精品解析：黑龙江嫩江市高级中学2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试卷

高一学年上学期开学考 化学学科 （满分：80分　时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ba-137 一、选择题（本题共16小题，共48分） 1. 化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确的是 选项 古文记载 对应的化学知识 A 《杏帘在望》：“一畦春韭绿，十里稻花香” 分子在不断地运动 B 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟” 碘的升华 C 《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲” 碳酸钙高温下分解 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大 A. A B. B C. C D. D 2. 物质的用途体现物质的性质。下列物质的用途主要体现物质的化学性质的是 A. 干冰用作制冷剂 B. 铜丝用作电线 C. 金刚石用于切割玻璃 D. 氢气用于冶炼金属 3. 以下关于实验操作描述错误的是 A. 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管口往下套 B. 用药匙取用粉末状或颗粒状固体试剂 C. 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净 D. 连接玻璃管和乳胶管时，先将玻璃管插入一端用水润湿，后旋转插入 4. 下列叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则调小灶具进风口 5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 6. 海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、、、等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是 A. 经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有 B. 滤渣中共有三种沉淀 C. 为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D. 和的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质 7. 航天飞船用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为(　　) A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 8. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 难溶于水 B. 的化学式为 C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 该反应只涉及一种氧化物 9. 下列是五种微粒的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①和②属于同种元素的不同粒子 B. ②④⑤都具有相对稳定结构 C. ③在化学反应中容易失去电子 D. ⑤表示的元素位于元素周期表中的第二横行 10. 如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. X一定是 B. Y可能是钠盐 C. 与不可能都是盐 D. 与反应能生成 11. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是 A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于金属元素 C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58 12. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A. 25 s内，实验1比实验2放热缓慢 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅 C. 实验1的操作是浓硫酸注入水中 D. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 13. 科学探究重要的一个环节是实验设计。下列实验设计方案不合理的是 A．除去氯化钾固体中的二氧化锰 B．验证稀盐酸与氢氧化钠反应 C．检验未知溶液中含有硫酸根离子 D．探究铁生锈与水有关 A. A B. B C. C D. D 14. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某无色溶液中是否含有 取样，测其pH值 B 鉴别、、三种溶液 取样，两两相互反应，观察现象 C 除去盐酸中混有的少量硫酸 向混合溶液中滴加过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 D 分离铁粉和铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 （3）另称取7.45g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 16. 微观视角认识化学反应有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 碳原子 氮原子 氧原子 A. 元素化合价均发生改变 B. 反应前后分子、原子种类均不变 C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为1∶1 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1 17. 辉铜矿的主要成分为(含少量、等杂质)。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示： （1）铜用于制导线是因为铜具有良好的_______性。 （2）“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为，的化学式为_______。 （3）“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为_______。 （4）下列有关说法正确的是_______。 A. 将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应 B. “高温脱硫”阶段发生了氧化反应 C. “金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量 D. 炉渣中里铁元素的化合价为+2价 18. 如图是实验室制取气体和探究性质实验的部分装置，请回答下列问题。 （1）图1中仪器①的名称是_____。 （2）图1中，实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为_____________________________；若用D装置收集氧气，气体应该从导管_____（填“a”或“b”）端进入。将收集到的氧气进行如图2所示实验，硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度不同，原因是________________________________。 （3）图1中，在实验室可用C装置制备二氧化碳，该装置与B装置相比，优点为_____________________。 （4）将制得的二氧化碳通入图1的E装置中，观察到的现象是气球______________________________。 19. A~G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；物质F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答： （1）写出A、G的化学式：A__________；G__________。 （2）物质的俗称_____________；物质属于_______________（填物质类别）；物质的一种用途是__________。 （3）B与C发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）。 （4）D与E反应的化学方程式是_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一学年上学期开学考 化学学科 （满分：80分　时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ba-137 一、选择题（本题共16小题，共48分） 1. 化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确的是 选项 古文记载 对应的化学知识 A 《杏帘在望》：“一畦春韭绿，十里稻花香” 分子在不断地运动 B 《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟” 碘的升华 C 《石灰吟》：“烈火焚烧若等闲” 碳酸钙高温下分解 D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能闻到远处的稻花香是因为具有香味的分子在不断做无规则运动、扩散到空气中，A正确； B．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是庐山香炉峰的水汽蒸发后遇冷液化形成的小液滴，在阳光照射下产生的光学散射现象，不存在碘的升华过程，B错误； C．“烈火焚烧若等闲”描述的是石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反应，C正确； D．剂钢是铁碳合金，合金的硬度通常高于其成分金属纯铁，因此硬度更大的剂钢适合作为刀刃，D正确； 故选B。 2. 物质的用途体现物质的性质。下列物质的用途主要体现物质的化学性质的是 A. 干冰用作制冷剂 B. 铜丝用作电线 C. 金刚石用于切割玻璃 D. 氢气用于冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰用作制冷剂利用的是干冰升华吸热的性质，升华属于物理变化，该性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质，A错误； B．铜丝用作电线利用的是铜的导电性，导电性属于物理性质，不需要发生化学变化就能体现，B错误； C．金刚石用于切割玻璃利用的是金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，不需要发生化学变化就能体现，C错误； D．氢气用于冶炼金属利用的是氢气的还原性，该性质需要通过氢气还原金属氧化物的化学变化才能体现，属于化学性质，D正确； 故选D。 3. 以下关于实验操作描述错误的是 A. 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管口往下套 B. 用药匙取用粉末状或颗粒状固体试剂 C. 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净 D. 连接玻璃管和乳胶管时，先将玻璃管插入一端用水润湿，后旋转插入 【答案】A 【解析】 【详解】A．用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套夹在距试管口处，从试管口往下套易带入杂质或损坏试管口，A错误； B．药匙的用途即为取用粉末状或小颗粒状固体试剂，B正确； C．玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，C正确； D．连接玻璃管和乳胶管时，先将玻璃管插入端用水润湿减小摩擦，再旋转插入，可防止玻璃管断裂划伤，D正确； 故选A。 4. 下列叙述正确的是 A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火 B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭 C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源 D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则调小灶具进风口 【答案】C 【解析】 【详解】A．着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，A错误； B．酒精的密度小于水，会浮在水面上随水流动扩散，扩大燃烧面积，酒精在桌面燃烧时需用湿抹布盖灭，不可用水浇灭，B错误； C．氢气的燃烧产物只有水，无污染且热值高，属于清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可将化学能转化为电能，能够作为汽车的驱动电源，C正确； D．燃气灶火焰发黄、锅底出现黑色，是燃气不完全燃烧的表现，说明氧气供应不足，需调大灶具进风口增加空气通入量，D错误； 故选C。 5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】混合物中钡离子是杂质，除去钡离子，需用硫酸根离子或碳酸根离子将其转化为硫酸钡沉淀或碳酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，应选用过量的碳酸钾，不能用硫酸钾，因为过量的硫酸根离子不易除去；加入过量碳酸钾后，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中含有碳酸根离子，再加入适量的硝酸除去（加入稀硝酸至不再有气泡产生），故D选项符合题意，答案选D。 6. 海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、、、等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是 A. 经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有 B. 滤渣中共有三种沉淀 C. 为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D. 和的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中首先加入NaOH，除去氯化镁，然后加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的NaOH、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和NaOH，加热蒸发，去除盐酸。 【详解】A．溶液B是滤液加过量盐酸后得到的，过量盐酸会使溶液中含有NaCl和HCl，溶质不止NaCl，A错误； B．滤渣中的沉淀有：NaOH与Mg2+生成的Mg(OH)2、BaCl2与SO生成的BaSO4、Na2CO3与Ca2+生成的CaCO3及与过量Ba2+生成的BaCO3，共四种沉淀，B错误； C．溶液B中含NaCl，无论盐酸是否过量，滴加硝酸银溶液都会生成AgCl沉淀，无法证明盐酸过量，C错误； D．Na2CO3需除去过量Ba2+，若先加Na2CO3后加BaCl2，过量Ba2+无法除去，故添加顺序不能颠倒，D正确； 故选D。 7. 航天飞船用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为(　　) A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 【答案】D 【解析】 【详解】NH4ClO4由NH和ClO构成，ClO中氧元素为－2价，设氯元素化合价为x，则，x+(-2)×4=-1，所以Cl为＋7价，答案为D。 【点睛】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，进行求解。 8. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 难溶于水 B. 的化学式为 C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 该反应只涉及一种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．能溶于水，并非难溶于水，A错误； B．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左侧原子总数为1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，右侧已知物质含2个K、1个S、3个C、6个O，因此X中含2个原子，X为，不是，B错误； C．反应前硫单质中硫元素化合价为0价，反应后中硫元素化合价为-2价，反应后硫元素化合价降低，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有属于氧化物，故只涉及一种氧化物，D正确； 故选D。 9. 下列是五种微粒的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①和②属于同种元素的不同粒子 B. ②④⑤都具有相对稳定结构 C. ③在化学反应中容易失去电子 D. ⑤表示的元素位于元素周期表中的第二横行 【答案】D 【解析】 【分析】①的质子数为8，电子数为8，为氧原子；②的质子数为8，电子数为10，为氧离子；③的质子数为11，电子数为11，为钠原子；④的质子数为10，电子数为10，为氖原子；⑤的质子数为13，电子数为10，为铝离子，由此解答； 【详解】A．由分析可知，①是氧原子、②是氧离子，属于氧元素的不同粒子，A正确； B．②④⑤的最外层电子数均为8，都满足相对稳定结构的要求，B正确； C．③的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子达到稳定结构，C正确； D．由分析可知，⑤为铝离子，对应铝元素，位于第三周期（第三横行），D错误； 故选D。 10. 如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. X一定是 B. Y可能是钠盐 C. 与不可能都是盐 D. 与反应能生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应关系图推测，可能X是、，Y为；也可能是X为、Y为、，由此解答； 【详解】A．由分析可知，X可能是，也可能是或，并非一定是，A错误； B．由分析可知，Y可能为，属于钠盐，B正确； C．若X、Y都是盐，二者发生复分解反应只能生成新盐和新盐，无法都一步转化为碱，因此X与Y不可能都是盐，C正确； D．由分析可知，无论是和还是和二者反应都生成，D正确； 故选A。 11. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是 A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于金属元素 C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核外电子数，故铈原子核外电子数为58，A正确； B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，B正确； C．元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是，故铈的相对原子质量为，C错误； D．元素周期表单元格左上角数字为原子序数，故铈的原子序数是58，D正确； 故选C。 12. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A. 25 s内，实验1比实验2放热缓慢 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅 C. 实验1的操作是浓硫酸注入水中 D. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸的密度比水大，溶于水时会放出热量；将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸稀释释放出的热量会使酸液飞溅，而浓硫酸注入水中，稀释放出的热量会被水均匀吸收，不易产生酸液飞溅，由题意可知，实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2的操作为将水注入浓硫酸中、实验1的操作是浓硫酸注入水中。 【详解】A．由图2的温度变化曲线可知，25 s内实验1温度升高幅度小于实验2，说明实验1比实验2放热缓慢，A正确； B．由分析可知，实验2的操作为将水注入浓硫酸中，注入时，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸稀释释放出的热量会使酸液飞溅，B正确； C．由分析可知，实验1的操作是浓硫酸注入水中，C正确； D．浓硫酸是高沸点酸，受热难挥发，D错误； 故选D。 13. 科学探究重要的一个环节是实验设计。下列实验设计方案不合理的是 A．除去氯化钾固体中的二氧化锰 B．验证稀盐酸与氢氧化钠反应 C．检验未知溶液中含有硫酸根离子 D．探究铁生锈与水有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可溶于水，难溶于水，溶解、过滤仅能除去得到溶液，还需蒸发结晶才能得到固体，方案不合理，A符合题意； B．溶液呈碱性能使酚酞变红，滴加稀盐酸后溶液红色褪去，证明被消耗，可验证二者发生反应，方案合理，B不符合题意； C．先滴加稀盐酸无明显现象，排除了、等的干扰，再加产生白色沉淀，说明溶液中含，方案合理，C不符合题意； D．左侧铁钉与水、同时接触，右侧铁钉仅与干燥接触，变量为水，若左侧铁钉生锈、U形管红墨水左高右低，可证明铁生锈与水有关，方案合理，D不符合题意； 故选A。 14. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某无色溶液中是否含有 取样，测其pH值 B 鉴别、、三种溶液 取样，两两相互反应，观察现象 C 除去盐酸中混有的少量硫酸 向混合溶液中滴加过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 D 分离铁粉和铜粉 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH>7仅能说明溶液呈碱性，如等盐溶液也呈碱性，且水溶液一定含有，仅测pH无法检验溶液中是否含有，A错误； B．两两混合时，能与另外两种溶液分别生成白色沉淀、蓝色沉淀的是，与反应生成白色沉淀的是，生成蓝色沉淀的是，可完成鉴别，B正确； C．加入过量的溶液会引入新杂质，不符合除杂的要求，C错误； D．加入足量稀盐酸后，会与稀盐酸反应生成，充分反应后过滤无法得到铁粉，不能实现二者的分离，D错误； 故选B。 15. 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 （3）另称取7.45g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 【答案】D 【解析】 【分析】氯化钾粉末中所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。由实验（1）可知，由于氯化铜溶于水呈蓝色，说明一定不含氯化铜。如果碳酸钠与硝酸钙同时存在，两者会反应生成碳酸钙沉淀，导致溶液浑浊，说明硝酸钙和碳酸钠不能同时存在；由实验（2）可知，白色沉淀是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠，结合实验（1）的结论，既然粉末中含有碳酸钠，则一定不含硝酸钙；由实验（3）可知，碳酸钠与硝酸银反应生成的碳酸银沉淀会溶于稀硝酸，故生成的白色沉淀全部是氯化银，全部来源于样品中的，根据氯原子守恒可得其物质的量为。如果粉末不存在杂质，则，但是粉末确定有杂质碳酸钠，故根据实验结果可知杂质中存在摩尔质量低于氯化钾的氯化钠，硝酸钾不含氯，它的存在不影响氯的生成量，但会占据总质量，所以它可能存在，也可能不存在。 【详解】根据以上分析可知，样品中一定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不存在氯化铜、硝酸钙，D正确； 故答案为D。 16. 微观视角认识化学反应有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 碳原子 氮原子 氧原子 A. 元素化合价均发生改变 B. 反应前后分子、原子种类均不变 C. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为1∶1 D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图得出反应的化学方程式为：。 【详解】A．反应前后氧元素化合价始终为-2价，未发生改变，并非所有元素化合价均改变，A错误； B．化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合，反应前后原子种类不变，但分子种类发生改变，B错误； C．参加反应的甲（）和生成的丁（）的质量比为，C错误； D．由配平后的方程式可知，参加反应的甲（）与乙（）的分子个数比为，D正确； 故答案选D。 17. 辉铜矿的主要成分为(含少量、等杂质)。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示： （1）铜用于制导线是因为铜具有良好的_______性。 （2）“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为，的化学式为_______。 （3）“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为_______。 （4）下列有关说法正确的是_______。 A. 将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应 B. “高温脱硫”阶段发生了氧化反应 C. “金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量 D. 炉渣中里铁元素的化合价为+2价 【答案】（1）导电 （2）CuO （3） （4）BCD 【解析】 【分析】辉铜矿的主要成分为(含少量、等杂质)磨细以后，与空气反应，生成二氧化硫气体，生成的氧化铜和原矿石中的氧化铁和二氧化硅进入下一步进行还原，焦炭还原氧化铜和氧化铁，二氧化硅不反应，最后吹入富氧空气进行吹炼，得到精铜和炉渣。 【17题详解】 铜用于制导线是因为铜具有良好的导电性。 【18题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前铜、硫、氧的原子个数分别为2、1、4，反应后铜、硫、氧的原子个数分别为0、1、2，2X中含有2个铜原子和2个氧原子，X的化学式为CuO。 【19题详解】 由图知，“金属还原”阶段，焦炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和还原剂焦炭高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，则生成铜的化学方程式为。 【20题详解】 A．将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使辉铜矿充分反应，A错误； B．“高温脱硫”阶段，和氧气生成氧化铜和二氧化硫，发生了氧化反应，B正确； C．由以上分析知，“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量，C正确； D．在中，硅元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中铁元素的化合价为，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则，，D正确； 故选BCD。 18. 如图是实验室制取气体和探究性质实验的部分装置，请回答下列问题。 （1）图1中仪器①的名称是_____。 （2）图1中，实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为_____________________________；若用D装置收集氧气，气体应该从导管_____（填“a”或“b”）端进入。将收集到的氧气进行如图2所示实验，硫在空气和氧气中燃烧的剧烈程度不同，原因是________________________________。 （3）图1中，在实验室可用C装置制备二氧化碳，该装置与B装置相比，优点为_____________________。 （4）将制得的二氧化碳通入图1的E装置中，观察到的现象是气球______________________________。 【答案】（1） 试管 （2） ①. ②. b ③. 氧气的浓度不同 （3） 可以控制反应的发生和停止 （4） 向上浮起（或向上漂浮） 【解析】 【小问1详解】 由仪器特征可知，仪器①的名称是试管； 【小问2详解】 A装置是固体加热制气体装置，根据试管口的棉花可知A装置加热高锰酸钾制氧气，其化学方程式为；D装置为排液体法收集气体，气体应该从导管b端进入；由于两个集气瓶中氧气的浓度不同，导致硫燃烧的剧烈程度不同； 【小问3详解】 C装置可通过提拉铜丝让带药品的铜丝网脱离液体，反应自动停止，下放铜丝让药品浸入液体，反应重新发生，相比B装置可以随时控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 二氧化碳通入E装置的烧杯中，二氧化碳密度比空气大，会在烧杯底部聚集，充满空气的薄璧气球上升。 19. A~G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；物质F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答： （1）写出A、G的化学式：A__________；G__________。 （2）物质的俗称_____________；物质属于_______________（填物质类别）；物质的一种用途是__________。 （3）B与C发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）。 （4）D与E反应的化学方程式是_________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 苏打 ②. 盐 ③. 灭火 （3）置换 （4） 【解析】 【分析】A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；物质F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以F是碳酸钠，D、G两种物质类别相同且都易溶于水，A会与铁反应，会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，D会与硫酸铜反应，会转化成碳酸钠，所以D是氢氧化钠，碳酸钠转化成的E会与氢氧化钠反应，所以E是二氧化碳，G会与硫酸、碳酸钠反应，所以G是氢氧化钡。 【小问1详解】 由分析得，A为，G为； 【小问2详解】 物质F的俗称苏打；物质C属于盐；物质E的一种用途是灭火； 【小问3详解】 B与C发生的反应是铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应； 【小问4详解】 D与E的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $