系常见离子的检验、物质的分离提纯方法等知识。 【复习策略】 梳理常见物质的鉴别、除杂、分离方法，强化”除杂不引杂、鉴别看现象差异”的原则。 19. 常温下，向体积均为20.00 mL溶质质量分数为0.4%、4%的两份盐酸(密度均以1.0 g/mL计)中，分别滴入不同溶质质量分数的NaOH溶液，测得溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图。已知：盐酸的溶质质量分数越大，pH越小。下列说法正确的是 A. X点对应的溶液中的溶质只有1种 B. 对于曲线b，溶液中NaCl的质量：Y点<Z点 C. Y点时，发生反应的HCl和NaOH的质量之比为80∶73 D. 未滴入NaOH溶液时，曲线a、b对应的溶液中溶质的质量之比为10∶1 【答案】D 【解析】初始pH曲线a小于b，因此a对应4%的浓盐酸，b对应0.4%的稀盐酸。 A.X点pH<7，说明盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl，共2种，错误； B.Y点pH=7，酸碱恰好完全反应，NaCl质量达到最大值；Z点继续滴加NaOH，不会再生成NaCl，因此Y、Z点NaCl质量相等，错误； C.氢氧化钠和盐酸反应的方程式为：，则恰好完全反应时，HCl和NaOH的质量比为，错误； D.两份盐酸的质量均为，溶质质量比为，正确。 【命题透视】 ▶核心考点：中和反应、pH变化与溶液计算。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以向两份不同溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液的pH曲线为背景，考查中和反应与定量计算。 （2）问题设计：通过X点溶质种类、Y点Z点NaCl质量比较、反应质量比、初始溶质质量比四个选项，综合考查pH曲线分析。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和科学思维中的图像分析能力。 【易错点】 容易误判初始溶质质量比。初始pH越小盐酸浓度越大，曲线a对应4%的浓盐酸、b对应0.4%的稀盐酸，故未滴入氢氧化钠时溶质质量之比为10∶1；而Y、Z点NaCl质量相等（Y点恰好完全反应，Z点不再生成NaCl）。 【知识总结】 ① 核心概念定义：中和反应中，pH＝7时恰好完全反应，此时溶质为盐；pH＜7酸过量，pH＞7碱过量。 ② 解题方法/分析要点：读pH曲线时，先根据初始pH判断浓度高低，再分析恰好中和点前后溶质成分变化。 ③ 拓展关联：可联系中和反应的应用、溶质质量分数计算、数字化实验等知识。 【复习策略】 强化pH曲线读图训练，掌握”初始pH定浓度、pH＝7定恰好中和、前后定溶质成分”的分析思路。 20. 在“质量守恒定律”实践应用活动中，某小组以1.00 g粉末和过量的溶质质量分数为7.3%的盐酸为反应物，用如图装置进行三次实验，测得反应前后烧杯中物质的总质量的变化量()均小于理论生成的质量(m)，但反复振荡烧杯后，和m基本吻合。下列说法错误的是 A. B. 可能是因为生成的溶于水 C. 若改用溶质质量分数为37%的浓盐酸重复实验，所得会变大 D. 振荡后，和基本吻合，说明该实验能验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】A. 根据，，，正确。 B. 能溶于水，部分生成的溶解在溶液中未逸出，导致反应后烧杯内总质量的减少量小于理论生成的质量，正确。 C. 37%的浓盐酸具有强挥发性，反应过程中除逸出外，还会有气体挥发，导致烧杯内总质量减少更多，因此会变大，正确。 D. 验证质量守恒定律需要称量所有反应物和生成物的总质量，该装置为敞口体系，逸出的气体包括生成的CO2和挥发出的HCl，仅通过与理论生成的质量比对，无法证明反应前后总质量守恒，因此不能验证质量守恒定律，错误。 【命题透视】 ▶核心考点：质量守恒定律的定量理解。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以”质量守恒定律”实践活动中碳酸钙与盐酸反应为背景，考查质量守恒定律的定量分析。 （2）问题设计：通过质量变化量、二氧化碳溶解、浓盐酸挥发、能否验证质量守恒四个选项，综合考查对实验现象和定律的理解。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理和化学观念中的守恒观。 【易错点】 容易误判”能验证质量守恒定律”。该装置为敞口体系，逸出的气体既包括生成的二氧化碳又包括挥发出的氯化氢，仅通过与理论生成质量比对，无法证明反应前后总质量守恒。 【知识总结】 ① 核心概念定义：质量守恒定律指参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和；验证时需称量反应前后所有物质（包括逸出气体）的总质量。 ② 解题方法/分析要点：敞口体系中气体逸出会影响质量差，判断能否验证守恒要考虑所有逸出和溶解的因素。 ③ 拓展关联：可联系碳酸钙与盐酸反应、气体溶解度、实验装置评价等知识。 【复习策略】 强化质量守恒定律的验证实验设计，理解”密闭体系”与”敞口体系”对质量测定的影响。 21. 牙膏中添加的氟化物能与牙釉质层发生反应，生成氟磷灰石[化学式为]，起到预防龋齿的作用。用化学用语填空。 （1）磷元素______； （2）2个氟原子______； （3）钙离子______； （4）氧气分子______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 （1）元素直接用对应的国际通用元素符号表示，磷的元素符号为。 （2）表示多个原子时，在对应元素符号前加相应计量数即可，氟的元素符号为，因此2个氟原子写作。 （3）钙原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，离子符号书写规则为：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负号在后，因此钙离子符号为。 （4）1个氧气分子由2个氧原子构成，因此氧气分子的化学式为。 【命题透视】 ▶核心考点：化学用语（元素符号、离子符号、化学式）。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素；第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以牙膏中添加氟化物预防龋齿为背景，考查化学用语的书写。 （2）问题设计：通过书写磷元素、2个氟原子、钙离子、氧气分子四个化学用语，考查学生对元素符号、原子、离子、分子的表示方法。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的符号视角和规范表达能力。 【易错点】 容易混淆元素、原子、离子、分子的表示方法：磷元素写作P，2个氟原子写作2F，钙离子写作（电荷数字在前、正负号在后），氧气分子写作。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素用元素符号表示；表示多个原子在符号前加计量数；离子在元素符号右上角标注电荷；分子用化学式表示。 ② 解题方法/分析要点：区分”元素符号、原子符号、离子符号、分子式”四者的书写规范，注意电荷标注顺序。 ③ 拓展关联：可联系化学式的书写、化合价、离子形成等知识。 【复习策略】 强化化学用语（元素符号、原子、离子、分子式）的规范书写，重点辨析离子符号中”数字在前、正负号在后”。 【答题模板】 化学用语书写题：判断是元素、原子、离子还是分子 → 元素写符号、原子前加计量数、离子右上标电荷、分子写化学式。 22. 物质的用途反映其性质。根据物质用途，判断对应物质的性质(填序号)。 ①密度小 ②硬度大 ③导电性 ④耐腐蚀性 ⑤助燃性 ⑥可燃性 物质名称 物质用途 物质性质 石墨 制成电极 ________ 金刚石 制作刀具用于芯片切割 ________ 铜合金 制作耐腐蚀船舶螺旋桨 ________ 铝合金 制造“神舟”飞船船体以减轻重量 ________ 液氧 用作“朱雀二号”系列火箭的推进剂 ________ 甲烷 ________ 【答案】③ ② ④ ① ⑤ ⑥ 【解析】石墨具有良好的导电性，因此可制成电极，对应性质③； 金刚石是天然存在的硬度最高的物质，可用于切割硬度高的芯片，对应性质②； 船舶螺旋桨长期接触腐蚀性海水，铜合金耐腐蚀性强适合该用途，对应性质④； 相同体积的铝合金质量更小，用于制造飞船船体可减轻自重，对应性质①； 液氧不能燃烧但可以支持燃烧，作为推进剂的助燃组分，对应性质⑤； 甲烷具有可燃性，燃烧可以释放大量能量作为火箭动力来源，对应性质⑥。 【命题透视】 ▶核心考点：物质的性质与用途的对应关系。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物；人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以物质的用途反映其性质为背景，考查性质与用途的对应。 （2）问题设计：通过石墨制电极、金刚石切芯片、铜合金造螺旋桨、铝合金造飞船、液氧和甲烷作推进剂六个实例，考查学生对物理性质和化学性质的判断。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的”性质决定用途”和科学思维中的辨析能力。 【易错点】 容易混淆”助燃性”与”可燃性”。液氧不能燃烧但可支持燃烧，作推进剂的助燃组分对应助燃性；甲烷能燃烧对应可燃性。石墨导电、金刚石硬度大、铜合金耐腐蚀、铝合金密度小均对应相应物理性质。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物质的性质决定用途，物理性质（导电性、硬度、耐腐蚀性、密度）和化学性质（助燃性、可燃性）均可决定相应用途。 ② 解题方法/分析要点：判断用途对应的性质，分析该用途实际利用了物质的哪种性质，注意区分助燃性与可燃性。 ③ 拓展关联：可联系常见物质的性质与用途、合金的性能等知识。 【复习策略】 建立”性质—用途”对应表（石墨导电、金刚石硬、铜合金耐腐蚀、铝合金轻、液氧助燃、甲烷可燃），强化辨析。 23. 广西不仅拥有壮丽的自然风景，还拥有多样的非物质文化遗产。 （1）龟苓膏配制技艺：龟苓膏制作过程中用到草木灰碱水和米浆。常温下，草木灰碱水的pH______(填“>”或“<”)7；米浆富含的营养物质是______(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。 （2）坭兴陶烧制技艺：古法烧制坭兴陶时，常用松木或煤炭作为燃料，炭完全燃烧的化学方程式是______________________________。陶土中含锌，这里的“锌”指的是______(填“原子”或“元素”)。 （3）铜鼓文化：铜鼓是以铜、锡为主要材料制作的青铜器。青铜属于______(填“纯净物”或“混合物”)，硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。 【答案】（1） 糖类 （2） 元素 （3）混合物 大 【解析】（1）常温下碱性溶液的，草木灰碱水显碱性，因此； 米浆主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。 （2）炭的主要成分为碳，完全燃烧时和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为； 宏观上，物质由元素组成，因此陶土中的“锌”指元素。 （3）青铜是铜、锡混合制成的合金，含有多种物质，属于混合物； 合金的硬度一般高于其组成的纯金属，因此青铜硬度比纯铜大。 【命题透视】 ▶核心考点：溶液的酸碱性、营养素、碳的燃烧、元素概念与合金。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性；第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康；人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以广西多样的非物质文化遗产（龟苓膏、坭兴陶、铜鼓）为背景，考查多个知识点。 （2）问题设计：通过草木灰碱水pH、米浆营养素、炭燃烧方程式、“锌”的含义、青铜类别和硬度等设问，综合考查知识应用。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观、物质分类和科学态度与责任中的地域文化认同。 【易错点】 容易混淆”元素”与”原子”的概念。陶土中含锌，宏观上物质由元素组成，故”锌”指元素而非原子；青铜是铜、锡制成的合金，属于混合物，合金硬度一般大于组成它的纯金属。 【知识总结】 ① 核心概念定义：常温下碱性溶液pH＞7；淀粉属于糖类；炭完全燃烧生成二氧化碳；宏观上物质由元素组成；合金是混合物，硬度一般大于纯金属。 ② 解题方法/分析要点：判断”元素/原子”时看是宏观还是微观；判断合金性质时记牢”硬度大、熔点低”的一般规律。 ③ 拓展关联：可联系溶液酸碱性、营养素、碳的化学性质、金属材料等知识。 【复习策略】 以广西非遗为载体，串联溶液酸碱性、营养素、碳燃烧、元素、合金等知识，强化综合应用与规范书写能力。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型（化合/分解/置换/复分解）→ 写出反应物和生成物 → 配平 → 标注反应条件（△、点燃、催化剂等）→ 标注↑↓符号。 24. 阅读短文并回答问题。 人类探索能量与物质变化关系的脚步从未停歇。热、电、光、机械力都能促使物质发生变化。加热可使水沸腾，高温下一氧化碳能将氧化铁()转化为铁，即冶铁；通电可使灯发光，电解水可制得氢气；光照能使冰雪融化，也能促使二氧化碳与甲烷转变为合成气；通过撞击与摩擦，能改变物质形态或引发变化，例如，我国科学家开发的新型合成氨()技术，先将铁粉在氮气中研磨氮化，再通入氢气，即可实现温和条件下高效制氨(如图)。 （1）“冶铁”的化学方程式是______________________。 （2）电解水的化学反应属于基本反应类型中的______反应；相同条件下，该反应理论上生成氢气和氧气的体积比是______。 （3）光照得到合成气的化学方程式为，X是______(填化学式)。 （4）“氮化”属于______(填“物理”或“化学”)变化。在该合成氨技术的整体循环中，铁起到了__________作用。 【答案】（1） （2）分解 （3） （4）化学 催化 【解析】（1）冶铁的原理是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （2）电解水是水通电生成氢气和氧气，属于“一变多”的分解反应； 电解水实验结论为“氢二氧一”，相同条件下生成氢气和氧气的体积比为。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是2、2、4，反应后除2X外C、O、H的个数分别是0、0、4，则2X含有2个C、2个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。 （4）氮化过程中铁和氮气反应生成铁的含氮化合物，有新物质生成，属于化学变化； 整个循环中，铁反应前后质量和化学性质不变，起到催化作用。 【命题透视】 ▶核心考点：冶铁、电解水、质量守恒定律推断与催化剂（科普阅读）。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题2 水的组成；第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律；人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以”人类探索能量与物质变化关系”的科普阅读材料为背景，考查从材料中提取信息的能力。 （2）问题设计：通过书写冶铁方程式、判断电解水反应类型和体积比、推断物质X的化学式、判断氮化类型和铁的作用，综合考查物质变化与守恒。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的信息提取能力、化学观念中的变化观与守恒观。 【易错点】 容易混淆电解水正负极产物和体积比。电解水属于”一变多”的分解反应，生成氢气和氧气的体积比为2∶1（氢二氧一）；推断X时依据反应前后原子种类和数目守恒，X为。 【知识总结】 ① 核心概念定义：冶铁是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；电解水是分解反应，生成氢气和氧气；质量守恒定律可用于推断未知物质。 ② 解题方法/分析要点：科普阅读题先圈出关键物质和反应，推断化学式依据原子守恒；催化剂在反应前后质量和化学性质不变。 ③ 拓展关联：可联系金属冶炼、水的组成、催化作用、合成气等知识。 【复习策略】 强化科普阅读题的解题训练，学会”读文—圈词—关联—作答”，重点掌握冶铁、电解水、质量守恒推断和催化剂。 【答题模板】 微观示意图题：数原子种类和个数 → 判断分子/原子/离子 → 分析反应前后变化 → 得出结论（质量守恒/反应类型/微观本质）。 25. 发展农业生产离不开化学的助力。 （1）施用可提高土壤的肥力，属于化肥中的______肥。 （2）种植甘蔗前，可撒入适量______(填字母序号)来改良酸性土壤。 a．盐酸 b．食盐 c．熟石灰 （3）天气炎热时，需要给鱼塘增氧，原因是温度升高，氧气在水中的溶解度______(填“减小”或“增大”)。 （4）波尔多液是一种防治果树病害的农药。配制波尔多液时，可先将生石灰和水混合制得石灰乳，再加入硫酸铜溶液。制石灰乳时，混合物温度______(填“降低”或“升高”)；加入硫酸铜溶液后，可生成硫酸钙和______(填化学式)。不能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因是______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）氮 （2）c （3）减小 （4）升高 【解析】（1）只含有氮、磷、钾三种作物必需营养元素中的氮元素，属于氮肥。 （2）改良酸性土壤需要用弱碱性物质，熟石灰（氢氧化钙）呈弱碱性，符合要求；盐酸呈酸性、食盐呈中性，均不能改良酸性土壤，故选c。 （3）气体的溶解度随温度升高而减小，炎热天气水温高，水中溶解的氧气含量降低，因此需要给鱼塘增氧。 （4）生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，因此混合物温度升高； 氢氧化钙和硫酸铜发生复分解反应，交换成分后生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]； 铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应，既会腐蚀铁桶，又会导致波尔多液失效，反应的化学方程式为。 【命题透视】 ▶核心考点：化肥、土壤改良、气体溶解度与波尔多液。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱、课题3 常见的盐；人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以发展农业生产离不开化学的助力为背景，考查化肥、土壤改良、溶解度和农药配制。 （2）问题设计：通过判断尿素类别、选择土壤改良剂、解释增氧原因、分析波尔多液配制，综合考查物质性质与应用。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质分类、性质决定用途和科学态度与责任中的农业生产意识。 【易错点】 容易忽略气体溶解度随温度升高而减小这一规律；也容易写错波尔多液配制中的反应，生石灰与水反应放热使温度升高，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，铁与硫酸铜反应会腐蚀铁桶。 【知识总结】 ① 核心概念定义：尿素是含氮元素的氮肥；熟石灰（氢氧化钙）呈弱碱性可改良酸性土壤；气体溶解度随温度升高而减小；波尔多液由石灰乳和硫酸铜溶液配制。 ② 解题方法/分析要点：化肥分类看所含营养元素；改良酸性土壤用弱碱性物质；解释增氧从温度与溶解度关系分析。 ③ 拓展关联：可联系化肥的识别、中和反应、金属活动性顺序、农药的合理使用等知识。 【复习策略】 梳理化肥分类、土壤改良、气体溶解度、波尔多液配制等农业生产化学知识，强化方程式书写与现象解释。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型 → 写出反应物和生成物 → 配平 → 标注反应条件 → 标注↑↓符号。 26. 有效处理含镍废水不仅能减少环境污染，还可以实现镍资源的回收和利用。以某含镍废水(含及少量、)为原料，生产硫酸镍()的工艺流程如图所示。 已知：。回答下列问题： （1）NiCl2中氯元素的化合价为-1，则镍元素的化合价为______。 （2）“滤液1”中的主要溶质是______(填化学式)。 （3）“水洗”的主要目的是__________________。 （4）“酸浸”时使用的酸是__________。 （5）为加快“酸浸”过程，可采取的措施是______(写一条)。 （6）钙、镁渣中含有、，说明、______(填“难”或“易”)溶于水。 （7）循环使用“滤液2”的目的是__________________。 【答案】（1） （2） （3）除去镍、钙、镁渣表面附着的可溶性杂质 （4）稀硫酸 （5）搅拌（合理即可） （6）难 （7）提高镍资源的利用率（合理即可） 【解析】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Ni的化合价为，可得，解得。 （2）沉镍时废水中的、、均与反应生成碳酸盐沉淀和，因此滤液1主要溶质为。 （3）过滤得到的固体表面会沾有滤液中的可溶性溶质，水洗可除去这些杂质，避免后续步骤引入杂质。 （4）最终产品为，选用硫酸酸浸不会引入其他酸根杂质，符合生产要求。 （5）增大反应物接触面积、升高温度、搅拌都可以加快反应速率。 （6）二者能形成滤渣被分离，说明难溶于水。 （7）滤液2中含有未结晶的硫酸镍，循环使用可充分回收镍元素，提高镍资源的利用率，同时减少废液排放，降低污染。 【命题透视】 ▶核心考点：化合价、物质推断、分离提纯与循环利用（工业流程）。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐；人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以含镍废水处理与镍资源回收的工业流程为背景，考查工业流程分析。 （2）问题设计：通过计算镍化合价、判断滤液1溶质、解释水洗目的、选择酸浸试剂、提出加快措施、判断钙镁渣溶解性、说明循环利用目的，综合考查流程分析与守恒推断。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理、化学观念中的变化观，以及科学态度与责任中的资源循环利用意识。 【易错点】 容易混淆工业流程中各步操作的作用。沉镍时氯化镍、氯化钙、氯化镁都与碳酸钠反应生成碳酸盐沉淀和氯化钠，故滤液1主要溶质为；酸浸选用稀硫酸以免引入其他酸根；水洗是除去滤渣表面附着的可溶性杂质。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化合价根据化合物中正负化合价代数和为零计算；复分解反应中金属离子与碳酸根反应生成碳酸盐沉淀；过滤用于分离难溶性固体与液体。 ② 解题方法/分析要点：工业流程题抓住”原料→各步操作→产品”的线索，关注箭头方向和循环利用的物质；酸浸选酸时避免引入杂质。 ③ 拓展关联：可联系金属的冶炼、酸碱盐的性质、物质的分离提纯、绿色化学等知识。 【复习策略】 以”工业流程图”为抓手，训练读图、守恒推断、操作判断和循环利用分析的能力，强化复分解反应和质量守恒定律的灵活运用。 【答题模板】 工业流程题：读流程图（原料 → 各步操作 → 产品，关注箭头方向和循环物质）→ 答题要点（操作名称、物质成分判断、提高产率/纯度的措施）。 27. 某同学在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除及氯化钠溶液的配制实验。 （1）上图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作步骤，正确的操作顺序是______(填序号)。图中均使用到的仪器名称是______。 （2）若操作①后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是__________(填字母序号)。 a．滤纸破损 b．滤纸紧贴漏斗内壁 c．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 （3）进行操作③时，当蒸发皿中出现__________时，停止加热。 （4）配制20.0 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，步骤依次为计算、称量、量取、______、装瓶贴标签。需称量______g氯化钠固体；量取水时，视线要与量筒内水的凹液面__________处保持相平。 （5）若氯化钠中含有可溶性杂质，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） 玻璃棒 （2）a （3）较多固体 （4） 溶解 2.0 最低 （5）偏小 【解析】 （1）去除粗盐中难溶性杂质需要先将粗盐溶解，通过过滤去除难溶性杂质，最后通过蒸发结晶提纯，对应的顺序为； 过滤使用玻璃棒引流，溶解使用玻璃棒加速溶解，蒸发结晶使用玻璃棒搅拌防止局部过热。 （2）滤纸破损会导致不溶物进入滤液导致浑浊，b、c是过滤正常操作，因此选a。 （3）当蒸发皿中出现较多固体时要停止加热，利用余温将剩余液体蒸干。 （4）略； 需要称量的氯化钠固体质量为 ； 略。 （5）若含有可溶性杂质，实际氯化钠质量变少，溶质质量分数=，溶质减少，溶质质量分数变小。 【命题透视】 ▶核心考点：粗盐提纯与氯化钠溶液配制的基本操作。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 实验活动6 粗盐中难溶性杂质的去除；人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以粗盐中难溶性杂质的去除及氯化钠溶液配制实验为背景，考查基本操作。 （2）问题设计：通过操作顺序、滤液浑浊原因、蒸发停止加热时机、配制步骤与称量、溶质质量分数误差分析，综合考查实验操作与计算。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验基本操作技能和定量计算能力。 【易错点】 容易忽略配制步骤顺序和溶质质量分数误差。配制溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；20.0 g溶质质量分数10%的溶液需氯化钠2.0 g；若氯化钠含可溶性杂质，实际溶质偏少，溶质质量分数偏小。 【知识总结】 ① 核心概念定义：粗盐提纯的基本步骤为溶解、过滤、蒸发，均需使用玻璃棒；配制溶液的基本步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签。 ② 解题方法/分析要点：判断滤液浑浊原因、蒸发时机、称量质量等，要结合具体操作规范；误差分析抓住”溶质或溶剂的变化”。 ③ 拓展关联：可联系过滤操作、蒸发操作、溶质质量分数计算、误差分析等知识。 【复习策略】 回归教材必做实验”粗盐提纯”和”一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”，规范操作步骤，掌握溶质质量分数计算与误差分析。 【答题模板】 溶液计算题：溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100% → 涉及反应先求参加反应的物质质量 → 再求溶液中剩余溶质 → 最后计算分数，注意沉淀和气体不计入溶液质量。 28. 氢氧化镁阻燃剂是广泛使用的阻燃剂之一。某兴趣小组对氢氧化镁阻燃剂展开了相关探究。 【查阅资料】①白色无水固体吸水后生成蓝色的；蓝色的受热生成白色无水固体。 ②。 项目一：探究的性质 （1）根据化学式推测，属于______(填“碱”或“盐”)。取少量于试管中，加水振荡，几乎不溶。 （2）热稳定性：设计下图装置进行实验。加热前先通干燥的空气的目的是______。充分加热后，观察到白色无水固体变蓝色，说明分解有水生成。 【查阅资料】分解时吸收大量热，分解产物耐高温。 项目二：制备阻燃剂 Ⅰ．制备原理 （3）选用溶液和溶液制取。该反应的化学方程式是______。 Ⅱ．制备条件 【查阅资料】阻燃剂的粒径越小，阻燃效果越好。制备时反应物浓度、温度对粒径大小的影响如图所示。 （4）根据以上信息可知，制备阻燃剂的最佳条件为______。 Ⅲ．制备过程：按最佳条件制备阻燃剂。 项目三：制作阻燃手套 将制得的调成浆料，涂于棉纱手套表面，制作成简易阻燃手套，并与普通手套进行燃烧对比实验，测试结果如下： 样品 测试结果 普通手套 点燃后样品持续燃烧至完全 阻燃手套 加热三分钟仍无法点燃 （5）测试结果显示，该阻燃手套具备阻燃效果。依据的性质探究和燃烧的条件分析，可阻燃的原因是______(写一条)。 （6）交流与拓展：阻燃剂有多种。下图是两种阻燃剂固体质量变化率与温度的关系曲线[图中①为，②为]。根据图中信息，有同学认为，阻燃剂②阻燃效果更好，其依据是______。 【答案】（1）碱 （2）防止管内空气中含有水蒸气干扰实验结果 （3） （4）氯化镁与氢氧化钠溶液浓度比为，反应温度为50℃ （5）受热分解时吸收大量的热，能使温度降低到可燃物的着火点以下 （6）相同温度下，阻燃剂②的固体质量变化率更大，分解吸收的热量更多 【解析】 （1）是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。 （2）加热前先通干燥的空气，目的是排尽装置内的水蒸气，防止空气中的水蒸气使无水硫酸铜变蓝，干扰对分解生成水的检验。 （3）反应物为溶液和溶液，生成物之一为，该反应是复分解反应，因此推断另一种生成物为氯化钠，注意化学方程式书写规则。 （4）根据两个图像可知：氯化镁与氢氧化钠溶液浓度比为时，粒径最小；反应温度为时，粒径最小。综上得出结论氯化镁与氢氧化钠溶液浓度比为，反应温度为50℃时为最佳条件。 （5）受热分解时吸收大量的热，能使温度降低到可燃物的着火点以下；或者分解生成的覆盖在可燃物表面，隔绝氧气。（写一条即可） （6）见答案。 【命题透视】 ▶核心考点：碱的性质、复分解反应、实验探究与图像分析（阻燃剂）。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱；人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以氢氧化镁阻燃剂的制备、性质和阻燃应用探究为背景，通过项目任务驱动。 （2）问题设计：从判断物质类别、设计热稳定性实验、书写制备方程式、选择最佳条件，到分析阻燃原因和评价阻燃效果，完整考查科学探究过程。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验设计、图像分析和方案评价能力。 【易错点】 容易忽略加热前通干燥空气的目的（排尽装置内水蒸气，防止干扰分解生成水的检验）；也容易混淆阻燃原因，氢氧化镁受热分解吸热使温度降到着火点以下，同时生成的氧化镁覆盖隔绝氧气。 【知识总结】 ① 核心概念定义：氢氧化镁是碱；氢氧化镁与氯化镁、氢氧化钠的复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；阻燃剂粒径越小阻燃效果越好。 ② 解题方法/分析要点：科学探究题遵循”提出问题→猜想假设→设计实验→实验结论→反思评价”的思路；读图像时抓住变化趋势和转折点。 ③ 拓展关联：可联系燃烧条件、灭火原理、复分解反应、碱的性质等知识。 【复习策略】 以”氢氧化镁阻燃剂”为载体，训练科学探究题的完整解题流程，重点强化实验设计、图像分析和阻燃原理的理解。 【答题模板】 科学探究题：提出问题 → 猜想假设（基于已有知识合理猜想）→ 设计实验（操作＋预期现象＋结论）→ 实验结论 → 反思评价（误差分析/改进方案）。 29. 三溴化硼(BBr3)在有机合成工业中常用作反应中间体和溴化剂。一种制备三溴化硼的反应原理为：。 （1）该反应涉及的单质除了以外，还有______，硼元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）现有5.6克，理论上能生成多少克？(写出计算过程。) 【答案】（1） 非金属 （2）解：设理论上能生成的质量为x x=100.4g 答：理论上能生成的质量为100.4g。 【解析】 （1）单质是由同种元素组成的纯净物，反应里Br2、C都是单质； 硼元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素。 （2）见答案。 【命题透视】 ▶核心考点：单质与元素分类、利用化学方程式的计算。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素；第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以三溴化硼在有机合成工业中的制备反应为背景，考查单质判断、元素分类和化学方程式计算。 （2）问题设计：通过判断反应涉及的单质、硼元素的类别，以及根据化学方程式计算生成物质量，综合考查基础知识与计算能力。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和规范表达能力。 【易错点】 容易忽略单质的判断标准。单质是由同种元素组成的纯净物，反应中和碳（C）都是单质；硼元素名称带”石”字旁，属于非金属元素。计算时要规范书写”设未知数→写方程式→找关系→列比例式→求解→作答”。 【知识总结】 ① 核心概念定义：单质由同种元素组成；元素名称带”石”字旁的一般属于非金属元素；根据化学方程式可进行反应物与生成物质量的定量计算。 ② 解题方法/分析要点：判断单质看是否由同种元素组成；化学方程式计算注意配平、找准已知量与未知量的质量关系。 ③ 拓展关联：可联系物质的分类、元素的分类、化学方程式计算等知识。 【复习策略】 强化单质、元素分类的辨析，规范化学方程式计算的书写步骤，注意配平和相对分子质量计算。 【答题模板】 化学方程式计算题：设未知数 → 写化学方程式 → 找已知量与未知量的质量关系 → 列比例式 → 求解 → 作答。 / 学科网（北京）股份有限公司 $